2014江苏高考化学解析,2014江苏高考化学答案

1.2010江苏高考化学14题怎么解

2.03年江苏高考试卷化学

3.高考化学与技术必考知识点？

参考答案：

1.D

2.B

3.A

4.C

5.D

6.CD

7.AC

8.AD

9.BC

10.D

11.D

12.AC

13.AC

14.AC

15.A

16.B

17.AC

18.C

19.C

20.C

21.B

22.C

23.D

24.D

25.C?

26.(1)C的

化学式

为CO，A与甲的反应方程式为CO?2+2Mg

2MgO+C

(2)FeBr

3

,2Fe

2+

+2Br

-

+2Cl

2

＝2Fe

3+

+Br

2

+4Cl

-

27.(1)关闭d的活塞，夹紧C、D间的胶管，将F的出口导管插入水中，用手捂住D，

微热

，若F

的导管处有气泡冒出，松开手后水又回升到F的导管中，则证明D的

气密性

良好(即不漏气)

(2)3Fe+4H

2

O

Fe

3

O

4

+4H

2

↑

(3)B处应设置盛有NaHCO

3

饱和溶液

的

洗气瓶

，C处应设置盛有浓H

2

SO

4

的洗气瓶

(4)因Br

2

会腐蚀橡胶塞

(5)①将容器中的空气赶净，②将Br

2

蒸气带入反应器D中

(5)37.04%

(6)NaOH溶液

28.(1)K

2

SO

3

BaCl

2

(2)Ba

2+

+SO

2-

3

=BaSO

3

↓

(3)SO

2

+Cl

2

+2H

2

O=H

2

SO

4

+2HCl

(4)电解KCl溶液时阳极的产物为Cl

2

，阴极的产物为H

2

，因Cl

2

在水中及碱性溶液中的溶解性比H

2

大，故实际收集到的H

2

与Cl

2

的体积比大于1∶1

29.(1)

烧杯

量筒

(2)④，⑤

(3)根据题目中第一步实验步骤，量取两份相同体积的NaOH溶液可知，一份NaOH溶液中通入过量的CO

2

气体，产生NaHCO

3

溶液，将等

物质的量

的NaOH的溶液和等物质的量NaHCO

3

反应可制得纯Na

2

CO

3

。所以第二步：制取CO

2

，向其中一份NaOH溶液中，通入过量的CO

2

气。第三步：将两份溶液混合摇匀。

(4)解析：NaOH+CO

2

＝NaHCO

3

40　　　　

84

x　　　　

8.4g

＝

,x＝4.0g,

CO＝

×100%＝3.85%,

为保证配制过程中不析出NaHCO

3

晶体，NaOH溶液的质量分数应不大于3.85%。

32.(1)I

2

<Br

2

<KIO

3

<KBrO

3

(2)KBrO

3

的物质的量为0.4

mol·L

-1

×6

mL×10

-3

L·mL

-1

＝2.4×10

-3

mol;KI的物质的量为0.4

mol·L

-1

×10ml×10

-3

L·mL

-1

＝4×

10

-3

mol，若KBrO

3

完全被还原为Br

2

，所得

电子数

为2.4×10

-3

mol×5＝12

×10

-3

mol。若KI完全被氧化为I

2

，可失的电子数为4×10

-3

mol×1＝4×10

-3

mol，若KI完全被氧化为KIO

3

，可失的电子数为4×10

-3

×6＝24×10

-3

mol。由以上数据可知，KBrO

3

Br

2

，KI

I

2

+KIO

3

，写出总反应式，

各物质的计量数之比等于其物质的量之比：

6BrO

3

-

+10I

-

+12H

+

＝3Br

2

+3I

2

+4IO

3

-

+6H

2

O,故所得产物为Br

2

、I

2

、IO

3

-

、H

2

O，物质的量之比为3∶3∶4∶6。

33.将题给数量的三种物质溶于水后，0.20molNaHCO

3

与0.45molNaOH反应新生成了0.20mol

Na

2

CO

3

(加上原0.35molNa

2

CO

3

，共0.55mol)，剩余了0.25molNaOH。加入盐酸后，HCl先与NaOH反应，再与Na

2

CO

3

反应生成NaHCO

3

，最后与NaHCO

3

反应。随n值的增大，不同阶段的n值范围与所对应的x、y、z值见下表：

0～0.25

N

0.55

0

0.25～0.80

N

0.8-n

n-0.25

0.8～1.35

n

0

1.35-n

2010江苏高考化学14题怎么解

我觉得有两个问题

课本上说是-CH3影响了苯环上邻位和对位上-H的活性，导致其容易被取代。而提前换成羧基可能导致苯环上不能或难发生硝化反应；

当一个分子中同时含有-COOH和-NH2，该分子就容易形成内盐。

这都会导致产率降低。

望纳。

03年江苏高考试卷化学

等效平衡问题。

若甲容器反应物投入量1molN2

、3molH2与乙容器反应物投入量2mol

NH3在保持恒温、恒容情况下是二个简单等效平衡，平衡时NH3的浓度c1＝c2

、

p1＝p2、α1

+α

2＝1

、a

+

b能量总变化相当于1molN2

、3molH2完全转化成2mol

NH3的能量，即不言吸放热a

+

b数值上就等于92.4

kJ。

甲容器反应物投入量1molN2

、3molH2与丙容器反应物投入量4mol

NH3若恒温丙容器容积是甲容器2倍，则甲容器与丙容器也是等效平衡，然而现在是温度、容积相同的3个密闭容器，我们可以把丙容器容积是甲容器2倍压缩成容积相同，则丙容器平衡向正向移动，因此2c1

<

c3

、2p2

>

p3

、α

2

>

α

3

、α1

+

α3

<

1

所以答案为BD。

高考化学与技术必考知识点？

2003年普通高等学校招生全国统一考试（新课程卷）化学（江苏） 第I卷（选择题，共72分） 可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Ba 137 一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。） 1．水非常重要，联合国确定2003年为国际淡水年。下列关于水的说法中错误的是 A 蒸馏法是海水淡化的方法之一 B 淡水的密度小于海水的密度 C 融化的雪水中矿物质含量比深井水中的少 D 0℃以上，温度越高，水的密度越小 2．在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是 A NaOHB NH3H2OC AgNO3D BaCl2 3．下列除去杂质的方法正确的是 A 除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体 B 除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体 C 除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤 D 除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤 4．已知在25℃，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（g） △H＝－48.40kJ·mol－1 B C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－5518kJ·mol－1 C C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝＋5518kJ·mol－1 D C8H18（1）＋22.5O2（g）＝8CO2（g）＋9H2O（1） △H＝－48.40kJ·mol－1 5．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是 A V1＞V2＞V3 B V1＞V3＞V2 C V2＞V3＞V1 D V3＞V1＞V2 6．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉p，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 A B C D 7．在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7 8．若以ω1和ω2分别表示浓度为a mol·L－1和b mol·L－1氨水的质量分数，且知2a＝b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小） A 2ω1＝ω2 B 2ω2＝ω1 C ω2＞2ω1 D ω1<ω2<2ω1 二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。） 9．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A H2O B BF3 C CCl4 D PCl5 10．下列有关纯铁的描述正确的是 A 熔点比生铁的低 B 与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快 C 在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D 在冷的浓硫酸中可钝化 11．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 A Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B K＋ Na＋ Cl－ NO3－ C K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D K＋ NH＋4 SO42－ NO3－ 12．对某酸性溶液（可能含有Br－，SO42－，H2SO3，NH4＋）分别进行如下实验： ①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使润湿的红色石蕊试纸变蓝； ③加入氯水时，溶液略显**，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸 对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 A Br－ B SO42－ C H2SO3 D NH4＋ 13．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 A 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO－3＋SO32－ B 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑ C 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－ D 碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑ 14．设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA B 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA C 常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA 15．人们使用四百万只象鼻虫和它们的215磅粪物，历经30年多时间弄清了棉子象鼻虫的四种信息素的组成，它们的结构可表示如下（括号内表示④的结构简式） 以上四种信息素中互为同分异构体的是 A ①和② B ①和③ C ③和④ D ②和④ 16．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变 B 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小 C 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2 D 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1 17．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B 甲烧杯中的酸过量 C 两烧杯中参加反应的锌等量 D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小 18．将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 A c(HCN)＜c(CN－) B c(Na＋)＞c(CN－) C c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1 第II卷（非选择题，共78分） 三、（本题包括2小题，共22分） 19．（7分）（1）无水乙酸又称冰醋酸（熔点16.6℃）。在室温较低时，无水乙酸就会凝结成像冰一样的晶体。请简单说明在实验中若遇到这种情况时，你将如何从试剂瓶中取出无水乙酸。答： （2）要配制浓度约为2mol·L－1 NaOH溶液100mL，下面的操作正确的是 （填代号）。 A 称取8g NaOH固体，放入250mL烧杯中，用100mL量筒量取100mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解B 称取8g NaOH固体，放入100mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100mL C 称取8g NaOH固体，放入100mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D 用100mL量筒量取40mL 5mol·L－1NaOH溶液，倒入250mL烧杯中，再用同一量筒取60mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中 20．（15分）拟用下图装置制取表中的四种干燥、纯净的气体（图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去；必要时可以加热；a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂）。 气体 a b c d C2H4 乙醇 浓H2SO4 NaOH溶液 浓H2SO4 Cl2 浓盐酸 MnO2 NaOH溶液 浓H2SO4 NH3 饱和NH4Cl溶液 消石灰 H2O 固体NaOH NO 稀HNO3 铜屑 H2O P2O5 （1）上述方法中可以得到干燥、纯净的气体是 。 （2）指出不能用上述方法制取的气体，并说明理由（可以不填满） ①气体 ，理由是 。 ②气体 ，理由是 。 ③气体 ，理由是 。 ④气体 ，理由是 。 四、（本题包括2小题，共18分） 21．（6分）周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1，它们形成化合物时原子数之比为1:2。写出这些化合物的化学式 。 22．（12分）根据下列反应框图填空，已知反应①是工业上生产化合物D的反应，反应⑤是实验室鉴定化合物E的反应。 （1）单质L是 。 （2）化合物B是 。 （3）图中除反应①以外，还有两个用于工业生产的反应，是 和 （填代号）。 它们的化学反应方程式分别是 和 。 五、（本题包括2小题，共18分） 23．（10分）A是一种含碳、氢、氧三种元素的有机化合物。已知：A中碳的质量分数为44.1%，氢的质量分数为8.82%；A只含有一种官能团，且每个碳原子上最多只连一个官能团：A能与乙酸发生酯化反应，但不能在两个相邻碳原子上发生消去反应。请填空： （1）A的分子式是 ，其结构简式是 。 （2）写出A与乙酸反应的化学方程式： 。 （3）写出所有满足下列3个条件的A的同分异构体的结构简式。①属直链化合物；②与A具有相同的官能团；③每个碳原子上最多只连一个官能团。这些同分异构体的结构简式是 。 24．（8分）烷基苯在高锰酸钾的作用下，侧链被氧化成羧基，例如 化合物A—E的转化关系如图1所示，已知：A是芳香化合物，只能生成3种一溴化合物，B有酸性，C是常用增塑剂，D是有机合成的重要中间体和常用化学试剂（D也可由其他原料催化氧化得到），E是一种常用的指示剂酚酞，结构如图2。 写出A、B、C、D的结构简式： 六、（本题包括2小题，共20分） 25．（8分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00mol/L过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100mol/L Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00mL/L盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。 26．（12分）I．恒温、恒压下，在一个可变容积的容器中发生如下发应： A（气）＋B（气）C（气） （1）若开始时放入1molA和1molB，到达平衡后，生成a molC，这时A的物质的量为 mol。 （2）若开始时放入3molA和3molB，到达平衡后，生成C的物质的量为 mol。 （3）若开始时放入x molA，2molB和1molC，到达平衡后，A和C的物质的量分别是ymol和3a mol，则x＝ mol，y＝ mol。 平衡时，B的物质的量 （选填一个编号） （甲）大于2 mol （乙）等于2 mol （丙）小于2 mol （丁）可能大于、等于或小于2mol 作出此判断的理由是 。 （4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到达平衡后，C的物质的量分数是 。 II．若维持温度不变，在一个与（1）反应前起始体积相同、且容积固定的容器中发生上述反应。 （5）开始时放入1molA和1molB到达平衡后生成b molC。将b与（1）小题中的a进行比较 （选填一个编号）。 （甲）a＜b （乙）a＞b （丙）a＝b （丁）不能比较a和b的大小 作出此判断的理由是 。 参考答案 一、（本题包括8小题，每小题4分，共32分） 1．D 2．A 3．C 4．B 5．B 6．C 7．B 8．C 二、（本题包括10小题） 9．C 10．D 11．B 12．B 13．A 14．BC 15．C 16．D 17．AC 18．BD 三、（本题包括2小题，共22分） 19．（1）略 （2）A、D 20．（1）NO （2）①C2H4 装置中没有温度计，无法控制反应温度 ②Cl2 反应生成的Cl2被c中的NaOH溶液吸收了 ③NH3 反应生成的NH3被c中的H2O吸收了 四、（本题包括2小题，共18分） 21．Na2O， K2S， MgF2， CaCl2 22．（1）H2 （2）H2O （3）②，④ 2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑ 2Ca(OH)2＋2Cl2＝Ca(OCl)2＋CaCl2＋2H2O 五、（本题包括2小题，共18分） 23．（1）C5H12O4 （2）C(CH2OH)4＋4CH3COOHC(CH2OCCH3)4＋4H2O （3）CH3CH2OH HOCH2CH2CH2OH HOCH2 CH2CH2OH 24．（1） （2） （3） （4） 六、（本题包括2小题，共20分） 25．混合物中Na2SO4的质量＝g·mol－1＝1.42g 设混合物中Na2CO3和NaHCO3的物质的量分别为x和y，反应中放出的CO2物质的量＝＝0.0900mol 与Na2CO3、NaHCO3反应的盐酸的物质的量为 0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2＋0.0100L×1.00 mol·L－1＝0.160mol 解得：x＝0.0700mol y＝0.0200mol Na2CO3质量＝0.0700mol×106g·mol－1＝7.42g NaHCO3质量＝0.0200mol×84g·mol－1＝1.68g 26．（1）（1－a） （2）3a （3）2 3－3a 丁

若3a＞1，B的物质的量小于2mol；若，B的物质的量等于2mol； 若3a＜1，B的物质的量大于2mol （4） （5）乙 因为（5）小题中容器容积不变，而（1）小题中容器的容积缩小，所以（5）小题的容器中的压力小于（1）小题容器中的压力，有利于逆向反应，故反应达到平衡后a＞b

　化学是一门中心的、实用的、创造性的实验科学。下面我给你分享，欢迎阅读。

　1.了解化学在水处理中的应用。

　***1***天然水中所含的杂质及其处理方法。

　含有的杂质主要有悬浮物质、胶体物质和可溶物质等。

　饮用水***自来水***的处理工序：原水→ 过滤→ 吸附→ 杀菌。

　常见的混凝剂：铝盐和铁盐等，其净水原理：铝离子或铁离子水解生成胶体的净水功能。 用于自来水消毒杀菌的消毒剂有：漂精、氯气、二氧化氯和臭氧等。 常用吸附剂：活性炭***表面积大、吸附能力强，可除去水中异味***。

　***2***污水处理

　①水污染的检测专案

　a、水的理化性质——色度、浊度、PH等

　b、无机物——溶解氧***DO***、某些金属离子、氯离子、硫酸根离子、氮和磷的化合物等 c、有机物——通常测定生化需氧量***BOD***① ②处理污水的主要方法是生物化学方法。通常使用含有大量需氧微生物的活性污泥，在强力通入空气的条件下，微生物以水中的有机废物为养料生长繁殖，将有机物分解为二氧化碳、水等无机物。

　***3***硬水软化

　常见的硬水软化方法：加热煮沸法、离子交换法和药剂软化法。

　①软水与硬水的简单鉴别： 取少量两种水，加入适量的肥皂水，产生沉淀少者为硬水 ②硬水软化的方法a.加热煮沸法：只能消除 暂时 硬度， 永久 硬度没变化 b.药剂软化法:常用的药剂有 石灰 、 纯碱 等。反应过程中，镁都是以 氢氧化镁 的形式沉淀，而钙都是以 碳酸钙 形式沉淀，加入的次序先后是 先石灰后纯碱 。 c.阴阳离子交换树脂法：***1***先后次序是 先通过阳离子交换树脂，后通过阴离子交换树脂

　***2***优点 质量轻、装置简单、占地面积小，操作方便 。

　2.了解海水的综合利用，了解海水淡化的主要方法。

　海水淡化的方法：蒸馏法、电渗析法、反渗透法、冷冻法和离子交换法。

　a. 减压蒸馏法的原理：利用压强降低，液体的沸点也 降低 。

　优点： 装置相对简单，技术成熟 ，缺点： 能耗大

　b.电渗析法原理：在外加直流电场作用下，处于中间海水槽里的阴离子、阳离子分别透过阴离子交换膜、阳离子交换膜迁移到阳极区、阴极区,中间水槽里的水含盐量就 降低 了。

　特点：消耗的 电能 大，但其成本只有蒸馏法的 1/4 。

　c.反渗透法的原理：如果在含盐浓度 较大 的溶液一侧施加一定的压力，可以迫使水从 浓 溶液一侧向 稀 溶液一侧渗透，使浓溶液浓度 增大 ，得到淡水。

　特点：可以大量、快速地生产淡水，寻找 更理想的渗透膜 ，是目前努力的方向。 d.冷冻法原理: 把冷海水喷入真空室，部分海水 蒸发吸热 使其余海水冷却形成冰晶。固体冰晶中的杂质要比原溶液中少得多。将得到的冰晶用适量的淡水淋洗、熔化就得到淡水。

　特点：由于水的比热、汽化热大，这种海水淡化技术要消耗 大量的能源 。

　3.了解合成氨的主要原理、原料，重要装置、流程和意义，了解催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。

　***1***氮的固定：把大气中的 氮气 转化为 氮的化合物 。

　***2***合成氨原料气的制备。N2：① 燃烧C除氧气 ② 冷凝蒸发法得氮气 ; H2：①由水蒸气制得 C与水蒸气反应得氢气 ②由天然气制得 CH4+H2O=CO+3H2 。

　***3***合成氨原理： 氮气和氢气在高温高压催化剂作用下生成氨气 ，合适条件：温度 450℃ 压强 20-50Mp 催化剂 铁触媒

　***4***合成氨主体装置： 合成塔

　4.了解电解食盐水的基本原理，了解氯碱工业产品的主要用途。了解食盐水电解工艺和主要装置——离子交换膜电解槽。

　***1***食盐水电解原理：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑阴极：2H+-2e-=H2↑

　***2***食盐水电解工艺——离子交换膜电解槽

　离子交换膜的作用：阻止气体通过，防止氯气与阴极氢气、氢氧化钠接触反应。 精制食盐水的目的：防止隔膜堵塞，提高产品的纯度。

　***3***新增原料：阳极室： 精制食盐水 ; 阴极室：新增纯水***加一定量的 NaOH 溶液***

　***4***离子交换膜的作用： 阻止阴极室产生的气体氢气、氢氧化钠与在阳极室氯气混合反应

　***5***精制食盐水：粗盐含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-，所用试剂只有过量才能除净这些杂质，试设计一个合理的顺序逐一除杂。

　过滤→过量NaOH溶液→过量BaCl2溶液***前两步可互换***→纯碱溶液→过滤

　5.了解从海水中提取镁的过程和原理，了解从铝土矿中提取铝的过程和原理及铝制品在生活中的广泛应用。

　***1***海水中提取镁的流程及涉及的化学方程式

　① CaCO3=CaO+CO2

　②CaO + H2O === Ca***OH***2

　③MgCl2 + Ca***OH***2 === Mg***OH***2↓ + CaCl2

　④Mg***OH***2 + 2HCl === MgCl2 + 2H2O

　⑤MgCl2 ·6H2O === MgCl2 + 6H2O

　⑥MgCl2***熔融*** === Mg + Cl2↑

　高考化学与技术习题

　[2014?浙江卷] “化学与技术”模组

　木糖醇***C5H12O5***可用作甜味剂、营养剂，在化工 、食品、医药等工业中有广泛应用。利用玉米芯中的多糖可以生产木糖醇，其工艺流程如下：

　1—浸泡罐;2、3—反应罐;4—板式过滤机;5、10—浓缩罐;

　6—脱色柱;12—离心机***固液分离装置***

　已知：木糖与木糖醇的转化关系如下：

　请回答下列问题：

　***1***装置2中硫酸的主要作用是________。

　***2***装置3中加入碳酸钙的目的是________________________________________________________。

　***3***为除去木糖浆中的杂质离子，7、8装置中的填充物依次是__________________________________________。

　***4***装置9的作用是________。

　A.冷却木糖浆

　B.水解木糖

　C.氧化木糖

　D.还原木糖

　***5***装置11的作用是________。

　[答案] ***1***催化

　***2***中和剩余的硫酸，生成产物CaSO4有利于分离

　***3***阳离子交换树脂、阴离子交换树脂

　***4***D　***5***结晶

　[解析] ***1***玉米水解时需要催化剂，故硫酸用于催化玉米的水解反应。***2***玉米水解完成后，水解液中含有硫酸，加入碳酸钙可将H2SO4转化为微溶的CaSO4，这有利于产品的分离。***3***由流程图知，离子的除去中没有新增其他试剂，故它是利用分离膜进行的分离***除杂***。***4***进入装置9中的是木糖，目标产物是木糖醇，故装置9是用H2还原木糖的装置。***5***由装置12是用于固液分离而进入装置11的是溶液知，装置11是用于结晶的。

　32. [2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

　***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程 式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

　***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

　***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。

　***4***用热水洗涤固体A，回收的 洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。

　32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***

　***2***除去Fe3+

　***3***NaCl　K2Cr2O7

　***4***Ⅱ

　[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程 式为Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结 晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。

　36.　[2014?新课标全国卷Ⅰ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***

　磷矿石主要以磷酸钙[Ca3***PO4***2?H2O]和磷灰石 [Ca5F***PO4***3、Ca5***OH******PO4***3]等形式存在。图***a***为目前国际上磷矿石利用的大致情况，其中溼法磷酸是指磷矿石用过量硫酸分解制备磷酸。图***b***是热法磷酸生产过程中由磷灰石制单质磷的流程。

　***a***

　***b***

　部分物质的相关性质如下：

　熔点/℃ 沸点/℃ 备注

　白磷 44 280.5 5ykj

　PH3 -133.8 -87.8 难溶于水，有还原性

　SiF4 -90 -86 易水解

　回答下列问题：

　***1***世界上磷矿石最主要的用途是生产含磷肥料，约占磷矿石使用量的________%。

　***2***以磷灰石为原料，溼法磷酸过程中Ca5F***PO4***3反应的化学方程式为________________________________________________________________________。

　现有1 t折合含有P2O5约30%的磷灰石，最多可制得85%的商品磷酸________t。

　***3***如图***b***所示，热法磷酸生产过程的第一步是将SiO2、过量焦炭与磷灰石混合 ，高温反应生成白磷。炉渣的主要成分是________***填化学式***，冷凝塔1的主要沉积物是________，冷凝塔2的主要沉积物是________。

　***4***尾气中主要含有____________________，还含有少量的PH3、H2S和HF等。将尾气先通入纯碱溶液，可除去____________;再通入次氯酸钠溶液，可除去________。***均填化学式***

　***5***相比于溼法磷酸，热法磷酸工艺复杂，能耗高，但优点是________________________________________________________________________。

　36.***1***69　***2***Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑　0.49　***3***CaSiO3　液态白磷　固态白磷　***4***SiF4、CO　SiF4、HF、H2S　PH3　***5***产品纯度高***浓度大***

　[解析] ***1***设磷矿石的质量为m，结合图***a***可知转化成磷肥的磷矿石的质量为96%m×85%×80%，转化成矿粉肥的质量为4%m，则用于生产含磷肥料的磷矿石约占磷矿石使用量的69%。***2***溼法磷肥中Ca5F***PO4***3与H2SO4的反应为Ca5F***PO4***3+5H2SO4===3H3PO4+5CaSO4+HF↑。根据P2O5～2H3PO4和0.3 t P2O5可求出制得85%的H3PO4约为0.49 t。***3***图***b***所示工艺中，第一步所得炉渣主要成分为CaSiO3，结合表格中资料资讯可确定冷凝塔1和冷凝塔2的主要沉积物分别为液态白磷和固态白磷。***4***尾气中含有SiF4、CO和PH3、H2S、HF等，将其通入纯碱溶液中可除去气体SiF4、H2S和HF，再通入NaClO溶液可除去具有还原性的PH3气体。***5***结合图***a***和图***b***可知图***b***具有产品纯度高的优点。

　16. [2014?江苏卷] ***12分***烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰***主要含Al2O3、SiO2等***制备碱式硫酸铝[Al2*** SO4***x***OH***6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。

　***1***酸浸时反应的化学方程式为____________________;滤渣Ⅰ的主要成分为________***填化学式***。

　***2***加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2***SO4***3转化为Al2***SO4***x***OH***6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为________***填化学式***;若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是__________________________***用离子方程式表示***。

　***3***上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是________________________;与吸收SO2前的溶液相比，热分解后回圈利用的溶液的pH将________***填“增大” “减小”或“不变”***。

　16.***1***Al2O3+3H2SO4===Al2***SO4***3+3H2O　SiO2

　***2***CaSO4　3CaCO3+2Al3++3SO2-4+3H2O===2Al***OH***3+3CaSO4+3CO2↑

　***3***溶液中的部分SO2-3被氧化成SO2-4　减小

　[解析] ***1***粉煤灰中的Al2O3能与H2SO4反应生成Al2***SO4***3，而SiO2不能与H2SO4反应，因而滤渣Ⅰ为SiO2。***2***滤液为Al2***SO4***3，与CaCO3反应生成微溶物CaSO4，因而滤渣Ⅱ为CaSO4。溶液中存在Al3++3H2O?Al***OH***3+3H+，CaCO3+2H+=== Ca2++H2O+CO2↑，溶液的pH偏高，碱性增强，会促进Al3+ 水解，铝元素容易转化为Al***OH***3沉淀而导致溶液中铝元素含量降低。***3***+4价S具有较强还原性，溶液中的SO2-3容易被氧化为SO2-4。SO2在水中溶解度较大且SO2溶于水生成H2SO3，且加热 时部分H2SO3会被氧化为酸性更强的H2SO4，因而比吸收SO2前酸性增强，pH减小。

　4. [2014?江苏卷] 下列物质性质与应用对应关系正确的是***　　***

　A.晶体矽熔点高硬度大，可用于制作半导体材料

　B.氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂

　C.漂在空气中不稳定，可用于漂白纸张

　D.氧化铁能与酸反应，可用于制作红色涂料

　4.B　[解析] 晶体矽用作半导体材料是因为其导电性介于导体和半导体之间，与其熔点高、硬度大 的性质无关，A项错误;胃酸的主要成分是盐酸，能被氢氧化铝中和，B项正确;漂漂白纸张是利用了其漂白性，而不是其不稳定性，C项错误;氧化铁用作红色涂料是利用了其颜色呈红棕色，与其能与酸反应的性质无关，D项错误。

　32.[2014?山东卷] [化学—化学与技术]工业上用重铬酸钠***Na2Cr 2O7***给晶后的母液***含少量杂质Fe3+生产重铬酸钾***K2Cr2O7***。工艺流程及相关物质溶解度曲线如图所示：

　5ykj

　***1***由Na2Cr2O7生产K2Cr2O7的化学方程式为____________________________________________。通过冷却结晶析出大量K2Cr2O2的原因是__________________________________________________________。

　***2***向Na2Cr2O7母液中加碱液调pH的目的是________________________________________。

　***3***固体A主要为________***填化学式***。固体B主要为________***填化学式***。

　***4***用热水洗涤固体A，回收的洗涤液转移到母液______***填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”***中，既能提高产率又可使能耗最低。

　32.***1***Na2Cr2O7+2KCl===K2Cr2O7+2NaCl　低温下K2Cr2O7溶解度远小于其他组分，随温度的降低，K2Cr2O7溶解度明显减小***合理即可***

　***2***除去Fe3+

　***3***NaCl　K2Cr2O7

　***4***Ⅱ

　[解析] ***1***利用流程图知向母液Ⅰ***溶质为Na2Cr2O7***中加入KCl ***s***固体后得到K2Cr2O7，由此可知由Na2Cr2O7生成K2Cr2O7的反应的方程式为Na2Cr2O7+ 2KCl===K2Cr2O7+2NaCl;再结合溶解度曲线图可知该反应发生的原因是K2Cr2O7的溶解度受温度影响变化大 ，并且低温时溶解度远比其他组分小，将反应后的热溶液降温可使K2Cr2O7结晶析出。***2***pH=4时，Fe3+可完全转化为Fe***OH***3沉淀，通过过滤可进行固液分离，因此向Na2Cr2O7母液中加碱调节pH=4的目的是除去Fe3+。***3***利用***1***中反应方程式和溶解度曲线知，母液Ⅱ中主要含有NaCl和少量K2Cr2O7，再结合K2Cr2O7在高温时溶解度大可知将母液Ⅱ蒸发浓缩得到固体A应是析出NaCl固体，母液Ⅲ为高温下不饱和的K2Cr2O7溶液，再冷却结晶得到固体B应是K2Cr2O7。***4***洗涤固体A***NaCl***的洗涤液中含有K2Cr2O7，因此将回收液转移到母液Ⅱ中可提高K2Cr2O7的产率，同时降低能耗。

　O2 海水的综合利用

　36. [2014?新课标全国卷Ⅱ] [化学——选修2：化学与技术]***15分***

　将海水淡化与浓海水化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺流程提取其他产品。

　回答下列问题：

　***1***下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是________***填序号***。

　①用混凝法获取淡水

　②提高部分产品的质量

　③优化提取产品的品种

　④改进钾、溴、镁等的提取工艺

　***2***用“空气吹出法”从浓海水吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是Br2+Na2CO3+H2O→NaBr+NaBrO3+NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子数为________mol。

　***3***海水提镁的一段工艺流程如下图：

　浓海水的主要成分如下：

　离子 Na+ Mg2+ Cl- SO2-4

　浓度/***g?L-1*** 63.7 28.8 144.6 4***

　该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为______________________________，产品2的化学式为__________，1 L浓海水最多可得到产品2的质量为________g。

　***4***用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为________________________;电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：____________________________________________________。

　36.***1***②③④　***2***53　***3***Ca2++SO2-4===CaSO4↓

　Mg***OH***2　69.6

　***4***MgCl2=====电解Mg+Cl2↑

　Mg+2H2O=====高温Mg***OH***2+H2↑

　[解析] ***1***用混凝法只能除去海水中的悬浮物，不能获取淡水，故设想和做法可行的是②③④。***2***利用化合价升降法配平方程式为3Br2+6Na2CO3+3H2O===5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3，根据溴的化合价变化确定转移的电子数。***3***分析流程可知，脱硫阶段是用钙离子除去海水中硫酸根离子，产品2为Mg***OH***2，利用镁元素守恒可计算出氢氧化镁的质量。***4***电解熔融的氯化镁得到镁和氯气;有少量水时，生成的镁会与水反应而导致产品镁的消耗。

　14. [2013?海南卷] ***9分***

　溴及其化合物广泛应用于医药、农药、纤维、塑料阻燃剂等，回答下列问题：

　***1***海水提溴过程中，向浓缩的海水中通入________，将其中的Br-氧化，再用空气吹出溴;然后用碳酸钠溶液吸收溴，溴歧化为Br-和BrO-3，其离子方程式为__________________________________________。

　***2***溴与氯能以共价键结合形成BrCl。BrCl分子中，________显正电性。BrCl与水发生反应的化学方程式为____________________________________________。

　***3***CuBr2分解的热化学方程式为：

　2CuBr2***s***===2CuBr***s***+ Br2*** g***

　ΔH=+105.4 kJ/mol

　在 密闭容器中将过量CuBr2于487 K下加热分解，平衡时p***Br2***为4.66×103 Pa。

　①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p***Br2***将会________***填“增大”“不变”或“减小”***。

　②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p***Br2***的变化范围为__________________________。

　14.***1***Cl2　3Br2+6CO2-3+3H2O===5Br-+ BrO-3+6HCO-3

　***2***Br　BrCl+H2O===HCl+HBrO

　***3***①增大　②2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa

　[解析] ***1***溴在碳酸钠溶液中的歧化反应可理解为溴与水发生歧化，产生H+的被碳酸钠吸收。***2***正电性的原子或原子团结合—OH形成分子，则生成HBrO。***3***①升高温度，平衡向吸热反应方向移动，因而可提高p***Br2***;②体积增大一倍时，p***Br2***降为原来的一半，即2.33×103 Pa，减压使平衡向气体体积数增大的方向移动，因而会大于2.33×103 Pa;若反应物足量，平衡可恢复到原有的p***Br2***，故p***Br2***的变化范围为2.33×103 Pa<p***Br2***≤4.66×103 Pa。

　O3 石油、煤和天然气的综合利用

　1. [2014?天津卷] 化学与生产、生活息息相关，下列叙述错误的是***　　***

　A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

　B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

　C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

　D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

　1.B　[解析] 锌的化学性质活泼，铁表面镀锌，铁被保护，A项正确;聚乳酸塑料易降解，而聚乙烯塑料难降解，是产生白色污染的主要污染物，B项错误;化石燃料燃烧时生成大量的二氧化碳，同时生成一氧化碳、二氧化硫等有害气体，还能产生大量的粉尘等有害颗粒物，故大 量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素，C项正确;含重金属离子的电镀废液随意排放会造成水体污染，D项正确。

　20.[选修2——化学与技术] ***20分***

　Ⅰ [2013?海南卷] ***6分***下列叙述正确的是***　　***

　A.合成氨的“造气”阶段会产生废气

　B.电镀的酸性废液用碱中和后就可以排放

　C.电解制铝的过程中，作为阳极材料的无烟煤不会消耗

　D.使用煤炭转化的管道煤气比直接燃煤可减少环境污染

　Ⅱ. [2013?海南卷] ***14分***

　矽在地壳中的含量较高。矽及其化合物的开发由来已久，在 现代生活中有广泛应用。回答下列问题：

　***1***1810年瑞典化学家贝利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________________________________。

　***2***陶瓷、水泥和玻璃是常用的矽酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有____________________。

　***3***高纯矽是现代资讯、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯矽有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下 ：

　发生的主要反应

　电弧炉 SiO2+2C=====1600～1800℃Si+2CO↑

　流化床反应器 Si+3HCl=====250～300℃SiHCl3+H2

　还原炉 SiHCl3+H2=====1100～1200℃Si+3HCl

　①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化矽，该反应的化学方程式为_________________ _______;碳化矽又称________，其晶体结构与________相似。

　物质 Si SiCl4 SiHCl 3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4

　沸点/℃ 2355 57.6 31.8 8.2 -30.4 -84.9 -111.9

　③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为________。

　***4***氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是________。

　18.Ⅰ.AD

　Ⅱ.***1***含有矽、碳的铁合金***或矽铁***

　***2***石英砂、纯碱和石灰石

　***3***①SiO2+3C=====高温SiC+2CO↑　金刚砂***金刚石或单晶矽***　②精馏***或蒸馏***　③H4SiO4***或H2SiO3***、H2、HCl　***4***H2、HCl

　[解析] Ⅰ.A中氨的造气用天然气或煤，必产生二氧化碳，正确;B中电镀液含重金属离子，应处理后排放，错误;C中，铝的生产中阳极会产生二氧化碳，煤有消耗，错误;D中煤在气化后作了脱硫处理，污染减少，正确。

　Ⅱ.***1***加热石英砂、木炭和铁时，得到的金属是矽、碳的铁合金***或矽铁***。***2***生产普通玻璃的主要原料是石英砂、纯碱和石灰石。***3***①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热生成碳化矽和CO，碳化矽和金刚石结构相似;②比较SiHCl3、SiCl4、SiH2Cl2，SiH3Cl的沸点，可得常温下，SiHCl3、SiCl4为液体，SiH2Cl2、SiH3Cl为气体，沉降除去产物中的固体后，冷凝得到SiHCl3、SiCl4的混合液体，用蒸馏可分离二者。③SiHCl3发生水解反应：SiHCl3+3H2O===H2SiO3↓+3HCl+H2↑。***4***由上述工艺流程图可知需要原料H2、HCl等，可由氯碱工业提供。