2013年化学高考卷全国二卷_2013高考化学题

1.高三期末化学试题及答案

2.高考化学与技术必考知识点？

3.求助广州市最新的2013年高考化学复习进度问题

4.谁可以给我详细的说一下2013高考数学语文英语化学生物物理，的题共有多少道？还有，说一下那些题是大

5.化学高考基础题

6.高中化学基础知识记忆口诀整理

7.高考化学6、（上海市高考题）在三个密闭容器内分别装有：

8.一道化学题

[答案]：（1）0.012mol。(2）3.8。(3）n(OH－)∶n(CO32－)＝16∶1。 (4）Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。

[解析]：(1)2片小苏打所含NaHCO3的质量为1g，其物质的量为1g84g/mol =0.012mol，

由HCO3－＋H+===CO2↑＋H2O，可知n(H＋)=0.012mol。

(2)6片小苏打的物质的量为：3/84==0.036mol，即中和的H＋为0.036mol，而每片的Al(OH)3的物质的量为0.245/78=0.0031mol，由Al(OH)3＋3H＋ ===Al3+＋3H2O，所以Al(OH)3的片数为：0.012/0.0031=3.8片。

(3)①碱式盐中加入HCl，首先是碱式盐中的OH-和CO32-与H+（42.5mL）反应生成H2O和HCO3-，,然后HCO3-继续与盐酸反应，消耗45.0mL时正好反应完全。

所以n(HCO3－)＝2.0mol?L－1×（0.045L-0.0425L）＝0.005mol，即n(CO32-)=0.005mol，H＋与CO32-、OH-－反应的H＋的总物质的量为：2.0mol?L－1×0.0425L＝0.085mol，所以n(OH-)=0.08mol，该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比：16∶1。

②能与过量的NaOH溶液反应产生沉淀的只有Mg2＋，所以n[Mg(OH)2]＝1.74/58=0.03mol，若碱式盐中不含结晶水，则氢元素（OH-）的质量分数为：0.08mol×1g/mol＝0.08g，氢元素的质量分数为：0.08/3.01=0.027＜0.04，说明碱式盐中含有结晶水，根据题意有：

m(Al)＋m(H2O)＋0.03mol×24g/mol（Mg2+）＋0.005mol×60g/mol（CO32-）＋0.08mol×17g/mol（OH-）=3.01g，[2/18*m（H2O）+0.08*1]/3。01=0.04，所以m(H2O)=0.36g，n(H2O)=002mol，m(Al)=0.27g，n(Al)=001mol，所以n(Al3＋)∶n(Mg2＋)∶n(OH－)∶n(CO32－)∶n(H2O)

＝0.01mol∶0.03mol∶0.08mol∶0.005mol∶0.02mol＝2∶6∶16∶1∶4，即碱式盐的化学式为：Al2Mg6(OH)16CO3?4H2O。

希望对你能有所帮助。

高三期末化学试题及答案

#高三# 导语把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。下面是 考 网为您带来的高考化学试卷分析范文，希望对大家有所帮助。

　 高考化学试卷分析范文篇一

　一、试卷的整体分析

　试卷基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度。试题试卷的设置，其目的是尽可能使学生利用原有知识基础提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学、识、才三者统一的目的。试题导向基本正确，难度适中，注重考查化学的基础知识，能注重基础和能力，注重考查学生知识的应用性、解题的规律性、思维的灵活性。

　二、试卷特点

　1.坚持了对化学主干知识的考查

　(1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化与还原、电化学基础、化学反应中的能量变化、实验设计与评价等。

　(2)学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。

　2.强化了对化学学科能力的考查

　复习建议：对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化，对物质的特殊性质，物质的特殊颜色，重要的工业生产，实验室制备等，要多归纳多总结。

　21、考查要点：(1)阿伏加德罗常数，(2)化学反应速率与化学平衡(3)电解质溶液(4)离子方程式，(5)元素周期表(6)电化学知识，(7)无机推断和有机推断,(8)化学实验

　三、复习建议

　1、研读考试说明，研究高考试题

　研读考试说明，关注考试说明的内容变化、重点、难点，要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质，在前期弱化元素及其化合物知识教学，必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去，不做无用功。

　研究高考试题，明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式，以及各知识块在高考理综试题中的题型特点，并使学生做到心中有数。

　2、更新教学观念，改进复习方法

　如何在有限的复习教学时间内产生的复习效果，既要更新教学观念，也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题，也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外，但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中，要回归教材、回归课堂，不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本，以《考试说明》为据，不能脱离教材以一本复习资料讲半年，也不能用题海战术代替有计划的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练，但必须注意深广度、内容、形式及方法，要重视教学诊断对复习教学的指导作用，教学测试功能要明显，要侧重于教学反馈、教学诊断，随时发现学生存在的问题，并及时矫正。

　3、夯实学科基础，提高学科素养

　化学教学应切实加强基础知识的教学，重视化学反应原理的理解与应用，加强基本技能的培养，要围绕教材抓双基，要注重培养学生多方面的素质与能力，如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中，要引导学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点，不盲目追求考试热点，关注各类考试信息中的命题焦点，不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨，以教材为本，以《考试说明》为据，立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学，要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验，切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。

　4、精讲典型试题，精练有效习题

　典型试题之所以非常典型，就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能，不仅对学生学习能力有重要的引领价值，而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此，在化学教学中要牢固树立“让学生上岸，让教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有量的资源，既要有创新地推出一些典型例题，通过精讲、引伸、发散，不断提高学生的学科能力和解题应用能力，还要通过精心研究、分析、比较、筛选，把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给中学生，并有计划、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时，不仅要学会选择，花时间与精力限度地做到精选;还要学会“改造”，在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。要鼓励教师在教学中根据具体教学重点、难点，有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术，反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练，这样既耽误学生的时间，又浪费同学们的精力，收到的效果也是微乎甚微。

　5、注重过程方法，增强答题规范

　答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出;⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等;⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率;⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来，通过解题前的思考，解题中的科学推理，解题后的认真反思，认真体会解题的过程与方法，逐步内化成学生个人的解题能力。

　总之，高三备考复习的目的在于引导学生努力达到：知识结构上的自我完善、能力层次上的自我提高、意志毅力上的自我磨练、学习方法上的自我发展、科学素养上的自我升华、综合应用上的自我整合。它绝不是简单的拼时间、拼精力、漫无边际地大量演题的过程，而是科学的、有计划的过程。在复习备考过程中，一定要时刻以《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。

　 高考化学试卷分析范文篇二

　普通高考化学的题型结构、能力结构、知识结构基本保持相对稳定，是在保持2012年试卷特点基础上，更注重对学生基础知识、思维能力、创新意识的考查，并降低了试题的难度。试卷严格遵循四川省教育考试院的《化学科考试大纲的说明》要求，从命题思路到试题设计，都体现了高考的要求。全卷依据普通高等学校对大学新生文化素质和能力素质的要求，考虑了中学教学实际的基础上，突出了新课程改革的基础性、选择性、时代性特征，在“减轻学生负担、引导学生个性发展、突出学生素养和能力考核”等方面，做出了鲜明、具体、生动的诠释和展现。

　现将试卷情况及高考成绩分析如下。

　一、试题分析

　(一)题型结构

　今年化学试卷结构与2012年稍有不一致，共有7个客观题题和4个主观题。1题化学与生活，2题物质的分类，3题离子方程式，4题元素周期律，5题溶液中的平衡，6题化学平衡，7题计算，8题元素推断，9题硝酸银的分解实验，10题有机推断，11题明矾的相关实验。

　(二)试题特点

　今年的高考化学试题总体上不偏、不怪、难度偏低，较好地体现了《考试大纲》与《考试说明》的要求。试题以基础知识为依托，注重考生基本能力的考查，稳中有变，变中有新，并能考虑到海南的实际情况，有较好的区分度。在注重对化学学科中的基础知识、基本技能和重要方法考查的同时，考虑到了对信息的获取与整合能力、实验思维能力的考查。

　1、考查学科的主体内容，注重的是学科能力，没有超出考试大纲的要求。

　2、试题的立意、情境、设问的角度及方式科学、可信，并能够做到新颖、灵活，试题表述简明，用词准确、规范。

　3、注重体现基础性和综合性的合理配置，能够注重对能力的考查。

　4、能够体现STS。注重试题的开放性与探究性，注重对实验能力的考查。

　5、适当减少试题信息量，整卷阅读量较小，合理设计试题难度，试题梯度合理，大部分学生能做完试题，优秀学生有检查时间，有较好的区分度。

　6、试题内容基本原创。

　(三)试题内容

　通过分析，高考化学试题覆盖主要知识点如下：

　1、突出主干知识，重视基础，知识覆盖面较广

　范围能够达到考纲所列化学考点的80%以上，没有偏题、怪题。涉及速率与平衡、原电池原理、电解原理、元素及其化合物、常见的有机物、化学实验基本操作等，难度下降。试题有相当部分可以从教材中直接得到答案或解释，有利于中学教学立足基础，脱离“题海”。与2012年比较既有重要考点的重复考查，也有新增内容。涉及较少的考点有氧化还原、物质的量浓度溶液配制、离子共存判断、离子浓度大小比较、PH值计算、溶解平衡、生命中的营养物质、水的电离等知识点，这样既有利于中学有的放矢地进行化学教学，也引导高中教学要保持对化学知识更多的研究和创新。

　2、试题阅读信息量明显减少，注重综合试题的层次性，试题梯度设计非常合理。几乎所有的试题都直切主题，没有太多的累赘叙述，大大减少了阅读量

　3、强化学科特色，注重学科思维

　4、体现对社会热点的关注，能够联系生产、生活，关注STS

　试题考点呈现方式既有传统的知识主线式，考查重要化学知识，也有时代性的新意。

　5、试题的设计能够注意源于教材又略高于教材

　6、注意实验考查，回归教材

　化学是以实验为基础的学科，重要的原理、知识都是与实验密切相关的。

　7、注重化学计算，考查计算能力

　8、模块权重分配合理，特色鲜明

　二、考试分析

　从高考学生答题反馈的情况看，学生普遍对单选题把握较好，对课本主要知识点能够较好理解，但也反映出同学在答题时的很多问题与不足。

　1、基础知识有缺陷，基本概念和基本理论理解不透彻。

　2、不重视化学用语，出现会理论却不得分。如化学式、化学方程式、电子式的书写错误。

　3、知识体系不够完整，没有形成完整的知识网络，综合能力(尤其是逻辑推理能力)较弱，思维的严密性、完整性有欠缺，考虑问题不够全面，对单列知识点能较好把握，但对综合性的推断不够自信，造成顾此失彼的现象经常出现。

　4、语言表达能力欠缺，不能很好的组织简炼语言回答问题，叙述题丢分较严重。

　5、规范答题方面失分较多，不重视教材。

　6、计算能力较弱，丢分严重。

　三、复习建议

　1、夯实基础抓主干，注重基础性，强化网络性

　高考复习一定要降低复习重心，全面落实课程标准的要求，对考纲规定的每个知识点都要认真把握内涵和外延，使零碎的化学知识规范有序。一定要注意研究课标，加强对课本知识的掌握，要回归教材，对教材中涉及的工业生产实例要加深理解和研究，不产生盲区。

　2、注重化学语言的使用，强化化学用语规范表达

　化学用语是表达化学思维的载体，是衡量学生化学知识水平的重要标志。从高考考生出现的典型错例来看，化学用语不过关的现象非常严重，有些已成为考试失分的主要因素，因此，在日常教学中，引导学生正确书写，熟练掌握化学式、电子式、结构式、方程式以及官能团、离子符号等化学用语，并能正确、规范、灵活地运用其解答问题，进行计算，对学生化学素养的培养意义重大。

　3、精选考题强化训练，剖析真题寻找规律，加强计算能力训练，强化归纳意识

　在训练过程中，注重启发学生分析过程，归纳方法，提倡一题多解，一题多变，力求举一反三和举三归一，以此培养学生思维的发散性，灵活性、深刻性和创造性，提高复习的效率和质量。高考年年考，试题年年新，但是考查学生知识和能力的宗旨是相同的。注意研究近几年的高考新课程化学试题的命题趋势，归纳和总结其中的规律，对于把握命题规律是很有意义的。

　4、加强对比，形成习惯，强化学生的知识迁移能力

　高考题中所考察的知识并非全是学生熟悉的，而问题的类型往往却是学生已经学过的，解决此类问题，知识或方法的迁移就尤为重要。在平时的教学中，要反复让学生将同类的、相反的或相关的知识或问题进行对比，在第二轮复习中以专题的形式，将不同章节的可对比的主干知识或问题进行归纳，在测试中有针对性地引入此类问题。总之，可以采用多种多样的方法，反复持续地使学生形成“对比”的良好习惯，以提升学生的迁移能力。

　5、关注工业生产，积累应用知识，强化分析、评价、创新能力。

　今年四川高考试题的难度总体不大，只要我们的学生努力做到：基础扎实，思维敏捷，审题认真，答题规范，重视教材，要取得好成绩并非一件困难的事情!

　 高考化学试卷分析范文篇三

　一、试卷的整体分析

　试题试卷的设置，完全按高考模式命题，基本体现了高考的特点，着重考查学生对化学基础知识掌握的程度，其目的是尽可能使学生利用原有基础知识提取、加工、理解信息，提出解决问题的方案和策略，形成知识、发展知识，能达到考查学生能力的目的。试题导向基本正确，难度较大，注重考查化学的基础知识的同时，更注重考查学生对知识的应用性、解题的规律性和思维的灵活性。

　二、试卷考查知识点

　1.坚持了对化学主干知识的考查

　(1)考试的内容所选的知识点始终围绕着化学学科的主干知识和核心内容。它包括物质结构与元素周期表、元素及其重要化合物、化学反应速率与化学平衡、氧化还原反应、电化学基础、化学反应中的能量变化、有机推断和性质、化学实验设计与评价等。

　(2)学科特色浓郁，知识层次鲜明，既有描述性知识又有迁移性和创新性知识，各层次的考生都有一定发挥的空间。

　2.强化了对化学学科能力的考查

　三、学生成绩统计

　本次省一检参加考试理科应届生773人(其中借读生39人)。理综试卷化学总分100分(第I卷42分，第II卷58分)，应届全级均分：41.65分。分87分(2人)，80-87分(5人)，70-79分(25人)，60-69分(74人)，50-59分(129人)，40-49分(157人)，40分以下342人。60分以上106人。

　I卷得分情况：I卷总分42分。应届全级均分：22.9分，得分率：54.5%。得42分(满分)33人，得36分(错1道)76人，得30分(错2道)145人，得24分(错3道)150人，得18分(错4道)155人，得12分(错5-7道)以下180人。

　II卷得分情况：II卷总分58分。应届全级均分19.4分，得分率：33.4%。分45分(2人)，40-49分(9人)，30-39分(90人)，20-29(242人)分，20分以下391人。

　四、存在问题

　1、粗心大意，不看全题，断章取义，一知半解，审题不透，答非所问。

　例如：把不可能看成可能;把由大到小看成由小到大;把化合物看成物质或单质;把不正确看成正确;把由强到弱顺序看成由弱到强顺序：把离子方程式写成是化学方程式;把名称写成化学式。“氯气”写成“绿气”;“烯烃”写成“稀烃”;“砝码”写成“法码”;“溶解”写成“熔解”;“蓝色”写成“兰色”;“苯”写成“笨”;“褪色”写成“退色”;“硝化”写成“消化”;“磺化”写成“黄化”;“油脂”写成“油酯”;“酯化”写成“脂化”;“铵盐”写成“氨盐”;“金刚石”写成“金钢石”“镊子”写出“摄子”;“坩埚”写成“甘锅”“坩埚钳”写成“钳埚坩”等。将“过滤”的“滤”子写错。

　2、部分学生答题不规范，造成无谓失分。

　例如：书写化学方程式，在化学平衡背景下，不写可逆符号，未注明反应条件等。计算题不按要求保留有效数据等。

　3、大部分学生双基没过关，基础知识和基本技能不完善，考试成绩偏低。

　4、学生对化学知识归纳应用，形成规律，抽象思维能力有待提高。

　例如：选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力严重不足。

　五、复习建议

　1、研读高考大纲和考试说明，研究高考试题

　研读考试说明，关注考试说明的内容变化、重点、难点，要强化什么?淡化什么?回避什么?如我们要狠抓元素及其化合物以及常见物质的基本结构与性质，在前期弱化元素及其化合物知识教学，必须在复习阶段务必补牢、夯实化学学科大厦赖以生存的根基;再如《考试说明》中明确限制的内容要果断删去，不做无用功。

　研究高考试题，明晰高考试题中对各知识块的考查特点和出题形式，以及各知识块在高考理综试题中的题型特点，并使学生做到心中有数。

　2、研究学情，更新教学观念，改进复习方法

　如何在有限的复习教学时间内产生的复习效果，既要更新教学观念，也要改进复习方法。复习中要把教学目标定位在让学生学会应用、学会迁移、学会解决问题，也还要让学生学会筛选信息、处理信息。要让学生明确虽然试题的情境在书外，但其解题的原理一定在书内的道理。复习教学中，要回归教材、回归课堂，不能把课堂当作考场、讲堂、练堂。一定要以教材为本，以《考试说明》为据，不能脱离教材以一本复习资料讲半年，也不能用题海战术代替有计划的、循序渐进的系统复习教学。复习教学也要安排合理的训练，但必须注意深广度、内容、形式及方法，要重视教学诊断对复习教学的指导作用，教学测试功能要明显，要侧重于教学反馈、教学诊断，随时发现学生存在的问题，并及时矫正。

　3、夯实学科基础，提高学科素养

　化学教学应切实加强基础知识的教学，重视化学反应原理的理解与应用，加强基本技能的培养，要围绕教材抓双基，要注重培养学生多方面的素质与能力，如选择能力、推理能力、实验能力、表达能力、审题能力等，特别是要重视提取信息、加工信息、应用信息的能力的培养。复习教学中，要引导学生将注意力放在对学科主干知识、核心内容的记忆、理解、应用和纵横联系上。强化中学化学的教学重点，不盲目追求考试热点，关注各类考试信息中的命题焦点，不轻易迷信具体考点。教学中要始终明确一个宗旨，以教材为本，以《考试说明》为据，立足课堂、稳扎稳打。特别是要加强实验复习教学，要创造条件让学生探讨实验、研究实验、设计实验，切实提高学生的实验能力和化学学科的科学素养。

　4、精讲典型试题，精练有效习题，注重纠错本的整理

　典型试题之所以非常典型，就是因为其在巩固学科知识、训练解题思路与方法、提高实践与应用能力方面表现出非常强大的功能，不仅对学生学习能力有重要的引领价值，而且还表现为学科知识针对性、综合性和承载能力强。因此，在化学教学中要牢固树立“让学生上岸，让教师下海”的教学新理念，即要求教师在教学中要占有量的资源，既要有创新地推出一些典型例题，通过精讲、引伸、发散，不断提高学生的学科能力和解题应用能力，还要通过精心研究、分析、比较、筛选，把一些优秀的、有代表性的、典型的习题推荐给中学生，并有计划、分阶段地进行训练。当然在选择典型例题进行例解时，不仅要学会选择，花时间与精力限度地做到精选;还要学会“改造”，在条件信息的给予上、设问方式上有创造性的发挥。在教学中根据具体教学重点、难点，有目的选择一些习题组成专项训练题组让学生有针对性地练习。我们一如既往地反对任何形式的题海战术，反对教师不加选择地对学生进行成套的试题训练，这样既耽误学生的时间，又浪费同学们的精力，收到的效果也是微乎甚微。

　5、注重过程方法，增强答题规范

　答题过程中的文字符号表达是否规范、严谨，审题是否细致都决定着答题的准确性。在复习教学中，必须从严要求，把好三关：

　⑴文字表达关。平时要有计划地训练与要求学生答题时注意用好字、词、句，注意语句精炼化训练，力求做到消灭错别字，逐步做到词到意出;

　⑵化学用语关。化学用语应用要准确、规范、严谨，包括能规范、正确地写出中学化学所要求的全部的化学式、化学符号、化学方程式，甚至单位符号等;

　⑶审题关。要从平时的练习开始做起，培养学生的正确审题方法，要求学生审题时选准切入点，注意关键词，不断通过专项审题训练来提高审题能力，包括提高审题的速度、审题的准确性。

　复习教学还要注重过程与方法，包括两层涵义：

　⑴注重知识与技能复习的过程与方法，以提高复习效率;

　⑵注重解题的过程与方法，以提高解题的速度与准确性。特别是注重解题的过程与方法，不仅可以提高计算题的解题效率、一般题的思维效率，也有助于形成良好的解题习惯和解题思路。复习中要把概念的掌握与解题过程结合起来，通过解题前的思考，解题中的科学推理，解题后的认真反思，认真体会解题的过程与方法，逐步内化成学生个人的解题能力。

　6、对题干信息的综合处理能力需在今后的训练中强化，对物质的特殊性质，物质的特殊颜色，重要的工业生产，实验室制备等，要多归纳多总结。

　总之，在复习备考过程中，一定要时刻以《考试大纲》和《考试说明》为依据，明确复习要求，把握复习方向，突出重点，突破难点，解决关键，提高备考的有效性，以期取得理想的成绩。

高考化学与技术必考知识点？

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32

　第Ⅰ卷（选择题 共42分）

　本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求

　1．2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N，则N元素的化合价为

　A．–3 B．+1 C．+3 D．+5

　2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是

　A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2+ D．漂白色粉末漂白织物

　3．下列化学用语表示正确的是

　A．聚丙烯的结构简式：

　C．对羟基苯甲醛的结构简式：B．NH4Br的电子式： D．二氧化碳分子的比例模型：

　4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）

　A．过氧化钙的化学式是Ca2O2

　B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

　C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

　D．过氧化钙中只含离子键

　5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图

　表示，下列说法正确的是

　A．原子半径：Z＞Y＞X

　B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液

　C．Q和X形成的化合物不能与酸反应

　D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强

　6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是 ．．．．．

　A． B．

　C． D．

　7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于―火法‖冶炼锌的工艺记载：―炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。‖下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) ．．．

　A．该冶炼锌的反应属于置换反应

　B．煤炭中起作用的主要成分是C

　C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C

　D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

　8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是

　A．该有机物的分子式是C8H10NO3

　B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应

　C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应

　D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

　9．下列指定微粒的数目相等的是

　A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

　B．等物质的量的水与重水含有的中子数

　C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

　D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数

　10．根据下图，下列判断中正确的是

　A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应Zn+3CO↑

　B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2

　C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

　D．C(金刚石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1

　11．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是

　A．温度升高不利于溴酸银的溶解

　B．溴酸银的溶解是放热过程

　C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

　D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10g水中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

　12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：

　常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是

　A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液

　B．结合H+能力：CO32ˉ弱于SO32ˉ

　C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32ˉ

　D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32) > c(CO32) > c(HCO3) > c(HSO3) －－－－

　13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理

　的是 ．．．

　14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是 ．．．

　A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+

　B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为： 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO === 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O

　C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：

　4FeO42＋10H2O === 4Fe3+＋20OH＋3O2↑ －－

　D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为： Fe－6e＋8OH=== FeO42＋4H2O －－－

　第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

　本部分共5小题，共58分。

　15．（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图：

　（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的官能团是_____。

　（2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。

　（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。

　（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。

　（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____________________________________。

　①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰

　16．（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关―电解饱和食盐水‖的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。

　（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填―左‖或―右‖）边的溶液变红。

　（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备―84‖消毒液的有

　效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。

　（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。

　① 燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。 ② 分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。 ．．．．

　17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。

　参考答案：

　1.化学方程式评分标准：

　（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。

　（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。

　2.简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。 15.（14分）（除特别注明，均每空2分） （1）CH3CHO（1分）； -CHO、-OH （2）1，3-丙二醇

　（3）

　（4）取代（1分）。

　（5）

　（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分） 16.（9分)）（除特别注明，均每空1分） ．（1）H2 右

　（2）负 Clˉ + H2O ClOˉ+ H2↑（2分）

　（3）①2H2 – 4eˉ + 4OHˉ===4H2O O2 + 4eˉ + 2H2O === 4OHˉ

　高三化学答案 1 / 2

　电解

　②b%＞a%＞c%（2分）

　17.（9分）（除特别注明，均每空2分） （1）（1分）

　（2）①2Al + 3H2O 一定条件 Al2O3 + 3H2↑ （条件不写不扣分）

　②太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能

　③2 H2O=== 2H2↑ + O2↑（文字表述也可以）

　（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+ 2H2O（1分）； c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO（1分），体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的2．．．．．．．．．增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃（说法合理答案均给分） 18.（14分）（每空2分）

　(1) O3(g)+2I(aq)+2H(aq) ===I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H 1+△H 2+△H 3 (2) ① 1.00×10-4 ②OH(3)B

　(4)①I、I2、I3 ； ②在此温度下，．I2在KI溶液中的溶解性比在中强

　③b a c

　19．（12分）（除特别注明，均每空2分） I.（1）SO2（g） SO2＋H2O

　SO2 （aq）(不写不扣分)； H2SO3 ； H2SO3（写对2个即可得分，其它写法正确也可以给分，如：SO2＋xH2O＋xH2O

　H + SO32+（x-1）H2O） SO2?xH2O，SO2

　（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 II.（3）圆底烧瓶（1分） （4）SO2＋H2O2===H2SO4（1分） （5）加入二氧化锰并振荡

　（6）0.32 ； 盐酸的挥发造成的干扰 。

求助广州市最新的2013年高考化学复习进度问题

化学是一门中心的、实用的、创造性的实验科学。下面我给你分享，欢迎阅读。

　

1.了解化学在水处理中的应用。

***1***天然水中所含的杂质及其处理方法。

含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。

饮用水***自来水***的处理工序：原水→ 过滤→ 吸附→ 杀菌。

常见的混凝剂：铝盐和铁盐等，其净水原理：铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。 用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：漂白粉精、氯气、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附剂：活性炭***表面积大、吸附能力强，可除去水中异味***。

***2***污水处理

①水污染的检测专案

a、水的理化性质——色度、浊度、PH等

b、无机物——溶解氧***DO***、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等 c、有机物——通常测定生化需氧量***BOD***① ②处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。

***3***硬水软化

常见的硬水软化方法：加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。

①软水与硬水的简单鉴别： 取少量两种水，加入适量的肥皂水，产生沉淀少者为硬水 ②硬水软化的方法a.加热煮沸法：只能消除 暂时 硬度， 永久 硬度没变化 b.药剂软化法:常用的药剂有 石灰 、 纯碱 等。反应过程中，镁都是以 氢氧化镁 的形式沉淀，而钙都是以 碳酸钙 形式沉淀，加入的次序先后是 先石灰后纯碱 。 c.阴阳离子交换树脂法：***1***先后次序是 先通过阳离子交换树脂，后通过阴离子交换树脂

***2***优点 质量轻、装置简单、占地面积小，操作方便 。

2.了解海水的综合利用，了解海水淡化的主要方法。

海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。

a. 减压蒸馏法的原理：利用压强降低，液体的沸点也 降低 。

优点： 装置相对简单，技术成熟 ，缺点： 能耗大

b.电渗析法原理：在外加直流电场作用下，处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就 降低 了。

特点：消耗的 电能 大，但其成本只有蒸馏法的 1/4 。

c.反渗透法的原理：如果在含盐浓度 较大 的溶液一侧施加一定的压力，可以迫使水从 浓 溶液一侧向 稀 溶液一侧渗透，使浓溶液浓度 增大 ，得到淡水。

特点：可以大量、快速地生产淡水，寻找 更理想的渗透膜 ，是目前努力的方向。 d.冷冻法原理: 把冷海水喷入真空室，部分海水 蒸发吸热 使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。

特点：由于水的比热、汽化热大，这种海水淡化技术要消耗 大量的能源 。

3.了解合成氨的主要原理、原料，重要装置、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

***1***氮的固定：把大气中的 氮气 转化为 氮的化合物 。

***2***合成氨原料气的制备。N2：① 燃烧C除氧气 ② 冷凝蒸发法得氮气 ; H2：①由水蒸气制得 C与水蒸气反应得氢气 ②由天然气制得 CH4+H2O=CO+3H2 。

***3***合成氨原理： 氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气 ，合适条件：温度 450℃ 压强 20-50Mp 催化剂 铁触媒

***4***合成氨主体装置： 合成塔

4.了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。了解食盐水电解工艺和主要装置——离子交换膜电解槽。

***1***食盐水电解原理：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H+-2e-=H2↑

***2***食盐水电解工艺——离子交换膜电解槽

离子交换膜的作用：阻止气体通过，防止氯气与阴极氢气、氢氧化钠接触反应。 精制食盐水的目的：防止隔膜堵塞，提高产品的纯度。

***3***新增原料：阳极室： 精制食盐水 ; 阴极室：新增纯水***加一定量的 NaOH 溶液***

***4***离子交换膜的作用： 阻止阴极室产生的气体氢气、氢氧化钠与在阳极室氯气混合反应

***5***精制食盐水：粗盐含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，所用试剂只有过量才能除净这些杂质，试设计一个合理的顺序逐一除杂。

过滤→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液***前两步可互换***→纯碱溶液→过滤

5.了解从海水中提取镁的过程和原理，了解从铝土矿中提取铝的过程和原理及铝制品在生活中的广泛应用。

***1***海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式

① CaCO3=CaO+CO2

②CaO + H2O === Ca***OH***2

③MgCl2 + Ca***OH***2 === Mg***OH***2↓ + CaCl2

④Mg***OH***2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

⑤MgCl2 ·6H2O === MgCl2 + 6H2O

⑥MgCl2***熔融*** === Mg + Cl2↑

　高考化学与技术习题

[2014?浙江卷] “化学与技术”模组

木糖醇***C5H12O5***可用作甜味剂、营养剂，在化工 、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：

1—浸泡罐;2、3—反应罐;4—板式过滤机;5、10—浓缩罐;

6—脱色柱;12—离心机***固液分离装置***

已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：

请回答下列问题：

***1***装置2中硫酸的主要作用是________。

***2***装置3中加入碳酸钙的目的是________________________________________________________。

***3***为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是__________________________________________。

***4***装置9的作用是________。

A.冷却木糖浆

B.水解木糖

C.氧化木糖

D.还原木糖

***5***装置11的作用是________。

[答案] ***1***催化

***2***中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离

***3***阳离子交换树脂、阴离子交换树脂

***4***D　***5***结晶

[解析] ***1***玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。***2***玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。***3***由流程图知，离子的除去中没有新增其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离***除杂***。***4***进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。***5***由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。

32. [2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程 式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。

***4***用热水洗涤固体A，回收的 洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。

32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***

***2***除去Fe3+

***3***NaCl　K2Cr2O7

***4***Ⅱ

[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程 式为Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结 晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。

36.　[2014?新课标全国卷Ⅰ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***

磷矿石主要以磷酸钙[Ca3***PO4***2?H2O]和磷灰石 [Ca5F***PO4***3、Ca5***OH******PO4***3]等形式存在。图***a***为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中溼法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图***b***是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

***a***

***b***

部分物质的相关性质如下：

熔点/℃ 沸点/℃ 备注

白磷 44 280.5 5ykj

PH3 -133.8 -87.8 难溶于水，有还原性

SiF4 -90 -86 易水解

回答下列问题：

***1***世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。

***2***以磷灰石为原料，溼法磷酸过程中Ca5F***PO4***3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。

***3***如图***b***所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合 ，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是________***填化学式***，冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。

***4***尾气中主要含有____________________，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去____________;再通入次氯酸钠溶液，可除去________。***均填化学式***

***5***相比于溼法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是________________________________________________________________________。

36.***1***69　***2***Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑　0.49　***3***CaSiO3　液态白磷　固态白磷　***4***SiF4、CO　SiF4、HF、H2S　PH3　***5***产品纯度高***浓度大***

[解析] ***1***设磷矿石的质量为m，结合图***a***可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m×85%×80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。***2***溼法磷肥中Ca5F***PO4***3与H2SO4的反应为Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑。根据P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t。***3***图***b***所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3，结合表格中资料资讯可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。***4***尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。***5***结合图***a***和图***b***可知图***b***具有产品纯度高的优点。

16. [2014?江苏卷] ***12分***烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰***主要含Al2O3、SiO2等***制备碱式硫酸铝[Al2*** SO4***x***OH***6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

***1***酸浸时反应的化学方程式为____________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________***填化学式***。

***2***加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2***SO4***3转化为Al2***SO4***x***OH***6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________***填化学式***;若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________***用离子方程式表示***。

***3***上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后回圈利用的溶液的pH将________***填“增大” “减小”或“不变”***。

16.***1***Al2O3+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2O　SiO2

***2***CaSO4　3CaCO3+2Al3++3SO2-4+3H2O===2Al***OH***3+3CaSO4+3CO2↑

***3***溶液中的部分SO2-3被氧化成SO2-4　减小

[解析] ***1***粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2***SO4***3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣Ⅰ为SiO2。***2***滤液为Al2***SO4***3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣Ⅱ为CaSO4。溶液中存在Al3++3H2O?Al***OH***3+3H+，CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3+ 水解，铝元素容易转化为Al***OH***3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。***3***+4价S具有较强还原性，溶液中的SO2-3容易被氧化为SO2-4。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，且加热 时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。

4. [2014?江苏卷] 下列物质性质与应用对应关系正确的是***　　***

A.晶体矽熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

C.漂白粉在空气中不稳定，可用于漂白纸张

D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

4.B　[解析] 晶体矽用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大 的性质无关，A项错误;胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确;漂白粉漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。

32.[2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr 2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

5ykj

***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。

***4***用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。

32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***

***2***除去Fe3+

***3***NaCl　K2Cr2O7

***4***Ⅱ

[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl ***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7+ 2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大 ，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。

O2 海水的综合利用

36. [2014?新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***

将海水淡化与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

回答下列问题：

***1***下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________***填序号***。

①用混凝法获取淡水

②提高部分产品的质量

③优化提取产品的品种

④改进钾、溴、镁等的提取工艺

***2***采用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

***3***海水提镁的一段工艺流程如下图：

浓海水的主要成分如下：

离子 Na+ Mg2+ Cl- SO2-4

浓度/***g?L-1*** 63.7 28.8 144.6 4***

该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

***4***采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。

36.***1***②③④　***2***53　***3***Ca2++SO2-4===CaSO4↓

Mg***OH***2　69.6

***4***MgCl2=====电解Mg+Cl2↑

Mg+2H2O=====高温Mg***OH***2+H2↑

[解析] ***1***用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。***2***利用化合价升降法配平方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，根据溴的化合价变化确定转移的电子数。***3***分析流程可知，脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸根离子，产品2为Mg***OH***2，利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量。***4***电解熔融的氯化镁得到镁和氯气;有少量水时，生成的镁会与水反应而导致产品镁的消耗。

14. [2013?海南卷] ***9分***

溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：

***1***海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO-3，其离子方程式为__________________________________________。

***2***溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。

***3***CuBr2分解的热化学方程式为：

2CuBr2***s***===2CuBr***s***+ Br2*** g***

ΔH=+105.4 kJ/mol

在 密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p***Br2***为4.66×103 Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p***Br2***将会________***填“增大”“不变”或“减小”***。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p***Br2***的变化范围为__________________________。

14.***1***Cl2　3Br2+6CO2-3+3H2O===5Br-+ BrO-3+6HCO-3

***2***Br　BrCl+H2O===HCl+HBrO

***3***①增大　②2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa

[解析] ***1***溴在碳酸钠溶液中的歧化反应可理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。***2***正电性的原子或原子团结合—OH形成分子，则生成HBrO。***3***①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p***Br2***;②体积增大一倍时，p***Br2***降为原来的一半，即2.33×103 Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103 Pa;若反应物足量，平衡可恢复到原有的p***Br2***，故p***Br2***的变化范围为2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa。

O3 石油、煤和天然气的综合利用

1. [2014?天津卷] 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是***　　***

A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

1.B　[解析] 锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确;聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误;化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大 量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确;含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。

20.[选修2——化学与技术] ***20分***

Ⅰ [2013?海南卷] ***6分***下列叙述正确的是***　　***

A.合成氨的“造气”阶段会产生废气

B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

Ⅱ. [2013?海南卷] ***14分***

矽在地壳中的含量较高。矽及其化合物的开发由来已久，在 现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

***1***1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________________________________。

***2***陶瓷、水泥和玻璃是常用的矽酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有____________________。

***3***高纯矽是现代资讯、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯矽有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下 ：

发生的主要反应

电弧炉 SiO2+2C=====1600～1800℃Si+2CO↑

流化床反应器 Si+3HCl=====250～300℃SiHCl3+H2

还原炉 SiHCl3+H2=====1100～1200℃Si+3HCl

①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化矽，该反应的化学方程式为_________________ _______;碳化矽又称________，其晶体结构与________相似。

物质 Si SiCl4 SiHCl 3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4

沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9

③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为________。

***4***氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是________。

18.Ⅰ.AD

Ⅱ.***1***含有矽、碳的铁合金***或矽铁***

***2***石英砂、纯碱和石灰石

***3***①SiO2+3C=====高温SiC+2CO↑　金刚砂***金刚石或单晶矽***　②精馏***或蒸馏***　③H4SiO4***或H2SiO3***、H2、HCl　***4***H2、HCl

[解析] Ⅰ.A中氨的造气用天然气或煤，必产生二氧化碳，正确;B中电镀液含重金属离子，应处理后排放，错误;C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗，错误;D中煤在气化后作了脱硫处理，污染减少，正确。

Ⅱ.***1***加热石英砂、木炭和铁时，得到的金属是矽、碳的铁合金***或矽铁***。***2***生产普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石。***3***①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成碳化矽和CO，碳化矽和金刚石结构相似;②比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，SiH3Cl的沸点，可得常温下，SiHCl3、SiCl4为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。③SiHCl3发生水解反应：SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑。***4***由上述工艺流程图可知需要原料H2、HCl等，可由氯碱工业提供。

谁可以给我详细的说一下2013高考数学语文英语化学生物物理，的题共有多少道？还有，说一下那些题是大

2013年高考之高三化学第一轮复习计划一、第一轮复习之策略：

1、重视教材，狠抓双基

课本是学科知识的精华，在第一轮复习中，自始至终都应以教材为本。注重知识的全面性，重点性，精确性，联系性和应用性。对教材中的关键性知识（我们常说的考点）进行反复阅读，深刻理解，以点带面形成知识网络，能准确、科学、全面地理解、使用和描述化学知识。例：在今年高考中，第7题中过氧化钠的电子式，氮的核素，结构示意图等均出于教材中的元素周期表、元素周期律；第9题有机化学基本反应类型，第13题无机化合物的基本反应，第26题各物质间的变化均源自教材中的基本化学反应；铜和浓硫酸的反应，二氧化硫转化三氧化硫的平衡问题；第27题中二氧化硫的制备和性质检验；蒸馏烧瓶取自于教材中多次出现过的相关装置的基本仪器；二氧化硫的制取和性质取自于教材非金属及其化合物；第28题氢气的实验室制备中CuSO4的作用原理等。第35题除第（4）问外均取自教材《化学与生活》中的内容。

2、掌握原理、灵活应用，注重解题思路

化学原理如元素守恒原则，氧化还原反应、电子得失守恒、化学平衡，物质结构的一般规律，要重点回顾。掌握化学基本原理和规律，在解题中灵活应用，拓宽解题思路,增强解题技巧。如：应用守恒法，差量法，讨论法解一些计算题，可以提高解题的速度和准确性。《化学反应原理》模块在学习能力层次上属于综合应用，此内容在高考考试中约占30%-40%。如电解质溶液中离子浓度大小的比较是高考的“热点”之一。这种题型考查的知识点多，综合性强，有较好的区分度，它能有效地考查学生对强、弱电解质的电离、离子反应、电离平衡、水解平衡、PH值及各种守恒关系的掌握程度及综合运用能力。复习中着重对“两平衡、三守恒”即水解平衡、电离平衡、电荷守恒、物料守恒和质子守恒进行分析，列举典型例题进行分类练习和变式练习。今年高考第11题考查弱电解质电离吸热问题以及盖斯定律；第12题将原电池原理与微粒氧化性比较结合进行考查；第26题在物质推断题中加入电解法精练铜、化学平衡的计算和移动。

3、注重实验能力的培养

化学是一门实验科学，今年高考化学以实验为主线的命题数量明显多于往年，所占分数也明显高于往年。例如12题、26题、27题都是从实验角度切入，或以实验为线索，其分数份额高达35分。

4、强化解题训练，提高解题能力，培养应考实战能力

（1）加强题型训练。根据章节内容和要求，结合高考真题，透彻理解知识点，切实打好基础。加强章节题型训练，举一反三。

（2）第一轮复习中也要适当穿插综合模拟训练。

（3）把规范训练落实到复习的每一个环节中，减少非智力因素丢分。化学用语规范、语言表达规范、计算题解答规范，实验现象和操作规范等。

（4）注重做题的质量，提高解题速度。化学知识掌握的程度，学习能力的大小的甄别都是靠考试做题来体现的，所以解答化学题是化学学习的重要组成部分。做题目能巩固知识，熟练知识，提高运用知识的能力。做题中要建立自己的解题思维模式（平衡三段式计算、框图题题眼突破和猜想验证等），做题后注意总结反思（反思知识、反思方法和技巧、反思解题步骤、反思出题构思、反思解题规范等），长期坚持限时训练，这三点是提高解题能力的重要方法。

5、把握重点、消除盲点、切实做好纠错

复习要突出重点、扫除盲点，加强弱点。同时还要对作业、考试中出现的差错及时反思，及时纠正，对“事故易发地带”有意识也加以强化训练。每一次练习或考试后，要对差错做出详尽的分析，找出错误原因。

6、高度重视新教材中新增内容

（1）了解能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算；

（2）理解化学平衡的含义。能够利用化学平衡常数进行简单计算；

（3）了解难溶电解质在水溶液中存在的溶解平衡，了解溶度积的含义，能运用平衡移动原理分析沉淀的溶解，生成和转化过程；

（4）了解离子积常数；

（5）有机化学中的氢谱图、质谱图等。

二、我们的做法：

重视备课组活动

面对新考纲、新高考，复习什么？怎么复习？我们诚惶诚恐，但我们勇于面对：

组织备课组老师，集中学习新考纲。领悟新考纲，力争掌握好复习的深度、广度，掌握好复习的方向。

组织好每周一次的备课组活动，统一好每周的教学进度，确定好每周的中心发言人，中心发言人要就下一周的教学内容以说课的形式作中心发言，大家再集思广益，八仙过海，写出自己切实符合学生实际的复习教案。

互相听课，共同提高

备课组老师互相听课，互相学习不仅是学校、年级组的要求，更是我们自主、自觉的行动。

重视教材

教材是水之源，教之根，学之本，无论教师还是学生，必须高度重视教材，回归教材。

高一、高二上课时，由于学考的要求，课时的紧张，往往是教师教的肤浅，学生学得粗糙，因此，在第一轮复习中，教师必须要重拾教材，近读教材，领悟教材，让教材烂熟于心。结合考试大纲，我们必须要心中有数：教材中那些地方要拓宽，那些地方要加深，那些地方要补充和整合。同时要处理好三个关系：

必修与选修课本的关系

必修课本必学内容与选学内容的关系

如：分子间作用力、氢键等有关知识，在必修本中是做选学内容的，复习时，是否需要讲，讲到什么程度，我们决不含糊！

教材与复习资料的关系

学生更应该重视教材，关注教材，回归教材

在复习过程中，据我们调查，好多学生根本没有教材，即使带来了很少去翻、去读，一味的做题，一味的看复习资料，这是万万不行的，这样做的结果，必然会造成很多知识的漏洞，知识的盲点。复习资料绝不能代替教材，因为复习资料注重的是知识的重点、难点，是知识的整合和网络的构建，不可能是教材的复制，不可能面面俱到。教师必须诱导、告诫学生回归教材。

重视实验

得理综者得天下，得实验者得理综。由此可见，实验的复习是多么重要：

我们的开篇复习，就是实验内容的复习。好处有三：A。引起学生的高度重视，B、有足够的时间把实验讲全面、讲透彻，C、在今后的每章每节复习中，让学生不断的强化落实。

月考、周考，必考实验。每次月周考中必有一个以实验为中心的大题。

注重开放性、探究性实验的整合和训练。

重视周考

我们每周一次化学周考。定时，定内容、定难度

周考命题由备课组老师轮流来，切不可让一个老师来命题，因为不同的老师，选题的角度，选题的难易，选题的侧重点，各不相同，各有千秋，只有让学生吃百家饭，穿百家衣，才能身强力壮，才能经风雨，见彩虹。

周考卷要求全阅，当天考完，当天阅卷，及时讲解，及时查漏补缺。

总之，第一轮复习是高考复习的关键，是基础复习阶段，这个阶段通常是逐章节复习，利用这段时间在高考范围内把每个知识点逐个过关，毫不遗漏。切忌急躁，需要结合教材循序渐进、查漏补缺、巩固基础，只有知识扎实了，构建成网络了，知识也就系统了，才有利于综合提高。

化学高考基础题

我是考生～～不过这么细的还真记不清楚了。

语文的话前几道都是字音，错别字，词语辨析，还有病句，然后就是开放题造句或者看图写话什么的，现代文阅读三道选择一道主观，后面一篇散文或者小说阅读，然后应该是文言文选择三道加翻译两道，再6选3古诗，作文～～

数学前面简单的就是复数集合，数列，立体几何，向量，概率什么的，后面难得两道选择是解析几何和导数（和最后大题一样嘻），填空题顺序一般都复数，概率，向量，立体几何，解析几何，导数，大题一般第一题是三角函数，数列，概率，立体几何，解析几何，导数～～

理综都话，选择题顺序生物6道一般都是细胞组成，基因工程，遗传图解，实验什么的。化学7道有实验化学，有机，无机记不得了不好意思。物理4单选3多选，都是力学热学电磁学blahblahblah 后面3道物理大题一般是运动学和能量功和粒子在磁场中道运动什么的但是2013破例大题没有电磁学！！让我非常忧伤因为i am good at it!然后4道化学大题，有无机大题，热力学焓，实验，有机推断大题，最后3道生物，有细胞或者其他，实验设计，还有基因工程一道大题算概率画遗传图解的～～

高中化学基础知识记忆口诀整理

(时间：60分钟　满分：100分)

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．下列叙述正确的是(　　)

A．一般认为沉淀离子浓度小于10－5 mol/L时，则认为已经沉淀完全

B．反应AgCl＋NaBr===AgBr＋NaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水

C．Al(OH)3(s) Al3＋(aq)＋3OH－(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示水解平衡

D．只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产

解析：Al(OH)3 Al3＋＋3OH－表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系．

答案：AB

2．下列说法不正确的是(　　)

A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关

B．由于Ksp(ZnS)＞Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀

C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变

D．两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小

解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响．同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小．

答案：D

3．(2011?衡阳月考)向ZnSO4溶液中加入Na2S溶液时，得到白色沉淀，然后向白色沉淀中滴加CuSO4溶液，发现沉淀变为黑色，则下列说法不正确的是(　　)

A．白色沉淀为ZnS，黑色沉淀为CuS

B．上述现象说明ZnS的Ksp小于CuS的Ksp

C．利用该原理可实现一种沉淀转化为更难溶的沉淀

D．该过程破坏了ZnS的溶解平衡

解析：因Zn2＋＋S2－===ZnS↓，生成的ZnS存在平衡ZnS(s)===Zn2＋(aq)＋S2－(aq)，加入CuSO4溶液后，Cu2＋＋ZnS===CuS↓＋Zn2＋，使ZnS转化为黑色CuS沉淀，说明Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)，B 项错误．

答案：B

4．(2010?广东调研)下表是五 种银盐的溶度积常数(25℃)，下列有关说法错误的是 (　　)

化学式 AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI

溶度积 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4

B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀

C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动

D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度随着氯、溴、碘的顺序逐渐增大

解析：由溶度积可知，Ag2SO4溶解度最大；Ag2S溶解度小于AgCl，在AgCl中加入Na2S生成溶解度更小的Ag2S，A、B正确．卤化银的溶解度按Cl―→I依次减小，D不正确．

答案：D

5．下列说法中正确的是(　　)

A．饱和石灰水中加入一定量生石灰，温度明显升高，所得溶液的pH增大

B．AgCl悬浊液中存在平衡：AgCl(s) Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，往其中加入少量NaCl粉末，平衡向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

C．AgCl悬浊液中加入KI溶液，白色沉淀变成**，证明此条件下Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)

D．硬水中含有较多的Ca2＋、Mg2＋、HCO－3、SO2－4，加热煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋

解析：A项中Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，溶液中c(OH－)减小，故所得溶液的pH减小，A错误；B项中加入 NaCl，增大了Cl－的浓度，平衡左移，同时Na＋的浓度增大，因此溶液中离子的总浓度不会减小，B错误；根据沉淀的转化理论可知，C正确；加热煮沸只能使部分Ca2＋、Mg2＋除去，但不可能完全除去，D错误．

答案：C

6．硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀 溶解平衡曲线如下．下列说法正确的是(　　)

A．温度一定时， Ksp(SrSO4)随c(SO2－4)的增大而减小

B．三个不同温度中，313 K时Ksp(SrSO4)最大

C．283 K时，图中a点对应的溶液是饱和溶液

D．283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K后变为不饱和溶液

解析：A项，Ksp只与温度有关，与浓度的大小无关；C项，a点在283 K线下，应为不饱和和溶液；D项，283 K下的SrSO4饱和溶液升温到363 K 后，因363 K时的Ksp小于283 K时的Ksp，故溶液变为过饱和溶液．

答案：B

7．下列有关沉淀溶解平衡的说法正确的是(　　)

A．Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度

B．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，氯化银的Ksp增大

C．在氯化银的沉淀溶解平衡体系中，加入碘化钾固体，氯化银沉淀可转化为碘化银沉淀

D．在碳酸钙的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，溶解平衡不移动

解析：利用溶度积比较难溶电解质的溶解度大小时，必须是阴、阳离子比相同的物质才可以直接比较，A错误；Ksp不受浓度影响，只与温度有关，B错误；加入KI固体，Ag＋与I－更易结合生成溶解度更小的AgI沉淀，C正确；在碳酸钙中加入稀盐酸，CO2－3与H＋结合，使溶解平衡向右移动，D错误．

答案：C

8．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

(1)CuSO4＋Na2CO3

主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑

次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓

(2)CuSO4＋Na2S

主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓

次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是(　　)

A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3

B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3

C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS

D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS

解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3＞Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2＞CuS.

答案：A

9．(2011?锦州高三期末)已知：在一定温度下，微溶电解质Ca(OH)2在饱和溶液中建立沉淀—溶解平衡：Ca(OH)2(s) Ca2＋＋2OH－，浓度积常数Ksp＝[Ca2＋][OH－]2.下列有关说法不正确的是(　　)

A．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则溶液中Ca2＋的物质的量不变

B．升高饱和石灰水的温度时，Ca(OH)2溶度积常数Ksp减小

C．饱和石灰水中加入生石灰，若保持温度不变，则pH不变

D．向饱和石灰水中加入浓CaCl2溶液会有Ca(OH)2沉淀析出

解析：饱和石灰水中加入生石灰，生石灰与水反应，饱和溶液中水减少，析出氢氧化钙固体，温度不变，饱和溶液中溶质质量分数不变，密度不变，离子的物质的量浓度不变，但是溶液中钙离子的物质的量减少，A项错误．

答案：A

10．(2011?海南模拟)已知如下物质的溶度积常数FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝1.3×10－36；ZnS：Ksp＝1.6×10－24.下列说法正确的是(　　)

A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度

B．将足量CuSO4溶解在0.1 mol?L－1的H2S溶液中，Cu2＋能达到的最大浓度为1. 3×10－35 mol?L－1

C．因为H2SO4是强酸，所以Cu2＋＋H2S===CuS↓＋2H＋不能发生

D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS做沉淀剂

解析：根据Ksp的大小可知，CuS的溶解度最小，A错误．B选项中 c(Cu2＋)＝Ksp?CuS?c?S2－?，由于0.1 mol?L－1的H2S中，c(S2－)远远小于0.1 mol?L－1，故Cu2＋浓度的最大值大于1.3×10－35 mol?L－1，B错误．C项中，由于CuS不溶于酸，故该反应可以发生，C错误．D项中，根据FeS(s) Fe2＋(aq)＋S2－(aq)，由于Ksp(CuS)小于Ksp(FeS)，故Cu2＋会与S2－结合生成CuS，D正确．

答案：D

二、非选择题(本题包括4小题，共50分)

11．(12分)(2011?深圳第一次调研)已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，且Ksp(AgX)＝1.8×10－10，Ksp(AgY)＝1.0×10－12，Ksp(AgZ)＝8.7×10－17.

(1)根据以上信息，判断A gX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为____________________________．

(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”“减小”或“不变”)．

(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为__________________．

(4)由上述Ksp判断，在上述(3)的体系中，________(填“能”或“否”)实现AgY向AgZ的转化，简述理由：___________________________________________________________

________________________________________________________________________.

解析：(1)25℃的水溶液中，AgX的溶度积常数为：Ksp(AgX)＝c(Ag＋)?c(X－)＝1.8×10－10，故 AgX的溶解度S(AgX)＝c(Ag＋)＝Ksp?AgX?，同理：S(AgY)＝Ksp?AgY?，S(AgZ)＝Ksp?AgZ?，根据Ksp(AgX)，Ksp(AgY)，Ksp(AgZ)的大小可知：S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ).

(2)AgY的饱和溶液中存在溶解平衡：AgY(s)===Ag＋(aq)＋Y－(aq)，加入少量的AgX固体后，c(Ag＋)增大，平衡向左移动，c(Y－)减小．

(3)2 5℃时，饱和AgY溶液的溶解度为S(AgY)＝Ksp?AgY?＝1×10－6 mol/L.而此时所得溶液中：c(AgY)＝nV＝mM?V＝0.188 g188 g/mol×0.1 L＝0.01 mol/L＞10－6 mol/L，AgY不能完全溶解，故c(Y－)＝10－6 mol/L.

(4)因为Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)，因此能够实现AgY向AgZ的转化．

答案：(1)S(AgX)＞S(AgY)＞S(AgZ)

(2)减小　(3)1.0×10－6 mol /L

(4)能　Ksp(AgY)＞Ksp(AgZ)

12．(12分)(2011?广州市综合测试)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯以及科研等领域有广泛应用．难溶物在水中溶解达到饱和时，即建立沉淀溶解平衡，平衡常数称为溶度积(Ksp)．

已知25℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9.

(1)将浓度均为0.1 mol?L－1的BaCl2溶液与Na2SO4溶液等体积混合，充分搅拌后过滤，滤液中c(Ba2＋)＝________mol?L－1.取100 mL滤液与100 mL 2 mol?L－1的Na2SO4溶液混合，混合液中c(Ba2＋)＝________mol?L－1.

(2)医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂．胃酸酸性很强(p H约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是________________

________________(用沉淀溶解平衡原理解释)．万一误服了少量BaCO3，应尽快用大量0.5 mol?L－1 Na2SO4溶液给患者洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2＋浓度仅为________mol?L－1.

(3)长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率．水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去．

①CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为___________________________________．

②请分析CaSO4转化为CaCO3的原理：________________________________________.

解析：(1)因为浓度均为0.1 mol/L，则生成BaSO4沉淀，构成沉淀溶解平衡，Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10，c(Ba2＋)＝1×10－5 mol/L.取100 mL滤液与100 mL 2 mol/L Na2SO4的溶液混合后，c(SO2－4)＝1 mol/L，Ksp只与温度有关，则根据Ksp(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10 可知，c(Ba2＋)＝1×10－10 mol/L.

(2)对于平衡BaSO4(s) Ba2＋(sp)＋SO2－4(sp)，H＋对其没有影响；Ksp(BaSO4)＜Ksp(BaCO3)＝2.5×10－9，则BaCO3溶解，生成BaSO4沉淀，根据Ksq(BaSO4)＝c(Ba2＋)×c(SO2－4)＝1×10－10，残留在胃液中的Ba2＋浓度为2×10－10 mol/L.

(3)相同条件下，CaCO3的溶解度小于CaSO4，溶液中更易生成溶解度较小的沉淀．

答案：(1)1×10－5　1×10－10

(2)对于平衡BaSO4(s) Ba2＋(aq)＋SO2－4(aq)，H＋不能减小Ba2＋或SO2－4的浓度，故平衡不能向溶解方向移动　2×10－10

(3)①CaSO4(s)＋CO2－3(aq)===CaCO3(s)＋SO2－4(aq)

②CaSO4存在沉淀溶解平衡，加入Na2CO3溶液后，CO2－3与Ca2＋结合生成CaCO3沉淀，Ca2＋浓度减少，使CaSO4的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动

13．(12分)如图所示，横坐标为溶液的pH值，纵坐标为Zn2＋离子或Zn(OH)2－4离子物质的量浓度的对数，回答下列问题．

(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为：_________

_______________________________________________________________.

(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积(Ksp)＝________.

(3)某废液中含Zn2＋离子，为提取Z n2＋离子可以控制溶液中pH值的范围是___________

_____________________________________________________________．

(4)已知：往ZnCl2溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液可以制得PbCl2白色晶体；25℃时，PbCl2固体在盐酸中的溶解度如下：

c(HCl)/

(mol?L－1) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78

c(PbCl2)/

(mol?L－1)×10－3 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01

根据上表数据判断下列说法正确的是________(填字母序号)．

A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大

B．PbCl2固体在0.50 mol?L－1盐酸中的溶解度小于在纯水中的 溶解度

C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(如配合离子)

D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水

解析：(1)由图可知：pH在8.0～12.0时，Zn2＋主要以Zn(OH)2存在．pH＞12.0时，Zn(OH)2转化为Zn(OH)2－4.

(2)Ksp＝c(Zn2＋)?c2(OH－)，当pH＝7时，c(Zn2＋)＝10－3 mol?L－1，即Ksp＝10－3?(10－7)2＝10－17.

(3)由图知，应控制pH范围8.0～12.0.

(4)由表中数据可知，当Cl－浓度由小变大时，PbCl2的溶解度会先变小后变大，说明当Cl－增加到一定浓度时，PbCl2可以与Cl－形成某种离子(如配合物)而增大溶解度．

答案：(1)Zn2＋＋4OH－===Zn(OH)2－4　(2)10－17

(3)8.0～12.0　(4)ABCD

14．(14分)(2010?海南中学模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的．难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol?L－1)如图所示．

(1)pH＝3时溶液中铜元素的主要存在形式是________．

(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3＋，应该控制溶液的pH______________.

A．＜1　　　B．4左右　　　C．＞6

(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，________(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是________________________________________________．

(4)要使氢氧化铜沉淀溶解，除了加入酸之外，还可以加入氨水生成[Cu(NH3)4]2＋，写出反应的离子方程式：____________ _____________________________________________

________________________________________________________________________.

(5)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：

物质 FeS MnS CuS PbS HgS ZnS

Ksp 6.3×10－18 2.5×10－13 1.3×10－35 3.4×10－28 6.4×10－33 1.6×10－24

为除去某工业废水中含有的Cu2＋、Pb2＋、Hg2＋杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的________．

A．NaOH　　　B．FeS　　　C．Na2S

解析：由图可知，在pH＝3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀．

(2)要除去Fe3＋的同时必须保证Cu2＋不能沉淀，因此pH应保持在4左右．

(3)从图示关系可看出，Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小，不能通过调控pH而达到分离的目的．

(4)Cu(OH)2(s) Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，加入氨水后生成难电离的[Cu(NH3)4]2＋，促进Cu(OH)2的溶解．

(5)要使三种离子生成沉淀，最好选择难溶于水的FeS，使三种杂质离子转化为更难溶解的金属硫化物沉淀，同时又不会引入其他离子．

答案：(1)Cu2＋　(2)B　(3)不能　Co2＋和Ni2＋沉淀的pH范围相差太小　(4)Cu(OH)2＋4NH3?H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2OH－＋4H2O　(5)B

高考化学6、（上海市高考题）在三个密闭容器内分别装有：

于化学的高考复习，其实很简单， 我们要善于用联系法，把学过的知识点串联起来，理出主线，在逐项、逐个知识点进行具体详细拓展分析记忆。下面我给大家整理了关于高中化学基础知识记忆口诀，欢迎大家阅读!

高中化学基础知识记忆口诀

制氧气口诀：

二氧化锰氯酸钾;混和均匀把热加。制氧装置有特点;底高口低略倾斜。

集气口诀：

与水作用用排气法;根据密度定上下。不溶微溶排水法;所得气体纯度大。

电解水口诀：

正氧体小能助燃;负氢体大能燃烧。

化合价口诀：

常见元素的主要化合价：氟氯溴碘负一价;正一氢银与钾钠。氧的负二先记清;正二镁钙钡和锌。正三是铝正四硅;下面再把变价归。全部金属是正价;一二铜来二三铁。锰正二四与六七;碳的二四要牢记。非金属负主正不齐;氯的负一正一五七。氮磷负三与正五;不同磷三氮二四。有负二正四六;边记边用就会熟。

常见根价口诀

一价铵根硝酸根;氢卤酸根氢氧根。高锰酸根氯酸根;高氯酸根醋酸根。二价硫酸碳酸根;氢硫酸根锰酸根。暂记铵根为正价;负三有个磷酸根。

金属活动性顺序表：

(初中)钾钙钠镁铝、锌铁锡铅氢、铜汞银铂金。(高中)钾钙钠镁铝锰锌、铬铁镍、锡铅氢;铜汞银铂金。

化合价口诀二：

一价氢氯钾钠银;二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷;二三铁二四碳，二四六硫都齐;全铜以二价最常见。

盐的溶解性：

钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞;硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶。多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶

高考化学答题技巧

技巧一、选择题

在高考理综试卷中有8个化学单选题。解答时在认真审题的基础上仔细考虑各个选项，合理采用排除法、比较法、代入法、猜测法等 方法 ，找到选项与题干，选项与选项之间区别联系，迅速的找到所要选项。选择题的答题方法是多样化的，最合理的方法可以把时间尽可能的压缩到最短，为解决后面的大题腾出更多时间。

技巧二、填空题

按照近几年情况看，在高考理综试卷中化学题是四道填空题。一般来讲实验题、无机推断、有机推断、其他题目各一个。对于填空题在答题时有些共性的要求。

技巧三、解答题

在解高考化学解答题时，语言文字的表达很重要。答题时内容要突出原理，层次分明，符合逻辑，文字精炼.若思路混乱，言不及题，词不达意，即使长篇大论也不得分，不按要求答题会失分，书写不规范也会失分。

高考化学必背知识点：易错30知识点

1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

错误,熔点随着原子半径增大而递减

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

错误,低级有机酸易溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

错误,SiO2能溶于氢氟酸

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

正确

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

错误,是为了防止大气污染

16.用1molAl与足量NaOH溶液反应

正确

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?

错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?

18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?

正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

错误,Fe2+和Br2不共存?

22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?

错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?

正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?

26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?

27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?

错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?

错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

错误,浓硫酸常温与铜不反应

高考化学必背知识点：氧化性、还原性强弱的判断

(1)根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性;物质中元素具有最低价，该元素只有还原性;物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强;价态越低，其还原性就越强。

(2)根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱;还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

(3)根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强;失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

① 活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2等;

② 元素(如Mn等)处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等;

③ 元素(如S、N等)处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等;

④ 元素(如Mn、Cl、Fe等)处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7;

⑤ 过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

高考化学必背知识点：七大类高中化学易错知识点 总结

1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

2、酸式盐溶液呈酸性

表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

3、H2SO4有强氧化性

就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

6、计算反应热时忽视晶体的结构

计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。

7、对物质的溶解度规律把握不准

物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

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一道化学题

（一）大多数的碳酸氢盐都是对热不稳定的，受热分解成对应的碳酸盐，二氧化碳和水。碳酸盐对热较稳定，不易受热分解。

如碳酸氢钠在50℃开始分解，270℃分解完全。

所以，可认为以下三种碳酸氢盐在300℃下全都分解完全。

碳酸氢铵较特殊，因为没有金属离子，受热分解得到的碳酸铵也不稳定，会进一步受热分解得到氨气，二氧化碳和水。

Na2O2即和H2O反应，也和CO2反应，如果CO2和H2O同时存在的话，则存在竞争反应，则Na2O2优先和CO2反应，因为如果Na2O2先和H2O反应，生成的NaOH还会和CO2反应生成Na2CO3和H2O 相当于H2O没有参加反应。

以后遇到这类竞争反应都可以这样去考虑：先假设可以发生该反应，然后看这个反应的产物会不会和其他反应物反应又变回来，如果是，则该反应就不能优先发生。

现在看题目：

A 容器 ①NaHCO3受热分解：

2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑

2 1 1 1

1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol

1molNaHCO3得到0.5mol Na2CO3 ，0.5mol的CO2和0.5mol的H2O

②Na2O2先和0.5molCO2反应，消耗0.5molNa2O2，则剩余的0.5molNa2O2刚好再和0.5mol的H2O反应完全，反应如下：

Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2

0.5mol 0.5mol 0.5mol

Na2O2 + H2O = 2NaOH + 1/2O2

0.5mol 0.5mol 1mol

所以，A中Na2O2全都反应完，产生的O2全部逸出。

剩余的固体物质有1mol Na2CO3 和 1mol NaOH

B 容器 同上

①NH4HCO3受热分解：

NH4HCO3 =△= NH3↑ + CO2↑ + H2O↑

1mol 1mol 1mol 1mol

②1molNa2O2刚好先和1molCO2反应完全，没有剩余的Na2O2和H2O反应。

Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2

1mol 1mol 1mol

所以，B中Na2O2全都反应完，产生的NH3；H2O全都逸出。

最后，剩余的固体物质有 1molNa2CO3

（3）C 容器

①碳酸氢钙分解：

Ca(HCO3)2 =△= CaCO3 + CO2↑ + H2O↑

1mol 1mol 1mol 1mol

②1molNa2O2刚好先和1molCO2反应完全，没有剩余的Na2O2和H2O反应。

Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2

1mol 1mol 1mol

所以，C容器中Na2O2全都反应完，产生的H2O全都逸出。

最后，剩余的固体物质有 1mol CaCO3 和 1mol Na2CO3

如果说简便方法，可分成 碳酸氢铵 ；一价金属离子的碳酸氢盐 ；二价金属离子的碳酸氢盐 三类考虑。

（1）一价金属离子的碳酸氢盐（用MHCO3表示）热分解与产生的M2CO3，CO2和H2O的物质的量之比为 2 ：1 ：1 ：1

所以，相同物质的量的Na2O2和MHCO3分解后的产物CO2和H2O结合，刚好都反应完全。得到等物质量的NaOH，和一半物质的量的Na2CO3，加上热分解得到的一半M2CO3，

则最后固体物质是 与Na2O2相同物质的量的MOH 和 一半物质的量的NaCO3 与一半物质的量的M2CO3

（2）二价金属离子的碳酸氢盐（用M(HCO3)2表示）热分解与产生的M2CO3，CO2和H2O的物质的量之比为 1 ：1 ：1 ：1

所以，相同物质的量的Na2O2和MHCO3分解后的产物CO2结合，刚好都反应完全。得到等物质量的Na2CO3；加上热分解得到的等物质的量的MCO3

则最后固体物质是 与Na2O2相同物质的量的 MCO3 和 Na2CO3

（二）相同物质的量的CO3^2- 和 OH- 分别消耗的H+的物质的量之比为 1 ：2

则，A可看作是 3/2 mol 的CO3^2- ；

B可看作是 1 mol 的CO3^2-；

C可看作是 2 mol 的CO3^2- 。

所以，分别消耗的H+的物质的量之比为 A ：B ：C = 3/2 ：1 ：2

C＞A＞B

具体计算如下：

A中，1 mol Na2CO3和1 mol NaOH 消耗H+的物质的量为 ： 2mol + 1mol =3mol

B中，1 mol Na2CO3消耗的H+的物质的量为 2mol

C中，1 mol Na2CO3和1 mol CaCO3消耗的H+的物质的量为 2mol + 2mol =4mol

所以，A ：B ：C = 3 ：2 ：4

C＞A＞B

离子共存之一

所谓离子共存，实质上就是看离子间是否发生反应的问题。若在溶液中发生反应，就不能共存。看能否发生反应，不仅是因为有沉淀、气体、水、难电离的物质产生，还涉及到溶液酸碱性、有色、无色，能否进行氧化还原反应等。一般注意以下几点：

①在强酸性溶液中，不能大量存在弱酸根离子：如CO32－、HCO3－、S2－、HS－、SO32－、SiO32-、AlO2－、F－等，也不能有大量的OH－。

②强碱性溶液中，不能大量存在弱碱金属离子。如：Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+及NH4＋等，也不能大量存在H＋及酸式根离子：HCO3－、HSO3－、HS－、H2PO4－等。

③能发生氧化还原反应的离子也不能共存：如：Fe3+?与I－、Cu2+与I2，H＋、Fe2+与NO3－、H＋与S2O32－，ClO－与S2－，ClO－与Fe2+。H＋、I－与NO3－，H＋、I－与SO32－或S2－等。

④能形成络离子的也不能共存：如：Fe2+与SCN－，Ag+与S2O32－，Fe3+与C6H5O－等。

⑤有色离子：常见的Fe3+（**）、Fe2+（浅绿色）、Cu2+（蓝色）、MnO4-(紫红色)、Cr2O72-(桔红色)等。

离子共存之二

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。

1．同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存。

(1)生成难溶物或微溶物：Ba2+与CO32－、Ag+与Br－、Ca2+与SO42－等不能大量共存。

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4＋与OH－，H＋与CO32－、HCO3－、S2－、HS－、HSO3－、SO32－等不能大量共存。

(3)生成难电离的物质：如H＋与Ac－、CO32－、S2-、SO32－等生成弱酸；OH－与NH4＋、Cu2+、Fe3＋等生成弱碱；H＋与OH－生成水，这些离子不能大量共存。

(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3－、ClO－、MnO4－等)与还原性离子(如S2－、I－、Fe2+ 、SO32－等)不能大量共存。

注意Fe2+与Fe3+可以共存。

（5）形成配合物：如Fe3+与SCN-反应生成配合物而不能大量共存。

2．附加隐含条件的应用规律：

（1）溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子。常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4－等。

（2）强碱性溶液中肯定不存在与OH－起反应的离子。

（3）强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子。

离子共存之三

在溶液中离子共存问题的实质是哪些离子之间不能发生反应。能够发生反应的离子就不能共存，不能够发生反应的离子才可以共存。

（1）离子间能直接结合生成难溶性物质时，则这些离子不能大量共存。如SO42－与Ba2+、Ag+；OH－与Cu2+、Fe3+、Mg2+、Al3+； Ag+与Cl－、Br－、I－、CO32－、SO32-、S2－；Mg2+、Ba2+、Ca2+与CO32－、SO32－、PO43－；S2－与Cu2 +、Pb2+等不能大量共存。

（2）离子间能结合生成难电离物质时，则这些离子不能大量共存。

如OH－、ClO－、CH3COO－、HPO42－、H2PO4－与H＋；HCO3－、HS－、HSO3＝、H2PO4－、HPO42-、H＋与OH－等不能大量共存。

（3）离子间能结合生成挥发性物质时，则这些离子不能大量共存。

如CO32－、SO32-、HCO3－、HSO3－、S2－、HS－与H＋；NH4＋与OH－等不能大量共存。

（4）离子之间能发生氧化还原反应时，则这些离子不能大量共存。

一般说来，有氧化性的离子(如MnNO4－、ClO－、Fe3+、NO3－等)与有还原性的离子(如S2－、Br－、I－、SO32－、Cl－、Fe2+等)不能大量共存。

注意以下几种情况：

①在有H＋存在时，MnO4－、ClO－、NO3－的氧化性会增强。

②Fe3+与Fe2+可以共存，因为它们之间不存在中间价态。

Fe3+不能氧化Cl－。

③NO3－(有H＋时)不能氧化Cl－。

④还应注意题目是否给出溶液的酸碱性，是否给定是在无色溶液中。在酸性溶液中除题给离子外，还应有大量H+；在碱性溶液中除题给离子外，还应有大量OH-。若给定溶液为无色时，则应排除Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。

1.强酸（HClO4、HI、HBr、HCl、H2SO4、HNO3、H＋）可以和强酸的酸根离子共存；但不能与弱酸根离子共存（F－、CO32－、ClO－、S2－、SiO32－等）

2强碱（KOH、NaOH、Ba(OH)2等）OH－与弱碱的阳离子（如Cu2＋、NH4＋、Al3+等）不能共存。

3弱酸的酸式根离子与H＋、OH－都不能共存，如HCO3－、HS－、HSO3－、HPO42－、HPO42－等。但强酸的酸式根离子只与碱不能共存，如HSO4－。

4.相关离子的颜色：MnO4－为紫色；Fe3+为棕**；Fe2+为浅绿色；Cu2+为蓝色。

5.电解质溶液中至少有一种阳离子和一种阴离子。

复分解反应是有难溶物（微溶物）生成、难电离物质生成、易挥发物质生成。由于难溶物、难电离物微粒之间有比较强的相互作用，分子难以电离成离子；挥发性物质生成并从溶液中分离，都导致溶液中离子浓度降低，使离子不能大量共存。如Cl－与Ag＋；Ba2＋与SO42－；CO32－、H＋；H＋、OH－；OH －与NH4＋；H＋、CH3COO－等。

2.强氧化剂和强还原剂不能共存（但Fe3+、Fe2＋因没有中间价态可以共存）

常见强氧化剂：硝酸；浓硫酸；MnO4－（H＋）溶液；高铁离子（Fe3+）；NO3－（H＋）溶液；含有ClO－在酸、碱性的溶液中都有强氧化性。

常见强还原剂：I－；Fe2＋；+2价硫（如S2－、HS－、H2S）；+4价硫（SO2、SO32－、HSO32－）等。

3.发生双水解反应使离子浓度降低。

盐溶液中，弱酸的阴离子和弱碱的阳离子容易发生水解，某些离子相遇形成弱酸弱碱盐时，阴阳离子相互促进水解，使平衡向水解方向移动而水解完全，使溶液中的离子浓度迅速降低。常见易发生双水解的阳离子有（Fe3+或Al3+）与（CO32－、HCO3－、AlO2－）的组合。

Al3+＋3HCO3－=Al（OH）3↓+3CO2↑

2Al3+＋3CO32－+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑

Al3+＋3 AlO2－＋6H2O=4Al(OH)3↓

4.发生络合反应使离子浓度降低。

如Fe3+与SCN－等。

三、离子共存问题常见的典型问题

1. Al(OH)3有酸式电离和碱式电离：，增加或OH－、Al3+浓度；或者增加H＋、AlO2－离子浓度，都可以使平衡朝生成沉淀的方向移动。因此OH－、Al3+；H+、AlO2－不能共存，但OH－、AlO2－；Al3+、H＋可以共存。

2.Fe2+、NO3－可以共存，但有H＋时不能共存，因为HNO3具有强氧化性。

3.某溶液与铝反应可以生成氢气，在该溶液中不一定存在与H＋或者OH－可以共存的离子。

4.常温下，某溶液中由水电离出的H＋为0.01mol/L，则该溶液可能是pH＝2或者pH＝12的溶液。该溶液为酸性或碱性，有H＋或者OH－。

5.某种溶液中有多种阳离子，则阴离子一般有NO3－；某种溶液中有多种阴离子，一般阳离子有K＋、Na＋、NH4＋中的一种或几种。

离子共存问题（高考热点）

⒈离子在溶液中能否大量共存首先应看其能否发生以下反应：

⑴能发生复分解反应，即能够形成沉淀、易挥发性物质（气体）、弱电解质（如水、弱酸、弱碱等）的离子不能大量共存。其中，微溶物如CaSO4等少量可以共存，大量不能共存。

例1、下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ A ）

（A）Na+、Ba2+、OH-、AlO2- （B）H+、Na+、Cl-、SO32-

（C）H+、Na+、HPO42-、NO3- （D）K+、Ca2+、ClO-、SO42-

⑵能发生完全双水解的阴阳离子在水溶液中不能大量共存。

例2、下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（ C ）

（A）Al3+、SO42-、HCO3-、NO3- （B）NH4+、Cl-、SiO32-、SO42-

（C）NH4+、NO3-、CH3COO-、HCO3- （D）Fe3+、Cl-、HCO3-、NO3-

总结一般地，生成物中有沉淀或气体产生的双水解反应可以完全进行。

⑶能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。

例3、下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ BC ）

（A）Na+、Mg2+、NO3-、I- （B）H+、Fe2+、NO3-、Cl-

（C）Na+、K+、ClO-、S2- （D）H+、Fe2+、SO42-、I-

⑷能形成络合物的离子不能大量共存，如 Fe3+ 和SCN- 。

⒉注意题干的附加条件。如“无色溶液”中不应含MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+等有色离子；又如“pH=1的溶液”中有大量H+，再如“加入金属铝有H2放出的溶液”或“由水电离出的H+的浓度为10-13mol?L-1的溶液”可能有大量H+或OH-。

例4、下列各组离子中，在[H+]=10-13mol?L-1的溶液中能大量共存，且加入NaHSO4溶液过程中会产生气体和沉淀的是（ C ）

（A）Na+、NO3-、AlO2-、Cl- （B）Na+、K+、NO3-、SiO32-

（C）K+、Cl-、AlO2-、CO32- （D）Na+、Mg2+、HCO3-、Cl-

练习⒈下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（ AC ）

（A）H+、Na+、CH3COO-、Cl- （B）Na+、[Ag (NH3)2]+、OH-、NO3-

（C）H+、K+、MnO4-、Cl- （D）Na+、K+、AlO2-、NO3-

⒉某溶液中加入金属铝有H2放出，则下列各组离子在该溶液中一定能大量共存的是( 1 2 ) ；一定不能大量共存的是(4567 ) ；可能大量共存的是（ 389 ）

⑴Na+、K+、Cl-、SO42- ⑵Na+、K+、Ba2+、Cl- ⑶Na+、Mg2+、Cl-、SO42-

⑷K+、Ba2+、Cl-、SO42- ⑸K+、Mg2+、NO3-、SO42- ⑹K+、NH4+、Cl-、CO32-

⑺K+、Na+、Cl-、HCO3- ⑻K+、Ca2+、Br-、Cl- ⑼K+、Na+ 、AlO2-、SO42-

⒊某无色透明的溶液跟金属铝反应时放出H2，试判断下列离子Mg2+、Cu2+、H+、Ba2+ 、Ag+、SO42-、SO32-、HCO3-、OH-、NO3-何者能大量在此溶液中共存。

⑴当生成Al3+时可存在 H+、Mg2+ SO42-；⑵当生成AlO2-时可存在 OH-、 Ba2+ NO3-