高考化学提纲,高考化学考试大纲

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3.请问教你怎样做高考化学大题

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6.高中化学如何进行一轮复习

7.高考化学考试大纲由什么部门制定

- -这个怎么说类，很复杂...

我是高三，马上高考了，也是报化学的，网上有很多答案，我给你截取点有用的，大纲范围内的吧

碳族氧族在大纲内都没单独分类讲，因为其牵涉的面比较大：AL和Fe就都单独有章节

碳元素简介

碳是一种非金属元素，位于元素周期表的第二周期IVA族。

碳是一种很常见的元素，它以多种形式广泛存在于大气和地壳之中。碳单质很早就被人认识和利用，碳的一系列化合物——有机物更是生命的根本。碳是生铁、熟铁和钢的成分之一。 碳能在化学上自我结合而形成大量化合物，在生物上和商业上是重要的分子。生物体内大多数分子都含有碳[1]元素。

碳化合物一般从化石燃料中获得，然后再分离并进一步合成出各种生产生活所需的产品，如乙烯、塑料等。

碳的存在形式是多种多样的，有晶态单质碳如金刚石、石墨；有无定形碳如煤；有复杂的有机化合物如动植物等；碳酸盐如大理石等。 单质碳的物理和化学性质取决于它的晶体结构。高硬度的金刚石和柔软滑腻的石墨晶体结构不同，各有各的外观、密度、熔点等。

常温下单质碳的化学性质比较稳定，不溶于水、稀酸、稀碱和有机溶剂；不同高温下与氧反应，生成二氧化碳或一氧化碳；在卤素中只有氟能与单质碳直接反应；在加热下，单质碳较易被酸氧化；在高温下，碳还能与许多金属反应，生成金属碳化物。碳具有还原性，在高温下可以冶炼金属。

化学符号：C

质子数：6

原子序数：6

周期：2

族：IVA

电子层分布：2－4

电子构型 ：1s22s22p2

氧化价（氧化物）： 4，3，2（弱酸性）

颜色和外表：黑色（石墨）， 无色（金刚石）

物质状态 ：固态

熔点：约为3550 ℃（金刚石）

沸点：约为4827 ℃（升华）

莫氏硬度：石墨1-2 ，金刚石 10

氧化态： 主要为-4,，C+2， C+4 （还有其他氧化态）

化学键能： (kJ /mol) C-H 411 C-C 348 C=C 614 C≡C 839 C=N 615 C≡N 891 C=O 745 C≡O 1074

成键：碳原子一般是四价的，这就需要4个单电子，但是其基态只有2个单电子，所以成键时总是要进行杂化。最常见的杂化方式是sp3杂化，4个价电子被充分利用，平均分布在4个轨道里，属于等性杂化。这种结构完全对称，成键以后是稳定的σ键，而且没有孤电子对的排斥，非常稳定。金刚石中所有碳原子都是这种以此种杂化方式成键。烷烃的碳原子也属于此类。

注意CO2的电子式及其晶体类型，会写

注意金刚石与石墨是同一元素，只是由于其内部结构不同

有机里面很多都与碳有关！！

氧

元素性质数据

元素符号：O

相对原子质量:16

氧化态：

Main -2

Other -1, 0, +1, +2

元素描述：

通常条件下呈无色、无臭和无味的气体。密度1.429克/升，1.419克/立方厘米（液），1.426克/立方厘米（固）。熔点-218.4℃，沸点-182.962℃，在-182.962℃时液化成淡蓝色液体，在-218.4℃时凝固成雪状淡蓝色。固体在化合价一般为0和-2。电离能为13.618电子伏特。除惰性气体外的所有化学元素都能同氧形成化合物。大多数元素在含氧的气氛中加热时可生成氧化物。有许多元素可形成一种以上的氧化物。氧分子在低温下可形成水合晶体O2.H2O和O2.H2O2，后者较不稳定。氧气在空气中的溶解度是：4.89毫升/100毫升水（0℃），是水中生命体的基础。氧在地壳中丰度占第一位。干燥空气中含有20.946%体积的氧；水有88.81%重量的氧组成。除了O16外，还有O17和O18同位素。

元素来源：

实验室制氧可在玻璃容器中加热氧化汞或分解硝酸盐和利用浓硫酸与二氧化锰作用亦制得氧。实验室中通常用加热高锰酸钾的方法制取氧气,还可用加热氯酸钾与二氧化锰混合物的方法制取氧气；用催化剂催化过氧化氢[1](双氧水)分解也可方便地制取氧气。大规模地生产氧而且对纯度要求不高时使用空气的液化和分馏来进行的，少量氧或纯度较高的氧由电解水制取。

元素用途：

氧被大量用于熔炼、精炼、焊接、切割和表面处理等冶金过程中；液体氧是一种制冷剂，也是高能燃料氧化剂。它和锯屑、煤粉的混合物叫液氧炸药，是一种比较好的爆炸材料，氧与水蒸气相混，可用来代替空气吹入煤气气化炉内，能得到较高热值的煤气。液体氧也可作火箭推进剂；氧气是许多生物过程的基本成分，因此氧也就成了担负空间任何任务是需要大量装载的必需品之一。医疗上用氧气疗法，医治肺炎、煤气中毒等缺氧症。石料和玻璃产品的开采、生产和创造均需要大量的氧。

元素辅助资料：

氧气是空气的主要组成部分。许多氧化合物，例如硝酸钾、氧化汞等在加热后都会放出氧气。氧是所有元素在地壳中含量最大的。这些都说明，氧气很早就可能被人们取得。但由于氧气是在平常状态下以气体状况存在，和可接触到的、可见的固体、液体不同，使人们单纯用直觉观察，是不能认清它的。

从16世纪开始，在西欧，不少研究者们对加热含氧化合物获得的气体，对空气在物质燃烧和动物呼吸中所起的作用，进行了初期的科学的化学实验，从而才发现了氧气。也就是在人们正确认识到燃烧现象，发现氧气后，才彻底推翻了燃素说。

性状 本品为无色气体；无臭，无味；有强助燃力。

本品1 容在常压20℃时，能在乙醇7 容或水32容中溶解。

鉴别 本品能使炽红的木条突然发火燃烧。

高中氧这章节牵涉氧化还原反应，在做题过程中，可以通过守恒的思想做

这个老师会讲的！

铝

一种金属元素,符号AI,银白色,有光泽,质地坚韧而轻,有延展性,做日用皿器的铝通常叫钢精或钢种.

元素名称：铝

元素符号：Al

元素类型：金属

核内质子数：13

核内电子数：13

核电核数：13

氧化态：Main Al+3

Other Al0, Al+2

所属周期：3

所属族数：IIIA

摩尔质量：27

氢化物：AlH3

氧化物：Al2O3

最高价氧化物化学式：Al2O3

元素来源：地壳中含量最丰富的金属,在7%以上

元素用途：可作飞机、车辆、船、舶、火箭的结构材料。纯铝可做超高电压的电缆。做日用器皿的铝通常称“钢精”、“钢种“

工业制法：电解熔融的氧化铝和冰晶石的混合物

其他化合物：AlCl3-氯化铝 NaAlO2-偏铝酸钠 Al(OH)3-氢氧化铝

扩展介绍：带蓝色的银白色三价金属元素,延展性好,有韧性并能发出[响亮]声音，以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而著称。

来源

铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭市、铝土矿、明矾时，等等。有铝的氧化物与冰晶石（Na3AlF6）共熔电解制得。

从铝土矿中提取铝反应过程

①溶解：将铝土矿溶于NaOHaq.

Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O

②过滤：除去残渣氧化铁、硅铝酸钠等

③酸化：向滤液中通入过量CO2.

NaAlO2+CO2+2H2O= Al(OH)3↓+NaHCO3

④过滤、灼烧 Al(OH)3

2Al(OH)3= Al2O3+3H2O（高温）

注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在Al2O3 中添加冰晶石(Na3AlF6)

⑤电解：2Al2O3（熔融）= 4Al+3O2 ↑（通电）

注：不电解熔融AlCl3炼Al 原因：AlCl3 是共价化合物，其熔融态不导电。

用途

铝可以从其它氧化物中置换金属（铝热法）。其合金质轻而坚韧，是制造飞机、火箭、汽车的结构材料。纯铝大量用于电缆。广泛用来制作日用器皿。

铝及其合金

纯的铝很软，强度不大，有着良好的延展性，可拉成细丝和轧成箔片，大量用于制造电线、电缆、无线电工业以及包装业。它的导电能力约为铜的三分之二，但由于其密度仅为铜的三分之一，因而，将等质量和等长度的铝线和铜线相比，铝的导电能力约为铜的二倍，且价格较铜低，所以，野外高压线多由铝做成，节约了大量成本，缓解了铜材的紧张。

铝的导热能力比铁大三倍，工业上常用铝制造各种热交换器、散热材料等，家庭使用的许多炊具也由铝制成。与铁相比，它还不易锈蚀，延长了使用寿命。 铝粉具有银白色的光泽，常和其它物质混合用作涂料，刷在铁制品的表面，保护铁制品免遭腐蚀，而且美观。由于铝在氧气中燃烧时能发出耀眼的白光并放出大量的热，又常被用来制造一些爆炸混合物，如铵铝炸药等。

冶金工业中，常用铝热剂来熔炼难熔金属。如铝粉和氧化铁粉混合，引发后即发生剧烈反应，交通上常用此来焊接钢轨；炼钢工业中铝常用作脱氧剂；光洁的铝板具有良好的光反射性能，可用来制造高质量的反射镜、聚光碗等。铝还具有良好的吸音性能，根据这一特点，－些广播室，现代化大建筑内的天花板等有的采用了铝。纯的铝较软，1906年，德国冶金学家维尔姆在铝中加入少量镁、铜，制得了坚韧的铝合金，后来，这一专利为德国杜拉公司收买，所以铝又有“杜拉铝”之称，在以后几十年的发展过程中，人们根据不同的需要，研制出了许多铝合金，在许多领域起着非常重要的作用。

在某些金属中加入少量铝，便可大大改善其性能。如青铜铝（含铝4％～15％），该合金具有高强度的耐蚀性，硬度与低碳钢接近，且有着不易变暗的金属光泽，常用于珠宝饰物和建筑工业中，制造机器的零件和工具，用于酸洗设备和其它与稀硫酸、盐酸和氢氟酸接触的设备；制作电焊机电刷和夹柄；重型齿轮和蜗轮，金属成型模、机床导轨、不发生火花的工具、无磁性链条、压力容器、热交换器、压缩机叶片、船舶螺旋桨和锚等。在铝中加入镁，便制得铝镁合金，其硬度比纯的镁和铝都大许多，而且保留了其质轻的特点，常用于制造飞机的机身，火箭的箭体；制造门窗、美化居室环境；制造船舶。

渗铝，是钢铁化学热处理方法的一种，使普通碳钢或铸铁表面上形成耐高温的氧化铝膜以保护内部的铁。铝是一种十分重要的金属，然而，许多含铝化会物对人类的作用也是非常重大的。

含铝化合物

铝在地壳中的含量相高,仅次于硅和氧而居第三位，主要以铝硅酸盐矿石存在，还有铝土矿和冰晶石.氧化铝为一种白色无定形粉末，它有多种变体，其中最为人们所熟悉的是α－A12O3和β－Al2O3。自然界存在的刚玉即属于α一Al2O3，它的硬度仅次于金刚石，熔点高、耐酸碱，常用来制作一些轴承，制造磨料、耐火材料。如刚玉坩埚，可耐1800℃的高温。刚玉由于含有不同的杂质而有多种颜色。例如含微量Cr（III）的呈红色，称为红宝石；含有Fe（II），Fe（III）或Ti（IV）的称为蓝宝石。

β一A12O3是一种多孔的物质，每克内表面 积可高达数百平方米，有很高的活性，又名活性氧化铝，能吸附水蒸气等许多气体、液体分子，常用作吸附剂、催化剂载体和干燥剂等，工业上冶炼铝也以此作为原料。

氢氧化铝可用来制备铝盐、吸附剂、媒染剂和离子交换剂，也可用作瓷釉、耐火材料、防火布等原料，其凝胶液和千凝胶在医药上用作酸药，有中和胃酸和治疗溃疡的作用，用于治疗胃和十二脂肠溃疡病以及胃酸过多症。

偏铝酸钠常用于印染织物，生产湖蓝色染料，制造毛玻腐、肥皂、硬化建筑石块。此外它还是一种较好的软水剂、造纸的填料、水的净化剂，人造丝的去光剂等。

无水氯化铝是石油工业和有机合成中常用的催化剂；例如：芳烃的烷基化反应，也称为傅列德尔—克拉夫茨烷基化反应，在无水三氯化铝催化下，芳烃与卤代烃（或烯烃和醇）发生亲电取代反应，生成芳烃的烷基取代物。六水合氯化铝可用于制备除臭剂、安全消毒剂及石油精炼等。

溴化铝是常用的有机合成和异构化的催化剂。

磷化铝遇潮湿或酸放出剧毒的磷化氢气体，可毒死害虫，农业上用于谷仓杀虫的熏蒸剂。

硫酸铝常用作造纸的填料、媒染剂、净水剂和灭火剂，油脂澄清剂，石油脱臭除色剂，并用于制造沉淀色料、防火布和药物等。

冰晶石即六氟合铝酸钠，在农业上常用作杀虫剂；硅酸盐工业中用于制造玻璃和搪瓷的乳白剂。

由明矾石经加热萃取而制得的明矾是一种重要的净水剂、染媒剂,医药上用作收敛剂。硝酸铝可用来鞣革和制白热电灯丝,也可用作媒染剂;硅酸铝常用于制玻璃、陶瓷、油漆的颜料以及油漆、橡胶和塑料的填料等,硅铝凝胶具有吸湿性，常被用作石油催化裂化或其他有机合成的催化剂载体。

在铝的羧酸盐中；二甲酸铝、三甲酸铝常用作媒染剂，防水剂和杀菌剂等；二乙酸铝除可作媒染剂外，还被用作收剑剂和消毒剂，也用于尸体防腐液中；三乙酸铝用于制造防水防火织物、色淀；药物（含漱药、收敛药、防腐药等），并用作媒染剂等；十八酸铝（硬脂酸铝）常用于油漆的防沉淀剂、织物防水剂、润滑油的增厚剂、工具的防锈油剂、聚氯乙烯塑料的耐热稳定剂等；油酸铝除用作织物等的防水剂、润滑油的增厚剂外,还用于油漆的催干剂、塑料制品的润滑剂等。

硫糖铝又名胃溃宁，学名蔗糖硫酸酯碱式铝盐，它能和胃蛋白酶络合，直接抑制蛋白分解活性，作用较持久，并能形成一种保护膜，对胃粘膜有较强的保护作用和制酸作用，帮助粘膜再生，促进溃疡愈合，毒性低，是口种良好的胃肠道溃疡治疗剂。

近些年，人们又开发了一些新的含铝化合物，如烷基铝等，随着科学的发展，人们将会更好地利用铝及化合物福人类。

铝的有关化学方程式：

2AL+6HCL=2ALCL3+3H2↑

2AL+3H2SO4=AL2(SO4)3+3H2↑

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2↑

2Al(OH)3=（加热）Al2O3+H2O

Al2(SO4)3＋6NH3.H2O＝2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4

Al2O3＋6HCl=2AlCl3+3H2O

Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al(OH)3＋NaOH=Na[Al(OH)4]

AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl

Al2(SO4)3 ＋ 6 NaHCO3=2 Al(OH)3↓＋ 3 Na2SO4 ＋ 6 CO2↑

NaAlO2 ＋ HCl（少量）＋ H2O=Al(OH)3↓＋ NaCl

Al(OH)3 ＋ 3 HCl=AlCl3 ＋ 3 H2O

NaAlO2 ＋ 4 HCl（过量）=AlCl3 ＋ NaCl ＋ 2 H2O

2 NaAlO2 ＋ CO2 ＋ 3 H2O=2 Al(OH)3↓＋ Na2CO3 强酸制弱酸

AL的话注意他的2性，即与酸性和碱性都反映，同时注意他的电离方程，制取方法及AlO2-根的盐

铁 Fe

铁的化学性质

[铁的化学性质之一]

铁Fe，原子序数26，相对原子质量55.847。铁有多种同素异形体，如α铁、β铁、γ铁、 б铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应也生成Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2价。与Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的Fe3O4，可以看成是FeO·Fe2O3，其中有1／3的Fe为+2价，另2/3为+3价。铁的+3价化合物较为稳定。

[铁的化学性质之二]

铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高：

3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2↑

铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如：

CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑

4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

铁溶于热的或较浓的硝酸中，生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁Fe2N。

铁的最重要的氧化态是+2和+3。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由**经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如 Phen为菲罗林，配位数通常为6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如Fe(CO)5、Fe2(CO)9、Fe3(CO)12。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。铁也有+4、+5、+6价态的化合物，但在水溶液中只有+6价的。

化合物 主要有两大类：亚铁Fe（Ⅱ)和正铁Fe（Ⅲ）化合物，亚铁化合物有氧化亚铁、氯化亚铁、硫酸亚铁、氢氧化亚铁等；正铁化合物有三氧化二铁、三氯化铁、硫酸铁、氢氧化铁等。

如在亚铁氰化钾K4[Fe(CN)6]·3H2O（俗名：黄血盐）和铁氰化钾K3[Fe(CN)6]（俗名：赤血盐）中。铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。

铁的化学性质之三种状态

铁的电子构型为(Ar)3d64s2，氧化态有0、+2、+3、+4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在500℃以上反应速率增高： 3Fe+4H2O===Fe3O4+4H2

铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如： CuSO4+Fe===FeSO4+Cu

铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成二价铁离子和硝酸铵：

Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑ 4Fe+10HNO3===4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O

元素来源

铁是地壳中较丰富的元素，仅次于氧、硅、铝。磁铁矿、赤铁矿、褐铁矿和菱铁矿是重要的铁矿。单体金属常用焦炭、铁矿石和石炭石为原料炼得。用氢气还原纯氧化铁可得到纯铁。含碳在1.7%以上的铁叫生铁（或铸铁）。含碳量少于0.2%的铁熔合体称为熟铁或锻铁。含碳量介于1.7-0.2之间的铁熔体叫做钢。生铁坚硬，但性脆；钢具有弹性；熟铁易于机械加工，但要比钢柔软。从生铁炼钢，就是减低生铁内的碳量，以及将硅、硫和磷杂质除去。

元素用途

它的最大用途是用于炼钢；也大量用来制造铸铁和煅铁。铁和其化合物还用作磁铁、染料（墨水、蓝晒图纸、胭脂颜料）和磨料（红铁粉）。还原铁粉大量用于冶金。

元素辅助资料

地壳主要组成成分之一。铁在自然界中分布极广，但是人类发现和利用铁却比黄金和铜要迟。这首先是由于天然单质状态的铁在地球上是找不到的，而且它容易氧化生锈，再加上它的熔点（1535℃）又比铜（1083℃）高得多，使它比铜难以熔炼。

铁的话注意他有+2和+3价，这里就要提铁离子和亚铁离子在氧化还原反应中的应用了。同时注意Fe3O4，是FeO与Fe2O3的混合物

注意2个高中重点Fe的方程式

3Fe+8HNO3（稀）===3Fe（NO3）2+2NO+4H2O

Fe+4HNO3（稀）====Fe（NO3）3+No+2H2O

相同Fe的量时，后一个方程的硝酸的量多，能把Fe氧化成+3价Fe离子，而第一个由于硝酸少量，只能氧化到+2价亚铁离子

高中化学都学什么内容？

§1◆碱金属元素

4Na+O2===2Na2O 2Na2O+ O2 Na2O2

4Na+2O2 2Na2O2 2Na+S===Na2S（爆炸）

2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ Na2O+H2O===2NaOH 2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

(此反应分两步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2；2H2O2===2H2O+O2.)

Na2O+CO2===Na2CO3 2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2

Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl===2NaCl+ H2O+ CO2↑ 2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+ CO2↑

4Li+ O2 2 Li2O 2K+2H2O===2KOH+H2↑

NaHCO3 + NaOH== Na2CO3 + H2O Na2CO3+ H2O+ CO2 = 2NaHCO3

2NaOH+ CO2 (少量)== Na2CO3 + H2O NaOH+ CO2（多量）== NaHCO3

Na2CO3+ Ca(OH)2=Ca CO3↓+2 NaOH 2NaOH+SO2（少量）===Na2SO3+H2O

NaOH+SO2（足量）===NaHSO3 NaOH+H2S（足量）===NaHS+H2O

2NaOH+H2S（少量）===Na2S+2H2O NaOH+HCl===NaCl+H2O

CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2O 2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2

Na2O+2HCl===2NaCl+H2O Na2O+SO3===Na2SO4

CaCO3 CaO+CO2↑ MgCO3 MgO+CO2↑

2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O Mg(OH)2 Mg O+ H2O

Cu(OH)2 Cu O+ H2O 2Al(OH)3 Al 2O3 + 3H2O

CaCO3+H2O +CO2=Ca(HCO3)2 2NaOH + CuSO4 ==Cu(OH)2↓+ Na2SO4

3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl

§2卤族元素

Cl2+Cu Cu Cl2 3Cl2+2Fe 2FeCl3

Cl2+2 Na 2Na Cl Cl2 + H2 2HCl

3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5

Cl2+H2O==HCl+HClO Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O

2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O Cl2+2FeCl2===2FeCl3

Ca(ClO)2+H2O+ CO2(少量)== Ca CO3↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2H2O+ 2CO2(多量)== Ca(HCO3)2↓+2 HClO

Ca(ClO)2+2 HCl == Ca Cl2+2 HClO（强酸制弱酸） 2HClO 2HCl+O2↑

F2 + H2 === 2HF 2F2 +2H2O===4HF+O2

Br2 + H2 === 2H Br(500oC) I2 + H2 2HI

2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2 K I ===2 K Cl+I2

HCl + AgNO3 === AgCl↓+ HNO3 Br2 +2 K I ===2 K Br+I2

4HCl(浓)+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O

HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3 HCl + AgNO3 =AgCl↓（白色）+HNO3

NaBr+AgNO3 = AgBr↓（浅**）+NaNO3 NaI + AgNO3 === AgI↓(**)+ Na NO3

2AgBr 2Ag＋Br2(AgCl、AgI类似) Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl

HClO+ H2O＋SO2 = H2SO4+HCl

§3氧族元素

H2 + S H2S 2Na + S Na2S

Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S

S + O2 SO2 3O2 2O3

2O3 3O2 2H2O2 2H2O+ O2↑

H2S H2 + S

2H2S+SO2==3S↓+2H2O 2H2S + O2 （少量） 2H2O + 2S

H2S + CuSO4=CuS↓+ H2SO4 SO2 + H2O H2SO3

SO2 + 2NaOH=Na2SO3 + H2O Na2SO3 + H2O＋SO2 =2NaHSO3

SO2 + Ca(OH)2 = CaSO3↓+ H2O SO2 + O2 2 SO3

Cl2 + SO2 + 2H2O=H2SO4+2HCl (Br2、I2 类似)

SO3 + H2O = H2SO4

2H2S + 3O2（足量） 2H2O + 2SO2 (Cl2、Br2、I2 、SO2 都可氧化)

2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+2H2O +SO2↑

2H2SO4(浓) + C CO2↑+ 2H2O + 2SO2↑

2Na2SO3 + O2 =2Na2SO4 4FeS2 + 11O2 2Fe2O3 + 8SO2

+H2O?Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2

FeS+2HCl=H2S↑+FeCl2 FeS+ H2SO4=H2S↑+Fe SO4

Na2SO3+ H2O +Cl2== Na2SO4 +2HCl SO2(少量)+2NH3+H2O===(NH4)2SO3 SO2+(NH4)2SO3+H2O===2NH4HSO3 即: SO2(足量)+ NH3+H2O===NH4HSO3

§4碳族元素

C + O2 点燃 CO2 2C + O2 点燃 2CO

2CO + O2 点燃 2CO2 C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑

3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ CO+ CuO 加热 Cu + CO2

3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O

CO2 + H2O === H2CO3

C+ H2O CO + H2 (生成水煤气) C+CO2加热2CO

2C+ SiO2 2CO↑ + Si Si +O2 SiO2

2F2+ Si== SiF4 Si + 4HF== SiF4↑+2H2↑ Si+2NaOH+ H2O= Na2SiO3+2H2↑

SiO2+2NaOH ===Na2SiO3+H2O SiO2+ 4HF ===SiF4+2H2O

CaO+ SiO2 CaSiO3 SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3+ CO2

SiO2 + CaCO3 CaSiO3+ CO2↑ Na2SiO3 + 2HCl==2 NaCl+ H2SiO3↓

Na2SiO3 ++H2O +CO2== Na2CO3 + H2SiO3↓

§5氮族元素

NH3 + H2O NH3?H2O NH4＋＋OH－ 4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O

2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3↑+2H2O

N2 + H2 NH3 N2 + 3Mg Mg3N2

N2 + O2 2NO 2NO + O2== 2NO2

3NO2 + H2O ==2HNO3 + NO 4NO + 3O2 + 2H2O==4HNO3

4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 4HNO3 4NO2↑+ O2↑+ 2H2O

Cu+4HNO3(浓)== Cu(NO3)2 +2NO2↑+2H2O

3Cu+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O

C+4HNO3(浓) ==CO2↑+4NO2↑+2H2O NH4Cl NH3+HCl

NH3 + HCl==NH4Cl (白烟)

8HNO3(稀)+3Fe（过量）===3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

4HNO3(稀)+Fe（不足）===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

NH4HCO3 NH3↑+ H2O +CO2↑ 2NO2 N2O4

NaOH+ NH4Cl NaCl+NH3↑+H2O

(NH4)2SO4 + 2NaOH Na2SO4 +2 NH3↑+2H2O

NH4NO3 + NaOH NaNO3 + NH3↑+H2O

3Cl2 +2 P 2PCl3 Cl2 + PCl3 PCl5

4P + 5O2 P2O5 P2O5+ 3H2O H3PO4

§6几种常见的金属

4Al + 3O2 2Al2O3 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑

2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al + 2NaOH +2H2O==2NaAlO2 + 3H2↑

Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+ 3H2O Al2O3 + 2NaOH==2NaAlO2 + H2O

Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + 3H2O Al(OH)3 + NaOH==NaAlO2 + 2H2O

2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O （Fe(OH)3、Cu(OH)2类似）

AlCl3 + 3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3↓

CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al(OH)3↓+Na2CO3

3NaAlO2+AlCl3+6H2O=4Al(OH)3↓+ 3 NaCl

AlCl3+3NH3?H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl

Fe + S FeS 3Fe + 2O2 Fe3O4 3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑ Fe+CuCl2===FeCl2+Cu 2FeCl3+Fe===3FeCl2 2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2 (用于雕刻铜线路版)

2FeCl3+H2S(少量)===2FeCl2+2HCl+S↓ 2FeCl3+2KI===2FeCl2+2KCl+I2↓

2Fe(OH)3 Fe 2O3 + 3H2O 2FeCl2+Cl2===2FeCl3

4Fe(OH)2+ 2H2O+ O2 ==4Fe(OH)3 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O

H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

2Al +Cr2O3 Al2O3+2Cr 2Al + Fe 2O3 Al2O3+2 Fe

4Al +3MnO2 2Al2O3+3Mn 2Mg+CO2 2MgO+C

2HgO 2Hg+ O2 2Ag2O 4 Ag+ O2

WO3+3H2 W+3H2O 2Al2O3 4Al+ 3O2↑

2NaCl 2Na +Cl2↑ 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl

§7其他章节

CuSO4?5 H2O CuSO4+5H2O↑ CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O

FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体) +3HCl Cu Cl2 Cu +Cl2↑

2NaCl+2H2O H2+Cl2↑+2NaOH

Ba (OH)2?8 H2O+ 2NH4Cl== Ba Cl2+2 NH3↑+10H2O(吸热反应)

有机化学反应方程式

1. 甲烷与氯气 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl

CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl CHCl3+Cl2 CCl4+HCl

2. 乙烯实验室制法（浓硫酸作催化剂，脱水剂） CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑

3. 乙烯通入溴水中 CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br

4．乙烯和HBr的反应 CH2=CH2 + HBr CH3CH2Br

5. 乙烯水化制乙醇 CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH

6. 制取聚乙烯、聚丙烯 n CH2=CH2

n CH3–CH=CH2

CH3

7. 乙炔的制取 CaC2 + 2H2O Ca(OH)2 + ↑

8. 由乙炔制聚氯乙烯

+ HCl H2C=CHCl n H2C=CHCl

9. 苯与液溴反应（需铁作催化剂）

+ Br2 +HBr

10. 苯的硝化反应

+ HNO3 + H2O

11. 苯与氢气加成生成环己烷

+ 3H2

12. 甲苯发生硝化反应

+3HONO2 + 3H2O

13. 溴乙烷水解 CH3CH2Br + NaOH CH3CH2OH + NaBr

14. 溴乙烷消去反应

CH3CH2Br +NaOH CH2=CH2 + NaBr + H2O

15. 乙醇与钠反应 2CH3CH2OH + 2Na 2CH3CH2ONa + H2↑

16. 乙醇催化氧化 2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O

17．乙醇脱水（分子间、分子内）CH3CH2OH H2O + CH2=CH2 ↑

2CH3CH2OH H2O + CH3CH2O CH2 CH3

18. 苯酚与氢氧化钠溶液反应

+ NaOH + H2O

19. 苯酚钠溶液中通入二氧化碳

+ CO2 + H2O + NaHCO3

20. 苯酚的定性检验定量测定方法：

+ 3Br2 ↓ + 3HBr

21. 丙醛制1-丙醇

CH3CH2CHO + H2 CH3CH2CH2OH

22. 乙醛制乙酸

2CH3CHO + O2 2CH3COOH

23. 乙醛的银镜反应

CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH3COONH4

甲醛的银镜反应 HCHO + 4Ag(NH3)2OH 2H2O + 4Ag↓+6NH3 +（NH4）2CO3

24. 乙醛与新制氢氧化铜悬浊液

CH3CHO + 2Cu(OH)2 Cu2O ↓+ 2H2O + CH3COOH

25. 乙酸与氢氧化铜悬浊液

2CH3COOH + Cu(OH)2 = (CH3COO)2Cu + 2H2O

26. 乙酸乙酯制取（用饱和碳酸钠溶液收集）

CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O

27. 葡萄糖与银氨溶液

CH2OH（CHOH）4 CHO +2Ag(NH3)2OH H2O + 2Ag↓+ 3NH3 + CH2OH（CHOH）4 COO NH4

28. 蔗糖水解方程式

C12H22O11 + H2O C6H12O6 + C6H12O6

蔗糖 葡萄糖 果糖

29. 麦芽糖水解方程式

C12H22O11 + H2O 2C6H12O6

麦芽糖 葡萄糖

30. 淀粉水解

(C6H10O5)n + nH2O nC6H12O6

淀粉 葡萄糖

31. 硬脂酸甘油酯皂化反应

+3NaOH 3 C17H35COONa +

高中无机化学方程式小结

1、硫酸根离子的检验: BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl

2、碳酸根离子的检验: CaCl2 + Na2CO3 = CaCO3↓ + 2NaCl

Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑

3、氧化铜还原: 2CuO + C 高温 2Cu + CO2↑

H2+ CuO 加热Cu+H2O

CO+ CuO 高温Cu + CO2

触类旁通：联想此三种物质与其它金属氧化物的反应。

7、钠的反应：

在空气中燃烧：2Na + O2 △ Na2O2

钠与氧气反应：4Na + O2 催化剂 2Na2O

钠与水反应：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑

8、过氧化物的反应：

过氧化钠与水反应：2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑

过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2

H2O2过氧化锰H2O+O2↑

9、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁：4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 = 4Fe(OH)3

10、氢氧化铁加热分解：2Fe(OH)3 △ Fe2O3 + 3H2O↑

11、实验室制取氢氧化铝：Al2(SO4)3 + 6NH3?H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH3)2SO4

思考：为什么不选择NaOH作为反应物之一？并留心涉及到两性物质的反应。

12、氢氧化铝加热分解：2Al(OH)3 △ Al2O3 + 3H2O

13、三氯化铁溶液与铁粉反应：2FeCl3 + Fe = 3FeCl2

14、氯化亚铁中通入氯气：2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3

15、硅单质与氢氟酸反应：Si + 4HF = SiF4 + 2H2↑

二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2 + 4HF = SiF4 + 2H2O

16、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应：SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O

思考：为什么碱性物质不可以用玻璃瓶塞？

17、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳：Na2SiO3 + CO2 + H2O = Na2CO3 + H2SiO3↓

思考：硅酸与碳酸哪个酸性相对较强？

18、氯气与水反应：Cl2 + H2O = HCl + HClO

19、漂白粉长期置露在空气中：Ca(ClO)2 + H2O + CO2 = CaCO3↓ + 2HClO

20、浓硫酸与铜反应：Cu + 2H2SO4(浓) △ CuSO4 + 2H2O + SO2↑

21、浓硫酸与木炭反应：C + 2H2SO4(浓) △ CO2 ↑+ 2SO2↑ + 2H2O

22、浓硝酸与铜反应：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2H2O + 2NO2↑

23、稀硝酸与铜反应：3Cu + 8HNO3(稀) △ 3Cu(NO3)2 + 4H2O + 2NO↑

24、氨水受热分解：NH3?H2O △ NH3↑ + H2O

25、碳酸氢氨受热分解：NH4HCO3 △ NH3↑ + H2O↑ + CO2↑

思考：该反应有何特点？推断题时留意。

26、氨气的实验室制取：2NH4Cl + Ca(OH)2 △ CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑

思考：反应物NH4Cl、Ca(OH)2都是固体，请问需要采取与制取哪种气体相同的装置？

27、SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O 类似于CO2+ NaOH

28、SO2 + 2H2S = 3S↓ + 2H2O

总结：中间价态原理。29、NO、NO2的回收：NO2 + NO + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O

今年2019年理科高考考纲是怎样的

高中化学都学什么内容？

我是江苏的,我就江苏的课本给你说说.

高中化学大部分内容都是无机,高一时先学习摩尔概念和分散系,后学卤族,氧族,氮族,碱金属,以及过渡金属中的铁铜,还有碳族等.之后还有化学反应原理(包括原电池,化学平衡相关内内容,)物质结构与性质,等,最后就有机化学基础了!!!

化学平衡，氧化还原反应，有机化学，离子方程式，燃烧热计算，原电池和电解池这些应该是较重点的部分。我告诉你，复习化学其实很简单。以下告诉你我的方法，你试试看。第一，对于推断题，需要你整理图示，例如，钠和钠的化合物，写出各种钠的化合物，然后想想怎么反应得到，什么条件，反应现象，各物质的颜色，写下这些方程式，最好先默写，不会的再对照书本，这样子就可以记忆很牢。第二，对于化学方程式，常见的氧化还原反应方程式需要记忆，即之前说的默写，最好是每次复习或者是有涉及到的时候，全部默写。高考中很多都是书本上的化学方程式，也就一道题会涉及陌生方程需要配平的。第三，化学平衡是重点，这个需要你打好基础，知道什么情况下平衡会怎么移动，最好整理一下。这种题型万变不离其宗，所以懂得基础也就好了。第四，原电池和电解池也是需要你明白阴阳极，然后记忆一些常见的原电池方程式，电解方程式也记忆。第五，燃烧热，这个简单，知道怎么配成所需计算的能量方程式，也就可以了。第六，对于计算题，也是需要在熟知化学方程式的前提下计算。所以总体来说，你需要整理思路，整理解题思路，打好基础。要是有啥要问的，就来找我吧。

一、元素周期表和元素周期律

二、化学反应与能量

主要讲化学反应与热能、电能，化学反应速率与限度

三、常见的有机化合物

四、化学与可持续发展

主要讲金属矿物、海水资源利用、环境保护

高中化学知识点很多，需要记忆的部分也很多，主要是化学方程式及各个概念的区分与应用。包括有机化学跟无机化学两部分。

高中化学竞赛考试内容： 全国高中学生化学竞赛基本要求 2008年4月19日 说明： 1. 本基本要求旨在明确全国高中学生化学竞赛初赛及决赛试题的知识水平,作为试题命题的依据.本基本要求不包括国家代表队选手选拔赛的要求. 2. 现行中学化学教学大纲、普通高中化学课程标准及高考说明规定的内容均属初赛要求.高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是本化学竞赛的内容.初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充,一般说来,补充的内容是中学化学内容的自然生长点. 3. 决赛基本要求在初赛基本要求的基础上作适当补充和提高. 4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习,是一种课外活动.针对竞赛的课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素.本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周,每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周,每周2～3个单元计算的）. 5. 最近三年同一级别竞赛试题所涉及的符合本基本要求的知识自动成为下届竞赛的要求. 6. 本基本要求若有必要做出调整,在竞赛前4个月发出通知.新基本要求启用后,原基本要求自动失效. 初赛基本要求 1. 有效数字 在化学计算和化学实验中正确使用有效数字.定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量资料的有效数字.数字运算的约化规则和运算结果的有效数字.实验方法对有效数字的制约. 2. 气体 理想气体标准状况（态）.理想气体状态方程.气体常量R.体系标准压力.分压定律.气体相对分子质量测定原理.气体溶解度（亨利定律）. 3. 溶液 溶液浓度.溶解度.浓度和溶解度的单位与换算.溶液配制（仪器的选择）.重结晶方法以及溶质/溶剂相对量的估算.过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择).重结晶和洗涤溶剂（包括混合溶剂）的选择.胶体.分散相和连续相.胶体的形成和破坏.胶体的分类.胶粒的基本结构. 4. 容量分析 被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念.酸碱滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）.酸碱滴定指示剂的选择.以高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应.分析结果的计算.分析结果的准确度和精密度. 5. 原子结构 核外电子的运动状态: 用s、p、d等表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布.电离能、电子亲合能、电负性. 6. 元素周期律与元素周期系 周期.1~18族.主族与副族.过渡元素.主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律.原子半径和离子半径.s、p、d、ds、f区元素的基本化学性质和原子的电子构型.元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系.最高氧化态与族序数的关系.对角线规则.金属与非金属在周期表中的位置.半金属（类金属）.主、副族的重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及其主要形体.铂系元素的概念. 7. 分子结构 路易斯结构式.价层电子对互斥模型.杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释.共价键.键长、键角、键能.σ键和π键.离域π键.共轭（离域）体系的一般性质.等电子体的一般概念.键的极性和分子的极性.相似相溶规律.对称性基础（限旋转和旋转轴、反映和镜面、反演和对称中心）. 8. 配合物 路易斯酸碱.配位键.重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨、酸根离子、不饱和烃等）.螯合物及螯合效应.重要而常见的配合反应.配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的关系（定性说明）.配合物几何构型和异构现象的基本概念和基本事实.配合物的杂化轨道理论.用杂化轨道理论说明配合物的磁性和稳定性.用八面体配合物的晶体场理论说明Ti(H2O)63+的颜色.软硬酸碱的基本概念和重要的软酸软碱和硬酸硬碱. 9. 分子间作用力 范德华力、氢键以及其他分子间作用力的能量及与物质性质的关系. 10. 晶体结构 分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体.晶胞（定义、晶胞引数和原子座标）及以晶胞为基础的计算.点阵（晶格）能.配位数.晶体的堆积与填隙模型.常见的晶体结构型别：NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、金红石、二氧化矽、钙钛矿、钾、镁、铜等. 11. 化学平衡 平衡常数与转化率.弱酸、弱碱的电离常数.溶度积.利用平衡常数的计算.熵（混乱度）的初步概念及与自发反应方向的关系. 12. 离子方程式的正确书写. 13. 电化学 氧化态.氧化还原的基本概念和反应式的书写与配平.原电池.电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应.标准电极电势.用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱.电解池的电极符号与电极反应.电解与电镀.电化学腐蚀.常见化学电源.pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的说明. 14. 元素化学 卤素、氧、硫、氮、磷、碳、矽、锡、铅、硼、铝.碱金属、碱土金属、稀有气体.钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨.过渡元素氧化态.氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性.常见难溶物.氢化物的基本分类和主要性质.常见无机酸碱的基本性质.水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不包括特殊试剂）和一般分离方法.制备单质的一般方法. 15. 有机化学 有机化合物基本型别——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物以及磺酸的命名、基本性质及相互转化.异构现象.加成反应.马可尼科夫规则.取代反应.芳环取代反应及定位规则.芳香烃侧链的取代反应和氧化反应.碳链增长与缩短的基本反应.分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断.糖、脂肪、蛋白质的基本概念、通式和典型物质、基本性质、结构特征及结构表示式. 16. 天然高分子与合成高分子化学的初步知识（单体、主要合成反应、主要类别、基本性质、主要应用）. 决赛基本要求 本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容,数学工具不涉及微积分. 1. 原子结构 四个量子数的物理意义及取值.氢原子和类氢离子的原子轨道能量的计算.s、p、d原子轨道轮廓图及应用. 2. 分子结构 分子轨道基本概念.定域键键级.分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的理解及应用.一维箱中粒子模型对共轭体系电子吸收光谱的解释.超分子的基本概念. 3. 晶体结构 点阵的基本概念.晶系.根据巨集观对称元素确定晶系.晶系与晶胞形状的关系.十四种空间点阵型别.点阵的带心（体心、面心、底心）结构的判别.正当晶胞.布拉格方程. 4. 化学热力学基础 热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵.生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算.反应的自由能变化与反应的方向性.吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用.范特霍夫等温方程及其应用.标准自由能与标准平衡常数.平衡常数与温度的关系.热化学回圈.相、相律和单组分相图.克拉贝龙方程及其应用. 5. 稀溶液的通性（不要求化学势）. 6. 化学动力学基础 反应速率基本概念.速率方程.反应级数.用实验资料推求反应级数.一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法断代等）.阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）.反应程序图.活化能与反应热的关系.反应机理一般概念及推求速率方程（速控步骤、平衡假设和稳态假设）.离子反应机理和自由基反应机理基本概念及典型例项.催化剂及对反应的影响（反应程序图）.多相反应的反应分子数和转化数. 7. 酸碱质子理论 缓冲溶液的基本概念、典型缓冲体系的配制和pH计算.利用酸碱平衡常数的计算.溶度积原理及有关计算. 8. Nernst方程及有关计算.原电池电动势的计算.pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响.沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响.用自由能计算电极电势和平衡常数或反之. 9. 配合物的晶体场理论 化学光谱序列.配合物的磁性.分裂能、电子成对能、稳定化能.利用配合物平衡常数的计算.络合滴定.软硬酸碱.配位场理论对八面体配合物的解释. 10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平. 11. 自然界氮、氧、碳的回圈.环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念. 12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲二级水平（不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分）. 13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念.DNA与RNA. 14. 糖的基本概念.葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖.糖苷.纤维素与淀粉. 15. 有机立体化学基本概念.构型与构象.顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）.对映异构与非对映异构.endo-和exo-.D,L构型. 16. 利用有机物的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断. 17. 制备与合成的基本操作 用电子天平称量.配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（含抽滤）、洗涤、浓缩蒸发、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥.通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制.产率和转化率的计算.实验室安全与事故紧中国处置的知识与操作.废弃物处置.仪器洗涤与干燥.实验工作台面的安排和整理.原始资料的记录与处理. 18. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算.容量分析的误差分析. 19. 分光光度法.比色分析

在高中阶段，高一并不难，例如学习的离子方程式，只是为了给高二做准备，从高二开始，较为重要的是化学平衡，也是较难的一部分，很多同学在这里就落下了，所以你应该在这一部分下较大的努力。就高二这一本书最重要，高三的课程并不是最重要的，所以在整个高中阶段，高二的化学最重要，努力去学吧！

选修五是有机化学基础，在高考中一般作选做题，考察有机合成过程及推断。

关于正本教材：

《有机化学基础》主要突出了“结构决定性质”这一主线。第一章以烃为载体，认识有

机化合物的结构特点，

初步体现了结构与性质的关系；

第二章以烃的衍生物为载体，

着重分

析官能团与性质的关系，

进一步体现了结构如何决定性质；

第三章是前两章知识的综合运用，

介绍合成有机化合物的基本思路和方法。

和初中差不多吧 就是反应型别变多了 反应在不同条件下产物也不同 还增加了有机反应

选你自己拿手的。要有自己的亮点。注意现在说的内容与过去比较有了很大的变化。比如用多媒体展示上课的情景。

你好。初中化学是高中化学的基础。

你要是不想补，肯定跟不上。

请问教你怎样做高考化学大题

1月31日，2019年普通高等学校招生全国统一考试大纲正式公布。《普通高等学校招生全国统一考试大纲》是高考命题的规范性文件和标准，是考试评价、复习备考的依据。《考试大纲》明确了高考的性质和功能，规定了考试内容与形式，对实施高考内容改革、规范高考命题具有重要意义。

语文：

2019年高考语文科要求考查考生识记、理解、分析综合、鉴赏评价、表达应用和探究六种能力。

考试内容分为阅读和表达两个部分。阅读部分包括现代文阅读和古诗文阅读，表达部分包括语言文字应用和写作。

数学(理科)：

高考理科数学科要求考查考生空间想象能力、抽象概括能力、推理论证能力、运算求解能力、数据处理能力以及应用意识和创新意识。

考试范围包括必考内容和选考内容两部分。必考内容为《课程标准》的必修内容和选修系列 2 的内容；选考内容为《课程标准》的选修系列 4 的 “坐标系与参数方程”、“不等式选讲”等 2 个专题。

物理：

高考物理试题着重考查考生的知识、能力和科学素养，注重理论联系实际，注意物理与科学技术、社会和经济发展的联系，注意物理知识在日常学习生活、生产劳动实践等方面的广泛应用。

要考查的物理知识包括力学、热学、电磁学、光学、原子物理学、原子核物理学等部分。

化学：

高考化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和生态环境的协调发展。

考试范围分为必考内容和选考内容。必考内容涵盖必修模块“化学 1”“化学 2”和选修模块“化学反应原理”的内容。选考内容为选修模块“物质结构与性质”和“有机化学基础”，考生从中任意选一个模块考试。

生物：

高考生物试题注重考查考生的知识、能力和素养，强调理论联系实际，关注生物学科知识在日常生活、生产实践等方面的应用。

考试范围包括必考部分和选考部分，必考部分在课程标准必修模块的范围内，选考部分在课程标准选修模块 1(生物技术实践)和选修模块 3(现代生物科技专题)的范围内。

英语：

考核内容包括：语言知识及语言运用。语言知识要求考生掌握并能运用英语语音、词汇、语法基础知识以及所学功能意念和话题，要求词汇量为3500 左右。语言运用包括听力、阅读、写作和口语。

化学复习总纲(高分)

1.一般有4道大题，其中包括1道化学反应原理题、1道实验题、1道元素或物质推断题、1道有机推断题。

2.试题的综合程度较大，一般都涉及多个知识点的考查，如元素化合物性质题中常涉及元素推断、性质比较实验、离子检验、反应原理等问题，再如化学反应原理题中的几个小题之间基本上没有多大联系，纯粹就是拼盘组合，其目的就是增大知识的覆盖面，考查知识的熟练程度及思维转换的敏捷程度。

3.重视实验探究与分析能力的考查。第Ⅱ卷大题或多或少地融入了对实验设计、分析的考查，如基本操作、仪器与试剂选用、分离方法选择、对比实验设计等，把对实验能力的考查体现得淋漓尽致，尤其是在实验设计上融入了实验数据的分析，题型新颖。

理综化学学科大题的答题策略

1.元素或物质推断类试题

该类题主要以元素周期律、元素周期表知识或物质之间的转化关系为命题点，采用提供周期表、文字描述元素性质或框图转化的形式来展现题干，然后设计一系列书写化学用语、离子半径大小比较、金属性或非金属性强弱判断、溶液中离子浓度大小判断及相关简单计算等问题。此类推断题的完整形式是：推断元素或物质、写用语、判性质。

「答题策略」 元素推断题，一般可先在草稿纸上画出只含短周期元素的周期表，然后对照此表进行推断。(1)对有突破口的元素推断题，可利用题目暗示的突破口，联系其他条件，顺藤摸瓜，各个击破，推出结论;(2)对无明显突破口的元素推断题，可利用题示条件的限定，逐渐缩小推求范围，并充分考虑各元素的相互关系予以推断;(3)有时限定条件不足，则可进行讨论，得出合理结论，有时答案不止一组，只要能合理解释都可以。若题目只要求一组结论，则选择自己最熟悉、最有把握的。有时需要运用直觉，大胆尝试、假设，再根据题给条件进行验证也可。

无机框图推断题解题的一般思路和方法：读图审题→找准“突破口”→逻辑推理→检验验证→规范答题。解答的关键是迅速找到突破口，一般从物质特殊的颜色、特殊性质或结构、特殊反应、特殊转化关系、特殊反应条件等角度思考。突破口不易寻找时，也可从常见的物质中进行大胆猜测，然后代入验证即可，尽量避免从不太熟悉的物质或教材上没有出现过的物质角度考虑，盲目验证。

2.化学反应原理类试题

该类题主要把热化学、电化学、化学反应速率及三大平衡知识融合在一起命题，有时有图像或图表形式，重点考查热化学(或离子、电极)方程式的书写、离子浓度大小比较、反应速率大小、平衡常数及转化率的计算、电化学装置、平衡曲线的识别与绘制等。设问较多，考查的内容也就较多，导致思维转换角度较大。试题的难度较大，对思维能力的要求较高。

「答题策略」 该类题尽管设问较多，考查内容较多，但都是《考试大纲》要求的内容，不会出现偏、怪、难的问题，因此要充满信心，分析时要冷静，不能急于求成。这类试题考查的内容很基础，陌生度也不大，所以复习时一定要重视盖斯定律的应用与热化学方程式的书写技巧及注意事项;有关各类平衡移动的判断、常数的表达式、影响因素及相关计算;影响速率的因素及有关计算的关系式;电化学中两极的判断、离子移动方向、离子放电先后顺序、电极反应式的书写及有关利用电子守恒的计算;电离程度、水解程度的强弱判断及离子浓度大小比较技巧等基础知识，都是平时复习时应特别注意的重点。在理解这些原理或实质时，也可以借用图表来直观理解，同时也有利于提高自己分析图表的能力与技巧。总结思维的技巧和方法，答题时注意规范细致。再者是该类题的问题设计一般没有递进性，故答题时可跳跃式解答，千万不能放弃。

3.实验类试题

该类题主要以化工流程或实验装置图为载体，以考查实验设计、探究与实验分析能力为主，同时涉及基本操作、基本实验方法、装置与仪器选择、误差分析等知识。命题的内容主要是气体制备、溶液净化与除杂、溶液配制、影响速率因素探究、元素金属性或非金属性强弱(物质氧化性或还原性强弱)、物质成分或性质探究、中和滴定等基本实验的重组或延伸。

「答题策略」 首先要搞清楚实验目的，明确实验的一系列操作或提供的装置都是围绕实验目的展开的。要把实验目的与装置和操作相联系，找出涉及的化学原理、化学反应或物质的性质等，然后根据问题依次解答即可。

4.有机推断类试题

命题常以有机新材料、医药新产品、生活调料品为题材，以框图或语言描述为形式，主要考查有机物的性质与转化关系、同分异构、化学用语及推理能力。设计问题常涉及官能团名称或符号、结构简式、同分异构体判断、化学方程式书写、反应条件、反应类型、空间结构、计算、检验及有关合成路线等。

「答题策略」 有机推断题所提供的条件有两类：一类是有机物的性质及相互关系(也可能有数据)，这类题往往直接从官能团、前后有机物的结构差异、特殊反应条件、特殊转化关系、不饱和度等角度推断。另一类则通过化学计算(也告诉一些物质性质)进行推断，一般是先求出相对分子质量，再求分子式，根据性质确定物质。至于出现情境信息时，一般采用模仿迁移的方法与所学知识融合在一起使用。推理思路可采用顺推、逆推、中间向两边推、多法结合推断。

高考化学 无机推断的陌生但重要的反应方程式

初中化学全一册 - - 常见的化学反应方程式

一.物质与氧气的反应：

(1)单质与氧气的反应(化合反应)：

镁在空气中燃烧:2Mg+O22MgO

铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2Fe3O4

铜在空气中加热：2Cu+O22CuO

铝在空气中燃烧：4Al+3O22Al2O3

氢气在空气中燃烧：2H2+O22H2O

红磷在空气中燃烧：4P+5O22P2O5

硫粉在空气中燃烧：S+O2SO2

碳在空气中燃烧：C+O2CO2

碳在空气中不充分燃烧：2C+O22CO

（2）化合物与氧气的反应：

一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O22CO2(化合反应)

甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2CO2+2H2O

酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O22CO2+3H2O

二.几个分解反应:

水在直流电的作用下分解:2H2O2H2↑+O2↑

加热高锰酸钾:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑

碳酸不稳定分解:H2CO3==H2O+CO2↑

加热氧化汞：2HgO2Hg+O2↑

分解过氧化氢制取氧气：2H2O2 2H2O+O2↑

高温煅烧石灰石:CaCO3CaO+CO2↑

三.几个氧化还原反应:

氢气还原氧化铜:H2+CuOCu+H2O

木炭还原氧化铜:C+2CuO2Cu+CO2↑

焦炭还原氧化铁:3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑

一氧化碳还原氧化铜:CO+CuOCu+CuO

一氧化碳还原氧化铁:3CO+Fe2O32Fe+3CO2

四.单质氧化物酸碱盐的相互关系:

(1)金属单质+酸==盐+氢气(置换反应)

锌和稀硫酸反应:Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑

铁和稀硫酸反应:Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

27镁和稀硫酸反应:Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑

28铝和稀硫酸反应:2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑

29锌和稀盐酸反应:Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑

30铁和稀盐酸反应:Fe+2HCl==FeCl2+H2↑

31镁和稀盐酸反应:Mg+2HCl==MgCl2+H2↑

32铝和稀盐酸反应:2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑

(2)金属单质+盐(溶液)==另一种金属+另一种盐

33铁和硫酸铜溶液反应:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

34锌和硫酸铜溶液反应:Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu

35铜和硝酸汞溶液反应:Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg

(3)碱性氧化物+酸==盐+水

36氧化铁和稀盐酸反应:Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O

37氧化铁和稀硫酸反应:Fe2O3+3H2SO4==Fe2SO4+3H2O

38氧化铜和稀盐酸反应:CuO+2HCl==CuCl2+H2O

39氧化铜和稀硫酸反应:CuO+H2SO4==CuSO4+H2O

40氧化镁和稀硫酸反应:MgO+H2SO4==MgSO4+H2O

41氧化钙和稀盐酸反应:CaO+2HCl==CaCl2+H2O

(4)酸性氧化物+碱==盐+水

42苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O

43苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O

44苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O

45消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O

46消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O

（5）酸＋碱==盐＋水

47盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH==NaCl+H2O

48盐酸和氢氧化钾反应：HCl+KOH==KCl+H2O

49盐酸和氢氧化铜反应：2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O

50盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O

51盐酸和氢氧化铁反应：3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O

52氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O

53硫酸和烧碱反应：H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O

54硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O

55硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O

56硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4+2Fe(OH)3==Fe2(SO4)3+6H2O

57硝酸和烧碱反应：HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

（6）酸+盐==另一种酸+另一种盐

58大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

59碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑

60碳酸镁与稀盐酸反应：MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2↑

61盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3

62硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑

63硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl

（7）碱+盐==另一种碱+另一种盐

64氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4

65氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl

66氢氧化钠与氯化镁：2NaOH+MgCl2==Mg(OH)2↓+2NaCl

67氢氧化钠与氯化铜：2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl

68氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH

（8）盐+盐==两种新盐

79氯化纳溶液和硝酸银溶液：NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3

70硫酸钠和氯化钡：Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl

五．其它反应：

71二氧化碳溶解于水：CO2+H2O==H2CO3

72生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)2

73氧化钠溶于水：Na2O+H2O==2NaOH

74三氧化硫溶于水：SO3+H2O==H2SO4

75硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O

76无水硫酸铜作于干燥剂：CuSO4+5H2O==CuSO4·5H2O

林俊杰(735979509) 15:17:28

2006年中考化学试题(课改实验区)（附答案）

（考试形式：闭卷 试题共六大题28小题 卷面分数：100分 考试时限：90分钟）

我要注意：本卷共8页，分为I、II两卷。其中第I卷选择题2页，第II卷非选择题6页；请将第I卷选择题答案填在第II卷相应的地方，交卷时只交第II卷。

第I卷（选择题）

一、我会选择（本题共16小题。每小题只有一个选项符合题意。1～12题，每小题2分； 13～16题，每题3分，计36分）

1．研究表明，缺碘会引起甲状腺肿大，可从海带中补碘。这里的“碘”是指

A．碘原子 B．碘分子 C．碘离子 D．碘元素

2．下图所示变化属于化学变化的是

A．对玻片呼气 B．蜡烛燃烧 C．湿衣晾干 D．灯泡通电发光

3．下列食品包装措施中，不能有效防止食品腐败的是

A．填充空气 B．填充氮气 C．填充二氧化碳 D． 抽成真空

4．生活中常见的下列物质与水混合，搅拌后能形成溶液的是

A．面粉 B．泥土 C．食盐 D．植物油

5．下列实验操作正确的是

A．点燃可燃性气体前，未检验纯度

B．稀释浓硫酸时，将水慢慢注入浓硫酸中

C．过滤时，液面始终低于滤纸边缘

D．加热完毕时，用嘴吹灭酒精灯火焰

6．从分子的角度解释下列现象，错误的是

A．汽油挥发--分子体积变大

B．花香四溢--分子不断运动

C．氢气燃烧--分子发生改变

D．一滴水约有1.67×1021个水分子--分子很小

7．下列物质属于氧化物的是

A．O2 B．H2O C．KClO3 D．NaOH

8．日常生活中下列做法正确的是

A．发现厨房煤气泄漏，可立即打开排气扇电源开关

B．进入气体不畅通的溶洞，可用蜡烛做灯火试验

C．用煤炉取暖，可在煤炉上放一壶水以防煤气中毒

D．防止浪费粮食，可将霉变花生、大米等用水清洗后食用

9．以下常见化肥中，属于复合肥的是

A．硫酸钾（K2SO4） B．尿素[CO(NH2)2]

C．磷酸二氢铵（NH4H2PO4） D．磷酸钙[Ca3(PO4)2]

10．二氧化铅（PbO2）中铅元素的化合价是

A．－2 B．＋1 C．＋2 D． ＋4

11．合理开发和使用资源是人类可持续发展的前提。下列保护资源的措施中错误的是

A．铁栏杆上刷一层油漆，以保护金属资源

B．工厂废水处理后循环使用，以节约水资源

C．汽车安装尾气净化装置，以节约石油资源

D．严禁使用一次性木筷，以保护森林资源

12．下列是将化学能转化为电能的是

A．煤炭发电 B．风能发电 C．水能发电 D．太阳能发电

13．下列关于灭火的叙述中错误的是

A．炒菜时油锅着火立即盖上锅盖--使可燃物与空气隔绝

B．木材着火用水泼灭--降低了可燃物的着火点

C．扑灭森林火灾开辟隔离带--清除和隔离可燃物

D．不慎将酒精洒到桌面燃烧，用湿布覆盖--隔氧又降温

14．某元素的原子结构示意图如右图所示。小红对它的认识中错误的是

A．原子核内有12个质子

B．原子核外有3个电子层

C．该元素属于金属元素

D．该原子失去电子后带负电荷

15．区分下列常见的各组物质时，所用方法错误的是

A．硬水和软水--加肥皂水振荡

B．毛织品和棉织品--燃烧后闻气味

C．一氧化碳和甲烷--点燃后观其火焰颜色

D．食盐和小苏打( NaHCO3)--滴加醋酸

16．小军用右图形式对所学知识进行归纳，其中甲包含了乙、丙、丁……下列关系中，有错误的一组是

甲甲 乙、丙、丁……乙、丙、丁…… 甲 乙、丙、丁……

AA 常见的干燥剂常见的干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰石灰石、浓硫酸、生石灰 A 常见的干燥剂 石灰石、浓硫酸、生石灰

BB 常见的合金常见的合金 不锈钢、焊锡、生铁不锈钢、焊锡、生铁 B 常见的合金 不锈钢、焊锡、生铁

CC 常见营养素常见营养素 蛋白质、无机盐、维生素蛋白质、无机盐、维生素 C 常见营养素 蛋白质、无机盐、维生素

DD 常见的盐常见的盐 食盐、纯碱、高锰酸钾食盐、纯碱、高锰酸钾 D 常见的盐 食盐、纯碱、高锰酸钾

第Ⅱ卷（非选择题）

我要注意：1．认真审题，仔细检查；字迹工整，化学符号书写规范。

2．答案可采用文字或表格或图示等形式表达。

3．答题中可能用到的数据和资料：

（1）相对原子质量：H～1 C～12 O～16 N～14

（2）20℃时部分酸、碱、盐的溶解性：

OH－OH－ NO3－NO3－ Cl－Cl－ SO42－SO42－ CO32－CO32－ OH－ NO3－ Cl－ SO42－ CO32－

H＋H＋ －－ 溶、挥溶、挥 溶、挥溶、挥 溶溶 溶、挥溶、挥 H＋ － 溶、挥 溶、挥 溶 溶、挥

Na＋Na＋ 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 溶溶 Na＋ 溶 溶 溶 溶 溶

Ca2＋Ca2＋ 微微 溶溶 溶溶 微微 不不 Ca2＋ 微 溶 溶 微 不

Ba2＋Ba2＋ 溶溶 溶溶 溶溶 不不 不不 Ba2＋ 溶 溶 溶 不 不

Cu2＋Cu2＋ 不不 溶溶 溶溶 溶溶 不不 Cu2＋ 不 溶 溶 溶 不

二、我会填空（共4小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，计18分）

17．（6分）填写下列表格：

（1）（1） （2）（2） （1） （2）

化学符号化学符号 HH 2P2O52P2O5 Al3+Al3+ 化学符号 H 2P2O5 Al3+

名称或意义（只写一种）名称或意义（只写一种） 2个铁原子2个铁原子 由3个氧原子构成的一个臭氧分子由3个氧原子构成的一个臭氧分子 一氧化碳中碳元素显+2价一氧化碳中碳元素显+2价 名称或意义（只写一种） 2个铁原子 由3个氧原子构成的一个臭氧分子 一氧化碳中碳元素显+2价

18．（4分）右图是甲、乙两固体物质的溶解度随温度变化的曲线图，据此我能回答下列问题：

⑴ 40℃时，甲物质溶解度为 g。

⑵ 溶解度随温度变化影响比较大的物质是 。

⑶ 30℃时，向100中加入30g乙物质，充分溶解后，所得溶液是 溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液中溶质的质量分数为 。

19．（5分）化学知识在生产、生活中有广泛的应用。

⑴ 2005年末，吉林某化工厂发生爆炸，大量有毒物流入松花江。环保部门及时向水中投入活性炭以减少污染，这是利用了活性炭的 性。

⑵ 自2005年12月1日起，我省全面推广使用乙醇汽油，即在汽油中添加适量乙醇，使用乙醇汽油的好处是 ，乙醇（C2H5OH）在氧气中完全燃烧的化学方程式为 。

20．（3分）干冰是固态的二氧化碳，在常温下易升华，下图是干冰升华时的情景，根据图中信息，从“ ”这一角度分析干冰具有的性质和用途。

⑴ 干冰升华时 （填“吸收”或“放出”）大量热，因此可作致冷剂或用于人工降雨。

⑵ 干冰转化成二氧化碳气体后能参与绿色植物的光合作用，故在大棚蔬菜种植中作 。

⑶ 。

三、我会说明（共3小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，计17分）

21．（4分）硝酸可发生如下反应：4 HNO34 NO2↑+ ↑+ 2H2O。据此我能回答：

⑴ 中物质的化学式为 。

⑵ 我还可从不同角度分析，获得对HNO3的下列认识：

从组成上， ；

从性质上， ；

从贮存上， ……

22．（7分）我们常用下列装置进行实验：

A B C D E

⑴ 实验室可用B装置制取多种气体，我能写出制取其中一种气体的化学方程式： ，该气体的收集装置为 （填字母编号，下同）。

⑵ 实验室常用加热固体甲和固体乙的混合物来制取气体丙，则制取丙选用的发生装置是 ；若收集气体丙时只能用E装置，则可推知丙的性质可能有 、 ……

23．（6分）在一个密闭容器中放入A、B、C、D四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：

物质物质 AA BB CC DD 物质 A B C D

反应前质量 （g）反应前质量 （g） 99 22 2222 11 反应前质量 （g） 9 2 22 1

反应后质量（g）反应后质量（g） xx 22 66 2121 反应后质量（g） x 2 6 21

⑴ 这一反应类型是 反应； x= g。

由表中数据分析可知，B可能没有参加该化学反应，也可能是该反应的 剂。

⑵ 写出一例与上述反应类型相同的化学方程式： 。

四、我会分析（共2小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，计11分）

24．（6分）某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料。小军欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：

实验操作步骤实验操作步骤 方案评价方案评价 实验操作步骤 方案评价

方案Ⅰ (物理方法)方案Ⅰ (物理方法) 将磁铁接触铁屑和铜屑混合物将磁铁接触铁屑和铜屑混合物 铜和铁分别得到回收……铜和铁分别得到回收…… 方案Ⅰ (物理方法) 将磁铁接触铁屑和铜屑混合物 铜和铁分别得到回收……

方案Ⅱ (化学方法)方案Ⅱ (化学方法) 体现绿色化学的思想有：铜得到了回收， 体现绿色化学的思想有：铜得到了回收， 方案Ⅱ (化学方法) 体现绿色化学的思想有：铜得到了回收，

写出方案Ⅱ中涉及到的一个化学反应方程式 。

25．（5分）2006年5月18日，某高速公路发生重大交通事故，一辆满载剧毒化学药品--硫酸二甲酯（C2H6O4S）的槽罐车发生泄漏。消防队员用喷雾水枪稀释车道上泄漏的硫酸二甲酯，但仍有部分药品流到路边农田中。

硫酸二甲酯是略有葱头气味的油状可燃性液体；它完全燃烧生成二氧化碳、二氧化硫和水；它与水迅速反应生成硫酸和甲醇（CH3OH）。

用所学知识回答下列问题：

⑴ 小军认为可将汽车和人群疏散，再用燃烧法来烧掉泄漏的剧毒物硫酸二甲酯。我对这一观点的看法及理由是

。

⑵ 一周后，小军测定路边农田土壤的pH，发现pH 7（填“＜”、“＝”或“＞”），在他建议下，农民向土壤中撒入了适量的一种白色固体改良了土壤的酸碱性。

⑶ 写出题中涉及到的任意一个化学方程式：

。

五、我会探究（共1小题, 化学方程式每空3分，其余每空1分，计10分）

26．（10分）小军以木条为基本原料，进行了如下一系列探究实验：

⑴ 对木条组成的探究：

实验操作实验操作 实验现象实验现象 实验结论实验结论 方法提炼方法提炼 实验操作 实验现象 实验结论 方法提炼

点燃干燥的木条，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯点燃干燥的木条，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯 一会儿烧杯内壁有水雾产生。一会儿烧杯内壁有水雾产生。 木条中一定含有 元素木条中一定含有 元素 根据实验 可以推测出实验结论。根据实验 可以推测出实验结论。 点燃干燥的木条，在火焰上方罩一干燥的冷烧杯 一会儿烧杯内壁有水雾产生。 木条中一定含有 元素 根据实验 可以推测出实验结论。

继续把火焰靠近烧杯底部继续把火焰靠近烧杯底部 一会儿烧杯底部出现一层黑色物质一会儿烧杯底部出现一层黑色物质 木条中一定含有 元素木条中一定含有 元素 继续把火焰靠近烧杯底部 一会儿烧杯底部出现一层黑色物质 木条中一定含有 元素

⑵ 小军根据燃烧红磷测定空气中氧气含量的实验原理，认为可用木条燃烧产生的木炭代替红磷测定空气中氧气的含量，并按右图装置进行实验。

①依据的实验原理是 。

小军检查装置气密性后，将盛有足量红热木炭的燃烧匙迅速伸入集气瓶中，并把塞子塞紧，待红热的木炭熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，并未发现倒吸现象。

经过认真分析，小军发现实验失败的原因是（答一条）

。

② 小军将集气瓶中的细沙改为一种溶液，重复上述①实验，有倒吸现象，写出能体现该溶液作用的化学方程式： 。小军还发现倒吸的水量未达到集气瓶内原剩余容积的1/5。原因可能是（答一条） 。

③ 小军反思上述实验的探究过程后认为：用燃烧法测定空气中氧气含量的实验时，在药品的选择或生成物的要求上应考虑的是（答一条） 。

六、我会计算（共2小题，第27小题2分，第28小题6分，计8分）

27．（2分）青少年要“珍爱生命，远离毒品”。“”是指合成的毒品（C10H15N），也是毒品“”的主要成分，具有强烈的兴奋和致幻效果，作用快，易成瘾。

⑴ 的相对分子质量为 ；

⑵ 中氢元素的质量分数为 。

28．(6分)一化学小组为了测定某铜矿中碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]的质量分数。称取该铜矿样品30g于烧杯中，逐滴滴入质量分数为10%的稀盐酸至刚好完全反应，共用去稀盐酸146g。（假设铜矿中的杂质不与稀盐酸反应，也不溶于水）试求：

⑴ 稀盐酸中HCl的质量是多少克？

⑵ 铜矿中碱式碳酸铜的质量是多少克？其质量分数是多少？

⑶ 反应后所得氯化铜溶液中溶质的质量分数是多少？

（反应的化学方程式为：Cu2(OH)2CO3+4HCl == 2CuCl2 + CO2↑ +3H2O。

反应中各物质的相对分子质量：Cu2(OH)2CO3～222 HCl～36.5 CuCl2～135

CO2～44 H2O～18）

参考答案

一、我会选择（本题共16小题。每小题只有一个选项符合题意。1～12题，每小题2分； 13～16题，每小题3分，计36分。答案用字母编号表示，每小题只选一个答案且正确得分，其它情况不得分）

题号题号 11 22 33 44 55 66 77 88 99 1010 1111 1212 1313 1414 1515 1616 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16

答案答案 DD BB AA CC CC AA BB BB CC DD CC AA BB DD CC AA 答案 D B A C C A B B C D C A B D C A

二、我会填空（共4小题,化学方程式每空3分,其余每空1分,计18分。书写化学方程式时,只要化学式有错误,该空不得分；如化学式均正确,未配平或未注明反应条件或未注明状态符号共扣1分。下同）

17．

化学符号化学符号 2Fe2Fe O3O3 OO 化学符号 2Fe O3 O

名称和意义（只写一种）名称和意义（只写一种） 氢元素； 或1个氢原子氢元素； 或1个氢原子 2个五氧化二磷分子2个五氧化二磷分子 铝离子； 或1个铝离子； 或1个铝离子带3个单位的正电荷铝离子； 或1个铝离子； 或1个铝离子带3个单位的正电荷 名称和意义（只写一种） 氢元素； 或1个氢原子 2个五氧化二磷分子 铝离子； 或1个铝离子； 或1个铝离子带3个单位的正电荷

18．⑴ 35 ⑵ 甲 ⑶ 饱和 20%

19．⑴ 吸附说明：如字写错，该空不得分。

⑵ 可以节省石油资源（或有效减少汽车尾气的污染；或乙醇是一种可再生能源；或可促进农业生产；或乙醇价格便宜，减少成本……） C2H5OH+3O22CO2+3H2O

20．⑴ 吸收 ⑵ 气体肥料

⑶ 二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，密度又比空气大，故可以用来灭火（或二氧化碳溶于水，可制汽水等碳酸饮料或啤酒等；或二氧化碳溶于水制成碳酸水，可改良碱性土壤；或二氧化碳能与氢氧化钙反应，使石灰浆刷的墙面变坚硬……）

说明：对上述开放性题的解答，只要符合题意要求，均可得分。下同

三、我会说明（共3小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，计17分）

21．⑴ O2

⑵ HNO3是由氢、氮、氧三种元素组成的（或1个硝酸分子由1个氢原子、1个氮原子和3个氧原子构成）；硝酸受热或光照不稳定，易分解；应低温保存（或避光保存；或放在棕色试剂瓶中保存……）

22．⑴ 2H2O22H2O + O2↑（或CaCO3+2HCl == CaCl2+ H2O + CO2↑；

或Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑……） 如制取O2，选 C（或D，或C和D）；如制取CO2，选D；如制取H2，选C（或E，或C和E）

说明：上述第2空应与第1空匹配。如果第1空化学方程式书写错误，但可看出制取何种气体，第2空又与之匹配，则第2空给分；如第1空未填，则第2空不得分

⑵ A 能溶于水 密度比空气的小（或能与水反应；或常温时不与空气中的成分反应……）

23．⑴ 化合 5 催化

⑵ C+O2CO2 或 2Mg+O22MgO 或CO2 + H2O====H2CO3；

或CaO + H2O ==== Ca（OH）2……

四、我会分析（共2小题，化学方程式每空3分，其余每空1分，计11分）

24．硫酸（或盐酸，或硫酸铜，或氯化铜，或硝酸铜） 过滤 废物利用

高中化学如何进行一轮复习

希望对你有用1．铁/铜在氯气中燃烧（方程式及现象）

2Fe+3Cl2 =2FeCl3（产生棕**的烟，加水振荡，溶液呈**）

Cu+Cl2 =CuCl2（产生棕色的烟，加水振荡，溶液呈蓝绿色）

2. 漂白粉在空气中变质 / 在工业上应用

Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO （在空气中变质）

Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO （工业上应用）

3．实验室制氢氟酸 / 氢氟酸腐蚀玻璃

NaF+H2SO4==Na2SO4+2HF↑ （反应须在铅皿或塑料制品中进行）

4HF+SiO2==SiF4↑+2H2O

4. 铜粉/铁粉与硫粉共热

2Cu+S =Cu2S（黑色）（S的氧化性不强，只能将变价金属氧化成低价态）

Fe+S =FeS（黑色）

5．将硫粉/碳粉/铜粉与浓硫酸/硝酸共热

S+2H2SO4（浓）==3SO2↑+2H2O （浓H2SO4、浓HNO3与非金属反应

C+2H2SO4（浓）==CO2↑+2SO2↑+2H2O 只作氧化剂；与金属反应既作Cu+2H2SO4（浓）==CuSO4+SO2↑+2H2O 氧化剂又作酸。）

S+6HNO3（浓）==H2SO4+6NO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）==CO2↑+4NO2↑+2H2O

Cu+4HNO3（浓）==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

6. H2S/HI通入浓硫酸中

H2S+H2SO4（浓）==SO2↑+S↓+2H2O

2H2S+H2SO4（浓）==3S↓+4H2O

2HI+H2SO4（浓）==SO2↑+I2+H2O

7．工业上用接触法制硫酸

4FeS2+11O2 ==2Fe2O3+8SO2 （沸腾炉）

2SO2+O2 ==2SO3 （接触室）

SO3+H2O==H2SO4 （98.3%的浓硫酸 吸收塔）

8. 电解熔融的Al2O3

2Al2O3 ==4Al+3O2↑

9．Na2O2与CO2/H2O反应

2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2

2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2

10.侯氏制碱法制取纯碱

第一步：CO2+NH3+NaCl+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl （NH3必须先通入到溶液中，然后再通入CO2。NaHCO3的溶解度较小，呈固体析出。）

第二步：2NaHCO3== Na2CO3+CO2↑+H2O

11．工业上生产HNO3/H3PO4

（1）HNO3： 4NH3+5O2 ==4NO+6H2O（氧化炉）

2NO+O2==2NO2

3NO2+H2O==2HNO3+NO（吸收塔）

（2）Ca3(PO4)2+H2SO4（浓）==CaSO4+H3PO4

12.工业上生产晶体硅/玻璃

（1）晶体硅： SiO2+2C==2CO+Si（粗硅，后两步用于提纯）

Si+2Cl2==SiCl4（气体） SiCl4+2H2==Si+4HCl

（2）玻璃：Na2CO3+SiO2== Na2SiO3+CO2↑

CaCO3+SiO2 ==CaSiO3+CO2↑（CaSiO3的热稳定性比CaCO3强）

13．Mg在空气/CO2气体中燃烧

（1）在CO2中燃烧：2Mg+CO2 == 2MgO+C

（2）在空气中燃烧：2Mg+O2 ==2MgO 3Mg+N2== Mg3N2

2Mg+CO2 ==2MgO+C

14．Al与Fe2O3/CO3O4/V2O5发生铝热反应

2Al+Fe2O3 ==Al2O3+2Fe

8Al+3Co3O4 ==9Co+4Al2O3

10Al+3V2O5== 6V+5Al2O3

15.Fe粉在O2/水蒸汽中加热

3Fe2+O2== Fe3O4（剧烈反应，火星四射）

3Fe+4H2O(g)== Fe3O4+4H2

16．将Al粉/硅单质投入NaOH溶液中共热（标电子转移）

2Al+2NaOH+6H2O==2NaAlO2+3H2↑+4H2O

Si+2NaOH+2H2O==Na2SiO3+2H2↑+H2O

17．实验室制NH3/CH4

（1）2NH4Cl（固）+Ca(OH)2（固）== CaCl2+2NH3↑+2H2O （此方程式

不能写离子反应方程式。虽然是离子反应，但离子不能自由移动。）

（2）CH3COONa+NaOH== CH4↑+Na2CO3（脱羧反应）

18.实验室制HCl/SO2/C2H2/HBr

（1）NaCl（固）+H2SO4（浓）=NaHSO4+HCl↑ NaHSO4+NaCl HCl↑+Na2SO4

2NaCl（固）+H2SO4（浓）== Na2SO4+2HCl↑（总反应）

（2）Na2SO3+H2SO4（中等浓度）==Na2SO4+SO2↑+H2O

（不能使用启普发生器原理制取）

（3）CaC2+2H2O== Ca(OH)2+C2H2↑（不能使用启普发生器原理制取）

（4）NaBr（固）+H3PO4（浓）== NaH2PO4+HBr↑（不能用浓硫酸代替浓磷酸）

29．硫粉与NaOH溶液共热

3S+6NaOH==2Na2S+Na2SO3+3H2O

30．金属钠长期暴露在空气中的变化过程

(1)Na+O2==Na2O (2)Na2O+H2O==2NaOH

(3)2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O (4)Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3

(5)2NaHCO3==Na2CO3+CO2+H2O（风化） (6)Na2CO3+xH2O==Na2CO3?6?1xH2O

31. 用硫粉除去洒落的Hg珠

S+2Hg==HgS 2Ag+S==Ag2S（两个反应均不须加热）

32．Mg2N3/Al2S3的水解

Mg2N3+6H2O==2Mg(OH)2↓+3NH3↑

Al2S3+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2S↑

33. NO+O2/NO2+O2与水充分反应的总反应方程式

4NO+3O2+2H2O==4HNO3

4NO2+O2+2H2O==4HNO3

高考化学考试大纲由什么部门制定

高中化学进行一轮复习方法：

一、学习建构知识体系

建构知识体系的方法主要从化学学科知识的内在联系、与实际的联系、与其他学科的联系三个方面入手，通过归纳类比、前后联系、横向、纵向统摄整理的方法，形成网络化和系统化知识体系，并在习题训练和考试中不断总结、检验和完善，这样形成的知识体系有利于储存与调用。

比如化学基本概念和原理复习，通过类比的方法建构基本概念和原理的知识体系。如同位素、同分异构体、同系物、同素异形体的学习、可逆反应与弱电解质的电离平衡、化学平衡原理与电离平衡原理、原电池原理中的电极反应与氧化还原反应等。比较的内容是相同点、不同点、使用范围，结合具体的问题实例进行应用。这样在复习过程中就能将一个概念或原理的复习变成一组概念或原理的学习，从而提高复习效益，并能建构应用性的知识体系。

二、学习方法的运用

在化学复习过程中需要的学习方法主要是思维方法、解题方法和实验方法。思维方法就是学会怎样去想，解题方法和实验方法主要是怎样去做。三种方法的核心是思维方法，因为解题方法和实验方法是建立在思维方法的基础之上。这里介绍在学习中应用最多的几种方法。

（1）学会将新情境下的问题还原成已知的化学原理的思维方法。当回答问题所用到的知识和方法与我们获得知识和方法时的背景不同，题目提供的信息是新情境（如生产、生活、科技、社会问题等）为背景，以学科内综合知识为载体，通过新情境和新问题全方位地考查能力。新情境下问题的解答都是中学化学基础知识和基本原理的应用，用已掌握的知识和原理来解决新情境下的问题，能培养我们的思维能力、锻炼分析综合能力与推理能力。

（2）学会将一个复杂问题分解成几个简单问题的解题方法。由于高考试题中的化学试题都是学科内综合试题，试题是以多层次多角度进行设计的，解题时需要通过分析，将一个复杂问题分解成几个简单问题，先解答简单问题，然后对几个简单问题的结果进行综合，这样就容易解答综合试题。因此学会将复杂问题分解成几个简单问题的方法是复习中学习的重要解题方法。

（3）学会实验假设、操作和设计方法。在高考化学实验试题中出现频率较高内容有常见仪器的规格与使用、常见物质的制备、基本实验操作、物质的分离提纯、多种基本操作的组合、实验的安全性等基本实验内容。化学实验试题每年都在创新，从每年高考情况来看，实验试题是高考失分最多的试题之一。因此在实验部分复习时，要学会针对试题创设的实验情发现和提出问题（提出假设），并能设计实验进行验证。

三、注重基础，落实细节

第一轮复习注重基础要突出教材。认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素进行深入的理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。注重教材章、节之间知识的内在联系、规律的揭示，形成知识结构和网络。要注重化学主干知识，突出复习重点。

要注重规范，落实细节。“细节决定成败”，书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。要加强化学用语的落实训练，充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不掉；强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写；要训练培养学生尽量用化学语言（化学式、化学方程式）进行准确、完整、简洁的表述；要严格化学计算的步骤，要求运算准确、有效数表示规范。

四、研究“纲”“题”，把准方向

“纲”即理综高考化学《考试大纲》，“题”即理综高考化学试题。要加强理科综合《考试大纲》和理综高考化学试题的学习、研究，用《考试大纲》和高考化学试题指导复习，把准方向，增强复习的目的性、针对性、有效性。要明确新课程理科综合考试化学科的特点、内容和要求，对新课程不作要求的内容，复习不要涉及；对新课程增加的内容，复习时要特别关注。要明确理综高考化学科四种能力（观察能力、实验能力、思维能力、自学能力）的具体要求，研究理综高考化学试题如何通过化学知识为载体，考查学科能力；研究采取哪些措施，能有效地达到高考要求，做到能力培养心中有数，学习有方。要充分考虑可接受程度，控制好难度和容量（知识容量和思维容量）。练习要以中档题为主，要紧扣基础，不回避常见题（高考都不回避常见题）。对一些资料上超纲超要求的偏题、怪题，要大胆放弃。要注重题上“开花”（举一反三），以一当十。

在课堂学习时，关键是学生在学习过程中要善于总结，不断通过应用进行巩固，真正将复习过程变成重新学习的过程，这样在复习中知识和能力才能得到较大的提高。

高考化学考试大纲由组织高考的省级及以上教育主管部门（教育部或者省级教育厅）或者其专门委托的教育考试院（省级教育考试院）制定。

Ⅰ．考试性质 普通高等学校招生全国统一考试是合格的高中毕业生和具有同等学力的考生参加的选拔性考试。高等 学校根据考生成绩，按已确定的招生计划，德、智、体全面衡量，择优录取。 因此，高考应具有较高的信度、效度，必要的区分度和适当的难度。

Ⅱ．考试内容 根据普通高等学校对新生文化素质的要求，依据中华人民共和国教育部 2003 年颁布的《普通高中课程 方案（实验） 》和《普通高中化学课程标准（实验），确定高考理工类招生化学科考核目标与要求。 》

一、考核目标与要求 化学科考试，为了有利于选拔具有学习潜能和创新精神的考生，以能力测试为主导，将在测试考生进 一步学习所必需的知识、技能和方法的基础上，全面检测考生的化学科学素养。 化学科命题注重测量自主学习的能力，重视理论联系实际，关注与化学有关的科学技术、社会经济和 生态环境的协调发展，以促进学生在知识和技能、过程和方法、情感、态度和价值观等方面的全面发展。

（一）对化学学习能力的要求

1．接受、吸收、整合化学信息的能力 （1）能够对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。 （2）能够通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、 生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并进行初步加工、吸收、有序存储的能力。 （3）能够从试题提供的新信息中，准确地提取实质性内容，并经与已有知识块整合，重组为新知识块 的能力。

2．分析问题和解决（解答）化学问题的能力 （1）能够将实际问题分解，通过运用相关知识，采用分析、综合的方法，解决简单化学问题的能力。 （2）能够将分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字、图表、模型、图形等表达，并做 出解释的能力。

3．化学实验与探究能力 （1）了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。 （2）在解决简单化学问题的过程中，运用科学的方法，初步了解化学变化规律，并对化学现象提出科 学合理的解释。

（二）对知识内容的要求层次

为了便于考查，将高考化学命题对各部分知识内容要求的程度，由低到高分为了解、理解（掌握） 、综 合应用三个层次，高层次的要求包含低层次的要求。其含义分别为： 了解：对化学化学知识有初步认识，能够正确复述、再现、辨认或直接使用。 理解（掌握） ：领会所学化学知识的含义及其适用条件，能够正确判断、解释和说明有关化学现象和问 题，即不仅"知其然"，还能"知其所以然"。 综合应用：在理解所学各部分化学知识的本质区别与内在联系的基础上，运用所掌握的知识进行必要 的分析、类推或计算，解释、论证一些具体化学问题。 Ⅲ．考试范围和内容 根据普通高等学校对新生科学素养的要求，按照既保证与全国普通高校招生统一考试的要求基本一致，

又有利于实验省区实施普通高中化学课程标准原则，参照《普通高中化学课程标准（实验），将高考化学 》 科考试范围分为必考内容和选考内容。

一、必考内容部分 必考内容涵盖必修模块"化学 1"、 "化学 2"和选修模块"化学反应原理"的内容。 根据化学的学科体系和学 科特点，

必考部分的内容包括：化学科学特点和化学研究基本方法、化学基本概念和基本理论、常见无机 物及其应用、常见有机物及其应用和化学实验基础五个方面。

（一）化学科学特点和化学研究基本方法

1．了解化学的主要特点是在原子、分子水平上认识物质。了解化学可以识别、改变和创造分子。

2．了解科学探究的基本过程，学习运用以实验和推理为基础的科学探究方法。认识化学是以实验为基 础的一门科学。

3．了解物质的组成、结构和性质的关系。了解化学反应的本质、基本原理以及能量变化等规律。

4．了解定量研究的方法是化学发展为一门科学的重要标志。理解摩尔（mol）是物质的量的基本单位， 可用于进行简单的化学计算。

5．了解科学、技术、社会的相互关系（如化学与生活、材料、能源、环境、生命过程、信息技术的关 系等） 。了解在化工生产中遵循"绿色化学"思想的重要性。

（二）化学基本概念和基本理论

1．物质的组成、性质和分类 （1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。 （2）理解物理变化与化学变化的区别与联系。 （3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。 （4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。

2．化学用语及常用计量 （1）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。 （2）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式） ，或根据化学式判断化合价。 （3）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。 （4）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。 （5）理解质量守恒定律的含义。 （6）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。 （7）了解物质的量的单位--摩尔（mol） 、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数 的含义。 （8）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进 行有关计算。

3．溶液 （1）了解溶液的含义。 （2）了解溶解度、饱和溶液的概念。 （3）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。 （4）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。 （5）了解胶体是一种常见的分散系。

4．物质结构和元素周期律 （1）了解元素、核素和同位素的含义。 （2）了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关 系。 （3）了解原子核外电子排布。 （4）掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的结构（周期、族）及其应用。 （5）以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系。

（6）以 IA 和 VIIA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。 （7）了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律。 （8）了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。

5．化学反应与能量 （1）了解氧化还原反应的本质是电子的转移。了解常见的氧化还原反应。 （2）了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。 （3）了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。 （4）了解热化学方程式的含义，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。 （5）了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。 （6）了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。了解常见化学电源的种类 及其工作原理。 （7）理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。

6．化学反应速率和化学平衡 （1）了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。 （2）了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 （3）了解化学反应的可逆性。 （4）了解化学平衡建立的过程。理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。 （5）理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率和化学平衡的影响，认识其一般规律。 （6）了解化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。

7．电解质溶液 （1）了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 （2）了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 （3）了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 （4）了解水的电离，离子积常数。 （5）了解溶液 pH 的定义。了解测定溶液 pH 的方法，能进行 pH 的简单计算。 （6）了解盐类水解的原理、影响盐类水解程度的主要因素、盐类水解的应用。 （7）了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。了解常见离子的检验方法。 （8）了解难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。

8．以上各部分知识的综合应用。

（三）常见无机物及其应用。

1．常见金属元素（如 Na、Al、Fe、Cu 等） （1）了解常见金属的活动顺序。 （2）了解常见金属及其重要化合物的主要性质及其应用。 （3）了解合金的概念及其重要应用。 2．常见非金属元素（如 H、C、N、O、Si、S、Cl 等） （1）了解常见非金属单质及其重要化合物的主要性质及应用。 （2）了解常见非金属单质及其重要化合物对环境质量的影响。 3．以上各部分知识的综合应用。

（四）常见有机物及其应用

1．了解有机化合物中碳的成键特征。了解有机化合物的同分异构现象。

2．了解甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质。

3．了解乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用。

4．了解乙醇、乙酸的组成和主要性质及重要应用。

5．了解上述有机化合物发生反应的类型。

6．了解糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用。

7．了解常见高分子材料的合成反应及重要应用。

8．以上各部分知识的综合运用

（五）化学实验基础

1．了解化学实验是科学探究过程中的一种重要方法。

2．了解化学实验室常用仪器的主要用途和使用方法。

3．掌握化学实验的基本操作。能识别化学品安全使用标识，了解实验室一般事故的预防和处理方法。

4．掌握常见气体的实验室制法（包括所用试剂、仪器，反应原理和收集方法） 。

5．能对常见的物质进行检验、分离和提纯，能根据要求配制溶液。

6．能根据实验试题要求，做到： （1）设计、评价或改进实验方案； （2）了解控制实验条件的方法； （3）分析或处理实验数据，得出合理结论； （4）绘制和识别典型的实验仪器装置图。

7．以上各部分知识与技能的综合应用。

二、选考内容部分 选考内容涵盖选修模块"化学与生活"、"化学与技术"、"物质结构与性质"、"有机化学基础"的内容，考 生从中任选一个模块考试。 化学与生活

（一）化学与健康 1．了解食品中对人类健康有重要意义的常见有机物。了解合理摄入营养物质的重要性，营养均衡与人 体健康的关系。 2．了解氨基酸、蛋白质的结构和性质特点。 3．了解维生素和微量元素对人体健康的重要作用。 4．了解常见食品添加剂的作用。 5．了解药物对维护健康的作用。 6．了解毒品的危害。

（二）生活中的材料 1．了解金属与合金在性能上的主要差异。了解生活中常见合金的组成。 2．了解金属腐蚀的化学原理、金属防护的常用方法、防止金属腐蚀的重要意义。 3．了解水泥、玻璃和陶瓷的主要化学成分、生活原料及其用途。 4．了解生活中常用合成高分子材料的化学成分及其性能，评价高分子材料的使用对人类生活质量和环 境质量的影响。

（三）化学与环境保护 1．了解水污染的危害。了解污水处理中主要的化学方法及其原理。 2．了解大气主要污染物。了解减少大气污染物的原理和方法。 3．了解生活废弃物处置的方法、"白色污染"的危害和防治方法。

化学与技术

（一）化学与资源开发利用 1．了解煤、石油和天然气等综合利用的意义。 2．了解我国无机化工的生产资源和产品的主要种类。 3．了解海水的综合利用。了解化学科学发展对自然资源利用的作用。 4．了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。

（二）化学与材料的制造和应用 1．了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。 2．了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点，了解有关的生产原理。 3．了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。 4．了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。

（三）化学与工农业生产 1．了解化学在水处理中的应用。 2．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的 重大意义。 3．了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。 4．了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。

物质结构与性质

（一）原子结构与元素的性质 1．了解原子核外电子的能级分布，能用电子排布式表示常见元素（1~36 号）原子核外电子的排布。了 解原子核外电子的运动状态。 2．了解元素电离能的含义，并能用以说明元素的某些性质。 3．了解原子核外电子在一定条件下会发生跃迁，了解其简单应用。 4．了解电负性的概念，知道元素的性质与电负性的关系。

（二）化学键与物质的性质 1．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 2．了解共价键的主要类型σ键和π键，能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。 3．了解简单配合物的成键情况。 4．了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧化硅等原子晶体的结构与性质的关系。 5．理解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 6．了解杂化轨道理论及常见的杂化轨道类型（sp,sp2,sp3） ，能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理 论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。

（三）分子间作用力与物质的性质 1．了解化学键和分子间作用力的区别。 2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。 3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。

有机化学基础

（一）有机化合物的组成与结构 1．能根据有机化合物的元素含量、相对分子质量确定有机化合物的分子式。 2．了解常见有机化合物的结构。了解有机物分子中的官能团，能正确地表示它们的结构。 3．了解确定有机化合物结构的化学方法和某些物理方法。 4．了解有机化合物存在异构现象，能判断简单有机化合物的同分异构体（不包括手性异构体） 。 5．能根据有机化合物命名规则命名简单的有机化合物。 6．能列举事实说明有机分子中基团之间存在相互影响。

（二）烃及其衍生物的性质与应用 1．以烷、烯、炔和芳香烃的代表物为例，比较它们在组成、结构、性质上的差异。 2．了解天然气、石油液化气和汽油的主要成分及其应用。 3．举例说明烃类物质在有机合成和有机化工中的重要作用。 4．了解卤代烃、醇、酚、醛、羧酸、酯的典型代表物的组成和结构特点以及它们的相互联系。 5．了解加成反应、取代反应和消去反应。 6．结合实际了解某些有机化合物对环境和健康可能产生影响，关注有机化合物的安全使用问题。

（三）糖类、氨基酸和蛋白质 1．了解糖类的组成和性质特点，能举例说明糖类在食品加工和生物质能源开发上的应用。

2．了解氨基酸的组成、结构特点和主要化学性质，氨基酸与人体健康的关系。 3．了解蛋白质的组成、结构和性质。 4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。

（四）合成高分子化合物 1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。 2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。 3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。 4．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。