化学高考第七题,化学高考第七题专练

1.求化学大神，第七题求解

2.高中化学：求解如图第七题，谢谢

标况下的4.48L气体是0.2mol，也就是说。当增加固体混合物，二氧化碳气体没有增加，说明50ml该浓度盐酸，全部反应生成气体0.2mol，通过化学反应方程式，知道每个盐酸分子都可以和一个碳酸氢钠分子或者碳酸氢钾分子生成一个二氧化碳分子，所以50ml盐酸中盐酸的物质的量也是0.2mol。

那么盐酸的浓度就是：0.2mol/50ml=0.04

求化学大神，第七题求解

只说说一下c、d选项吧

C：五元环里面的碳是sp3杂化的，因此羟基氧不和所有碳原子在同一平面（在分子构型那块看一下那些轨道杂化与空间构型的关系对你理解有帮助

D：用红线标记了出来

两个肽键完全水解，就是三个了

高中化学：求解如图第七题，谢谢

Cr2O72-+?14H++6e-=2Cr3++7H2O，

E(Cr2O72/Cr3+)

=E0(Cr2O72/Cr3+)?+0.0591v/6*lg[Cr2O72-]*[H+]^14/[Cr3+]^2

=E0(Cr2O72/Cr3+)?+0.0591v/6*lg[H+]^14

=E0(Cr2O72/Cr3+)?-0.0591v/6*14*(-lg[H+])

=E0(Cr2O72/Cr3+)?-0.0591v/6*14*pH

显然电极电势随溶液pH的增大而减小

Cl2?+2e-=2Cl-，显然电极电势随溶液pH无关

附：该练习答案

无机及分析化学习题集及参考答案

第十二、十三章? 氧化还原反应与氧化还原滴定法

一、选择题

1.在反应 4P + 3KOH + 3H2O → 3KH2PO2 + PH3中，磷(? )。

A. 仅被还原? B. 仅被氧化? C. 两者都有 D. 两者都没有

2.能够影响电极电势值的因素是(? )。

A. 氧化型浓度 B. 还原型浓度 C. 温度 D. 以上都有

3.用0.1mol·L－1Sn2+和0.01mol·L－1 Sn4+组成的电极，其电极电势是(? )。

A. EΘ + 0.0592/2 B. EΘ + 0.0592? C. EΘ - 0.0592? D. EΘ - 00592/2

4.下列反应属于歧化反应的是(? )。

A. 2KClO3 = 2KCl + 3O2 ?B. NH4NO3 = N2O + 2H2O

C. NaOH + HCl = NaCl + H2O D. 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

5.已知Fe3+ +e ≒Fe2+ ，EΘ= 0.77V，当Fe3+/Fe2+电极E = 0.750V时，则溶液中必定是(? )。

A. c(Fe3+)<1 B. c(Fe2+) < 1 C. c(Fe2+)/c(Fe3+)<1 D. c(Fe3+)/c(Fe2+)< 1

6.由氧化还原反应 Cu + 2Ag+ = Cu2+ + 2Ag组成的电池，若用E1、E2分别表示Cu2+/Cu和Ag+/Ag电对的电极电势，则电池电动势ε为(? )。?

A. E1－E2? B. E1－2E2 C. E2－E1? D. 2E2－E1

7.对于电对Cr2O72－/Cr3+ ，溶液pH值上升，则其(? )。?

A. 电极电势下降 B. 电极电势上升? C. 电极电势不变? D. EΘCr2O72－/Cr3＋下降

8.已知＞＞，下列物质能共存的是(? )。

A. Fe3+和Sn2+? B. Fe2+和I2 C. Fe3+和I－ D. I2和Sn2+

9.下列银盐中，氧化能力最强的是(? )。

A. AgCl B. AgBr? C. AgI? D. AgNO3

10．，判断氧化剂

强弱的顺序是（ ?）。

A. B.

C. D.

11.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为（ ?）

A.O2/H2O B.MnO4-/Mn2+ C. Ag(CN)2-/Ag? D.AgCl/Ag

12. 下列离子中，S的氧化数最高的是 （? ）

a．S2O32-? B．S2O72- C．S2O62-? D．S2O82-

13.已知Fe3++e=Fe2+,EΘ=0.771V,当[Fe3+]=1mol·l-1,[Fe2+]=0.0001mol·l-1，且298.15K时，EFe3+/Fe2+? （ ?）。

A．1.01V B．0.202V C．0.889V D．0.771V

14.碘量法测定铜的过程中，加入碘化钾的作用是（ ?）

A. 还原剂、配位剂、沉淀剂 B 还原剂、催化剂、沉淀剂?

C. 氧化剂、配位剂、沉淀剂 D. 氧化剂、配位剂、指示剂

15. 对于电对Cr2O72－/Cr3+ ，溶液pH值上升，则其（? ）。?

A. 电极电势下降? B. 电极电势上升

C. 电极电势不变? D. EΘCr2O72－/Cr3＋下降

16. 原电池(－)Zn|ZnSO4(1mol·L－1)║NiSO4(1mol·L－1)|Ni(+)，在负极溶液中加入NaOH，其电动势（ ）。

A. 增加? B. 减少 C. 不变 D. 无法判断

17.氧化还原滴定法根据滴定剂和被滴定物质的不同，等量点在突跃范围内的位置也不同，等量点位于突跃范围中点的条件是（ ）。

A. n1=1 B.n2=1 C.n1=n2 D.n1≠n2

18.在选择氧化还原指示剂时，指示剂变色的（ ）应落在滴定的突跃范围内，至少也要部分重合。

A. 电极电势 B.电势范围 C.标准电极电势 D.电势

二、填空题

1.氧化还原滴定所用的三类主要指示剂是 ? 。

2.将Zn片插入1 mol·L-1的ZnSO4溶液的烧杯中，Cu片插入1 mol·L-1的CuSO4溶液的烧杯中，组成原电池（已知，EΘCu2+/Cu= +0.337V? EΘZn2+/Zn= -0.736V）

（1）正极半反应为________________________________ ;

（2）负极半反应为________________________________;

（3）电池反应为________________________________ ;

（4）电池符号为_______________________________________________ ;

（5）电池的电动势为________________________________ ;

3．用离子电子法配平KMnO4与K2SO3在介质中反应的化学方程式（提示：主要产物为MnSO4和K2SO4）

（1）氧化剂的离子半反应为________________________________ ;

（2）还原剂的离子半反应为________________________________;

（3）反应的离子方程式为________________________________ ;

（4）反应的化学方程式为________________________________;

4. 根据φΘMnO4-/Mn2+ =1.51V? φΘFe3+/Fe2+=0.771V? φΘCu2+/Cu=0.52V,氧化剂氧化能力的强弱顺序为 ，还原剂还原能力的顺序是? 。

5. 将下述反应设计为电池，Ag+(aq) + Fe2+(aq) D Ag(s) + Fe3+(aq)，其电池符号为? 。

三、判断题

1. 氧化态和还原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位。它是一个常数，不随温度而变化。（ ）

2. 在歧化反应中，有的元素化合价升高，有的元素化合价降低。（? ）

3．由于EΘAg+/Ag >EΘCu2+/Cu，故Ag的氧化性比Cu强。（ ）

4．0.1 mol·L-1的HAc溶液中的[H+]小于0.1 mol·L-1HCl中的[H+]，故用NaOH溶液滴定等体积的两种酸时，HAc比HCl消耗的NaOH少。（ ）

5．用0.100mol·L-1NaOH的滴定0.100mol·L-1的HAc溶液，可用甲基橙作指示剂，终点时，溶液由红色变为**。（ ）

6.电极的EΘ值越大，表明其氧化态越容易得到电子，是越强的氧化剂。( )

7. 标准氢电极的电势为零，是实际测定的结果。(? )

四、计算题

1.计算Cd│Cd2+(0.10 mol·L-1)┃Sn4+(0.10 mol·L-1), Sn2+(0.0010 mol·L-1)│Pt在298K时的电动势E，并写出电池反应，标明正负极。

已知，φΘ(Cd2+/ Cd）= -0.403V。(10分)

2. 已知MnO4－ + 8H＋ + 5e ≒ Mn2+ + 4H2O，，求当?= 1.0 × 10－3 mol·L－1和= 10 mol·L－1时，各自的E值是多少(设其他物质均处于标准态)。

3．Fe3＋ + e ? Fe2＋，EΘ= +0.771V,求mol·L－1,mol·L－1时，

4．计算下列反应的平衡常数：

习题参考答案

第十二、十三章? 氧化还原反应与氧化还原滴定法

一、选择题

1—5? CDDDD? 6—10? CABDC 11—15? DDBAA 16—18? ACB

二、填空题

(2)?

(3) ?

(4)?

(5)1.1 V?

(2)

(3)

(4)

三、判断题

四、计算题

由Nernset公式，得到

?

因为＜

所以电对为正极，电对为负极 ?

所以

正极反应：Sn4+ + 2e D Sn2+ ?

负极反应：Cd - 2e D Cd2+

电池反应：Sn4+ + Cd D Sn2+? + Cd2+

2．解：与电极反应对应的Nernst公式为：

其他物质均处于标准态，则有：

当mol·L－1时，

当mol·L－1时，

计算结果表明，MnO4－的氧化能力随H＋浓度的增大而明显增大。

= 0.771 + ?= 1.01(V)

整个过程中得失电子守恒，铜的物量守恒；不要考虑具体反应过程的方程式

反应中，铜元素最终全部转化为CuO

CuO12g即0.15mol，故整个体系中原有铜元素0.15mol，即n(CuS)+2n(Cu2S)=0.15

NO和NO2体积相等，说明生成物量相等

整个过程中，只有第一个反应（CuS,Cu2S和硝酸的反应)涉及电子转移，Cu和S失电子，N得电子

设混合物中CuS物量为n1,Cu2S物量为n2

则必有Cu失电子2n2 mol(每molCu2S含2mol正一价Cu)

S失电子0.15*8=1.2 mol(硝酸为强氧化性酸，直接将S从-2价氧化成硫酸根离子中的+6价)

设分别生成NO、NO2各m mol

HNO3生成1mol NO2，N降一价，得1 mol电子；生成1mol NO，N降3价，得3mol电子

则N共得电子4m mol

固有4m=2n2+1.2

n2最大值为0.075，最小值为0，代入即可解出m的范围

再乘以22.4即得V的范围

这就是整个解析的思路，只不过我是顺着这么推的，把这个解析给你从原理上倒了一遍

不知道这样是不是更好理解些...

还有一种解释：

极限法，如果全是CuS,解出来0.15mol铜就说明有0.15molCuS,CuS和硝酸反应，硫离子被氧化成硫酸根离子，所以S从-2价变为+6价，转移电子量为0.15×8=1.2mol,而硝酸中的硝酸根离子中的氮原子从+5变为+4和+2，又因为一氧化氮和二氧化氮体积相同，所以物质量相同都设为x，转移电子量和S相同1.2=3x+x，解出x,硫化亚铜和刚才一个道理只不过S从-2变为+6的同时，+1的Cu变为+2价，因为硫化亚铜中有两个Cu+,所以0.075×(1×2+8)=0.075×10