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2014高考原电池,高考原电池题型总结
tamoadmin 2024-07-24 人已围观
简介1.用铁丝、铜丝和CuSO 4 溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是 A．构成原电池时Cu2.原电池反应为什么会使反应加快3.请根据反应：Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 ，设计一个原电池。（1）画出装置图，标明两极材料和电4.化学原电池题，高考的 A 试题分析：常温能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，有元素化合价变化的反应
1.用铁丝、铜丝和CuSO 4 溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是 A．构成原电池时Cu
2.原电池反应为什么会使反应加快
3.请根据反应：Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 ，设计一个原电池。（1）画出装置图，标明两极材料和电
4.化学原电池题，高考的
| A |
| 试题分析：常温能自发进行的氧化还原反应可设计成原电池，有元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答。A中反应是置换反应，属于氧化还原反应，能用于设计原电池，A正确；B中反应是中和反应、C和D中都是复分解反应，反应中没有元素的化合价变化，不是氧化还原反应，因此不能用于设计原电池，故BCD均不符合题意，因此答案选A。 点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，侧重对学生基础知识的巩固和训练。明确能自发进行的氧化还原反应能设计成原电池是解答本题的关键，准确判断出反应中有关元素的化合价变化是前提。 |
用铁丝、铜丝和CuSO 4 溶液可以构成原电池或电解池，如图所示则下列说法正确的是 A．构成原电池时Cu
| C |
| 试题分析：原电池的能量转化率不可能是100%的，A不正确；原电池中阳离子向正极移动，B不正确；钢铁在潮湿的环境中易发生电化学腐蚀，C正确；生铁在和盐酸的反应中容易形成原电池，而加快反应速率，D不正确，答案选C。 点评：该题是中等难度的试题 ，也是高考中的常见题型。试题贴近高考，基础性强，旨在培养学生分析、归纳和总结问题的能力。该题的关键是明确原电池的工作原理，然后结合题意灵活运用即可。 |
原电池反应为什么会使反应加快
| B |
| 试题分析：．构成原电池时Cu极反应为：Cu 2+ +2e - ＝Cu，故A错误；构成电解池时Cu极如果作为阳极，则质量减少，如果作为阴极，则质量增加，故B正确；构成电解池时Fe极质量可能减少也可能增加，故C错误；构成的原电池时工作后不能产生气体，因为其电解质溶液为CuSO 4 溶液，故D不正确。 点评：本题考查了原电池、电解池的基础知识，这些知识点是高考考查的重点和热点，本题比较溶液。 |
请根据反应：Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 ，设计一个原电池。（1）画出装置图，标明两极材料和电
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问题描述:
Fe和Hcl反应时叫CuSO4会使反应加快!问原电池反应为什么会使反应加快?
解析:
这样跟你解释:
金属在与溶液中的反应物反应时为非均相反应(意思就是两种反应物不能混合均匀,而是出于两相体系中),那么反应只能发生在反应物相互接触的表面,例如铁和盐酸反应的时候,氢气只产生在铁片的表面,而不能产生于金属的内部,所以内部的金属原子是不能参与反应的,于是产生氢气的速度此时与金属的表面积有关.
金属在发生原电池反应时,虽然也是非均相的,但是电子在电解质溶液或者金属之间发生转移,而溶液中的氢离子获得电子而产生氢气.这就是说,在原电池反应时,金属内部的金属原子虽然没有接触到外界的电解质溶液但是也能够失去电子而生成离子,所以可以说,原电池反应时,金属的内外的原子都发生了反应,那么产生氢气的速度就与金属的表面积无关,所以参与反应的金属原子增多了,因而其反应速度要大于普通的化学反应.
化学原电池题，高考的
| （1） 电解质溶液为FeCl 3 ,C为正极，Cu为负极。 （2）负极（Cu）：Cu － 2e － = Cu 2+ 正极（石墨）：2Fe 3+ + 2e － = 2Fe 2+ |
| 试题分析：（1）根据Cu + 2FeCl 3 = CuCl 2 + 2FeCl 2 ，可知，Cu被氧化，2FeCl 3 被还原，所以设计的原电池为
电解质溶液为FeCl 3 ,C为正极，Cu为负极；（2）电极上的反应为负极（Cu）：Cu － 2e － = Cu 2+ 正极（石墨）：2Fe 3+ + 2e － = 2Fe 2+ 点评：本题考查了如果根据反应方程式设计原电池，是高考考查的重点，本题的起点高，落点低，相对比较容易。 |
那应该是苯和氢气反应生成环己烷的 ?
你说的应该是这道题
本身这个反应没有完全发生 ?所以在阴极有部分氢气产生
阳极生成氧气 ?同时生成氢离子 ?氢离子转移到阴极与苯生成环己烷 ?但是没有百分百反应 ?所以会有部分氢离子得到电子生成氢气 ?所有最后排出的气体总量并不是10 mol
设定生成的环己烷为xmol ?则消耗的电子为6x ? 从阳极上可以算的转椅总电量是2.8×4=11.2 mol电子 ? 11,2-6x ?就是生成氢气转移的电子量 ?生成氢气的量也就是5.6-3x ?（2.4-x）/(10+5.6-3x)=10% ? 2.4-x 是排除气体中苯的物质的量 ?算出x=1.2 ?实际生成环己烷转椅的电量就是6×1.2 =7.2 ? 电效率就等于7.2÷11.2×100%≈64.3%
