2019高考化学全国一卷答案解析,2019高考化学

1.高考化学－工艺流程专项复习系列 专项4－温度条件的控制

2.2019年高考理综三门的分值各是多少？

3.郑州大学化学系历年高考分数线

4.2019年高考理综生物卷生物占多少分

5.2019年高考理综物理部分分值是多少

6.2019年江苏省高考化学划B估计是多少

浙江近几年高考状元名单：何梓源同学、单超勇同学和凌晨同学、李婧怡同学、虞子扬同学、徐嘉鹜同学。他们的高考成绩如下：

2023年高考状元：

杭州天元公学中学的何梓源同学以总成绩717分，各科成绩：语文133分，数学146分，外语141分，物理100分，化学99分，生物98分。数理化生成绩都非常出色。

2022年高考状元：

浙江省2022年的高考状元一共有两位分别是单超勇和凌晨，这两位同学裸分就平均考了710分左右；分别来自温州永嘉中学和温州育英国际学校。

2021年高考状元：

桐乡高级中学李婧怡716分，成为2021年浙江省状元。她的选科组合是物生地，各科成绩是语文133分、数学142分、外语141分、物理100分、生物100分、地理100分。

2020年高考状元：

温州中学虞子扬721分，成为2020年浙江省状元。他的选科组合是物化生，各科成绩是语文137分、数学147分、外语140分、物理100分、化学97分、生物100分。

2019年高考状元：

宁波镇海中学徐嘉鹜720分，成为2019年浙江省状元他的选科组合是物化生，各科成绩是语文131分、数学147分、外语142分、物理100分、化学100分、生物100分。

浙江省2023年高考：

高考分数线：

6月25日，浙江2023年高考分数线公布，其中，普通一段线488分，二段线274分。划定特殊类型招生控制线594分，用于强基计划、军校等提前录取或特殊类型招生录取。

成绩查询：

6月25日15点起，浙江高考考生可通过浙江省教育考试院网站、“浙江考试”微信公众号或“浙里办”APP，凭准考证号和预设的密码等查询自己的高考成绩。

为让考生第一时间知晓，避免因网络拥堵无法及时查询，省教育考试院还会以短信方式，将考生成绩发送到高考报名时留存的手机号。

报名人数和高分段人数：

今年浙江省高考报名人数有39万人，参加高考统考人数有近30万人，一分一段表公布的总分280分以上人数有27.6万多人。总分达到600分以上人数有约5.3万人，500分以上人数有16.3万人。

以上数据出自中国教育在线网。

高考化学－工艺流程专项复习系列 专项4－温度条件的控制

新高考改革的第一批新生即将迎来入学的第一次月考，这次考试既是学生们是否能适应高中学习生活的一个考验，也将同时衡量学生自身的各科学习水平以便尽快选择合适自己的科目。

6个科目（物理、化学、生物、历史、地理、政治）选择3门进行考试，一共会出现20种不同的选择方式。

很多学生和家长们看了上海高考和浙江高考的实际情况，都开始谈“物理”色变。

所以这次我们按照组合中是否有物理课目以及参考之前的统计结果进行分组分析：究竟什么样的孩子适合这些科目呢？

含物理组--偏理科类（思）：物理-化学-生物；物理-化学-地理；物理-生物-地理；

含物理组--偏理科类（背）：物理-化学-历史；物理-生物-历史；

含物理组--偏文科类（思）：物理-化学-政治；物理-生物-政治

含物理组--偏文科类（背）：物理-历史-政治；物理-历史-地理；物理-地理-政治；

不含物理组--偏理科类（思）：化学-生物-历史；化学-生物-地理；

不含物理组--偏理科类（背）：化学-生物-政治；化学-历史-地理；化学-地理-政治

不含物理组--偏文科类（思）：生物-历史-地理；生物-地理-政治；

不含物理组--偏文科类（背）：化学-历史-政治；生物-历史-政治；历史-地理-政治。

稍微解释一下分类方式：

1、含物理组合10种和不含物理的10种分开；

2、文理科不是按照传统的文理科分类，由于生物和地理科目在高中阶段的学习文理均有不少侧重点。

故依照从偏理科至偏文科如下排列：物理--化学--生物/地理--历史--政治；

3、括号（背）表示知识点需要背诵的偏多，（思）表示在一定的背诵内容基础上，需要思考知识，灵活掌握发挥。

那么今天我们就开始分为八个部分，按照分类组合逐一进行分析：

（一）含物理组的偏理科科目组合（思）

这种组合包含3个具体的科目选择方式：

物理-化学-生物

物理-化学-地理

物理-生物-地理

这类组合普遍都是属于两理一文的组合方式（包含传统理科三门的情况）；

1、物理-化学-生物；

传统“3+X”考试的标准理综组合，即使放到新高考改革后，这种组合依旧有一定的人群选择。

其中这种科目组合与传统的理综区别主要在（天津地区）：

传统理综：物理120分，化学100分，生物80分；取卷面成绩；

新高考改革：物理100分，化学100分，生物100分；取等级赋分成绩；（等级赋分制）

可以发现物理在这三门中的分值比重其实是下降的，而且由于物理题目普遍偏难。

所以这种组合一般适合于具有以下两个特点的学生：

一、理科的逻辑思维能力大幅度优于文科水平；

二、目标基于985/211工程类院校的学生们；

2、物理-化学-地理

如果家长们对大学的专业分布有所了解的话，就一定会知道地理类专业在大学阶段的学习其实是属于理科的。

地理科目中的地形、地貌、气象、气压等诸多方面的知识，几乎每一点都围绕着各种物理、化学知识作为工具。

比如：山体岩层的侵蚀现象（物理、化学）；极光、太阳黑子现象（物理）；喀斯特地貌（化学）；

所以说这三个科目其实是互为工具、相辅相成的。

即使不选择地理类学科，这种学科组合也可以涵盖大部分的理工类科目，并为这些科目打下坚实基础。

一、善于独立研究、思考问题的学生；

二、对于自然科学有着浓厚兴趣的学生，目标基于各大高校的科研课题（考研方向）；

3、物理-生物-地理

这类组合的选择方式并不多见。选择上没有明确的职业性取向。.

因为与生物组合的科目往往是化学，而不是生物。

所以选择者往往是物理成绩优异（成绩上）其他科目成绩一般，且对未来无明确目标的学生。

其他科目中以传统理科的生物和传统文科的地理科目相对最为简单且不需要大量背诵（相比于历史和政治）

而且物理-地理的组合也有不小的发展空间。

一、物理成绩优异，逻辑思维能力强；

二、其他科目成绩一般，无明确的未来职业发展方向规划；

下一次我们将要讨论第二种科目分类组合适合于哪些学子们。

希望对大家选择科目有所帮助。

2019年高考理综三门的分值各是多少？

专项4－温度条件的控制

一．升高温度

1．促进某些离子的水解，如高价金属阳离子，易水解的阴离子

练习1目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:

已知HCN有剧毒，其Ka(HCN)=5×10-10，Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数KB=1×1038

“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是:___________________________(答一点即可)。

答案温度的升高，促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度；温度的升高，Ca(OH)2的溶解度减小，部分碱从溶液中析出。

?

练习2某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、?CaO、?CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：

如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是____________℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是_________________________。

答案70 随着温度的升高，Ni2+水解程度增大，从而形成一定量的Ni(OH)2沉淀

解析由图可知当温度在70°左右时镍的浸出率较高，故酸浸时适宜的温度为70°C；Ni2+能水解，生成Ni(OH)2，升温能促进水解，所以80℃左右滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2。

练习3氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是____________________________________________________________。

（2）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是______________________________________________________________________________________________。

答案（1）真空干燥可以加快乙醇和水的挥发，密封包装可以防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化；

（2）因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快。

练习4TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率

92

95

97

93

88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_____________________。

答案40℃时TiO2?xH2O转化率最高，因低于40℃，TiO2?xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2?xH2O转化反应速率下降 ?

解析40℃时TiO2?xH2O转化率最高，因低于40℃，TiO2?xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2?xH2O转化反应速率下降。

?

2．促进平衡向吸热方向移动

练习1二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

（4）由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是___________，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因_______________________________________。

（5）利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图所示，反应[Ni(s)+4CO(g)

答案（4）40℃、30min 温度太低，反应MoS42-+2H+

解析（4）根据图象可知，40℃、30min MoS3沉淀率达到最大，所以最优温度和时间是40℃、30min；温度太低，反应MoS42-+2H+

（5）[Ni(s)+4CO(g)

?

3．加快反应速率或溶解速率

2020新课标Ⅰ钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

“酸浸氧化”需要加热，其原因是_________________________________________。

答案加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）

解析“酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度，加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全），故答案为：加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）；

（1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。

①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；______________________________________。

答案温度升高，反应速率加快 ?

解析①升高温度，反应速率加快，在相同时间内有机物反应的更多，去除率增加。

练习3“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有___________(任写两种)。

答案将橄榄石尾矿粉碎、适当增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等 ?

解析“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、适当增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等。

?

4．使沸点相对低的原料气化，或者降低在溶液中的气体溶解度

练习1实验室用如图所示的装置模拟燃煤烟气脱硫实验：

研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。燃煤烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.6时脱硫效果最佳，石灰石浆液

答案石灰石的溶解度减小，与

解析由脱硫效率与石灰石浆液pH的关系图知，在pH为5.6时脱硫效果最佳，pH增大，石灰石的溶解度减小，与

练习2以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：

表1 反应温度对产品回收率的影响

反应温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

产品回收率（%）

75．6

78．4

80．6

82．6

83．1

82．1

73．7

②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在____________℃~____________℃，由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是___________________________________________。

答案温度过高，甲酸挥发 ?

解析从表1可看出，温度控制在50℃~60℃二甲酸钾的产率较高，温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是：甲酸易挥发，温度太高甲酸挥发了。

练习3实验室中用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2，装置如图，请回答下列问题：

配制NaOH溶液时使用的蒸馏水通常要煮沸，其目的是__________________________________。

答案除去水中溶解的氧气 ?

解析硫酸亚铁易被氧化而变质，因此配制NaOH溶液时，应排除溶液中的氧气，可用加热溶液的方法除去溶解的氧气。

练习4四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：

②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃。

实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显**，提纯SnCl4的方法是________________。

答案加热蒸馏

解析由于SnCl4的沸点114.1℃，因此如果实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显**，提纯SnCl4的方法是加热蒸馏。

练习5白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2

碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是__________________、__________________。温度偏低也不利于碳化反应，原因是___________________________。

答案二氧化碳的溶解度小；碳酸氢镁分解，反应速率较小。

解析该反应为放热反应，而且是可逆的，当温度过高时，平衡逆反应方向移动，二氧化碳的溶解度减小，导致钙镁离子的分离减弱，Mg(HCO3)2是易分解，温度过高就分解了，温度过低，反应速率太小，导致得到产物消耗的时间太长，不利于碳化反应，故答案为：二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解；反应速率较小。

?

5．除去热不稳定的杂质，如NH 4 HCO 3 、NH4(CO 3 ) 2 、 KMnO 4 、NH 4 C1等物质

练习1物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：

a．蒸馏 ?b．结晶法 ?c．加适量水，过滤 ?d．加热（或灼烧） ?e．加适量盐酸，蒸发 ?f．萃取分液 ?g．分液 h．升华

下列为实验装置：

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______、______（分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。

（2）除去碳酸钙中的氯化钠：_______、______。

（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______、______。

（4）从溴水中提取溴：_______、_______。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______、_______。

（6）分离固体食盐和碘的方法：_______、_______。

答案e 2 c 1 a 5 f 4 d 3 h 6

解析

（1）碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加适量盐酸，蒸发可分离，对应于装置2，故答案为e；2；

（2）碳酸钙不溶于水，氯化钠晶体溶于水，则选择过滤法可分离，对应于装置1，故答案为c；1；

（3）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，对应于装置5，故答案为a；5；

（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液法分离，对应于装置4，故答案为f；4；

（5）碳酸钙高温分解生成氧化钙，则选择加热分解法除杂，对应于装置3，故答案为d；3；

（6）碘容易升华，则选择升华法分离固体食盐和碘，对应于装置6，故答案为h；6。

?

二．降低温度

1．防止某物质在高温时会分解（或溶解）

练习1电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_____________________。

答案低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O

练习22018北京卷磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

答案图示是相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率，80℃前温度升高反应速率加快，相同

练习3一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是____________________________。

答案温度过高，H2O2分解放出氧气。

练习5钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________________________________________________。

答案温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降。

练习6工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是___________________________。

（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是___________________________________________________________________。

答案（1）90℃。（2）铵盐受热分解，向过滤所得的滤液中加入碳酸氢铵溶液，温度控制在30-35℃的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率；

?

2．使化学平衡向着放热方向移动

练习1乙酸苯酚酯制备： 将

①用碎冰块代替水可能的原因是：______________________________________ ．

答案该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成 ?

解析①碎冰温度低有利于酯的生成，故答案为：该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成。

?

3．使某个沸点高的产物液化，使其与其他物质分离

练习1石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

（注：SiCl4的沸点是57.6?C，金属氯化物的沸点均高于150?C）

向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：_____________________。

答案高温下，Si元素转化成SiCl4，铁元素转化成FeCl3，Mg元素转化成MgCl2，Al元素转化成AlCl3，SiCl4沸点是57.6℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3沸点均高于150℃，加热到1500℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3、SiCl4全部转化成气体I，80℃冷凝，SiCl4还是气体，而MgCl2、FeCl3、AlCl3状态是固体，便于与SiCl4分开。

?

4．降低晶体的溶解度，减少损失。

练习1碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）

温度

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1. 54

1. 43

1. 33

1. 25

1. 17

1. 08

1. 01

0. 85

0. 72

（1）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是__________________________________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是_________________________。

（2）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是_______________________，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有_____________和______________。

答案（1）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担。

（2）温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解，可以增加产率；溶液中硫酸钠不反应，使用碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。所以“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率；过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。

练习2某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。

（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因________________________。

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_______________________________________________________________________________________________。

答案①过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解 ②它的溶解度随温度升高而逐渐增大

解析①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小；

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，溶解度随温度升高而逐渐增大。

?

5．减少能源成本，降低对设备的要求

练习1目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法（侯氏制碱法）”

世界上最早工业生产碳酸钠的方法是“路布兰法”，其流程如下：

与“路布兰法”相比，“联合制碱法’的优点之一是_________________________。

答案原料利用率高，反应所需温度低，耗能少

解析据流程可知：路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在600°C到700°C下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用C与石灰石和硫酸钠在1000°C生成碳酸钠；侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和CO2，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱，

?

?

三．控制温度（用水浴或油浴控温）

1 ． 防止某种物质温度过高时会分解或挥发

2019江苏实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：

（1）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是?；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有?。

答案由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，（NH4）2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应（或发生沉淀的转化），保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO4转化率的操作为加快搅拌速率（即增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率）。

?

2 ． 控制固体的溶解与结晶

习题12017新课标3卷重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加

郑州大学化学系历年高考分数线

高考理综三门分别是物理、化学、生物，每门各100分。

1、2019山西高考满分多少分

2019年山西高考使用全国1卷，高考满分是750分，文科生考语文、文科数学、外语、文综，理科生考语文、理科数学、外语、理综。

语文：150分

文数/理数：150分

英语：150分

文综/理综：300分

2、山西高考怎么考高分

解题时要创新

考生在高考数学解题时常常会遇到这样一种情况，解到某一步之后，不能再以统一的方法、统一的式子继续进行下去，这是因为被研究的对象包含了多种情况，这就需要对各种情况加以分类，并逐类求解，然后综合归纳得解，这就是分类讨论。

引起分类讨论的原因很多，数学概念本身具有多种情形，数学运算法则、某些定理、公式的限制，图形位置的不确定性，变化等均可能引起分类讨论。建议考生在分类高考数学讨论解题时，要做到标准统一不重不漏。

2019年高考理综生物卷生物占多少分

2015-2019年郑州大学化学系历年高考分数线如下：

2015年专科：理科：543分。文科是：542分。

2016年专科：理科：552分，文科是：507分。

2017年专科：理工：570分，文史是：527分。

2018年专科：理工：571分，文史是：518分。

2019年专科：理工：565分，文史是：525分。

郑州大学（Zhengzhou University）位于河南省会郑州，是中华人民共和国教育部与河南省人民政府“部省合作共建高校”，国家“双一流”世界一流大学建设高校，“211工程”、“一省一校”重点建设高校；入选国家“2011计划”、“111计划” 。

国家建设高水平大学公派研究生项目、卓越工程师教育培养计划、卓越法律人才教育培养计划、卓越医生教育培养计划、国家大学生文化素质教育基地、教育部来华留学示范基地、中国政府奖学金来华留学生接收院校、全国深化创新创业教育改革示范高校；拥有国家大学科技园，具有自主招生资格。

郑州大学医科教育源于1928年的国立第五中山大学，1952年河南医学院独立建院，开启了河南医学高等教育的先河。

年更名为河南医科大学；原郑州大学创建于1956年，是新中国创办的第一所综合性大学，1961年郑州师范学院并入，1991年黄河大学并入；郑州工业大学成立于1963年，是原化工部直属重点院校；2000年7月，原郑州大学、郑州工业大学、河南医科大学合并组建新郑州大学。

2019年高考理综物理部分分值是多少

生物占90分。

理综指的是在高考中，物理、化学、生物三科的合卷。总分300分，其中各单科所占分数各省标准不一，全国理综卷为物理占110分、化学占100分、生物占90分。

试卷结构：考试时间150分钟，全卷难度值0.6左右(其中物理：0.55~0.60，化学：0.6~0.65，生物：0.60~0.65)。理科综合试卷满分300分，其中物理120分，选考内容占10%;化学100分，选考内容占13%;生物80分，选考内容约占12%。

今年卷面总题量为33题，考生需作答31题，其中物理共11题，化学共11题，生物共9题。

生物实验方面，考生要掌握10个实验，分别是观察DNA、RNA在细胞中的分布;检测生物组织中还原糖、脂肪和蛋白质；用显微镜观察多种多样的细胞；观察线粒体和叶绿体；

观察植物细胞的质壁分离和复原;探究影响酶活性的因素；叶绿体色素的提取与分离；探究酵母菌的呼吸方式；观察细胞的有丝分裂；模拟探究细胞表面积与体积的关系。

2019年江苏省高考化学划B估计是多少

2019年高考理科考语文、理数、英语、理综四科，理综包括物理、化学、生物三门，理综满分300分，全国卷理综物理110分，化学100分，生物90分。自主命题的省市有的物理满分120分、化学100分、生物80分，有的理综各科均100分。

2019高考理科考语文、理数、英语、理综4门。虽然有不少地区进行了高考改革，但高考改革都是针对2018年季入学的高一新生实施的。

对2019年高考的学生一点影响也没有，除浙江、上海改革试点和江苏、海南外，其余省市高考理科都是考四门。

浙江和上海是2017年就是高考改革试点地区，高考不分文理科。海南和江苏高考物理、化学、生物、政治、历史、地理各科也都是分开考，学生从中选择三科，所以也没有理科一说。

现在全国很多地区都在用全国卷，有的是全部科目使用全国卷，有的是部分科目使用全国卷。

2019年江苏省高考化学划B估计是80分左右。

选测科目成绩不公布具体分数，只公布等级，因此一般大众也无法获取各等级的分数段状况，何况知道这个分数也没啥意义。

每年试卷难易度不同，只要懂得获B等级就是在所有参加物理这门课的考生的成绩，必须达到30％后与50％前（含）就可以了，即最起码要考这门课平均分以上才行。

扩展资料：

根据新方案，江苏高考将按照物理等科目类、历史等科目类，分开计划，分开划线，以平行志愿方式投档。高校依据统一高考成绩以及学业水平考试成绩，参考高中阶段综合素质评价，进行录取。

合并本一本二批次。在条件成熟后，探索投档模式改革试点，进一步增加高校招生和考生录取的双向选择机会。

此外，将建立高等职业教育分类考试制度。按照因材施教、多次选择、面向人人的原则，建立高等职业教育分类考试制度。加快推进高等职业教育分类考试招生改革，逐步建立“职教高考”制度，突出职业教育人才选拔和培养规律，为学生接受高等职业教育提供多种入学渠道。