高考化学反应原理考情分析,化学反应原理高考题

1.教育部教育考试院：2022年高考化学全国卷试题评析

2.上海市新高考化学试卷分值分配

3.子正化学高考必会60题型怎么样

4.高一求助，期末考试临近，化学要求学习 化学平衡状态的建立和判断（要求同化学反应原理），

5.2021年高考化学试题评析（全国乙卷）

化学反应原理高考占20分。该部分是化学科目的重点部分，占比分值高。在化学反应中，分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新物质的过程，称为化学反应.在反应中常伴有发光发热变色生成沉淀物等，判断一个反应是否为化学反应的依据是反应是否生成新的物质。

教育部教育考试院：2022年高考化学全国卷试题评析

面对高考，最关键的就是考前那几个月的复习。化学课的学习主要分几个阶段，首先是提前的 课前预习 ，上课认真做好笔记，课后的复习一定要到位。那么接下来给大家分享一些关于高考化学的应试技巧有哪些，希望对大家有所帮助。

高考化学的应试技巧有哪些

1重视化学知识在实际中的运用

“‘关注社会、关注生活’是新课标精神的浓缩。因此近年的高考试题在命题形式上不断推陈求新，在试题情境设置上更加贴近生产、生活。”扶云松老师说，当今社会的 热点 问题，如食品安全问题、环境污染与治理、化学材料的制造和应用等，往往就是高考命题的素材，形式上灵活多样，起点高，落点低，充分体现了化学在解决社会问题中的重要作用，同时也体现了理论联系实际、学以致用的命题思想。

他提醒考生，在高考中对于此类问题要认真剖析，充分挖掘与化学知识的结合点，利用化学 方法 、原理去分析解决实际问题。

试题案例

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是()

A.二氧化硫可广泛用于食品的增白

B.葡萄糖可用于补钙药物的合成

C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装

D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌

扶云松老师给出正确选项，应该选A。为什么呢?他说，二氧化硫对人体有害，属有毒物质，所以不能广泛用于食品的增白，因此，错误。C选项的聚乙烯塑料，其实就是常见的食品包装材料，是正确的。D选项的次氯酸钠具有强氧化性，可用作消毒剂，如84消毒液的主要成分就是次氯酸钠，所以也没毛病。

扶云松老师还说，“节能减排”与“低碳”是近年来的社会热点，以此为背景考查能源的开发和利用，燃料的充分燃烧、能量的相互转化以及反应热等知识也是高考命题的一个重要角度，应予以足够的重视。

2高考必考点：化学用语的正确使用

化学用语是进行化学学习和研究的重要工具，是富有特色的化学语言，其中蕴含着丰富的内涵，化学用语可以反映出物质的组成、结构性质和化学反应原理正确理解和使用化学用语非常重要，也是高考的必考点。

扶云松表示，对化学用语内涵的正确理解是正确运用的基础，一定要理解准确、书写规范。

元素符号、离子符号、原子(离子)结构示意图、分子式、电子式、化学式、结构式、结构简式、化学反应方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式、热化学方程式、水解方程式等化学用语的正确理解，准确运用和规范书写是高考命题的热点。

另外，考生还需要灵活运用化学图形语言。化学图形语言包括各种模型(如分子模型、原子模型)、关系图、知识网络图、工艺流程图等，它们是化学形象思维的载体和中介，也是化学思维的重要材料和结果，而且还是进行 抽象思维 的一个重要工具。

3准确把握化学反应过程

化学反应过程体现了化学反应原理，反映了物质的性质，是化学反应先后顺序的具体表现形式。化学反应过程是试题考查化学知识的重要载体。通过正确分析化学反应过程可以发现物质制备和转化的化学反应原理、物质的性质及其转化的物质关系和数量关系，从而解决有关问题。

4相近概念的辨析

在中学化学中有许多相近概念，如分离和提纯、检验和鉴别、蒸发和蒸馏等。为避免在使用过程中易错、易混，就需要对这些概念抓住关键字词，从概念的内涵和使用范围两个方面进行辨析并通过实例从正反两个方面进行例证，以达到规范使用化学概念的目的。

扶云松举出例子，比如干馏和蒸馏。干馏是固态物质隔绝空气加强热发生分解反应的过程，属于化学变化。如煤的干馏。蒸馏(分馏)是根据液态混合物各组分沸点的不同，通过加热使液体组分汽化然后冷凝收集的分离过程，属于物理变化。

5规范表述试题答案

答案表述是展示考生答题的最终环节，也是决定考试得分多少的关键环节。

在高考时，要时时处处注意答案的规范表述，以求最大限度地减少非知识性失分，力争做到“会做的题都得满分”。要避免以下三个问题：①会而不对：主要表现在解题思路上考虑不全或推理不严密或书写不准导致失分;②对而不全：主要表现在思路大致正确，但丢三落四，或遗漏某一答案，或讨论不够完备，或以偏概全，或出现错别字;③全而不精：虽面面俱到，但语言不到位，答不到点子上。

6高考重点：图像、图表分析

图像题和表格题，统称为图表题。它是指以图像、图形和表格为试题的信息来源，以化学中的基本概念、基本理论、元素化合物和化学实验等知识为载体，精心设计问题的一种信息处理和分析题。

这类题主要考查学生图像的识别与分析能力，数据读取、分析与处理能力，运用数学工具能力，以及灵活运用一些重要化学概念、规律与原理解决简单问题的能力。扶云松老师还提醒各位考生，近几年，高考这方面的题型在考查力度上有所增加。

7情景信息迁移

信息迁移试题是根据题中提供的新信息、新知识，结合所掌握的知识、技能和方法，进行迁移，创造性地解决新问题的一类试题。

解答信息题一般有三个环节：1、认真读(审)题，获取信息;2、结合问题，处理信息;3、根据信息，迁移应用。解题时要注意既不能机械地模仿信息，也不能随意发挥，而应当抓住题中的信息特征，使“新”、“旧”知识有机地结合起来进行迁移应用解决问题。

8化学数据的分析和处理

化学计算中要做到能迅速、准确地处理数据，就要正确分析形式多种多样的数据，找到数据的作用、特点以及内在联系，寻求化学计算的正确方法，以提高化学计算的速度和准确度。

数据的处理能力反映了学生对化学知识的正确理解和掌握程度，以及灵活运用化学知识分析和解决具体问题的能力。

高考化学大题解题技巧

1、列举特例、速排选项

高考选择题往往考查一般规律中的特殊情况，这就要求考生熟悉特例，对于一些概念判断、命题式判断正误类题目，如果从正面不能直接作出判断，可以列举反例、特例，迅速判断选项正误

2、抓住结构、类推性质

有机物性质主要由其所含官能团类别决定，同类官能团使有机物具有相似的化学性质，在处理有机物结构与性质关系中，可以借助教材介绍的典型有机物进行类推。有机物结构包括官能团、碳链、官能团位置之间关系以及氢原子种类数，有机物性质包括物理性质和化学性质

3、巧用假设，以静制动

在解答有关四大平衡(化学平衡、电离平衡、沉淀溶解平衡)移动问题时，有时会出现多因素(如温度、水解平衡、浓度或压强)的影响，针对这类问题，可以采用假设法，先假设其他因素不变，判断第一个因素变化对结果产生的影响，然后再判断第二个因素变化对结果产生的影响，进而得出正确答案

4、识别图像、紧抓原理

化学反应速率和化学平衡图像一直高中化学的是重点和难点，解这类题的关键是准确认识图像，抓住原理与图像关系解题。图像主要包括化学反应速率与时间，浓度与时间，浓度(或转化率)与温度、线、纵坐标表示含义)，然后抓住点、压强、图像，首先看清楚图像表示什么(横坐标、面之间的关系，如果有数据，一定要看清楚数据与点之间的对应关系，最后再根据图像分析解答

高考化学答题的加分技巧

一、基础概念要清晰

化学这门科目很多基本概念都是比较难懂的，会有很多专业名词和一些方程式。但这些都是最基础的知识，只有打好基础复习才会更顺利。因而，平时考生就要复习好这些基本概念，对于一些名词、术语考生可以编一些口诀来帮助自己更好的记住。对于很多相似的名称，考生要擅于去区分，分析这些化学反应或者是元素之间的不同，只有找到了不同之处，考生才能更好的记住。有不懂的地方，考生更是要找老师问清楚，不要让不懂的知识点越积越多。

二、进行题型分析

考生除了教材上面的知识点要牢记之外，也要多多做题去巩固。考生每拿到一种题的时候，都要去分析解题的思路，运用合适的方法和途径去解题。当然首先的一点就是考生要明白题目当中考察了哪些知识，然后才能用规范、科学的文字进行表述。那平时考生就要多多训练自己读题的能力了，也就是要看懂关键词，看看具体考察那点知识。

三、训练自己的答题技巧

要做好各种题型，考生就要多多训练自己的技能。例如训练自己实验操作的能力，毕竟化学这门科目，少不了做实验。平时考生就要把握实验操作的每个机会。按照老师实验的每个步骤，做好每一步，不能出错。实验做完之后，考生就要把实验操作的目的、操作步骤、原理等等这些知识点都写出来，有空的时候就要反复看。也能使考生的理解知识点，更快的掌握做题的技巧。

四、注重错题分析

在每次试卷发下来之后，考生都要把自己的试卷好好看一遍。特别是其中的错题，如果是因为粗心大意错的，考生可以不管，只要提醒自己下次注意即可。对于自己实在不懂才做错的题，考生就要好好的分析。考生可以结合书本或者是笔记找到对应的解题方法，再做一遍。做完之后拿给老师看，让老师来判断一下。如果又错了，考生也可以问老师，找到正确的解题方法。

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上海市新高考化学试卷分值分配

#高考# 导语 从教育部教育考试院获悉，2022年高考化学全国卷试题评析已公布，具体详情如下：

2022年高考化学试题深入贯彻落实立德树人根本任务，充分考虑教育教学基本规律、化学学科内容逻辑、高中学生认知特点，积极衔接高中育人方式改革，助力“双减”工作。试题命制注重加强理论联系实际，合理选取情境，增强与环境保护、医药卫生、能源材料等方面的联系，突出学科主干内容，促进学生化学观念、科学思维和正确价值观念的形成与发展，引导学生提升综合素质。

1选取真实情境，突出价值观念引领

　试题素材情境取材广泛，围绕与化学关系密切的材料、生命、环境、能源与信息等领域，通过对应用于社会生产实践中化学原理的考查，充分体现化学学科推动科技发展和人类社会进步的重要作用，凸显化学学科的社会价值。

　全国乙卷第8题中二氧化碳固定及再利用的方法有助于我国实现“碳达峰”的目标，向学生传递绿色化学和可持续发展思想。全国甲卷第8题辅酶Q10的性质和全国乙卷第36题药物合成的试题情境均表现化学研究成果在人类健康中的作用。全国甲卷第35题考查北京冬奥会场馆使用的高分子材料的结构与性质的关系，展现我国化学新材料的研发应用。全国乙卷第28题通过呈现工业上硫化氢的不同处理方法，引导学生关注化学对生态环境和社会发展的影响，增强社会责任感。

　2深化基础性考查，促进学生主动思考

　高中化学基础内容包括物质结构理论、典型化合物的性质、化学反应原理、基本化学实验操作方法和实验设计思想。试题围绕这些基础内容，深入考查学生对离子方程式、阿伏加德罗常数、有机化学基本概念（有机反应类型、同分异构体、官能团）、元素性质与周期律、弱电解质的电离平衡等主干内容的理解能力，有效地鉴别学生的基础是否扎实，从而引导中学教学遵循教育规律、严格按照高中化学课程标准进行教学。

　2022年高考化学命题转变设问角度、变换考查方法，要求学生基于性质数据和实验现象等，合理地分析影响物质性质的原因、推测实验现象或反应得到的产物等，引导学生培养自主学习、独立思考、自我提升的思维习惯和能力，引导教学提质增效，助力“双减”落实。全国乙卷第12题围绕一种光照充电锂-氧气电池设置情境，提供光催化驱动的阴极反应和阳极反应，要求学生利用电化学原理分析离子迁移方向、判断正负极以及推测电极反应等。

　3聚焦核心素养，考查学科关键能力

　化学试题设计聚焦化学学科核心素养，实现对“宏观辨识与微观探析”“变化观念与平衡思想”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养的考查。高考化学试题创新信息呈现方式，设问角度独特，要求学生多角度、多层次、多维度地认识化学基本规律，在分析和解决化学问题中考查学科关键能力，引导学生培育核心素养。

　全国甲卷第35题考查碳、氮、氧、氟电离能的变化规律，让学生理解原子结构与元素性质之间的关系。全国甲卷第28题给出不同条件对“钛氯化”反应平衡转化率的影响，考查变化观念与平衡思想素养，引导学生深刻理解化学平衡的本质。全国乙卷第26题呈现铅膏回收的工艺流程，提供有关金属离子难溶电解质的溶度积，要求学生基于数据综合分析整个工艺流程，根据物质性质分析不同元素的最终存在形式，引导学生思考不同物质的转化条件。

　4注重教学实际，推进教考衔接

　高考化学试题坚持将课程标准作为命题的主要依据，以陌生的情境考查学生熟悉的知识内容，既满足高等学校选拔要求，又有利于学生实际水平的发挥，引导学生从不同角度认识化学反应规律，有效促进基础教育与高等教育的衔接。

　课程及教学改革更加注重对实验操作能力的培养。为加强教考衔接，2022年高考化学试题围绕“盐类水解的应用”“铁及其化合物的性质”“探究影响化学平衡移动的因素”“有机化合物中常见官能团的检验”等重要实验，考查利用化学反应基本原理、基于实验目的分析实验现象得出结论的能力。全国甲卷第13题实验题考查水解常数、酸性对铬酸根平衡的影响、醇及二价铁的性质，全国乙卷第10题实验题考查糖的性质、氯溴碘性质递变规律等化学重要实验内容。

　2022年高考化学试题探索将化学反应原理、物质结构理论两大化学理论与其他模块内容进行综合考查，促使学生构建系统全面的学科知识体系，与课程改革理念同向同行。全国甲卷第35题考查乙烯、四氟乙烯及其聚合物的结构与性质的关系，全国乙卷第35题考查碳的不同杂化形式对氯乙烷、氯乙烯、氯乙炔中碳氯键的键长影响，融合物质结构对性质及其应用的影响，有利于学生建立宏观性质用途与微观结构之间的因果关系。

子正化学高考必会60题型怎么样

该地区2023年新高考化学试卷分值分配如下：

选择题：15道，每道3分，共45分；

综合题：4道，每道15分，共60分。

总的来说，化学试卷满分为100分，其中选择题和综合题的比例约为1：1.2。选择题主要考察基础知识和基本技能的掌握程度，而综合题则更加注重考察学生的综合运用能力和分析能力。

此外，化学试卷中还会涉及到一些实验操作和实验现象的描述，以及化学反应原理和化学计算等相关知识点。需要注意的是，不同题目的难易程度也会影响到分值的分配，所以在做题时需要注重细节和分析，把握好做题的质量。

高一求助，期末考试临近，化学要求学习 化学平衡状态的建立和判断（要求同化学反应原理），

难度大。子正化学高考必会60题型较多，适合于对化学基础知识掌握较好，想要通过刷题提高成绩的学生，这些题型涵盖高考化学的各个知识点，包括有机化学、无机化学、化学反应原理、化学实验等，子正化学高考必会60题型难度大。

2021年高考化学试题评析（全国乙卷）

化学平衡状态的判断是化学平衡中的一个难点，从其概念可知，判断一个可逆反应在一定条件下是否达到平衡状态主要根据两点：一是根据化学平衡状态的本质特征——正反应速率与逆反应速率相等（υ正＝υ逆）；二是根据化学平衡状态的宏观表现——各组分的浓度保持不变。

不仅可逆反应的有几种类型（不等体积的反应、等体积的反应、有固体参加的等体积的反应），针对反应混合物中各组分又有很多表征的物理量，这样一来，显得这部分内容比较杂乱，如何疏理便于掌握，笔者对其深入剖析，针对第二点总结出了一种方法——分层判断法。

一、正反应速率与逆反应速率相等

澄清两个问题：

1．υ正和υ逆的含义：正反应是从反应物向生成物方向进行的反应，也可以说是反应物的量在减少或生成物的量在增加的反应。可以看出υ正可以指反应物的量减少的速率，也可以指生成物的量增加速率。同理逆反应是从生成物向反应物方向进行的反应，也可以说是反应物的量在增加或生成物的量在减少的反应，可以看出υ逆可以指反应物的量增加的速率，也可以指生成物的量减少的速率。这说明每种物质都有υ正和υ逆两种速率。

2．υ正＝υ逆的含义：其含义是针对反应体系中同一反应物（或生成物）而言的，而不是同一反应中的不同物质。若用同一反应中不同物质来表示正反应速率和逆反应速率，必须要求两速率反向（切忌单向速率）且两速率之比等于其对应的化学计量数之比。在试题中可有以下几种具体形式出现：

以aA(g)+bB(g) cC (g)+dD(g)反应为例：

（1）同一物质的正反应速率等于逆反应速率，如υ（A）(消耗)=υ（A）(生成)或υ（D）(消耗)=υ（D）(生成)。

（2）某反应物的正反应速率与另一反应物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υ（A） (消耗)：υ（B）(生成) =a：b，或υ（C）(消耗)：υ（D） (生成) =c：d。

（3）某反应物的正反应速率与某生成物的逆反应速率之比等于化学计量数之比，如υ（A） (消耗)：υ（C）(消耗) =a：c，或υ（B）(生成)：υ（D）(生成) =b：d。

（4）对同一物质而言，断裂化学键的物质的量与形成化学键的物质的量相等。

下面举一个具体的可逆反应进行分析从υ正＝υ逆这一点上如何判断该反应是否达到平衡了。

以N2+3H22NH3为例

υ正（N2）：υ正（H2）：υ正（NH3）= 1：3：2，这个关系是永远成立的，不能从各物质正反应速率的关系上去判断反应是否达到平衡了。同理υ逆（N2）：υ逆（H2）：υ逆（NH3）= 1：3：2，这个关系是永远成立的，不能从各物质逆反应速率的关系上去判断反应是否达到平衡了。

因此题目中若给出了当3υ正（N2）=υ正（H2）时、当3υ逆（N2）=υ逆（H2）时等，反应达到平衡的说法均是错误的。那若给出了当3υ正（N2）=υ逆（H2）时、当3υ逆（N2）=υ正（H2）时，反应达到平衡的说法均是正确的，因为3υ正（N2）=υ正（H2）、3υ逆（N2）=υ逆（H2）是永远成立的，所以当有3υ正（N2）=υ逆（H2）、3υ逆（N2）=υ正（H2）时，可以通过等量代换，得到υ正（N2）=υ逆（N2）或υ正（H2）=υ逆（H2），因此得到的是同一种物质的正、逆速率相等了，反应肯定是达到平衡的。

其他的关系，诸如当2υ正（N2）=υ逆（H2）时、当2υ逆（N2）=υ逆（H2）时反应是否达到平衡了呢，通过推导得到υ正（N2）＞υ逆（N2）、υ逆（N2）＞υ正（N2），前者是还在向正反应方向进行，后者是在向逆反应方向进行。

还有的表示方式中，尽管没有表明速率，但其实也是从速率角度去说的，最后也是归到上述所说的情况。比如，当有1molN2反应掉的同时有3molH2反应掉了，说反应达到平衡了，这种情况实际是3υ正（N2）=υ逆（H2）表示方式的另一种表达形式，当然是不正确的。那要是说，当有1molN2反应掉的同时有3molH2生成了的话，无疑就是正确的了。再如，当有1molN≡N键断裂的同时有3molH-H键断裂，说的都是正反应速率，当然是不正确的。那要是说当有1molN≡N键断裂的同时有3molH-H键生成了，就是正确的了。

二、各组分的百分含量保持不变

澄清两个问题：

1．各组分的百分含量保持不变，不意味着各组分的百分含量相等。

2．各组分的百分含量的内含包括

（1）第一层次：对于一种物质的有关量的表达有：物质的量（n）、物质的粒子个数（N）、物质的质量（m）等物理量。

若是有当各组分每一种物质的物质的量（n）、物质的粒子个数（N）、物质的质量（m）不随时间的改变而改变时，反应达到平衡的说法均是正确的，因为这些是最单一、最根本上的表达。每种物质的物质的量就不变了，平衡还在向哪个方向移动呢，显然是不可能的。

（2）第二层次：对于一种物质与整体关系的有关量的表达有：物质的量分数（x）、质量分数（w）、体积分数（φ）、物质的量浓度（c）等物理量。

若是有当各组分每一种物质的物质的量分数（x）、质量分数（w）、体积分数（φ）、物质的量浓度（c）不随时间的改变而改变时，反应达到平衡的说法均是正确的。

对于物质的量分数来说，若针对的是一个等物质的量的反应，由于总的物质的量始终不变，若某种物质的物质的量分数不随时间的改变而改变，那也可以得到其物质的量也是不随时间的改变而改变，反应当然就达到平衡了。若针对的是一个不等物质的量的反应，由于在未达到平衡之前总的物质的量始终在变，若某种物质的物质的量分数不随时间的改变而改变，也不会出现某种物质的物质的量增加几倍，总的物质的量也增加几倍，某种物质的物质的量减小几倍，总的物质的量也减小几倍情况的。只可能是某种物质的物质的量反应到一定程度时不随时间的改变而改变，总的物质的量也不随时间的改变而改变了，二者比值也不随时间的改变而改变了，所以反应当然就达到平衡了。体积分数也是如此。

对物质的量浓度来说，若针对的是一个固定容器，由于总体积始终不变，若某种物质的物质的量浓度不随时间的改变而改变，那也可以得到其物质的量也是不随时间的改变而改变，反应当然就达到平衡了。若针对的是一个体积可变的容器，由于在未达到平衡之前总的体积始终在变，若某种物质的物质的量浓度不随时间的改变而改变，也不会出现某种物质的物质的量增加几倍，总的体积也增加几倍，某种物质的物质的量减小几倍，总的体积也减小几倍情况的。只可能是某种物质的物质的量反应到一定程度时不随时间的改变而改变，总的体积也不随时间的改变而改变了，二者比值也不随时间的改变而改变了，所以反应当然就达到平衡了。

对于质量分数很好理解了，就是在一个密闭的容器中，总质量不可能改变，因此质量分数不随时间的改变而改变，也就意味着某种物质的质量不随时间的改变而改变了，所以反应当然就达到平衡了。

（3）第三层次：对于整体的有关量的表达有：总物质的量（n总）、总分子个数（N总）、物质的总质量（m总）、体系内的总压强（P总）、体系的总体积（V总）、气体平均密度（）、气体平均相对分子质量（或气体平均摩尔质量）（）、颜色、温度（绝热条件下）等物理量。

要准确地判断有关这些物理量不随时间的改变而改变是否达到平衡，也是高三学生不易把握的，但是这部分内容必须要解决掉，平衡状态的判断作为高考命题的话，按其难度和综合程度的要求，势必要涉及这些第三个层次的有关物理量的说法的。

下面列出三种类型的代表性的可逆反应：

第一种类型是不等体积的反应：N2+3H22NH3

第二种类型是等体积的反应：H2+I22HI

第三种类型是有固体参与反应的等体积的反应：A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)

就着以上三种类型的可逆反应，来分别分析第三个层次的有关物理量的说法，若出现不随时间的改变而改变情况是否说明可逆反应已达平衡。

① 物质的量和总分子个数

对于第一种类型来讲，若总物质的量和总分子个数不随时间的改变而改变情况，可逆反应已达平衡的说法是正确的，因为只要没有达到平衡，其总物质的量和总分子个数肯定是在改变的。对于第二种类型来讲，若总物质的量和总分子个数不随时间的改变而改变情况，可逆反应已达平衡的说法是不正确的。因为反应前后化学计量数和是相等的，就意味着无论是否达到平衡，其总物质的量和总分子个数一直是不变的。对于第三种类型来讲，若总物质的量和总分子个数不随时间的改变而改变时，可逆反应已达平衡的说法是正确的，因为说总体时是包括固体物质的。但若是强调是气体时，由于反应前后气体化学计量数和是相等的，就意味着无论是否达到平衡，其气体的总物质的量和气体的总分子个数一直是不变的。因此，说气体的总物质的量和气体的总分子个数，不随时间的改变而改变时，可逆反应已达平衡的说法是不正确的，做题时要仔细看是哪种说法。但在不明确是在哪种类型的可逆反应的前提下，笼统地说总物质的量和总分子个数不随时间的改变而改变时，可逆反应已达平衡也是不正确的。

②物质的总质量

在不明确是在哪种类型的可逆反应的前提下，笼统地说物质的总质量不随时间的改变而改变时，可逆反应已达平衡也是不正确的。因为在密闭的容器中，总质量是不可能改变的。但是对于第三种类型是有固体参与反应，在命题可能会说气体的总质量不随时间的改变而改变可逆反应已达平衡，这种说法是正确的。因为，在没有达到平衡时，固体的质量也会在改变的，若说气体的总质量不变了，也就意味着固体的质量也不变了，当然反应就达到平衡了。

③体系内的总压强

要把握好这一点，还得看可逆反应所处的环境，是在可变容器中，还是在固定容器中。

若是在可变容器中，体系内的总压强始终和外界大气压一样，就是说达没达到平衡，体系内的总压强也是不随时间的改变而改变的。因此，要说体系内的总压强也是不随时间的改变而改变时可逆反应已达平衡是不正确的。

若是在固定容器中，针对第二种类型和第三种类型可逆反应，由于对气体来讲都是等体积的反应，体系内的总压强始终是不变的，就是说达没达到平衡，体系内的总压强也是不随时间的改变而改变的。因此，要说体系内的总压强也是不随时间的改变而改变时，可逆反应已达平衡是不正确的。但对于第一种类型可逆反应，由于是不等体积的可逆反应，在未没达到平衡之前，容器中气体的总的物质的量始终在改变，其中的压强也会随改变的，因此，第一种类型可逆反应类型，处在固定容器中时，说体系内的总压强也是不随时间的改变而改变时可逆反应已达平衡是正确的。

④体系的总体积基本和体系内的总压强是一样的情况，在此不在赘述。

⑤气体平均密度

要把握好这一点，也得看可逆反应所处的环境，是在可变容器中，还是在固定容器中。因为密度是质量与体积之比。

若是在固定容器中，针对第一种类型和第二种类型可逆反应，气体平均密度始终是不变的，因为气体总质量不变，体系的体积也不变，二者的比值不可能变。因此这种情况说气体平均密度不随时间的改变而改变时，可逆反应已达平衡是不正确的。但针对第三种类型可逆反应，要说总的平均密度也是始终不变。但要是强调气体的密度，其在没有达到平衡之前，容器中气体平均密度始终在改变，因此这种情况说气体平均密度不随时间的改变而改变时可逆反应已达平衡是正确的。

若是在可变容器中，针对第二种类型可逆反应，气体平均密度始终是不变的，因为气体总质量不变，由于是等体积反应，体系的体积也不变，二者的比值不可能变。因此这种情况说气体平均密度不随时间的改变而改变时，可逆反应已达平衡是不正确的。但针对第三种类型可逆反应，要说总的平均密度也是始终不变。但要是强调气体的密度，其在没有达到平衡之前，容器中气体平均密度始终在改变，因为即使是由于是等体积反应，体系的体积也不变，但有固体参与，在没有达到平衡之前，容器中气体质量始终在改变。因此，容器中气体平均密度始终在改变，这种情况说气体平均密度不随时间的改变而改变时，可逆反应已达平衡是正确的。针对第一种类型可逆反应，因为气体总质量不变，由于是不等体积反应，体系的体积是在变的，二者的比值也是在变。因此这种情况说气体平均密度不随时间的改变而改变时，可逆反应已达平衡是正确的。

⑥气体平均相对分子质量（或气体平均摩尔质量）

气体平均相对分子质量（或气体平均摩尔质量）是用气体的总质量与气体总的物质的量之比来求得的。

对于第一种类型来讲，由于气体的总质量在未达到平衡之前始终是不变的，气体总的物质的量始终是变，因此说气体平均相对分子质量（或气体平均摩尔质量）不随时间的改变而改变时，可逆反应已达平衡是正确的。

对于第二种类型来讲，由于气体的总质量与气体总的物质的量始终都不变，因此说气体平均相对分子质量（或气体平均摩尔质量）不随时间的改变而改变时，可逆反应已达平衡是不正确的。

对于第三种类型来讲，由于气体的总质量在未达到平衡之前始终要改变的，气体总的物质的量始终不变，因此说气体平均相对分子质量（或气体平均摩尔质量）不随时间的改变而改变时可逆反应已达平衡是正确的。

⑦颜色

这种情况只是对于有颜色的物质才会有的情况，虽说是整体表现，其实也是一种物质的浓度上的表现。因此，说体系的颜色不随时间的改变而改变时，可逆反应已达平衡是正确的。

⑧温度（绝热条件下）

绝热条件下是指容器不导热，外界热量进不去，内部热量出不出来的情况。因为可逆反应正、逆反应的热效应是不同的。所以，在绝热条件下，体系内部的温度在未达到平衡之前始终要改变的。因此，绝热条件下，体系内部的温度不随时间的改变而改变时，可逆反应已达平衡是正确的。

#高考# 导语 考 网从安徽省教育招生考试院了解到，2021年高考化学全国乙卷试题评析已发布，据悉高考化学试题密切关注课程标准的学业要求和教学实际，落实《深化新时代教育评价改革总体方案》，增强试题开放性、灵活性，引导减少死记硬背和“机械刷题”现象，充分发挥高考命题的积极导向作用。具体如下：

　该套化学试题围绕社会生活中的重大时代主题和化学前沿成果，精心选取日常生活、生产环保、药物合成等情境素材，弘扬学科核心价值，聚焦学科主干内容，突出考查关键能力，发挥学科独特的育人功能，提升考试评价的积极导向作用，发展学生的学科核心素养。

　一、注重核心价值的引领作用，落实立德树人根本任务

　该套化学试题旗帜鲜明地将立德树人作为根本任务，发挥化学学科独特的育人功能，选取真实的化学科研成果，展示化学科学对人类发展和社会进步的贡献，激发学生为中华民族伟大复兴而奋斗的责任感和使命感。第11题以我国嫦娥五号探测器带回的月球土壤的成分为背景，考查元素的周期律相关知识内容。

　我国提出在2030年前实现碳中和、2060年前实现碳达峰的目标，展现了我国在应对全球气候变化问题的责任与担当。化学科学在实现碳达峰和碳中和发挥重要的作用，第7题以碳中和为情境，考查如何利用化学技术减少二氧化碳。

　试题选材设计废弃资源回收综合利用，第26题以磁选后的炼铁高钛炉渣为原料采用一系列工艺流程回收金属，展现化学变废为宝的神奇魅力，促进学生牢固树立绿色化学思想和环保理念。

　二、注重对关键能力的考查，有利于科学选拔

　该套高考化学注重选取新材料、新药物、新催化技术的真实情境，增强情境的时代性，进一步深化对信息获取加工、逻辑推理、归纳论证等关键能力的考查，提升对学生核心素养考查的有效性，进一步提高人才选拔质量。

　一是完善信息获取与加工能力考查。信息获取与加工是整个化学学科能力发展的基础，通过表格、图像等方式提供丰富的数据信息，深入考查学生信息整理能力。例如，第13题以难溶盐的饱和溶液中阳离子浓度随氢离子的变化为素材，要求学生获取图中数据信息推导酸的电离常数、难溶电解质的沉淀溶解平衡的关系，并对信息进行深层次的加工，得到金属离子的浓度平方与氢离子浓度定量关系。

　二是加强逻辑推理能力考查。通过创设复杂的问题情境，加强对学生逻辑推理能力的考查。对于真实的工业生产过程，在信息获取加工能力的基础上利用化学基础知识和基本原理，分析或选择反应条件、解读并挑选操作具体条件，推测实际工艺单元过程的操作目的。例如，第26题呈现利用炼铁高钛炉渣钛、铝、镁的工艺流程，提供有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH，要求学生综合分析整个工艺流程，并根据物质转化关系选择符合要求的试剂。

　三是探索归纳与论证能力考查。高考化学试题探索通过数据图的形式向学生提供信息，让学生通过化学反应原理分析数据曲线物理量之间的关系，考查学生利用数据进行归纳论证的能力。第28题巧妙地将两个反应平衡常数的对数与温度的倒数绘制成线性关系图，要求学生由图上信息获知平衡常数与温度内在关系，并在此基础上通过提供两个反应的平衡常数与温度的关系，推导出一氯化碘分解反应是吸热还是放热。

　三、加强考教衔接，发挥考试积极导向作用

　高考化学试题密切关注课程标准的学业要求和教学实际，落实《深化新时代教育评价改革总体方案》，增强试题开放性、灵活性，引导减少死记硬背和“机械刷题”现象，充分发挥高考命题的积极导向作用。

　一是夯实学科基础知识，引导教学回归基础。试卷对典型化合物的性质、基本反应类型、物质基本转化规律、基本化学实验操作方法等基础知识的考查，能有效地鉴别学生的学科基础的掌握程度，有利于引导中学教学遵循教学规律、严格按照高中化学课程标准和教材进行教学、复习备考。

　二是创新试题呈现方式，鼓励学生理性学习。对适合学生认知特点的化学学科基本反应原理的考查，转变呈现方式和考查思路，有利于促进学生从方法上掌握化学基础的知识内容。例如，第35题考查NH3、H2O和PH3的杂化形式和相应的键角关系，并不是要求学生死记硬背键角以及空间结构，而是给出NH3、H2O和PH3的结构图，要求学生根据物质结构理论结合题目示意图分析问题。

　三是试卷总体难度适中，引导落实改革理念。今年化学试卷总体难度符合教学实际，具有一定的难度梯度，可以区分不同层次的学生，具体措施包括三个方面。第一，基础试题的数量有所增加，试卷的选择题均大幅度增加考查基本概念的试题数量,选择题包括化学生活、气体制备实验、离子方程式、有机物性质等常见的基础内容试题。第二，试题情境不再陌生。元素化合物试题是以学生熟悉的铁、钙、镁等元素的转化基础进行设计。实验试题氧化石墨烯的合成实际上是考查酸性高锰酸钾、硝 酸等氧化反应操作、基本的实验仪器名称以及常见的硫酸根和氯离子的洗涤操作方法。第三，试题计算不再复杂。对于数据计算，在设计试题时注重考查化学原理和物理量的关系。第28题一氯化碘分解反应平衡常数的计算只要求学生列出计算式即可，第35题晶胞的空间占有率也只要求学生给出表达式。