高考电化学专题_高考电化学专题总结

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2.帮忙总结一下高考实验和无机推断题常用化学方程式或离子方程式，以及电化学方程式，答得好必有追加分！

3.高考化学必考的知识点和公式

高考生考后关注的重要问题之一就是试卷答案及分析点评，因为这关系到2023全国甲卷高考分数线的高低，本文就此问题整理了全国甲卷高考理综试题难易程度分析相关信息内容，供大家查阅参考。

一、2023年全国甲卷高考理综试题及答案解析

2023年全国甲卷高考理综试题及答案解析下载地址：

二、全国甲卷高考理综试题难度如何（点评解析）

2023年全国甲卷高考理综试题及答案尚未公布，以下是我整理的关于2022年全国甲卷高考理综试卷点评及解析，仅供参考。

物理试题

2022年高考物理落实立德树人根本任务，坚持正确的育人方向，促进学生德智体美劳全面发展；坚持守正创新，依托高考评价体系，深化基础性，突出对关键能力的考查，加强教考衔接，促进对学生核心素养的培养，助力素质教育发展。

一、深化基础性，引导减少“机械刷题”现象

2022年高考物理严格依据课程标准，注重对高中物理核心、主干内容的考查，不偏不怪，引导教学落实课程标准要求，应教尽教。高考物理注重在考查中深化基础性，加强定性和半定量的分析，在具体的情境中考查学生对物理本质的理解，引导学生知其然，更知其所以然，逐渐形成对物理全局性、整体性认识，避免将学生导向细枝末节知识的过度辨析、典型题套路和技巧的运用。同时，试题注重考查一些通用性的物理方法，引导减少“机械刷题”现象。

比如，全国甲卷第18题设计带电粒子从静止开始在匀强电场和匀强磁场中的运动，要求学生深刻把握电场力、洛仑兹力以及两者做功的特点。全国甲卷第20题考查学生对电路情况、受力情况和运动情况进行分析和推理的能力，要求学生具备较强的运动与相互作用观念、能量观念。全国甲卷第21题以带电小球在电场力和重力的作用下运动为情境，考查学生对能量转化与守恒、运动的合成与分解等物理观念的深刻理解，渗透等效的思想。

二、加强理论联系实际，发展学生问题解决能力

2022年高考物理创设联系生产生活实际、科学技术进步的真实情境，考查学生建立物理模型，灵活运用所学物理知识解

决实际问题的能力，促进学生核心素养的培养和发展。

比如，全国甲卷第14题以北京2022年冬奥会首钢滑雪大跳台为情境，将学科内容和体育活动紧密结合，引导学生热爱体育运动。全国甲卷第15题设计高速列车穿过隧道的情境，紧贴学生生活实际，引导学生关注身边日常生活中的物理问题，促进学生学以致用。全国甲卷第25题以一种可以测量微小电流的光点式检流计为情境，与科学实践紧密结合，引导学生领悟仪器设计中蕴含的物理思想，形成认真严谨的科学态度。

三、加强实验设计，发展学生实验探究能力

实验是培养学生物理学科素养的重要途径和方式。2022年高考物理在实验原理的理解、实验方案的设计、实验仪器的选择、基本仪器的使用、实验数据的处理、实验结论的得出和解释等方面加强设计，考查学生的实验能力和科学探究能力，充分发挥对高中实验教学的积极导向作用，引导教学重视实验探究，引导学生自己动手做实验，切实提升实验能力。

比如，全国甲卷第22题要求学生根据实验目的和提供的实验器材，画出测量微安表内阻的实验电路原理图，具有一定的探究性。全国甲卷第23题利用气垫导轨对弹性碰撞进行研究，展示完整的实验探究过程；在形成结论部分，要求学生将理论与实验相结合，培养学生的证据意识。此外，全国甲卷第24题、第25题也均以实验为背景，进一步凸现物理实验在发展学生核心素养方面的重要地位和作用，引导高中开足开好实验课，鼓励学生开展各种科学探究活动，提高实验技能和创新能力。

化学试题

2022年高考化学试题深入贯彻落实立德树人根本任务，充分考虑教育教学基本规律、化学学科内容逻辑、高中学生认知特点，积极衔接高中育人方式改革，助力“双减”工作。试题命制注重加强理论联系实际，合理选取情境，增强与环境保护、医药卫生、能源材料等方面的联系，突出学科主干内容，促进考生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，引导考生综合素质的提升。

一、选取真实情境，突出价值观念引领

试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现出化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。

例如全国甲卷第8题辅酶Q10的性质均表现出化学研究成果在人类健康中的作用。第35题考查北京冬奥会场馆使用的高分子材料的结构与性质的关系，展现我国化学新材料的研发应用。

二、深化基础性考查，促进学生主动思考

高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。高考化学试卷围绕这些基础内容，深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念（有机反应类型、同分异构体、官能团）、元素性质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。

今年高考化学命题转变设问角度、变换考查方法，要求学生基于性质数据和实验现象等，合理地分析影响物质性质的原因、推测实验现象或反应得到的产物等，引导学生培养自主学习、独立思考、自我提升的思维习惯和能力，引导教学提质增效，助力“双减”落实。例如全国甲卷第10题围绕一种水性电解液锌-二氧化锰离子选择双隔膜电池设置情境，要求学生利用电化学原理分析离子迁移方向、判断正负极以及推测电极反应等。

三、聚焦核心素养，考查学科关键能力

化学试题设计聚焦化学学科核心素养，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。高考化学试题创新信息呈现方式，设问角度独特，要求学生多角度、多层次、多维度地认识化学基本规律，在分析和解决化学问题中考查学科关键能力，引导学生核心素养的培养。

例如全国甲卷第35题考查碳、氮、氧、氟电离能的变化规律，让学生理解原子结构与元素性质之间的关系。第28题给出不同条件对“钛氯化”反应平衡转化率的影响，考查变化观念与平衡思想素养，引导学生深刻理解化学平衡的本质。

四、注重教学实际，推进教考衔接

高考化学试题坚持将课程标准作为命题的主要依据，以陌生的情境考查学生熟悉的知识内容，既满足高等学校选拔要求，又有利于学生实际水平的发挥，引导学生从不同角度认识化学反应规律，有效促进基础教育与高等教育的衔接。

课程及教学改革更加注重对实验操作能力的培养。为加强教考衔接，今年的高考化学试题围绕“盐类水解的应用”“铁及其化合物的性质”“探究影响化学平衡移动的因素”“有机化合物中常见官能团的检验”等重要实验，考查利用化学反应基本原理，基于实验目的分析实验现象得出结论的能力。例如全国甲卷第13题实验题考查水解常数、酸性对铬酸根平衡的影响、醇及二价铁的性质。

2022年化学试题探索将化学反应原理、物质结构理论两大化学理论与其他模块内容的综合考查，促使学生构建系统全面的学科知识体系，与课程改革理念同向同行。例如全国甲卷第35题考查乙烯、四氟乙烯及其聚合物的结构与性质的关系，融合物质结构对性质及其应用的影响，有利于学生建立宏观性质用途与微观结构之间的因果关系。

生物试题

2022年高考生物全国甲卷试题以立德树人为鲜明底色，以促进学生德智体美劳五育并举为主要特征，注重体现生物学科特色，强化学科素养考查和引导，注重学科基础深度和广度的考查，有助于中学教学提升教学质量、改进教学方式。

1. 强化价值导向，促进全面发展

全国甲卷生物试题立足生物学科考查内容，精心选择运动健康、体育锻炼、自然资源保护、农业生产等主题，突出高考的价值塑造作用，促进学生德智体美劳全面发展，使学生感受到作为青年一代的责任担当和时代使命。例如，生态学内容的考查突出生物与环境的密切联系，引导学生培植生态文明理念。第31题以林地动植物资源调查入题，考查种群密度调查方法、丰富度等基本概念，并要求学生思考植物与动物之间的相互作用，引导学生认识保护生物多样性的深刻意义与内涵，增强环境保护意识。第1题以钙离子的生理作用以及维生素D促进钙离子的吸收为主题，说明晒太阳有助于青少年骨骼生长和预防老年人骨质疏松的生物学原理，引导学生养成健康生活的意识。

2. 丰富考查形式，深化基础考查

全国甲卷生物试题突出了学科基础主干内容的考查，从理解程度和思维深度等多方面设计试题，引导学生从新的角度思考问题，考查学生的思维深度和灵活程度。如第3题展现某种作物矮生品种在喷施植物激素之后长高的现象，要求学生据此分析该品种矮生的原因，旨在考查植物激素通过特异性受体发挥作用以及赤霉素的生理作用。第4题考查有氧呼吸这一核心概念，在反应场所、参与分子、反应产物等多维度进行全面考查。第29题考查光反应的主要产物，第30题考查体液免疫过程中浆细胞、抗体发挥作用的方式等基本概念和基本过程，都是对基础主干内容的考查。第37题给出某同学比较2个菌株的石油降解能力进行实验的结果，要求推测该同学的实验思路，转变根据实验设计推测实验结果或得出实验结论的常规形式。

3. 加强能力考查，促进教考衔接

今年高考生物对理解能力的考查形式特征体现在运用多种形式呈现信息、设置问题，考查学生对图表信息读取以及转化的能力，引导学生注重培养在情境中敏锐捕获关键信息的能力。全国甲卷第5题要求学生根据鱼的种群数量、个体重量和种群总重量的变化趋势，识别结果图中对应的曲线，考查学生图形转换和识别的能力。

高考生物继续加强实验探究能力的考查，设置丰富的实验探究情境。第2题创设探究细胞液浓度不同的3种植物细胞放入相同浓度蔗糖溶液后发生不同变化的问题情境，考查学生渗透压、细胞质壁分离、水分运输等基本概念，以及对细胞浓度和蔗糖溶液浓度在实验前后变化的推理和判断。此类试题学生熟悉，作答门槛不高，注重思维的深度考查。

应用能力的考查主要通过结合生产生活实践，强调学以致用，从而激发学生学习生物学的兴趣，达成以考促学的目的。第32题围绕我国主要粮食作物玉米的杂交育种问题，考查遗传基本规律以及人工传粉的具体做法，突出理论与实践并重，强调遗传学应用在农业生产实践中的重要性。全国甲卷第38题围绕牧场对一只产肉性能优异良种公羊进行扩繁的实际问题，考查胚胎工程基本原理和流程。这些试题设计注重基础、突出应用，对中学教学发挥较好的导向作用。

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二，2作为电解池时c电极为什么不是氢离子得电子而是硫酸铅得电子？按理说氢离子得电子能力比铅离子更强。

主要是控制条件让氢产生过电位（超电势），让氢电位比硫酸铅难得电子

又如：

食盐电解工业中阴极上如何不析出氢而析出更活泼的金属钠? 利用氢在汞上的超电势较高，用汞作阴极进行电解，因此在阴极上才有可能形成汞齐而不析出氢气。 在此电解法中，Na+离子在汞阴极(含0.2%的钠汞齐)上的放电电势是-1.83V，而H+离子的理论放电电势为-0.84V，由于氢在汞上的超电势为1.35V，故氢的实际放电电势为-2.2V，因此H+离子放电要比Na+离子放电困难得多。 Na+离子放电后形成的钠汞齐是金属钠溶解在汞中所成的液态合金，后者在电解槽里生成后流到解汞室同水作用就生成烧碱和氢气，即 2Na(Hg) + 2H2O → 2NaOH + H2 + 2Hg

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一，2中作为电解池 d电极放电时 为什么电极材料金属铅不失电子，而是而是离子化合物硫酸铅失电子

主要是由于放电产生的硫酸铅疏松，结构不致密，活性很高，也可能是铅被硫酸铅覆盖，很多资料表明就是铅失电子，在硫酸中也生成硫酸铅，或者是超电位造成。

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zy00014 高考理综课程化学陆艳华2020高考联报班（完结）/

├──01.专题一：氧化还原反应（完结） ?

| ? ├──01-01一轮复习学法指导（课程时长30分钟）氧化还原反应考点精讲（一）.mp4 ?891.57M

| ? ├──01-02氧化还原反应考点精讲（二）.mp4 ?744.50M

| ? └──01-03氧化还原反应考点精讲（三）.mp4 ?1.02G

├──02.专题二：离子共存和离子方程式（完结） ?

| ? ├──02-01离子共存和离子方程式考点精讲（一）.mp4 ?910.46M

| ? ├──02-02离子共存和离子方程式考点精讲（二）.mp4 ?827.83M

| ? └──02-03离子共存和离子方程式考点精讲（三）.mp4 ?825.12M

├──03.专题三：电化学（原电池、电解池）（完结） ?

| ? ├──03-01电化学考点精讲（一）.mp4 ?863.78M

| ? ├──03-02电化学考点精讲（二）.mp4 ?1.52G

| ? └──03-03电化学考点精讲（三）.mp4 ?324.51M

├──04.专题四：物质结构及元素周期律（完结） ?

| ? ├──04-01物质结构及元素周期律考点精讲（必修2）（一）.mp4 ?992.85M

www.lexuebus.com/zy00014gaokaolizongkechenghuaxueluyanhua2020gaokao.html

高考化学必考的知识点和公式

离子在溶液中能否大量，共存一般可从以下几方面考虑

1．弱碱阳离子只存在于酸性较强的溶液中.如Fe3+、Al3+、Zn2+、Cu2+、NH4+、Ag+ 等均与OH-不能

大量共存.

2．弱酸阴离子只存在于碱性溶液中。如CH3COO-、F-、CO32-、SO32-、S2-、PO43-、 AlO2-均与H+

不能大量共存.

3．弱酸的酸式阴离子在酸性较强或碱性较强的溶液中均不能大量共存.它们遇强酸（H+）会生成弱

酸分子；遇强碱（OH-）生成正盐和水. 如：HSO3-、HCO3-、HS-、H2PO4-、HPO42-等

4．若阴、阳离子能相互结合生成难溶或微溶性的盐，则不能大量共存.如：Ba2+、Ca2+与CO32-、

SO32-、 PO43-、SO42-等；Ag+与Cl-、Br-、I- 等；Ca2+与F-，C2O42- 等

5．若阴、阳离子发生双水解反应，则不能大量共存.如：Al3+与HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-、

SiO32- 等Fe3+与HCO3-、CO32-、AlO2-、ClO-、SiO32-、C6H5O-等；NH4+与AlO2-、SiO32-、ClO-、CO32-等

6．若阴、阳离子能发生氧化一还原反应则不能大量共存.如：Fe3+与I-、S2-；MnO4-（H+）与I-、Br-、

Cl-、S2-、SO32-、Fe2+等；NO3-（H+）与上述阴离子；S2-、SO32-、H+

7．因络合反应或其它反应而不能大量共存

如：Fe3+与F-、CN-、SCN-等； H2PO4-与PO43-会生成HPO42-，故两者不共存.

高考化学必考知识点的总结归纳

作为基础学科知识内容考查的依据,以下所列的知识点在近10年来的化学高考命题中呈现率达90%以上希望同学们在临考的复习中能一一对照来巩固相应的基础,如果某些点的认识不够,建议重温相应的教材和教辅资料,确保该内容的高得分率。

1、 氧化还原相关概念和应用

（1） 借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

（2） 氧化性、还原性的相互比较

（3） 氧化还原方程式的书写及配平

（4） 同种元素变价的氧化还原反应（歧化、归中反应）

（5） 一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32-的氧化还原反应

（6） 电化学中的氧化还原反应

2、 物质结构、元素周期表的认识

（1） 主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

（2） 同周期、同主族原子的半径大小比较

（3） 电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

（4）能画出短周期元素周期表的草表 ，理解“位—构—性”

3、 熟悉阿伏加德罗常数NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

4、 热化学方程式的正确表达（状态、计量数、能量关系）

5、 离子的鉴别、离子共存

（1） 离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质而不能大量共存

（2） 因相互发生氧化还原而不能大量共存

（3） 因双水解、生成络合物而不能大量共存

（4） 弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

（5） 题设中的其他条件“酸碱性、颜色”等

6、 溶液浓度、离子浓度的比较及计算

（1） 善用微粒的守恒判断 （电荷守衡、物料守衡、质子守衡）

（2） 电荷守恒中的多价态离子处理

7、 pH值的计算

（1） 遵循定义（公式）规范自己的计算过程

（2） 理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

（3） 酸过量或碱过量时pH的计算（酸时以H浓度计算，碱时以OH计算再换算）。

8、 化学反应速度、化学平衡

（1） 能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

（2） 理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

（3） 遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

（4） 利用“等效平衡”观点来解题

9、 电化学

（1） 能正确表明“原电池、电解池、电镀池”及变形装置的电极位置

（2） 能写出各电极的电极反应方程式

（3） 了解常见离子的电化学放电顺序

（4） 能准确利用“得失电子守恒”原则计算电化学中的定量关系

10、 盐类的水解

（1） 盐类能发生水解的原因

（2） 不同类型之盐类发生水解的后果（酸碱性、浓度大小等）

（3） 盐类水解的应用或防止（胶体、水净化、溶液制备）

（4） 对能发生水解的盐类溶液加热蒸干、灼烧的后果

（5） 能发生完全双水解的离子反应方程式

11、 C、 N、O、S、Cl、P、Na、Mg、Al、Fe等元素的单质及化合物

（1） 容易在无机推断题中出现，注意上述元素的特征反应

（2） 注意N中的硝酸与物质的反应，其体现的酸性、氧化性“两作为”是考查的的重点

（3） 有关Al的化合物中则熟悉其两性反应（定性、定量关系）

（4） 有关Fe的化合物则理解Fe2+和Fe3+之间的转化、Fe3+的强氧化性

（5） 物质间三角转化关系

12、有机物的聚合及单体的推断

（1）根据高分子的链节特点准确判断加聚反应或缩聚反应归属

（2）熟悉含C=C双键物质的加聚反应或缩聚反应归属

（3）熟悉含（-COOH、-OH）、（-COOH、-NH2）之间的缩聚反应

13、同分异构体的书写

（1）请按官能团的位置异构、类别异构和条件限制异构顺序一个不漏的找齐

（2）本内容最应该做的是作答后，能主动进行一定的检验

14、有机物的燃烧

（1）能写出有机物燃烧的通式

（2）燃烧最可能获得的是C和H关系

15、完成有机反应的化学方程式

（1）有机代表物的相互衍变，往往要求完成相互转化的方程式

（2）注意方程式中要求表示物质的结构简式、表明反应条件、配平方程式

16、有机物化学推断的解答 （“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”）

（1）一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应（包括一些含其他官能团的醇类和酯）

（2）反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为推断有机反应的有利证据

（3）从物质发生反应前后的官能团差别，推导相关物质的结构

17．化学实验装置与基本操作

（1）常见物质的分离、提纯和鉴别

（2）常见气体的制备方法

（3）实验设计和实验评价

18、化学计算

（1）近年来，混合物的计算所占的比例很大（90%），务必熟悉有关混合物计算的一般方式（含讨论的切入点），注意单位与计算的规范

（2）回顾近几次的综合考试，感受“守恒法“在计算题中的暗示和具体计算时的优势

化学计算中的巧妙方法小结：

得失电子守恒法、元素守恒法、电荷守恒法、最终溶质法、极值法、假设验证法等