长春高考理综答案,长春高考考哪个卷

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4.2010高考全国卷2理综生物答案…急…

31.（10分）

一对毛色正常鼠交配，产下多只鼠，其中一只雄鼠的毛色异常。分析认为，鼠毛色出现异常的原因有两种：一是基因突变的直接结果（控制毛色基因的显隐性未知，突变只涉及一个亲本染色体上一对等位基因中的一个基因）；二是隐性基因携带者之间交配的结果（只涉及亲本常染色体上一对等位基因）。假定这只雄性鼠能正常发育，并具有生殖能力，后代可成活。为探究该鼠毛色异常原因，用上述毛色异常的雄鼠分别与其同一窝的多只雌鼠交配，得到多窝子代。请预测结果并作出分析：

（1）如果每窝子代中毛色异常鼠与毛色正常鼠的比例均为1:1，则可推测毛色异常是隐性基因突变为显性基因的直接结果，因为只有两个隐性纯合亲本中一个亲本的一个隐性基因突变为显性基因时，才能得到每窝毛色异常鼠与毛色正常鼠的比例均为1:1的结果。

（2）如果不同窝子代出现两种情况，一种是同一窝子代中毛色异常鼠与毛色正常鼠的比例为1:1，另一种是同一窝子代全部表现为毛色正常鼠，则可推测毛色异常是隐性基因携带者之间交配的结果。

望采纳，谢谢

长春高考日期

专题十八 物质结构与性质（选修）

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一．易混概念：

①键的极性与分子的极性。错因是混淆键的极性和分子极性的研究对象。

②晶体类型与所含元素、物质类型。晶体类型由晶体构成粒子和结合力决定，与元素种类，物质类型没有必然联系。经常互推没有因果关系的概念。

③晶体类型与分摊法：确定晶体类型时，对于原子晶体（如金刚石、二氧化硅晶体）、氯化钠、氯化铯晶体可以用分摊法。而对于分子晶体，不必用分摊法。例如，计算白磷（P）分子中化学键数，可直接根据正四面体结构计算，经常犯思维定势错误，确定分了晶体组成也用分摊法。

④晶体构成粒子内化学键与粒子间作用力。对于原子晶体、离子晶体、金属晶体，化学键与粒子间作用力类型一致；但是，对于分子晶体，一般分子内存在共价键，分子间存在分子间作用力或氢键。例如，冰由水分子靠氢键构成，而水分子内存在氢氧极性共价键。分子晶体熔融时只破坏分子间作用力，而不影响分子内化学键。稀有气体分子是单原子分子，分子内没有化学键，形成的晶体是分子晶体而不是原子晶体。经常认为粒子之间作用力都是化学键。

⑤离子晶体与分子。一般认为离子晶体不含分子，其实有一部分离子晶体中含有不能自由移动的分子。例如，蓝矾中水分子，[Ag(NH3)2]OH、[Pt(NH3)2]Cl2中含有氨分子，经常忽视特殊与一般关系。

⑥化学键与化合物类型。离子化合物一定含离子键，可能含共价键，如NaOH、Na2O2、CaC2、NH4Cl等;共价化合物一定含共价键，不含离子键。例如，H2O2，C2H2，CH3CH2CH3等，易误认为一种晶体只含一种化学键。

二．该部分知识在弄清基本概念的基础上，要能够记住常见的知识点及一些基本规律，通过练习高考真题和模拟题，抓住常考知识点，突出重点进行复习。

典例精析

1．（2009广东卷11）．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是

A．同周期元素中X的金属性最强

B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－

C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

解析由题目信息可推断出，X为Na ，Y为Cl，Z为O。同周期（第三周期中）X（Na）的金属性最强，A正确；同周期元素从左向右原子半径减小，原子半径X（Na）>Y（Cl），电子层结构相同的离子，离子半径随核电荷数的增加而减小，离子半径X（Na+）<Z（O2-），B错误；同族元素中（VIA族）Z（O）的氢化物稳定性最高，C正确；同周期（第三周期中）Y（Cl）的非金属性最强，则最高价含氧酸的酸性最强（HClO4），D正确。

答案B

考点分析本题考查元素周期律的相关知识如：金属性强弱、半径大小比较、氢化物的稳定性、最高价含氧酸的酸性。

2．（2009江苏高考化学8）X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是：

A．元素Y、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大

B．元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

C．元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY> XmR

D．元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

解析根据题意判断出5种元素分别是： X：H、Y：O、Z：Na、W：Al、R：S；

A中的离子半径是依次减小的，所以错误；

X能与Y形成化合物H2O2 ，所以B错误；

Al最高价氧化物的水化物是Al(OH)3，属于两性氢氧化物，所以D错误；

答案C

考点分析本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。

3．（2009广东卷1）.我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素 与 的说法正确的是

A. 与 互为同位素

B. 与 的质量数相同

C. 与 是同一种核素

D. 与 的核外电子数和中子数均为62

解析质子数相同，中子数不同的核素称为同位素，具有一定数目质子数和中子数的原子成为核素。 与 质量数不同，B错； 与 是不同核素，C错； 与 的中子数不同， D错。

答案A

考点分析本题考查同位素和核素的相关概念和原子结构方面的基本计算。

4. （2009山东卷11）．元素在周围表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是

A．同一元素不可能既表现金属性，又表现非金属性

B．第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数

C．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构，

D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同

解析碳元素在遇到不同的物质反应时，即可表现为得到电子，也可能表现为失去电子； C中H元素、Li元素不符合；第一主族的所有元素最外层都为一个电子，但是H元素与Na元素性质差异很大。

答案B

考点分析本题主要考查元素周期律的相关知识。

5．（2009四川卷10）.X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是

A. 还原性：X的氢化物>Y的氢化物>Z的氢化物

B. 简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子

C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子

D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4

解析从题给信息可判断：X是O、Y是S、Z是Cl、M是K；A选项非金属性越强，氢化物的还原性越弱，所以A错；B选项电子层结构相同的离子核电荷数越大半径越小。C选项M2Y是离子化合物。

答案D

考点分析本题考查原子结构、元素的推断、元素周期律等知识。

6．（2008江苏卷）下列排列顺序正确的是

①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4 ④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-

A．①③ B．②④ C．①④ D．②③

解析根据非金属性：F>O>S，可以判断热稳定性的顺序为：HF>H2O>H2S，同理可以判断酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4，所以①、③错误。根据原子在元素周期表中的位置及原子半径的规律可以判断②正确。根据溶液的酸碱性可以判断④正确。所以答案为B。

答案B

考点分析本题主要考查原子结构及周期律的基本知识。

7．（2008山东卷）下列说法正确的是

A . SiH4 比CH4 稳定

B .O2-半径比 F― 的小

C. Na 和 Cs属于第 IA 族元素， Cs 失电子能力比 Na 的强

D . P 和 As属于第 VA 族元素， H3PO4 酸性比 H3 AsO4的弱

解析A中由于Si的非金属性小于C，所以SiH4没有CH4 稳定；B中O2-和 F― 的核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小；D中同主族元素，自上而下非金属性减弱，所以H3PO4 酸性比 H3 AsO4的强。

答案C

考点分析本题主要考查元素周期律的相关知识。

8．（四川宜宾市第三中学校2009届高三上半期考试理科综合）下列对一些实验事实的理论解释正确的是

选项 实 验 事 实 理 论 解 释

A． SO2溶于水形成的溶液能导电 SO2是电解质

B． 白磷为正四面体分子 白磷分子中P—P间的键角是109°28′

C． 1体积水可以溶解700体积氨气 氨是极性分子且由于有氢键的影响

D． HF的沸点高于HCl H—F的键长比H—Cl的键长短

解析A中SO2本身不导电，是非电解质；B中白磷分子中P—P间的键角是60°；D中是由于HF分子间能形成氢键；

答案C

考点分析本题考查了键角、氢键、熔沸点影响因素等知识点。

9. （长春市实验中学2009届高三理科综合练习化学部分（四））下列事实与氢键有关的是

A. 水加热到很高的温度都难以分解

B. 水结成冰体积膨胀，密度变小

C. CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高

D. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

解析由于形成氢键使水分子间间隙增大，使体积增大，密度减小。

答案B

考点分析本题主要考查氢键对物质物理性质的影响。

10.（天津市汉沽一中2009第五次月考）根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组微粒结构不相似的是 （ ）

A．CO和N2 B．O3和NO-2 C．CO2和N2O D．N2H4和C2H4

解析要吻合结构相似，就是去寻找互为等电子体的微粒，而D不吻合等电子体的要求。

答案D

考点分析本题主要考查等电子体的概念理解和应用。

11.（青岛市2009年高三模拟练习5月）已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；A与B可形成离子化合物B3A2；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D原子核外的M层中有两对成对电子；E原子核外最外层 只有1个电子，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）

（1）E的核外电子排布式是 ，A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为 。

（2）B的氯化物的熔点远高于C的氯化物的熔点，理由是 ；

（3）A的最高价含氧酸根离子中,其中心原子采取 杂化，D的低价氧化物分子的空间构型是 。

（4）A、E形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为 ；（每个球均表示1个 原子）

解析A原子核外有三个未成对电子，可以推断为N；A与B可形成离子化合物B3A2，可以推断B为Mg；C元素是地壳中含量最高的金属元素，即为Al；D原子核外的M层中有两对成对电子，可以推断D为S；E原子核外最外层只有1个电子，其余各层电子均充满，可以推断E为Cu。

答案（1）1s22s22p63s23p63d104s1（或[Ar] 3d104s1） Al＜Mg＜ S＜N

（2）MgCl2为离子晶体而AlCl3为分子晶体 （3）sp2 ，V形 （4）Cu3N

考点分析本题考查核外电子排布式的书写、电离能大小比较、晶体熔点高低比较、中心原子的杂化及分子空间结构、均摊法计算微粒等知识点。

12.（山东省临清一中2009届高考理科综合全真模拟试题（十））铜合金是人类适用最早的金属材料，铜在化合物中常见的化合价有+1、+2价，能形成多种铜的化合物。

（1）基态铜原子的电子排布式为 ；铜晶体晶胞如

右图所示，该晶胞实际拥有 个铜原子。

（2）某+1价铜的配离子为[Cu(CN)4]3－，与其配体互为等电子体

的一种微粒是 。

（3）许多+1价铜的配合物溶液能吸收CO和烯烃（如C2H4、CH3CH=CH2等），CH3CH=CH2分子中C原子采取的杂化方式有 。

（4）在硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至过理，观察到先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色溶液，写出此蓝色沉淀溶解的离子方程式： ；根据价层电子对互斥模型，预测SO2—4的空间构型为 。

解析（1）1s22s22p63s23p63d104s1或；[Ar]3d104s1 利用均摊法计算可得该晶胞实际拥有4个铜原子。（2）根据等电子体定义可以有CO、N、C2—2等；（3）CH3CH=CH2分子中CH3—中C的杂化为sp3，另外2个C为sp2杂化。（4）Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2－+2OH－+4H2O 正四面体形

答案（1）1s22s22p63s23p63d104s1或；[Ar]3d104s1 4

（2）CO、N、C2—2（写出一种即可）

（3）sp2、sp3

（4）Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2－+2OH－+4H2O 正四面体形

考点分析本题主要考查核外电子排布式的书写、中心原子的杂化、等电子体、配合物、价层电子对互斥模型等知识点。

13.（山东省临清一中2009届高考理综全真模拟试题（八））氮是地球上极为丰富的元素。

（1）Li3N晶体中氮以N3-存在，基态N3-的电子排布式为 。

（2）N≡N的键能为942 kJ?mol-1，N-N单键的键能为247 kJ?mol-3，计算说明N2中的

键比 键稳定（填“ ”“ ”）。

（3）（CH3）3NH+和AlCl-4可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100℃，其挥发性一般比有机溶剂 (填“大”或“小”），可用作 (填代号）。

a.助燃剂 b.“绿色”溶剂

c.复合材料 d.绝热材料

（4）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3-形成

的晶体结构如图所示。X的元素符号是 ，与同一个

N3-相连的X＋有 个。

（5）2008的秋天，毒奶粉事件震惊全国，这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺

( )。

下列关于三聚氰胺分子的说法中正确的是 。

A．所有碳原子采用sp2杂化，所有氮原子采用sp3杂化

B．一个分子中共含有15个σ键

C．属于极性分子，故极易溶于水

D．形成的晶体熔点较高

解析（1）基态N3-的电子排布式为1s22s22p6；（2）根据数据可以判断 键比 键稳定；（3）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，可以判断X为Cu，根据晶胞可以判断与同一个N3-相连的X＋有6个；

答案 （1）1s22s22p6（2分） （2） （1分） （3）小 b （2分）

（4）Cu 6 （2分）（5）B（1分）

考点分析本题主要考查核外电子排布式的书写、共价键的稳定性、晶胞结构分析、杂化方式、溶解性、晶体熔点高低比较等知识点。

14. (2009天津卷7)（14分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①－⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族

周期 IA

0

1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA

2 ② ③ ④

3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为______。

（2）②、⑧、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是______。

（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：______。

（4）由表中两种元素的原子按1：1组成的常见液态化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）_________________。

a.MnO2 b.FeCl3 c.Na2SO3 d.KMnO4

(5)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应：

X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_________，

N→⑥的单质的化学方程式为________________。

常温下，为使0.1 mol/L M 溶液中由M电离的阴、阳离子浓度相等，应向溶液中加入一定量的Y溶液至__________。

解析（5）本小题突破口在于Z加热分解得到N，N可以得到Al,说明N是Al2O3,Z是Al(OH)3.M是仅含非金属元素的的盐可推知为铵盐。结合①－⑧的各元素，可知X和Y水溶液反应，就是AlCl3和NH3的水溶液反应。最后一空，其实就是NH4Cl溶液中呈酸性，要使NH4+和Cl-浓度相等，根据电荷守恒，可得只要通氨气使溶液呈中性即可。

答案（1）Na>Al>O (2)HNO3>H2CO3>H2SiO3 (3) (4)a b

(5)Al3++3NH3?H2O=Al(OH) 3↓+3NH4+ 2Al2O3（熔融） 4Al+3O2↑ 溶液的pH等于7

考点分析本题主要考查物质结构和元素化合物的相关知识。前4小题，应该是目前物质结构知识中最简单的，因为只要识记就能得到①－⑧的各元素，从而从容应答。

15.（2009全国1卷29）已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。Y的最高化合价氧化物的水化物是强酸。回答下列问题：

（1）W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧化物的晶体类型是 ；

（2）Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是 ；

（3）R和Y形成的二价化合物中，R呈现最高化合价的化合物是化学式是 ；

（4）这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序是（填化学式） ，其原因是

②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是 ；

（5）W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热反应，生成化合物W(QH2)4和HCl气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。上述相关反应的化学方程式（各物质用化学式表示）是

解析本题可结合问题作答。W的氯化物为正四体型，则应为SiCl4或CCl4，又W与Q形成高温陶瓷，故可推断W为Si。（1）SiO2为原子晶体。（2）高温陶瓷可联想到Si3N4,Q为N，则有NO2与N2O4之间的相互转化关系。（3）Y的最高价氧化的的水化物为强酸，且与Si、N等相邻，则只能是S。Y为O，所以R的最高价化合物应为SO3。（4）显然D为P元素。①氢化物沸点顺序为NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O的电子数均为10，结构分别为三角锥和V形，SiH4、PH3和H2S的电子数均为18。，结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）由题中所给出的含字母的化学式可以写出具体的物质，然后配平即可。

答案（1）原子晶体。（2）NO2和N2O4（3）SO3。（4）①NH3>PH3,H2O>H2S，因为前者中含有氢键。②NH3和H2O分别为三角锥和V形；SiH4、PH3和H2S结构分别为正四面体，三角锥和V形。（5）SiCl4 + 4NH3 = Si(NH2)4 + 4HCl，3Si(NH2)4 = 8NH3 + Si3N4

考点分析本题考查学生结合问题进行元素推断的能力，同时考查晶体类型的判断、氢化物沸点高低比较、分子空间结构、根据信息书写化学反应的能力。

16.（2009安徽卷25）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的Z2O的黑色的ZO两种氧化物。

（1）W位于元素周期表第 周期第 族。W的气态氢化物稳定性比H2O(g) （填“强”或“弱” ）。

（2）Y的基态原子核外电子排布式是 ，Y的第一电离能比X的 （填“大”或“小” ）。

（3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是 。

（4）已知下列数据：

X的单质和FeO反应的热化学方程式是 。

解析W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，所以W为N、Y为S；X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，结合 ，可以得到X为Al；Z能形成红色（或砖红色）的Z2O的黑色的ZO两种氧化物，得到Z为Cu。

答案（1）二 ⅤA 弱 （2）1s22s22p63s23p4 大

（3）Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4 +SO2↑+2H2O

（4）2Al(s)+3FeO(s) 3Fe(s)+Al2O3(s) ⊿H＝－859.7KJ ?mol－1

考点分析本题考查元素在元素周期表中的位置、氢化物稳定性比较、基态原子核外电子排布、电离能比较、化学反应方程式书写、热化学反应方程式书写等知识。

专题突破

1.（2009年马鞍山市高中毕业班第三次教学质量检测）A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素。请根据表中信息回答下列问题。

元素 A B C D

性质或结构信息 与同主族元素原子序数相差2 原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1 原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍 原子半径在所属周期中最小

（1）写出B原子的最外层轨道排布式______________________。

（2） A与B的单质可化合生成M，A与D的单质可化合生成N，M的空间构型为_____________。M与N可以在空气中化合生成E，E的电子式为____________________，写出在E溶于水所得的溶液中各离子浓度由大到小的顺序________________________。

（3）C的单质在空气中燃烧可生成气体F，写出F与A、C形成的化合物反应的方程式，并标出电子转移的方向和数目 _ ，F与A、B、D单质中的一种在溶液中充分反应可生成两种酸，写出该反应的离子方程式 。

解析A与同主族元素原子序数相差2，在短周期中只有H与Li差2，所以A为H；B原子的最外层电子排布式为nsnnp2n-1，n=2,所以B为N；C的原子序数是A、B两元素原子序数之和的2倍，所以C为S；D的原子半径在所属周期中最小，D在第三周期，所以为Cl。

答案

（1）

（2）三角锥形，　　　　

c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

（3） SO2 +Cl2 +2H2O = 4H+ + SO42- + 2Cl-

考点分析本题主要考查学生对元素周期表的熟练程度以及半径大小规律，在此基础上推导元素，结合问题考查轨道表示式、空间构型、电子式书写、离子浓度大小比较、单线桥的表示、离子反应的书写。

2.（2009届高考临清一中理科综合全真模拟化学试题（五））现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表：

元素编号 元素性质或原子结构

A 第三周期中的半导体材料

B L层s电子数比p电子数少1

C 第三周期主族元素中其第一电离能最大

D 前四周期呀中其未成对电子数最多

（1）B单质分子中，含有________个 键和__________个 键，元素B的气态氢化物的空间型为________________。

（2）C单质的熔点____________A单质的熔点（填“高于”或“低于”），其原因是：_______________

（3）写出元素D基态原子的电子排布式：______________________。

解析A为第三周期中的半导体材料，得出A为Si；B的L层s电子数比p电子数少1，得出B为N；C在第三周期主族元素中其第一电离能最大，为Cl；D在前四周期呀中其未成对电子数最多，所以为Cr.

答案（1）1 2 ，三角锥形

（2）低于 Cl2晶体属于分子晶体，Si晶体属于原子晶体，原子晶体中原子之间以很强的共价键结合，而分子晶体中分子间以较弱的分子间作用力结合，因而原子晶体的熔点比分子晶体的熔点高

（3）1s22s22p63s23p63d54s1

3.（安徽省2009年省级示范高中高三第二次联考）下表给出了十种短周期元素的原子半径及主要化合价：

元素

代号 ① ② ③ ④ ⑤

⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩

原子半径/nm 0.074 0.160 0.152 0.110 0.099 0.186

0.075 0.082 0.102 0.143

最高或最低化合价 —2 +2 +1 +5

—3 +7

—1 +1 +5

—3 +3 +6

—2 +3

（1）上述元素中，属于第2周期的元素共有 种。

（2）写出编号为⑨的原子的核外电子排布式 ；上述元素中第一电离能最小的是 （填元素符号）

（3）上述元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质的化学式 ，最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成含离子键的元素是 （填编号）

（4）写出编号为⑥和⑩的两种元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：

。

（5）对编号为②和⑤的两种元素形成化合物的水溶液进行加热蒸干，写出该过程反应的化学方程式： 。

（6）上述元素中，有一种元素的单质是工业还原法冶炼金属的还原剂，写出该单质与铁的氧化物反应的化学方程式： 。

解析先根据最高或最低化合价确定主族，再根据原子半径确定周期及同周期中的位置，可以判断：①为O, ②为Mg, ③为Li，④为P, ⑤为Cl, ⑥为Na, ⑦为N, ⑧为B，⑨为S，⑩为Al。

答案（1）四 ； （2）1s22s22p63s23p4 Na

（3）HClO4 ⑦ （4）Al(OH)3+OH— = AlO2— +2H2O （或Al(OH)3+OH— = Al(OH)4—）

（5）MgCl2+2H2O Mg(OH)2↓+2HCl↑

（6）Fe2O3 +2Al Al2O3 + 2 Fe （也可写另两种铁的氧化物与铝反应）

全国乙卷2023高考理综难吗

2023年高考时间是6月7日至8日。2023年长春高考的时间是6月7日到6月8日，6月7日是考语文和数学，6月8日是考文综或理综和外语。高考的注意事项，在高考期间提前进入考场，熟悉环境，坐在座位上尽快进入角色，带好相关的证件，考前要调节自己的情绪。

07年高考全国一卷理综答案详解（包括选择，填空）

全国乙卷2023高考理综总体来说不难。

总的来说，2023年全国高考乙卷理综试题的难度适中，没有出现特别困难的题目。物理部分的题目既考查了基础知识也考查了学生的计算能力，化学部分的题目侧重于化学知识的应用和实验，生物部分则主要考查了生物知识的理解和应用。

整体看，试题充分考查了学生的知识掌握情况和综合应用能力，符合高考试题的要求。

全国乙卷理综试题答案及解析

全国高考乙卷理综试题涵盖物理、化学和生物三大学科。理综试题分为选择题和非选择题两部分，其中包含了对基础知识的考查以及综合分析能力的考察。

物理部分:这一部分的题目主要考查了学生对基础物理知识的掌握以及运用能力，题型包括了单选题、多选题和解答题。

化学部分:这部分题目的主要考查内容是学生对基础化学知识和应用的理解。题目类型包括单选题、多选题和解答题。

生物部分:这部分题目主要考查学生对生物知识的理解和应用。题型同样包括单选题多选题和解答题。

2023全国乙卷高考理综试题估分注意事项

在全国乙卷高考理综试题的试卷估分上要注意很多的地方，不要现看答案在想自己是否做的和答案一样，一定要先看题，回忆自己做题时的思路，然后在看全国乙卷高考理综试题答案。

因为我们在看答案的时候很容易被答案迷惑，跟着答案的思路走这样就会陷入误区，影响全国乙卷高考理综试题估分的结果，所以对于综合类的科目一定不要看答案估分。

考生在对全国乙卷高考理综试题估分时最好是估出一个分数段，而不是一个具体的分数，这样做会相对更准确些。

2010高考全国卷2理综生物答案…急…

绝密★启用前

2007年普通高等学校招生全国统一考试

理科综合能力测试

本试卷共13页，满分300分，考试时间150分钟

★祝考试顺利★

注意事项：

1.答卷前，考生必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上指定位置。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮檫干净后，再选涂其它答案标号。答在试题卷上无效。

3.非选择题用0.5毫米的黑色墨水签字笔或黑色墨水钢笔直接在答题卡上每题对应的答题区域内，答在试题卷上无效。

4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。

选择题（共21小题，每小题6分，共126分）

以下数据可供答题时参考：

相对原子质量（原子量）：H 1 C 12 O 16 Ne 20

Cu 64

一、选择题（本题共13小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）

1.下图表示一段离体神经纤维的S点受到到刺激而兴奋时，局部电流和神经兴奋的传导方向（弯箭头表示膜内、外局部电流的流动方向，直箭头表示兴奋传导方向）。其中正确的是

2.某种病菌感染人体并侵入细胞内后，机体可以对该细胞产生免疫反应，其中有

A.效应B细胞接触靶细胞裂解，从而病菌抗原白细胞介素消灭

B.效应B细胞接触靶细胞，导致靶细胞裂解，从而使病菌抗原被抗体消灭

C.效应T细胞接触靶细胞，导致靶细胞裂解，从而使病菌抗原被外毒素消灭

D.效应T细胞接触靶细胞，导致靶细胞裂解，从而使病菌抗原被抗体消灭

3.下列有关种群增长的S型曲线的叙述，错误的是

A.通常自然界中的种群增长曲线最终呈S型

B.达到k值时种群增长率为零

C.种群增长受自身密度的影响

D.种群的增长速度逐步降低

4.通过发酵到大规模生产谷氨酸，生产中常用的菌种是溶氧的氨酸棒状杆菌。下面在有关谷氨酸发酵过程的叙述，正确的是

A.溶氧充足时，发酵液中有乳酸的累积

B.发酵液中碳源和氮源比例的变化不影响谷氨酸的产量

C.菌体中谷氨酸的排出，有利于谷氨酸的合成和产量的提高

D.发酵液pH呈碱性时，有利于谷氨酸棒状杆菌生成乙酰谷氨酰胺

5.下图表示用3H-亮氨酸标记细胞内的分泌蛋白，追踪不同时间具有放射性的分泌蛋白颗粒在细胞内分布情况和运输过程。其中正确的是

6.下列有关环境问题的说法正确的是

A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量

B.臭氧的体积分数超过10-4％的空气有利于人体健康

C.pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染

7.室温时，下列混合溶液的pH一定小于7的是

A.pH=3的盐酸和pH=11的氨水等何种混合

B. pH=3的盐酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

C. pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钡溶液等体积混合

D. pH=3的硫酸和pH=11的的氨水等体积混合

8.以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.0100 mol,则阳极上析出Cu的质量为

A.0.64 g B.1.28 g C.2.56 g D.5.12g

9.在三个密闭容器中分别充入Ne,H2,O2三种气体，当他们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）,从大到小的顺序是

(A)p(Ne)>p(H2)>p(O2) (B)p(O2)> p(Ne)> p(H2)

(C) p(H2)> p(O2)> p(Ne) (D) p(H2)> p(Ne)> p(O2)

10.已知氧气还原反应

2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI4 +13I2+12K2SO4+12H2O

其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为

(A)10 mol (B)11 mol (C)12 mol (D)13 mol

11.等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是

（A）KClO3(加MnO2催化剂，加热) （B）KMnO4加热

（C）H2O2(水溶液，加MnO2催化剂) （D）HgO（加热）

12.某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量小于150，若已知其中氧的质量分数为50％，则分子中碳原子的个数最多为

A.4 B.5 C.6 D.7

13.右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。下列叙述与示意图不相适合的是

A.反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等

B.该反应达到平衡态I后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

C.该反应达到平衡态I后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态II

D.同一反应物在平衡态I和平衡态II时浓度不相等

二、选择题（本题共8小题，在每小题给出的四个选项中，有的只有一个选项正确，有的有多个选项正确，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

14.据报道,最近在太阳系外发现了首颗“宜居”行星，其质量约为地球质量的6.4倍，一个在地球表面重量为600 N的人在这个行星表面的重量将变为960 N，由此可推知该行星的半径与地球半径之比约为

A.0.5 B2. C.3.2 D.4

15.一列简诸横波沿x轴负方向传播，波速v=4 m/s，已知坐标原点（x=0）处质点的振动图象如图a所示，在下列4幅图中能够正确表示t=0.15

16.如图所示，质量为m的活塞将一定质量的气体封闭在气缸内，活塞与气缸之间无磨擦，a态是气缸放在冰水混合物中气体达到的平衡状态，b态是气缸从容器中移出后，在室温

（27℃）中达到的平衡状态，气体从a态变化到b态的过程中大气压强保持不变。若忽略气体分子之间的热能，下列说法中正确的是

A.与b态相比，a态的气体分子在单位时间内撞击活塞的个数较多

B.与a态相比，b态的气体分子在单位时间内对活塞的冲量较在

C.在相同时间内，a,b两态的气体分子对活塞的冲量相等

D.从a态到b态，气体的内能增加，外界对气体做功，气体向外界释放了热量

17.从桌面上有一倒立的玻璃圆锥，其顶点恰好与桌面接触，圆锥的轴（图中虚线）与桌面垂直，过轴线的截面为等边三角形，如图所示，有一半径为r的圆柱形平行光速垂直入射到圆锥的底面上，光束的中心轴与圆锥的轴重合。已知玻璃的折射率为1.5，则光束在桌面上形成的光斑半径为

A.r B.1.5r C.2r D.2.5r

18.如图所示，在倾角为30°的足够长的斜面上有一质量为的物体，它受到沿斜面方向的力F的作用.力F可按图（a）、（b）、(c)、（d）所示的两种方式随时间变化（图中纵坐标是F与mg的比值，为沿斜面向上为正）

已知此物体在t＝0时速度为零，若用分别表示上述四种受力情况下物体在3秒末的速率，则这四个速率中最大的是

A. B. C. D.

19.用大量具有一定能量的电子轰击大量处于基态的氢原子，观测到了一定数目的光谱线。调高电子的能量再次进行规测，发现光谱线的数目原来增加了5条。用An表示两次观测中最高激发态的量子数n之差，E表示调高后电子的能量。根据氢原子的能级图可以判断，△n和E的可能值为

A. △n＝1，13.22cV＜E＜13.32cV

B. △n＝2，13.22eV＜E＜13.32eV

C. △n＝1，12.75cV＜E＜13.06cV

D. △n＝2，12.72cV＜E＜13.06cV

20.a、b、c、d是匀强电场中的四个点，它们正好是一个矩形的四个顶点.电场线与矩形所在平面平行。已知a点的电势为20 V，b点的电势为24 V，d点的电势为4 V，如图，由此可知c点的电势为

A.4 V B.8 V

C.12 V D.24 V

21.如图所示，LOO′T为一折线，它所形成的两个角∠LOO′和∠OO′L′均为45°。折线的右边有一匀强磁场.其方向垂直于纸面向里.一边长为l的正方形导线框沿垂直于OO′的方向以速度作匀速直线运动，在t＝0的刻恰好位于图中所示位置。以逆时针方向为导线框中电流的正方向，在下面四幅图中能够正确表示电流-时间（I-t）关系的是（时间以I/为单位）

2007年普通高等学校招生全国统一考试（全国卷1）

理科综合能力测试

第Ⅱ卷（非选择题 共174分）

考生注意事项：

请用0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上书写作答无效

22.（17分）

实验题：

①用示波器观察叔率为900Hz的正弦电压信号。把电压信号接入示波器r输入

负半周均超出了屏幕的范围，应调节 铝或 钮，或这两个组配合使用，以使正弦波的整个波形出现在屏幕内.

②如需要屏幕上正好出现一个完整的正弦波形，则符 位置于 位置，然后调节

钮

（2）碰撞的恢复系数的定义为c=，其中v10和v20分别是碰撞前两物体的速度，v1和v2分别是碰撞后两物体的速度。弹性碰撞的恢复系数c=1.非弹性碰撞的c<1,某同学借用验证动量守恒定律的实验装置（如图所示）物质弹性碰撞的恢复系数是否为1，实验中使用半径相等的钢质小球1和2，（他们之间的碰撞可近似视为弹性碰撞），且小球1的质量大于小球2的质量.

实验步骤如下

安装实验装置，做好测量前的准备，并记下重垂线所指的位置O。

重复多次，用尽可能小的圆把小球的所有落点圈在里面，其圆心就是小球落点的平均位置.

第二步，把小球2放在斜槽前端边缘处的C点，计小球1从A点由静止滚下，使它们碰撞，重复多次，并使用与第一步同样的方法分别标出碰撞后两小球落点的平均位置.

第三步，用刻度尺分别测量三个落地点的平均位置离O点的距离，即线段OM、OP、ON的长度.

在上述实验中，

①P点是 的平均位置.

M点是 的平均位置.

N点是 的平均位置.

②请写出本实验的原理

写出用测量表示的的恢复系数的表达式

③三个落地点距O点的距离OM、OP、ON与实验所用的小球质量是否有关？

23.(15分)

甲乙两运动员在训练交接棒的过程中发现：甲经短距离加速后能保持9 mis的速度跑完全程：乙从起跑后到接棒前的运动是匀加速的，为了确定乙起跑的时机，需在接力区前适当的位置设置标记，在某次练习中，甲在接力区前S0-13.5 m处作了标记，并以V-9 m/s的速度跑到此标记时向乙发出起跑口令，乙在接力区的前端听到口令时起跑，并恰好在速度达到与甲相同时被甲追上，完成交接棒，已知接力区的长度为L=20m.

求：(1)此次练习中乙在接棒前的加速度a.

(2)在完成交接棒时乙离接力区末端的距离.

24.(18分)

如图所示，质量为m的由绝缘材料制成的球与质量为M=12m的金恪示并挂悬挂。现将绝缘球拉至与竖直方向成θ=60°的位置自由释放，下摆后在最低点处与金属球发生弹性碰撞。在平衡位置附近存在垂直于纸面的磁场.已知由于磁场的阻尼作用，金属球将于再次碰撞前停在最低点处。求经过几次碰撞后绝缘球偏离竖直方向的最大角度将小于45°.

25.(22分)

两平面荧光屏互相垂直放置，在两屏内分别取垂直于两屏交线的直线为x轴和y轴，交点O为原点，如图所示，在y>0，0<x<a的区域有垂直于纸面向里的匀强磁场，在y>0，x>a的区域有垂直于纸面向外的匀强磁场，两区域内的磁感应强度大小均为B.在O点有一处小孔，一束质量为m、带电量为q(q>0)的粒子沿x轴经小孔射入磁场，最后扎在竖直和水平荧光屏上，使荧光屏发亮，从射粒子的速度可取从零到某一最大值之间的各种数值.已知速度最大的粒子在0<c<a,的区域中运动的时间与在x>a的区域中运动的时间之比为2：5，在磁场中运动的总时间为7T/12，其中T为该粒子在磁感应强度为B的匀强磁场中作圆周运动的周期。试求两个荧光屏上亮线的范围（不计重力的影响）.

26.(15分)

W、X、Y和Z都是周期表中前20号元素，已知：

①W的阳离子Y的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WY的化合物；

②Y和Z属同元素，它们能形成两种常见化合物；

③X和Z属间，周期元素。它们能形成两种（态化合物：）

④W和X能形成组成为WX的化合物；

⑤X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。

请回答：

（1）W元素是 ；Z元素是 。

（2）化合物WY和WX2的化学式分别是 和 。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式是 和 。

（4）写出X和Z形成的一种（态化合物跟WZ反应的化学方程式）：

27.（15分）

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有

阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+

阴离子 OH Cl CO32- HSO-4

分别取它们的水溶液进行实验。结果如下：

①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

②A溶液与C溶液反应生白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；

③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；

④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。据此推断它们是

A ;B ;C ;D

28.（15分）

水蒸气通过灼热的焦炭后，流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等。请用下图中提供的仪器，选择必要的试剂，设计一个实验，证明上述混合气中有CO和H2。（加热装置和导管等在图中略去）

回答下列问题：

（1）盛浓H2SO4的装置用途是 ，

盛NaOH溶液的装置用途是 。

（2）仪器B中需加入试剂的名称（或化学式）是： ，所发生反应的化学方程式是： 。

（3）其目的是 。

（4）按气流方向连接各仪器，用字母表示接口的连接顺序：

g—ab 。

（5）能证明混合气中含有CO的实验依据是 。

（6）能证明混合气中含有H2的实验依据是 。

29.(15分)

下图中A、B、C、D、E、F、G均为有机化合物。

根据上图回答问题：

（1）D的化学名称是 。

（2）反应③的化学方程式是 。（有机物须用结构简式表示）

（3）B的分子式是 。

A的结构简式是 。反应①的反应类型是 。

（4）符合下列3个条件的B的同分异构体的数目有 个。

i）含有邻二取代苯环结构、ii)与B有相同官能团、iii）不与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式 。

（5）G是重要的工业原料，用化学方程式表示G的一种重要的工业用途

。

30．（26分）

回答下列Ⅰ、Ⅱ小题：

Ⅰ.玉米和小麦在适宜条件下照光一段时间后，将叶横切片用碘液染色，在显微镜下观察这两种植物的维管束距细胞和叶横细胞，结果发现玉米叶片的维管束细胞被染色，小麦叶片的_______________被染成______________,被染色的原因是 。

由此可知，玉米属于 植物，小麦属于 植物。

当用碘液对某一植物照光后的叶横切片染色时，加发现被染色的叶片同时出现上述玉米和小麦叶片的染色结果。据这个实验现象可推出;从光合作用角度来说，该植物具有

植物的特点，其光合作用具有CO,形成的最好化合物有 种，即 。

Ⅱ.为了确定生长素类似物促进扦插枝条生根的适宜浓度。某同学用两种浓度的生长素类似物分别处理扦插枝条作为两个实验组，用蒸馏水处理是为对照组进行实验，结果发现三组扦插枝条生根无差异。回答下列问题：

参考该同学的实验，在下一步实验中你应该如何改进，才能达到本实验的目的？请说明理论依据。

在进行扦插枝条生根实验时，一般需要剪去扦插枝条上的一部分叶片，其主要目的是为了减少 ，同时还应使扦插环境保持较高的 ，避免扦插枝干枯。

31.(16分)

回答Ⅰ、Ⅱ小题：

Ⅰ.雌果蝇的X染色体来自亲本中的 蝇， 将氏传代中的 蝇。雄果蜗的白眼基因位于 染色体上， 染色体上没有该基因的等位基因，所以白眼这个性状表现伴性遗传。

Ⅱ.已知果蝇刚毛和截毛这对相对性状由X和Y染色体上一对等位基因控制，刚毛基因（B）对截毛基因(b)为显性。现有基因型分别为XBXB、XBYB、XbXb和XbYb的两种果蝇。

(1)要从上述四种果蝇中选择亲本，通过两代杂交，使最终获得的后代果蝇中，线性全部表现为截毛，雌性全部表现为刚毛，则第 代杂交亲本中。雌性的基因量是 ，雌性的基因是 ;第 代杂交亲本中，雄性的基因型是 ，雌性的基因型是 ,最终获得的后代中，截毛雌蝇的基因型是 ，从此雌蝇的基因是 。

(2)根据需要从上述四种果蝇中选择亲本，通过两代杂交，使最终获得的后代果蝇中，雌性全部表现为雌毛，雌性全部表现为刚毛，应如何进行实验？(用杂交实验的遗传图解表示

即可)

参考答案：1．C 2.D 3.D 4.C 5.C6. A 7.C 8.B 9.D 10.B 11.A 12.B 13.C14.B 15.A 16.AC 17.C 18.C 19.AD 20.B 21.D22．（1）①竖直位移或↑↓ 衰减或衰减调节 y增益 ② 扫描范围 1k挡位 扫描微调 （2）①P点是在实验的第一步中小球1落点的平均位置M点是小球1与小球2碰后小球1落点的平均位置N点是小球2落点的平均位置②小球从槽口C飞出后作平抛运动的时间相同，假设为 t,则有 小球2碰撞前静止，即 ③OP与小球的质量无关，OM和ON与小的质量有关

23. 解：(1)设经过时间t，甲追上乙，则根据题意有vt-vt/2=13.5将v=9代入得到：t=3s,再有 v=at解得：a=3m/s2(2)在追上乙的时候，乙走的距离为s,则：s=at2/2 代入数据得到 s=13.5m所以乙离接力区末端的距离为?s=20-13.5=6.5m

24.解：设：小球m的摆线长度为l小球m在下落过程中与M相碰之前满足机械能守恒： ①m和M碰撞过程满足： ② ③联立 ②③得： ④说明小球被反弹，而后小球又以反弹速度和小球M发生碰撞，满足： ⑤ ⑥解得： ⑦整理得： ⑧所以： ⑨而偏离方向为450的临界速度满足： ⑩联立① ⑨ ⑩代入数据解得，当n=2时，当n=3时，所以，最多碰撞3次

25 解：对于y轴上的光屏亮线范围的临界条件如图1所示：带电粒子的轨迹和x=a相切，此时r=a，y轴上的最高点为y=2r=2a ;对于 x轴上光屏亮线范围的临界条件如图2所示：左边界的极限情况还是和x=a相切，此刻，带电粒子在右边的轨迹是个圆，由几何知识得到在x轴上的坐标为x=2a;速度最大的粒子是如图2中的实线，又两段圆弧组成，圆心分别是c和c’ 由对称性得到 c’在 x轴上，设在左右两部分磁场中运动时间分别为t1和t2,满足 解得 由数学关系得到： 代入数据得到：所以在x 轴上的范围是26．（15分）⑴钙， 氧 ⑵CaS CaC2⑶SO2 SO3⑷CO2+CaO=CaCO327.(15分)A:Na2CO3 B: Al2(SO4)3 C: MgCl2 D: Ba(OH)2 E: NaHSO4(或Mg(HSO4)2)28．（15分）⑴除去水蒸气 除去CO2⑵氧化铜（CuO） CuO＋H2△══Cu＋H2O CuO＋CO△══Cu＋CO2⑶无水硫酸铜（CuSO4） 检验H2O⑷（g-ab）-kj-hi-cd(或dc)-fe-lm⑸原混合气中的CO2已被除去，其中CO与CuO反应生成的CO2使澄清石灰水变浑浊⑹原混合气中的H2O已被除去，其中H2与CuO反应生成的H2O使无水硫酸铜由白色变为蓝色29．（15分）29．（15分）⑴ 乙醇⑵ CH3COOH＋C2H5OH浓H2SO4———→△CH3COOC2H5＋H2O⑶ C9H10O3 水解反应 （填写其中一个结构简式即可）⑸ 或CH2＝CH2＋H2O催化剂———→CH3CH2OH（写任一个合理的反应式均可）30．叶肉细胞 蓝色 均产生淀粉，淀粉遇碘变蓝 C4C3 C3和C4 两 四碳化合物和三碳化合物II．（1）得配制一定浓度梯度的生长素类似物溶液，比方说10-8、10-4、10和蒸留水，分别处理相同扦枝入土端，生根较多的为最适宜浓度。（2）减少蒸腾作用，湿度31．雌 雌 X Y XbYb XBXB、XBYb XbXb、XbYb XBXbP：XbXb×XBYB↓ ↓ Xb XB YB

XbYB XbXb×XbYB↓ ↓ Xb Xb YBXbXb XbYB

你好，不知道你需要的是不是这份答案，我找了好久的，希望能帮上你 ^-^！

1-5 BBCAB

31. （10分）

（1）氮、磷 氮、磷（每空2分，共4分）

（2）镁是叶绿素的组成成分，却镁导致叶绿素合成受阻（其他合理答案也给分）（2分）

（3）有助于磨碎植物细胞 防止研磨过程中叶绿体色素被破坏 色素的提取溶剂（其他合理答案也给分）（每空1分，共3分）

（4）叶绿素a（1分）

32. （9分）

（1）载体 主动运输（每空1分，共2分）

（2）葡萄糖浓度差（1分）

（3）胰高血糖素 肝糖原（每空1分，共2分）

（4）尿量 砖红色（每空1分，共2分）

（5）脑组织活动所需的能量主要来自血液中葡萄糖的氧化分解，较低的血糖含量不能满足脑组织活动对能量的需要（其他合理答案也给分）（2分）

33. （11分）

（1）A Aa AA AA aa（每空1分，共5分）

（2）10 3 4 基因发生了突变（每空1分，共4分）

（3）0 个体9的基因型是AA，不可能生出aa个体（每空1分，共2分）

34. （12分）

（1）b a c 不同 基因 甲（每空1分，共2分）

（2）甲产生的中间产物1供给乙，使乙能够合成X，保证自身生长产生菌落（其他合理答案也给分）（4分）

（3）通透性（2分）