高考化学专题训练_高考化学练习题

给你山东的看一下

[32]．（8分）化学－物质结构与性质 （ 2007年）

请完成下列各题：

（1）前四周期元素中，基态原子中未成对电子与其所在周期数相同的元素有 种。

（2）第ⅢA、ⅤA元素组成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的半导体材料，其晶体结构与单晶硅相似，Ga原子的电子排布式为 。在GaN晶体中，每个Ga原子与 个N原子相连，与同一个Ga原子相连的N原子构成的空间构型为 。在四大晶体类型中，GaN属于 晶体。

（3）在极性分子NCl3中，N原子的化合物为―3，Cl原子的化合价为＋1，请推测NCl3水解的主要产物是 （填化学式）。

32 . (8 分) 化学一物质结构与性质 （2008年）

氮是地球上极为丰富的元素。

( 1 ) Li3N 晶体中氮以 N-3存在，基态N-3的电子排布式为＿。

( 2 ) 的键能为 942 kJ?mol-1 , N－N 单键的键能为 247kJ?mol-1，计算说明N2 中

的 键比＿键稳定（填“σ ”或“π ”）。

( 3 ) ( CH3 )3 NH+ 和AlCl4-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于 100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂＿（填“大”或“小” ) ，可用作＿（填代号）。

a ．助燃剂

b . “绿色”溶剂

c ．复合材料

d ．绝热材料

( 4 ) x+中所有电子正好充满 K 、 L 、 M 三个电子层，它

与 N3-形成的晶体结构如图所示。 X的元素符号是＿，与同一个N3-相连的 x+今有＿个。

答案：( l ) 1s22s22p6 ( 2 )π σ ( 3 ）小 b ( 4 ) Cu 6

32．（8分）化学－物质物质性质（2009年）

C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式（ ）。

从电负性角度分析C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为（ ）。

（2）SiC的晶体结构与品体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 （ ），向存在的作用力是 （ ）。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为（ )（填元素符号），MO是优良的耐高温材料，其品体结构与NaCl晶体相似，MO的熔点比CaO的高，其原因是( )。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2：化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2中C与O原子间形成σ键与π键，SiO2中Si与O原子间不形成上述π键。从原子半径大小的角度分析,为何C,O原子间能形成，而S、O原子间不能形成上述π键。( ）

解析（1）1s22s2sp63s2sp2 O C Si

(2) sp3 共价键

（3）Mg， Mg2+ 半径比Ca2+小，MgO晶格大

（4）C原子半径较小，C，O原子能充分接近，p—p轨道肩并肩重叠程度较大易形成较稳定的π键

Si原子半径较大，Si，O原子间距较大，p—p轨道肩并肩重叠程度较小，不易形成较稳定的π键

32.（8分）化学-物质结构与性质（2010年）

碳族元素包括：C、Si、 Ge、 Sn、Pb。

(1)碳纳米管有单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过 杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠 结合在一起。

(2)CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为 。

(3)用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn—Br的键角 120°（填“＞”“＜”或“＝”）。

(4)铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心，该化合物化学式为 ，每个Ba2+与 个O2-配位。

解析：(1)石墨的每个碳原子用sp2杂化轨道与邻近的三个碳原子以共价键结合，形成无限的六边形平面网状结构，每个碳原子还有一个与碳环平面垂直的未参与杂化的2P轨道，并含有一个未成对电子，这些平面网状结构再以范德华力结合形成层状结构。因碳纳米管结构与石墨类似，可得答案。

(2)共用电子对偏向电负性大的原子，故电负性：C＞H ＞Si。

(3) SnBr2分子中，Sn原子的价层电子对数目是（4+2）/2=3，配位原子数为2，故Sn原子含有故对电子，SnBr2空间构型为V型，键角小于120°。

(4)每个晶胞含有Pb4+：8× =1个，Ba2+：1个，O2-：12× =3个，故化学式为：PbBaO3。Ba2+处于晶胞中心，只有1个，O2-处于晶胞棱边中心，共12个，故每个Ba2+与12个O2-配位

答案：(1) sp2 范德华力

(2) C＞H ＞Si

(3) ＜

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　1.(2011?株州高二检测)关于蛋白质的叙述错误的是(　　)

　A.浓HNO3溅在皮肤上，使皮肤呈**，是由于浓HNO3和蛋白质发生颜色反应

　B.蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，蛋白质析出，再加水也不溶解

　C.蛋白质水解的最终产物是氨基酸

　D.高温灭菌的原理是加热后使蛋白质变性，从而使细菌死亡

　解析：蛋白质溶液中加入饱和(NH4)2SO4能使蛋白质发生盐析，加水后析出的蛋白质又会溶解.

　答案：B

　2.(2010?广东高考)下列说法正确的是(　　)

　A.乙烯和乙烷都能发生加聚反应

　B.蛋白质水解的最终产物是多肽

　C.米酒变酸的过程涉及了氧化反应

　D.石油裂解和油脂皂化都是由高分子生成小分子的过程

　解析：本题考查常见有机物，旨在考查考生对常见有机物性质的理解能力.乙烯分子中含有碳碳双键，能发生加聚反应，而乙烷分子中不含不饱和键，不能发生加聚反应，A项错误;蛋白质水解的最终产物为氨基酸，B项错误;米酒变酸的过程为米酒中的乙醇氧化为乙酸，发生氧化反应，C项正确;石油裂解是在高温条件下，把长链分子的烃断裂为各种短链的气态烃和液态烃，油脂皂化是在碱性条件下，油脂水解为高级脂肪酸钠和甘油，是由大分子(但不是高分子)生成小分子的过程，D项错误.

　答案：C

　3.蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的(　　)

　A.一级结构 B.二级结构

　C.三级结构 D.四级结构

　解析：蛋白质分子中各种氨基酸的连接方式和排列顺序称为蛋白质的一级结构.

　答案：A

　4.下列有机物水解时，键断裂处不正确的是(　　)

　解析：肽键( )水解的断键部位为 ，而不是 .

　答案：D

　5.在澄清的蛋白质溶液中加入以下几种物质：

　(1)加入大量饱和食盐水，现象为________________，此过程叫做________.

　(2)加入甲醛溶液，现象为________________，此过程称为蛋白质的________.

　(3)加入浓硝酸并微热，现象为________________，这是由于浓硝酸与蛋白质发生了________反应的缘故.

　(4)加热煮沸，现象为________________________________________________，

　此过程称为蛋白质的________.

　解析：蛋白质遇轻金属盐能发生盐析，加热或遇到甲醛能使蛋白质变性.蛋白质与浓HNO3发生颜色反应而呈**.

　答案：(1)产生白色沉淀　盐析　(2)产生白色沉淀　变性　(3)蛋白质变为**　颜色　(4)产生白色沉淀　变性

　一、选择题(本题包括6小题，每题5分，共30分)

　1.(2011?大同高二检测)误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是(　　)

　A.服用鸡蛋清或牛奶　　　 B.服用葡萄糖

　C.服用适量的泻药 D.服用大量食盐水

　解析：鸡蛋清或牛奶中含有大量蛋白质，能代替人体中的蛋白质与重金属盐作用而解毒.

　答案：A

　2.酶是生物制造出来的催化剂，能在许多有机反应中发挥作用.如下图所示的是温度T与反应速率v的关系曲线，其中表示有酶参加反应的是(　　)

　解析：从两个方面把握酶的催化作用：一是在室温下酶就能对某些有机反应发挥催化作用;二是酶在30℃～50℃之间的活性最强，酶在稍高温度下会发生变性而失去催化作用.

　答案：D

　3.绿色荧光蛋白(GFP)是一个相对分子质量较小的蛋白，最初是在水母中发现的，它可用于标记蛋白.以下关于GFP的说法正确的是(　　)

　A.不属于天然有机高分子化合物

　B.甲醛可使其变性

　C.与强酸、强碱不反应

　D.不能发生水解反应

　解析：由“GFP是一个相对分子质量较小的蛋白”可知GFP是一种蛋白质，属于天然有机高分子化合物，加热、紫外线、X射线、强酸、强碱、重金属盐、一些有机物(甲醛、酒精、苯甲酸等)会使蛋白质变性.

　答案：B

　4.(2011?牡丹江模拟)下列说法中，正确的是(　　)

　A.糖类的组成都满足Cm(H2O)n

　B.纤维素和淀粉的组成都可用(C6H10O5)n表示，它们互为同分异构体

　C.蛋白质溶液遇双缩脲试剂时会出现紫玫瑰色

　D.酶是一种氨基酸

　解析：有些糖的组成并不是Cm(H2O)n，如鼠李糖;淀粉和纤维素的组成尽管都可用(C6H10O5)n表示，但二者n值不同，不属于同分异构体;酶是一种蛋白质.

　答案：C

　5.(2011?龙岩高二检测)速效感冒冲剂的主要成分之一为“对酰基酚”，其结构简式为：

　有关它的叙述不正确的是(　　)

　A.能溶于热水

　B.在人体内分解

　C.1 mol对酰基酚与溴水反应时最多消耗Br2 4 mol

　D.与硝基乙苯互为同分异构体

　解析：由对酰基酚的结构简式可知其分子结构中含有酚羟基和肽键，故它在人体中能发生水解反应;1 mol对酰基酚能与2 mol Br2发生取代反应生成

　答案：C

　6.(2010?浙江高考)核黄素又称维生素B2，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳，核黄素分子的结构为：

　有关核黄素的下列说法中，不正确的是(　　)

　A.该化合物的分子式为C17H22N4O6

　B.酸性条件下加热水解，有CO2生成

　C.酸性条件下加热水解，所得溶液加碱后有NH3生成

　D.能发生酯化反应

　解析：由核黄素的分子结构可知其分子式为C17H20N4O6;分子结构中含有 ，根据信息可知，它在酸性条件下水解可生成 (H2CO3).故有CO2生成;分子结构中含有醇羟基，能发生酯化反应.

　答案：A

　二、非选择题(本题包括4小题，共30分)

　7.(5分)某有机物含有C、H、O、N四种元素，如图为该有机物的球棍模型.

　(1)该有机物的化学式________________，结构简式________________;

　(2)该物质属于________;

　A.有机物　B.氨基酸　C.二肽　D.糖　E.油脂

　(3)该有机物可能发生的化学反应有(填编号)________;

　①水解　②加聚　③取代　④消去　⑤酯化　⑥与H2加成

　(4)该有机物发生水解反应的化学方程式为______________________________.

　解析：由有机物的球棍模型可知其结构简式为 ，该

　有机物分子结构中含有肽键( )和—OH，故它能发生水解、取代、消去和酯化反应.

　答案：(1)C5H11NO2

　(2)A　(3)①③④⑤

　CH3CH2COOH+H2N-CH2-CH2OH

　8.(12分)实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成，取m g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧.生成CO2、H2O和N2.现按下图装置进行实验，请完成下列问题：

　(1)实验开始时，首先要通入一段时间的氧气，其理由是_____________________.

　(2)以上装置中需要加热的仪器有________(填字母)，操作时应先点燃________处的酒精灯.

　(3)A装置中发生反应的化学方程式为_____________________________.

　(4)装置D的作用是____________________________.

　(5)读取N2的体积时，应注意①__________________，②________________________.

　(6)实验中测得N2的体积为V mL(已折算成标准状况)，为确定此氨基酸的分子式，还需要的有关数据有____________.

　A.生成CO2气体的质量　 B.生成水的质量

　C.通入O2的体积 D.氨基酸的相对分子质量

　解析：本题主要是用燃烧法确定有机物分子的组成.在实验中浓H2SO4的作用是吸水，盛浓H2SO4的瓶增重的质量即为水的质量;碱石灰增重的质量即为CO2的质量;通过铜网完全吸收O2后，通过排水法测N2的体积，这样便可求出氨基酸样品的实验式，再知道氨基酸的相对分子质量，便可求出其分子式.为保证实验测定的准确性，需采取一系列措施，实验前先通过纯氧排尽空气，以免影响N2体积的测定.

　答案：(1)排出体系中的空气(主要是N2)　(2)A、D　D

　(3)CxHyOzNp+[x+y2-z2]O2――→点燃　xCO2+y2H2O+p2N2　(4)吸收未反应的O2，保证最终收集到的气体是N2　(5)①调节使E、F液面相平　②视线应与凹液面最低点相切　(6)ABD

　9.(8分)(2011?济南模拟)下图是以C7H8为原料合成某聚酰胺类物质(C7H5NO)n的流程图.

　回答下列问题：

　(1)聚酰胺类物质所具有的结构特征是________.(用结构简式表示)

　(2)反应①通常应控制的温度为30℃左右，在实际生产过程中应给反应体系加热还是降温?为什么?____________________________________________________.若该反应在100℃条件下进行，则其化学反应方程式为_________________________________.

　(3)反应②和反应③从氧化还原反应的角度看是________基团被氧化为________基团，________基团被还原为________基团.从反应的顺序看，应先发生氧化反应还是还原反应?为什么?_______________________________________________________________

　________________________________________________________________________.

　解析：(1)聚酰胺类物质中含有 .

　(2)由于甲苯的硝化反应放热，因此实际生产过程中应给体系降温.若该反应在100℃条件下进行，则甲苯中与甲基相连碳原子的邻位和对位碳原子上的氢原子均被取代.

　(3)根据框图转化关系知，A为 有机

　反应中“得氧去氢”的反应为氧化反应，“得氢去氧”的反应为还原反应，因此反应②为甲基被氧化为羧基，反应③为硝基被还原为氨基.

　答案：(1)—CONH—

　(2)应降温，因为甲苯的硝化反应会放出较多热量，使反应体系温度急剧升高

　(3)—CH3　—COOH　—NO2　—NH2　应先氧化后还原，因为—NH2易被氧化

　10.(5分)含有氨基(—NH2)的化合物通常能够与盐酸反应，生成盐酸盐，如：R—NH2+HCl―→R—NH2?HCl(R代表烷基、苯基等).

　现有两种化合物A和B，它们互为同分异构体.已知：

　①它们都是对位二取代苯;

　②它们的相对分子质量都是137;

　③A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应;B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐;

　④它们的组成元素只可能是C、H、O、N、Cl中的几种.

　请按要求填空：

　(1)A和B的分子式是________.

　(2)A的结构简式是______________________;

　B的结构简式是______________________.

　解析：A既能被NaOH溶液中和，又可以跟盐酸成盐，但不能与FeCl3溶液发生显色反应，说明A分子中含有—NH2，不含酚羟基而含—COOH.二元苯基为—C6H4—，其式量为76，—NH2的式量为16，—COOH的式量为45.由于76+16+45=137，所以可推知A分子中只含有苯基、氨基和羧基，其结构简式为 ，由此得其分子式为C7H7NO2.B既不能被NaOH溶液中和，也不能跟盐酸成盐，说明B分子中不含酸性和碱性基团，将A分子中的—NH2和—COOH中的原子进行重组，只能是—CH3和—NO2，故B的结构简式为

　答案：(1)C7H7NO2(或写成C7H7O2N)