高考重庆理综化学试题_重庆化学高考考什么卷

1.2012重庆高中化学竞赛初赛答案

2.化学题目完整解答

3.环境化学的考试题目和答案谁有

4.全国一卷二卷三卷区别

5.重庆高考考什么卷

例下列关于钠与水反应的说法不正确的是 （ ）

①将小块钠投入滴有石蕊试液的水中，反应后溶液变红；②将钠投入稀盐酸中，钠先与水反应，后与盐酸反应；③钠在水蒸气中反应时因温度高会发生燃烧；④将两小块质量相等的金属钠，一块直接投入水中，另一块用锡箔包住，在锡箔上刺些小孔，然后按入水中，两者放出的氢气质量相等。

A．①② B．②③ C．②③④ D．①②③④

[解析]钠与水反应产生氢氧化钠只能使酚酞变红，而不能使石蕊变红。钠与水的反应本质是钠与H+的反应，所以钠先与盐酸溶液中的酸反应。钠在水蒸气中反应产生的是氢气，尽管温度高且反应放热，因无氧气不能燃烧。钠的密度比水大，浮在水面上时，就有部分钠被氧气氧化，而用锡箔包住的钠不会被氧气氧化，所以与水反应的钠质量不相等，两者放出氢气的质量也不相等。

[答案]D

例在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化纳作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用上图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。

（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式： 。

（2）填写表中空格：（请在答题卡上填空）

仪器 加入试剂 加入该试剂的目的

B 饱和NaHCO3溶液

C

D

（3）写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。

（4）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是： 。

[解析]要证明过氧化钠可作供氧剂，必须验证实验产物是O2，故实验目的就是验证过氧化钠与水或二氧化碳的反应。实验仪器中的A是二氧化碳发生装置，B、D是除杂装置，C是反应装置，E是尾气处理与收集装置。本实验可能存在的杂质气体有：HCl和水，但由于过氧化钠与二氧化碳的反应是离子反应，故水不必除去。试管F中收集满气体后，下一步实验操作应是验证实验产物是O2。为检验生成的O2应将试管F从水槽中取出，然后用带火星的木条伸入管口进行检验，但是取出F前，应将装置A中的反应停止。

[答案]（1）CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（2）B 饱和NaHCO3 除CO2中的HCl

C Na2O2粉末 反应物

D NaOH溶液 除去未反应的CO2

（3）2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2 （4）将带火星的木条插入试管检验木条能否复燃。

[方法技巧]做实验首先确立实验目的，确定装置B、C、D的作用是解答本题的关键。易错点是部分考生考虑二氧化碳中的水必须除去，从而认为装置是干燥装置，D是Na2O2与CO2反应装置而出现错误。

例1（2010安徽卷）将0.01mol下列物质分别加入100mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)

①Na2O1 ②Na2O ③Na2CO3 ④NaCl

A.①>②>③>④ B.①>②>④>③

C.①=②>③>④ D.①=②>③=④

答案：A

解析：①②溶于水，溶质都是0.02moL,但前者有氧气生成，因此氢氧根浓度大，有①>②;③中碳酸根水解使得阴离子浓度稍大于④。因此有A正确。

例2（2010上海卷）将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是

答案：C

解析：此题考查了元素化合物、图像数据的处理知识。向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加盐酸时，首先和NaOH反应生成水和氯化钠，当滴入0.1L时，两者恰好反应完全；继续滴加时，盐酸和Na2CO3开始反应，首先发生：HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl，不放出气体，当再加入0.1L时，此步反应进行完全；继续滴加时，发生反应：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑；此时开始放出气体，分析图像，可知选C。

易错警示：解答此题的易错点是，不能准确理解向碳酸钠溶液中滴加盐酸的反应。是分步进行的，首先发生的是HCl+ Na2CO3= NaHCO3+NaCl；进行完全后，再发生：NaHCO3+HCl =NaCl+H2O+CO2↑

例3(2009全国卷Ⅰ11)为了检验某含有 杂质的 样品的纯度，现将 克样品加热，其质量变为 g,，则该样品的纯度（质量分数）是 （ ）

A. B.

C. D.

答案 A

解析 2NaHCO3 Na2CO3 + CO2↑ + H2O ? m (减少)

2×84 106 62

x (w1- w2)

解得x= ，将其带入下式可得： w(Na2CO3)= (w1- x )/W1 = ，

A项正确。

例1（2010全国2）下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO2通入 溶液可生成 沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

解析A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；

答案C

命题意图考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。

点评再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！

例2（2010重庆卷）下列叙述正确的是

A．铝制容器可盛装热的H2SO4

B．Agl胶体在电场中自由运动

C．K与水反应比Li与水反应剧烈

D．红磷在过量Cl2中燃烧生成PCl3

8. 答案C

解析本题考察物质的性质。A项，铝与热的浓硫酸反应，错误。B项，AgL胶体吸附电荷而带电，故在电场作用下做定向移动，错误。C项，K比Li活泼，故与水反应剧烈，正确。D项，P与过量的 反应，应生成 ,错误。

误区警示铝在冷、热 中发生钝化，但是加热则可以发生反应，胶体自身不带电，但是它可以吸附电荷而带电。由此警示我们，化学学习的平时学生一定要严谨，对细小知识点要经常记忆，并且要找出关键字、词。

例3（2010安徽卷）（14分）锂离子电池的广泛应用使回收利用锂货源成为重要课题：某研究性学习小组对废旧锂离子电池正极材料（LiMn2O4、碳粉等涂覆在铝箔上）进行回收研究，设计实验流程如下：

（1）第②步反应得到的沉淀X的化学式为 。

（2）第③步反应的离子方程式是 。

（3）第④步反应后，过滤Li2CO3所需的玻璃仪器有 。

若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因：

、 。

（4）若废旧锂离子电池正极材料含LiNB2O4的质量为18.1 g第③步反应中加入20.0mL3.0mol?L-1的H2SO4溶液。定正极材料中的锂经反应③和④完全为Li2CO3,剩至少有 Na2CO3参加了反应。

答案：（1）Al(OH)3

(2)4 LiMn2O4+O2+4H+=4Li++8MnO2+2H2O

(3) 漏斗 玻璃棒 烧杯 ； 滤纸破损、滤液超过滤纸边缘等

（4）5.3

解析：第一步就是铝溶解在氢氧化钠溶液中 第二步就是偏铝酸钠与二氧化碳生成氢氧化铝，第三步是氧化还原反应，注意根据第一步反应LiMn2O4不溶于水。

第（4）小题计算时要通过计算判断出硫酸过量。

例4（2010重庆卷，26）（15分）金属钙线是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某钙线的主要成分为金属M和 ，并含有3.5%（质量分数） ．

（1） 元素在周期表中位置是 ，其原子结构示意图 ．

（2） 与最活跃的非金属元素A形成化合物D，D的电子式为 ，D的沸点比A与 形成的化合物E的沸点 ．

（3）配平用钙线氧脱鳞的化学方程式：

P+ FeO+ CaO + Fe

（4）将钙线试样溶于稀盐酸后，加入过量 溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 .则金属M为______；检测 的方法是_____（用离子方程式表达）．

（5）取1.6g钙线试样，与水充分反映，生成224ml. （标准状况），在想溶液中通入适量的 ，最多能得到 g．

答案（5分）

（1）第四周期第ⅡA族，

（2） ，高

（3）2P+5FeO+3CaO Ca3（PO4）2+5Fe

（4）Fe;Fe+3SCN-=Fe(SCN)3

（5）1.1

解析本题考查钙、铁的知识。（1）Ca为20号，位于第四周期，第IIA族。（2）最活泼的金属为：F, 为离子化合物， 为分子晶体，故 的沸点高。（3）P从0价升至+5价， 从+2价降至0价，根据得失电子守恒有，P前配2， 前配5.（4）有颜色变化可知，红褐色 为 , 与KSCN变血红色。（5） 与 中只有 与水能反应生成 ，由 ~ 得，n( )=0.224/22.4=0.01mol。n( )=1.6×3.5%/56=0.01MOL。由钙守恒得，m( )=(0.01+0.001)×100=1.1g。

例5（2010江苏卷）（12分）正极材料为 的锂离子电池已被广泛用作便携式电源。但钴的匮乏限制了其进一步发展。

（1）橄榄石型 是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过 、 与 溶液发生共沉淀反应，所得沉淀经80℃真空干燥、高温成型而制得。

①共沉淀反应投料时，不将 和 溶液直接混合的原因是 。

②共沉淀反应的化学方程式为 。

③高温成型前，常向 中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的 的导电性能外，还能 。

（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有 及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂。

① 在上述溶解过程中， 被氧化成 ， 在溶解过程中反应的化学方程式为 。

② 在空气中加热时，固体残留率随温度的变化

如右图所示。已知钴的氢氧化物加热至290℃时已完全

脱水，则1000℃时，剩余固体的成分为 。（填化学式）；

在350~400℃范围内，剩余固体的成分为 。（填化学式）。

答案

(1)

①Fe2+在碱性条件下更易被氧化（凡合理答案均可）

②（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O

③与空气中O2反应，防止LiFePO4中的Fe2+被氧化

（2）

①

② 、

解析本题考察的知识比较散，涉及到能源利用，物质性质、化工流程分析，图表分析，覆盖面比较广。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在碱性条件下更容易被氧化；②根据题给的信息，发生的反应为（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空气中的O2,保护Fe2+,防止Fe2+被氧化；（2）①通过题给信息可知LiCoO2与Na2S2O3发生了氧化还原反应，反应为8 LiCoO2+ Na2S2O3+11H2SO4=4Li SO4+8CoSO4+ Na2SO4+11 H2O②根据质量的变化，在变化过程中，Co的质量没有变，通过题给数据看，在10000C是Co(OH)2完全分解，则产物CoO，在350-4000C时，固体的质量在89.25%-86.38%之间，可以通过极点进行分析，在2920C,n(Cr)n(O)=100/93：（89.25-100*59/93)/16=2:3,其化学式为Co2O3在5000C n(Cr)n(O)= 100/93：（86.38-100*59/93)/16=3:4其化学式为Co3O4 ，所以可以确定在350-4000C时的化学式为Co2O3和Co3O4

例6（2009浙江卷，12）市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），电解质为一种能传导Li 的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：

Li+2Li

下列说法不a正确的是 （ ）

A．放电时，负极的电极反应式：Li-e =Li

B．充电时，Li 既发生氧化反应又发生还原反应

C．该电池不能用水溶液作为电解质

D．放电过程中Li 向负极移动

答案 D

解析 A项，Li从零价升至正价，失去电子，作为负极，正确；

B项，反应逆向进行时，反应物只有一种，故化合价既有升，又有降，所以既发生氧化反应又发生还原反应，正确；

C项，由于Li可以与水反应，故应为非水材料，正确；

D项，原电池中阳离子应迁移至正极失电子，故错。

例1（2010全国卷1）能正确表示下列反应的离子方程式是

A．将铜屑加入 溶液中：

B．将磁性氧化铁溶于盐酸：

C．将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：

D．将铁粉加入稀硫酸中：

解析A正确，符合3个守恒；B错误，电荷不守恒，Fe3O4中Fe有两种价态，正确应该为：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O；C错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3Fe2＋＋NO3－＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；D错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生Fe2＋和H2；

答案A

命题意图考查离子方程式的正误判断方法！

点评离子方程式正误判断是个老生常谈的问题了，本题出得太没有创意了，如D这是个重现率很高的的经典错误，考生绝对做过原题！B项也见得多，一般考查不是用盐酸而是用氢碘酸，有些专家多次指出，磁性氧化铁不溶于任何酸，这样的典型错误在高考题中再次出现，这道题就没什么意思了！A直接取材于课本第二册，C选项，考生也绝对做过，都是太常见不过了！

例2（2010上海卷）由5mol Fe2O3、4mol Fe3O4和3mol FeO组成的混合物，加入纯铁1mol并在高温下和Fe2O3反应。若纯铁完全反应，则反应后混合物中FeO与Fe2O3的物质的量之比可能是

A．4:3 B．3:2 C．3:1 D．2:l

答案：BC

解析：此题考查了化学计算知识。分析题给混合物和高温下发生的反应，可知当Fe2O3+Fe=3FeO时，反应后混合物中含有6molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：3:2；当发生反应：Fe2O3+Fe+FeO=Fe3O4时，反应后混合物中含有2molFeO、4molFe2O3，则FeO与Fe2O3的物质的量之比为：1:2；当两反应均存在时，FeO与Fe2O3的物质的量之比处于两着之间，故BC可能。

知识归纳：极端设法是指根据已知的条件，把复杂问题设为处于理想的极端状态，站在极端的角度去分析、考虑问题，使其因果关系显得十分明显、简单，从而迅速地作出正确判断的方法。比如此题中我们就设了两个极端，首先确定两个极端，然后确定范围，最后选择。

例3（2010福建卷）工业上常用铁质容器盛装冷浓酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

[探究一]

（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移人硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是 。

（2）另称取铁钉6．0g放入15．0ml．浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y。

①甲同学认为X中除 外还可能含有 。若要确认其中的 ，应先用 选填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．铁粉和KSCN溶液 c．浓氨水 d．酸性 溶液

②乙同学取336ml（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生反应：

然后加入足量 溶液，经适当操作后得干燥固体2．33g。由于此推知气体Y中 的体积分数为 。

[探究二]

分析上述实验中 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 和Q气体。为此设计了下列探究实验状置（图中夹持仪器省略）。

（3）装置B中试剂的作用是 。

（4）认为 气体Y中还含有Q的理由是 （用化学方程式表示）。

（5）为确认Q的存在，需在装置中添加M于 （选填序号）。

a． A之前 b．A-B间 c．B-C间 d．C-D间

（6）如果气体Y中含有 ，预计实验现象应是 。

（7）若要测定限定体积气体Y中 的含量（标准状况下约有28ml ），除可用测量 体积的方法外，可否选用质量称量的方法？做出判断并说明理由 。

解析: （1）铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，浓硫酸有较强的氧化性能使铁钉钝化阻止反应进一步进行

（2）+2价亚铁离子能使算话的高锰酸钾褪色，溶液中已经有+3价铁离子，选择a会造成干扰，选c会造成两种沉淀，受氢氧化铁颜色的影响无法辨别

（3）A除去 ，B可以检验A中是否完全除去

（4）

（5）Q为 ，他与二氧化硫一样都能使澄清石灰水便浑浊，选择a或b受二氧化硫的影响无法判断Q的存在；选择d，Q被碱石灰吸收

（6）氢气还原氧化铜会生成水蒸气能使白色的硫酸铜粉末变蓝

（7）中学阶段的质量称量选择托盘天平，分度值0.1g，无法精确称量出差量。

答案：

（1）铁钉表面被钝化（或其他合理答案）

（2）①d ②66.7%（或其他合理答案）

（3）检验 是否除尽

（4）

（5）c

（6）D中固体由黑变红和E中固体由白变蓝

（7）否，用托盘天平无法称量D或E的差量

可，用分析天平称量D或E的差量

例4（2010四川理综卷）（16分）四川攀枝花蕴藏丰富的钒、钛、铁。用钛铁矿渣（主要成分为TiO2、FeO、Fe2O3,Ti的最高化合价为+4）作原料，生产白色颜料二氧化钛的主要步骤如下：

请回答下列问题：硫酸与二氧化钛反应的化学方程式是____________________________________。

（1） 向滤液I中加入铁粉，发生反应的离子方程式为：_________________________、____________________。

（2） 在实际生产过程中，向沸水中加入滤液Ⅲ，使混合液pH达0.5，钛盐开始水解。水解过程中不断通入高温水蒸气，维持溶液沸腾一段时间，钛盐充分水解析出水合二氧化钛沉淀。请用所学化学平衡原理分析通入高温水蒸气的作用：_______________________________________________。

过滤分离出水合二氧化钛沉淀后，将滤液返回的主要目的是充分利用滤液中的钛盐、___________、______________、_______________________（填化学式），减少废物排放。

（4）A可用于生产红色颜料（Fe2O3）,其方法是：将556a kgA（摩尔质量为278 g/mol）溶于水中，加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应，鼓入足量空气搅拌，产生红褐色胶体；再向红褐色胶体中加入3336b kg A和112c kg铁粉，鼓入足量空气搅拌，反应完成后，有大量Fe2O3附着在胶体粒子上以沉淀形式析出；过滤后，沉淀经高温灼烧得红色颜料。若所得滤液中溶质只有硫酸钠和硫酸铁，则理论上可生产红色颜料_______________________kg。

答案：(1) 或

(2)

(3) 加水促进钛盐水解，加热促进钛盐水解，降低 浓度促进钛盐水解

(4)

解析：本题属于化工生产流程题。（1）考查酸的通性，可以与金属氧化物反应，又知道TI的化合价，可以写出化学方程式。（2）加入浓硫酸后，浓硫酸可以氧化亚铁离子，再加入铁粉，铁粉可以还原铁离子。除此外，铁粉还可以与溶液中的H+反应、（3）考查了影响盐类水解的因素。（4）考虑最后溶质是只有硫酸钠和硫酸铁，根据开始加入A为2a×103mol加入适量氢氧化钠溶液恰好完全反应.,说明加入氢氧化钠的物质的量为4a×103mol，后来又加入12b×103mol的A，和2c×103mol的铁。根据电荷守恒，溶质中硫酸钠消耗硫酸根离子为2a×103mol，。而溶液中加入的硫酸根离子物质的量共计为（2a+12b）×103mol,这样剩下的硫酸根就与铁离子结合。可知消耗铁离子为8b×103mol,根据铁元素守恒。nFe=(2a+4b+2c) ×103mol,n Fe2O3=(a+2b+c) ×103mol,计算得mFe2O3= kg.

例5（2009广东理科基础，25）钢铁生锈过程发生如下反应：

①2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；

②4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

③2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。

下列说法正确的是 （ ）

A．反应①、②中电子转移数目相等

B．反应①中氧化剂是氧气和水

C．与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀

D．钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀

答案 A

解析 ①②反应中消耗O2的量相等，两个反应也仅有O2作为氧化剂，故转移电子数是相等的，A项正确。①中H2O的H、O两元素的化合价没有变，故不作氧化剂，B项错；铜和钢构成原电池，腐蚀速度加快，C项错；钢铁是铁和碳的混合物，在潮湿的空气的中易发生吸氧腐蚀，属于电化学腐蚀，故D项错。

例1（2010全国卷1）下列叙述正确的是

A．Li在氧气中燃烧主要生成

B．将SO2通入 溶液可生成 沉淀

C．将CO2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸

D．将NH3通入热的CuSO4溶液中能使Cu2+还原成Cu

解析A错误，因为Li在空气中燃烧只能生成Li2O,直接取材于第一册课本第二章第三节； B错误，酸性：HCl＞H2SO3＞H2CO3所以通入后无BaSO3沉淀，因为BaSO3+2HCl=BaCl2+H2O+SO2↑；D错误，溶液中该反应难以发生，先是：2NH3+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+(NH4)2SO4,接着Cu(OH)2 CuO+H20,溶液中NH3不能还原CuO为Cu,要还原必须是干燥的固态！C正确，强酸制弱酸，酸性：H2CO3＞HClO,反应为：CO2+H20+Ca(ClO)2=CaCO3↓+2HClO，直接取材于课本第一册第四章第一节；

答案C

命题意图考查无机元素及其化合物，如碱金属，氯及其化合物，碳及其化合物，硫及其化合物，氮及其化合物等A、B、C选项直接取材于高一课本，D取材于高二第一章氮族。

点评再次印证了以本为本的复习策略，本题四个选项就直接取材于课本，属于简单题，不重视基础，就有可能出错！

例2（2009广东化学10）出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是 （ ）

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu2(OH)3Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

答案 BC

解析 锡青铜属于合金，根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。

例3（2010浙江卷，27）（15分）一水硫酸四氨合铜（Ⅱ）的化学式为[Cu(NH3)4]SO4?H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：

相关信息如下：

①[Cu(NH3)4]SO4?H2O在溶液中存在以下电离（解离）过程：

[Cu(NH3)4]SO4?H2O＝[Cu(NH3)4]2++ +H2O

[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3

②（NH4）2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。

③[Cu(NH3)4]SO4?H2O在乙醇?水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：

请根据以下信息回答下列问题： 图3

（1）方案1的实验步骤为：

a. 加热蒸发 b. 冷却结晶 c. 抽滤 d. 洗涤 e. 干燥

①步骤1的抽滤装置如图3所示，该装置中的错误之处是 ；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先 ，然后 。

②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有 杂质，产生该杂质的原因是 。

（2）方案2的实验步骤为：

a. 向溶液C中加入适量 ，b. ，c. 洗涤，d. 干燥

①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。

②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是 。

A. 乙醇 B. 蒸馏水 C. 乙醇和水的混合液 D. 饱和硫酸钠溶液

③步骤d不宜用加热干燥的方法，可能的原因是 。

试题解析：

本题所示的制取过程和课本的银铵溶液的配置过程类似。综合考察了过滤、抽滤实验、沉淀洗涤与干燥及结晶等实验操作与原理。

（1）①漏斗口斜面反转才正确；先断开漏斗与安全瓶的连接，然后关闭水龙头。

②含有CuSO4晶体杂质；加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2+ 电离产生Cu2+。和[Cu(NH3)4]SO4?H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质。

（2）a. 向溶液C中加入适量（NH4）2SO4, 目的：促使NH3+H2O NH3H2O NH4++OH

向生成更多NH3的方向移动，抑制[Cu(NH3)4]2+ Cu2++4NH3。b.过滤。只要一般的过滤就可以。抽滤针对含结晶水的化合物不适用。

②因[Cu(NH3)4]SO4?H2O在水溶液中可以完全电离，故，选择的洗涤剂为A. 乙醇。

③加热干燥可以导致失去结晶水。

教与学提示：

实验、化学平衡移动、结晶方式这些内容都是和实验有密切联系的。在高考复习的教学中尽量还原、复原课本实验，尽量将课本实验综合化是重要的复习思路。

2012重庆高中化学竞赛初赛答案

高中化学创新试题选

题目1:(2004年春季高考理综31,有改动)在抗"非典"型肺炎期间,过乙酸(过氧乙酸)曾被广泛用用消毒剂.

(1)已知硫酸和过硫酸的结构简式如下:

硫酸: 过硫酸:

请从以下八个式子中选择答案回答下列问题(答案用编号表示,选错要倒扣分)

①过乙酸(过氧乙酸)的同分异构体______________

②过乙酸(过氧乙酸)的同系物是______________________

③氧的质量分数最小的物质是_________________________

(2)在酸性条件下,过氧乙酸中含有的过氧化氢(H2O2)用高锰酸钾标准滴定溶液滴定,然后用间接碘量法测定过氧乙酸的含量.反应方程式如下:

2KMnO4+3H2SO4+5H2O2 = 2MnSO4+K2SO4+5O2+8H2O

2KI+2H2SO4+CH3COOOH = 2KHSO4+CH3COOH+H2O+I2

I2+2Na2S2O3 = 2NaI+Na2S4O6

测定步骤:

①称取约m g试样,置于预先盛有50mL水,5mL硫酸溶液和3滴硫酸锰溶液并已冷却至4℃的碘量瓶中,摇匀,用高锰酸钾标准溶液滴定至溶液呈稳定的浅粉色.

②随即加入10mL碘化钾溶液(过量)和3滴钼酸铵溶液,轻轻摇匀,暗处放置5～10min,用c mol·L-1 硫代硫酸钠标准滴定溶液滴定,接近终点时(溶液呈淡**)加入1mL淀粉指示液,继续滴定至蓝色消失,并保持30s不变为终点.记录消耗硫代硫酸钠标准滴定溶液的体积数V mL.根据题中信息,回答下列问题:

①第一步中用高锰酸钾溶液滴定的作用是什么 该滴定中要另用指示剂吗

②第二步中碘化钾溶液为什么要过量

③利用题设条件写出该消毒水样品的质量百分数.

分析

本题是一条以"非典"为背景,对有机物的结构式,"同分异构","同系物"和化学测定的综合题,此题的难点是对有机物的结构式书写的多样性认识不足,而造成失分.另外,对过氧乙酸和过硫酸中"过"的含义不清楚,不能从中推出共性,也是学生失分重要原因.实际上,"过"即过氧乙酸结构中有O-O结构.

(1)解答:①A,D ②F ③H

(2)

①去除样品中的双氧水(H2O2)防止它对过氧乙酸测定的干扰. 滴定中不要另用指示剂,因为高锰酸钾本身有颜色.MnO4-(紫红色)Mn2+ (肉色).

②将过氧乙酸全部还原,这样通过生成的I2就能准确测定出过氧乙酸的量了.

③设过氧乙酸的质量分数为W

关系式 CH3COOOH ～I2～2Na2S2O3

(×V C×10-3 ) V C×10-3

则 ,式中M 为过氧乙酸的摩尔质量,单位为克每摩尔(g/mol).

题目2(2004江苏理综30题)在2003年抗击"非典"的斗争中,过氧乙酸是人们常用的一种灭菌消毒剂.

(1)已知过氧化氢的结构式为H—O—O—H,其中的"-O-O-"称为过氧基,过氧乙酸可

视为由过氧基取代乙酸分子中羟基上的氧原子而得到的产物.试写出过氧乙酸的结构

式___________________________________

(2)过氧乙酸不稳定,在受热,光照等条件下,可发生分解,放出氧气,易引发火灾或爆

炸事故.为防止分解,过氧乙酸应放置在____________处贮藏.

(3)过氧乙酸是一种强氧化剂,它可与乙烯反应生成环氧乙烷和乙酸,环氧

乙烷经水解可得到一种重要的化工原料乙二醇.试分别写出上述两步反应的化学方程

式:

答案:

(1)

(2)冷暗

(3)①CH3COOOH+CH2=CH2→CH2—CH2+CH3COOH)

②CH2—CH2+H2O→CH2—CH2

题目3 重庆氯气泄漏(资料背景)

2004年4月15日晚19时左右位于重庆市江北区的重庆天原化工总厂发生氯气泄漏,重庆天原化工总厂的工人在操作中发现,2号氯冷凝器的列管出现穿孔,有氯气泄漏,随即进行紧急处置.重庆市消防总队总队长王沁林说,消防人员用消防用水与碱液在50米处形成两道水幕进行稀释,稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道,有全面的消毒措施.他说,氯气爆炸现场的氯气已经很少,爆炸时弥漫在现场的**气体已基本被稀释.到16日凌晨2点左右,这一冷凝器发生局部的三氯化氮爆炸,氯气随即弥漫.4月18号上午,一辆坦克 出现在重庆天原化工厂的侧门,动用了坦克要做什么呢 究竟厂区内的氯气还有多少呢 现场爆炸的可能性有多大呢 这些都是巨大的悬念,重庆市公安消防总队队长王沁林说:"这里边有三氯化氮,三氯化氮也是剧烈的爆炸物.三氯化氮现在是这里有,或者是在管子里面有,或者是在管道里面还有的,现在说不清楚.所以这也是一个危险源,也是一个爆炸源,就是说有这三种可能都会造成爆炸."下午17点58分,事故现场剩余三个贮气罐已经全部爆破成功.化工厂空气和水质经检测各项指标正常.

氯气的危害:氯气为黄绿色气体,有强烈的刺激性气味,高压下可呈液态.氯气吸入后,可迅速附着于呼吸道黏膜.之后可以导致人体支气管痉挛,支气管炎,支气管周围水肿,充血和坏死.呼吸道黏膜受刺激,可造成局部平滑肌痉挛,再加上黏膜充血,水肿及灼伤,可引起严重的通气障碍.人吸入浓度为2.5mg/m3的氯气时,就会死亡.一旦发生氯气泄露,应立即用湿毛巾捂住嘴,鼻,背风快跑到空气新鲜处.

英国学会著名科学家戴维就曾经在制备三氯化氮的实验中伤害了自己的眼睛.并且医学研究表明,经过含氯消毒剂消毒过的池水,如果接触到游泳者的尿液,汗液以及身体上的其他有机成分时,就会产生一种易被人吸入的刺激性气体---三氯化氮.三氯化氮可诱发人体产生3种特别的蛋白,这些蛋白会损害对肺部有保护作用的细胞屏障,从而使得可以引发哮喘的过敏原容易进入肺部.研究者建议,在游泳池内最好使用不含氯的消毒剂,家长在为孩子选择游泳场所时,应尽量选择天然安全的游泳池.

(1).重庆市江北区的重庆天原化工总厂发生氯气泄漏,消防人员用消防用水与碱液在50米处形成两道水幕进行稀释,稀释后的水进入了天原化工总厂的下水道,有全面的消毒措施.下列适用于消毒的碱是( )

A.浓氨水 B.NaOH C.Ca(OH)2 D.Ba(OH)2

(2).三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡**液体,其分子为三角锥形,以下关于NCl3说法中正确的是( )

A分子中N-Cl键是一种非极性键

B分子中N-Cl键键能大,因此它的熔,沸点高

C它的沸点比PCl3沸点低

D它的分子是由极性键构成的非极性分子

(3).三氯化氮分子中每个原子其最外层均达到8电子稳定结构,且氮原子上的孤对电子具有结合质子的能力,且NCl3中N-Cl键的共用电子对偏向于N原子则下列关于三氯化氮的叙述正确的是( )

A.NCl3的电子式应表示为:

B.在NCl3分子中N为+3价,跟水发生水解反应的产物是HNO2和HCl

C.NCl3跟水反应的产物为HClO和NH3

D.NCl3跟水反应生成NH4Cl,O2和Cl2

(4).1811年戴维(P.L.Dulong)制得NCl3研究其性质时,发生爆炸失去了三个手指和一只眼睛.三氯化氮是易挥发性且易爆炸的粘稠液体,熔点-40℃?沸点70℃,其物理性质与CCl4相似.作为一种稀薄气体,它的危险性较小.实际在工业生产中它大规模的用于面粉的漂白和杀菌;目前在pH=4时电解NH4Cl的酸性溶液来制取NCl3,并用空气流把气体产物带出电解槽而直接使用.

①NCl3在湿气中易水解生成一种常见的漂白剂,而PCl3水解产物显示极强的酸性,试分别写出它们水解的化学方程式: .

②NCl3还可以在碱性溶液中制取ClO2,试配平下列化学方程式:

NCl3+H2O+NaClO2=ClO2+NaCl+NaOH+NH3

NCl3+NaClO2=ClO2+NaCl+N2

参考答案:

(1).C (2).C (3).AC

(4).①NCl3+3H2O=NH3+3HClO

PCl3+3H2O=H3PO3+3HCl

②1,3,6,6,3,3,1

2,6,6,6,1

化学题目完整解答

2012 年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛）试题 年全国高中学生化学竞赛（重庆赛区预赛） (高一组参考答案) 高一组参考答案 高一组参考答案

第 1 题（20 分）选择题（单选） 选择题（单选） 题号 答案 1-1 B 1-2 A 1-3 C 1-4 D 1-5 B 1-6 D 1-7 C 1-8 B 1-9 C 1-10 A

第 2 题（11 分） 2-1 3（1 分） 第二周期和第三周期元素内层电子数分别为 2 和 10，这五种元素原子内

层电子数之和为 34，必有两种位于第二周期，三种位于第三周期。 分，其它合理答案也 （2 得分） 2-2 Al(OH)3+OH-= AlO2-+2H2O（2 分） 2-3 能与水反应、能与 CO2 反应等。 分） （2 2-4 H2S+H2O2=2H2O+S↓（2 分） 2-5 1s 2s 2p （2 分）

2 2 3

第 3 题（8 分） 3-1 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑（2 分） 3-2 离子键（1 分） 3-3 Na2SO4（1 分） 共价键（1 分） （1 分）

3-4 2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+（2 分） 第 4 题（12 分） 4-1 强于（1 分）强于（1 分） 4-2 （1）SO42- （2 分） （2）1.8（3 分） I- （2 分）

(需要写出计算过程吗？)

（3）1.125（3 分）(需要写出计算过程吗？) 第 5 题（8 分） 5-1 18.4 mol/L（2 分） 5-2 >（2 分） 5-3 500 （2 分） 80（2 分） 第 6 题（6 分） 6-1 5:11(或 1:2.2)（2 分）(需要写出计算过程吗？) 6-2 n(Ce4+)= n(Fe3+)= n(CuCl)=0.1000×24.6×10-3=2.46×10-3(mol)

-3

(需要写出计算过程吗？)

(2 分) (1 分)

w(CuCl)=[( 2.46×10 ×99.5)/0.2500] ×100%=.92%

经计算样品中 CuCl 质量分数为 .92%＞96.50%，故样品中 CuCl 的质量分数符合标准。 （1 分） 第 7 题（10 分） 7-1 减压分馏（1 分）；化学变化（1 分） 7-2 c （2 分）

浓H2SO4

CH3CH2OH + CH3COOH 7-3 ① 5 种（2 分） 第 8题（13 分）

CH3COOCH2CH3 + H2O（2 分）

②C102H54（2 分）

8-1 ①NH4+＋OH-=NH3↑＋H2O （2 分） ②H2NCOO-＋2H+=H3NCOOH+（2 分） 8-2 ①0.05 mol·L 1·min 1（2 分） ；(需要写出计算过程吗？) ②a、b（2 分） 8-3 ①ABD； 分） ②Kc＝2.048×10 9（mol·L 1)3（3 分）(需要写出计算过程吗？) （2 第 9 题（12 分） 9-1 稀硫酸和锌粒（2 分） ，在 E 的出口处收集并检验氢气纯度（2 分） ； 9-2 吸收 NO2 和 NO，防止污染空气（2 分） （NaOH 能吸收 NO 吗？） 9-3 储存气体（2 分） 9-4 气体由无色逐渐变成红棕色（2 分） 9-5 鼓入足量空气后再缓缓打开弹簧夹 d， 继续鼓气直至装置中的气体颜色完全褪去 分） （2 。

环境化学的考试题目和答案谁有

阿伏伽德罗常数试题的解题策略有关阿伏伽德罗常数的试题，可以说一直是高考的热点，也是考生易错的地方，我根据多年的教学经验认为，只要注意下列一些细微的知识点，就可以做到战无不胜。1、注意状态问题：1）水在标准状况时为液态或者固态。2）三氧化硫在标准状况时为固态，常温常压下为液态。3）碳原子数大于4的烃，在标准状况时为液态或者固态。如：①（2007四川）标准状况下，22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA②标准状况下，22.4L三氧化硫与标准状况下，22.4L二氧化硫含有相同的分子数。③标准状况下，22.4L己烷中含有6NA个碳原子解析：①中CHCl3在标准状况下是液态，②③很显然不正确。2、注意特别物质的摩尔质量，如D2O,T2O,18O2等。如（2007四川）18g重水所含有的质子数为10NA解析：重水的摩尔质量为20g/mol,不是18 g/mol。3、注意某些物质在分子中的原子个数。如稀有气体，白磷等。如：标准状况下，22.4L氢气和氖气含有相同的原子数。解析：氢气是双原子分子，氖气是单原子分子。4、注意一些物质中的化学键的数目，如硅、二氧化硅、甲烷、白磷等。如（2007江苏）4.5g二氧化硅晶体中，含有硅氧键数目为0.3×6.02×1023解析：1mol二氧化硅晶体中含有4mol硅氧键，4.5g二氧化硅晶体为0.075mol。5、注意较复杂的化学反应中，转移电子数目的计算。如过氧化钠与水、二氧化碳的反应，氯气与氢氧化钠的反应等。如：（2007江苏）5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3×6.02×1023解析：铁在反应过程中可能升高为2价也可能为3价。6、用到22.4L/mol时，一定要注意气体是否处于标准状况下，或者在标准状况下，但物质是否是气态。(2007重庆)常温常压下，28gCO与22.4LO2所含分子数相等。解析：28gCO为1mol，但22.4LO2不在标准状况下，不是1mol。7、某些离子或者原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。如碳酸根等。如：（2007四川）1L0.5mol/L碳酸钠溶液中含有碳酸根数目为0.5NA解析：由于碳酸根在水溶液中发生水解反应，应该小于0.5NA。8、某些物质或者几种物质的混合物可能发生反应。如二氧化氮与四氧化二氮之间的转化，一氧化氮与氧气的混合物之间的反应等。如：（2007广东）常温常压下，4.6gNO2气体含有1.81×1023个NO2分子。解析：4.6gNO2理论上含有1molNO2分子，约6.02×1023个NO2分子，但由于存在二氧化氮与四氧化二氮之间的转化，故应小于6.02×1023，具体多少无法计算。以上几点往往是命题者故意设置的干扰性因素，却常常被考生忽略。

全国一卷二卷三卷区别

一共五章试题~

环境化学试题库

第一章 绪论

一,选择题

1,五十年代日本出现的痛痛病是由______污染水体后引起的.

A Cd B Hg C Pb D As

2,五十年代日本出现的水俣病是由______污染水体后引起的.

A Cd B Hg C Pb D As

3,黄河含沙量达______kg/m3,为世界之最.

A 13 B 73 C 27 D 37

4,联合国已将每年的______定为"世界水日",提醒人们注意水的开发,管理和保护.

A 4.22 B 3.28 C 3.22 D 6.22

5,属于环境化学效应的是

A 热岛效应 B 温室效应 C 土壤的盐碱化 D 噪声

二,填空题

1, 世界环境日为________.

2,造成环境污染的因素有物理,化学和生物的三方面,其中化学物质引起的约占________.

3,人为污染源可分为____________,____________,____________和__________.

4,污染物的性质和环境化学行为取决于它们的 和在环境中的 .

5,环境中污染物的迁移主要有 , 和 三种方式.

6,Cu,Zn共存时,往往能产生____________作用.

7,一般情况下Se对Hg2+能产生 作用.

三,问答题

1,当前人类生存面临的主要环境问题有哪些

2,环境中主要的化学污染物有哪些

3,举例简述污染物在环境各圈的迁移转化过程.

第二章 大气环境化学

一,选择题

1,由污染源排放到大气中的污染物在迁移过程中受到 的影响.

A 风 B 湍流 C 天气形式 D 地理地势

2,酸雨是指pH ______的雨,雪或其它形式的降水.

A <6.0 B <7.0 C <5.6 D 10 B 15 D 10,则表示待查元素i________.

19,降水中主要阴离子有______,______,______,______.

20,写出下列物质的光离解反应方程式

(1)NO2 + hν +

(2)HNO2 + hν + 或HNO2 + hν +

(3)HNO3 + hν +

(4)H2CO + hν + 或 H2CO + hν +

(5)CH3X + hν +

21,乙烯在大气中与O3的的反应机理如下:

O3 + CH2 == CH2 H2CO+H2COO

22,制冷剂氯氟烃破坏臭氧层的反应机制是:

CFmCln + hν CFmCln-1 +

+ O3 O2 +

+O O2 + Cl

三,问答题

1,简述大气污染物的来源及汇机制.

2,试述大气污染效应.

3,试述酸雨的主要成分,形成机理及危害,写出有关化学反应式.并阐述重庆

地区酸雨频率高,而北京酸雨频率低的原因.

4, 试述光化学烟雾的特征,形成条件,请以CH3CH=CHCH3为例,参考下面的光

化学烟雾形成示意图,写出光化学烟雾形成的有关反应式.

5,为什么排放到大气中的CFCs能破坏臭氧层,写出有关化学反应式.

6,简要叙述用富集因子法判断气溶胶粒子污染来源的基本原理,方法(步骤).

7,试述大气中CO2等气体浓度上升,引起温室效应的原因.

8,试比较伦敦烟雾和洛杉矶光化学烟雾的区别.

9,说明臭氧层破坏的原因和机理.

10,影响污染物在大气中运动的主要因素有哪些

第三章 水环境化学

一,选择题

1,海水中Hg2+主要以_______的形式存在.

A Hg(OH)2, HgCl2 B HgCl2, HgCl3-

C HgCl42- D HgCl3-, HgCl42-

2,某一氧化还原体系的标准电极电位为0.80,其pEo为______.

A 13.50 B 13.35 C 13.05 D 12.80

3,一般情况下,当水体DO______时,鱼类会死亡.

A >8.0mg/L B 0 D >4.0 mg/L

4,若水体的pE值高,有利于下列_______组在水体中迁移.

A Fe,Mn B Cr,Fe C Cr,Mn D Cr,V

5,当前最简单,也较流行的是将金属划分为溶解态和颗粒态,溶解态是能通过______um孔径滤膜的部分.

A 0.54 B 0.22 C 0.45 D 0.50

6,河水中阴,阳离子的含量顺序为______.

A Na+>Mg2+>Ca2+ HCO3->SO42->Cl-

B Ca2+>Na+>Mg2+ HCO3->SO42->Cl-

C Na+>Ca2+>Mg2+ Cl->HCO3->SO42-

D Na+>Mg2+>Ca2+ Cl->SO42->HCO3-

7,某一氧化还原体系的标准电极电位为0.771,其pEo为______.

A 13.50 B 13.35 C 13.05 D 12.80

8,某一水体的BOD20为100 ppm,其BOD5约为__________.

A 40 B 50 C 35 D 70

9,水体中溶解氧对石油降解影响很大,估计1升油类氧化需消耗______m3海水中的溶解氧.

A 200 B 400 C 600 D 500

10,下列各种形态的汞化物,毒性最大的是______.

A Hg(CH3)2 B HgO C Hg D Hg2Cl2

11,影响水环境中颗粒物吸附作用的因素有 .

A 溶解氧含量 B 颗粒物粒度 C 温度 D pH

二,填空题

1,天然水中的总碱度= +2 + [OH-] — .

2,水环境中胶体颗粒物的吸附作用有 , 和

3,环境中某一重金属的毒性与其_______ ,___________ 和 _____________ 有关.

4,腐殖质中不溶于NaOH的部分称为 ___________,可溶于NaOH的部分称为___________,既溶于碱又溶于酸的部分称为_________.

5,一般认为,但浓度较高时,金属离子与腐殖质的反应以________为主,当金属离子浓度低时,则以__________为主.

6,天然水的PE随水中溶解氧的减少而 ,因而表层水呈 环境.

7,有机污染物一般通过 , , ,光解和生物富集和降解等

过程进行迁移转化.

8,正常水体中其决定电位作用的物质是___________.

9,20℃时,需氧有机物经过____天,才能完成第一阶段的生化氧化.

10,当水体pH处于中性或碱性条件下,汞的甲基化产物是________.

11,当水体pH处于偏酸性条件下,汞的甲基化产物主要是_________.

12,_______,________和_________常衡量水体富营养化的指标.

13,_________,_________,__________常用作水体自净的指标.

14,水体的自净作用可分为________,__________和__________.

15,亨利常数大于________atm mol-1 m-3的有机物,在浅而流速较快的河流中有显著的解吸速率.

16,Cu-Zn金属对能还原六六六,在反应中Zn起______作用,而Cu则起_______作用.

17,碳水化合物生化水解的最终产物为_________,在氧气充足时,能进一步分解为________.

18,影响胶体微粒聚沉的因素有_________,___________,_________,水体pH及流动状况,带相反电荷颗粒间的相互作用.

19,溶解态金属的形态可通过_____________,_______________两种途径进行研究.

20,适用于水体颗粒物对污染物吸附的等温式有_______________,________________两种方程.其中_______________可求饱和吸附量.

21,有机物的辛醇-水分配系数常用___________表示.

三,问答题

1,什么是水体自净 水体自净的方式有哪几种 举例说明河水自净过程.

2,水体污染物可分几类

3,试述水体中有机污染物的迁移转化途径.

4,重金属污染的特点是什么 水体中重金属的迁移方式有几类 并举例说明水体中金属迁移转化的影响因素.

5,某冶炼厂含铅废水经处理后排入河水中,测得排污口附近河水中铅的含量为0.4～0.5mg/L,而在下游500米处河水中铅含量仅为3～4μg/L,请解释其原因.

6,根据Streeter—phelps定律,计算20℃和29℃时,水体中需氧有机物分解掉50%所需的时间(已知,k20℃=0.1);计算结果说明什么

7,某水体中Fe2+为56mg/L,Fe3+为56μg/L,试求水体的pE值.若与该水体平衡的氧分压为10-10大气压,当水体pH为9和6时,能否将Fe(Ⅱ)氧化为Fe(Ⅲ)

8,试述水体中汞甲基化的途径及影响因素,写出有关反应式.

9,为什么水体pH较低时,鱼体内积累的甲基汞含量较高

10,试解释用BOD5,CODCr评价水环境质量时会掩盖有毒有害有机物污染的风险.

11,影响水体中胶体微粒聚沉的因素有哪些

12,什么是决定电位 水体中起决定电位作用的物质是什么

13,有机物的化学降解包括哪几种

14,有机物的生化降解包括哪几种反应 影响生物降解的因素有哪些

15,影响有机物光化学降解的因素有哪些

四,计算题

1,若一个天然水体的pH为7.0.碱度为1.4mmol/L,需加多少酸才能把水体的pH降低到6.0.

2,含镉废水通入H2S达到饱和并调整pH为8.0,计算水中剩余镉离子浓度. [Ksp(CdS=7.9X10-27)]

3,一个有毒化合物排入pH=8.4,T=25 C水体中,90%的有毒物质被悬浮物所吸着,已知其Ka=0,Kb=4.9X10-7L/(d·mol),Kh=1.6d-1, 计算化合物的水解速率常数.

4,在厌氧消化池中和pH=7.0的水接触的气体含65%CH4和35% CO2,计算PE和Eh.

5,某废水中Cu2+ 含量为5.0mg/L, 经EDTA处理后,未络合EDTA为200mg/L, 体系pH =11,计算后回答反应平衡时,Cu的存在形式.(已知 Cu2+ +Y4-==CuY2-, K=6.3X1018, EDTA分子量为372.)

第四章 土壤环境化学

一,选择题

1,以下 因素可以诱发重金属从沉积物中释放出来

A 盐度升高 B pH降低 C 增加水中配合剂的含量 D 改变氧化还原条件

2,土壤有机质的来源有 .

A 树脂 B 腐殖酸 C 腐黑物 D 矿物质

3,腐植质胶体是非晶态的无定形物质,有巨大的比表面,其范围为________.

A 350-900m2/g B 650-800m2/g C 100-200m2/g D 15-30m2/g

4,在土壤中,下列离子 的交换吸附能力最强.

A Ca2+ B Na+ C Fe3+ D H+

二,填空题

1,土壤具有 发生激烈变化的能力,它可以保持土壤反应的相对稳定,称为土壤的缓冲性能.

2,土壤是由气,液,固三相组成的,其中固相可分为________,________ ,两者占土壤总量的________.

3,重金属在土壤--植物系统中的迁移过程与重金属的________, 及土壤的类型,_________,_________有关.

4,土壤对农药的吸附作用可分为_________,_________和_______.

5,土壤处于淹水还原状态时,砷对植物的危害_________.

6,土壤中有多种无机氨,其中NH4+和________是植物摄取的主要形式.

7,土壤中的大部分是有机氮,约占总氮的_______%,有机氮能变成无机氮的过程叫做__________.

8,土壤中砷以三价或五价状态存在,其存在形态可分为可溶性砷,吸附,代换态砷及难溶态砷,可溶态砷主要为________和_______,一般占总砷的5～10%.

9,土壤中铬是以________,________,_________,_________四种形态存在.

10,在旱地土壤中,镉的主要存在形式是___________.

11,土壤淹水条件下,镉的迁移能力________.

12,土壤中农药的残留量受到__________,________,吸附及生物,化学降解等诸多因素的影响.

13,农药在土壤中的迁移主要通过 和 两个过程.

14,土壤中存在着由土壤动物,_________和_________组成的生物群体.

15,土壤及沉积物(底泥)对水中有机污染物的吸附作用(sorption)包括_________,__________.

三,问答题

1,试述土壤的组成. 土壤具有哪些基本特性

2,什么是土壤污染 如何判别 农药等污染物进入土壤后是怎样自净的

3,什么是土壤环境容量

4,进入土壤的农药是怎样迁移转化的

5,举例说明影响土壤中农药残留量的因素.

6,有机磷农药在环境中的主要转化途径.举例说明其原理.

7,试述土壤中氮的迁移转化过程.

部分参考答案：

1.A 镉

2.B 有机汞

3.D 黄河的输沙量和含沙量均居世界各大江河首位，年均输沙量16亿吨，年均含沙量37.7千克/立方米

4.C 每年的3月22日是世界水日（英语：World Day for Water，或World Water Day）。

5.C 环境化学效应是在环境条件的影响下，物质之间的化学反应所引起的环境效果。如环境的酸化和环境的盐碱化等

重庆高考考什么卷

在全国卷当中，全国一卷被认为是最难的，二卷难度紧随其后，全国三卷是被认为最简单的。使用卷一的地区高考竞争压力较大，使用卷二的地区高考竞争压力稍小，使用卷三的地区高考竞争压力最小。

全国一卷的试题很难。语文即使试题再难，都能得到一定的分数。而数学，却将全国一卷的考生给考哭了。数学的难度，让很多人都难以理解。通过试题的难度，将考生考哭。全国一卷的数学已经很难了，然而这还不是结束。文综、理综的考试科目同样偏难。

全国二卷也很难。不过相比一卷的考生，二卷考生的日子相对要好过一点。除去数学以及理综的物理、化学试题相对难一点外，其他的试题难度都适中。比较适合考生们去发挥出自己的真实水平。

全国三卷中，四川的考生最不怕考。四川考生在文科数学上，即便平时数学在130分以上的考生，都认为今年试题偏难了。很多试题都没有做过，试题难度应该属于理科考生。

全国I卷适用地区：安徽、湖北、福建、湖南、山西、河北、江西、广东、河南、山东。

全国II卷适用地区：甘肃、青海、黑龙江、吉林、辽宁、宁夏、新疆、内蒙古、陕西、重庆。

全国III卷适用地区：云南、四川、广西、贵州、西藏。

海南高考语数外三科适用全国II卷。

重庆高考考什么卷介绍如下：

2023重庆高考实行“3+1+2”模式，启用新高考Ⅱ卷考试。语文、数学、外语三门考试由教育部考试中心统一命题；物理、历史、化学、政治、生物、地理由重庆省自行命题，总分为750分。

2023年重庆高考用的新高考全国I卷还是II卷

2023年重庆高考用新高考Ⅱ卷，语数外三科统一，选择性考试科目由重庆自主命题。统一高考总成绩由全国统一考试的语文、数学、外语3科成绩和学业水平选择性考试首选科目1科、再选科目2科成绩组成，总分为750分。

新高考Ⅱ卷有：辽宁、重庆、海南，共3个省市区。语文、数学、外语三门考试由教育部考试中心统一命题；物理、历史、化学、政治、生物、地理由各省自行命题。

2023重庆高考试卷难不难

2023重庆高考还未开始，根据往年经验重庆高考语文、数学、英语用的是新高考Ⅱ卷，从试题难度上看，并没有所谓的偏题、难题、怪题，基本上都是同学们日常学到的知识，如果同学们基础知识比较牢固，那么，重庆高考试卷难度并不大。

重庆属于全国四个直辖市之一，但高考录取情况和人家另外三个差距太大。不过重庆的高考整体录取率，贴近全国平均水平。

总的来说，2023年重庆高考新高考Ⅱ卷难度可能不会走高，但是至少和2022基本持平。