氧化还原反应高考题型大题_氧化还原反应高考题

1.高一化学：氧化还原反应如何用反应物推产物

2.高考化学：离子反应和氧化还原反应先后顺序问题

3.若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子，可能...

4.关于离子方程式中得失电子问题（两道高考题）

5.谁有些高中氧化还原反应配平的题目啊？

6.化学高考：乙烯，KOH,SO2,苯这4种物质能因氧化还原反应而使溴水退色的是？

由题意，氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3+>I2，所以还原性：Co2+<Cl-<Fe2+<I-。

根据氧化还原反应的优先律，一种氧化剂与两种还原剂相遇时，还原性强的优先被氧化，故I-先被Cl2氧化为I2，而不是Fe2+先被氧化为Fe3+；并且氧化性强的Fe3+不能与还原性强的I-共存，Fe3+会将I-氧化成I2，发生选项D的反应。所以A错B对。

B项是在Cl2不足量而FeI2过量的情况下发生的反应，如果Cl2足量的话，Fe2+就会被氧化成Fe3+了：3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

C项氧化性Co2O3>Cl2，还原性Cl->Co2+，因此反应可以发生，故C项正确。这个反应类似于MnO2与浓盐酸制取氯气的反应，氧化性MnO2>Cl2。

D项氧化性Fe3+>I2，还原性I->Fe2+，故D项正确

高一化学：氧化还原反应如何用反应物推产物

A，选项，因为S从-2价到SO2中的+4价，化合价升高，被氧化，所以SO2是氧化产物，而作为氧化剂的O2中的O元素，从单质的0价到SO2中的-2价，化合价降低，被还原，所以SO2又是还原产物，所以A正确。一个是对于S元素来说，另一个是对O元素来说的。

D选项，也正确，因为这个反应中，唯一被氧化的是后来转化为SO2的相对应的CuFeS2中的部分S元素，而且，从方程式可知，被氧化的S，即化合价升高的S，占总的S元素的1/4。而S从原来的-2价到SO2中的+4价，失去(转移)了6个电子，因此，每转移1.2mol电子，生成的SO2就有1.2/6=0.2mol，即有0.2mol硫S被氧化。

而C选项，从以上分析，以及化学方程式的系数可知，每生成1mol的Cu2S，同时就生成1mol的SO2，因此就只有1mol的硫S被氧化，所以，C选项错误。

所以，正确选项为A，D。

望纳！谢谢！

高考化学：离子反应和氧化还原反应先后顺序问题

这种题目：

第一、做这种题目你需要了解一些常见元素的价态，比如硫有-2/0/2/4/6这些价态。

再根据个元素的价态来判断哪个做氧化剂，哪个做还原剂（歧化反应的氧化还原剂是一种）。

第二、你还需要了解氧化剂一般会被还原为什么价态，比如六价硫一般被还原为4价硫，还原剂一般被氧化为什么价态，比如二价铁被氧化为三价铁。

第三、只要确定还原剂、氧化剂，已经氧化剂和还原剂最终的价态，那就根据得失电子守恒和原子守恒原理。去组合反应后的产物和配平方程就可以了！

比如：3CO + Fe2O3 = 2Fe + CO2中，很显然CO中C为+2，Fe为+3，其中C常见价态+4、0、+2，而铁常见价态+2、0、+3。很显然C作为还原剂，被氧化为+4价，铁作为氧化剂被还原为0价，这里要记住常见的Fe的氧化还原反应。

而如果是在溶液中，三价铁基本都是被还原为二价铁，如：Fe + 2Fe^3+ = 3Fe^2+

再讲都很复杂的，希望你慢慢积累和慢慢体会！

若在加入铝粉能放出氢气的无色溶液中，下列各组离子，可能...

反应物间一对多的化学反应常有“平行反应”和“竞争反应”两类，平行反应主要指多个反应相互间没有影响可同时进行；而竞争反应是指由于反应能力不同，多个反应按一定的先后顺序逐次进行。

竞争反应主要包括两种基本题型：?

一是一种氧化剂(还原剂)与多种还原剂(氧化剂)反应，如把Cl2通入含I－、Br－、Fe2＋的溶液中，按照还原能力由强到弱的顺序，I－优先反应，其次是Fe2＋，最后是Br－；?

二是一种酸(碱)与多种碱性(酸性)物质反应，如把盐酸逐滴加入到含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3的混合溶液中，按照碱性由强到弱的顺序，NaOH优先反应，其次是Na2CO3，最后是NaHCO3，

此类竞争反应的先后顺序即是其有效顺序。在实际问题中有部分看似平行的反应，由于物质的性质而出现了“有效”和“无效”两种可能性，准确地确定有效反应就成了解题的关键。

解决此类问题最简单的方法就是设法

1．?复分解反应之间的竞争?

若某一溶液中同时存在几个可能的复分解反应，则生成更难溶解或更难电离的物质的反应将优先进行。

例1?写出在硫酸铝铵溶液中加入少量氢氧化钡溶液的离子方程式：______________。

解析：设NH4＋与OH－先反应，则生生NH3?H2O，而Al3＋又与NH3?H2O反应生成NH4＋和2Al(OH)3，故认为是Al3＋和OH－先反应。

在硫酸铝铵溶液中，存在NH4＋、Al3＋与SO42－，当加入少量的Ba(OH)2溶液后，Ba2＋和SO42－结合生成BaSO4，OH－则既可与Al3＋结合又能与NH结合，它们彼此之间发生相互竞争的反应。由于在含有Al3＋的溶液中滴入NH3·H2O，有白色沉淀生成可知，Al3＋结合OH－的能力大于NH4＋结合OH－的能力，OH－优先与Al3＋结合生成Al(OH)3，则上述离子方程式为2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓。

答案：　2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓

即时巩固

1 少量NaOH溶液滴入到NH4HCO3溶液中的离子方程式为______________。

答案：HCO3－＋OH－===H2O＋CO32－

即时巩固

2 向NH4Cl、AlCl3、MgCl2混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，按反应的先后顺序，写出有关反应的离子方程式：

(1)__________________________________________。

(2)____________________________________。

(3)___________________________________。

答案：(1)Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓、Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

(2)NH4＋＋OH－===NH3·H2O

(3)Al(OH)3＋OH－===AlO2－＋2H2O

2．?氧化还原反应之间的竞争

若某一溶液中同时含有多种还原性(氧化性)物质，则加入一种氧化剂(还原剂)时，优先氧化(还原)还原性(氧化性)强的物质。

例2　在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol?的酸性混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是?(? )

A．铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol Cu

B．铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2?

C．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3＋?

D．铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2＋

解析　因为氧化性Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以先发生反应2Ag＋＋Fe===2Ag＋Fe2＋，其中0.005 mol的铁粉与0.01 mol 的AgNO3反应，析出0.01 mol Ag，再发生：2Fe3＋＋Fe==3Fe2＋，其中剩余的0.005 mol铁粉与0.01 mol的Fe(NO3)3反应，溶液中不再有Fe3＋，故选C。

答案　C?

即时巩固

3 将足量Cl2缓缓通入含0.02 mol H2SO3和0.02 mol HBr的混合溶液中。在此过程中溶液的pH与Cl2用量的关系示意图是(溶液体积变化忽略不计，且不考虑Cl2与水反应)(? )

?

答案A

解析　因H2SO3的还原性强于HBr的还原性，故Cl2先氧化H2SO3，H2SO3＋Cl2＋H2O===H2SO4＋2HCl，生成的H2SO4和HCl均是强酸，故溶液的pH下降；当H2SO3完全反应后，再通入Cl2，发生反应Cl2＋2HBr===Br2＋2HCl，溶液的pH不再改变。

即时巩固

4?向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体物质的组成可能是(? )

A．NaCl、Na2SO4?B．NaBr、Na2SO4?

C．NaCl、Na2SO4、I2D．NaCl、NaI、Na2SO4

答案　A

解析　向NaBr、NaI和Na2SO3混合液中通入一定量氯气后，可能发生的反应依次为Na2SO3＋Cl2＋H2O===Na2SO4＋2HCl、2NaI＋Cl2===2NaCl＋I2、2NaBr＋Cl2===2NaCl＋Br2。将溶液蒸干时HCl、Br2和Cl2会挥发，灼烧时I2会升华。若通入的氯气过量，得到固体剩余物质的组成是NACl、Na2SO4；若通入的氯气是不足量的，则还有可能留下NaBr。

即时巩固

5 某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2和HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋的浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如下图所示。则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的物质的量浓度之比为

?答案1∶1∶4

解析　氧化性由强到弱的顺序是HNO3＞Fe3＋＞Cu2＋，反应由先到后的顺序为

4HNO3＋Fe===Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O?

4mol?1 mol?1 mol

2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋?

2 mol?1 mol?3 mol

故原溶液中n[Fe(NO3)3]＝2 mol－1 mol＝1 mol

Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu

1 mol?1 mol?1 mol

故c[Fe(NO3)3]∶c[Cu(NO3)2]∶c(HNO3)＝1∶1∶4。

3．?氧化还原反应与非氧化还原反应之间的竞争

一般情况下，氧化还原反应优先于非氧化还原反应发生。

例3　写出向漂溶液中通入二氧化硫气体的化学方程式。

解析　漂溶液中含有CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2水溶液能与SO2发生反应，向漂溶液中通入二氧化硫气体后，是发生复分解反应生成CaSO3和HClO还是发生氧化还原反应，两反应相互竞争。由于次氯酸盐及次氯酸都具有强氧化性而亚硫酸盐及二氧化硫都具有还原性，所以是发生氧化还原反应而不是复分解反应。

答案　Ca(ClO)2＋2SO2＋2H2O===CaSO4↓＋2HCl＋H2SO4

即时巩固?

6?往含Fe3＋、H＋、NO3－的混合液中加入少量SO2，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是(? )

A．2Fe3＋＋SO2＋H2O===2Fe2＋＋SO42－＋2H＋

B．2H＋＋SO32－===H2O＋SO2↑

C．2H＋＋2NO3－＋3SO2===3SO42－＋2NO↑＋H2O?

D．2Fe3＋＋3SO32－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3SO2↑

答案　C?

解析　此题看上去似乎4个选项都可能发生，但我们知道氧化还原反应优先于非氧化还原反应，因此B、D不正确。那么SO2是先与Fe3＋反应还是先与H＋＋NO3－反应呢？可以用“设法”进行判断。如果先与Fe3＋反应，则生成的Fe2＋又会与H＋＋NO3－反应，所以应先与H＋＋NO3－反应，故应选C。

即时巩固

7 写出下列反应的离子方程式：

(1)FeCl2溶液与NaClO溶液反应__________________。?

(2)Na2S与FeCl3溶液混合______________________。?

(3)硫化钠与CuSO4溶液混合___________________。

答案：

(1)6Fe2＋＋3ClO－＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋3Cl－＋4Fe3＋

(2)2Fe3＋S2－===2Fe2＋＋S↓

(3)Cu2＋S2－===CuS↓?

解析：　?

(1)氯化亚铁是强酸弱碱盐且有还原性，次氯酸钠是强碱弱酸盐且有氧化性，两者相遇既可发生双水解反应又可发生氧化还原反应，两反应相互竞争，由于发生氧化还原反应可以使溶液中离子浓度大大降低，所以优先发生氧化还原反应。

(2)硫化钠与氯化铁相遇，可能发生复分解反应、双水解反应及氧化还原反应，若发生复分解反应则生成Fe2S3，由于Fe2S3在水溶液中不存在，故不能发生复分解反应，也不可能在溶液中发生双水解反应，因Fe3＋具有氧化性，S2－具有还原性，所以硫化钠与氯化铁发生的是氧化还原反应。?

(3)由于Cu2＋的氧化性较弱，Cu2＋和S2－不易发生氧化还原反应。硫化钠与硫酸铜可能发生双水解反应、复分解反应，两反应互相竞争。由于CuS在水中的溶解度远远小于Cu(OH)2的溶解度，则硫化钠与硫酸铜发生的是复分解反应而不是双水解反应。

关于离子方程式中得失电子问题（两道高考题）

答案D

答案解析试题分析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。能和金属铝反应生成氢气的溶液可以显酸性，也可以显碱性。如果溶液显酸性，则CO32－、HCO3－不能大量共存。由于在酸性条件下NO3－和金属铝反应得不到氢气，NO3－也不能大量共存；如果溶液显碱性，则NH4＋、Mg2＋、HCO3－都不能大量共存，所以正确的答案选D。

考点：考查离子共存的正误判断

点评：该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，试题侧重考查学生的能力。该题需要明确离子不能大量共存的一般情况，即（1）能发生复分解反应的离子之间；（2）能生成难溶物的离子之间；（3）能发生氧化还原反应的离子之间；（5）能发生络合反应的离子之间（如

Fe3+和

SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的

H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除

Cu2+、

Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。

谁有些高中氧化还原反应配平的题目啊？

在第一个反应中：MnO4-中Mn为+7，反应后变为Mn2+，降低了5价，根据价态变化规律，则必有化合价升高的元素，应为H2O2中的-1价O，反应后变为O2，升高了1价。配平：1molMnO4-反应得到5mol电子，生成1molO2需失去2mol电子，根据电子得失守恒，MnO4-系数为2，O2系数为5，，则Mn2+系数为2，然后根据电荷守恒确定H+系数为6，则H2O系数为8：2MnO4- + 5H2O2 +6H+=2Mn2+ +5O2 + 8H2O，题目提供的方程式中O2系数为4，显然电子得失不能守恒了。

在第二个反应中：反应物中：Cu(IO3)2中Cu为+2价，I为+5价，KI中I为-1价，产物中CuI中Cu为+1价，I2为0价。氧化剂应该是Cu(IO3)2，1molCu(IO3)2得到的电子数为：1mol+2价Cu变化+1价Cu，得到1mol电子、2mol+5价I变为0价，得到10mol电子，共得到11mol电子。

说明一下：氧化还原反应中同种元素的化合价变化应遵循下列原则：只靠近，不交叉，也就是说同一元素不同价态变化时，低价升高，高价降低，升高和降低至最多同一价态，不能出现价态变化交叉情况。

当一个氧化还原反应中，同一元素在反应物和生成物中有相同的价态，则相同部分其价态不变。

如上述第二个反应中，反应物有24个KI，但产物中有2个CuI，说明24个KI中有2个-1价I价态没有发生变化，只有22个KI被氧化，产物13I2中，有22个I来源于KI，还有4个I来源于Cu(IO3)2，I2既是氧化产物又是还原产物。

化学高考：乙烯，KOH,SO2,苯这4种物质能因氧化还原反应而使溴水退色的是？

我手头倒是有几道题目，你可以看看。

零价法：

1.分数化合价的情况

配平：Fe3O4+ HNO3== Fe(NO3)3+ NO+ H2O

（设Fe、O均为零价）

↑9 ↓8 ↓3

↑1

则3 Fe3O4+ 1 HNO3== Fe(NO3)3+ 1 NO+ H2O

根据铁守恒，Fe(NO3)3前系数为9，则硝酸根为27，硝酸系数为28，水14

结果3 Fe3O4+ 28 HNO3== 9 Fe(NO3)3+ 1 NO+ 14 H2O

2.化学式中有“x”的情况

配平：Na2Sx（多硫化钠）+ NaClO+ NaOH== Na2SO4+ NaCl+ H2O

设Na、S均为零价

↑2 ↑6x ↓2

↑2+6x

则NaClO系数为（1+3x），Na2Sx系数为1，

根据硫、氯守恒，Na2SO4系数为x，NaCl系数为（1+3x）

1 Na2Sx+ （1+3x） NaClO+ NaOH== x Na2SO4+（1+3x）NaCl+ H2O

根据钠守恒，算出NaOH系数为（2x-2），则水的系数

结果：1 Na2Sx+（1+3x）NaClO+（2x-2）NaOH== x Na2SO4+（1+3x）NaCl+（x-1）H2O

零价法还适用于化合价不清的情况，如Pb(N3)2，题目记不清了，您可以自己摸索。

得失氢氧法：

此法多用于有机化学方程式的配平：

硝基苯（苯环上连一个-NO2）+ Fe+ HCl==苯胺（苯环上连一个-NH2）+FeCl2+H2O

得一氢降1价，失一氢升1价

得一氧升2价，失一氧降2价

反应前后，硝基苯失2氧且得2氢，降6价，单质铁升2价

硝基苯系数为1，铁为3，则二氯化铁系数为3，推得盐酸系数为6，水系数2

结果：1硝基苯+ 3 Fe+ 6HCl==1 苯胺+ 3 FeCl2+ 2 H2O

离子电子法：

此法适用于氧化还原离子方程式的配平

如，铜溶解于稀硝酸

配平：Cu+ NO3- ==Cu2+ + NO

↑2 ↓3

则3 Cu+ 2 NO3- ==3 Cu2+ + 2 NO

酸性条件下，根据电荷守恒，在少氧的一边加H2O，另一边相应补充H+

左边2个负电荷，右边6个正电荷，

则左边加 8H+，右边相应加4H2O

结果：3 Cu+ 2 NO3- + 8H+ ==3 Cu2+ + 2 NO +4H2O

碱性条件下与此类似。

另外还有一些别的方法，高考不考，刚才讲的这些方法已经有些超纲了，氧化还原的配平掌握了基本的化合价升降法，不会难的，不过一定要做熟练，不然就浪费时间了。

若您对上面的方法很熟悉，我自认班门弄斧了，若不熟悉，聊作阅读材料。

方法取自《高考化学知识大梳理》。

乙烯 为有机反应中的加成反应，非氧化还原反应；

氢氧化钾 是歧化反应，是氧化还原反应中的一种，方程式： 2KOH+Br2=KBr+KBrO+H2O

2KOH+3Br2=KBr+KBrO3+H2O

SO2 是氧化还原反应，方程式：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

苯 是萃取，利用 Br2 在苯中的溶解度大于在水中的，非氧化还原反应；