2020年小高考化学试卷_2017小高考化学答案

1.高中化学跪求答案！！！

2.求15个简单的化学题目以及答案，学霸们帮帮忙。

3.高三期末化学试题及答案

4.2017高考化学有机物分子式和结构式的确定

5.求高二化学重要金属，单质，气体，化合物的性质，反应方程式，离子方程式（江苏小高考）

6.今年的“小高考”试题难不难

7.化学复习指导答案

化学计算

在高中化学中,计算题的主要功能是考查考生掌握基础知识的广度和熟练程度以及知识的系统性。这类题目考查的形式既有直接的简单化学计算和间接的应用化学原理推算,常见的方法有假设法、关系式法、差量法、守恒法等。

化学反应图像

化学反应图像题的特征是将一些关键的信息以图像、图表的形式给出,把题目中的化学原理抽象为数学问题,目的是考查考生从图像、图表中获得信息、处理和应用相关信息的能力以及对图像、图表的数学意义和化学意义之间对应关系的转换运用能力。

实验仪器的创新

实验仪器的创新使用一般体现为三个“一”:一个装置的多种用途、一种用途的多种装置和一种仪器的多种用法,该类试题主要考查考生的思维发散能力。

化学热点方法聚焦

聚焦高考一

化学计算中的4种常用方法

1、假设法

所谓假设法,就是假设具有某一条件,推得一个结论,将这个结论与实际情况相对比,进行合理判断,从而确定正确选项。

（1）极端假设法

主要应用:(1)判断混合物的组成。把混合物看成由某组分构成的纯净物进行计算,求出最大值、最小值,再进行讨论。(2)判断可逆反应中某个量的关系。把可逆反应看作向左或向右进行到底的情况。(3)判断可逆反应体系中气体的平均相对分子质量大小的变化。把可逆反应看成向左或向右进行的单一反应。(4)判断生成物的组成。把多个平行反应看作单一反应。

（2）状态假设法

状态假设法是指在分析或解决问题时,根据需要,虚拟出能方便解题的中间状态,并以此为中介,实现由条件向结论转化的思维方法。该方法常在化学平衡的计算中使用。

（3）过程假设法

过程假设法是指将复杂的变化过程假设为(或等效为)若干个简单的、便于分析和比较的过程,考虑等效状态的量与需求量之间的关系,进而求解的方法。该方法在等效平衡的计算中使用概率非常高。

（4）变向假设法

变向假设法指在解题时根据需要改变研究问题的条件或结论,从一个新的角度来分析问题,进而迁移到需要解决的问题上来,从而得到正确的答案。

2、关系式法

在多步反应中,关系式法可以把始态的反应物与终态的生成物之间的“物质的量”关系表示出来,把多步计算简化成一步计算。正确书写关系式是用关系式法解化学计算题的前提。

（1）根据化学方程式找关系式

特点:在多步反应中,上一步反应的产物即是下一步反应的反应物。

（2）通过化学反应方程式的叠加找关系

适用于多步连续反应或循环反应。方法:将其中几个有关联的化学反应方程式进行适当变形(改变化学计量数),然后相加,消去中间产物,即得总的化学反应方程式。

3、差量法

差量法解题的关键是正确找出理论差量。

其解题步骤如下:

(1)分析题意:分析化学反应中各物质之间的数量关系,弄清引起差值的原因。

(2)确定是否能用差量法:分析差值与始态量或终态量之间是否存在比例关系,以确定是否能用差量法。

(3)写出正确的化学反应方程式。

(4)根据题意确定“理论差量”与题中提供的“实际差量”,列出比例关系,求出答案。

4、守恒法

“守恒法”利用物质变化过程中某一特定的量固定不变来列式求解。它的优点是用宏观的统揽全局的方式列式,不去探求某些细枝末节,直接抓住其中特有的守恒关系,快速建立算式,简捷巧妙地解答题目。常用的方法有质量守恒、得失电子守恒、电荷守恒等。

（1）质量守恒

依据:化学反应中反应物的总质量与生成物的总质量相等。

（2）电子得失守恒

依据:氧化还原反应中得失电子数一定相等。

应用:氧化还原反应和电化学的有关计算。

（3）电荷守恒

依据:反应前后参加反应的离子所带的电荷总量不变(或在电解质溶液中阴、阳离子所带的负、正电荷总数相等)。

方法:首先要确定体系,并找出体系中阴、阳离子的种类,每个离子所带的电荷数及其物质的量;然后根据阴、阳离子所带的电荷总数相等列出计算式。

应用:溶液中离子浓度关系的推断,也可用于有关量的计算。

聚焦高考二

化学反应图像题的解题方法

1、离子反应图像

考查知识点:根据图像考查反应发生的先后顺序、书写离子反应方程式、分析溶液的成分、离子的共存与推断、计算反应物的量或由离子反应画出相应的图像等。

实质:离子反应图像问题,归根结底,考查的实质仍然是离子反应和离子共存问题。

（1）离子反应图像

溶液中存在多种还原剂(或氧化剂),加入同一种氧化剂(或还原剂)时,必须按照“强者先行”的原则,考虑反应的先后顺序。只有当“强”的反应完后,“弱”的才能发生反应。

（2）离子共存及离子计算图像

离子共存图像要谨防离子共存的陷阱,特别要注意一些隐含条件和隐性关系;离子计算的前提是掌握离子反应方程式的书写,特别要注意物质间量的关系,遵循三大守恒原则和溶液电中性原则。

2、化学平衡图像

化学平衡图像是中学化学基础图像知识的一个重要方面,它能把抽象的化学平衡理论形象直观地表述出来。化学平衡图像题是高考必考题型之一,根据图像坐标表示的意义,将常考的化学平衡图像分成如下三类。

（1）量值-时间图像

图像中的纵、横轴分别代表物质的数量(如浓度、百分含量、转化率、产率等)与反应时间(过程),将可逆反应中物质的数量随时间的变化体现在图像中。

该类题解答时要明确曲线“走势”代表的意义,并由此确定反应进行的方向,再进一步确定改变的条件。千万要注意此类图像中可能出现的“交点”并不代表平衡点,只有某种量值不随时间改变时的点才是平衡点。

（2）量值-条件图像

将物质或反应体系的某种量值与温度、压强、浓度、催化剂中的某一种之间的关系,反映在图像中。解答时首先要仔细观察图像,找出相关量值间的变化关系,然后将图像中的这种对应关系与理论知识进行对照,分析其是否符合理论上推导出来的关系,最后确定答案。

（3）量值-时间-条件图像

该类图像反映的是某一物质的量值(如浓度、转化率、产率、百分含量等)与一种或两种外界条件(温度、压强、催化剂)随时间的变化关系。其图像构成的特征是图像中有一表明反应已达到平衡的突变点(平衡点、最大值、最小值)。

解题思路:依建立平衡所需时间的长短→反应速率的相对大小(时间短速率大)→确定影响反应速率的不同条件间的关系(反应速率大条件强)→再根据物质量值的变化判断平衡的移动方向,由此得出的移动方向应与由勒夏特列原理确定的方向一致。

3、电化学图像

近年高考中对电化学的考查出现了新的变化,以装置图为载体来考查电化学的相关知识,成为近年高考的新亮点。

（1）原电池和电解池的工作原理

破解关键:正、负极或阴、阳极的判断。

（2）原电池与电解池的互变

原电池与电解池可以相互转化,利用这一原理可以制造二次电池。二次电池中,放电时是原电池,充电时是电解池,放电时的负极反应与充电时的阴极反应相反,放电时的正极反应与充电时的阳极反应相反。

聚焦高考三

化学实验的创新探究

1、球形干燥管的创新使用

（1）A装置为尾气吸收装置,用来防倒吸,原理类似于倒置在水中的漏斗。

（2）B装置为简易的过滤器,可净化天然水。如果去掉上边两层,可用活性炭对液体中的色素进行吸附。

（3）C装置是一微型反应器。该装置既可节约药品,又可防止污染。如铜丝在该装置中燃烧时,Cl2封闭在干燥管内,实验结束后剩余的Cl2不仅可以用水吸收,还可以观察CuCl2溶液的颜色。

（4）D装置为一简易的启普发生器, 可用于H2、CO2等的制取。

（5）E装置起干燥、除杂或缓冲气流的作用。

2、仪器连接的创新与改进

（1）仪器巧妙连接,取代启普发生器

（2）仪器创新连接,防止尾气倒吸　

a.倒立漏斗式:这种装置可以增大气体与吸收液的接触面积,有利于吸收液吸收气体。当易溶性气体被吸收液吸收时,导管内压强减小,吸收液上升到漏斗中。由于漏斗容积较大,导致烧杯中的液面下降,使漏斗口脱离烧杯中的液面,漏斗中的吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。

b.肚容式:当易溶于吸收液的气体被吸收液吸收后,导气管内压强减小,使吸收液倒吸进干燥管中,吸收液受自身重力的作用又流回烧杯内,从而防止吸收液倒吸。这种装置与倒立漏斗式的功能类似。

c.蓄液式:当吸收液发生倒吸时,倒吸进来的吸收液被预先设置的蓄液装置贮存起来,以防止吸收液进入受热仪器或反应容器中。

d.脱离式:因导管没有与液体接触,从而无法产生倒吸。

e.液防式:通过改变试剂的方法达到防倒吸的目的。如吸收HCl时,HCl不溶于四氯化碳而无法倒吸,HCl从四氯化碳中逸出进入水中而溶解。

高中化学跪求答案！！！

① 答案B。考察氧化还原顺序规则： 氧化性顺序由强到弱的顺序

Ag+ Fe3+（被还原为Fe2+） Cu2+ （Fe2+ Zn2+ 二者不与Fe反应）

Ag+优先与Fe反应，Ag+完全消耗完，剩下的Fe再与Fe3+反应，弱Fe还有剩余再与Cu2+反应

② 答案B。三氯化铁溶液中由于Fe3+水解显酸性，当加入镁粉时，镁可以Fe3+直接反应生成镁离子和二价铁离子，同时镁也可以和溶液中H+反应产生H2，这样促进Fe3+的水解，生成的氢氧化铁增多产生沉淀。由于Fe3+的减少，故溶液颜色变浅。

③答案：B

A：等物质的量的偏铝酸钠和盐酸恰好生成氢氧化铝，氢氧化铝不溶于氯化铵，

B：氯化铁和硫氰化钾生成可溶于水的络合物，并与盐酸共存

C：碳酸氢钠和氢氧化钠生成碳酸钠，碳酸钠和氯化钙生成碳酸钙沉淀，

D：氢氧化钡和硝酸发生中和反应，有氢氧化钡剩余，等物质的量的氢氧根和氯化铝生成氢氧化铝沉淀。

④答案：AC。

A 二者与同浓度稀盐酸反应速率碳酸氢钾比碳酸钾快

B：前者反应，但二者都无明显现象

C：碳酸氢钾受热分解产生二氧化碳，碳酸钾不分解

D：二者都有沉淀生成

⑤答案：D ：目前下列工艺中没有直接试用离子交换技术的是

A：其中有一种方法是离子交换法，磺化媒

B：阴阳两极分之间用的是阳离子交换膜

C：：①阳膜，只允许阳离子透过的阳离子交换膜；②阴膜，只允许阴离子透过的阴离子交换膜。使阴膜和阳膜交替排列，中间衬以隔板（其中有水流通道），夹紧之后，在两端加上电极,就成电渗析脱盐装置。可参看：⑥答案：饱和食盐水

⑦问和选项之间不相符，缺条件

⑧答案：C

氨气通过灼热的装有铁触媒的硬质玻璃管后是发生氨气分解反应

2NH3 —— （可逆号） N2 + 3H2 △V

2 1 + 3 2

b—a b—a

所以剩余氨气a—（b—a）=2a—b，反应后总体积为b

⑨答案：B。因为二氧化铅是强氧化剂，二氧化硫是强还原剂，二者发生氧化还原反应生成硫酸铅。

⑩：答案B。A：装置繁，操作复杂，实验准确性差；B：1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量；C：PH相同；D：氢氧原子比相同

十一答案：0.1mol。

Na2O2 + Na2O2 + 2H2O

|_______|

2e

十二：

含1molC的金刚石里有多少摩尔共价键：1*4*（1/2）=2mol ，因为1C与4C形成共价键，但每根C—C键被两个C公用。

含1mol二氧化硅里有4mol硅氧键。

十三。被称质量吸水

十四：题目中的阴阳离子都是啥？题目缺少很多条件

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此题不难！解答如下：

A 为C6H5-CH2-C≡CH 苯丙炔，B为C6H5-CH2-CBr2-CHBr2 ，C为C6H5-CH2-(C=O)-CHO，

D为C6H5-CH2-(C=O)-COOH，E为C6H5-CH2-CHOH-COOH，F为C6H5-CH2-CHNa-COONa，

G为C6H5-CH=CH-COOH 。

其中②③⑥反应方程式分别为：

②为：C6H5-CH2-CBr2-CHBr2 + 4H2O —NaOH—> C6H5-CH2-C(OH)2-CH(OH)2 + 4HBr

其中的 C6H5-CH2-C(OH)2-CH(OH)2不稳定，马上失去两分子的水H2O，

变成为C6H5-CH2-(C=O)-CHO，化学方程式为：

C6H5-CH2-C(OH)2-CH(OH)2——>C6H5-CH2-(C=O)-CHO + 2H2O，

两步的总反应方程式为：

C6H5-CH2-CBr2-CHBr2 + 2H2O —NaOH—>C6H5-CH2-(C=O)-CHO + 4HBr 。

③也分为两步：第一步是：

C6H5-CH2-(C=O)-CHO + 2[Ag(NH3)2]OH——>C6H5-CH2-(C=O)-COONH4 + 2Ag↓+NH3.H2O +2NH3 (其中的NH3将与溶液中的H2O形成NH3.H2O，酸化后所有的NH3.H2O都转化为NH4+)

第二步酸化：C6H5-CH2-(C=O)-COONH4 + H+ ——>C6H5-CH2-(C=O)-COOH + NH4+

⑥的反应方程式为：

C6H5-CH2-CHOH-COOH —浓H2SO4(并加热)—> C6H5-CH=CH-COOH + H2O

反正，1为碳碳叁键C≡C与2分子的Br2加成；2为四溴代烃的水解，然后再分子内失2个水生成酮基和醛基；3为醛基的氧化反应，生成羧基-COOH，此处即银镜反应，然后再酸化；4为酮基的加成反应，生成相应的醇羟基，又叫加氢反应；5为醇羟基和羧基(羟基)中的氢与Na的置换反应，生成相应的盐和氢气；6为分子内脱水，即消去反应，生成碳碳双键C=C；7为带双键有机分子的加聚反应，生成高聚物。

回答完毕！望采纳！谢谢！

高三期末化学试题及答案

1，水是由（水分子）构成的。

2，水是由（氢，氧）元素组成的。

3，金属元素是由（原子）构成的。

4，铁和氧气在点燃的条件下生成（四氧化三铁）。

5，氧元素在化合物中一般显（-2）价。

6，三大强酸为（盐酸，硫酸，硝酸）。

7，水常温常压下为（液）态。

8，酸碱中和反应生成（水和盐）。

9，置换反应是（一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物）。

10，铁和硫酸铜反应生成（铜和硫酸亚铁）。

11，氢气还原氧化铜的产物是（水和铜）。

12，四大强碱为（氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钙，氢氧化钡）。

13，澄清石灰水为（混合物）。

14，镁元素的元素符号为（Mg）。

15，氯化钡和硫酸反应生成（硫酸钡和盐酸）。

2017高考化学有机物分子式和结构式的确定

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 S—32

　第Ⅰ卷（选择题 共42分）

　本部分共14个小题，每小题3分，每小题只有一项符合题目要求

　1．2015年氰化物成为热议话题。氢氰酸的结构式为H─C ≡ N，则N元素的化合价为

　A．–3 B．+1 C．+3 D．+5

　2．化学与生活密切相联，下列应用中利用了物质的氧化性的是

　A．SO2漂白纸浆 B．纯碱清洗油污 C．Na2S除污水中的Cu2+ D．漂白色粉末漂白织物

　3．下列化学用语表示正确的是

　A．聚丙烯的结构简式：

　C．对羟基苯甲醛的结构简式：B．NH4Br的电子式： D．二氧化碳分子的比例模型：

　4．钙和钠相似，也能形成过氧化物，则下列叙述正确的是（ ）

　A．过氧化钙的化学式是Ca2O2

　B．1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气

　C．过氧化钙中阴阳离子数之比为2：1

　D．过氧化钙中只含离子键

　5．部分短周期元素化合价与原子序数的关系可用右图

　表示，下列说法正确的是

　A．原子半径：Z＞Y＞X

　B．X和Z形成的化合物能溶于NaOH溶液

　C．Q和X形成的化合物不能与酸反应

　D．R元素的含氧酸和W元素的含氧酸，酸性一定前者强

　6．下列装置所示的分离提纯方法和物质的溶解性无关的是 ．．．．．

　A． B．

　C． D．

　7．明代宋应星著的《天工开物》中有关于―火法‖冶炼锌的工艺记载：―炉甘石十斤，装载入一泥罐内，……然后逐层用煤炭饼垫盛，其底铺薪，发火煅红，……，冷淀，毁罐取出，……，即倭铅也。‖下列说法不正确的是(注：炉甘石的主要成分为碳酸锌) ．．．

　A．该冶炼锌的反应属于置换反应

　B．煤炭中起作用的主要成分是C

　C．冶炼Zn的反应方程式为：ZnCO3+2C

　D．倭铅是指金属锌和铅的混合物

　8．去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如下图所示，下列说法正确的是

　A．该有机物的分子式是C8H10NO3

　B．1mol该有机物最多能与2molBr2发生反应

　C．该有机物不能与Na2CO3溶液反应

　D．该有机物既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

　9．下列指定微粒的数目相等的是

　A．等质量的乙烯和丙烯中含有的共用电子对数

　B．等物质的量的水与重水含有的中子数

　C．同温、同压、同体积的CO和NO含有的质子数

　D．等物质的量的铁和铝分别与足量盐酸完全反应时转移的电子数

　10．根据下图，下列判断中正确的是

　A．石墨与O2生成CO2的反应是吸热反应Zn+3CO↑

　B．金刚石、石墨与O2反应，均可生成具有极性共价键的CO2

　C．从能量角度看，金刚石比石墨更稳定

　D．C(金刚石，s) === C(石墨，s) △H＝E3—E1

　11．溴酸银(AgBrO3)的溶解度随温度变化曲线如右上图所示，下列说法正确的是

　A．温度升高不利于溴酸银的溶解

　B．溴酸银的溶解是放热过程

　C．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯

　D．60 ℃时，将0.04g溴酸银加入到10中，形成的分散系中存在沉淀溶解平衡

　12．常温下，两种酸的电离平衡常数如下表：

　常温下，浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①Na2SO3；②Na2CO3；③NaHSO3，下列有关说法正确的是

　A．pH：Na2CO3溶液小于Na2SO3溶液

　B．结合H+能力：CO32ˉ弱于SO32ˉ

　C．NaHSO3溶液显酸性的原因是: NaHSO3=== Na+ + H+ + SO32ˉ

　D．①与②溶液等体积混合后的溶液中：c(SO32) > c(CO32) > c(HCO3) > c(HSO3) －－－－

　13．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究其反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理

　的是 ．．．

　14．Na2FeO4是一种高效的水处理剂，下列用于解释事实的方程式中，不正确的是 ．．．

　A．Na2FeO4消毒、杀菌时得到的Fe3+可以净水，Fe3+能产生净水物质的原因是： Fe3+＋3H2O Fe(OH)3（胶体）＋3H+

　B．工业上可用FeCl3、NaOH、NaClO三种物质反应制得Na2FeO4，化学方程式为： 2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO === 2 Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O

　C．Na2FeO4在酸性溶液中不稳定，与水反应生成Fe3+和O2，离子方程式为：

　4FeO42＋10H2O === 4Fe3+＋20OH＋3O2↑ －－

　D．工业上可用铁做阳极，电解浓NaOH溶液的方法制Na2FeO4，阳极的电极反应为： Fe－6e＋8OH=== FeO42＋4H2O －－－

　第Ⅱ卷（非选择题 共58分）

　本部分共5小题，共58分。

　15．（14分）高分子化合物PTT是一种性能优异的新型纤维，是当前国际上最新开发的热门高分子新材料。PTT的一种合成路线如下图：

　（1）已知A→B是加成反应，B的结构简式为______，C分子中含有的官能团是_____。

　（2）用系统命名法给有机物D进行命名_______________________________。

　（3）芳香烃E的相对分子质量为106，E的一氯代物只有2种，则E的结构简式为___。

　（4）E→F的反应类型为________反应，合成PTT的化学方程式为____________。

　（5）有机物I的同分异构体有很多种，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式____________________________________。

　①含有苯环 ②核磁共振氢谱有三个峰

　16．（9分）知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一。某学习小组将有关―电解饱和食盐水‖的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）。

　（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是______（填化学式），U形管_____（填―左‖或―右‖）边的溶液变红。

　（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备―84‖消毒液的有

　效成分，则c为电源的________极；该发生器中反应的总离子方程式为___________________。

　（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30％以上。该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）。

　① 燃料电池B中的电极反应式分别为：负极_______________，正极______________。 ② 分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a％、b％、c%由大到小的顺序为___________。 ．．．．

　17．（9分）铝及其化合物用途广泛，研究其性质具有重要意义。

　参考答案：

　1.化学方程式评分标准：

　（1）化学（离子）方程式中，离子方程式写成化学方程式2分的给1分，1分的写对不给分。

　（2）反应物、生成物化学式均正确得1分，有一种物质的化学式错即不得分。 （3）不写条件或未配平，按要求看是否扣分。 （4）不写“↑”或“↓”不扣分。

　2.简答题中加点部分为给分点。 3．合理答案酌情给分。 15.（14分）（除特别注明，均每空2分） （1）CH3CHO（1分）； -CHO、-OH （2）1，3-丙二醇

　（3）

　（4）取代（1分）。

　（5）

　（4分，写对1-2个1分，3个2分，4个3分，5-6个4分） 16.（9分)）（除特别注明，均每空1分） ．（1）H2 右

　（2）负 Clˉ + H2O ClOˉ+ H2↑（2分）

　（3）①2H2 – 4eˉ + 4OHˉ===4H2O O2 + 4eˉ + 2H2O === 4OHˉ

　高三化学答案 1 / 2

　电解

　②b%＞a%＞c%（2分）

　17.（9分）（除特别注明，均每空2分） （1）（1分）

　（2）①2Al + 3H2O 一定条件 Al2O3 + 3H2↑ （条件不写不扣分）

　②太阳能转变为电能，电能转化为化学能，化学能转变为热能

　③2 H2O=== 2H2↑ + O2↑（文字表述也可以）

　（3）Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+ 2H2O（1分）； c点开始主要是Al(OH)3溶于NaOH，生成显碱性的NaAlO（1分），体系是Al(OH)3和NaAlO2的混合，随着NaAlO2浓度的2．．．．．．．．．增大，pH增大，该过程类似于酸碱中和，因此pH有突跃（说法合理答案均给分） 18.（14分）（每空2分）

　(1) O3(g)+2I(aq)+2H(aq) ===I2(aq)+H2O(l)+O2(g) △H=△H 1+△H 2+△H 3 (2) ① 1.00×10-4 ②OH(3)B

　(4)①I、I2、I3 ； ②在此温度下，．I2在KI溶液中的溶解性比在中强

　③b a c

　19．（12分）（除特别注明，均每空2分） I.（1）SO2（g） SO2＋H2O

　SO2 （aq）(不写不扣分)； H2SO3 ； H2SO3（写对2个即可得分，其它写法正确也可以给分，如：SO2＋xH2O＋xH2O

　H + SO32+（x-1）H2O） SO2?xH2O，SO2

　（2）干白中二氧化硫或亚硫酸含量太少 II.（3）圆底烧瓶（1分） （4）SO2＋H2O2===H2SO4（1分） （5）加入二氧化锰并振荡

　（6）0.32 ； 盐酸的挥发造成的干扰 。

求高二化学重要金属，单质，气体，化合物的性质，反应方程式，离子方程式（江苏小高考）

　有机物结构是有机化学的核心，关键在于确定有机物分子式和结构式。接下来我为你整理了2017高考化学有机物分子式和结构式的确定，一起来看看吧。

　1.通过定性或定量实验确定：物质的结构决定性质，性质反映结构。由于有机物存在同分异构体，确定物质的结构，主要是利用该物质所具有的特殊性质来确定物质所具有的特殊结构，即通过定性或定量实验来确定其结构式。主要确定该物质的官能团，以及官能团所处的位置。

　2.通过价键规律确定：某些有机物根据价键规律只存在一种结构，则可直接由分子式确定其结构式。如C2H6，根据碳元素为4价，氢元素为1价，碳碳可以直接连接，可知只有一种结构：CH3?CH3;同理CH4O,由价键规律，CH4O也只有一种结构：CH3?OH。确定有机物结构式的一般步骤如下：

　①先确定有机物的分子式，;

　②根据分子式，依据化合价书写可能的结构式;

今年的“小高考”试题难不难

考查点6 金属及其化合物

一、钠的单质及其化合物的性质：

1.钠的物理性质：银白色固体、质软、密度比水小、熔点低（97℃）。

2. 钠的化学性质：

(1)与氧气反应：常温下4Na ＋O2 ==== 2Na2O (白色)；

加热下 2Na ＋O2 ==== 2Na2O2（淡**）

(2)与水反应：现象：“浮—熔—游—响—红”。

解释：钠浮在水面上，熔成小球，在水面上四处游动，发出“嘶嘶”的响声，烧杯中的溶液加入酚酞后变红。

原因：浮—钠的密度比水小。

熔—熔成光亮的小球，因为钠的熔点低，且该反应放热。

游—反应有气体产生。

响—反应剧烈，有气体生成。

红—生成碱性物质。

化学方程式：2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2↑

氧化剂：______________,还原剂：_____________________.

离子方程式：2Na＋2H2O === 2Na++ 2OH—+ H2↑

补充：①把钠投入到CuSO4溶液中:钠先与水反应，生成的NaOH再与CuSO4反应。

2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2↑，2NaOH+ CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

②把钠投入到FeCl3溶液中:钠先与水反应，生成的NaOH再与FeCl3反应。

2Na ＋2H2O ====2NaOH + H2↑，3NaOH+ FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

3.钠的氧化物

（1）氧化钠-- Na2O（白色固体）

Na2O+H2O === 2NaOH（Na2O是碱性氧化物）

（2）过氧化钠-- Na2O2（淡**的固体）

2Na2O2 +2H2O === 4NaOH +O2↑ （Na2O2既是氧化剂又是还原剂）

2Na2O2 +2CO2 === 2Na2CO3 + O2 （Na2O2既是氧化剂又是还原剂）

过氧化钠的用途：（1）用于呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源。（供氧剂）

（2）强氧化性。（漂白性）

4. 碳酸钠和碳酸氢钠

Na2CO3

NaHCO3

溶解性

易溶（溶解性：Na2CO3 ﹥NaHCO3）

易溶

热稳定性

稳定[来源:学科网]

不稳定

2NaHCO3△Na2CO3+CO2↑+H2O

碱性

碱性（相同浓度时，

碱性：Na2CO3 ﹥NaHCO3）

碱性

盐酸

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑

比碳酸钠与盐酸反应剧烈[来源:学N

NaHCO3科+HCl=NaCl+H2O+CO2↑

二、铝、氧化铝、氢氧化铝的有关化学性质：

1.铝的性质：（书P51）

2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑

离子反应方程式：2Al + 6 H+== 2Al3++3H2↑

2Al + 2NaOH + 2H2O == 2NaAlO2 + 3H2↑

离子反应方程式：2Al + 2OH—+ 2H2O ==2AlO2—+3H2↑

2. 氧化铝的性质:(P58)

(1)物理性质：难溶于水，熔点高，硬度大。

（2）化学性质----两性氧化物（既能与酸反应，又能与强碱反应，只生成盐和水的氧化物。）

Al2O3 + 6HCl　== 2AlCl3 + 3 H2O

离子反应方程式：Al2O3 + 6 H+== 2Al3+ + 3 H2O

Al2O3 + 2 NaOH== 2NaAlO2 + H2O

离子反应方程式Al2O3 + 2OH— ==2AlO2— + H2O

3. 氢氧化铝的性质：

（1）物理性质：不溶于水的白色沉淀。

（2）化学性质---两性氢氧化物（既能与酸反应，又能与强碱反应，只生成盐和水的氧化物）

Al (OH)3 + 3 HCl == AlCl3 + 3 H2O

离子反应方程式：Al (OH)3 + 3 H+== Al3+ + 3 H2O

Al (OH)3 + NaOH == NaAlO2 + 2 H2O

离子反应方程式：Al (OH)3 + OH— ==AlO2— + 2 H2O

（3）氢氧化铝的实验室制法 ：可溶性铝盐溶液和氨水反应制取氢氧化铝

Al2(SO4)3+6NH3·H2O==2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 （NH3·H2O是弱碱，写离子方程式时，不能拆）

离子方程式：Al3++3NH3·H2O==Al (OH)3↓+3NH4+

（4）Al(OH)3 不稳定性：2 Al(OH)3 ==== Al2O3 + 3 H2O

三、铁及其化合物的性质：

1.单质铁高温下与水蒸气反应：（P51） 3Fe + 4H2O（g）====Fe3O4 + 4H2

2.铁的重要化合物（P59）

（1）物理性质：Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红；Fe3O4是磁性的黑色晶体，俗称磁性氧化铁。

（2）化学性质：

① 氢氧化亚铁易被空气中氧气氧化：4 Fe(OH)2 + O2 + 2H2O == 4Fe(OH)3

[关注颜色：白色沉淀迅速转变为灰绿色最后变成红褐色]

② Fe(OH)3 不稳定性：2 Fe(OH)3 ==== Fe2O3 + 3 H2O

③铁盐和亚铁盐（P61）

Fe3+的检验：遇硫氰化钾（KSCN），溶液呈血红色。（Fe3+与SCN-不能共存）

FeCl3 变为FeCl2：

2FeCl3 + Fe == 3FeCl2

离子方程式：2Fe3+ + Fe == 3Fe2+

2FeCl3 +Cu == 2FeCl2 + CuCl2

离子方程式：2Fe3+ +Cu == 2Fe2+　+ Cu2+

FeCl2变为FeCl3： 2FeCl2 + Cl2 ==2FeCl3

离子方程式：2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl—

四．合金：合金比构成它的纯金属硬度大，熔点低。

考查点7非金属及其化合物

一、硅

1. SiO2（1）物理性质：不溶于水，熔点高，硬度大。

(2) 化学性质：（P76）

SiO2+2NaOH ==Na2SiO3+H2O （实验室碱性溶液不能用玻璃塞，要用橡皮塞）

离子方程式：SiO2+2OH- ==SiO32-+H2O

SiO2与氢氟酸：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O（用HF来雕刻玻璃）

2.硅酸（H2SiO3）（P76-77）

（1）物理性质：不溶于水的弱酸。酸性：H2SiO3﹤H2CO3

(2)实验室制硅酸：Na2SiO3+2HCl==H2SiO3↓+2NaCl（反应原理：强酸制弱酸）

补充：硅酸钠溶液放在空气中变质的原因：Na2SiO3+CO2+H2O==H2SiO3↓+Na2CO3

3．硅酸盐

Na2SiO3：可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是一种黏性很强的矿物胶。

三大传统硅酸盐产品：水泥、玻璃、陶瓷。

制陶瓷的原料：黏土。

制水泥的原料：黏土和石灰石(CaCO3)

制玻璃的原料：纯碱,石灰石,石英

普通玻璃的成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。

4．硅单质

（1）物理性质：带有金属光泽的灰黑色固体，熔点高，硬度大。（类似金刚石）

它的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料。

（2）化学性质：很稳定。

二、氯气的性质

1. 氯气（1）物理性质：黄绿色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、能溶于水。

（2）化学性质：

①与大多数金属(钠,铜,铁反应 )：

2Na+Cl2 = 2NaCl Cu+Cl2 = CuCl2 2Fe+3Cl2 = 2FeCl3

②与氢气反应：H2+Cl2 = 2HCl（瓶口产生白雾）

燃烧的定义：任何发光发热的剧烈的化学反应都是燃烧。燃烧不一定要有氧气参加。

③ 与水反应：Cl2+H2O = HCl+HClO（Cl2既是氧化剂又是还原剂）

离子方程式：Cl2+H2O = H++Cl-+HClO

HClO的三大特性：弱酸性：酸性HClO﹤H2CO3

不稳定性: 2HClO=== 2HCl+O2↑

强氧化性（杀菌、消毒、漂白，例如：能使有色布条褪色）

新制氯水的成分：Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-。

久制氯水的成分：H+、Cl-、H2O。

④与碱反应：Cl2+2NaOH = NaCl+NaClO+H2O（漂白液的有效成分）

（尾气吸收：用NaOH溶液吸收多余氯气）

离子方程式：Cl2+2OH- = Cl-+ ClO-+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2 = Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O （漂白粉的有效成分）

漂白粉漂白原理或久置失效的原因: Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO

2. 氯离子（Cl-）的检验

检验试剂：稀硝酸（HNO3）、硝酸银(AgNO3)

现象：产生白色沉淀（AgCl）。(HNO3的作用：酸化溶液，排除CO32-的干扰)

三、硫和氮的氧化物

1.二氧化硫和三氧化硫

（1）单质硫：俗称硫黄，不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2。

（2）二氧化硫的性质：（书P90）

①物理性质：无色、有刺激性气味的有毒气体、密度比空气大、易溶于水。

②化学性质：

SO2的漂白原理：SO2与某些有色物质化合生成无色不稳定的物质，这些无色不稳定的物质受热易分解，又恢复原来的颜色。

鉴别SO2与CO2的最好的方法：用品红溶液。（SO2能使品红褪色，CO2不能使品红褪色）

（i）酸性氧化物的通性：（有些与水反应、与碱反应、与碱性氧化物反应）

SO2+H2O====H2SO3(可逆反应：同一条件下，既能向正反应方向发生，又能向逆反应方向进行的反应。)

SO2+Ca(OH)2==CaSO3↓+ H2O（SO2也能使澄清石灰水变浑浊）

SO2+CaO==CaSO3

（ii）还原性：2SO2+ O2 === 2SO3

（3）三氧化硫的性质：

①物理性质：常温下是一种无色的、易挥发的晶体。

②化学性质（酸性氧化物的通性）：SO3 +H2O = H2SO4

SO3+Ca(OH)2==CaSO4↓+ H2O

SO3+CaO==CaSO4

2.二氧化氮和一氧化氮

（1）一氧化氮（NO）

①物理性质：无色气体，不溶于水。

②化学性质：N2+O2 ==== 2NO，2NO+O2=2NO2（红棕色）

（2）二氧化氮（NO2）

①物理性质：红棕色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水。

②化学性质： 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑（NO2既是氧化剂，又是还原剂）

雷雨发庄稼： N2+O2 = 2NO 2NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

3. 二氧化硫和二氧化氮对大气的污染

酸雨（PH﹤5.6）

（1）引起酸雨的气体：SO2 和NO2。

（2）酸雨的形成原因：

2SO2+ O2 === 2SO3 ，SO3 +H2O = H2SO4或SO2+H2O====H2SO3，2H2SO3+ O2 ====2H2SO4

3NO2+H2O=2HNO3+NO↑

（3）酸雨的成分：HNO3和H2SO4。

四、氨、硝酸、硫酸

1.氨的性质: 工业合成氨：N2+3H2 === 2NH3

（1）物理性质：无色、有刺激性气味的气体、极易溶于水。

（因为极易溶于水，NH3可作喷泉实验，烧瓶内外产生压力差）

（2）化学性质：

①与水反应：NH3+H2O ===NH3.H2O(氨水有弱碱性)

②与酸反应：NH3+ HCl == NH4Cl（大量白烟） NH3+HNO3==NH4NO3（大量白烟）

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4（无白烟）

铵盐的性质：（1）物理性质：极易溶于水。

（2）化学性质：

①铵盐受热分解(不稳定性)：NH4Cl = NH3+HCl

NH4HCO3 = NH3↑+H2O+CO2↑

②铵盐与碱反应：NH4NO3+NaOH===NaNO3+H2O+NH3↑

铵离子的检验：NH4++OH-==H2O+NH3↑(湿润红色石蕊试纸变蓝)

实验室制氨气：2NH4Cl+Ca(OH)2 === CaCl2+2NH3↑+2H2O （无离子反应）

反应原理：铵盐与碱的固体加热

装置：固体+固体→

收集：向下排空气法

检验：用湿润的红色石蕊试纸变蓝

或者用蘸有浓HCl的玻璃棒放在试管口检验，冒白烟。

干燥：碱石灰或生石灰。

尾气处理：用水吸收。（NH3极易溶于水）

2.硫酸和硝酸的氧化性

（1）硫酸的性质：

①物理性质：是一种无色、黏稠的液体，浓H2SO4的质量分数为98%，其密度为1.84g/m3,其物质的量浓度为18.4mol/L.硫酸是一种高沸点、难挥发的酸。

②化学性质：（i）酸的通性：H2SO4===2H++SO42-

（ii）浓H2SO4的三大特性：

吸水性：能吸收游离态的水或化合物中的结晶水，可用来作干燥剂。

例如：干燥SO2、O2、Cl2、NO等。

脱水性：将有机物中H和O按原子个数比2:1脱出，生成水（H2O）。

例如：蔗糖的“黑面包”实验。C12H22O11 →12C+11H2O

强氧化性：（浓H2SO4与金属或者非金属反应，生成SO2）

例如：Cu+2H2SO4(浓)== CuSO4+ SO2↑+H2O （浓H2SO4体现强氧化性和酸性）

（生成的SO2用品红溶液检验：红色褪成无色或者用紫色石蕊溶液，变红）

C+ 2H2SO4(浓) == CO2↑+ 2SO2↑+2H2O（浓H2SO4体现强氧化性）

（2）硝酸的性质：

铜与浓硝酸：Cu+4HN03(浓) = Cu(NO3)2+2NO2↑+2H20（浓HN03体现强氧化性和酸性）

铜与稀硝酸：3Cu+8HN03(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H20（稀HN03体现强氧化性和酸性）

小结：①浓H2SO4参加反应，产物是SO2.

②浓HN03参加反应，产物是NO2.，

③稀HN03参加反应，产物是NO。

钝化：铁、铝遇到冷的浓硫酸或浓硝酸，表面生成致密的氧化物薄膜，阻碍了反应的进一步进行。（属于化学变化）

化学复习指导答案

2017 年的“小高考”试题还是有一定难度的。拿A就比较难。尤其是生物，连续2年比较难了。感觉就是前面做了像要拿A，后面一坐感觉要不及格。

化学

今年学业水平测试化学试题总体比较平稳，既兼顾了学生的基础，又考查了学生的能力。但大部分学生反映试题比平时训练的难度稍大，主要体现在以下几题。

1.选择题（23题）

题干很简洁，5.1g镁铝合金与4.8g盐酸反应，下面设计了4个选项。这道题的难点在于题干数据太少，只知镁铝合金的总质量，不知其比例，因此反应中消耗多少盐酸就是一个不确定的量。所以，本题应用极限的思想解决，但这一方法学生很难想到。

2.推断题（25题）

推断题围绕元素化合物中两大重要的元素硫和氮展开设计，题干中提供了一些已知条件，如两种强酸，再根据框图中的转化关系，学生应该不难想到是硫酸和硝酸。但这并不意味着这条题目简单，因为下面要求书写的两个方程式并不是学生平时常写的方程式，一个是非金属单质硫与硝酸反应，另一个是SO2、NO2和H2O的反应，少数学生甚至认为这是两个没有学过的反应，但基本功扎实的学生应该能应对。

3.综合题（26题）

本题是在实验的基础上，要求学生进行分析、计算、比较和判断，对学生的综合能力要求较高。实验的目的是制备亚硫酸钠，并通过计算，分析制得的亚硫酸钠产品的等级。最后的计算设计了三问，先用两种不同的实验方法测定亚硫酸钠产品的纯度（ω）,最后分析该产品是优等品（ω>97%）还是一等品（ω>93%）。方法一，用H2O2将亚硫酸钠氧化为硫酸钠，再加入钡盐，测定硫酸钡的质量。方法二，用碘水滴定亚硫酸钠试样，测定消耗I2的量。这两条计算都不难，学生应该很快就能算出亚硫酸钠的质量分数。那为什么用这两种方法测出的ω却不同呢？第三问的本质其实就是让学生评价上述哪种测定方法是正确的。如果学生发现亚硫酸钠产品中混有硫酸钠，那这一题就迎刃而解了。

历史

今年的历史小高考依然秉承过去的命题传统，立足基础，不回避热点，充分体现高中历史课程改革的方向和学业水平测试的要求。试卷中，选择题和判断题覆盖面较广，重视历史基础知识的考查，将重大时事和社会生活中的热点现象作为命题背景材料，注重考查学生阅读史料，分析、解决问题的能力。

主观题则以当下热点为主题，让考生到历史中寻找足迹。如38题，考查了产业技术革命给人类社会带来的巨大而深刻的影响，古今融通，设问既注重基础，又具有一定的开放性，要求学生必须具备较强的思维和语言表述能力。总的来说，多数学生感到试卷比较平和，没有什么偏题、怪题、难题，过关不难，但冲A可能要注意一些细节，有一定的难度。

物理

今年物理试卷总体难度不是很大，就是最后一题有些难度，只要基础扎实的同学冲A的概率还是很大的。“没想到今年物理开始根据照片，用尺子量长度了。”不少考生表示物理考的绝对是“实力”，今年“小高考”物理试题的最大特色是强调学生的动手能力与联系实际的能力，如多个题目中都要求考生亲自测量。但是整体试卷难度较去年有所下降，选择题无特别难的题目，填空与实验题亦是以基本题为主，计算题难度也不大，

全卷没有偏题怪题，23道选择题均考查的是高中物理的基础知识和基本方法。设问上也没有任何陷阱，对基础知识掌握牢固的同学而言，选择题全对没有问题。值得一提的倒数第二题首次出现了长度的测量，这是以往考试中所未见的，但难度不大。在选择题20-23题组的背景知识中，介绍了今年二月美国科学家对引力波的首次成功探测以及引力波的相关知识背景。尤其提到了我国本土探测引力波的重大工程——“天琴计划”，比较有新意。

政治

从目前学生反映的情况来看，今年的政治试卷有点难，如果只求过关，问题不大，但如果谈到得A，那肯定是有些难度。

生物

难度向高考靠拢，得A不易

从学生反映的情况来看，今年小高考命题的方向、题型、材料内容的组合都有点向高考靠拢的趋势。根据学生的反映，选择题还算容易，送分都送到位了，但是后面的简答题有一定难度，有点坐“过山车”的感觉，如果按照90分来计算得A率，那么今年将有不少考生受到影响。

今年生物试卷实验考查力度大，试卷中涉及实验的题目多，比如“脂肪的鉴定中洗去浮色”、“双缩脲试剂的组成”、“探究生长素类似物对扦插枝条生根的影响”等，遗传题特别难，不仅要一直推算到F3的表现型，而且还涉及到显性纯合致死，这对文科考生占多数的生物考生来说是一个很大的挑战。

此外，对语言描述要求高，表现在答题纸上，有考生说一看到答题纸上大段大段的横线，这在过去是很少遇到的。值得一提的是，生物试卷中，有些题答案不唯一，要求学生思维缜密。比如在非选择题里有个选择题，问到影响胰高血糖素分泌的因素，供选答案有“血糖浓度升高、血糖浓度降低、神经递质、胰岛素的分泌”，学生大多选不全。

地理

今年地理的试卷，难度和往年相比有明显的提高，特别是读图的能力。今年试题材料多，信息量大，文字、图像、表格类型多，而且材料很新，如：地球生态过载日图、河谷森林生长下线高度图、登录微信页面的地球影像图、深圳无人机生产过程附加图等，涉及的内容还有全面二孩政策、经济转型、“互联网+农业”等，充分体现地理学科时代性的特点。

此外，试题还出现了一些新背景、新材料，对学生的能力要求提高了，信息量非常大，通过江苏省地价分布图、云南省自然景观变化图等，阐述江苏地价的分布规律和西双版纳地势分布规律，考查学生能够比较准确、简洁地描述地理事物主要的特征、分布的能力；通过欧洲和伊犁河谷薰衣草种植面积及种植条件的比较，说明过度扩大薰衣草种植面积的影响，考查学生判断和评价的能力；

另外，还首次出现了“区域地理”题目，对学生而言是一种考验。综合题42、44题目为江苏地理，从拿分的角度来讲，很多学生都没有把握，特别是最后一题，学生答题时如果能联系教材类似的案例，“德国鲁尔区”、“云南西双版纳的雨林生态农业”，能较好地把握答案。

从目前考生反映的情况，不排除今年地理可能会出现一部分学生不能过关，往年试题都能看懂，今年第一道题目就没有认真去做，就做不出来。

化学总复习资料

基本概念：

1、化学变化：生成了其它物质的变化

2、物理变化：没有生成其它物质的变化

3、物理性质：不需要发生化学变化就表现出来的性质

(如:颜色、状态、密度、气味、熔点、沸点、硬度、水溶性等)

4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质

(如:可燃性、助燃性、氧化性、还原性、酸碱性、稳定性等)

5、纯净物：由一种物质组成

6、混合物：由两种或两种以上纯净物组成,各物质都保持原来的性质

7、元素：具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子的总称

8、原子：是在化学变化中的最小粒子，在化学变化中不可再分

9、分子：是保持物质化学性质的最小粒子，在化学变化中可以再分

10、单质：由同种元素组成的纯净物

11、化合物：由不同种元素组成的纯净物

12、氧化物：由两种元素组成的化合物中,其中有一种元素是氧元素

13、化学式：用元素符号来表示物质组成的式子

14、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准,其它原子的质量跟它比较所得的值

某原子的相对原子质量=

相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 (因为原子的质量主要集中在原子核)

15、相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和

16、离子：带有电荷的原子或原子团

注：在离子里，核电荷数 = 质子数 ≠ 核外电子数

18、四种化学反应基本类型：

①化合反应： 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应

如：A + B = AB

②分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应

如：AB = A + B

③置换反应：由一种单质和一种化合物起反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应

如：A + BC = AC + B

④复分解反应：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应

如：AB + CD = AD + CB

19、还原反应：在反应中，含氧化合物的氧被夺去的反应(不属于化学的基本反应类型)

氧化反应：物质跟氧发生的化学反应(不属于化学的基本反应类型)

缓慢氧化：进行得很慢的,甚至不容易察觉的氧化反应

自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧

20、催化剂：在化学变化里能改变其它物质的化学反应速率,而本身的质量和化学性在化学变化前后都没有变化的物质（注：2H2O2 === 2H2O + O2 ↑ 此反应MnO2是催化剂）

21、质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成物质的质量总和。

（反应的前后，原子的数目、种类、质量都不变；元素的种类也不变）

22、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物

溶液的组成：溶剂和溶质。（溶质可以是固体、液体或气体；固、气溶于液体时，固、气是溶质，液体是溶剂；两种液体互相溶解时，量多的一种是溶剂，量少的是溶质；当溶液中有水存在时，不论水的量有多少，我们习惯上都把水当成溶剂，其它为溶质。）

23、固体溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，就叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度

24、酸：电离时生成的阳离子全部都是氢离子的化合物

如：HCl==H+ + Cl - HNO3==H+ + NO3- H2SO4==2H+ + SO42-

碱：电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物

如：KOH==K+ + OH - NaOH==Na+ + OH - Ba(OH)2==Ba2+ + 2OH -

盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物

如：KNO3==K+ + NO3- Na2SO4==2Na+ + SO42- BaCl2==Ba2+ + 2Cl -

25、酸性氧化物（属于非金属氧化物）：凡能跟碱起反应，生成盐和水的氧化物

碱性氧化物（属于金属氧化物）：凡能跟酸起反应，生成盐和水的氧化物

26、结晶水合物：含有结晶水的物质（如：Na2CO3 .10H2O、CuSO4 . 5H2O）

27、潮解：某物质能吸收空气里的水分而变潮的现象

风化：结晶水合物在常温下放在干燥的空气里，能逐渐失去结晶水而成为粉末的现象

28、燃烧：可燃物跟氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应

燃烧的条件：①可燃物；②氧气(或空气)；③可燃物的温度要达到着火点。

基本知识、理论：

1、空气的成分：氮气占78%, 氧气占21%, 稀有气体占0.94%,

二氧化碳占0.03%,其它气体与杂质占0.03%

2、主要的空气污染物：NO2 、CO、SO2、H2S、NO等物质

3、其它常见气体的化学式：NH3（氨气）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、

SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、

NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氢）、HCl（氯化氢）

4、常见的酸根或离子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、 MnO4-(高锰酸根)、MnO42-(锰酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯离子)、

HCO3-(碳酸氢根)、HSO4-(硫酸氢根)、HPO42-(磷酸氢根)、 H2PO4-(磷酸二氢根)、OH-(氢氧根)、HS-(硫氢根)、S2-(硫离子)、 NH4+(铵根或铵离子)、K+(钾离子)、Ca2+(钙离子)、Na+(钠离子)、 Mg2+(镁离子)、Al3+(铝离子)、Zn2+(锌离子)、Fe2+(亚铁离子)、 Fe3+(铁离子)、Cu2+(铜离子)、Ag+(银离子)、Ba2+(钡离子)

各元素或原子团的化合价与上面离子的电荷数相对应：课本P80

一价钾钠氢和银，二价钙镁钡和锌；

一二铜汞二三铁，三价铝来四价硅。（氧-2，氯化物中的氯为 -1，氟-1，溴为-1）

（单质中，元素的化合价为0 ；在化合物里，各元素的化合价的代数和为0）

5、化学式和化合价：

（1）化学式的意义：

①宏观意义：a.表示一种物质； b.表示该物质的元素组成；

②微观意义：a.表示该物质的一个分子； b.表示该物质的分子构成；

③量的意义：a.表示物质的一个分子中各原子个数比； b.表示组成物质的各元素质量比。

（2）单质化学式的读写

①直接用元素符号表示的：

a.金属单质。如：钾K 铜Cu 银Ag 等；

b.固态非金属。如：碳C 硫S 磷P 等

c.稀有气体。如：氦(气)He 氖(气)Ne 氩(气)Ar等

②多原子构成分子的单质：其分子由几个同种原子构成的就在元素符号右下角写几。

如：每个氧气分子是由2个氧原子构成，则氧气的化学式为O2

双原子分子单质化学式：O2（氧气）、N2（氮气） 、H2（氢气）

F2（氟气）、Cl2（氯气）、Br2（液态溴）

多原子分子单质化学式：臭氧O3等

（3）化合物化学式的读写：先读的后写，后写的先读

①两种元素组成的化合物：读成“某化某”，如：MgO（氧化镁）、NaCl（氯化钠）

②酸根与金属元素组成的化合物：读成“某酸某”，如：KMnO4（高锰酸钾）、K2MnO4（锰酸钾） MgSO4（硫酸镁）、CaCO3（碳酸钙）

（4）根据化学式判断元素化合价，根据元素化合价写出化合物的化学式：

①判断元素化合价的依据是：化合物中正负化合价代数和为零。

②根据元素化合价写化学式的步骤：

a.按元素化合价正左负右写出元素符号并标出化合价；

b.看元素化合价是否有约数，并约成最简比；

c.交叉对调把已约成最简比的化合价写在元素符号的右下角。

6、课本P73. 要记住这27种元素及符号和名称。

核外电子排布：1-20号元素（要记住元素的名称及原子结构示意图）

排布规律：①每层最多排2n2个电子（n表示层数）

②最外层电子数不超过8个（最外层为第一层不超过2个）

③先排满内层再排外层

注：元素的化学性质取决于最外层电子数

金属元素 原子的最外层电子数< 4，易失电子，化学性质活泼。

非金属元素 原子的最外层电子数≥ 4，易得电子，化学性质活泼。

稀有气体元素 原子的最外层有8个电子（He有2个），结构稳定，性质稳定。

7、书写化学方程式的原则：①以客观事实为依据； ②遵循质量守恒定律

书写化学方程式的步骤：“写”、“配”、“注”“等”。

8、酸碱度的表示方法——PH值

说明：（1）PH值=7，溶液呈中性；PH值<7，溶液呈酸性；PH值>7，溶液呈碱性。

（2）PH值越接近0，酸性越强；PH值越接近14，碱性越强；PH值越接近7，溶液的酸、碱性就越弱，越接近中性。

9、金属活动性顺序表：

（钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、氢、铜、汞、银、铂、金）

说明：（1）越左金属活动性就越强，左边的金属可以从右边金属的盐溶液中置换出该金属出来

（2）排在氢左边的金属，可以从酸中置换出氢气；排在氢右边的则不能。

（3）钾、钙、钠三种金属比较活泼，它们直接跟溶液中的水发生反应置换出氢气

11、化学符号的意义及书写:

(1)化学符号的意义:a.元素符号:①表示一种元素；②表示该元素的一个原子。

b．化学式：本知识点的第5点第（1）小点

c．离子符号：表示离子及离子所带的电荷数。

d．化合价符号：表示元素或原子团的化合价。

当符号前面有数字（化合价符号没有数字）时，此时组成符号的意义只表示该种粒子的个数。

(2)化学符号的书写:a.原子的表示方法:用元素符号表示

b．分子的表示方法：用化学式表示

c．离子的表示方法：用离子符号表示

d．化合价的表示方法：用化合价符号表示

注：原子、分子、离子三种粒子个数不只“1”时，只能在符号的前面加，不能在其它地方加。

15、三种气体的实验室制法以及它们的区别：

气体 氧气（O2） 氢气（H2） 二氧化碳（CO2）

药品 高锰酸钾（KMnO4）或双氧水（H2O2）和二氧化锰（MnO2）

[固+液]

反应原理 2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑

或2H2O2==== 2H2O+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

[固（+固）]或[固+液] 锌粒（Zn）和盐酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）

Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

[固+液] 石灰石（大理石）（CaCO3）和稀盐酸（HCl）

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑

仪器装置 P36 图2-17(如14的A)

或P111. 图6-10（14的B或C） P111. 图6-10

(如14的B或C) P111. 图6-10

(如14的B或C)

检验 用带火星的木条,伸进集气瓶,若木条复燃,是氧气；否则不是氧气 点燃木条，伸入瓶内，木条上的火焰熄灭，瓶口火焰呈淡蓝色，则该气体是氢气 通入澄清的石灰水，看是否变浑浊，若浑浊则是CO2。

收集方法 ①排水法(不易溶于水) ②瓶口向上排空气法(密度比空气大) ①排水法(难溶于水) ②瓶口向下排空气法(密度比空气小) ①瓶口向上排空气法 (密度比空气大)（不能用排水法收集）

验满(验纯) 用带火星的木条,平放在集气瓶口,若木条复燃,氧气已满,否则没满 <1>用拇指堵住集满氢气的试管口；<2>靠近火焰,移开拇指点火

若“噗”的一声，氢气已纯；若有尖锐的爆鸣声，则氢气不纯 用燃着的木条,平放在集气瓶口,若火焰熄灭,则已满；否则没满

放置 正放 倒放 正放

注意事项 ①检查装置的气密性

(当用第一种药品制取时以下要注意)

②试管口要略向下倾斜(防止凝结在试管口的小水珠倒流入试管底部使试管破裂)

③加热时应先使试管均匀受热，再集中在药品部位加热。

④排水法收集完氧气后,先撤导管后撤酒精灯(防止水槽中的水倒流,使试管破裂) ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③点燃氢气前，一定要检验氢气的纯度（空气中，氢气的体积达到总体积的4%—74.2%点燃会爆炸。） ①检查装置的气密性

②长颈漏斗的管口要插入液面下；

③不能用排水法收集

16、一些重要常见气体的性质（物理性质和化学性质）

物质 物理性质

(通常状况下) 化学性质 用途

氧气

（O2） 无色无味的气体,不易溶于水,密度比空气略大

①C + O2==CO2（发出白光，放出热量）

1、 供呼吸

2、 炼钢

3、 气焊

（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃烧。）

②S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）

③4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）

④3Fe + 2O2 == Fe3O4 （剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）

⑤蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量

氢气

（H2） 无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是最轻的气体。 ① 可燃性：

2H2 + O2 ==== 2H2O

H2 + Cl2 ==== 2HCl 1、填充气、飞舰（密度比空气小）

2、合成氨、制盐酸

3、气焊、气割（可燃性）4、提炼金属（还原性）

② 还原性：

H2 + CuO === Cu + H2O

3H2 + WO3 === W + 3H2O

3H2 + Fe2O3 == 2Fe + 3H2O

二氧化碳（CO2） 无色无味的气体，密度大于空气，能溶于水，固体的CO2叫“干冰”。 CO2 + H2O ==H2CO3（酸性）

（H2CO3 === H2O + CO2↑）（不稳定）

1、用于灭火（应用其不可燃烧，也不支持燃烧的性质）

2、制饮料、化肥和纯碱

CO2 + Ca(OH)2 ==CaCO3↓+H2O（鉴别CO2）

CO2 +2NaOH==Na2CO3 + H2O

*氧化性：CO2 + C == 2CO

CaCO3 == CaO + CO2↑（工业制CO2）

一氧化碳（CO） 无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水，有毒气体

（火焰呈蓝色，放出大量的热，可作气体燃料） 1、 作燃料

2、 冶炼金属

①可燃性：2CO + O2 == 2CO2

②还原性：

CO + CuO === Cu + CO2

3CO + WO3 === W + 3CO2

3CO + Fe2O3 == 2Fe + 3CO2

（跟血液中血红蛋白结合，破坏血液输氧的能力）

解题技巧和说明：

一、 推断题解题技巧：看其颜色，观其状态，察其变化，初代验之，验而得之。

1、 常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。

2、 一些特殊物质的颜色：

黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、FeS（硫化亚铁）

蓝色：CuSO4?5H2O、Cu(OH)2、CuCO3、含Cu2+ 溶液、

液态固态O2（淡蓝色）

红色：Cu（亮红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）

**：硫磺（单质S）、含Fe3+ 的溶液（棕**）

绿色：FeSO4?7H2O、含Fe2+ 的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]

无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4

有色气体：Cl2（黄绿色）、NO2（红棕色）

有刺激性气味的气体：NH3(此气体可使湿润pH试纸变蓝色)、SO2

有臭鸡蛋气味：H2S

3、 常见一些变化的判断：

① 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）

② 蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3

③ 红褐色沉淀：Fe(OH)3

Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但在空气中很快变成灰绿色沉淀，再变成Fe(OH)3红褐色沉淀

④沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐

⑤沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱

4、 酸和对应的酸性氧化物的联系：

① 酸性氧化物和酸都可跟碱反应生成盐和水：

CO2 + 2NaOH == Na2CO3 + H2O（H2CO3 + 2NaOH == Na2CO3 + 2H2O）

SO2 + 2KOH == K2SO3 + H2O

H2SO3 + 2KOH == K2SO3 + 2H2O

SO3 + 2NaOH == Na2SO4 + H2O

H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O

② 酸性氧化物跟水反应生成对应的酸：（各元素的化合价不变）

CO2 + H20 == H2CO3 SO2 + H2O == H2SO3

SO3 + H2O == H2SO4 N205 + H2O == 2HNO3

(说明这些酸性氧化物气体都能使湿润pH试纸变红色)

5、 碱和对应的碱性氧化物的联系：

① 碱性氧化物和碱都可跟酸反应生成盐和水：

CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O

Cu(OH)2 + 2HCl == CuCl2 + 2H2O

CaO + 2HCl == CaCl2 + H2O

Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O

②碱性氧化物跟水反应生成对应的碱：（生成的碱一定是可溶于水，否则不能发生此反应）

K2O + H2O == 2KOH Na2O +H2O == 2NaOH

BaO + H2O == Ba(OH)2 CaO + H2O == Ca(OH)2

③不溶性碱加热会分解出对应的氧化物和水：

Mg(OH)2 == MgO + H2O Cu(OH)2 == CuO + H2O

2Fe(OH)3 == Fe2O3 + 3H2O 2Al(OH)3 == Al2O3 + 3H2O

二、 解实验题：看清题目要求是什么，要做的是什么，这样做的目的是什么。

（一）、实验用到的气体要求是比较纯净，除去常见杂质具体方法：

① 除水蒸气可用：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂

质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)、生石灰等

② 除CO2可用：澄清石灰水（可检验出杂质中有无CO2）、NaOH溶液、

KOH溶液、碱石灰等

③ 除HCl气体可用：AgNO3溶液（可检验出杂质中有无HCl）、石灰水、

NaOH溶液、KOH溶液

除气体杂质的原则：用某物质吸收杂质或跟杂质反应，但不能吸收或跟有效成份反应，或者生成新的杂质。

（二）、实验注意的地方：

①防爆炸：点燃可燃性气体（如H2、CO、CH4）或用CO、H2还原CuO、Fe2O3之前，要检验气体纯度。

②防暴沸：稀释浓硫酸时，将浓硫酸倒入水中，不能把水倒入浓硫酸中。

③防中毒：进行有关有毒气体（如：CO、SO2、NO2）的性质实验时，在

通风厨中进行；并要注意尾气的处理：CO点燃烧掉；

SO2、NO2用碱液吸收。

④防倒吸：加热法制取并用排水法收集气体，要注意熄灯顺序。

（三）、常见意外事故的处理：

①酸流到桌上，用NaHCO3冲洗；碱流到桌上，用稀醋酸冲洗。

② 沾到皮肤或衣物上：

Ⅰ、酸先用水冲洗，再用3 - 5% NaHCO3冲洗；

Ⅱ、碱用水冲洗，再涂上硼酸；

Ⅲ、浓硫酸应先用抹布擦去，再做第Ⅰ步。

（四）、实验室制取三大气体中常见的要除的杂质：

1、制O2要除的杂质：水蒸气（H2O）

2、用盐酸和锌粒制H2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl，盐酸酸雾）（用稀硫酸没此杂质）

3、制CO2要除的杂质：水蒸气（H2O）、氯化氢气体（HCl）

除水蒸气的试剂：浓流酸、CaCl2固体、碱石灰（主要成份是NaOH和CaO）、生石灰、无水CuSO4(并且可以检验杂质中有无水蒸气，有则颜色由白色→蓝色)等

除HCl气体的试剂：AgNO3溶液（并可检验出杂质中有无HCl）、澄清石灰水、NaOH溶液（或固体）、KOH溶液（或固体）

[生石灰、碱石灰也可以跟HCl气体反应]

（五）、常用实验方法来验证混合气体里含有某种气体

1、有CO的验证方法：（先验证混合气体中是否有CO2，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入澄清石灰水。现象：黑色CuO变成红色，且澄清石灰水要变浑浊。

2、有H2的验证方法：（先验证混合气体中是否有水份，有则先除掉）

将混合气体通入灼热的CuO，再将经过灼热的CuO的混合气体通入盛有无水CuSO4中。现象：黑色CuO变成红色，且无水CuSO4变蓝色。

3、有CO2的验证方法：将混合气体通入澄清石灰水。现象：澄清石灰水变浑浊。

（六）、自设计实验

1、 试设计一个实验证明蜡烛中含有碳氢两种元素。

实验步骤 实验现象 结论

①将蜡烛点燃，在火焰上方罩一个干燥洁净的烧杯 烧杯内壁有小水珠生成 证明蜡烛有氢元素

②在蜡烛火焰上方罩一个蘸有澄清石灰水的烧杯 澄清石灰水变浑浊 证明蜡烛有碳元素

2、试设计一个实验来证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质。

实验步骤 实验现象 结论 图

把两支蜡烛放到具有阶梯的架上，把此架放在烧杯里（如图），点燃蜡烛，再沿烧杯壁倾倒CO2 阶梯下层的蜡烛先灭，上层的后灭。 证明CO2具有不支持燃烧和密度比空气大的性质

三、解计算题：

计算题的类型有：①有关质量分数（元素和溶质）的计算

②根据化学方程式进行计算

③由①和②两种类型混合在一起计算

（一）、溶液中溶质质量分数的计算

溶质质量分数 = ╳ 100%

（二）、化合物（纯净物）中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

（三）、混合物中某化合物的质量分数计算

化合物的质量分数= ╳ 100%

（四）、混合物中某元素质量分数的计算

某元素质量分数= ╳ 100%

或：某元素质量分数= 化合物的质量分数 ╳ 该元素在化合物中的质量分数

（五）、解题技巧

1、审题：看清题目的要求，已知什么，求什么，有化学方程式的先写出化学方程式。找出解此题的有关公式。

2、根据化学方程式计算的解题步骤：

①设未知量

②书写出正确的化学方程式

③写出有关物质的相对分子质量、已知量、未知量

④列出比例式，求解

⑤答。

初中化学知识小辑

一：化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。

2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。

4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。

6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。 最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。

9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。

11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。

13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁