山东化学高考卷2023答题纸,山东化学高考卷

2007年高考理科综合(宁夏卷)

3+小综合 模式

化学部分

本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第II卷第30、31、32题为选考题，其他题为必考题。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108

第I卷

一、选择题：本题共13小题，每小题6分，共78分。每小题只有一个正确选项。

7．(2007年高考理综宁夏卷，烃-同分异构体)根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是( )

1 2 3 4 5 6 7 8

CH4 C2H4 C3H8 C4H8 C6H12 C7H16 C8H16

(A)3 (B)4 (C)5 (D)6

〔答案〕A。〔提示〕可推测出该分子式为C5H12。

8．(2007年高考理综宁夏卷，衍生物-酯)下列除去杂质的方法正确的是( )

①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离；

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸氢钠溶液洗涤，分液、干燥、蒸馏；

③除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏。

(A)①② (B)②④ (C)③④ (D)②③

〔答案〕B。

9．(2007年高考理综宁夏卷，同位素)下列叙述错误的是( )

(A)13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

(B)1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

(C)14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

(D)6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

〔答案〕D。

10．(2007年高考理综宁夏卷，NA)若NA表示阿佛加德罗常数，下列说法正确的是( )

(A)1 mol Cl2作为氧化剂得到的电子数为NA

(B)在0 ℃，101 kPa时，22.4 L氢气中含有NA个氢原子

(C)14 g氮气中含有7NA个电子

(D)NA个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7:4

〔答案〕C。

11．(2007年高考理综宁夏卷，离子反应)下列反应的离子方程式正确的是( )

(A)锌片插入硝酸银溶液中：Zn＋Ag＋ = Zn2＋＋Ag

(B)碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2＋2CH3COOH = Ca2＋＋2CH3COO－＋2CO2↑＋2H2O

(C)少量金属钠加到冷水中：Na＋2H2O = Na＋＋OH－＋H2↑

(D)氢氧化铜加到盐酸中：Cu(OH)2＋2H＋ = Cu2＋＋2H2O

〔答案〕D。

12．(2007年高考理综宁夏卷，物质的量)a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为( )

(A)1:7 (B)7:1 (C)7:8 (D)8:7

〔答案〕B。

13．(2007年高考理综宁夏卷，化学平衡计算)一定条件下，合成氨反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体积分数为20.0%，与反应前的体积相比，反应后体积缩小的百分率是( )

(A)16.7% (B)20.0% (C)80.0% (D)83.3%

〔答案〕A。

第II卷

三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第29题为必考题，第30题～32题为选考题，考生根据要求做答。

(一)必考题(8题，共129分)

25．(2007年高考理综宁夏卷，实验)(15分)以下是某同学测定硫酸钠晶体中结晶水含量的实验方案。

实验用品：硫酸钠晶体试样、研钵、干燥器、坩埚、三脚架、泥三角、玻璃棒、药匙、托盘天平

实验步骤：

①准确称量一个干净、干燥的坩埚；

②在坩埚中加入一定量的硫酸钠晶体试样，称重，将称量过的试样放入研钵中研细，再放回到坩埚中；

③将盛有试样的坩埚加热，待晶体变成白色粉末时，停止加热；

④将步骤③中的坩埚放入干燥器，冷却至室温后，称重；

⑤将步骤④中的坩埚再加热一定时间，放入干燥器中冷却至室温后称量。重复本操作，直至两次称量结果不变；

⑥根据实验数据计算硫酸钠晶体试样中结晶水的质量分数。

分析该方案并回答下面问题：

(1)完成本实验还需要的实验用品是__________________________________________。

(2)指出实验步骤中存在的错误并改正：

_______________________________________________。

(3)硫酸钠不能放置在空气中冷却的原因是

________________________________________________。

(4)步骤⑤的目的是_____________________________________________________。

(5)下面的情况有可能造成测试结果偏高的是__________(填序号)

(A)试样中含有加热不挥发的杂质

(B)试样中含有加热易挥发的杂质

(C)测试前试样已有部分脱水

(D)实验前坩埚未完全干燥

(E)晶体加热脱水不完全

(F)加热时晶体溅出

〔答案〕(1)坩埚坩、酒精灯(可以不答“火柴”)。 (2)步骤②有错误； 应先将试样研细，后放入坩埚称重。

(3)因硫酸钠放置在空气中冷却时，会吸收空气中的水分。 (4)保证试样脱水完全。 (5)B、D、F。

26．(2007年高考理综宁夏卷，原电池)(14分)(1)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。

锌片上发生的电极反应：_____________________________________；

银片上发生的电极反应：______________________________________。

(2)若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：

①产生氢气的体积(标准状况)；

②通过导线的电量。(已知NA = 6.02×1023 /mol，电子电荷为1.60×10－19 C)

〔答案〕(1)Zn－2e－ = Zn2＋； 2H＋＋2e－ = H2↑。

(2)①锌片与银片减轻，是因与酸反应：

Zn＋2H＋ = Zn2＋＋H2↑ ～ 转移2e－

= =

得V(H2) = 4.5 L； Q = 3.8×104 C。

27．(2007年高考理综宁夏卷，新课标-平衡常数)(14分)氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英与焦炭在高温的氮气流中，通过以下反应制得：□SiO2＋□C＋□N2 □Si3N4＋□CO

(1) 配平上述反应的化学方程式(将化学计量数填在方框内)；

(2)该反应中的氧化剂是__________，其还原产物是_____________。

(3)该反应的平衡常数表达式为K =_______________________；

(4)将知上述反应为放热反应，则其反应热?H________零(填“大于”、“小于”或“等于”)；升高温度，其平衡常数值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；

(5)若使压强增大，则上述平衡向_______反应方向移动(填“正”或“逆”)；

(6)若已知CO生成速率为v (CO) =18 mol/(L?min)，则N2消耗速率为v (N2) =__________mol/(L?min)。

〔答案〕(1)3，6，2，1，6 。 (2)N2； Si3N4。 (3)K = 。 (4)小于；减小。 (5)逆。 (6)6。

31．(2007年高考理综宁夏卷)化学选考题(15分)

A．化学——选修：化学与技术

(2007年高考理综宁夏卷，工业制硫酸)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表(原料气各成分的体积分数为：SO2 7%，O2 11%，N2 82%)：

0.1 0.5 1 10

400 99.2 99.6 99.7 99.9

500 93.5 96.9 97.8 99.3

600 73.7 85.8 89.5 96.4

(1)已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？

_______________________________________________；

(2)在400 ℃～500 ℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是：

___________________________________；

(3)选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ (填“是”或“否”)，是否可以增大该反应所放出的热量？______(填“是”或“否”)；

(4)为提高SO3吸收率，实际生产中用_________吸收SO3；

(5)已知：2SO2(g)＋O2(g) = 2SO3(g)；?H =－196.6 kJ/mol，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。

〔答案〕(1)压强一定时，温度升高，SO2转化率下降，说明升温有利于逆反应进行，所以正反应为放热反应；

(2)增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本； (3)否； 否。 (4)浓硫酸。

(5)SO2→SO3 H2SO4 ～ 反应热

= =

解得：m(SO3) = 8.0×109 g = 8.0×103 t，Q = 9.83×109 kJ。

B．化学——选修：物质结构与性质

(2007年高考理综宁夏卷，新课标-物质结构)已知A、B、C、D和E 5种分子所含原子的数目依次为1、2、3、4和6，且都含有18个电子。又知B、C和D是由两种元素的原子组成。请回答：

(1)组成A分子的原子的核外电子排布式是___________________________；

(2)B和C的分子式分别是__________和__________；C分子的立体结构呈_______形，该分子属于__________分子(填“极性”或“非极性”)；

(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化锰，有无色气体生成。则D的分子式是 ，该反应的化学方程式是______________________________________________。

(4)若将1 mol E在氧气中完全燃烧，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，则E的分子式是_____________。

〔答案〕(1)1s22s22p63s23p6。 (2)HCl； H2S； V(或“角”)； 极性。

(3)H2O2； 2H2O2 2H2O＋O2↑。 (4)CH4O(答CH3OH不扣分)。

C．化学——选修：有机化学基础

(2007年高考理综宁夏卷，卤代烃)某烃类化合物A的质普图表明其相对分子质量为84，红外光谱表明分子中含有碳碳双键，核磁共振氢谱表明分子中只有一种类型的氢。

(1)A的结构简式为_______________________；

(2)A中的碳原子是否都处于同一平面？_________(填“是”或者“不是”)；

(3)在下图中，D1、D2互为同分异构体，E1、E2互为同分异构体。

反应②的化学方程式为_______________________________________；C的化学名称是___________________；E2的结构简式是________________________；④、⑥的反应类型依次是_______________________________。

〔答案〕(1) 。 (2)是。

(3) ＋2NaOH ＋2NaCl＋2H2O；

2,3-二甲基-1,3-丁二烯； ； 1,4-加成反应、取代反应。

2007高考理综化学部分（山东卷）

9.下列叙述正确的是

A．目前加碘食盐中主要添加的KIO3

B．日常生活中无水乙醇常用于杀菌消毒

C．绿色食品是不含任何化学物质的食品

D．在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数

10.物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应、又能跟盐酸反应的溶液中pH最大的是

A．Na2CO3溶液 B．NH4HCO3溶液 C．NaHCO3溶液 D．NaHSO4溶液

11.下列说法正确的是

A．乙烯的结构简式可以表示为CH2CH2

B．苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应

C．油脂都不能使溴的四氯化碳溶液褪色

D．液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷

12.下列叙述正确的是

A． O2和 O2互为同位素，性质相似

B．常温下，pH＝1的水溶液中Na＋、NO3－、HCO3－、Fe2＋可以大量共存

C．明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理相同

D．C（石墨，s）＝C（金刚石，s） ΔH＞0，所以石墨比金刚石稳定

13.下列关于元素的叙述正确的是

A．金属元素与非金属元素能形成共价化合物

B．只有在原子中，质子数才与核外电子数相等

C．目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素

D．非金属元素形成的共价化合物中，原子的最外层电子数只能是2或8

14.氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是

A．再通入少量氯气， 减小 B．通入少量SO2，溶液漂白性增强

C．加入少量固体NaOH，一定有c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（ClO－）

D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动

15.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O。若用0.1000mol?L－1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4?H2C2O4?2H2O，所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍，则KMnO4溶液的浓度（mol?L-1）为

提示：①H2C2O4是二元弱酸

②10[KHC2O4?H2C2O4]＋8KMnO4＋17H2SO4＝8MnSO4＋9K2SO4+40CO2↑+32H2O

A．0.008889 B．0.08000 C．0.1200 D．0.2400

第Ⅱ卷 必做部分

28.（11分） 二氧化硫和氮的氧化物是常用的工业原料，但也是大气的主要污染物。综合治理其污染是环境化学当前的重要研究内容之一。

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化成SO3：

2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）

某温度下，SO2的平衡转化率（α）与体系总压强

（P）的关系如右图所示。根据图示回答下列问题：

①将2.0mol SO2和1.0mol O2置于10L密闭容器中，反应达平衡后，

体系总压强为0.10 MPa。该反应的平衡常数等于 。

②平衡状态由A变到B时，平衡常数

K（A） K（B）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：

CH4(g)+4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－574 kJ?mol-1

CH4(g)+4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) ΔH＝－1160 kJ?mol-1

若用标准状况下4.48LCH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 （阿伏伽德罗常数用NA表示），放出的热量为 kJ。

（3）新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2Ox 3＜x＜4，M＝Mn、Co、Zn或Ni）由铁酸盐（MFe2O4）经高温还原而得，常温下，它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去。转化流程如图所示：

请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 （不必配平）。

29.（15分） 铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。

（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 。

（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

正极反应 ，负极反应 。

（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2＋、Fe3＋和Fe2＋的浓度均为0.10 mol?L－1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤：

氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH

Fe3＋

Fe2＋

Cu2＋ 1.9

7.0

4.7 3.2

9.0

6.7

提供的药品：Cl2 浓H2SO4 NaOH溶液 CuO Cu

（4）某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢，但在某些盐溶液中腐蚀现象明显。请从上表提供的药品中选择两种（水可任选），设计最佳实验，验证劣质不锈钢易被腐蚀。

有关反应的化学方程式 、

劣质不锈钢腐蚀的实验现象： 。

30.（16分） 下图所示为常见气体制备、分离、干燥和性质验证的部分仪器装置（加热设备及夹持固定装置均略去），请根据要求完成下列各题（仪器装置可任意选用，必要时可重复选择，a、b为活塞）。

（1）若气体入口通入CO和CO2的混合气体，E内放置CuO，选择装置获得纯净干燥的CO，并验证其还原性及氧化产物，所选装置的连接顺序为 （填代号）。能验证CO氧化产物的现象是 。

（2）停止CO和CO2混合气体的通入，E内放置Na2O2，按A→E→D→B→H装置顺序制取纯净干燥的O2，并用O2氧化乙醇。此时，活塞a应 ，活塞b应 ，需要加热的仪器装置有 （填代号），m中反应的化学方程式为： 。

（3）若气体入口改通空气，分液漏斗内改加浓氨水，圆底烧瓶内改加NaOH固体，E内放置铂铑合金网，按A→G→E→D装置顺序制取干燥的氨气，并验证氨的某些性质。

①装置A中能产生氨气的原因有 。

②实验中观察到E内有红棕色气体出现，证明氨气具有 性。

选做部分

31.（8分）化学－化学与技术

工业上对海水资源综合开发利用的部分工艺流程如下图所示。

(1)电解饱和食盐水常用离子膜电解槽和隔膜电解槽。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是 。电解槽中的阳极材料为 。

（2）本工艺流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg（OH）2，能否按Br2、

Mg（OH）2、CaSO4的顺序制备？ ，原因是 。

（3）溴单质在四氯化碳中的溶解度比在水中大得多，四氯化碳与水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工艺中却不用四氯化碳，原因是 。

32. （8分）化学－物质结构与性质

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子数与其所在周期数相同的元素有 种。

（2）第ⅢA、ⅤA族元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似。Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合价为－3，Cl原子的化合价为＋1，请推测

NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。

33. （8分）化学－有机基础

乙基香草醛（ ）是食品添加剂的增香原料，其香味比香草醛更加

浓郁。

（1）写出乙基香草醛分子中两种含氧官能团的名称 。

（2）乙基香草醛的同分异构体A是一种有机酸，A可发生以下变化：

提示：①RCH2OH RCHO

②与苯环直接相连的碳原子上有氢时，此碳原子才可被酸性KMnO4溶液氧化为羧基

（a）由A→C的反应属于 （填反应类型）。

（b）写出A的结构简式 。

（3）乙基香草醛的一种同分异构体D（ ）是一种

医药中间体。请设计合理方案用茴香醛（ ）合成D（其他

原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）。

例如：

参考答案

28.（1）①800L?mol－1 ②＝ （2）1.60NA ，173.4

（3）MFe2Ox＋SO2→MFe2O4＋S

29.（1）2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+

(2)装置图

正极反应：Fe3＋＋e－＝Fe2＋（或2Fe3＋＋2e－＝2Fe2＋）

负极反应：Cu＝Cu2＋＋2e－（或Cu－2e－＝Cu2＋）

（3）①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；

③过滤[除去Fe(OH)3]

（4）CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O

CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu，不锈钢表面有紫红色物质生成。

30.（1）ACBECF；AB之间的C装置中溶液保持澄清，EF之间的C装置中溶液变混浊。

（2）关闭；打开；k；m；2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O

（3）氢氧化钠溶于水放出大量热，温度升高，使氨的溶解度减小而放出；氢氧化钠吸水，促使氨放出；氢氧化钠电离出的OH－增大了氨水中OH－浓度，促使氨水电离平衡左移，导致氨气放出。 还原。

选做部分

31.

（1） 阳离子（或Na＋）；钛（或石墨）

（2） 否。如果先沉淀Mg(OH)2，则沉淀中会夹杂有CaSO4沉淀，产品不纯。

（3） 四氯化碳萃取法工艺复杂、设备投资大；经济效益低、环境污染严重。

32.（1）5 （2）1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)，4，正四面体，原子。

（3）HClO；NH3?H2O。

33.（1）醛基 （酚）羟基 醚键 （2）（a）取代反应 （b）

（3）

29 题

除杂的基本要求是不能引入新杂质，所以应选Zn将Cu2+ 置换为单质而除去 铜和氨水开始时生成氢氧化铜沉淀，后来沉淀溶解，生成铜氨溶液：

Cu2+ + 2NH3.H2O = Cu(OH)2 + 2NH3

Cu(OH)2 + 4NH3.H2O = Cu(NH3)4^2+ + 4H2O

这个过量就不能除杂了 题目中要求最好的方法 当然是用锌了

30题 答案该是BD吧 氨气极易溶于水 楼主你就是不明白A对吧

A它用的长导管 这是不可以的 氨气溶于水的比例很大 1体积水溶解500体积的氨气 长导管的话早就倒吸了 所以不行 BD是正确的 答案不只有B 是BD