高考化学易错点总结大全集_高考易错化学

1.高考化学易错题易错点有哪些?

2.高考化学与生活常考知识点

3.高中化学必修二易错知识点

4.高考化学的易错知识点集锦？

5.2020高考化学易错知识点30个

6.高考化学易错点的目录

7.高考化学常考知识点易错点总结

只是个人推测：化学考试中常见的易错点主要包括以下几个方面。

填空题常见错误

化学\离子方程式、元素符号、离子符号、化学式的书写错误，这些错误一般出现在填空题，你可以拿一份化学试卷来对比看看自己是哪里出错。

实验题思维难度大

实验题需要想的东西比较多，思维比较乱，做题的时候要理清，一步一步来。

推断题和鉴定题易混淆

推断题和鉴定题要抓住某样事物的特征如氧气的特征是可以使带火星的木条复燃，鉴别题可以根据物质反应的不同现象来得出结论，（注意有时候要除去干扰离子）。

错题本记忆更深刻

你可以设立一个错题本，把日常做题的错误都抄进去，有时间就拿出来看看，这样记忆就更加深刻，然后考试前不要紧张，盲目复习是没用的。心态要调整好。

高考化学易错题易错点有哪些?

　化学实验能够培养和提高学生的诸多能力，也是化学考试中重要的一个部分。下面我给你分享高中化学实验易错知识点，欢迎阅读。

　 高中化学实验易错知识点?元素化合物?知识模块

　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　错误,比如2Na2O2+2H2O?O2?+4NaOH

　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯 错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要 错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　错误,SiO2能溶于氢氟酸

　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的

　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　正确

　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀 正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　错误,是为了防止大气污染

　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应: Na2S+H2S=2NaHS

　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存

　正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应 错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

　错误,Fe2+和Br2不共存

　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

　错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小

　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

　正确,如较稀的HClO4,H2SO4等

　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

　错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

　错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32-会马上有Cu2(OH)2CO3生成

　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;

　(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;

　错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

　错误,浓硫酸常温与铜不反应

高中化学实验易错知识点"基本概念基础理论"知识模块

　1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

　错误,是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。正确

　3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

　错误,Sn,Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到H2,比如硝酸

　4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

　错误,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　5.原子核外最外层e-?2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

　错误,原子核外最外层e-?2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论

　6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

　正确

　7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　错误,这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

　8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

　错误,比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO?+8H2O

　9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

　错误,比如2H2S+H2SO3=3S?+3H2O

　10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

　错误,难溶于水的强电解质和H2SO4要写成分子

　11.电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红

　错误,比如水

　12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH-

　错误,首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOO-

　13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

　错误,分子晶体许多是单质

　14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

　正确

　15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数)

　正确,注意n不是周期序数

　16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

　错误,强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

　17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

　正确

　18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　正确

　19.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

　正确,均为10-100nm

　20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子确,4OH- - 4e- = 2H2O + O2?

　21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小 正确,建议从电荷守恒角度来理解

　22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g?mol-1

　正确

　23.电解、电泳、电离、电化学腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

　错误,电离不需通电,电化学腐蚀自身产生局部电流,电泳为物理变化

　24.油脂、淀粉、蛋白质、硝化甘油、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

　错误,乙烯不水解

　25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子 错误,过氧化钠中Na+与O2 2-为2:1,没有O- ,石英中存在杂质

　26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

　错误,NO2会部分双聚为N2O4

　27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子 错误,SiO2中没有分子

　28.构成分子晶体的微粒中一定含有共价键

　错误,稀有气体在固态时以单原子分子晶体形式存在

　29.胶体能产生电泳现象，故胶体不带有电荷

　错误,胶体带有电荷

　30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子数就越多

　错误,没有说明体积

　31.只有在离子化合物中才存在阴离子

　错误,溶液中阴离子以水合形式存在

　32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性共价键

　正确

　33.NH3、Cl2、SO2等皆为非电解质

　错误,Cl2既不是电解质也不是非电解质

　34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

　正确,比如Hg常温为液态

　35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高 错误,其氢化物的熔沸点也不一定升高,考虑氢键

　36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

　错误,如果以Cu做阳极电解酸性就会减弱

　37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

　错误,有12个

　38.用1L 1mol?L-1 FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

　错误,远远小于NA个,胶体中的一个胶粒是由许多个离子构成的

　39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构 错误,HF和SF6都不满足

　40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强 错误,比如Ag和Ca

高考化学与生活常考知识点

高中化学易错点

　一、阿伏伽德罗常数

　阿伏伽德罗常数在近五年的高考中每年都会出现，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏伽德罗常数的关系显得非常重要。

　典型例题1.[2014?全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()

　A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

　B.2L0.5mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

　C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

　D。丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

　试题考查内容:阿伏伽德罗常数的有关计算和判断。

　答案:D

　易错情况分析运用气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数进行计算时，要注意物质的状态。计算微粒数目和电子转移数目时要仔细审题，务必准确。晶胞计算时要注意阿伏伽德罗常数在换算时的关系，尤其是晶胞边长的单位的换算。

　二、离子反应与离子方程式

　近几年高考中离子方程式出现频率较高，考察知识点也比较灵活多变。离子共存问题近期虽然没有出现，但我们也应该有足够的重视。

　典型例题2.[2014?全国卷]下列离子方程式错误的是()

　A。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

　Ba2++2OH-+2H++SO42-

　BaSO4?+2H2O

　B。酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+

　+5O2?+8H2O

　C。等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:

　Mg2++2OH-Mg(OH)2?

　D。铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+

　+SO42-

　试题考查内容:离子方程式的书写

　答案:C

　易错情况分析离子方程式中物质拆得是否合理，电荷是否守恒;与量有关的反应中反应原理是否正确;氧化还原反应中原理是否正确、产物是否合理;离子共存问题中是否有隐含条件等。

　三、化学反应与热量变化

　热化学方程式的书写及盖斯定律的应用在高考中出现频率较高，燃烧热、中和热的概念也是考察的重点。

　典型例题3.[2014?新课标全国卷Ⅱ]室温下，将1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为?H1，将1mol的`CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为?H2;CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为?H3，则下列判断正确的是()

　A.?H2>?H3B.?H1<?H3

　C.?H1+?H3=?H2

　D.?H1+?H2>?H3

　试题考查内容:盖斯定律的应用

　答案:B

　易错情况分析1.热化学方程式的书写要注意?H的符号和单位、化学计量数与?H数值的对应关系、物质的聚集状态、燃烧热和中和热的要求。2.利用盖斯定律计算反应热时，一定要先根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理，然后在草纸上列式计算，避免失误。

高中化学必修二易错知识点

　鱼一跃便成龙，大鹏展翅震长空，善于整理化学的知识点助你高考更加顺利。下面是我整理的高考化学与生活常考知识点，供大家参考!

高考化学常考知识点

　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　错误,低级有机酸易溶于水

　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　错误,SiO2能溶于氢氟酸

　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　正确

　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　错误,是为了防止大气污染

　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应

　正确

　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?

　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?

　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

　正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?

　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?

　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?

　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?

　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

　错误,Fe2+和Br2不共存?

　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

　错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?

　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?

　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?

　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?

　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?

　正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?

　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

　错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?

　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?

　错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?

　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?

　错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

　错误,浓硫酸常温与铜不反应

高中化学知识的趣味记忆法

　一、歌诀记忆法

　歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。

　象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。

　二、谐音记忆法

　谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”

　三、会意记忆法

　会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。

　形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。

　四、联想记忆法

　联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的 方法 进行记忆。联想法是带有验证性的 记忆方法 ，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。

　对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油”。

　五、浓缩记忆法

　浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为;“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。

　六、猜谜记忆法

　猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的 谜语 进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：”左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”

　七、形象比喻记忆法

　如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。

　在教与学的过程中可根据实际情况， 总结 适合于自己的记忆方法。只要记得快。

　记得准，记得牢，就不失为一种好的记忆方法。

高中化学易错知识点总结

　1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　2、酸式盐溶液呈酸性

　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

　3、H2SO4有强氧化性

　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

　4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

　从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

　5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

　混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

　6、计算反应热时忽视晶体的结构

　计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。

　7、对物质的溶解度规律把握不准

　物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

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高考化学的易错知识点集锦？

有知识不等于有智慧，知识积存得再多，若没有智慧加以应用，知识就失去了价值。了解你自己在做什么事，知道热爱做什么样的事，知道能把什么事做成什么样，这就是智慧。下面我给大家分享一些高中化学必修二易错知识，希望能够帮助大家，欢迎阅读!

高中化学必修二易错知识1

1、油脂不是高分子化合物。

2、聚丙烯中没有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

3、由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇;都是取代反应。

4、分子式为C6H12，主链碳原子数为4个的烯烃共有4种，不要忘记2–乙基–1–丁烯以及3,3–二甲基–1–丁烯。

5、与氢氧化钠和二氧化碳反应，苯甲酸→苯甲酸钠，苯酚→苯酚钠→苯酚，苯酚与苯甲酸钠溶液分层，可以分液法分离。

6、维勒第一个以无机物为原料合成有机物尿素，凯库勒最早提出苯的环状结构理论。

7、取少量卤代烃与氢氧化钠溶液加热煮沸片刻，冷却后先加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，生成**沉淀，可知卤代烃中含有碘元素。

8、只用碳酸氢钠溶液能鉴别乙酸、乙醇、苯和四氯化碳四种液态物质，乙酸与碳酸氢钠反应产生气泡，乙醇溶解，苯的密度小于水，四氯化碳的密度大于水。

9、从戊烷的三种同分异构体出发，戊基有8种，丁基有四种，戊烯有五种。

10、检验淀粉水解产物，可在水解所得溶液中加入先加入氢氧化钠溶液中和，再加新制的银氨溶液后水浴加热。

11、符合要求的扁桃酸C6H5CH(OH)COOH同分异构体，从苯环的取代类别分析，一类是含有HCOO–、HO–和–CH3的三取代苯，共有10个异构体;另一类是含有–OH和HCOOCH2–的二取代苯，有三种。一共有13种

12、少量SO2通入苯酚钠溶液中的离子反应：2C6H5O-+SO2+H2O= 2C6H5OH+SO32-

13、酒精溶液中的氢原子来自于酒精和水。

14、一分子β-月桂烯 与两分子溴发生加成反应的产物(只考虑位置异构)理论最多有4种，容易遗忘掉1,4–加成产物。

15、CH2=CHCH3的名称是丙烯，CH3CH2CH2OH叫做1–丙醇，CH3CH2CH(CH3)OH叫做2—丁醇，CH3CHClCH3叫做2 - 氯丙烷

加热

醇溶液

16、(CH3)2CClCOOH+ 2NaOH CH2=C(CH3)COONa+ NaCl + 2H2O

17、由乙烯制备乙酸，既可以通过乙烯→乙醇→乙醛→乙酸的路线，也可以通过乙烯→乙醛→乙酸，或由乙烯直接氧化成乙酸。工业上具体采用哪一条路线，取决于原料、设备、环保、投资、成本等因素。

18、日常生活中使用的电器开关外壳、灯头等都是用电木塑料制成的。电木塑料的主要成分是酚醛树脂，由苯酚和甲醛在一定条件下通过缩聚反应得到。

19、要了解一点化学史知识。

20、了解减压分馏的原理和在什么情况下使用。

21、乙醇、乙二醇和丙三醇(俗称甘油)都属于饱和醇类，官能团种类相同、个数不等，分子组成上不是相差若干个CH2，它们不是同系物。

22、当氨基酸在水溶液中主要以两性离子形态存在时，溶解度最小，可结晶析出晶体。

高中化学必修二易错知识2

“元素化合物”知识模块

01 碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大。? 熔点随着原子半径增大而递减 。

02 硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水。

03 在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体。

? 浓硫酸吸水后有胆矾析出

04 能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质。

? 比如2Na2O2+2H2O→O2↑+4NaOH。

05 将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气。

? N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧。

06 把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯。

? 是降低生铁中C的百分比而不是提纯

07 虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要。

? 自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水。

08 制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰。

? 制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

09 二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液。

? SiO2能溶于氢氟酸

10 铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+ 。

? 加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2，Br2，但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的。

11 常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应。

? 钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐。

12 NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失。 ? Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2 。

13 大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼。

14 某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀。

? NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

15 为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理。

? 是为了防止大气污染

16 用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移。

?

17 硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应。

? 硫化钠可以和氢硫酸反应:Na2S+H2S=2NaHS

18 在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存。

? Fe3+可以与SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应

19 活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

? 活性炭是吸附品红,为物理变化，SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆

20 乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

? 重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应

21 在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

? Fe2+和Br2不共存

22由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在

? 在pH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3，溶度积极小

23 在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

? 次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4

24 有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

? 如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA

25 含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

? 如较稀的HClO4 ，H2SO4 等

26 单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强

? 比如Cu的还原性弱于铁的，而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+

27 CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得

? 无法制的纯净的CuCO3，Cu2+溶液中加入CO32-会马上有 Cu2(OH)2CO3生成

28 单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属。

? (4)非金属和金属不可能发生这个反应

29 H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

? H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

30 浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

? 浓硫酸常温与铜不反应

高中化学必修二易错知识3

"基本概念基础理论"知识模块

1 与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

? 是"只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

2 分子中键能越大，分子化学性质越稳定。 ?

3 金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

? Sn，Pb等反应不明显,遇到弱酸几乎不反应;而在强氧化性酸中可能得不到 H2，比如硝酸

4 既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

? 如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

5 原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

? 原子核外最外层e-≤2的可以是He、H等非金属元素原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6,最外层7e-的117好金属元素目前没有明确结论。

6 非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强

7 质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

? 这几组不行:(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;(7)阳离子和阳离子

8 盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

? 比如10HNO3+3Fe(OH)2=3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O　39 pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

? 比如2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O

0 强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

? 难溶于水的强电解质和H2SO4 要写成分子

11 电离出阳离子只有H+的化合物一定能使紫色石蕊变红 ? 比如水

12 甲酸电离方程式为：HCOOH=H+ + COOH- ? 首先电离可逆,其次甲酸根离子应为HCOOH-

13离子晶体都是离子化合物，分子晶体都是共价化合物

? 分子晶体许多是单质

14 一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

?

15元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2(n是自然数) ? 注意n不是周期序数

1强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

? 强电解质溶解度小的的饱和溶液、与弱电解质的浓溶液由于电离不完全导电性都较弱,比如BaSO4的饱和溶液

17标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

18同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

19 纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级

? 均为10-100nm

20 1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

? 4OH- - 4e- = 2H2O + O2↑

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2020高考化学易错知识点30个

错的越多，分数越低，要保证不丢分，才有机会拿高分。下面由我给你带来关于，希望对你有帮助!

：元素化合物知识模组

1.碱金属元素原子半径越大，熔点也越高，单质的活泼性越大

2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生白色固体

4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

9.二氧化矽是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca***ClO***2、、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

16.用1molAl与足量NaOH溶液反应，共有3mol电子发生转移

17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应

+----18.在含有较高浓度的Fe3的溶液中，SCN、I、AlO2、S2、CO32-、HCO3-等不能大量共存

19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同

20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应

21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2

22.SO2通入某一有色物质，致使有色物质的颜色消失，即证明SO2具有漂白性。

23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸

24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA

25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性

26.单质的还原性越弱，则其氧化性越强

27.下列物质与水反应能产生可燃性气体：电石、硫化铝、红热的炭、过氧化钠等

28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：***1***金属和金属;***2***非金属和非金属;***3***金属和非金属;***4***非金属和金属;

29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

：基本概念基础理论知识模组

1.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

2.分子中键能越大，分子化学性质越稳定。

3.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢

4.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物

5.原子核外最外层e-≤2的一定是金属原子;目前金属原子核外最外层电子数可为1/2/3/4/5/6/7

6.非金属元素原子氧化性弱，其阴离子的还原性则较强。

7.质子总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：***1***原子和原子;***2***原子和分子;***3***分子和分子;***4***原子和离子;***5***分子和离子;***6***阴离子和阳离子;***7***阳离子和阳离子;8.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水

9.pH=2和pH=4的两种酸混合，其混合后溶液的pH值一定在2与4之间

10.强电解质在离子方程式中要写成离子的形式

+11.电离出阳离子只有H的化合物一定能使紫色石蕊变红

12.甲酸电离方程式为：HCOOH=H++COOH-

13.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不都是共价化合物

14.一般说来，金属氧化物，金属氢氧化物的胶体微粒带正电荷

15.元素周期表中，每一周期所具有的元素种数满足2n2***n是自然数***

16.强电解质的饱和溶液与弱电解质的浓溶液的导电性都比较强

17.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA

18.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

19.奈米材料中超细粉末粒子的直径***1-100nm***与胶体微粒的直径在同一数量级

20.1molOH-在电解过程中完全放电时电路中通过了NA个电子

21.同体积同物质的量浓度的Na2SO3、Na2S、NaHSO3、H2SO3溶液中离子数目依次减小

22.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol

23.电解、电泳、电离、电化腐蚀均需在通电条件下才能进行，均为化学变化

24.油脂、淀粉、蛋白质、***、苯酚钠、乙烯、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2、等一定条件下皆能发生水解反应

25.氯化钾晶体中存在K+与Cl-;过氧化钠中存在Na+与O-为1:1;石英中只存在Si、O原子

26.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L

27.常温常压下，32g氧气中含有NA个氧气分子;60gSiO2中含有NA分子、3NA个原子

28.构成分子晶体的微粒中不一定含有共价键

29.胶体能产生电泳现象，故胶体带有电荷

30.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大

31.只有在离子化合物中才存在阴离子

32.原子晶体熔化需要破坏极性键或非极性键

33.液氨、液氯、液态二氧化硫等皆为非电解质

34.分子晶体的熔点不一定比金属晶体低

35.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高

36.电解硫酸铜溶液或硝酸银溶液后，溶液的酸性必定增强

37.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的钠离子有6个

38.用1L 1mol/L FeCl3溶液完全水解制胶体，生成NA个胶体微粒

39.在HF、PCl3、P4、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构

40.最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强

：有机化学知识模组

1.羟基官能团可能发生反应型别：取代、消去、酯化、氧化、缩聚、中和反应

2.最简式为CH2O的有机物：甲酸甲酯、麦芽糖、纤维素

3.分子式为C5H12O2的二元醇，主链碳原子有3个的结构有2种

4.常温下，pH=11的溶液中水电离产生的c***H+***是纯水电离产生的c***H+***的104倍

5.甲烷与氯气在紫外线照射下的反应产物有4种

6.醇类在一定条件下均能氧化生成醛，醛类在一定条件下均能氧化生成羧酸

7.CH4O与C3H8O在浓硫酸作用下脱水，最多可得到7种有机产物

8.分子组成为C5H10的烯烃，其可能结构有5种

9.分子式为C8H14O2，且结构中含有六元碳环的酯类物质共有7种

10.等质量甲烷、乙烯、乙炔充分燃烧时，所耗用的氧气的量由多到少。

11.棉花和人造丝的主要成分都是纤维素

12.聚四氟乙烯的化学稳定性较好，其单体是不饱和烃，性质比较活泼

13.酯的水解产物只可能是酸和醇;四苯甲烷的一硝基取代物有3种

14.甲酸脱水可得CO，CO在一定条件下与NaOH反应得HCOONa，故CO是酸酐

15.应用水解、取代、加成、还原、氧化等反应型别均可能在有机物分子中引入羟基

16.由天然橡胶单体***2-甲基-1,3-丁二烯***与等物质的量溴单质加成反应，有三种可能生成物

17.苯中混有己烯，可在加入适量溴水后分液除去

18.由2-丙醇与溴化钠、硫酸混合加热，可制得丙烯

19.混在溴乙烷中的乙醇可加入适量氢溴酸除去

20.应用干馏方法可将煤焦油中的苯等芳香族化合物分离出来

21.甘氨酸与谷氨酸、苯与萘、丙烯酸与油酸、葡萄糖与麦芽糖皆不互为同系物

22.裂化汽油、裂解气、活性炭、粗氨水、石炭酸、CCl4、焦炉气等都能使溴水褪色

23.苯酚既能与烧碱反应，也能与硝酸反应

24.常温下，乙醇、乙二醇、丙三醇、苯酚都能以任意比例与水互溶

25.利用硝酸发生硝化反应的性质，可制得硝基苯、***、硝酸纤维

26.分子式C8H16O2的有机物X，水解生成两种不含支链的直链产物，则符合题意的X有7种

27.1,2-二氯乙烷、1,1-二氯丙烷、一氯苯在NaOH醇溶液中加热分别生成乙炔、丙炔、苯炔

28.甲醛加聚生成聚甲醛，乙二醇消去生成环氧以醚，甲基丙烯酸甲酯缩聚生成有机玻璃

29.甲醛、乙醛、甲酸、甲酸酯、甲酸盐、葡萄糖、果糖、麦芽糖、蔗糖都能发生银镜反应

30.乙炔、聚乙炔、乙烯、聚乙烯、甲苯、乙醛、甲酸、乙酸都能使KMnO4***H+******aq***褪色

：化学实验知识模组

1.银氨溶液、氢氧化铜悬浊液、氢硫酸等试剂不宜长期存放，应现配现用

2.实验室制取氧气完毕后，应先取出集气瓶，再取出导管，后停止加热

3.品红试纸、醋酸铅试纸、pH试纸、石蕊试纸在使用前必须先用蒸馏水润溼

4.用标准盐酸滴定未知NaOH溶液时，所用锥形瓶不能用未知NaOH溶液润洗

5.为防止挥发，浓氨水、氢氟酸、漂白粉、液溴、汽油、乙酸乙酯等均需密封储存

6.浓H2SO4沾到面板上，应立即用水冲洗，再用干燥布擦净，最后涂上NaHCO3溶液

7.一支25mL的滴定管中，液面所在刻度为12.00，则其中所盛液体体积大于13.00mL

8.准确量取25.00mL的KMnO4溶液，可用50mL碱式滴定管

9.分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

10.蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口。分析下列实验温度计水银球位置。

***测定溶解度、制乙烯、硝基苯、苯磺酸、酚醛树脂、乙酸乙酯制备与水解、糖水解***

11.滴定时，左手控制滴定管活塞，右手握持锥形瓶，边滴边振荡，眼睛注视滴定管中的液面下降的速度

12.称量时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的右盘，砝码放在托盘天平的左盘中

13.试管中注入某无色溶液密封，加热试管，溶液变红色，冷却后又变无色。确定溶液成分

14.一种试剂可以鉴别甲苯、氯仿、己烯、酒精、苯酚水溶液、纯碱溶液

15.氢氧化钠溶液滴定醋酸时，通常选择甲基橙作指示剂，终点颜色由橙变黄

16.除去蛋白质溶液中的可溶性盐可通过盐析的方法

17.配制硫酸亚铁溶液所用的蒸馏水应预先煮沸，以除去溶解在水中的氧气

18.试管、蒸发皿、坩埚、锥形瓶等仪器均可直接在酒精灯火焰上加热

19.所谓矽胶，即矽酸胶体。矽胶变色为物理变化〔CoCl2·H2O***蓝色***CoCl2·6H2O***红色***〕

20.饱和纯碱溶液可除去乙酸乙酯中的乙酸;渗析法分离油脂皂化所得的混合液

高考化学易错点的目录

　2020高考已进入最后的冲刺阶段，不知道大家都复习得怎么样呢?以下是我搜索整理的关于2020高考化学易错知识点30个，供参考借鉴，希望对大家有所帮助!

2020高考化学易错知识点30个

　1、误认为有机物均易燃烧。如四氯化碳不易燃烧，而且是高效灭火剂。

　2、误认为二氯甲烷有两种结构。因为甲烷不是平面结构而是正四面体结构，故二氯甲烷只有一种结构。

　3、误认为碳原子数超过4的烃在常温常压下都是液体或固体。新戊烷是例外，沸点9.5℃，气体。

　4、误认为可用酸性高锰酸钾溶液去除甲烷中的乙烯。乙烯被酸性高锰酸钾氧化后产生二氧化碳，故不能达到除杂目的，必须再用碱石灰处理。

　5、误认为双键键能小，不稳定，易断裂。其实是双键中只有一个键符合上述条件。

　6、误认为聚乙烯是纯净物。聚乙烯是混合物，因为它们的相对分子质量不定。

　7、误认为乙炔与溴水或酸性高锰酸钾溶液反应的速率比乙烯快。大量事实说明乙炔使它们褪色的速度比乙烯慢得多。

　8、误认为甲烷和氯气在光照下能发生取代反应，故苯与氯气在光照(紫外线)条件下也能发生取代。苯与氯气在紫外线照射下发生的是加成反应，生成六氯环己烷。

　9、误认为苯和溴水不反应，故两者混合后无明显现象。虽然二者不反应，但苯能萃取水中的溴，故看到水层颜色变浅或褪去，而苯层变为橙红色。

　10、误认为用酸性高锰酸钾溶液可以除去苯中的甲苯。甲苯被氧化成苯甲酸，而苯甲酸易溶于苯，仍难分离。应再用氢氧化钠溶液使苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸钠，然后分液。

　11、误认为石油分馏后得到的馏分为纯净物。分馏产物是一定沸点范围内的馏分，因为混合物。

　12、误认为用酸性高锰酸钾溶液能区分直馏汽油和裂化汽油。直馏汽油中含有较多的苯的同系物;两者不能用酸性高锰酸钾鉴别。

　13、误认为卤代烃一定能发生消去反应。

　14、误认为烃基和羟基相连的有机物一定是醇类。苯酚是酚类。

　15、误认为乙醇是液体，而苯酚是固体，苯酚不与金属钠反应。固体苯酚虽不与钠反应，但将苯酚熔化，即可与钠反应，且比乙醇和钠反应更剧烈。

　16、误认为苯酚酸性比碳酸弱，故苯酚不能与碳酸钠溶液反应。苯酚的电离程度虽比碳酸小，但却比碳酸氢根离子大，所以由复分解规律可知：苯酚和碳酸钠溶液能反应生成苯酚钠和碳酸氢钠。

　17、误认为欲除去苯中的苯酚可在其中加入足量浓溴水，再把生成的沉淀过滤除去。苯酚与溴水反应后，多余的溴易被萃取到苯中，而且生成的三溴苯酚虽不溶于水，却易溶于苯，所以不能达到目的。

　18、误认为只有醇能形成酯，而酚不能形成酯。酚类也能形成对应的酯，如阿司匹林就是酚酯。但相对于醇而言，酚成酯较困难，通常是与羧酸酐或酰氯反应生成酯。

　19、误认为醇一定可发生去氢氧化。本碳为季的醇不能发生去氢氧化，如新戊醇。

　20、误认为饱和一元醇被氧化一定生成醛。当羟基与叔碳连接时被氧化成酮，如2-丙醇。

　21、误认为醇一定能发生消去反应。甲醇和邻碳无氢的醇不能发生消去反应。

　22、误认为酸与醇反应生成的有机物一定是酯。乙醇与氢溴酸反应生成的溴乙烷属于卤代烃，不是酯。

　23、误认为酯化反应一定都是“酸去羟基醇去氢”。乙醇与硝酸等无机酸反应，一般是醇去羟基酸去氢。

　24、误认为凡是分子中含有羧基的有机物一定是羧酸，都能使石蕊变红。硬脂酸不能使石蕊变红。

　25、误认为能使有机物分子中引进硝基的反应一定是硝化反应。乙醇和浓硝酸发生酯化反应，生成硝酸乙酯。

　26、误认为最简式相同但分子结构不同的有机物是同分异构体。例：甲醛、乙酸、葡萄糖、甲酸甲酯(CH2O);乙烯、苯(CH)。

　27、误认为相对分子质量相同但分子结构不同的有机物一定是同分异构体。

　例：乙烷与甲醛、丙醇与乙酸相对分子质量相同且结构不同，却不是同分异构体。

　28、误认为相对分子质量相同，组成元素也相同，分子结构不同，这样的有机物一定是同分异构体。例：乙醇和甲酸。

　29、误认为分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质一定是同系物。例：乙烯与环丙烷。

　30、误认为能发生银镜反应的有机物一定是醛或一定含有醛基。葡萄糖、甲酸、甲酸某酯可发生银镜反应，但它们不是醛;果糖能发生银镜反应，但它是多羟基酮，不含醛基。

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高考化学常考知识点易错点总结

第一章　化学反应及其能量变化

易错点1　氧化还原反应

易错点2 氧化还原方程式的配平及计算

易错点3　离子反应

易错点4　化学反应中的能量变化

第二章　碱金属

易错点1　钠及其化合物

易错点2　碱金属元素

第三章　物质的量

易错点1 物质的量和气体摩尔体积

易错点2　物质的量浓度

第四章　卤族元素

易错点1　氯气及其化合物

易错点2　卤族元素

第五章　物质结构 元素周期律

易错点1　原子结构

易错点2　元素周期律与元素周期表

易错点3　化学键与分子结构

易错点4　晶体的类型和性质

第六章　氧族元素 环境保护

易错点1　氧族元素

易错点2　二氧化硫

易错点3　硫酸

易错点4　硫酸的工业制法 环境保护

第七章　硅和硅酸盐工业

易错点1　碳族元素性质的递变性

易错点2　碳及其化合物

易错点3　硅及其化合物

易错点4　无机非金属材料

第八章　氮族元素

易错点1　氮族元素氮气

易错点2　氮的氧化物

易错点3　氨铵盐

易错点4　硝酸

易错点5　磷及其化合物

第九章　化学平衡

易错点1　化学反应速率

易错点2　化学平衡状态

易错点3　等效平衡

易错点4　化学平衡的移动

易错点5　化学平衡原理的应用

第十章 电离平衡

易错点1　电离平衡

易错点2　水的电离和溶液的pH

易错点3　盐类的水解

易错点4　离子浓度大小比较

易错点5　酸碱中和滴定

第十一章 几种重要的金属

易错点1　镁和铝

易错点2　铁及其化合物

易错点3　金属的冶炼

第十二章 电化学胶体

易错点1　原电池

易错点2　电解原理及其应用

易错点3　胶体的性质及其应用

第十三章　烃

第十四章　烃的衍生物

第十五章　营养物质与合成材料

第十六章　化学实验

答案与提示

对于高中生化学来说，该如何学习化学才能快速提高成绩呢?化学有哪些重点的知识点可以学习呢?我为大家整理了一些。

高中化学必考知识点归纳

1、相对分子质量最小的氧化物是水考点衍生：氮气及其氧化物知识点 | 酸和对应的氧化物的反应

2、单质与水反应最剧烈的非金属元素是F考点衍生：水参与的非氧化还原反应 | 有关水的反应小结

3、其最高价氧化物的水化物酸性最强的元素是Cl考点衍生：含氧酸酸性方程式

4、其单质是最易液化的气体的元素是Cl

5、其氢化物沸点最高的非金属元素是O考点衍生：熔沸点大小比较规律

6、其单质是最轻的金属元素是Li考点衍生：碱金属元素知识点

7、常温下其单质呈液态的非金属元素是Br考点衍生：非金属及其化合物知识点

8、熔点最小的金属是Hg考点衍生：金属及其化合物所有知识点

9、其气态氢化物最易溶于水的元素是N考点衍生：非金属氢化物化学方程式

10、导电性最强的金属是Ag

化学非金属及其化合物知识点总结

一、硅元素：无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3%，次于氧。是一种亲氧元素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量90%以上。位于第3周期，第ⅣA族碳的下方。

Si 对比 C

最外层有4个电子，主要形成四价的化合物。

二、二氧化硅(SiO2)

天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是[SiO4]，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。(玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维)

物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2无色透光性好

化学：化学稳定性好、除HF外一般不与其他酸反应，可以与强碱(NaOH)反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应

SiO2+4HF == SiF4 ↑+2H2O

SiO2+CaO ===(高温) CaSiO3

SiO2+2NaOH == Na2SiO3+H2O

不能用玻璃瓶装HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。

三、硅酸(H2SiO3)

使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子(CO32-、SO32-)

HCl+AgNO3 == AgCl ↓+HNO3

NaCl+AgNO3 == AgCl ↓+NaNO3

Na2CO3+2AgNO3 ==Ag2CO?3 ↓+2NaNO3

Ag2CO?3+2HNO3 == 2AgNO3+CO2 ↑+H2O

Cl-+Ag+ == AgCl ↓

化学基本概念和基本理论

(1)物质的组成、性质和分类

①了解分子、原子、离子和原子团等概念的含义。

②理解物理变化与化学变化的区别与联系。

③理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。

④理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

(2)化学用语及常用物理量

①熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。

②熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式(分子式)，或根据化学式判断元素的化合价。

③掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式和结构简式等表示方法。

④了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。

⑤理解质量守恒定律。

⑥能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。

⑦了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、

物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。

⑧能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。

(3)溶液

①了解溶液的含义。

②了解溶解度、饱和溶液的概念。

③了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。

④掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。

⑤了解胶体是一种常见的分散系，了解溶液和胶体的区别。

(4)物质结构和元素周期律

①了解元素、核素和同位素的含义。

②了解原子的构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。

③了解原子核外电子排布规律。

④掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周期、族)及其应用。

⑤以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

⑥以ⅠA和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

⑦了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规律。

⑧了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。