高考物质的量_高考物质的量计算

1.高中化学必修一摩尔占高考多少分？

2.化学物质的量这一部分在高考中很重要吗?听说化学70%主要是背。是这样吗?那这一块占分是不是不多啊？

3.1988年高考化学试题中用M表示物质的量浓度的单位,这是何故?

4.物质的量和化学计量数的关系

第一题：

这道题用化学解题的常用方法：极值法。氢气的体积在标况下为11.2L，那么求出氢气的物质的量n=V/Vm=11.2/22.4=0.5mol，氢气的质量：m=n·M=0.5*2=1g，根据列方程式计算，生成1g氢气需要32.5g锌，28g铁，9g铝和12g镁，想混合后质量是10g放出1g氢气前提就是一个质量比10g小，另一个质量比10g大，只有铝的质量比10g小，所以必须有的金属是铝。

第二题：

这道题主要考察的是金属与酸反应的方程式，但是特别要注意的一点是钠不仅能与酸反应放出氢气，还能与水反应放出氢气，这是本题的关键。盐酸的物质的量为n=c*V=1*0.1=0.1mol，题中给出金属的物质的量和酸的物质的量，这时我们应该注意：镁铝与酸反应时时过量的，所以算放出氢气体积的时候应该以酸的物质的量为依据：

Mg ~ 2HCl ~ H2 2Al ~ 6HCl ~ 3H2

1 2 1 2 6 3

0.05mol 0.1 mol 0.05mol 0.1/3mol 0.1 mol 0.05mol

钠因为与水反应也能放出氢气（2Na +2H2O =2NaOH +H2），所以这时我们在计算钠放出氢气时只考虑钠的物质的量就可以了：

2Na ~ H2

0.3mol 0.15mol

所以同温同压下产生气体的体积比为0.15:0.05:0.05=3:1:1

高中化学必修一摩尔占高考多少分？

化学平衡和化学反应途径一事无成。即在相同条件下，反应是可逆反应的开始处或从逆反应开始，或从起始反应物中的其他产品，来达到同样的化学平衡的状态下，平衡混合物的组合物中的百分含量的材料保持不变，这是等效的平衡。从上面的介绍，同样的平衡，相似，等效平衡平衡不同，同一资产负债余额是指同一类计算几种不同的手段相似，但余额的比例均衡关系具有阶级基础，和等效平衡是相当于用一种平衡的方式思考和解决问题的方法解决问题。

条件创建相同资产或类似条件与外界的平衡，一个不变的文珩蓉，二是恒定的温度和压力。

①在恒定的温度，只放（前系数比方程是不一样的），只要材料进行初始物质的量都是平等的，你可以创建相同的平衡。两个平衡的所有对应的平衡量（包括正向和反向的反应速率，各组分分数物质的浓度，气体的体积分数，质量等）的材料的量是完全相等的。 （方程的系数比前相同），只要该材料允许的初始摩尔比等于可以创建类似的平衡。平衡关系，是平等的关系。两个组件的材料平衡点的数量，气体体积分数，质量分数，反应物，对应于相同的转化率;两个逆反应速率的平衡，平衡的组件的物质的量和物质的量的浓度成正比。 />②在一个恒定的温度，恒定压力

只要每种物质的初始浓度成正比建立类似的平衡。即两个平衡关系的关系类似。两个平衡平衡组件的结合的物质的物质的量的小部分气体的体积分数，质量分数，反应物等对应于相同;两个CKS和积极的平衡，每个相应的逆成反比的转化率率;和两个平衡平衡的物质在反应容器的体积相对应的每种物质的量是成比例的。如果你真的无法理解，你可以考虑使用的理想气体状态方程PV = NRT P：压力量V：N：物质的量R：普适常数T：热力学平衡温度

等效分类和判断力：（1），改变起始原料加入的物质的量，如通过可逆反应的化学计量学转化为同一半的物质的物质的量等于原有的平衡的平衡常数文珩戎原来的平衡当量（2）根据常数文珩戎，反应气体中之前和之后都相等的物质的量和可逆反应的反应产物（或产品）的物质的量之比在相同原来的平衡，平衡两个相等的（3）在恒定的温度和压力下，添加的材料的量，只要转换到的同一侧的材料相同的材料的量的比为化学计量的数量，改变起始材料原有的平衡，平衡的原始平衡当量注：

1，平衡当量，转化率不一定相同

①如果建立平衡转化率相当于从不同的方向物质必须是不同的。如果在某一温度下在密封的反应容器中定容2M（克）+ N（克）= 2E（g）中的气体如果初始充电2molE的，为了平衡压力增加时，最初的20％的比例， E 40％的转化率;如果开始下，填充2molM和1molN，达到平衡时，M的转化率为60％。 ②如果从一个方向相当于建立平衡，转化率相同的物质。恒定的温度和压力的反应容器2E（克）= 2M（克）+ N（g）项，如果开始灌装4molE如果初始充电2molE的，平衡物质的量的中号0.8mol，E 40％的转化率; ，达到平衡时M为1.6mol的材料的量，则E的转化率仍然是40％。 2，平衡相当量的物质的组件不一定相同片面材料/>①，相应的量相等的量相当于开始平衡时，平衡量的材料，每个组件相等。 ②原料双面，相应金额不等于起始体积（它们的比值不等于1）的部件的材料的量是不相等的等效平衡平衡，但各组分的量的分数等于的材料。等效平衡问题，因为它涵盖了知识渊博的远征灵活，思维能力的要求比较高，已研究和检讨学生的化学平衡“这部分的内容，最大的困难。近年来，相当于多年的沉寂平衡再次升温，在高考中，考察学生的综合思维能力成为重点内容，一个功能，在2003年和2005年在入口在标题中表现得尤为明显，许多学生来接触到这个问题，往往有一个恐惧感，缺乏自信，没有反击。事实上，只要平衡概念的理解显然等价的，要深入研究，可以找到经过时间考验的解决问题的方法。等效平衡问题，关键的问题是，以确定是否设置的条件是等价的平衡，以及什么样的等效平衡。为了准确地确定上述问题，你需要牢牢把握的概念，严重歧视的本质。清除所有的条件，以实现等效均衡的条件下，使用限制转换等效平衡问题的方法可以解决的。

化学物质的量这一部分在高考中很重要吗?听说化学70%主要是背。是这样吗?那这一块占分是不是不多啊？

高中化学必修一摩尔占高考8分

质的量=物质的质量除以物质的摩尔质量

=分子数或原子数除以Na（即阿伏伽德罗常数）

=标准状况下的体积除以22.4

=物质的量浓度乘以溶液的体积

物质的量单位：摩尔（mol）

物质的质量单位：克（g）

物质的摩尔质量：克/摩尔（g/mol）数值上等于物质的分子量或原子量.

分子数或原子数单位：个

1988年高考化学试题中用M表示物质的量浓度的单位,这是何故?

的确很重要的，物质的量是基础，是一种工具，虽然很少单独考察，但是经常和别的知识结合在一起，占的比重也不小的。希望无论什么知识，都要重视，因为，高考无重点，每一个知识的漏洞都是你致命的伤。

物质的量和化学计量数的关系

早在1995年开始，国家就规定在中学教育中要实施法定物理量教育，在教学中的物理量按最新颁布的国家标准进行教学，并且规定在考试也按国家标准，总之是一切按标准法执行，这是强制性的规定。所以在教学中就都按新的国家标准进行了，这事已经20年了，而88年，是是历史了，但88年的高考题还是按原有的面貌。过去也不是物质的量的浓度，而是称为摩尔浓度，符号用M表示，其意义和现在大致相同， M=n/V ，这里n=物质的摩尔数，这概念以经不用了，V=该物质溶液的体积，单位是升，所以，M的单位是摩尔/升，符号是 mol/L，但在一般书写时还用M。但应该有斜体，不过一般手写是楷体和斜体不易表示得很好，一般情况，学生也明白，当时的写法如，0。5M H2SO4，就是硫酸的摩尔浓度是0。5mol/L，而且在表示其浓度时，浓度的符号M是楷体， 如表示硫酸稀释时用 M1V1=M2V2 M1就是浓硫酸的摩尔浓度，M2是稀硫酸的摩尔浓度，等 在化学配摩尔溶液时，有m=MVM（B）。M（B）是物质B的摩尔质量，等。好多年了，过去怎么用的都有些忘记了，反正过去的方法不是法定的标准，不规范，有些用法往往会有岐解，现在的是规范的法定标准，是必须执行的。我们当时也是经历了一段时间的学习，才感到现在的一套物理量及其单位的的符号系统的科学性和严密性，在应用和交流是的方便。但在看到过去的资料时，也不要对0。1M H2SO4，及 MaVa =MbVb这样的符号感到奇怪和惊讶。它毕竟是历史。

希望纳

分类: 教育/学业/考试 >> 高考

解析:

我理解你的意思

在根据化学方程式进行计算的时候，物质的量与化学剂量数是一一对应的，举个简单的例子H2+Cl2=2HCl，这个方程式表示1mol的氢气与1mol的氯气反应生成2mol氯化氢气体。这有别于我们在初中时根据化学方程式的计算，在初中，我们是根据质量来进行计算的，计算的时候，写成的是2克氢气与71克氯气生成2*36.5克氯化氢气体，这个关系其实也包含有化学计量数，2*36.5中的2其实就是方程式中HCl前面的系数2