高考速率常数_什么叫速率常数

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高考化学考试大纲由组织高考的省级及以上教育主管部门（教育部或者省级教育厅）或者其专门委托的教育考试院（省级教育考试院）制定。

Ⅰ．考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等 学校根据考生成绩，按已确定的招生，德、智、体全面衡量，择优录取。 因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。

Ⅱ．考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部 2003 年颁布的《普通高中课程 方案（实验） 》和《普通高中化学课程标准（实验），确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。 》

一、考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进 一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和 生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

（一）对化学学习能力的要求

1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、 生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块 的能力。

2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做 出解释的能力。

3．化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科 学合理的解释。

（二）对知识内容的要求层次

为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握） 、综 合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解（掌握） ：领学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问 题，即不仅"知其然"，还能"知其所以然"。 综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要 的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。 Ⅲ．考试范围和内容 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，

又有利于实验省区实施普通高中化学课程标准原则，参照《普通高中化学课程标准（实验），将高考化学 》 科考试范围分为必考内容和选考内容。

一、必考内容部分 必考内容涵盖必修模块"化学 1"、 "化学 2"和选修模块"化学反应原理"的内容。 根据化学的学科体系和学 科特点，

必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机 物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

（一）化学科学特点和化学研究基本方法

1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基 础的一门科学。

3．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位， 可用于进行简单的化学计算。

5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关 系等） 。了解在化工生产中遵循"绿色化学"思想的重要性。

（二）化学基本概念和基本理论

1．物质的组成、性质和分类 （1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2．化学用语及常用计量 （1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 （2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式） ，或根据化学式判断化合价。 （3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 （4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 （5）理解质量守恒定律的含义。 （6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 （7）了解物质的量的单位--摩尔（mol） 、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数 的含义。 （8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进 行有关计算。

3．溶液 （1）了解溶液的含义。 （2）了解溶解度、饱和溶液的概念。 （3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 （4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 （5）了解胶体是一种常见的分散系。

4．物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关 系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

（6）以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

5．化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类 及其工作原理。 （7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

6．化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

7．电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 （3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 （4）了解水的电离，离子积常数。 （5）了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 （6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 （7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 （8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

8．以上各部分知识的综合应用。

（三）常见无机物及其应用。

1．常见金属元素（如 Na、Al、Fe、Cu 等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用。 2．常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等） （1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．以上各部分知识的综合应用。

（四）常见有机物及其应用

1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。

2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

5．了解上述有机化合物发生反应的类型。

6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

7．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

8．以上各部分知识的综合运用

（五）化学实验基础

1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法） 。

5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

6．能根据实验试题要求，做到： （1）设计、评价或改进实验方案； （2）了解控制实验条件的方法； （3）分析或处理实验数据，得出合理结论； （4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。

7．以上各部分知识与技能的综合应用。

二、选考内容部分 选考内容涵盖选修模块"化学与生活"、"化学与技术"、"物质结构与性质"、"有机化学基础"的内容，考 生从中任选一个模块考试。 化学与生活

（一）化学与健康 1．了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。了解合理摄入营养物质的重要性，营养均衡与人 体健康的关系。 2．了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。 3．了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。 4．了解常见食品添加剂的作用。 5．了解药物对维护健康的作用。 6．了解毒品的危害。

（二）生活中的材料 1．了解金属与合金在性能上的主要差异。了解生活中常见合金的组成。 2．了解金属腐蚀的化学原理、金属防护的常用方法、防止金属腐蚀的重要意义。 3．了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生活原料及其用途。 4．了解生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环 境质量的影响。

（三）化学与环境保护 1．了解水污染的危害。了解污水处理中主要的化学方法及其原理。 2．了解大气主要污染物。了解减少大气污染物的原理和方法。 3．了解生活废弃物处置的方法、"白色污染"的危害和防治方法。

化学与技术

（一）化学与开发利用 1．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 2．了解我国无机化工的生产和产品的主要种类。 3．了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然利用的作用。 4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。

（二）化学与材料的制造和应用 1．了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。 2．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。 3．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。 4．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。

（三）化学与工农业生产 1．了解化学在水处理中的应用。 2．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的 重大意义。 3．了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。 4．了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。

物质结构与性质

（一）原子结构与元素的性质 1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36 号）原子核外电子的排布。了 解原子核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

（二）化学键与物质的性质 1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3．了解简单配合物的成键情况。 4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3） ，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理 论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

（三）分子间作用力与物质的性质 1．了解化学键和分子间作用力的区别。 2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

有机化学基础

（一）有机化合物的组成与结构 1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。 2．了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。 3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体） 。 5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

（二）烃及其衍生物的性质与应用 1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。 5．了解加成反应、取代反应和消去反应。 6．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

（三）糖类、氨基酸和蛋白质 1．了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。 3．了解蛋白质的组成、结构和性质。 4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

（四）合成高分子化合物 1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。 2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。 3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。 4．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。

高中化学都学什么内容？

　导语：理综化学大题答题技巧。文章仅供大家的借鉴参考！?化学?一词，若单是从字面解释就是?变化的科学?。化学如同物理一样皆为自然科学的基础科学。化学是一门以实验为基础的自然科学。

　1.元素或物质推断类试题

　该类试题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

　2.化学反应原理类试题

　该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的.识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

　3.实验类试题

　该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

　4.有机推断类试题

　命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

　理综化学大题不但能较好地考查考生知识的综合运用能力，更重要的是区分考生成绩优秀程度、便于高考选拔人才。根据对近年高考理综第Ⅱ卷化学命题情况分析，其存在如下特点：

　1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

　2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。

　3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。

高考物理山东省的考试大纲

高中化学都学什么内容？

我是江苏的,我就江苏的课本给你说说.

高中化学大部分内容都是无机,高一时先学习摩尔概念和分散系,后学卤族,氧族,氮族,碱金属,以及过渡金属中的铁铜,还有碳族等.之后还有化学反应原理(包括原电池,化学平衡相关内内容,)物质结构与性质,等,最后就有机化学基础了!!!

化学平衡，氧化还原反应，有机化学，离子方程式，燃烧热计算，原电池和电解池这些应该是较重点的部分。我告诉你，复习化学其实很简单。以下告诉你我的方法，你试试看。第一，对于推断题，需要你整理图示，例如，钠和钠的化合物，写出各种钠的化合物，然后想想怎么反应得到，什么条件，反应现象，各物质的颜色，写下这些方程式，最好先默写，不会的再对照书本，这样子就可以记忆很牢。第二，对于化学方程式，常见的氧化还原反应方程式需要记忆，即之前说的默写，最好是每次复习或者是有涉及到的时候，全部默写。高考中很多都是书本上的化学方程式，也就一道题会涉及陌生方程需要配平的。第三，化学平衡是重点，这个需要你打好基础，知道什么情况下平衡会怎么移动，最好整理一下。这种题型万变不离其宗，所以懂得基础也就好了。第四，原电池和电解池也是需要你明白阴阳极，然后记忆一些常见的原电池方程式，电解方程式也记忆。第五，燃烧热，这个简单，知道怎么配成所需计算的能量方程式，也就可以了。第六，对于计算题，也是需要在熟知化学方程式的前提下计算。所以总体来说，你需要整理思路，整理解题思路，打好基础。要是有啥要问的，就来找我吧。

一、元素周期表和元素周期律

二、化学反应与能量

主要讲化学反应与热能、电能，化学反应速率与限度

三、常见的有机化合物

四、化学与可持续发展

主要讲金属矿物、海水利用、环境保护

高中化学知识点很多，需要记忆的部分也很多，主要是化学方程式及各个概念的区分与应用。包括有机化学跟无机化学两部分。

高中化学竞赛考试内容： 全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说明： 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据.本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求. 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求.高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容.初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点. 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高. 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动.针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素.本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2～3个单元计算的）. 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求. 6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知.新基本要求启用后,原基本要求自动失效. 初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量资料的有效数字.数字运算的约化规则和运算结果的有效数字.实验方法对有效数字的制约. 2. 气体 理想气体标准状况（态）.理想气体状态方程.气体常量R.体系标准压力.分压定律.气体相对分子质量测定原理.气体溶解度（亨利定律）. 3. 溶液 溶液浓度.溶解度.浓度和溶解度的单位与换算.溶液配制（仪器的选择）.重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择).重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择.胶体.分散相和连续相.胶体的形成和破坏.胶体的分类.胶粒的基本结构. 4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念.酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指示剂的选择.以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应.分析结果的计算.分析结果的准确度和精密度. 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布.电离能、电子亲合能、电负性. 6. 元素周期律与元素周期系 周期.1~18族.主族与副族.过渡元素.主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律.原子半径和离子半径.s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规则.金属与非金属在周期表中的位置.半金属（类金属）.主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体.铂系元素的概念. 7. 分子结构 路易斯结构式.价层电子对互斥模型.杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释.共价键.键长、键角、键能.σ键和π键.离域π键.共轭（离域）体系的一般性质.等电子体的一般概念.键的极性和分子的极性.相似相溶规律.对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）. 8. 配合物 路易斯酸碱.配位键.重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而常见的配合反应.配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）.配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实.配合物的杂化轨道理论.用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性.用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色.软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱. 9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系. 10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体.晶胞（定义、晶胞引数和原子座标）及以晶胞为基础的计算.点阵（晶格）能.配位数.晶体的堆积与填隙模型.常见的晶体结构型别：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化矽、钙钛矿、钾、镁、铜等. 11. 化学平衡 平衡常数与转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积.利用平衡常数的计算.熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系. 12. 离子方程式的正确书写. 13. 电化学 氧化态.氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平.原电池.电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应.标准电极电势.用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反应.电解与电镀.电化学腐蚀.常见化学电源.pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明. 14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、矽、锡、铅、硼、铝.碱金属、碱土金属、稀有气体.钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和.常见难溶物.氢化物的基本分类和主要性质.常见无机酸碱的基本性质.水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法.制备单质的一般方法. 15. 有机化学 有机化合物基本型别——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化.异构现象.加成反应.马可尼科夫规则.取代反应.芳环取代反应及定位规则.芳香烃侧链的取代反应和氧化反应.碳链增长与缩短的基本反应.分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断.糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表示式. 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）. 决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分. 1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值.氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算.s、p、d原子轨道轮廓图及应用. 2. 分子结构 分子轨道基本概念.定域键键级.分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用.一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释.超分子的基本概念. 3. 晶体结构 点阵的基本概念.晶系.根据巨集观对称元素确定晶系.晶系与晶胞形状的关系.十四种空间点阵型别.点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别.正当晶胞.布拉格方程. 4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵.生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算.反应的自由能变化与反应的方向性.吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用.范特霍夫等温方程及其应用.标准自由能与标准平衡常数.平衡常数与温度的关系.热化学回圈.相、相律和单组分相图.克拉贝龙方程及其应用. 5. 稀溶液的通性（不要求化学势）. 6. 化学动力学基础 反应速率基本概念.速率方程.反应级数.用实验资料推求反应级数.一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）.阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）.反应程序图.活化能与反应热的关系.反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡设和稳态设）.离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型例项.催化剂及对反应的影响（反应程序图）.多相反应的反应分子数和转化数. 7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算.利用酸碱平衡常数的计算.溶度积原理及有关计算. 8. Nernst方程及有关计算.原电池电动势的计算.pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响.沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响.用自由能计算电极电势和平衡常数或反之. 9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列.配合物的磁性.分裂能、电子成对能、稳定化能.利用配合物平衡常数的计算.络合滴定.软硬酸碱.配位场理论对八面体配合物的解释. 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平. 11. 自然界氮、氧、碳的回圈.环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念. 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分）. 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念.DNA与RNA. 14. 糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉. 15. 有机立体化学基本概念.构型与构象.顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）.对映异构与非对映异构.endo-和exo-.D,L构型. 16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断. 17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量.配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥.通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制.产率和转化率的计算.实验室安全与事故紧中国处置的知识与操作.废弃物处置.仪器洗涤与干燥.实验工作台面的安排和整理.原始资料的记录与处理. 18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算.容量分析的误差分析. 19. 分光光度法.比色分析

在高中阶段，高一并不难，例如学习的离子方程式，只是为了给高二做准备，从高二开始，较为重要的是化学平衡，也是较难的一部分，很多同学在这里就落下了，所以你应该在这一部分下较大的努力。就高二这一本书最重要，高三的课程并不是最重要的，所以在整个高中阶段，高二的化学最重要，努力去学吧！

选修五是有机化学基础，在高考中一般作选做题，考察有机合成过程及推断。

关于正本教材：

《有机化学基础》主要突出了“结构决定性质”这一主线。第一章以烃为载体，认识有

机化合物的结构特点，

初步体现了结构与性质的关系；

第二章以烃的衍生物为载体，

着重分

析官能团与性质的关系，

进一步体现了结构如何决定性质；

第三章是前两章知识的综合运用，

介绍合成有机化合物的基本思路和方法。

和初中差不多吧 就是反应型别变多了 反应在不同条件下产物也不同 还增加了有机反应

选你自己拿手的。要有自己的亮点。注意现在说的内容与过去比较有了很大的变化。比如用多媒体展示上课的情景。

你好。初中化学是高中化学的基础。

你要是不想补，肯定跟不上。

物理高考题～谢谢

三、物理

（一）能力要求

高考把对能力的考核放在首要位置。要通过考核知识及其运用来鉴别考生能力的高低，但不应把某些知识与某种能力简单地对应起来。

目前，高考物理科要考核的能力主要包括以下几个方面：

1．理解能力 理解物理概念、物理规律的确切含义，理解物理规律的适用条件，以及它们在简单情况下的应用；能够清楚地认识概念和规律的表达形式（包括文字表述和数学表达）；能够鉴别关于概念和规律的似是而非的说法；理解相关知识的区别和联系。

2．推理能力 能够根据已知的知识和物理事实、条件，对物理问题进行逻辑推理和论证，得出正确的结论或作出正确的判断，并能把推理过程正确地表达出来。

3．分析综合能力 能够独立地对所遇到的问题进行具体分析，弄清其中的物理状态、物理过程和物理情境，找出其中起重要作用的因素及有关条件；能够把一个较复杂问题分解为若干较简单的问题，找出它们之间的联系；能够理论联系实际，运用物理知识综合解决所遇到的问题。

4．应用数学处理物理问题的能力 能够根据具体问题列出物理量之间的关系式，进行推导和求解，并根据结果得出物理结论，必要时能运用几何图形，函数图像进行表达、分析。

5．实验能力 能独立完成"知识内容表"中所列的实验，能明确实验目的，能理解实验原理和方法，能控制实验条件，会使用仪器，会观察、分析实验现象，会记录、处理实验数据，并得出结论。能灵活地运用已学过的物理理论、实验方法和实验仪器去处理问题。

（二）考试范围和要求

物理要考查的知识按学科的内容分为力学、热学、电磁学、光学及原子和原子核物理五部分。详细内容及具体说明列在本大纲的"知识内容表"中。

对各部分知识内容要求掌握的程度，在"知识内容表"中用罗马数字Ⅰ、Ⅱ标出。Ⅰ、Ⅱ的含义如下：

Ⅰ．对所列知识要知道其内容及含义，并能在有关问题中识别和直接使用它们。

Ⅱ．对所列知识要理解其确切含义及与其他知识的联系，能够进行叙述和解释，并能在实际问题的分析、综合、推理和判断等过程中运用。

一、质点的运动

内 容 要求 说明

1．机械运动，参考系，质点 2．位移和路程 3．匀速直线运动、速度、速率、位移公式s=vt．s－t图．v－t图 4．变速直线运动、平均速度 5．瞬时速度（简称速度） 6．匀变速直线运动、加速度．公式v=v0+at，s=v0t+at2/2，v2-v02=2as．v-t图 7．运动的合成和分解 8．曲线运动中质点的速度的方向沿轨道的切线方向,且必具有加速度 9．平抛运动 10．匀速率圆周运动,线速度和角速度，周期，圆周运动的向心加速度a=v2/R Ⅰ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅱ

不要求会推导向心加速度的公式a=v2/R

二、力

内 容 要求 说明

11．力是物体间的相互作用,是物体发生形变和物体运动状态变化的原因.力是矢量.力的合成和分解 12．万有引力定律．重力．重心 13．形变和弹力．胡克定律 14．静摩擦．最大静摩擦力 15．滑动磨擦．滑动摩擦定律 Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

1．在地球表面附近，可以认为重力近似等于万有引力 2．不要求知道静摩擦因数

三、牛顿定律

内 容 要求 说明

16．牛顿第一定律．惯性 17．牛顿第二定律．质量．圆周运动中的向心力 18．牛顿第三定律 19．牛顿力学的适用范围 20．牛顿定律的应用 21．万有引力定律应用.人造地球卫星的运动（限于圆轨道） 22．宇宙速度 23．超重和失重 24．共点力作用下的物体的平衡 Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅱ

四、动量、机械能

内 容 要求 说明

25．动量．冲量．动量定理 26．动量守恒定律27．功．功率 28．动能．做功与动能改变的关系（动能定理） 29．重力势能．重力做功与重力势能改变的关系 30．弹性势能 31．机械能守恒定律 32．动量知识和机械能知识的应用（包括碰撞、反冲、火箭） 33．航天技术的发展和宇宙航行 Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅱ Ⅰ

动量定理和动量守恒定律的应用只限于一维的情况

五、振动和波

内 容 要求 说明

34．弹簧振子，简谐振动，简谐振动的振幅、周期和频率，简谐运动的位移—时间图像. 35．单摆，在小振幅条件下单摆做简谐振动．单摆周期公式 36．振动中的能量转化 37．自由振动和受迫振动，受迫振动的振动频率.共振及其常见的应用 38．振动在介质中的传播——波．横波和纵波．横波的图象．波长、频率和波速的关系 39．波的叠加．波的干涉．衍射现象 40．声波．超声波及其应用 41．多普勒效应 Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

六.分子热运动、热和功、气体

内 容 要求 说明

42．物质是由大量分子组成的．阿伏加德罗常数．分子的热运动.布朗运动.分子间的相互作用力 43．分子热运动的动能．温度是物体分子的热运动平均动能的标志．物体分子间的相互作用势能．物体的内能 44．做功和热传递是改变物体内能的两种方式．热量．能量守恒定律 45．热力学第一定律 46．热力学第二定律 47．永动机不可能 48．绝对零度不可达到 49．能源的开发和利用．能源的利用与环境保护 50．气体的状态和状态参量．热力学温度 51．气体的体积、温度、压强之间的关系 52．气体分子运动的特点 53．气体压强的微观意义 Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

七、电场

内 容 要求 说明

54．两种电荷．电荷守恒 55．真空中的库仑定律．电荷量 56．电场．电场强度．电场线．点电荷的场强．匀强电场．电场强度的叠加 57．电势能．电势差．电势．等势面 58．匀强电场中电势差跟电场强度的关系 59．静电屏蔽 60．带电粒子在匀强电场中的运动 61．示波管．示波器及其应用 62．电容器的电容 63．平行板电容器的电容，常用的电容器

Ⅰ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

带电粒子在匀强电场中运动的计算，只限于带电粒子进入电场时速度平行或垂直于场强的情况

八、恒定电流

内 容 要求 说明

64．电流．欧姆定律．电阻和电阻定律 65．电阻率与温度的关系 66．半导体及其应用．超导及其应用 67．电阻的串联、并联．串联电路的分压作用．并联电路的分流作用 68．电功和电功率．串联、并联电路的功率分配 69．电源的电动势和内电阻．闭合电路的欧姆定律．路端电压 70．电流、电压和电阻的测量：电流表、电压表和多用电表的使用．伏安法测电阻 Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅱ

九、磁场

内 容 要求 说明

71．电流的磁场 72．磁感应强度．磁感线．地磁场． 73．磁性材料．分子电流说 74．磁场对通电直导线的作用．安培力．左手定则． 75．磁电式电表原理 76．磁场对运动电荷的作用，洛伦兹力．带电粒子在匀强磁场中的运动 77．质谱仪，回旋加速器 Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

1．安培力的计算限于直导线跟B平行或垂直的两种情况 2．洛伦兹力的计算限于v跟B平行或垂直的两种情况

十、电磁感应

内 容 要求 说明

78．电磁感应现象．磁通量．法拉第电磁感应定律．楞次定律 79．导体切割磁感线时的感应电动势．右手定则 80．自感现象 81．日光灯 Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

1、导体切割磁感线时感应电动势的计算，只限于L垂直于B、v的情况 2、在电磁感应现象里，不要求判断内电路中各点电势的高低

十一、交流电流

内 容 要求 说明

82．交流发电机及其产生正弦交流电的原理．正弦式电流的图象和三角函数表达式．最大值与有效值，周期与频率 83．电阻、电感和电容对交变电流的作用 84．变压器的原理，电压比和电流比 85．电能的输送 Ⅱ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

只要求讨论单相理想变压器

十二、电磁场和电磁波

内 容 要求 说明

86．电磁场．电磁波．电磁波的周期、频率、波长和波速 87．无线电波的发射和接收 88．电视．雷达 Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

十三、光的反射和折射

内 容 要求

说明

89．光的直线传播．本影和半影 90．光的反射，反射定律．平面镜成像作图法 91．光的折射，折射定律，折射率．全反射和临界角 92．光导纤维 93．棱镜．光的色散 Ⅰ

Ⅱ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

十四、光的波动性和微粒性

内 容 要求 说明

94．光本性学说的发展简史 95．光的干涉现象，双缝干涉，薄膜干涉．双缝干涉的条纹间距与波长的关系 96．光的衍射 ．光的偏振现象 98．光谱和光谱分析．红外线、紫外线、X射线 、γ射线以及它们的应用．光的电磁本性．电磁波谱 99．光电效应．光子．爱因斯坦光电效应方程 100．光的波粒二象性．物质波 101．激光的特性及应用 Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

十五、原子和原子核

内 容 要求 说明

102．α粒子散射实验．原子的核式结构 103．氢原子的能级结构．光子的发射和吸收 104．氢原子的电子云 105．原子核的组成．天然放射现象．α射线、β射线、γ射线．衰变．半衰期 106．原子核的人工转变． 核反应方程，放射性同位素及其应用 107．放射性污染和防护 108．核能．质量亏损．爱因斯坦的质能方程 109．重核的裂变．链式反应．核反应堆 110．轻核的聚变．可控热核反应 111．人类对物质结构的认识 Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅱ

Ⅰ

Ⅰ

Ⅰ

十六、单位制

内 容 要求 说明

112．单位制．中学物理中涉及到的国际单位制的基本单位和其它物理量的单位 小时、分、摄氏度（℃）、标准大气压、升、电子伏特（eV） Ⅰ 知道国际单位制中规定的单位符号

十七、实验

内 容 要求 说明

113．长度的测量 114．研究匀速直线运动 115．探究弹力和弹簧伸长的关系 116．验证力的平行四边形定则 117．验收动量守恒定律 118．研究平抛物体的运动 119．验证机械能守恒定律 120．用单摆测定重力加速度 121．用油膜法估测分子的大小 122．用描述法画出电场中平面上的等势线 123．测定金属的电阻率（同时练习使用螺旋测微器） 124．描绘小电珠的伏安特性曲线 125．把电流表改装为电压表 126．测定电源的电动势和内阻 127．用多用电表探索黑箱内的电学元件 128．练习使用示波器 129．传感器的简单应用130．测定玻璃的折射率 131．用双缝干涉测光的波长 1．要求会正确使用的仪器主要有：刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器、天平、秒表、电火花计时器或电磁打点计点器、弹簧测力计、温度表、电流表、电压表、多用电表、滑动变阻器、电阻箱等 2．要求认识误差问题在实验中的重要性，了解误差的概念，知道系统误差和偶然误差；知道用多次测量求平均值的方法减小偶然误差；能在某些实验中分析误差的主要来源；不要求计算误差 3．要求知道有效数字的概念，会用有效数字表达直接测量的结果．间接测量的有效数字运算不作要求

江苏高考物理考哪些内容?

A．（选修模块3—3）（12分）

（1）若一气泡从湖底上升到湖面的过程中温度保持不变，则在此过程中关于气泡中的气体，

下列说法正确的是 ▲ 。（填写选项前的字母）

（A）气体分子间的作用力增大 （B）气体分子的平均速率增大

（C）气体分子的平均动能减小 （D）气体组成的系统地熵增加

（2）若将气泡内的气体视为理想气体，气泡从湖底上升到湖面的过程中，对外界做了0.6J的功，则此过程中的气泡 ▲ （填“吸收”或“放出”）的热量是 ▲ J。气泡到达湖面后，温度上升的过程中，又对外界做了0.1J的功，同时吸收了0.3J的热量，则此过程中，气泡内气体内能增加了 ▲ J

（3）已知气泡内气体的密度为1.29kg/，平均摩尔质量为0.29kg/mol。阿伏加德罗常数

，取气体分子的平均直径为，若气泡内的气体能完全变为液体，请估算液体体积与原来气体体积的比值。（结果保留以为有效数字）

2009年普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）

高考物理学史高频考点有些什么？

2011江苏高考物理考试内容范围及要求

物理1

内容 要求 说明

1 质点 参考系和坐标系 Ⅰ 非惯性参考系不作要求

2 路程和位移 时间和时刻 Ⅱ

3 匀速直线运动 速度和速率 Ⅱ

4 变速直线运动 平均速度和瞬时速度 Ⅰ

5 速度随时间的变化规律（实验、探究） Ⅱ

6 匀变速直线运动 自由落体运动 加速度 Ⅱ

7力的合成与分解 力的平行四边形定则（实验与探究） Ⅱ 力的合成与分解的计算，只限于用作图法或直角三角形的知识解决

8 重力 形变与弹力 胡克定律 Ⅰ 弹簧组进度系数问题的谈论不作要求

9 静摩擦力 滑动摩擦力 摩擦力 动摩擦因数 Ⅰ 不引入静摩擦因数

10 共点力作用下的物体平衡 Ⅰ 只要求解决一个平面内的共点力平衡问题

11 牛顿运动定律及其应用 Ⅱ 不要求定量加速度大小不同的链接体问题；在非惯性系内处理问题不坐要求

12 加速度与物体质量，物体受力的关系（实验、探究） Ⅱ

物理2

13 功和功率 Ⅰ

14 重力势能 Ⅱ

15 弹性势能 Ⅰ 弹性势能的表达式不作要求

16 动能 动能定理 Ⅱ

17 机械能守恒定律及其应用 Ⅱ

18 验证机械能守恒定律（实验和探究） Ⅱ

19 能源和能量耗散 Ⅰ

20 运动的合成与分解 Ⅱ 只限于单个物体

21 抛体运动 Ⅱ 斜抛只作定性要求

22 圆周运动 线速度 角速度 向心力加速度 Ⅰ 角速度方向不作要求

23 匀速圆周运动 向心力 Ⅱ 有关向心力的计算，只限于向心力是有一条直线上的力的合成的情况

24 开普勒行星运动定律 Ⅰ 定量计算不坐要求

25 万有引力及其应用 Ⅱ 地球的表面附近，重力近似于万有引力

26 第一宇宙速度 第二宇宙速度 第三宇宙速度 Ⅰ 定量计算只限于第一宇宙速度

选修3—1

27 电荷 电荷守恒定律 点电荷 Ⅰ

28 昆仑定律 Ⅱ

29 静电场 电场线 Ⅰ

30 电场强度 点电荷的场强 Ⅱ

31 电势能 电势 等势面 Ⅰ

32 电势差 Ⅱ

33 匀强电场中电势差和电场强度的关系 Ⅰ

34 带点粒子在匀强电场中运动 Ⅱ 只限于带点粒子进入电场是速度平行或垂直的情况

35 电容 电容器 Ⅰ

36 示波管 Ⅰ

37 电流 电动势 Ⅰ

38 欧姆定律 闭合电路欧姆定律 Ⅱ

39 电阻定律 Ⅰ

40 决定导线电阻的因素（实验 探究） Ⅱ

41 描绘小灯泡的福安特性曲线（实验探究） Ⅱ

42 电阻的串联和并联 Ⅰ

43 测量电源的电动势和内阻（实验 探究） Ⅱ

44 电功 电功率 焦耳定律 Ⅰ

45 磁场 磁感应强度 磁感线 磁通量 Ⅰ

46 通电导线和铜电线圈周围磁场的方向 Ⅰ

47 安培力 安培力方向 Ⅰ

48 匀强电场中的安培力 Ⅱ 计算限于导线跟磁感应强度平行或垂直两种情况，通电线圈的磁力矩的计算不作要求

Ⅰ

49 洛伦兹力 洛伦兹力的方向 Ⅱ

50 洛伦兹力的公式 Ⅱ 计算限于速度和磁感应强度垂直或平行

52 质谱仪和回旋加速器的基本原理 Ⅰ

选修3—2

53 电磁感应现象 Ⅰ

54 感应电流产生的条件 Ⅱ

55 法拉第电磁感应定律 楞次定律 Ⅱ 限于导线方向与磁场方向、运动方向垂直的情况，有关感电动势的计算不作要求

56 互感 自感 Ⅰ

57 交变电流 描述交变电流的物理量和图像 Ⅰ 相位的概念不作要求

58 正弦交流电的函数表达式 Ⅰ

59 电感和电容对交变电流的影响 Ⅰ

60 变压器 Ⅰ

61 电能的传送 Ⅰ

62 传感器 Ⅰ

选修3—3

63 物体是由大量分子构成的 阿伏伽德罗常数 Ⅰ

64 用油膜法估测分子的大小（实验探究） Ⅰ

65 分子热运动 布朗运动 Ⅰ

66 分子见的作用力 Ⅰ

67 温度和内能 Ⅰ

68 晶体和非晶体 晶体的微观结构 Ⅰ

69 液体的表面张力现象 Ⅰ 对侵润的不侵润现象、毛细现象不作要求

70 液晶 Ⅰ

71 气体实验规律 理想气体 Ⅰ 气体实验的定量计算不作要求

72 改变物体内能的两种方式 Ⅰ

73 热力学第一定律 能量守恒定律 Ⅰ

74 能源与环境 能源的开发和应用 Ⅰ

选修3—4

75 简谐运动 简谐运动的表达式和图像 Ⅰ

76 单摆的周期与摆长的表达式和图像 Ⅰ

77 受迫振动和共振 Ⅰ

78 机械波 纵波 横波的图像 Ⅰ

79 波长 波速和频率（周期）的关系 Ⅰ 限于单方向传播

80 波的干涉和衍射 Ⅰ

81 多普勒效应 Ⅰ

82 电磁波谱 电磁波及其应用 Ⅰ

83 光的折射定律 折射率 Ⅰ

84 测定玻璃的折射率（实验 探究） Ⅰ

86 光的全反射 光导纤维 Ⅰ

86 光的干涉、衍射和偏振 Ⅰ

87 激光的特性和应用 Ⅰ 激光产生的原理不作要求

88 狭义相对论的基本设 狭义相对论时空观与经典时空观的区别 Ⅰ

89 同时相对性 长度相对性质能关系 Ⅰ 定量计算不作要求

选修3—5

90 动量 动量守恒定律 Ⅰ

91 验证动量守恒定律（实验 探究） Ⅰ

92 弹性碰撞和非弹性碰撞 Ⅰ 只限一维碰撞的问题

93 普朗克能量子说 黑体和黑体辐射 Ⅰ

94 光电效应 Ⅰ

95 波粒二象性 物质波 Ⅰ 徳布罗意波长关系式的定量计算不作要求

96 原子核式结构模型 Ⅰ

氢原子光谱 Ⅰ

98 原子能级 Ⅰ

99 原子核的组成 Ⅰ

100 原子核的衰变 半衰期 Ⅰ 用半衰期公式定量计算不作要求

101 放射性的应用于防护 放射性同位素 Ⅰ

102 核力与结合能 质量亏损 Ⅰ

103 核反应方程 Ⅰ

104 重核裂变 核聚变 Ⅰ

表3 单位制及实验技能的要求

主题 要求

单位制 知道中学物理中涉及的国际单位制的基本单位和其他物理量的单位。包括小时、分、秒、电子伏特等。选修3—3包括摄氏度（℃）、标准大气压、毫米汞柱。

知道国际单位制中规定的单位符号

实验 会正确使用的仪器有：刻度尺、游标卡尺、螺旋测微器、天平、秒表、电火花打点计时器或电磁打点计时器、弹簧称、电流表、电压表、多用电表、滑动变阻器、电阻箱、温度计等

认识误差问题在试验中的重要性，了解误差的概念，知道系统误差和偶然误差；知道多次测量求平均值的方法可以减小偶然；能够在某些实验中分析误差的主要来源；不要求计算误差。

知道有效数字的概念，会用有效数字扁他直接测量量的结果，间接测量的有效数字运算不坐要求

新高考化学考试大纲解读

新课标高考高中物理学史(新人教版)

必修部分：（必修1、必修2 ）

一、力学：

1、1638年，意大利物理学家伽利略在《两种新科学的对话》中用科学推理论证重物体和轻物体下落一样快；并在比萨斜塔做了两个不同质量的小球下落的实验，证明了他的观点是正确的，推翻了古希腊学者亚里士多德的观点（即：质量大的小球下落快是错误的）；

2、1654年，德国的马德堡市做了一个轰动一时的实验——马德堡半球实验；

3、1687年，英国科学家牛顿在《自然哲学的数学原理》著作中提出了三条运动定律（即牛顿三大运动定律）。

4、17世纪，伽利略通过构思的理想实验指出：在水平面上运动的物体若没有摩擦，将保持这个速度一直运动下去；得出结论：力是改变物体运动的原因，推翻了亚里士多德的观点：力是维持物体运动的原因。

同时代的法国物理学家笛卡儿进一步指出：如果没有其它原因，运动物体将继续以同速度沿着一条直线运动，既不会停下来，也不会偏离原来的方向。

5、英国物理学家胡克对物理学的贡献：胡克定律；经典题目：胡克认为只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比（对）

6、1638年，伽利略在《两种新科学的对话》一书中，运用观察－设－数学推理的方法，详细研究了抛体运动。

17世纪，伽利略通过理想实验法指出：在水平面上运动的物体若没有摩擦，将保持这个速度一直运动下去；同时代的法国物理学家笛卡儿进一步指出：如果没有其它

原因，运动物体将继续以同速度沿着一条直线运动，既不会停下来，也不会偏离原来的方向。

7、人们根据日常的观察和经验，提出“地心说”，古希腊科学家托勒密是代表；而波兰天文学家哥白尼提出了“日心说”，大胆反驳地心说。

8、17世纪，德国天文学家开普勒提出开普勒三大定律；

9、牛顿于1687年正式发表万有引力定律；1798年英国物理学家卡文迪许利用扭秤实验装置比较准确地测出了引力常量；

10、1846年，英国剑桥大学学生亚当斯和法国天文学家勒维烈（勒维耶）应用万有引力定律，计算并观测到海王星，1930年，美国天文学家汤苞用同样的计算方法发现冥王星。

9、我国宋朝发明的火箭是现代火箭的鼻祖，与现代火箭原理相同；但现代火箭结构复杂，其所能达到的最大速度主要取决于喷气速度和质量比（火箭开始飞行的质量与燃料燃尽时的质量比）；

俄国科学家齐奥尔科夫斯基被称为近代火箭之父，他首先提出了多级火箭和惯性导航的概念。多级火箭一般都是火箭，我国已成为掌握载人航天技术的第三个国家。

10、1957年10月，苏联发射第一颗人造地球卫星；

1961年4月，世界第一艘载人宇宙飞船“东方1号”带着尤里加加林第一次踏入太空。

11、20世纪初建立的量子力学和爱因斯坦提出的狭义相对论表明经典力学不适用于微观粒子和高速运动物体。

12、17世纪，德国天文学家开普勒提出开普勒三定律；牛顿于1687年正式发表万有引力定律；1798年英国物理学家卡文迪许利用扭秤装置比较准确地测出了引力常量（体现放大和转换的思想）；1846年，科学家应用万有引力定律，计算并观测到海王星。

选修部分：（选修3-1、3-2、3-3、3-4、3-5）

二、电磁学：（选修3-1、3-2）

13、1785年法国物理学家库仑利用扭秤实验发现了电荷之间的相互作用规律——库仑定律，并测出了静电力常量k的值。

14、1752年，富兰克林在费城通过风筝实验验证闪电是放电的一种形式，把天电与地电统一起来，并发明避雷针。

15、1837年，英国物理学家法拉第最早引入了电场概念，并提出用电场线表示电场。

16、1913年，美国物理学家密立根通过油滴实验精确测定了元电荷e电荷量，获得诺贝尔奖。

17、1826年德国物理学家欧姆（1787-1854）通过实验得出欧姆定律。

18、1911年，荷兰科学家昂尼斯（或昂纳斯）发现大多数金属在温度降到某一值时，都会出现电阻突然降为零的现象——超导现象。

19、19世纪，焦耳和楞次先后各自独立发现电流通过导体时产生热效应的规律，即焦耳——楞次定律。

20、1820年，丹麦物理学家奥斯特发现电流可以使周围的小磁针发生偏转，称为电流磁效应。

21、法国物理学家安培发现两根通有同向电流的平行导线相吸，反向电流的平行导线则相斥，同时提出了安培分子电流说；并总结出安培定则（右手螺旋定则）判断电流与磁场的相互关系和左手定则判断通电导线在磁场中受到磁场力的方向。

22、荷兰物理学家洛仑兹提出运动电荷产生了磁场和磁场对运动电荷有作用力（洛仑兹力）的观点。

23、英国物理学家汤姆生发现电子，并指出：阴极射线是高速运动的电子流。

24、汤姆生的学生阿斯顿设计的质谱仪可用来测量带电粒子的质量和分析同位素。

25、1932年，美国物理学家劳伦兹发明了回旋加速器能在实验室中产生大量的高能粒子。（最大动能仅取决于磁场和D形盒直径。带电粒子圆周运动周期与高频电源的周期相同；但当粒子动能很大，速率接近光速时，根据狭义相对论，粒子质量随速率显著增大，粒子在磁场中的回旋周期发生变化，进一步提高粒子的速率很困难。

26、1831年英国物理学家法拉第发现了由磁场产生电流的条件和规律——电磁感应定律。

27、1834年，俄国物理学家楞次发表确定感应电流方向的定律——楞次定律。

28、1835年，美国科学家亨利发现自感现象（因电流变化而在电路本身引起感应电动势的现象），日光灯的工作原理即为其应用之一，双绕线法制精密电阻为消除其影响应用之一。

四、热学（3-3选做）：

29、1827年，英国植物学家布朗发现悬浮在水中的花粉微粒不停地做无规则运动的现象——布朗运动。

30、19世纪中叶，由德国医生迈尔、英国物理学家焦尔、德国学者亥姆霍兹最后确定能量守恒定律。

31、1850年，克劳修斯提出热力学第二定律的定性表述：不可能把热从低温物体传到高温物体而不产生其他影响，称为克劳修斯表述。次年开尔文提出另一种表述：不可能从单一热源取热，使之完全变为有用的功而不产生其他影响，称为开尔文表述。

32、1848年 开尔文提出热力学温标，指出绝对零度是温度的下限。指出绝对零度（-273.15℃）是温度的下限。T=t+273.15K

热力学第三定律：热力学零度不可达到。

五、波动学（3-4选做）：

33、17世纪，荷兰物理学家惠更斯确定了单摆周期公式。周期是2s的单摆叫秒摆。

34、1690年，荷兰物理学家惠更斯提出了机械波的波动现象规律——惠更斯原理。

35、奥地利物理学家多普勒（1803-1853）首先发现由于波源和观察者之间有相对运动，使观察者感到频率发生变化的现象——多普勒效应。相互接近，f增大；相互远离，f减少

36、1864年，英国物理学家麦克斯韦发表《电磁场的动力学理论》的论文，提出了电磁场理论，预言了电磁波的存在，指出光是一种电磁波，为光的电磁理论奠定了基础。电磁波是一种横波

37、1887年，德国物理学家赫兹用实验证实了电磁波的存在，并测定了电磁波的传播速度等于光速。

38、1894年，意大利马可尼和俄国波波夫分别发明了无线电报，揭开无线电通信的新篇章。

39、1800年，英国物理学家赫歇耳发现红外线；

1801年，德国物理学家里特发现紫外线；

1895年，德国物理学家伦琴发现X射线（伦琴射线），并为他夫人的手拍下世界上第一张X射线的人体照片。

六、光学（3-4选做）：

40、1621年，荷兰数学家斯涅耳找到了入射角与折射角之间的规律——折射定律。

41、1801年，英国物理学家托马斯?杨成功地观察到了光的干涉现象。

42、1818年，法国科学家菲涅尔和泊松计算并实验观察到光的圆板衍射—泊松亮斑。

43、1864年，英国物理学家麦克斯韦预言了电磁波的存在，指出光是一种电磁波；

1887年，赫兹证实了电磁波的存在，光是一种电磁波

44、1905年，爱因斯坦提出了狭义相对论，有两条基本原理：

①相对性原理——不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的；

②光速不变原理——不同的惯性参考系中，光在真空中的速度一定是c不变。

45、爱因斯坦还提出了相对论中的一个重要结论——质能方程式：。

46．公元前468-前376，我国的墨翟及其弟子在《墨经》中记载了光的直线传播、影的形成、光的反射、平面镜和球面镜成像等现象，为世界上最早的光学著作。

47．1849年法国物理学家斐索首先在地面上测出了光速，以后又有许多科学家用了更精密的方法测定光速，如美国物理学家迈克尔逊的旋转棱镜法。（注意其测量方法）

48．关于光的本质：17世纪明确地形成了两种学说：一种是牛顿主张的微粒说，认为光是光源发出的一种物质微粒；另一种是荷兰物理学家惠更斯提出的波动说，认为光是在空间传播的某种波。这两种学说都不能解释当时观察到的全部光现象。

七、相对论（3-4选做）：

49、物理学晴朗天空上的两朵乌云：①迈克逊－莫雷实验——相对论（高速运动世界）， ②热辐射实验——量子论（微观世界）；

50、19世纪和20世纪之交，物理学的三现：X射线的发现，电子的发现，放射性的发现。

51、1905年，爱因斯坦提出了狭义相对论，有两条基本原理：

①相对性原理——不同的惯性参考系中，一切物理规律都是相同的；

②光速不变原理——不同的惯性参考系中，光在真空中的速度一定是c不变。

52、1900年，德国物理学家普朗克解释物体热辐射规律提出能量子说：物质发射或吸收能量时，能量不是连续的，而是一份一份的，每一份就是一个最小的能量单位，即能量子；

53、激光——被誉为20世纪的“世纪之光”；

八、波粒二象性（3-5选做）：

54、1900年，德国物理学家普朗克为解释物体热辐射规律提出：电磁波的发射和吸收不是连续的，而是一份一份的，把物理学带进了量子世界；受其启发1905年爱因斯坦提出光子说，成功地解释了光电效应规律，因此获得诺贝尔物理奖。

55、1922年，美国物理学家康普顿在研究石墨中的电子对X射线的散射时——康普顿效应，证实了光的粒子性。（说明动量守恒定律和能量守恒定律同时适用于微观粒子）

56、1913年，丹麦物理学家玻尔提出了自己的原子结构说，成功地解释和预言了氢原子的辐射电磁波谱，为量子力学的发展奠定了基础。

57、1924年，法国物理学家德布罗意大胆预言了实物粒子在一定条件下会表现出波动性；

58、1927年美、英两国物理学家得到了电子束在金属晶体上的衍射图案。电子显微镜与光学显微镜相比，衍射现象影响小很多，大大地提高了分辨能力，质子显微镜的分辨本能更高。

十、原子物理学（3-5选做）：

59、1858年，德国科学家普里克发现了一种奇妙的射线——阴极射线（高速运动的电子流）。

60、1906年，英国物理学家汤姆生发现电子，获得诺贝尔物理学奖。

61、1913年，美国物理学家密立根通过油滴实验精确测定了元电荷e电荷量，获得诺贝尔奖。

62、18年，汤姆生利用阴极射线管发现了电子，说明原子可分，有复杂内部结构，并提出原子的枣糕模型。

63、1909－1911年，英国物理学家卢瑟福和助手们进行了α粒子散射实验，并提出了原子的核式结构模型。由实验结果估计原子核直径数量级为10 -15m。

1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮核，第一次实现了原子核的人工转变，并发现了质子。预言原子核内还有另一种粒子，被其学生查德威克于1932年在α粒子轰击铍核时发现，由此人们认识到原子核由质子和中子组成。

64、1885年，瑞士的中学数学教师巴耳末总结了氢原子光谱的波长规律——巴耳末系。

65、1913年，丹麦物理学家波尔最先得出氢原子能级表达式；

66、1896年，法国物理学家贝克勒尔发现天然放射现象，说明原子核有复杂的内部结构。

天然放射现象：有两种衰变（α、β），三种射线（α、β、γ），其中γ射线是衰变后新核处于激发态，向低能级跃迁时辐射出的。衰变快慢与原子所处的物理和化学状态无关。

67、1896年，在贝克勒尔的建议下，玛丽-居里夫妇发现了两种放射性更强的新元素——钋（Po）镭（Ra）。

68、1919年，卢瑟福用α粒子轰击氮核，第一次实现了原子核的人工转变，发现了质子，

并预言原子核内还有另一种粒子——中子。

69、1932年，卢瑟福学生查德威克于在α粒子轰击铍核时发现中子，获得诺贝尔物理奖。

70、1934年，约里奥－居里夫妇用α粒子轰击铝箔时，发现了正电子和人工放射性同位素。

71、1939年12月，德国物理学家哈恩和助手斯特拉斯曼用中子轰击铀核时，铀核发生裂变。63、1942年，在费米、西拉德等人领导下，美国建成第一个裂变反应堆（由浓缩铀棒、控制棒、减速剂、水泥防护层等组成）。

72、1952年美国爆炸了世界上第一颗氢弹（聚变反应、热核反应）。人工控制核聚变的一个可能途径是：利用强激光产生的高压照射小颗粒核燃料。

73、1932年发现了正电子，1964年提出夸克模型；

粒子分三大类：媒介子－传递各种相互作用的粒子，如：光子；

轻子－不参与强相互作用的粒子，如：电子、中微子；

强子－参与强相互作用的粒子，如：重子（质子、中子、超子）和介子，强子由更基本的粒子夸克组成，夸克带电量可能为元电荷.

物理学史专题

★伽利略（意大利物理学家）

对物理学的贡献：

①发现摆的等时性

②物体下落过程中的运动情况与物体的质量无关

③伽利略的理想斜面实验：将实验与逻辑推理结合在一起探究科学真理的方法为物理学的研究开创了新的一页（发现了物体具有惯性，同时也说明了力是改变物体运动状态的原因，而不是使物体运动的原因）

经典题目

伽利略根据实验证实了力是使物体运动的原因（错）

伽利略认为力是维持物体运动的原因（错）

伽俐略首先将物理实验事实和逻辑推理（包括数学推理）和谐地结合起来（对）

伽利略根据理想实验推论出，如果没有摩擦，在水平面上的物体，一旦具有某一个速度，将保持这个速度继续运动下去（对）

★胡克（英国物理学家）

对物理学的贡献：胡克定律

经典题目

胡克认为只有在一定的条件下，弹簧的弹力才与弹簧的形变量成正比（对）

★牛顿（英国物理学家）

对物理学的贡献

①牛顿在伽利略、笛卡儿、开普勒、惠更斯等人研究的基础上，用归纳与演绎、综合与分析的方法，总结出一套普遍适用的力动规律——牛顿运动定律和万有引力定律，建立了完整的经典力学（也称牛顿力学或古典力学）体系，物理学从此成为一门成熟的自然科学

②经典力学的建立标志着近代自然科学的诞生

经典题目

牛顿发现了万有引力，并总结得出了万有引力定律，卡文迪许用实验测出了引力常数（对）

牛顿认为力的真正效应总是改变物体的速度，而不仅仅是使之运动（对）

牛顿提出的万有引力定律奠定了天体力学的基础（对）

★卡文迪许

贡献：测量了万有引力常量

典型题目

牛顿第一次通过实验测出了万有引力常量（错）

卡文迪许巧妙地利用扭秤装置，第一次在实验室里测出了万有引力常量的数值（对）

★亚里士多德（古希腊）

观点：

①重的物理下落得比轻的物体快

②力是维持物体运动的原因

经典题目

亚里士多德认为物体的自然状态是静止的，只有当它受到力的作用才会运动（对）

★开普勒（德国天文学家）

对物理学的贡献 开普勒三定律

经典题目

开普勒发现了万有引力定律和行星运动规律（错）

托勒密（古希腊科学家）

观点：发展和完善了地心说

哥白尼（波兰天文学家） 观点：日心说

第谷（丹麦天文学家） 贡献：测量天体的运动

威廉?赫歇耳（英国天文学家）

贡献：用望远镜发现了太阳系的第七颗行星——天王星

汤苞（美国天文学家）

贡献：用“计算、预测、观察和照相”的方法发现了太阳系第九颗行星——冥王星

泰勒斯（古希腊）

贡献：发现毛皮摩擦过的琥珀能吸引羽毛、头发等轻小物体

★库仑（法国物理学家）

贡献：发现了库仑定律——标志着电学的研究从定性走向定量

典型题目

库仑总结并确认了真空中两个静止点电荷之间的相互作用（对）

库仑发现了电流的磁效应（错）

富兰克林（美国物理学家）

贡献：

①对当时的电学知识（如电的产生、转移、感应、存储等）作了比较系统的整理

②统一了天电和地电

密立根 贡献：密立根油滴实验——测定元电荷

昂纳斯（荷兰物理学家） 发现超导

欧姆： 贡献：欧姆定律（部分电路、闭合电路）

★奥斯特（丹麦物理学家）

电流的磁效应（电流能够产生磁场）

经典题目

奥斯特最早发现电流周围存在磁场（对）

法拉第根据小磁针在通电导线周围的偏转而发现了电流的磁效应（错）

★法拉第

贡献：

①用电场线的方法表示电场

②发现了电磁感应现象

③发现了法拉第电磁感应定律（E=n△Φ/△t）

经典题目

奥斯特发现了电流的磁效应，法拉第发现了电磁感应现象（对）

法拉第发现了磁场产生电流的条件和规律（对）

奥斯特对电磁感应现象的研究，将人类带入了电气化时代（错）

法拉第发现了磁生电的方法和规律（对）

★安培（法国物理学家）

①磁场对电流可以产生作用力（安培力），并且总结出了这一作用力遵循的规律

②安培分子电流说

经典题目

安培最早发现了磁场能对电流产生作用（对）

安培提出了磁场对运动电荷的作用力公式（错）

狄拉克（英国物理学家）

贡献：预言磁单极必定存在（至今都没有发现）

★洛伦兹（荷兰物理学家）

贡献：1895年发表了磁场对运动电荷的作用力公式（洛伦兹力）

阿斯顿

贡献：

①发现了质谱仪 ②发现非放射性元素的同位素

劳伦斯（美国） 发现了回旋加速器

★楞次 发现了楞次定律（判断感应电流的方向）

★汤姆生（英国物理学家）

贡献：

①发现了电子（揭示了原子具有复杂的结构）

②建立了原子的模型——枣糕模型

经典题目

汤姆生通过对阴极射线的研究发现了电子（对）

★卢瑟福（英国物理学家）

指导助手进行了α粒子散射实验（记住实验现象）

提出了原子的核式结构（记住内容）

发现了质子

经典题目

汤姆生提出原子的核式结构学说，后来卢瑟福用 粒子散射实验给予了验证（错）

卢瑟福的原子核式结构学说成功地解释了氢原子的发光现象（错）

卢瑟福的a粒子散射实验可以估算原子核的大小（对）

卢瑟福通过对α粒子散射实验的研究，揭示了原子核的组成（对）

★波尔（丹麦物理学家）

贡献：波尔原子模型（很好的解释了氢原子光谱）

经典题目

玻尔把普朗克的量子理论运用于原子系统上，成功解释了氢原子光谱规律（对）

玻尔理论是依据a粒子散射实验分析得出的（错）

玻尔氢原子能级理论的局限性是保留了过多的经典物理理论（对）

★贝克勒尔（法国物理学家）

发现天然放射现象（揭示了原子核具有复杂结构）

经典题目

天然放射性是贝克勒尔最先发现的（对）

贝克勒尔通过对天然放射现象的研究发现了原子的核式结构（错）

★伦琴 贡献：发现了伦琴射线（X射线）

★查德威克 贡献：发现了中子

★约里奥?居里和伊丽芙?居里夫妇

①发现了放射性同位素

②发现了正电子

经典题目

居里夫妇用α粒子轰击铝箔时发现电子（错）

约里奥?居里夫妇用α粒子轰击铝箔时发现正电子（对）

★普朗克 贡献：量子论

★爱因斯坦

贡献：

①用光子说解释了光电效应

②相对论

经典题目

爱因斯坦提出了量子理论，普朗克提出了光子说（错）

爱因斯坦用光子说很好地解释了光电效应（对）

是爱因斯坦发现了光电效应现象，普朗克为了解释光电效应的规律，提出了光子说（错）

爱因斯坦创立了举世瞩目的相对论，为人类利用核能奠定了理论基础；普朗克提出了光子说，深刻地揭示了微观世界的不连续现象（错）

★麦克斯韦

贡献：

①建立了完整的电磁理论

②预言了电磁波的存在，并且认为光是一种电磁波（赫兹通过实验证实电磁波的存在）

经典题目

普朗克在前人研究电磁感应的基础上建立了完整的电磁理论（对）

麦克斯韦从理论上预言了电磁波的存在，赫兹用实验方法给予了证实（对）

麦克斯韦通过实验证实了电磁波的存在（错）

附高中物理学史（旧人教版）

1、1638年，意大利物理学家伽利略

①论证重物体不会比轻物体下落得快；

②伽利略的通过斜面理想实验和牛顿逻辑推理得出牛顿第一定律；伽利略通过斜面实验得出自由落体运动位移与时间的平方成正比

③伽利略发现摆的等时性（周期只与摆的长度有关），惠更斯根据这个原理制成历史上第一座摆钟

2、英国科学家牛顿

1683年，提出了三条运动定律。

1687年，发表万有引力定律；1798年英国物理学家卡文迪许利用扭秤装置比较准确地测出了引力常量；

3、17世纪，伽利略理想实验法指出：

水平面上运动的物体若没有摩擦，将保持这个速度一直运动下去；

4、20爱因斯坦提出的狭义相对论

经典力学不适用于微观粒子和高速运动物体。

5、17世纪德国天文学家开普勒

提出开普勒三定律；

6、1785年法国物理学家库仑

利用扭秤实验发现了电荷之间的相互作用规律——库仑定律。

7、1752年，富兰克林

（1）过风筝实验验证闪电是电的一种形式，把天电与地电统一起来，并发明避雷针。

（2）命名正负电荷

（3）1751年富兰克林发现莱顿瓶放电可使缝衣针磁化

8、1826年德国物理学家欧姆（1787-1854）

通过实验得出欧姆定律。

9、1911年荷兰科学家昂尼斯

大多数金属在温度降到某一值时，都会出现电阻突然降为零的现象——超导现象。

10、1841～1842年 焦耳和楞次

先后各自独立发现电流通过导体时产生热效应的规律，称为焦耳——楞次定律。

11、1820年，丹麦物理学家奥斯特

电流可以使周围的磁针偏转的效应，称为电流的磁效应。

12、荷兰物理学家洛仑兹

提出运动电荷产生了磁场和磁场对运动电荷有作用力（洛仑兹力）的观点。

13、1831年英国物理学家法拉第

（1）发现了由磁场产生电流的条件和规律——电磁感应现象；

（2）提出电荷周围有电场，并用简洁方法描述了电场—电场线。

14、1834年，楞次

确定感应电流方向的定律。

15、1832年，亨利

发现自感现象。

16、1864年英国物理学家麦克斯韦

预言了电磁波的存在，指出光是一种电磁波，为光的电磁理论奠定了基础。

17、1887年德国物理学家赫兹

用实验证实了电磁波的存在并测定了电磁波的传播速度等于光速。

18、公元前468-前376，我国的墨翟

在《墨经》中记载了光的直线传播、影的形成、光的反射、平面镜和球面镜成像等现象，为世界上最早的光学著作。

19、1621年荷兰数学家斯涅耳

入射角与折射角之间的规律——折射定律。

20、关于光的本质有两种学说：

一种是牛顿主张的微粒说：认为光是光源发出的一种物质微粒；

一种是荷兰物理学家惠更斯提出的波动说：认为光是在空间传播的某种波。

21、1801年，英国物理学家托马斯?杨

观察到了光的干涉现象

22、1818年，法国科学家泊松

观察到光的圆板衍射——泊松亮斑。

23、1895年，德国物理学家伦琴

发现X射线（伦琴射线）。

24、1900年，德国物理学家普朗克

解释物体热辐射规律提出电磁波的发射和吸收不是连续的，而是一份一份的，把物理学带进了量子世界；

25、1905年爱因斯坦

提出光子说，成功地解释了光电效应规律。

26、1913年，丹麦物理学家玻尔

提出了原子结构说，成功地解释和预言了氢原子的辐射电磁波谱。

27、1924年，法国物理学家德布罗意

预言了实物粒子的波动性；

28、18年，汤姆生

利用阴极射线管发现了电子，说明原子可分，有复杂内部结构，并提出原子的枣糕模型。

29、1909年-1911年，英国物理学家卢瑟福

进行了α粒子散射实验，并提出了原子的核式结构模型。由实验结果估计原子核直径数量级为10 -15 m 。

30、1896年，法国物理学家贝克勒尔

发现天然放射现象，说明原子核也有复杂的内部结构。

31、1919年，卢瑟福

用α粒子轰击氮核，第一次实现了原子核的人工转变，并发现了质子。

32、1932年查德威克

在α粒子轰击铍核时发现中子，由此人们认识到原子核的组成。

33、1932年发现了正电子，1964年提出夸克模型；

粒子分为三大类：

媒介子，传递各种相互作用的粒子如光子；

轻子，不参与强相互作用的粒子如电子、中微子；

强子，参与强相互作用的粒子如质子、中子；强子由更基本的粒子夸克组成，夸克带电量可能为元电荷的 或 。

34．密立根

测定电子的电量

35.瓦特在1782年研制成功了具有连杆、飞轮和离心调速器的双向蒸汽机。

36.人类对天体的认识从“地心说—托勒密”到“日心说—哥白尼”到“开普勒定律”再到“牛顿的万有引力定律”。 直到1798年英国物理学家卡文迪许利用扭秤装置比较准确地测出了引力常量万有引力定律显示出强大的威力。

　2017化学科目的修订的着力点是优化了考试内容，提升了《考试大纲》的科学性和公平性，增强了设题内容的基础性、综合性、应用性和创新性。

　一、主要变化有：

　1、 现行考试大纲规定的4个选考模块分别为?化学与生活?化学与技术?物质结构与性质?和?有机化学基础?，要求学生从4个选考模块中选择1个模块作答。解读：2016 年化学题难度较2015年稍简单，但整体保持良好的稳定性;命题注重测量学生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生 态环境的协调发展，注入了中华传统文化与化学学科知识的融和。试卷题量适中，考点选择合理且与往年相比略有变化。其中大题问题设置角度新颖，一些问题来源 于生产生活中的`真实情境，重点考查实验探究、推理能力，这是今年化学卷的重要特点，体现了较好的区分度。不排除改革后对题目难度会做调整，基础知识是最重要的。

　2、 修订后的考试大纲删去?化学与生活?和?化学与技术?两个模块。考生从?物质结构与性质?和?有机化学基础?模块中任选1个模块作答。

　解读：

　?化学与技术?题的删去，必考非选择题部分考查工艺流程题的概率将进一步加大，要注意这部分的复习。针对化学学科的特点，化学考题大幅度增加了实验探究活动， 强调实验在化学学科中的重要地位。复习时必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。如果有条件的话，要让学生重 新走进实验室，重做典型的动手实验。

　二、备考建议

　1、 注重化学基础知识和基本方法的复习巩固。

　学科主干知识是高考重点考查的内容。高考复习应围绕物质组成、结构、性质、电解质溶液、元素的周期律、化学反应速率、化学平衡理论、氧化还原、元素知识、基本实验、有机化学知识和化学计算等主干知识，从基本概念、基本理论入手，融元素化合物和实验为一体，建立知识网络体系，切实夯实学生的基础知识、基本技能和基本方法。

　高考化学对基础知识、基本技能和基本方法不是孤立地考查，而是将多模块知识内容融合考查。因此，在复习教学中应注重引导学生认真读题审题破题，努力提高在新情境下应用化学知识解决实际问题的能力。

　2、强化基本概念的理解，提高计算能力。

　新考纲增加了一些内容：理解物质的量浓度的概念，并要求能进行有关计算;理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算;化学反应转化率的计算;电离平衡常数的相关计算;理解溶度积的含义，能进行相关计算等等。

　这些改变体现了高考中计算往往会与反应原理深度融合，注重对概念的理解和化学思维方法的考查，纯数字运算会淡化。

　3、重视教材的利用和化学实验的复习。

　高考复习中考生应重视教材、阅读教材、回归教材。认真梳理基本知识点，使基础知识系统化，条理化，增强熟练度和准确度。在此基础上对教辅读物中的练习题进行系统训练，结合考点和自己的学习状况适当补充必要的一定数量的习题，学会运用所掌握的知识分析问题和解决问题。

　另外，高三复习中，一定要给实验留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场。必要时以实验为主线来带动其它知识点的复习。

　4、避免常见错误，重视答题规范。

　要善于总结归纳历次化学考试中常丢分的地方，作为警示，引起重视。从平时做起，向规范要分。审题不慎、急于求成、考虑不周，是考生解题失误的通病。