化学微观概念_化学微观高考

1.图示是某化学反应的微观示意图． （1）根据图示，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息．（2

2.下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是 A．示意图中的各物质均属于化合物 B．反应的

3.化学反应的微观实质

4.下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 A．分子由原子构成

5.一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的微观原因

6.化学变化的微观本质是什么

甲醛化学式的微观意义表示一个甲醛分子由一个碳原子、两个氢原子和一个氧原子共四个原子构成。

这四个原子按一定的排列方式结合在一起，形成了一个具有特定性质的分子。

甲醛化学式中的碳原子是构成有机物的基本元素之一，它能够与周围的原子形成四个共价键，从而与其他原子结合形成稳定的分子。碳原子在甲醛分子中与两个氢原子和一个氧原子结合，形成了一个稳定的有机分子。

氢原子是构成有机物的基本元素之一，它在甲醛分子中与碳原子和氧原子结合，形成了一个具有特定性质的氢键。氢键是一种较强的相互作用力，它能够影响分子内部的结构和性质。

氧原子在甲醛分子中与碳原子和两个氢原子结合，形成了一个具有特定性质的氧键。氧原子能够与其他原子形成两个共价键，因此它不会像碳原子那样具有多个化学性质。

甲醛化学式的微观意义在于表示一个由碳原子、氢原子和氧原子按照一定的排列方式结合在一起的有机分子。这些原子之间的相互作用形成了甲醛分子的特定性质，使其成为一种重要的有机化合物。

甲醛的主要危害：

1、刺激眼睛和呼吸道：甲醛具有强烈的刺激性气味，能够刺激眼睛和呼吸道黏膜，导致流泪、咳嗽、打喷嚏等症状。长期暴露在甲醛环境下，可能引发过敏性鼻炎、哮喘等疾病。

2、引起皮肤过敏：甲醛还可能引起皮肤过敏，出现红斑、瘙痒等症状。对于敏感人群，甚至可能导致接触性皮炎。

3、致癌风险：甲醛是一种潜在的致癌物质，能够与DNA分子结合，破坏细胞的正常功能。长期暴露在高浓度的甲醛环境下，可能增加患白血病、淋巴瘤等血液系统疾病的风险。

4、影响生殖系统：甲醛对男性生殖系统具有毒性作用，可能导致精子数量减少、活力下降等问题。对于孕妇和胎儿，也可能影响胎儿发育，增加出生缺陷的风险。

图示是某化学反应的微观示意图． （1）根据图示，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息．（2

高三化学的知识点总结

中学化学实验操作中的七原则

1、“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2、“从左到右”原则。装配复杂装置应遵循从左到右顺序，如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3、先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4、“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5、“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入，如上例中浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6、先验气密性(装入药口前进行)原则。

7、后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

中学化学实验中温度计的使用

1、测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。

①测物质溶解度。

②实验室制乙烯。

2、测蒸气的温度：这种类型实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同所以只要测蒸气的温度。

①实验室蒸馏石油。

②测定乙醇的沸点。

3、测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。

①温度对反应速率影响的反应。

②苯的硝化反应。

氧化还原反应的规律

氧化还原反应是一类非常重要的反应，是指元素化合价在反应前后有变化的化学反应，微观上是有电子转移或偏移的反应。在氧化还原反应中有许多规律，这里进行简单的总结。

1、守恒规律

守恒是氧化还原反应最重要的规律。在氧化还原反应中，元素的化合价有升必有降，电子有得必有失。从整个氧化还原反应看，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。此外，反应前后的原子个数、物质质量也都守恒。守恒规律应用非常广泛，通常用于氧化还原反应中的计算问题以及方程式的配平问题。

2、价态规律

元素处于最高价，只有氧化性，如浓硫酸中的硫是+6价，只有氧化性，没有还原性；元素处于最低价，只有还原性，如硫化钠的硫是-2价，只有还原性，没有氧化性；元素处于中间价态，既有氧化性又有还原性，但主要呈现一种性质，如二氧化硫的硫是+4价，介于-2与+6之间，氧化性和还原性同时存在，但还原性占主要地位。物质大多含有多种元素，其性质体现出各种元素的综合，如H2S，既有氧化性（由+1价氢元素表现出的性质），又有还原性（由-2价硫元素表现出的性质）。

3、难易规律

还原性强的物质越易失去电子，但失去电子后就越难得到电子；氧化性强的物质越易得到电子，但得到电子后就越难失去电子。这一规律可以判断离子的氧化性与还原性。例如Na还原性很强，容易失去电子成为Na+，Na+氧化性则很弱，很难得到电子。

4、强弱规律

较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的`还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。用这一性质可以判断物质氧化性或还原性的强弱。如2HI+Br2=2HBr+I2，氧化物Br2的氧化性大于氧化产物I2的氧化性。还原剂HI的还原性大于还原产物HBr的还原性。

5、歧化规律

同一种物质分子内同一种元素同一价态的原子（或离子）发生电子转移的氧化还原反应叫歧化反应，歧化反应的特点：某元素的中间价态在适宜条件下同时向较高和较低的价态转化。歧化反应是自身氧化还原反应的一种。如Cl2+H2O=HCl+HClO，氯气中氯元素化合价为0，歧化为-1价和+1价的氯。

6、归中规律

（1）同种元素间不同价态的氧化还原反应发生的时候，其产物的价态既不相互交换，也不交错。

（2）同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应；当存在中间价态时，同种元素的高价态物质和低价态物质才有可能发生反应，若无中间价态则不能反应。如浓硫酸和SO2不能反应。

（3）同种元素的高价态氧化低价态的时候，遵循的规律可简单概括为：高到高，低到低，可以归中，不能跨越。

高三化学的知识点总结

一、化学结构

1、半径

① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

② 离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

③ 电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

2、化合价

① 一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

② 非金属元素除O、F外均有最高正价，且最高正价与最低负价绝对值之和为8。

③ 变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

④ 任一物质各元素化合价代数和为零，能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

3、分子结构表示方法

① 是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键，一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、键的极性与分子的极性

① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

③ 掌握分子极性与共价键的极性关系。

④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

二、基本概念

1、区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2、物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)。

3、理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

4、纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等。

一.高三化学知识点总结最精最全

二.人教版高三化学必考知识点归纳梳理

三.高三化学必修一知识点总结汇总

四.高三化学必修一知识点总结整理大全

五.高三化学必修一知识点总结归纳

六.高三化学教学工作总结

七.2019年北京西城区高三期末化学试题及答案

下面是某化学反应的微观模型示意图，据此分析错误的是 A．示意图中的各物质均属于化合物 B．反应的

化学反应的微观实质

下图是某个化学反应的微观模拟示意图。从图中获得的有关信息不正确的是 A．分子由原子构成

化学反应的微观实质如下：

1、在化学反应过程中分子被破坏成原子，而原子又重新组成新的分子，简单的说就是原子的重新组合过程。

2、旧化学键的断裂和新化学键的形成。

3、电子的得失。例如：（1）2H?+O?=2H?O。微观描述是：H?分子和O?分子在高温下变为原子，再2个H和一个O结合成H?O分子。（2）Cu+2AgNO?=2Ag+Cu(NO?)?。微观描述是：Cu原子与Ag?离子反应，每个Cu给2个Ag?各1个电子。

化学反应有有以下类型：

1、无机反应：

分解反应（指一种化合物在特定条件下分解成二种或二种以上较简单的单质或化合物的反应）。

化合反应（指的是由两种或两种以上的物质生成一种新物质的反应）。

复分解反应（由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应）。

置换反应（指一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应)。

2、有机反应：

加成反应（加成反应进行后，重键打开，原来重键两端的原子各连接上一个新的基团）。

消去反应（有机化合物在适当的条件下,从一个分子脱去一个小分子，如水、卤化氢等分子，而生成不饱和，双键或三键，化合物的反应）

取代反应（有机化合物受到某类试剂的进攻，使分子中一个基（或原子）被这个试剂所取代的反应）。

加聚反应（单体间相互反应生成一种高分子化合物，叫做加聚反应）。

缩聚反应（两个或多个有机分子相互作用后以共价键结合成一个大分子，同时失去水或其他比较简单的无机或有机分子的反应）。

3、氧化还原反应（氧化还原反应是在反应前后，某种元素的化合价有变化的化学反应）。

4、离子反应（有离子参加的化学反应）。

5、自发反应,非自发反应。

6、放热反应,吸热反应。

7、可逆反应,不可逆反应。

8、异构反应（氧气变臭氧,臭氧变氧气）。

一氧化碳和二氧化碳化学性质不同的微观原因

化学变化的微观本质是什么

一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同的原因是它们的分子构成不同。

一个一氧化碳分子比一个二氧化碳分子少一个氧原子。物质的结构决定了物质的性质。由于二氧化碳中的碳元素的化合价为＋4价，因此二氧化碳不能再夺取氧，没有还原性。一氧化碳分子中碳元素的化合价是＋2，能进一步被氧化成＋4价。

一氧化碳不仅能在氧气中燃烧生成二氧化碳，在空气中燃烧发出蓝色火焰。一氧化碳还能夺取一些金属氧化物中的氧，具有还原性。

试题分析：

（1）一氧化碳是一氧化碳分子构成的，而二氧化碳是二氧化碳分子构成，两者的分子不同，而分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子不同，化学性质也就不同。

（2）不同种分子（或原子）构成的物质是混合物，同种分子（或原子）构成的物质是纯净物。

（3）由于分子间有间隔，且气体分子之间的间隔较大，所以打气筒能将空气压入足球内。

从微观角度来看，化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新组成新的分子的过程，化学变化前后原子的种类、数目不变，分子的种类一定改变。

化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化及应用的基础自然科学。学习化学科学，既要研究物质变化时的宏观现象，又要探究物质组成和变化的微观奥秘，只有把宏观现象与微观实质统一起来，把握化学现象的实质才能提高分析解决问题的能力。