贵州2017高考化学卷_2017贵州高考试卷

1.2017年高考全国卷1生物试卷结构 新课标各题型分值是多少分

2.2017年安徽高考理综试卷结构 各题型分值是多少分

3.2017高考理综全国卷难度怎么样

4.2017年江西高考化学一轮模拟试题及答案

5.高考化学－工艺流程专项复习系列 专项4－温度条件的控制

6.新高考化学考试大纲解读

网友一：2017高考理综已经结束，使用全国一试题的很多考生简直要哭了，难度比较大不说，题目都不按套路出牌，很多考生吐槽题目有些都看不懂!那么2017高考理综全国一的难度有多变态呢?下面就一起来看看吧：全国1的理综卷使用地区：河南、河北、山西、江西、湖北、湖南、广东、安徽、福建。对于全国1卷，其中有许多考生网友吐槽：不想再说什么了，一定是发错卷子了吧全国理综1卷，题题是送命题全国1卷的理综，考完全场有种悲凉的气氛，难的想吐。全国1卷的理综第一题就不会做了，世界上最悲哀的事情就是你明明知道那些东西可是就是不会做。这个是全国1理综?复读啦，我要没大学上了。网友二：全国一卷是全国卷中最难的，自主命题省份的试卷也大多没有全国一卷难，总的来说，全国一卷难度在所有不同试卷中绝对能排前三，高考大省均用全国一卷，如果用全国二卷、三卷区分度不好，记得好像是2007年，某高考大省用的虽然是全国一卷，但是当年试题稍微容易，差不多相当于正常年份全国二卷难度多一点，当年一本线差点破六百，想想吧，如果高考大省用二卷、三卷，他们一本线很容易突破六百，这样不利于区分考生。现在随着使用全国卷的省份增多，每年全国卷三套都投入使用，最不能理解的是福建省，个人感觉你用个全国二卷就满可以了，甚至可以考虑用全国三卷，可你偏偏用全国一卷……分数线一出来，在所有使用全国一卷的省份中还是你分数线最低。网友三：首先，作为一个高三考生，其实本次全国理综一卷理综难度本身并不是很大，主要考察的是考生对题目本质的理解，知识都是平时的基础知识，考生需要理解题目的意思。(本人平时理综基本上不了180，唯独这次选择题只错了两个半，说明题目是真的不难。网友四：作为高二的我今天刚写了数学、英语、理综、作为数学英语弱势的我，感觉数学英语超简单。圆锥曲线原题，选择第二题初中写过，英语最后一篇阅读看不懂，而理综强势的我感觉物理20分大题扔了生物10分的实验陌生，化学结构第一题没学过，是物理题，感觉理综比模拟题都简单，考的不偏，只是考了不常考的知识点。如物理的天题没有考磁场太多了，生物的免疫，还有选修3，不会写以外理综真的不难，网上的说法误导大家，本人水平理科刚过一本。网友五：其实每年试卷，都有许多人觉得难，就这么回事。今年的试卷，也就那么回事。我做了物理和理科数学。感觉没那么夸张。我儿子今年参加高考，他也觉得卷子不偏不怪，比平时的模考容易一些。他的同学我也问了几个，基本上都是这个感觉。我想说的是，选拔性考试，不可能没有难度的。觉得难，那是你自己的问题，很正常。网友六：我闺女考完一卷理综崩溃了、哭着出来的，说真想跳楼不想活了，平时理综在班第一，学十二年了、迎来这么重要的考试、太打击人了，感觉白念高中了、毫无用武之地，怀疑是出题偏、还是老师教的偏。

2017年高考全国卷1生物试卷结构 新课标各题型分值是多少分

　初中三年化学的学习，即将等到中考的化学考试了，你会紧张做中考化学试题吗?以下是我为你整理的2017年中考化学试卷，希望对大家有帮助!

2017年中考化学试卷

　一、选择题(本大题包括10个小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个正确答案，请在答题卡选择题栏内用2B铅笔将对应题目答案的标号涂黑。)

　1.下列变化属于化学变化的是

　A.海水晒盐 B.红磷燃烧 C.葡萄榨汁 D.玻璃破碎

　2.下列材料属于有机合成材料的是

　A.陶瓷 B.黄铜 C.羊毛 D.塑料

　3.为了防止缺铁性贫血，人体必须摄入的元素是

　A.铁 B.钙 C.碘 D.锌

　4.如图所示的实验操作正确的是

　5.下列肥料属于复合肥料的是

　A.KNO3 B.NH4HCO3 C.(NH4)2SO4 D.Ca3(PO4)2

　6.某转化过程可表示为：6CO2+6H2O C6H12O6+6O2。下列叙述不正确的是

　A.葡萄糖属于糖类

　B.适当提高CO2的浓度有利于植物的光合作用

　C.转化过程中涉及三种氧化物

　D.无机物和有机物可以相互转化

　7.下列方程式能正确表示所述内容的是

　A.酸雨形成原因：CO2+H2O=H2CO3

　B.天然气燃烧：CH4+O2 H2O+CO2

　C.工业冶炼铁：Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2

　D.碱式碳酸铜受热：Cu2(OH)2CO3 2CuO+CO2?+H2O

　8.关于H2O和H2O2的比较，不正确的是

　A.都含有氢、氧元素 B. 都由氢、氧原子构成，结构相同

　C 一定条件下都能分解产生氧气 D. H2O是常见的溶剂，H2O2溶液可用于医疗消毒

　9.除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是

　A.一氧化碳(二氧化碳)?通过灼热的氧化铜

　B.水(植物油)?加洗洁精，搅拌振荡

　C.Na2CO3(NaHCO3)固体?充分加热至固体质量不变

　D. NaCl溶液(CaCl2)?滴加适量K2CO3溶液、过滤

　10.根据如图提供的几种物质的溶解度曲线，判断下列说法正确的是

　A.氯酸钾中混有少量氯化钠，提纯氯酸钾最好用蒸发结晶的方法

　B. 30℃氯酸钾饱和溶液的溶质质量分数为10%

　C.80℃时7gNaCl和20g水能形成饱和溶液

　D.控制温度，图中氯酸钠和氯化钾能发生化学反应

　二、非选择题(本大题包括7个小题，每空1分，共40分。请将下列各题应答内容，填写到答题卡相应题号的空格内。)

　11.下表是生活饮用水国家标准的部分内容。

　生活饮用水水质常规检验项目及限值(部分)

　项目 限值

　色度 不超过15度，并不得呈现其他异色

　浑浊度 不超过1度，特殊情况下不超过5度

　pH 6.5-8.5

　总硬度(以CaCO3计) 450mg/L

　铝 0.2mg/L

　铁 0.3mg/L

　硫酸盐 250mg/L

　(1)上表中?铝?指的是_______(选填?单质?、?元素?或?原子?);

　(2)生活中硬水软化的方法是___________;

　(3)实验室用上述水样通电分解，产生氢气和氧气的体积比约为_______;

　(4)消毒剂漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，其中氯元素的化合价是________;

　(5)1L合格的生活饮用水中，均以CaCO3计算硬度，则钙元素的含量不超过_____mg/L。

　12.根据下列要求回答问题。

　(1)在干冰、铜、氯化钠三种物质中，由分子构成的物质是________;

　(2)在盛有少量稀盐酸的试管中加入足量碳酸钙，振荡。

　①宏观现象：可观察到_______，固体逐渐减少并消失;

　②符号表征：该反应的化学方程式为__________;

　③微观表征：加入碳酸钙前后溶液中主要离子种类及个数比变化示意图如图。由图判断，增加和减少的离子是Ca2+和_________(填离子符号);

　④能与盐酸发生反应且与图示离子种类和个数比变化相似的是( )

　A.银丝 B.Al片 C.CuO粉末 D.BaCO3固体 E.Ba(OH)2溶液

　13.金属有广泛的研究和应用价值。

　(1)用铜制作导线，因其有良好的延展性和____________;

　(2)空气中，铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_________;

　(3)A中最易生锈的部位是___________;

　(4)B中发生反应的化学方程式___________;

　(5)向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量Zn粉，充分反应后过滤，得滤渣和滤液。

　①向洗净后的滤渣滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______;

　②若滤液呈蓝色，则滤液中可能有的溶质是_______(填化学式)。

　14.Na2CO3是一种常见的盐，多角度看物质可以提高对该物质的认识。

　(1)Na2CO3俗称_________;

　(2)从类别看，Na2CO3可以看作是某种碱和某种氧化物反应的产物。该反应的化学方程式：_____________;

　(3)从用途看，Na2CO3可制备某些物质，如Na2CO3+M?NaOH+N，写出该反应的化学方程式：______________;

　(4)从组成看，Na2CO3、NaCl均属钠盐，NaCl溶于水显中性，但Na2CO3溶于水显碱性。请完善实验方案，探析上述性质差异的初步原因：

　实验步骤 实现现象 实验结论

　取适量NaCl溶液于试管中，滴加石蕊试液，振荡 ①_______ Na+和Cl-与溶液的酸碱性无关

　取适量滴有酚酞试液的Na2CO3溶液少许于试管中，滴加②_______ ③_________ ④___________

　15.汽车尾气催化转化器的投入使用，可缓解大气污染。下图为其中某种转化的微观示意图。

　(1)图中表示单质微粒的化学式___________;

　(2)对此转化过程的认识，不正确的是__________;

　A.催化剂是实现转化的条件 B.能减少碳元素排放量

　C.催化剂能增加生成气体的产量 D.氮元素的化合价降低

　(3)若某车辆汽车经燃烧产生如图I中气体的质量各为12g，实测相同时间经转化排放出的图Ⅱ中气体总质量为20.4g。某同学认为污染物没有完全转化，他的依据是_____，计算图I中某一种气体实际转化的质量是_______g。

　16.实验室用氯酸钾制取氧气。

　(1)写出标号为a的仪器名称__________;

　(2)反应的发生装置是__________;

　(3)反应的化学方程式是_______________;

　(4)用分析天平称取3.50g氯酸钾和1.00g二氧化锰混合加热，称得反应后固体混合物的质量为3.54g。

　①二氧化锰在固体混合物中的质量分数变化趋势是_______;

　②通过已知条件列出生成氯化钾质量(x)的比例式为_________;

　③剩余固体混合物中氯酸钾的质量为________g 。

　17.氢氧化镍是某种混合动力汽车电池的一种材料。镍原子结构示意图为Ni

　(1)镍原子最外层电子数是________;

　(2)氢氧化镍的化学式为_________，从组成上看，它属于_______(选填?氧化物?、?酸?、?碱?、?盐?) ，预测该物质能与稀硫酸发生反应。

　(3)按实验方案设计的路径，寻找两物质发生反应的证据。

　查阅资料：①氢氧化镍：蓝绿色微溶于水的固体

　②硫酸镍溶液呈绿色

　③碳酸镍：浅绿色难溶于水的固体

　路径 步骤 现象 结论

　反应物角度 取少量氢氧化镍(新制)悬浊液于试管中，向其中滴加过量稀硫酸，振荡 ①________ 氢氧化镍和稀硫酸反应的化学方程式

　④_____________

　生成物角度 ②________ ③___________

2017年中考化学试卷答案

　一、选择题(每小题2分，共20分)

　1-5：BDABA 6-10：CDBCD

　二、非选择题(每空1分，共40分)

　11.(1)元素 (2)煮沸 (3)2:1 (4)+1 (5)180

　12.(1)干冰(CO2) (2)①有气泡生成(有气体生成) ②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?

　③H+ ④C D

　13.(1)导电性 (2)铝的表面形成一层致密的氧化物薄膜 (3)b (4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　(5)①H2(氢气) ②AgNO3

　14.(1)纯碱 (2)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3?+2NaOH

　(4)①无明显现象(溶液显紫色) ②过量CaCl2(BaCl2等)溶液 ③产生白色沉淀，溶液红色消失

　④Na2CO3溶于水呈碱性与CO32-有关

　15.(1)N2 (2)B C (3)质量守恒定律 9.2(或11.2)

　16.(1)酒精灯 (2)A (3)2KClO3=2KCl+3O2? (4)①增大 ② ( )

　③1.05

　17.(1)2 (2)Ni(OH)2，碱

　(3)①悬浊液变澄清，溶液呈绿色(或蓝绿色沉淀消失，溶液呈绿色)

　②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量NaOH溶液 ③产生蓝绿色沉淀

　[②取上述澄清液少许于试管中，滴加过量Na2CO3溶液 ③产生浅绿色沉淀]

　④Ni(OH)2+H2SO4=NiSO4+2H2O

2017年安徽高考理综试卷结构 各题型分值是多少分

理综满分300分，生物满分80分，化学满分100分，物理满分120分。第I卷(选择题，20小题，每小题6分，共120分。)生物：1～5，单选，30分化学：6～12，单选，42分物理：13～20，单选，48分第II卷非选择题(11小题，共180分)物理(72分)21题，18分22题，16分23题，18分24题，20分化学(58分)25题，17分26题，13分27题，12分28题，16分生物(50分)29题，16分30题，18分31题，16分

2017高考理综全国卷难度怎么样

理综满分300分，生物满分90分，化学满分100分，物理满分110分。

第I卷 选择题(共21小题，每小题6分，共126分)

一、选择题：本大题共13小题，每小题6分，共78分。

生物：1～6，单选

化学：7～13，单选

二、选择题：本题共8小题，每小题6分，共48分。14～17单选，18～21多选。全部选对得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。

物理：14～17，单选

物理：18～21，多选

第II卷(非选择题，共174分)

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。22～32题为必考题，33～40题为选考题。

(一)必考题(共129分)

物理

22题，5分

23题，10分

24题，14分

25题，18分

化学

26题，14分

27题，15分

28题，14分

生物

29题，10分

30题，8分

31题，9分

32题，12分

(二)选考题：共45分。从3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。

物理

33、[物理—选修3-3](15分)

34、[物理—选修3-4](15分)

35、[物理—选修3-5](15分)

化学

36、[化学—选修2：化学与技术](15分)

37、[化学—选修3：物质结构与性质](15分)

38、[化学—选修5：有机化学基础](15分)

生物

39、[生物—选修1：生物技术实践](15分)

40、[生物—选修3：现代生物科技专题](15分)

2017年江西高考化学一轮模拟试题及答案

2017高考理综全国二卷难度较去年明显上升，有出考场的学生总结：物理普遍难，化学有机难，生物选择难。

物理试题难度上升，选修3-5转移到了必做题模块，难度不大，2017年物理压轴题为电磁学，难度较大。

生物部分更加侧重学生的应用能力。不仅考查学生对知识点的掌握细致程度，还需要学生通过题干提供的信息进行分析。

今年理综化学部分最大的变化是选做题由以前的三选一变成了二选一(删掉了选修二)，其他题型与之前相比基本相同。化学卷依然是7+4形式，即7道选择题和4道大题(包括选做题)，必做题中，综合了反应原理、元素化学、实验操作的“滴定”在今年考查力度较大。

选做题中，有机化学推断涉及到比较陌生的环氧乙烷的加成反应，但总体思路依然与往年相似，合成路线不长，考点仍旧分布在官能团、反应类型、同分异构体等基础知识点上。选3结构题保持了往年知识点比较分散的特点，立足课本进行适当拓展，出现了电子亲和能、晶胞中的单元个数等新颖的考点，整体难度增大。

高考化学－工艺流程专项复习系列 专项4－温度条件的控制

1.化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）

AAl(OH)3是某些胃药的一种成分

B乳酸铁是某些补铁口服液的有效成分

C臭氧可以作为新型自来水消毒剂

DSO2常用作红葡萄酒中杀菌消毒剂

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2

2.下列反应不能用离子方程式“H++OH-=H2O”表示的是（ ）

AH2SO4溶液与NaOH溶液混合

BHCl气体通人Ca(OH)2溶液中

CHNO3溶液与KOH溶液混合

DNH4HSO4溶液与NaOH溶液混合

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3

3.下列叙述错误的是（ ）

A胶体化学可用于制备纳米材料

B钛合金主要用于尖端领域

C压电陶瓷可实现化学能与电能的转化

D稀土元素大大改善合金性能被称为冶金工业的维生素

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4

4. 下列有关实验操作的叙述错误的是（ ）

A过滤操作中，玻璃棒应适时搅拌漏斗器

B蒸发时，不能把蒸发皿放置于石棉网上加热

C萃取分液时，将塞上凹槽或小孔对准漏斗上小孔，然后打开活塞才能放出下层液体

D配制容量瓶，定容时改用胶头滴管滴加蒸馏水

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5

5.能证明Fe(NO3)3中铁元素具有氧化性的实验事实是（ ）

A通人H2S，有**沉淀

B加入铜粉，溶液变为蓝色

C加人锌粉，溶液棕**逐渐消失

D滴加NaHCO3溶液，有气体和红棕色沉淀生成

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6

6. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中·和○代表不同元素的原子。关于此反应判断错误的是（ ）

A可能是双氧水分解反应

B充分反应后，还有物质，则属于可逆反应

C反应前后，一定是共价键的断裂与生成

D反应方程式可表示为：

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7

7.设NA为阿伏加德罗常数值，下列有关叙述正确的是（ ）

A28gMgCO3和NaHCO3混合固体中的CO32-离子数为NA

BlmolI2与4molH2反应生成的HI分子数为2NA

C1molAl溶于含1molNaOH溶液，电子转移数为3NA

D标准状况下，2.24LH2O含有的共价键数为0.2NA

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8

8.下列实验操作能达到实验目的的是（ ）

A

B

C

D

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9

9.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）

ASiO2熔点高，可用作光导纤维

BLi还原性强且质轻，常用作负极材料

CFe2(SO4)3具有氧化性，能用作净水剂

DSO2能杀菌，可用于漂白纸浆

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10

10.向含有Cu2(OH)2CO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸（忽略体积变化），下列数值变大的是（ ）①c(CO32-)②c(Cu2+)③c(Cl-)④c(OH-)⑤c(H+)

A②③⑤B①③⑤C③④⑤D①②④

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11

11.下列对物质或离子的检验，结论正确的是（ ）

A加入KSCN溶液，溶液变红，证明原溶液含有Fe3+

B将气体通入KMnO4酸性溶液，紫色褪色，证明气体为乙烯

C将气体通入澄清石灰水，有白色沉淀，证明气体为CO2

D加入BaCl2溶液，沉淀不溶于盐酸，证明原溶液含有SO42-

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12

12.如图，缓慢通入O2，用水吸收NO2（假设每次通入的O2能完全反应）。下列说法正确的是（ ）

A当试管内溶液的pH值不再变化，说明NO2全部转化为HNO3

B当试管气体不是红棕色时，说明NO2全部转化为HNO3

C水槽内的水改为稀盐酸，有利于吸收NO2

D水槽内的水改为稀NaOH溶液，有利于吸收NO2

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13

13.有反应：3C+SiO2SiC+2CO，下列说法正确的是（ ）

ASiC是氧化产物

B还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

C若生成4.48LCO，则转移0.4 mol 电子

DC 既是氧化剂又是还原剂

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14

14. 0.1molCu、0.lmolH2SO4、0.1lmolHNO3混合共1L，充分反应，下列预测正确的是（ ）

A铜全部溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

B铜部分溶解，且溶液为蓝色，有红棕色气体产生

C铜全部溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

D铜部分溶解，且溶液为蓝色，有无色气体产生

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15

15.实验室从含氯化钠、硝酸钾混合液中提取KNO3的过程如下图所示。下列分析正确的是（ ）

A

B

C

D

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简答题（综合题） 本大题共55分。简答应写出文字说明、证明过程或演算步骤。

16

含同一元素的常见物质A、B、C，有如下转化关系（条件未标注）:

16.当甲是KOH时，白色沉淀B为_________。

17.当甲为H2O时，气体B为__________。

18.当A为Na时，单质甲为____________。

19.当A为NH3时，气体单质B为___________。

分值: 7分 查看题目解析 >

17

下面是工业利用铝土矿（含杂质SiO2、Fe2O3）制取铝的工艺流程，回答有关问题：

20.铝土矿磨碎化浆，利用胶体粒子的性质，通入直流电除去_____，制得50％铝土矿。

21.操作I的名称是______，实验室进行此操作所需玻璃仪器为________。

22.加入NaOH所发生的离子反应方程式为_________，滤渣一为_______（填化学式）。

23.电解槽用石墨作阳极，生成二氧化碳的原因是__________。

分值: 9分 查看题目解析 >

18

处理生活污水中的NH4+，过程如下：

24.空气将NH4+转变为NO3-或NO2-，溶液pH__________（填“增大”、“减小”或 “不变”）。

25.根据较新的研究表明，将只含NO2-的污水与含NH4+的污水按比例混合，直接转化为无毒气体，该气体为_________。此方法的优点是__________。

26.完全处理含1mol NH4+污水，则n(O2)与n(CH3OH)关系式为_______[以n(O2)与n(CH3OH)表示]。

分值: 8分 查看题目解析 >

19

某班同学用如下实验探究Na2CO3、NaHCO3的性质。回答下列问题：

27.甲组同学分别取1.0g Na2CO3、NaHCO3固体，各滴加几滴水，发现盛Na2CO3的试管温度上升，而盛NaHCO3的试管温度下降；原因是__________。

28.乙组同学分别取0.1mol/L Na2CO3、0.1mol/LNaHCO3的溶液，用0.1mol/LHCl溶液滴定，pH变化与盐酸体积的关系如图所示：

① 碳酸钠与盐酸反应pH有两次突变，达到两次反应终点，分别是______（填A、B、C、D或E）。

② B点的主要溶质是_________（用化学式表示）。

③ B点______（填“大于”或“小于”) D点的pH，主要原因是_____________。

29.丙组同学预测NaHCO3有酸性，向其溶液加入镁粉，发现有气泡和沉淀生成，写出化学方程式：___________________________。

分值: 11分 查看题目解析 >

20

实验是进行科学探究的主要方法。回答下列问题：

30.实验室利用A 发生装置制备的常见气体有___________。

31.检验装置B的气密性方法是______________。

32.收集一瓶纯净氯气，选择上图装置，按气流方向，用小写字母表示连接顺序_______（装置不重复使用）。实验室检验氯气的方法是__________。

33.某实验小组按顺序连接adcfeg制取并收集氨气，导致实验失败，原因是_________。

分值: 10分 查看题目解析 >

21

H2O2是绿色氧化剂，且酸性介质下有更强的氧化性；易溶于水显弱酸性，常温下K1=1×10-12，K2=1×10-25。回答下列问题：

34.常温下水的电离平衡常数K约为________，K、K1、K2从大到小顺序为________。

35.在硫酸亚铁存在条件下，H2O2溶液可以把苯（C6H6）氧化为苯酚（C6H5OH）。反应后的混合物经过______、蒸馏得到苯酚；理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2_______mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是________________。

36.K4[Fe(CN)6］(**溶液）、K3[Fe(CN)6］（黄绿色溶液）与一定量H2O2组成的混合物，用酸或碱调节混合溶液的pH，会出现**、黄绿色交替变化。按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是______________。

37.工业用H2O2除去废水中的Cl2，氧化产物是______；与SO2除Cl2相比，其优点是________。

21 第(1)小题正确答案及相关解析

正确答案

56×10﹣14 K1＞K＞K2

解析

常温下水的Kw=1×10﹣14，则电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25，K、K1、K2从大到小顺序为K1＞K＞K2，

故答案为：56×10﹣14；K1＞K＞K2；

考查方向

化学平衡常数；水的电离平衡常数

解题思路

常温下水的电离平衡的常数K约为56×10﹣14，H2O2的K1=1×10﹣12，K2=1×10﹣25；

易错点

本题考查化学平衡常数的大小比较，掌握化学平衡常数的表示方法是解题的关键，难度不大。

21 第(2)小题正确答案及相关解析

正确答案

分液 1 苯酚不稳定易被氧化

解析

发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，反应后的混合物经过分液、蒸馏得到苯酚，由反应可知，理论上制取1mol苯酚需要消耗H2O2 为1mol，实际消耗大于理论用量的主要原因是苯酚不稳定易被氧化，则消耗的过氧化氢就多，

故答案为：分液；1；苯酚不稳定易被氧化；

考查方向

物质的分离与提纯；化学计量的计算；物质的性质与用途

解题思路

发生H2O2+C6H6C6H5OH+H2O，苯酚、苯与水分层，苯酚不稳定易被氧化；

易错点

本题考查物质的分离与提纯，同时涉及到相关计算，根据物质的性质结合题意分析即可，注意基本实验操作的整理，难道不大。

21 第(3)小题正确答案及相关解析

正确答案

溶液由黄绿色变为**

解析

由2H++[Fe(CN)6]4﹣（**溶液）+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动，则按照从酸性至碱性的顺序，可观察到的现象是溶液由黄绿色变为**，

故答案为：溶液由黄绿色变为**；

考查方向

溶液酸碱性对物质性质的影响

解题思路

由2H++[Fe(CN)6]4﹣（**溶液）+H2O2?[Fe(CN)6]3﹣（黄绿色溶液）+2H2O，酸性条件下平衡正向移动，碱性条件下平衡逆向移动；

易错点

本题考查溶液酸碱性对物质性质的影响，掌握常见物质的性质是解题的关键，注意灵活分析题目所给信息，难度不大。

21 第(4)小题正确答案及相关解析

正确答案

O2 过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱

解析

用H2O2除去废水中的Cl2，发生H2O2+Cl2=2HCl+O2可知，O元素失去电子，对应氧化产物为O2，SO2除去废水中的Cl2，发生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，则与SO2除Cl2相比，其优点是过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱，

故答案为：O2；过量除杂试剂H2O2不会排出有毒气体，且废水酸性较弱。

考查方向

氧化还原反应的本质；物质的性质与用途

解题思路

结合H2O2+Cl2=2HCl+O2、Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl分析；

易错点

本题考查物质的性质与用途，涉及氧化还原反应的相关知识，掌握基础知识结合题目回答即可，难度不大。

新高考化学考试大纲解读

专项4－温度条件的控制

一．升高温度

1．促进某些离子的水解，如高价金属阳离子，易水解的阴离子

练习1目前世界上新建的金矿中约有80%都采用氧化法提金。某工厂利用锌冶炼渣回收金、银等贵金属的流程如下图所示:

已知HCN有剧毒，其Ka(HCN)=5×10-10，Au++2CN-=[Au(CN)2]-平衡常数KB=1×1038

“氰化”环节中，金的溶解速率在80℃时达到最大值，但生产中控制反应液的温度在10-20℃，原因是:___________________________(答一点即可)。

答案温度的升高，促进了氰化物的水解，增加了HCN的挥发速度；温度的升高，Ca(OH)2的溶解度减小，部分碱从溶液中析出。

?

练习2某化工厂“用含NiO的废料(杂质为Fe2O3、?CaO、?CuO等)制备羟基氧化镍(2NiOOH·H2O)的工艺流程如图：

如图是酸浸时镍的浸出率与温度的关系，则酸浸时合适的浸出温度是____________℃，若酸浸时将温度控制在80℃左右，则滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2，其原因可能是_________________________。

答案70 随着温度的升高，Ni2+水解程度增大，从而形成一定量的Ni(OH)2沉淀

解析由图可知当温度在70°左右时镍的浸出率较高，故酸浸时适宜的温度为70°C；Ni2+能水解，生成Ni(OH)2，升温能促进水解，所以80℃左右滤渣1中会含有一定量的Ni(OH)2。

练习3氯化亚铜是一种重要的化工产品，常用作有机合成催化剂，还可用于颜料、防腐等工业，它不溶于H2SO4、HNO3和醇，微溶于水，可溶于浓盐酸和氨水，在潮湿空气中易水解氧化成绿色的碱式氯化铜[Cu2（OH）3Cl]。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

（1）析出的CuCl晶体水洗后要立即用无水乙醇洗涤，在真空干燥机内于70℃干燥2h，冷却密封包装。70℃真空干燥、密封包装的原因是____________________________________________________________。

（2）如图是各反应物在最佳配比条件下，反应温度对CuCl产率影响．由图可知，溶液温度控制在60℃时，CuCl产率能达到94%，当温度高于65℃时，CuCl产率会下降，其原因可能是______________________________________________________________________________________________。

答案（1）真空干燥可以加快乙醇和水的挥发，密封包装可以防止CuCl在潮湿空气中水解、氧化；

（2）因在60℃时CuCl产率最大，根据信息可知，随温度升高，促进了CuCl的水解，CuCl被氧化的速度加快。

练习4TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示：

温度/℃

30

35

40

45

50

TiO2·xH2O转化率

92

95

97

93

88

分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_____________________。

答案40℃时TiO2?xH2O转化率最高，因低于40℃，TiO2?xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2?xH2O转化反应速率下降 ?

解析40℃时TiO2?xH2O转化率最高，因低于40℃，TiO2?xH2O转化反应速率随温度升高而增加，超过40℃，双氧水分解与氨气逸出导致TiO2?xH2O转化反应速率下降。

?

2．促进平衡向吸热方向移动

练习1二硫化钼是重要的固体润滑剂，被誉为“高级固体润滑油之王”。利用低品相的辉钼矿(含MoS2、SiO2以及CuFeS2等杂质)制备高纯二硫化钼的一种生产工艺如图：

（4）由图分析可知产生MoS3沉淀的流程中选择的最优温度和时间是___________，利用化学平衡原理分析低于或高于最优温度时，MoS3的产率均下降的原因_______________________________________。

（5）利用低品相的原料制备高纯产品是工业生产中的普遍原则。如图所示，反应[Ni(s)+4CO(g)

答案（4）40℃、30min 温度太低，反应MoS42-+2H+

解析（4）根据图象可知，40℃、30min MoS3沉淀率达到最大，所以最优温度和时间是40℃、30min；温度太低，反应MoS42-+2H+

（5）[Ni(s)+4CO(g)

?

3．加快反应速率或溶解速率

2020新课标Ⅰ钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO2、Fe3O4。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH4VO3。

“酸浸氧化”需要加热，其原因是_________________________________________。

答案加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）

解析“酸浸氧化”需要加热，其原因是：升高温度，加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全），故答案为：加快酸浸和氧化反应速率（促进氧化完全）；

（1）研究温度对“降解”过程中有机物去除率的影响，实验在如图1所示的装置中进行。

①在不同温度下反应相同时间，发现温度从60℃升高到95℃时，有机物去除率从29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力随温度升高而增强；______________________________________。

答案温度升高，反应速率加快 ?

解析①升高温度，反应速率加快，在相同时间内有机物反应的更多，去除率增加。

练习3“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有___________(任写两种)。

答案将橄榄石尾矿粉碎、适当增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等 ?

解析“浸取”步骤中，能加快浸取速率的方法有将橄榄石尾矿粉碎、适当增大盐酸的浓度、适当提高反应的温度等。

?

4．使沸点相对低的原料气化，或者降低在溶液中的气体溶解度

练习1实验室用如图所示的装置模拟燃煤烟气脱硫实验：

研究发现石灰石浆液的脱硫效率受pH和温度的影响。燃煤烟气流速一定时，脱硫效率与石灰石浆液pH的关系如图所示，在pH为5.6时脱硫效果最佳，石灰石浆液

答案石灰石的溶解度减小，与

解析由脱硫效率与石灰石浆液pH的关系图知，在pH为5.6时脱硫效果最佳，pH增大，石灰石的溶解度减小，与

练习2以甲酸和碳酸钾为原料生产二甲酸钾，实验测得反应条件对产品回收率的影响如下：

表1 反应温度对产品回收率的影响

反应温度（℃）

20

30

40

50

60

70

80

产品回收率（%）

75．6

78．4

80．6

82．6

83．1

82．1

73．7

②实际生产二甲酸钾时应选择的最佳反应条件是反应温度应控制在____________℃~____________℃，由表1可知反应温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是___________________________________________。

答案温度过高，甲酸挥发 ?

解析从表1可看出，温度控制在50℃~60℃二甲酸钾的产率较高，温度过高，反应回收率反而会降低，其原因可能是：甲酸易挥发，温度太高甲酸挥发了。

练习3实验室中用FeSO4溶液与NaOH溶液制备Fe(OH)2，装置如图，请回答下列问题：

配制NaOH溶液时使用的蒸馏水通常要煮沸，其目的是__________________________________。

答案除去水中溶解的氧气 ?

解析硫酸亚铁易被氧化而变质，因此配制NaOH溶液时，应排除溶液中的氧气，可用加热溶液的方法除去溶解的氧气。

练习4四氯化锡用作媒染剂和有机合成上的氯化催化剂，实验室制备四氯化锡的反应、装置示意图和有关信息数据如下：

②无水四氯化锡是无色易流动的液体，熔点-33℃，沸点114.1℃。

实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显**，提纯SnCl4的方法是________________。

答案加热蒸馏

解析由于SnCl4的沸点114.1℃，因此如果实验制得的SnCl4中因溶解了C12而略显**，提纯SnCl4的方法是加热蒸馏。

练习5白云石的主要成份是CaCO3·MgCO3，在我国有大量的分布。以白云石为原料生产的钙镁系列产品有广泛的用途。白云石经煅烧、熔化后得到钙镁的氢氧化物，再经过碳化实现Ca2+、Mg2+的分离。碳化反应是放热反应，化学方程式如下：Ca(OH)2+Mg(OH)2+3CO2

碳化温度保持在50~60℃。温度偏高不利于碳化反应，原因是__________________、__________________。温度偏低也不利于碳化反应，原因是___________________________。

答案二氧化碳的溶解度小；碳酸氢镁分解，反应速率较小。

解析该反应为放热反应，而且是可逆的，当温度过高时，平衡逆反应方向移动，二氧化碳的溶解度减小，导致钙镁离子的分离减弱，Mg(HCO3)2是易分解，温度过高就分解了，温度过低，反应速率太小，导致得到产物消耗的时间太长，不利于碳化反应，故答案为：二氧化碳的溶解度小、碳酸氢镁分解；反应速率较小。

?

5．除去热不稳定的杂质，如NH 4 HCO 3 、NH4(CO 3 ) 2 、 KMnO 4 、NH 4 C1等物质

练习1物质的分离与提纯是化学的重点，请根据下列实验目的，分别选择相应的操作和实验装置。下列为操作：

a．蒸馏 ?b．结晶法 ?c．加适量水，过滤 ?d．加热（或灼烧） ?e．加适量盐酸，蒸发 ?f．萃取分液 ?g．分液 h．升华

下列为实验装置：

（1）除去氯化钠晶体中的碳酸钠：______、______（分别填操作序号及实验装置图编号，下同）。

（2）除去碳酸钙中的氯化钠：_______、______。

（3）分离乙酸（沸点118℃）和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合液（两者互溶）：______、______。

（4）从溴水中提取溴：_______、_______。

（5）除去氧化钙中的碳酸钙：_______、_______。

（6）分离固体食盐和碘的方法：_______、_______。

答案e 2 c 1 a 5 f 4 d 3 h 6

解析

（1）碳酸钠与盐酸反应生成NaCl，则加适量盐酸，蒸发可分离，对应于装置2，故答案为e；2；

（2）碳酸钙不溶于水，氯化钠晶体溶于水，则选择过滤法可分离，对应于装置1，故答案为c；1；

（3）二者互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离，对应于装置5，故答案为a；5；

（4）溴不易溶于水，易溶于有机溶剂，则选择萃取、分液法分离，对应于装置4，故答案为f；4；

（5）碳酸钙高温分解生成氧化钙，则选择加热分解法除杂，对应于装置3，故答案为d；3；

（6）碘容易升华，则选择升华法分离固体食盐和碘，对应于装置6，故答案为h；6。

?

二．降低温度

1．防止某物质在高温时会分解（或溶解）

练习1电解精炼铜的阳极泥中主要含Ag、Au等贵重金属。以下是从精炼铜的阳极泥中回收银、金的流程图：

铜阳极泥氧化时，采用“低温焙烧”而不采用“高温焙烧”的原因是_____________________。

答案低温焙烧时，Ag与氧气转化为Ag2O，高温时，氧化银分解又生成Ag和氧气；故答案为：高温焙烧时，生成的Ag2O又分解为Ag和O2(或2Ag2O

练习22018北京卷磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下：

已知：磷精矿主要成分为Ca5(PO4)3(OH)，还含有Ca5(PO4)3F和有机碳等。溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O

（1）H2O2将粗磷酸中的有机碳氧化为CO2脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：____________________。

答案图示是相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率，80℃前温度升高反应速率加快，相同

练习3一种从铜阳极泥(主要含有铜、银、金、少量的镍)中分离提取多种金属元素的工艺流程如下：

“分铜”时，如果反应温度过高，会有明显的放出气体现象，原因是____________________________。

答案温度过高，H2O2分解放出氧气。

练习5钛铁矿主要成分为FeTiO3（含有少量MgO、SiO2等杂质），Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

过程②中固体TiO2与双氧水、氨水反应转化成(NH4)2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________________________________________________。

答案温度过高，双氧水分解与氨气逸出导致Ti元素浸出率下降。

练习6工业上以软锰矿(主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质)为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰(MnCO3)。其工业流程如下：

（1）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如右图所示，为减少 MnS2O6 的生成，“浸锰”的适宜温度是___________________________。

（2）向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3 溶液时温度控制在30-35℃，温度不宜太高的原因是___________________________________________________________________。

答案（1）90℃。（2）铵盐受热分解，向过滤所得的滤液中加入碳酸氢铵溶液，温度控制在30-35℃的原因是防止NH4HCO3受热分解，提高原料的利用率；

?

2．使化学平衡向着放热方向移动

练习1乙酸苯酚酯制备： 将

①用碎冰块代替水可能的原因是：______________________________________ ．

答案该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成 ?

解析①碎冰温度低有利于酯的生成，故答案为：该反应是放热反应，碎冰温度低有利于酯的生成。

?

3．使某个沸点高的产物液化，使其与其他物质分离

练习1石墨在材料领域有重要应用。某初级石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3(5.1%)、Fe2O3(3.1%)和MgO(0.5%)等杂质。设计的提纯和综合应用流程如下：

（注：SiCl4的沸点是57.6?C，金属氯化物的沸点均高于150?C）

向反应器中通入Cl2前，需通一段时间的N2。高温反应后，石墨中的氧化物杂质均转变为相应氯化物。80℃冷凝的目的是：_____________________。②由活性炭得到气体Ⅱ的化学反应方程式为：_____________________。

答案高温下，Si元素转化成SiCl4，铁元素转化成FeCl3，Mg元素转化成MgCl2，Al元素转化成AlCl3，SiCl4沸点是57.6℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3沸点均高于150℃，加热到1500℃，MgCl2、FeCl3、AlCl3、SiCl4全部转化成气体I，80℃冷凝，SiCl4还是气体，而MgCl2、FeCl3、AlCl3状态是固体，便于与SiCl4分开。

?

4．降低晶体的溶解度，减少损失。

练习1碳酸锂广泛应用于化工、冶金等行业．工业上利用锂辉石（Li2Al2Si4Ox）制备碳酸锂的流程如图：

已知：碳酸锂的溶解度为（g/L）

温度

0

10

20

30

40

50

60

80

100

Li2CO3

1. 54

1. 43

1. 33

1. 25

1. 17

1. 08

1. 01

0. 85

0. 72

（1）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是__________________________________；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是_________________________。

（2）“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是_______________________，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有_____________和______________。

答案（1）硫酸化焙烧温度控制在250℃﹣300℃之间，主要原因是温度低于250℃，反应速率较慢，温度高于300℃，硫酸挥发较多；焙烧中硫酸用量控制在理论用量的l15%左右，硫酸加入过多的副作用是后续中还需要除去过量的硫酸，增加后续杂质的处理量、增加后续中和酸的负担。

（2）温度越高，碳酸锂溶解度降低，减少碳酸锂溶解，可以增加产率；溶液中硫酸钠不反应，使用碳酸钠要过量，少量碳酸锂溶解在溶液中，过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。所以“沉锂”需要在95℃以上进行，主要原因是温度越高，碳酸锂溶解度降低，可以增加产率；过滤碳酸锂所得母液中主要含有硫酸钠，还可能含有碳酸钠和碳酸锂。

练习2某废旧电池材料的主要成分为钴酸锂(LiCoO2)，还含有一定量的铁、铝、铜等元素的化合物，其回收工艺如图所示，最终可得到Co2O3和锂盐。

已知：CoC2O4·2H2O微溶于水，它的溶解度随温度升高而逐渐增大，且能与过量的C2O42－离子生成Co(C2O4)n2(n－1)－而溶解。

（4）“沉钴”过程中，(NH4)2C2O4的加入量(图a)、沉淀反应的温度(图b)与钴的沉淀率关系如图所示：

①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小的原因________________________。

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，随温度升高而钴的沉淀率下降的可能原因是_______________________________________________________________________________________________。

答案①过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解 ②它的溶解度随温度升高而逐渐增大

解析①随n(C2O42－)：N(Co2＋)比值的增加，过量的C2O42-与Co2+反应生成Co(C2O4)n2(n-1)-而溶解，钴的沉淀率先逐渐增大后又逐渐减小；

②沉淀反应时间为10 min，温度在50℃以上时，溶解度随温度升高而逐渐增大。

?

5．减少能源成本，降低对设备的要求

练习1目前常用的工业生产纯碱的方法是“联合制碱法（侯氏制碱法）”

世界上最早工业生产碳酸钠的方法是“路布兰法”，其流程如下：

与“路布兰法”相比，“联合制碱法’的优点之一是_________________________。

答案原料利用率高，反应所需温度低，耗能少

解析据流程可知：路布兰法是利用食盐晶体和浓硫酸在600°C到700°C下反应生成硫酸钠和氯化氢，再利用C与石灰石和硫酸钠在1000°C生成碳酸钠；侯德榜研究出联合制碱法为在饱和的氯化钠溶液中直接通入氨气和CO2，得到氯化铵和碳酸氢钠晶体，并利用碳酸氢钠的分解制得纯碱，

?

?

三．控制温度（用水浴或油浴控温）

1 ． 防止某种物质温度过高时会分解或挥发

2019江苏实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：

（1）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是?；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有?。

答案由于铵盐具有不稳定性，受热易分解，所以温度过高，（NH4）2CO3分解，从而使CaSO4转化率下降；由于浸取过程中的反应属于固体与溶液的反应（或发生沉淀的转化），保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，提高CaSO4转化率即提高反应速率，结合外界条件对化学反应速率的影响，实验过程中提高CaSO4转化率的操作为加快搅拌速率（即增大接触面积，加快反应速率，提高浸取率）。

?

2 ． 控制固体的溶解与结晶

习题12017新课标3卷重铬酸钾是一种重要的化工原料，一般由铬铁矿制备，铬铁矿的主要成分为FeO·Cr2O3，还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示：

有关物质的溶解度如图所示。向“滤液3”中加

　2017化学科目的修订的着力点是优化了考试内容，提升了《考试大纲》的科学性和公平性，增强了设题内容的基础性、综合性、应用性和创新性。

　一、主要变化有：

　1、 现行考试大纲规定的4个选考模块分别为?化学与生活?化学与技术?物质结构与性质?和?有机化学基础?，要求学生从4个选考模块中选择1个模块作答。解读：2016 年化学题难度较2015年稍简单，但整体保持良好的稳定性;命题注重测量学生自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生 态环境的协调发展，注入了中华传统文化与化学学科知识的融和。试卷题量适中，考点选择合理且与往年相比略有变化。其中大题问题设置角度新颖，一些问题来源 于生产生活中的`真实情境，重点考查实验探究、推理能力，这是今年化学卷的重要特点，体现了较好的区分度。不排除改革后对题目难度会做调整，基础知识是最重要的。

　2、 修订后的考试大纲删去?化学与生活?和?化学与技术?两个模块。考生从?物质结构与性质?和?有机化学基础?模块中任选1个模块作答。

　解读：

　?化学与技术?题的删去，必考非选择题部分考查工艺流程题的概率将进一步加大，要注意这部分的复习。针对化学学科的特点，化学考题大幅度增加了实验探究活动， 强调实验在化学学科中的重要地位。复习时必须结合一些典型实验进行教学，不但能提高学习兴趣，而且能加深对知识的理解和运用。如果有条件的话，要让学生重 新走进实验室，重做典型的动手实验。

　二、备考建议

　1、 注重化学基础知识和基本方法的复习巩固。

　学科主干知识是高考重点考查的内容。高考复习应围绕物质组成、结构、性质、电解质溶液、元素的周期律、化学反应速率、化学平衡理论、氧化还原、元素知识、基本实验、有机化学知识和化学计算等主干知识，从基本概念、基本理论入手，融元素化合物和实验为一体，建立知识网络体系，切实夯实学生的基础知识、基本技能和基本方法。

　高考化学对基础知识、基本技能和基本方法不是孤立地考查，而是将多模块知识内容融合考查。因此，在复习教学中应注重引导学生认真读题审题破题，努力提高在新情境下应用化学知识解决实际问题的能力。

　2、强化基本概念的理解，提高计算能力。

　新考纲增加了一些内容：理解物质的量浓度的概念，并要求能进行有关计算;理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算;化学反应转化率的计算;电离平衡常数的相关计算;理解溶度积的含义，能进行相关计算等等。

　这些改变体现了高考中计算往往会与反应原理深度融合，注重对概念的理解和化学思维方法的考查，纯数字运算会淡化。

　3、重视教材资源的利用和化学实验的复习。

　高考复习中考生应重视教材、阅读教材、回归教材。认真梳理基本知识点，使基础知识系统化，条理化，增强熟练度和准确度。在此基础上对教辅读物中的练习题进行系统训练，结合考点和自己的学习状况适当补充必要的一定数量的习题，学会运用所掌握的知识分析问题和解决问题。

　另外，高三复习中，一定要给实验留有足够的时间和空间，不能让实验复习匆匆走过场。必要时以实验为主线来带动其它知识点的复习。

　4、避免常见错误，重视答题规范。

　要善于总结归纳历次化学考试中常丢分的地方，作为警示，引起重视。从平时做起，向规范要分。审题不慎、急于求成、考虑不周，是考生解题失误的通病。