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高考化学大题题_高考化学大题题型分布图
tamoadmin 2024-05-19 人已围观
简介分析：①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；②加入盐酸，产生有色刺激性气体，说明溶液中含有NO2-；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-、NO2-；④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-；⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液
分析：①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；
②加入盐酸，产生有色刺激性气体，说明溶液中含有NO2-；
③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-、NO2-；
④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-；
⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或SO32-．
解答：解：由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；
实验③可以证明含有Cl-，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验，即可得出此结论，选项B正确．
故选B．
点评：本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．
1. CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH↓ +NaHCO3
由于苯酚的酸性比碳酸的弱，所以发生上述反应。而且苯酚有一个特殊性质：常温下在水中的溶解度不大，但在65度以上的溶解度大大增大，所以溶液就变澄清。这是苯酚特有的。（至少中学阶段是这样）
2. Ca(OH)2、Ba(OH)2都是这样的。
硅酸钠通入二氧化碳只会产生硅酸沉淀，而硅酸沉淀不会消失。
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O CO2+H2O+CaCO3=Ca(HCO3)2
附：Ca(HCO3)2是可溶的。Ba(OH)2的反应式类似。
硅酸钠通入二氧化碳的反应：0Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
写得比较乱，希望可以帮到你！
