高考化学实验选择题表格类总结,高考化学实验选择

1.关于07天津高考化学最可能考那些实验，谢谢了，帮我总结一下

2.化学实验设计的高考考查内容

3.速求化学重要的实验明天高考弄个范围出来！！！

4.安徽高考化学考哪些题型

5.某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 ...

6.高考化学必考知识点汇总

实验部分：

首先，我们来看一下实验题。实验题的答题关键，就是要抓住实验目的！实验题的命题模式，是在课内经典实验的基础上，进行一定的装置优化或衍生进一步的实验。发生变化的部分，各种实验操作的细节，一定是围绕着设计这部分的目的来的。

无机的实验题，有这样一个特点，往往是气体的反应，气体才可以通过多个实验装置，考察到一定的难度。这就需要同学们有意识地把整个装置分为气体发生、洗气、气体反应、尾气处理或集气四大部分。每个模块按各自的目的来考虑。在气体发生的部分，要注意到和反应方程式联系，是固液反应物还是液体反应物，是否需要加热，是否需要控制温度等。洗气的选择，要从第三模块，反应的需要来判断；对后续反应无影响的杂质，是不需要除去的！

有机实验在高考中不会专门出题考察，但可能作为一个小题，被有机压轴大题带出。有机实验的基本模型是从制备溴苯和制备乙酸乙酯两大类衍生出来的。前者特点是，反应物和有机产物都处在反应容器中，而后者有机产物会进入尾气处理的试管中。基本的考察点，就是围绕这个区别，展开的现象差异、装置的作用、产品的分离提纯等的辨析。

我们来举一个例子：

例CaCO3广泛存在于自然界，是一种重要的化工原料。大理石主要成分为CaCO3，另外有少量的含硫化合物。实验室用大理石和稀盐酸反应制备CO2气体。下列装置可用于CO2气体的提纯和干燥。

完成下列填空：

（1）用浓盐酸配制1:1(体积比)的稀盐酸(约6mol.L-1)，应选用的仪器是。

a．烧杯b．玻璃棒c．量筒d．容量瓶

（2）上述装置中，A是溶液，NaHCO3溶液可以吸收。

（3）上述装置中，B物质是。用这个实验得到的气体测定CO2的分子量，如果B物质失效，测定结果(填"偏高"、"偏低"或"不受影响")。

（4）一次性饭盒中石蜡(高级烷烃)和CaCO3在食物中的溶出量是评价饭盒质量的指标之一，测定溶出量的主要实验步骤设计如下：剪碎、称重→浸泡溶解→过滤→残渣烘干→冷却、称重→恒重，为了将石蜡和碳酸钙溶出，应选用的试剂是。

a．氯化钠溶液b．稀醋酸c．稀硫酸d．正已烷

（5）在溶出量测定实验中，为了获得石蜡和碳酸钙的最大溶出量，应先溶出后溶出。

（6）上述测定实验中，连续，说明样品已经恒重。

此题考查了溶液的配制、气体的除杂、实验设计和评价、蒸发等化学实验知识。（2）就要抓住题目描述的目的"用于CO2气体的提纯和干燥"。根据实验所用药品，制得的气体中可能含有H2S、HCl和水蒸气；根据除杂的要求，除去H2S是可选用CuSO4溶液或酸性KMnO4溶液；碳酸氢钠溶液用于吸收HCl气体或吸收酸性气体.

计算部分:

我们再来看看计算方面，计算题在考试说明中，已不再作为专门的题出现，但大题中的计算部分，依然是同学们的失分重点！主要问题集中在三点：计算前未分析化学过程，计算中不细致，计算后不注意有效数字和单位。高考在命题设置方面，重点就考察第一和第二点。同学们需要通过有意识地针对这三点来训练！

化学成绩发生飞跃告别“差生”的七大策略

来源：天利高考网 2010-11-11 14:24:55

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每个学生，就都想成为优秀学生，肯定不会甘愿当一个“差生”。但是，在不知不觉中，你就被定格在“差生”的行列而不能自拔。某一天，你突然感到：化学竟然这么难？我听不懂！

其实，不是化学太难，而是你的学习方法出现了严重的问题。只要方法得当，你完全可以很快告别“差生”，使你的化学成绩发生质的飞跃。去体验做学生的乐趣。

一、尽快去找你现在的化学老师，让他告诉你以前学过的最关键的知识点是哪些，然后在短期内补上。目的是能够大致跟上现在的教学进度，能听懂老师讲授的新知识点，摆脱“差生”的困绕。

要想进步，必须弄清楚导致这化学成绩差的根本原因是什么？是常用的几个公式、概念没记住，还是很重要的几个基本解题方法不能熟练应用，或者是初中的一些重点知识没有理解透彻等等。象摩尔、物质的量浓度、氧化还原反应，以及差量法、守恒法、离子方程式、化学方程式的书写及其相关计算等，是高中阶段出题的核心内容，有一个地方弄不清楚，就有可能造成学习上的困难，有几个弄不清楚，就可能沦为“差生”的行列。找准之后，赶紧把关键的知识补上，补的时候要想办法让你现在的任课老师“一对一”地进行辅导，手把手地教会你“补”的方法。同时要特别注意处理好研究课本与做题的关系。研究课本与做题的精力分配可以是4：6甚至3：7。所谓“研究课本”是指一字一句地阅读课本内容，画出自己认为是重点的内容。有任何不理解的地方，经过短时间的思考后要马上去问老师，认真听老师的分析，纠正自己理解上的偏差。做到这一点，你就会发现，甚至顿悟：“原来是这样啊！”那些平时困绕你的许多问题，答案原来就在课本上！你甚至会为此而感到悔恨：“我怎么连课本都没有仔细地看过一遍！”至此，你才明白，原来你并不笨，只是当时没有研究课本而已。

但是，一做题，你可能又没有了信心：有不少的题你根本无从下手。

因此，要学好化学，必须做一定量的习题，“4：6”的意义就在于此。把化学归为理科，原因大概也在于此。不过这时，你心里一定要清楚：你没有必要做对每一道题！能做对60%~70%就达到目的了。在从“差”到“优”的转化过程中，是不可能“一步登天”的。实际上，研究完课本后，会做50%的题就不错了，有30%的题感到似是而非，有20%的题根本就不会，这是正常现象。但是，研究完课本不马上去做题，过一段时间后再做，你不会的题目就会上升到 60%。因此，看书固然重要，做题更重要。看完书“马上做题”是关键。只有通过做题，才能检验你对课本的理解是否正确。并且，只做课本上的题也是不够的，每一节都要做一些任课老师推荐的课外习题(但是题量不宜太大，以时间不超过30分钟为宜)，进一步加深对课本知识的理解。通过做题，你就逐渐的有一些问题产生，有一些奇思妙想出现，你就会发现你也可以象那些“优秀生”一样，经常去问老师！经常与老师交流。然后你就会体会到：学好化学原来如此简单。在此基础上，你还会逐步体会到：只要方法得当，只要付出一定的努力，每一个学科都能学好的。

二、争取在课堂上多表现自己，把自己的理解说给老师听。

现在的教学模式主要是“集体授课”。其最大弊端是不能很好地进行“因材施教”。这对成绩不很理想的学生来说是很不利的。面对四五十人，甚至七八十人，教师不可能针对每一个人的理解进行分析和解答。程度差的同学往往还没有听明白，老师就往下讲了。课堂上讲的内容，有很多时候又是环环相扣的，前面的没有完全理解，就有可能导致下面的更加难以理解，最终导致听课失败，如果课后又没有进行及时的补救(如：马上追着问老师)，逐渐就会沦为“差生”的行列。

那么，身为“差生”的我，该怎么听课呢？策略是：“抢答。”

不要怕回答错误，不要怕出丑，不要计较别人的善意笑声。只要你不是故意捣乱，没有人会责怪你。在很多情况下，老师不一定知道学生哪里不懂？下面该着重讲解哪一部分？是否该“再讲一遍”？这时，老师会进行提问、设问，要求学生举手回答或集体回答。在这种情况下，你一定要积极的表现自己，把自己的理解大声说出来，让老师听到，尽可能使老师下一步的讲解是针对你的理解而进行的。

如果你时刻在准备着进行抢答，你的注意力，一定会很集中，听课的效率也一定会很高，学习就会逐渐变得轻松、有趣了。

三、上课坚决不能“跑神”

统计结果显示；90%以上的“差生”是上课跑神造成的。“跑神”的表现多种多样，有苦思冥想其他问题的、有瞎想其他事情的、有看窗外的、有打量同学、观察老师的、有打瞌睡的，有看课外书的、有与别人说闲话的……如此等等。特别是打瞌睡，简直可以说是“严重的听课事故”，是退步的导火线！是学习进入“恶性循环”的开始，是“不会学习”或“狂妄自大”的重要表现！只要你跑神，你就跟不上老师的思路，没法抢答，没法影响老师下一步的讲解内容，只能成为被动的听讲者，无法成为课堂教学中主动的参与者。

因此，只有杜绝上课跑神，你才能进步，才能走出“差生”的阴影，做一个快乐而轻松的学生。

要做到这一点，首先是要合理安排自己的睡眠时间，一定要保证两个最重要的睡眠时间。一个是晚上11点之后一定要开始睡觉，一个是中午要有10到 30分钟的午休时间。这是你从“后进生”迈向“优等生”的第一步，即：保持旺盛的精力，杜绝“打瞌睡”。有不少同学在寻找自己学习的失误时都忽略了这一点，然而，这一点处理不当，对于中等以下程度的学习者的打击往往是致命的。你可以回忆你的学习历程，你肯定也有过辉煌的时候，是什么时候开始“堕落”的？ 是经常在中午时去操场打球，还是连续有一段时间总是中午有事？总是熬夜？导致白天瞌睡难耐？！特别是晚自习效率极低，完不成作业！逐步陷入了学习的“恶性循环”中！ 其次，一定要时刻提醒自己与“三闲”做坚持不懈的斗争。所谓“三闲”是指：闲话、闲事、闲思。这是做学生的最大敌人。能控制住“三闲”的人，才有可能成为一个考试成绩优秀的学生。

四、避免总是被老师“伤害”

任何一个老师都不愿意伤害学生。但是如果你经常被老师“伤害”，那就离“差生”不远了。老师怎么会“伤害”学生呢？当然，这里的“伤害”不是人身伤害，而是老师无意间扼杀了你的思维。这种情况主要是你没有按时完成作业造成的。我们都知道，不论干什么事情，关键在于“落实”。就学习而言，老师讲的再好——“天花乱坠”，“生动有趣”，那当然很好，但是如果最终不落实在作业上，特别是数理化，只讲不练，一切都如过眼烟云、昙花一现，学生很难应付现在的各种考试。因此，及时完成作业，对于学好数理化是至关重要的一个环节。统计结果表明：成绩不理想的同学，99%与此有关。作业是考察你对课本知识理解程度的重要方法。同时，也是培养和训练你分析问题、解决问题的能力基本载体。每一次老师在评讲作业时，你都没有做或大部分没有做，都是直接听老师直接把答案讲出来。那么，你就一此又一此地丧失了培养和训练你的思维的机会。

学生还没有认真、细致地思考，就听到了答案，这就是老师对学生的最大是伤害。教师是一种培养人的职业。教师都想把学生培养成国家和社会的栋梁之材，因此，负责任的教师总是想尽办法不伤害学生的思维，把评讲作业的时间一再后推，甚至宁愿不讲，而把答案以“告示”的形式公布出去。老师的这些良苦用心并不是每个同学都能理解的，因此，就有不少同学经常受到来自老师的伤害，久而久之，就沦落为“差生”。那么，当你意识到自己已经进入“差生”的行列而又想赶紧跳出来时，就必须注意这一点。在一开始的时候，你可能无论如何也完不成所有的作业，但是，你必须在老师讲之前做一部分，比如：隔一题做一题。而事实上，每一节，只要你能靠自己的努力完整地做8至12道题，基本上就可以了。老师布置的作业，在大多数情况下是针对优秀学生而布置的。因此，身出“差生”行列的你，根本没有必要全部做完。具体做多少，你自己心中要有个目标， “人贵有自知之明”说的就是这个意思。只要你没有完全被老师“伤害”，就会进步。有时候，进步会在“名次”上体现出来，有时候，可能只有你自己和任课老师清楚，这也是 “有自知之明”。 还有一种情况就是你上课时没有紧跟老师的思路，没有积极地思考老师提出的“设问性问题”，在老师把答案说出来之前你还没有进行任何积极的思考，对你来说也是一种伤害。如果经常受到这样的伤害，你听课时就会觉得“稀里糊涂”、“听不懂”，这时，你要及时的解剖自己：“我是否跑神了？！”。

五、经常去找老师，把你对某些问题的理解，讲给老师听

很多时候，你觉得自己已经会了，但是再做类似的题目的时候，还是不很顺手。这说明你对这些问题所涉及的知识还没有完全理解。这时，你可以不去找老师，因为经过努力你完全可以做出答案，有时只是差那么一点点；但是，我建议你去找老师，把你的理解详细的说出来，老师一听，就会发现你知识上的缺陷或解题方法上的不当之处。老师的三言两语，就会使你的能力发生质的飞跃。事实上，这才是教师职业价值的最大体现。

六、记住化学方程式，你会马上感到化学容易多了

化学方程式是每一次考试的重中之重。你可以去分析你所经历的所有考试，你会发现，在你不会做的题目中，有60%以上是因为化学方程式不会写造成的。特别是化学的计算题，更是与化学方程式息息相关。因此，可以断言：只会写化学方程式，可能得不到高分，但是不能准确书写方程式，肯定不会及格。在某中意义上可以说：差生与优秀生的本质区别可能就是几个化学方程式。

七、马上准备一个“备忘本”，把问到的知识记下来

每个学生都会出现“一错再错”现象，但是优秀学生“一错再错”的几率要远远小于“差生”。大量的调查结果显示：优秀学生之所以能在各种考试中保持较好的成绩，一个关键的原因是他把不会的知识真正问清楚了，真正内化为自己的知识了。这里为什么要强调“真正”两个字呢？因为我们的“差生”遇到不会的题目有时也去问老师，也耐心地听老师讲，也听懂了。但是仅仅满足于听懂了，没有把听懂了的知识再写出来，内化为自己的知识，就急急忙忙地去做下一题或干其他事情去了。几天后考试时又遇到了这样的题，下笔写的时候，才发现写不完整，有那么一点还没有理解，“卡壳了”，重蹈了“一错再错”的覆辙。若是当时问过之后，马上把它完整的写下来，在写的过程中，发现问题马上“打破沙锅问到底”，就不会出现后悔莫及的事情了。正所谓“行百步而半九十”。就差一个“写下来”，却道出了“优生”与“差生”的丁点区别，天壤之别！

除此之外，备忘本上还可以记其他知识，如规律性的知识、你自己认为重要的和你认为容易忘的知识、一些物质的特殊性质。如：碘的特性(升华、遇到湿润的淀粉变蓝)；氟的特性(与氢气在暗处爆炸、与水反应放氧气、AgF易溶于水、HF能腐蚀玻璃)；漂白粉的制取、使用、失效原理；卤水的成分；具有漂泊性的物质等等。

高考化学复习6条建议 明确目标架构网络

来源：燕赵都市报 2010-09-13 09:23:30

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在第一轮复习中，同学们要认真阅读、梳理教材，挖掘教材（特别是高三选修教材）中实验和习题的可变因素（如不同的方法完成同一实验或同一方法完成不同实验、一题多解和变式练习等），进行深入地理解、应用，夯实教材中的基础知识、基本技能、基本方法和基本题型。

明确目标，架构网络

各位考生应在通读、精读教材的基础上梳理、归纳知识，按教材中每章小结的知识网络图形成本章的知识结构；将教材章与章之间的知识网络按知识的内在联系和规律，形成中学化学学科的知识体系和网络，以便应用时能快速、准确地提取相关知识，解决化学问题。

同学们应熟练用“结构———位置———性质”、“原理———装置———操作———现象———结论———分析———评价”、“类比、逻辑推理”、“实验探究”、“建模思想（将化学问题抽象成为数学等量关系，运用数学方法解决）”等化学学习方法，复习掌握化学知识，提升学科四大能力。

注重基础，落实细节

第一轮复习注重基础要突出教材。注重教材章、节之间知识内在联系、规律的揭示，应尽快形成知识结构和网络。如无机元素及其化合物知识（内容多、涉及面广，学生往往死记硬背，不易掌握），复习时应以元素周期律的性质递变规律作为知识主线，以化学基本理论作为知识网络，理解、掌握，形成相应的知识结构和网络。即根据物质结构和元素周期表，逐一地判断某主族元素及其化合物的通性，同主族元素或同周期元素性质的递变规律；根据强弱电解质理论推知一种盐的水溶液是酸性还是碱性；根据离子反应发生的条件和金属活动性顺序或非金属活泼性顺序，推测某一反应是否发生；根据化学平衡和勒夏特列原理，知道如何促进或抑制某一反应的进行等。

与此同时，还应适度重视高中教材中的阅读材料、常识介绍，它们往往是高考(论坛)考查的盲点。

“章节+专题”，章节为主

进入高三化学复习阶段，不少同学容易走进一个怪圈：“迷恋”复习资料，陷入“题海”。对此，师老师提醒同学，在高三化学复习过程中必须时刻保持清醒的头脑，处理好教材和复习资料的关系、重视基础和培养能力的关系、化学与其他学科的关系、练习量和复习效率的关系。

在第一轮复习中，建议采取“章节+专题”，以章节为主的复习策略。在上完整个高中化学课的内容之后，按照高中课本必修内容，逐章进行复习，并将选修内容适当穿插进去，根据课本内容适当打乱章节顺序集中专题复习，不能只单纯照课本内容简单地重复一遍，而是要抓住课本的知识点，牢牢紧扣课本每一章的重点和难点，进行整理、分类、回忆、对比、联想，搞清课本章与章、节与节知识之间的联系和区别，全面抓好知识点和考点。

具体做法是：在老师的引导下，按照高中课本的章次顺序，根据大纲和考纲以及历年的高考情况，将每一章的考点一一列出，并注明标记在那些重点应熟练掌握的知识点和考点以及高考的热点，如此一来，只需花费较少的时间，就可以掌握本章的重要内容。

25条高考要求的化学主干知识

（1）原子结构（2）元素周期律、周期表（3）分子结构、晶体类型（4）化学反应与能量（热化学方程式）（5）反应速率与化学平衡（6）电解质溶液（PH、-离子方程式、水解、电解等）（7）氧化还原原理的应用（8）典型的非金属卤素（9）氧族元素（10）氮族元素（11）碳族元素（12）碱金属（13）镁铝铁（14）同分异构（15）烃及其衍生物（16）糖类、蛋白质、油酯（17）有机合成材料（18）物质的量及计算（19）化学式和结构式计算（20）方程式计算（22）化学实验常用仪器及操作（23）实验室制法（24）物质的检验、分离、推断（25）化学实验设计要注重规范、落实细节。

训练思维，强化能力

思维能力是化学学科能力的核心，本轮复习中同学们还要注重发展思维。比如通过老师精心设计的化学实验、化学问题启发积极思维；尽量按知识结构的框架自己独立完成对知识的梳理、归纳、总结；对待例题上应不吝精力、充分思考，通过分析思路寻找解题的突破口。

在本轮复习中，同学们就应开始强化解题能力的培养。精心选择近几年的高考理综化学试题作为典型题进行分析、训练，加强审题方法、解题思路、解题技巧的指导和总结，加大练习力度（精练、巧练，防止低层次的重复练习）。练习过程中要严格答题要求，及时反馈、矫正，使解题能力的培养、提高落实到位。

能力培养要循序渐进逐步到位。第一轮复习应根据自己掌握知识的情况，多穿插一些小专题，侧重训练、提高某种单项能力，如：离子方程式书写、离子共存、离子浓度大小判断、热化学方程式书写、无机元素化合物性质推导、化学计算基本方法（一、二、三、四）、化学实验中的实验原理设计、仪器设计、操作方法设计、有机同分异构体推导（限制条件与不限制条件）、有机分子式确定、有机官能团推导等等。对于多种能力的综合训练，第一轮复习不必涉及过多，以免目标定太高一时达不到，挫伤学习积极性。

规范书写，注意细节

“细节决定成败”，学生书写和表达的正确、规范，决定高考的成败。为此，要注意加强化学用语的落实训练，同学们应充分利用课堂教学和作业练习，强化化学方程式、离子方程式书写的配平；强化有机化学方程式书写的小分子不掉；强化有机结构式、结构简式书写中C-C键、C-H键、C=O键、苯环的到位；强化官能团位于左边的正确书写。曾有同学在高三化学复习中坚持每天拿出几分钟默写10个教材上典型的化学方程式、电子式、有机反应式、官能团结构简式等，这个小方法同学们可考虑尝试一下。总之，在一轮复习结束之前，有些好的习惯必须要养成，例如用化学语言（化学式、化学方程式）进行准确、完整、简洁地表述；化学计算的步骤严格、运算准确，有效数表示规范等等。

高考化学二轮复习建议：抓住热点 强化训练

来源：百度贴吧 2010-10-28 17:57:24

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在高考冲刺阶段，往届同学经常反映化学学科知识太多太碎，抓不住重点。如果能对高中知识有一个整体认识，复习时能做到紧贴高考、脉络清晰、重点突出，无疑对后面备考有很大帮助。建议复习时做到：

理清主干知识，抓住热点专题突破

高考注重的是对化学主干知识的考查，历年考试中的热点知识就是对高中化学主干知识的反映必须掌握。以下知识在历年高考中均有比较频繁的出现。

1.联系生产生活的化学知识，尤其是社会热点。

2.原子结构示意图、电子式、结构式和结构简式等化学用语书写。

3.以阿伏加德罗常数为载体的化学综合知识的考查，如：物质状态、结构、盐类水解、阿伏加德罗定律、氧化还原的计算等。

4.物质的量为核心计算。

5.元素周期律周期表的应用。位构性关系，重要分子的结构，分子是否满足8电子的判定，18电子10电子微粒等。

6.离子共存离子方程式的书写。

7.氧化还原反应。特殊氧化还原反应中氧化剂的分析、电子得失守恒的计算。

8.化学反应速率与化学平衡。平衡移动，平衡状态的判定，平衡的计算及图像题。

9.盐类水解，弱电解质电离。如：强酸或弱酸等浓度或等PH时和其他物质反应的分析，电解质溶液中离子浓度大小排序，弱电解质的电离，PH计算。

10.电化学知识。可逆电池电极方程式正误判断，溶液中或电极附近离子浓度变化，金属电化学腐蚀电极反应书写。

11.元素化合物知识。H、O、S、N、P、C、Si单质及化合物的性质， Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)的相互转化、Al的重要化合物及图像题。

12.烃及烃的衍生物。官能团的典型性质，有机反应类型，有机反应方程式和结构简式的书写限定条件的同分异构体的书写等。

13.无机推断题，有机推断题。

14.化学实验。准确描述基本操作(气密性检验、常见离子检验、仪器使用、沉淀洗涤等)，气体的制备、物质的分离提纯和鉴别，化学综合实验题。

关注近年来各地高考题

历年高考题能反映出最近高考命题趋势，能为备考指明复习目标，深入研究能捕捉到最新的高考信息。考生要细做全国卷(1、2)、北京理综(特点是对实验题考查新颖)、天津理综(对考纲中新增知识点考查到位)，而且这两套题和河北用的全国卷接近，广东化学、江苏化学、上海理综(注重对能力的考查，题目灵活新颖)。这些题可起到以下作用：

1.熟悉题型，积累经验

在复习阶段要做足够的题目巩固知识，锻炼思维，当然要做好题。确立复习目标，不搞偏难怪题，确立以基础知识复习。

2.见识新题型增强应变能力

2008年全国一卷26试题：“软锰矿制备KMnO4”是以一个科研项目为材料，比较新颖，反映了试题向新课程改革靠拢的想法。考生必须能够从所给“生产流程”中提取有价值的信息，完成不熟悉的化学方程式或离子方程式的书写。因此反映出了考生对反应原理的理解水平。我们要意识到，根据规律判断反应产物并配平的能力要过关。在高考试卷中，北京理综、天津理综考题新颖，江苏、上海、广东卷则在新题型、注重能力考查方面走在了最前面。大家可以细心体会。

3.注意答题规范性，对实验操作的语言描述进行储备

阅卷中的一个普遍问题是化学用语书写不规范、语言描述太随意，造成大量失分。考生要对元素符号、化学式、结构式、方程式(条件、配平)、苯环、装置名称、基本操作的叙述准确等做强化练习。高考选择题题干中的正确选项，其语言是经过反复推敲精练出来的，可以作为模板直接记住并在复习中不断积累。

充分利用每次理综测试

1.限时做题提高审题、解题能力。

高考中审题不到位、抓不住关键、挖不出隐含信息是失分的主要原因，在限定时间内完成一定的题目，才能锻炼自己的思维灵敏性、准确性。提高对题设情境进行转化、重组的能力。

2.做题追求质量不追求数量，我们提倡做题思考相结合，精做题、做透题，从每道做过的题中得到收获，不搞一知半解囫囵吞枣。

3.注意整理试卷，减少不必要的失分。

4.回归课本，重视基本概念、课本中出现的方程式、课本实验。高考中很多考查能力的题都是源于课本高于课本的，在熟悉的基础上进行整合与拓展，对切实提高化学水平大有帮助。

关于07天津高考化学最可能考那些实验，谢谢了，帮我总结一下

全国高中化学竞赛大纲说明：

1. 本基本要求旨在明确全国初赛和决赛试题的知识水平，作为试题命题的依据。本基本要求不涉及国家队选手选拔的要求。

2. 现行中学化学教学大纲、新近发布的普通高中化学课程标准实验教科书（A1-2，B1-6）及高考说明规定的内容均属初赛要求。具有高中文化程度的公民的常识以及高中数学、物理、生物、地理与环境科学等学科的基本内容（包括与化学相关的我国基本国情、宇宙、地球的基本知识等）也是化学竞赛的内容。初赛基本要求对某些化学原理的定量关系、物质结构、立体化学和有机化学作适当补充，一般说来，补充的内容是中学化学内容的自然生长点。

3. 决赛基本要求是在初赛基本要求的基础上作适当补充。

4. 全国高中学生化学竞赛是学生在教师指导下的研究性学习，是一种课外活动。课外活动的总时数是制定竞赛基本要求的重要制约因素。本基本要求估计初赛基本要求需40单元（每单元3小时）的课外活动（注：40单元是按高一、高二两年约40周，每周一单元计算的）；决赛基本要求需追加30单元课外活动（其中实验至少10单元）（注：30单元是按10、11和12月共三个月约14周，每周2～3个单元计算的）。

5. 最近三年同一级别竞赛试题涉及符合本要求的知识自动成为下届竞赛的要求。

6. 本基本要求若有必要做出调整，在竞赛前三个月发出通知。新基本要求启用后，原基本要求自动失效。

初赛：

1. 有效数字。在化学计算和化学实验中正确使用有效数字。定量仪器（天平、量筒、移液管、滴定管、容量瓶等等）测量数据的有效数字。运算结果的有效数字。

2. 气体。理想气体标准状态。理想气体状态方程。气体密度。分压定律。气体相对分子质量测定原理。气体溶解度（亨利定律）。

3. 溶液。溶液浓度。溶解度。溶液配制（按浓度的精确度选择仪器）。重结晶及溶质/溶剂相对量的估算。过滤与洗涤(洗涤液选择、洗涤方式选择)。溶剂（包括混合溶剂）。胶体。

4. 容量分析。被测物、基准物质、标准溶液、指示剂、滴定反应等基本概念。酸碱滴定的滴定曲线（酸碱强度、浓度、溶剂极性对滴定突跃影响的定性关系）。酸碱滴定指示剂的选择。高锰酸钾、重铬酸钾、硫代硫酸钠、EDTA为标准溶液的基本滴定反应。分析结果的计算。分析结果的准确度和精密度。

5. 原子结构。核外电子运动状态: 用s、p、d等来表示基态构型（包括中性原子、正离子和负离子）核外电子排布。电离能、电子亲合能、电负性。

6. 元素周期律与元素周期系。主族与副族。过渡元素。主、副族同族元素从上到下性质变化一般规律；同周期元素从左到右性质变化一般规律。原子半径和离子半径。s、p、d、ds、f-区元素的基本化学性质和原子的电子构型。元素在周期表中的位置与核外电子结构（电子层数、价电子层与价电子数）的关系。最高氧化态与族序数的关系。对角线规则。金属性、非金属性与周期表位置的关系。金属与非金属在周期表中的位置。半金属。主、副族重要而常见元素的名称、符号及在周期表中的位置、常见氧化态及主要形态。铂系元素的概念。

7. 分子结构。路易斯结构式（电子式）。价层电子对互斥模型对简单分子（包括离子）几何构型的预测。杂化轨道理论对简单分子（包括离子）几何构型的解释。共价键。键长、键角、键能。σ 键和π 键。离域π 键。共轭（离域）的一般概念。等电子体的一般概念。分子的极性。相似相溶规律。

8． 配合物。路易斯酸碱的概念。配位键。重要而常见的配合物的中心离子（原子）和重要而常见的配体（水、羟离子、卤离子、拟卤离子、氨分子、酸根离子、不饱和烃等）。螯合物及螯合效应。重要而常见的络合剂及其重要而常见的配合反应。配合反应与酸碱反应、沉淀反应、氧化还原反应的联系（定性说明）。配合物几何构型和异构现象基本概念。配合物的杂化轨道理论。八面体配合物的晶体场理论。Ti(H2O)63+的颜色。

9． 分子间作用力。范德华力。氢键。其他分子间作用力的一般概念。

10. 晶体结构。晶胞。原子坐标。晶格能。晶胞中原子数或分子数的计算及与化学式的关系。分子晶体、原子晶体、离子晶体和金属晶体。配位数。晶体的堆积与填隙模型。常见的晶体结构类型，如NaCl、CsCl、闪锌矿（ZnS）、萤石（CaF2）、金刚石、石墨、硒、冰、干冰、尿素、金红石、钙钛矿、钾、镁、铜等。

11. 化学平衡。平衡常数与转化率。弱酸、弱碱的电离常数。溶度积。利用平衡常数的计算。熵的概念。

12. 离子方程式的正确书写。

13. 电化学。氧化态。氧化还原的基本概念和反应的书写与配平。原电池。电极符号、电极反应、原电池符号、原电池反应。标准电极电势。用标准电极电势判断反应的方向及氧化剂与还原剂的强弱。电解池的电极符号与电极反应。电解与电镀。电化学腐蚀。常见化学电源。pH、络合剂、沉淀剂对氧化还原反应影响的定性说明。

14. 元素化学。卤素、氧、硫、氮、磷、碳、硅、锡、铅、硼、铝。碱土金属、碱金属、稀有气体。钛、钒、铬、锰、铁、钴、镍、铜、银、金、锌、汞、钼、钨。过渡元素氧化态。氧化物和氢氧化物的酸碱性和两性。常见难溶盐。氢化物的基本分类和主要性质。常见无机酸碱的形态和基本性质。水溶液中的常见离子的颜色、化学性质、定性检出（不使用特殊试剂）和分离。制备单质的一般方法。

15. 有机化学。有机化合物基本类型——烷、烯、炔、环烃、芳香烃、卤代烃、醇、酚、醚、醛、酮、酸、酯、胺、酰胺、硝基化合物、磺酸的系统命名、基本性质及相互转化。异构现象。C=C加成。马可尼科夫规则。C=O加成。取代反应。芳香烃取代反应及定位规则。芳香烃侧链的取代反应和氧化反应。碳链增长与缩短的基本反应。分子的手性及不对称碳原子的R、S构型判断。糖、脂肪、蛋白质。

16. 天然高分子与合成高分子化学初步知识。

决赛：

本基本要求在初赛要求基础上增加下列内容，不涉及微积分。

1. 原子结构。四个量子数的物理意义及取值。单电子原子轨道能量的计算。S、p、d原子轨道图像。

2. 分子结构。分子轨道基本概念。定域键键级。分子轨道理论对氧分子、氮分子、一氧化碳分子、一氧化氮分子的结构和性质的解释。一维箱中粒子能级。超分子基本概念。

3. 晶体结构。点阵的基本概念。晶系。宏观对称元素。十四种空间点阵类型。

4. 化学热力学基础。热力学能（内能）、焓、热容、自由能和熵的概念。生成焓、生成自由能、标准熵及有关计算。自由能变化与反应的方向性。吉布斯-亥姆霍兹方程及其应用。范特霍夫等温方程及其应用。标准自由能与标准平衡常数。平衡常数与温度的关系。热化学循环。热力学分解温度（标态与非标态）。相、相律和相图。克拉贝龙方程及其应用(不要求微积分)。

5. 稀溶液通性（不要求化学势）。

6. 化学动力学基础。反应速率基本概念。反应级数。用实验数据推求反应级数。一级反应积分式及有关计算（速率常数、半衰期、碳-14法推断年代等等）。阿累尼乌斯方程及计算（活化能的概念与计算；速率常数的计算；温度对速率常数影响的计算等）。活化能与反应热的关系。反应机理一般概念。推求速率方程。催化剂对反应影响的本质。

7. 酸碱质子理论。缓冲溶液。利用酸碱平衡常数的计算。溶度积原理及有关计算。

8. Nernst方程及有关计算。原电池电动势的计算。pH对原电池的电动势、电极电势、氧化还原反应方向的影响。沉淀剂、络合剂对氧化还原反应方向的影响。

9. 配合物的配位场理论的初步认识。配合物的磁性。分裂能与稳定化能。利用配合物的平衡常数的计算。络合滴定。软硬酸碱。

10. 元素化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平。

11. 自然界氮、氧、碳的循环。环境污染及治理、生态平衡、绿色化学的一般概念。

12. 有机化学描述性知识达到国际竞赛大纲三级水平(不要求不对称合成,不要求外消旋体拆分)。

13. 氨基酸、多肽与蛋白质的基本概念。DNA与RNA。

14. 糖的基本概念。葡萄糖、果糖、甘露糖、半乳糖。糖苷。纤维素与淀粉。

15. 简单有机化合物的系统命名。

16. 有机立体化学基本概念。构型与构象。顺反异构（trans-、cis-和Z-、E-构型）。手性异构。endo-和exo-。D,L构型。

17. 利用无机和有机的基本反应对简单化合物的鉴定和结构推断。

18. 有机制备与有机合成的基本操作。电子天平。配制溶液、加热、冷却、沉淀、结晶、重结晶、过滤（包括抽滤）、洗涤、蒸发浓缩、常压蒸馏与回流、倾析、分液、搅拌、干燥。通过中间过程检测（如pH、温度、颜色等）对实验条件进行控制。产率和转化率的计算。实验室安全与事故紧急处置的知识与操作。废弃物处置。仪器洗涤和干燥。实验工作面的安排和整理。原始数据的记录。

19. 常见容量分析的基本操作、基本反应及分析结果的计算。容量分析的误差分析。

20. 分光光度法。比色分析。

国际大纲一级要求：

1． 电子构型：主族、Pauli摒斥原理、Hund规则。

2． 周期性（主族）：电负性、原子的大小、最高氧化数。

3． 物理性质的周期性（主族）：熔点、沸点、金属性。

4． 命名：主族化合物、过渡金属化合物、配位数。

5． 计量学：配平方程式、质量与体积关系、实验式、阿佛加德罗数、浓度计算。

6． 同位素：核子的计算、放射性衰变。

7． s区：Ⅰ，Ⅱ族金属与水反应的产物及产物的碱度、金属与卤素反应的产物、重元素的反应性更强。

8． p区：最简非金属氢化物计量学、CH4，NH3，H2S，H2O，HX的酸碱性、NO与O2反应生成NO2、NO2与N2O4的平衡、NO2与水反应的产物、HNO2及其盐作还原剂、HNO3及其盐作氧化剂、B(III) Al(III) Si(IV) P(V) S(IV) S(VI) O(II) F(I) Cl(I) Cl(III),Cl(V) Cl(VII)是第2,3周期元素与卤素和含氧阴离子的化合物的正常氧化态、非金属氧化物与水的反应及生成的酸的计量学、从F2到Cl2的卤素氧化性和反应性的递减。

9． d区：Cr(III) Cr(VI) Mn(II) Mn(IV) Mn(VII) Fe(II) Fe(III) Co(II) Ni(II) Cu(I) Cu(II) Ag(I) Zn(II) Hg(I) Hg(II)是d区的常见元素的常见氧化态、Cr Mn Fe Ni Co溶于稀盐酸，而Cu Ag Hg不溶、Cr(OH)3 Zn(OH)2是两性的而其它氢氧化物不呈两性、MnO4－ CrO4－ Cr2O72－是强氧化剂。

10． 其它无机化学问题：H2SO4 NH3 Na2CO3 Na Cl2和NaOH的工业制法。

11．烷：丁烷的异构体、命名（IUPAC）、物理性质的趋势、取代（例如与Cl2）产物、环烷的命名。

12．烯：平面结构、E/Z（cis/trans）异构、与Br2，HBr的加成产物。

13．炔：线性结构。

14．芳香烃：苯的化学式、电子的离域、共振的稳定化作用。

15．醇与酚：氢键——醇与醚对比、烯烃的氢化、甘油的化学式。

16．羰基化合物：命名、制备（醇的氧化）、反应（醛的氧化）。

17．羧酸：与醇反应产物（酯）、草酸（名称与化学式）。

18．含氮化合物：胺类是碱。

19．大分子：肥皂的制造；聚合反应的产物（乙烯的）。

20．氨基酸与肽：氨基酸的离子性结构、肽的结合。

21．蛋白质：蛋白质的一级结构。

22．化学平衡：化学平衡的动态模型、化学平衡的相对浓度表达式。

23．离子平衡：酸碱的Arrhenius理论、质子理论,共轭酸碱、pH的定义、水的离子积、共轭酸碱的Ka和Kb的相互关系、盐的水解、溶度积的定义、用溶度积计算溶解度（水中的）、用Ka计算弱酸的pH。

24．电极平衡：电动势的定义、第一类电极、标准电极电势。

25．均相体系的动力学：影响反应速率的因素、速率方程、速率常数。

26．相的体系：理想气体方程、分压的定义。

27．分析化学：移液管的使用、滴定管的使用、酸度法中指示剂的选择、Ag+,Ba2+,Cl－,SO42－的鉴定、Al3+,NO2-,NO3-,Bi3+的鉴定、K,Ca,Sr的焰色法。

28．络合物：写出络合反应。

国际竞赛大纲的二、三级知识不要求记忆。

国际化学竞赛大纲实验要求：

1．无机物与有机物的合成

1．1 使用燃具和电热板加热 1

1．2 液体的加热 1

1．3 易燃物和易燃材料的处理与操作 1

1．4 用分析天平称量 1

1．5 量筒、移液管、滴定管的使用 1

1．6 由固体和溶剂制备溶液 1

1．7 溶液的混合与稀释 1

1．8 液体的混合与搅拌 1

1．9 搅拌器和电磁搅拌器的使用 2

1．10 滴液漏斗的使用 1

1．11 在平底烧瓶里进行合成—一般原理 1

1．12 在圆底烧瓶里进行合成—一般原理 1

1．13 在密闭仪器装置里进行合成——一般原理 1

1．14 用微型仪器进行合成 3

1．15 回流下加热反应混合物 2

1．16 常压蒸馏 2

1．17 减压蒸馏 3

1．18 水蒸气蒸馏 3

1．19 透过平摊的滤纸的过滤 1

1．20 透过卷拢的滤纸的过滤 1

1．21 减压水泵操作 1

1．22 布氏漏斗操作 1

1．23 玻璃漏斗（垂熔漏斗、烧结漏斗）过滤 1

1．24 倾析法洗涤沉淀 1

1．25 在漏斗上洗涤沉淀 2

1．26 在漏斗上用恰当的溶剂干燥沉淀 2

1．27 在水溶液中重结晶 1

1．28 在给定的（已知的）有机溶剂里进行重结晶 2

1．29 选择适当的溶剂进行重结晶 3

1．30 在干燥箱里进行干燥 2

1．31 在保干器里进行干燥 2

1．32 洗气瓶的连结和使用 2

1．33 用不相溶的溶剂进行萃取 1

2．无机物和有机物的鉴定——一般原理

2．1 试管反应 1

2．2 使用点滴板和滤纸的反应操作技术 1

2．3 命题人选定某些阳离子和阴离子进行分组反应检出 2

2．4 命题人选定某些阳离子和阴离子通过个别反应检出 2

2．5 命题人选定某些阳离子和阴离子通过特殊反应检出 3

2．6 用铂丝、MgO棒、钴玻璃的焰色反应检出元素 2

2．7 使用手持光谱仪/煤气灯光谱仪 3

2．8 使用Kofler熔点测定仪或类似仪器 3

2．9 命题人选定有机物基本官能团的定性检出 2

2．10 使用特殊试剂检出有机物 3

3．无机物和有机物的测定——一般原理

3．1 利用沉淀反应的定量测定 2

3．2 沉淀在坩埚里灼烧 1

3．3 容量分析 1

3．4 滴定的规则 1

3．5 移液球的使用 1

3．6 标准溶液的制备 2

3．7 酸碱滴定 2

3．8 酸碱滴定中的指示剂变色 2

3．9 直接滴定与间接滴定（返滴定） 3

3．10 磁性测定 3

3．11 碘量法 3

3．12 基于氧化还原反应的其他测定类型 3

3．13 配合滴定 3

3．14 配合滴定中溶液的颜色变化 3

3．15 沉淀滴定 3

3．16 量热滴定 3

4．特殊测量和操作步骤

4．1 用pH计的测量2

4．2 薄层色谱 3

4．3 柱层析 3

4．4 离子交换分离3

4．5 紫外可见光谱 3

4．6 电导测定3

5．实验结果处理

5．1 有效数字、作图、误差分析 1

6．所有未在上表中提到的，命题人确定的实验技术均自动地属于三级。

化学实验设计的高考考查内容

一、仪器的排列组合

根据实验的原理选择仪器和试剂，根据实验的目的决定仪器的排列组装顺序，一般遵循气体制取→除杂（若干装置）→干燥→主体实验→实验产品的保护与尾气处理。其中除杂与干燥的顺序，若采用溶液除杂则为先净化后干燥。尾气处理一般采用溶液吸收或将气体点燃。若制备的物质易水解或易吸收水分及CO2气体，如2000年高考题第24题就涉及主产品的保护，应在收集FeCl3的装置后除去Cl2的装置前连接一个装有干燥剂的装置，以防止主产品FeCl3的水解。

二、接口的连接

一般应遵循装置的排列顺序。对于吸收装置，若为洗气瓶则应“长”进（利于杂质的充分吸收）“短”出（利于气体导出），若为盛有碱石灰的干燥管吸收水分和CO2，则应“大”进（同样利用CO2和水蒸气的充分吸收）“小”出（利于余气的导出），若为排水量气时应“短”进“长”出，排出水的体积即为生成气体的体积。

三、气密性检查

凡有制气装置都存在气密性检查问题。关键是何时进行气密性检查?如何进行气密性检查?显然应在仪器连接完之后，添加药品之前进行气密性检查。气密性检查的方法虽多种多样，但总的原则是堵死一头，另一头通过导管插入水中，再微热（用掌心或酒精灯）容积较大的玻璃容器，若水中有气泡逸出，停止加热后导管中有一段水柱上升则表示气密性良好，否则须重新组装与调试。

四、防倒吸

用溶液吸收气体或排水集气的实验中都要防倒吸。一般来说防倒吸可分为两种方法：一是在装置中防倒吸（如在装置中加安全瓶或用倒扣的漏斗吸收气体等），例如1993年高考题未冷凝的气体用盛有NaOH溶液的倒扣的漏斗吸收，以防倒吸；1996年高考题用排水法收集H2的装置前加装一个安全瓶防倒吸；1992年高考题中用NaOH溶液吸收SO2，CO2前加装一个安全瓶b防倒吸。一般来说在加热制气并用排水集气或用溶液洗气的实验中，实验结束时应先撤插在溶液中的导管后熄灭酒精灯以防倒吸。

五、事故处理

在化学实验过程中由于操作不当或疏忽大意必然导致事故的发生。问题是遇到事故发生时要有正确的态度、冷静的头脑，做到一不惊慌失措，二要及时正确处理，三按要求规范操作，尽量避免事故发生。例如浓硫酸稀释时，浓硫酸应沿着容器的内壁慢慢注入水中，边加边搅拌使热量均匀扩散。在做有毒气体的实验中，应尽量在通风橱中进行。不慎将苯酚沾到手上时，应立即用酒精擦洗，再用水冲洗等等。

例2．（1997年高考题）进行化学实验必须注意安全，下列说法正确的是（?）。

A．不慎将酸溅到眼中应立即用水冲洗,边洗边眨眼

B．不慎将浓碱溶液沾到皮肤上要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液

C．如果苯酚浓溶液沾到皮肤上应立即用酒精洗

D．配制硫酸溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水在搅拌下慢慢加入浓硫酸

分析：显然A，B，C正确，D不正确。因量筒是用来量取一定体积溶液的量器而不是用来配制溶液的器具，由于它壁薄口经小不易搅拌且搅拌时易打碎，故D属于错误的操作。

六、实验方案的评价

对实验方案的评价应遵循以下原则：①能否达到目的；②所用原料是否常见易得、廉价；③原料的利用率高低；④过程是否简捷优化；⑤有无对环境污染；⑥实验的误差大小有无创意等等。能达到上述六点要求的实验方案应该说不失为最优实验方案。例如1994年高考题：甲乙两学生制备Mg3N2的实验就属于一个简单的实验方案评价题。2000年高考题中FeCl3蒸气有两种收集装置和尾气处理装置同样也属于实验设计方案的评价。

七、实验设计

实验设计属于一种较高层次的能力考查，它分为实验原理设计和实验操作程序设计。最优方案的设计应遵循上述实验方案评价的六原则。方案敲定后为确保实验目的实现，必须具有简捷而正确的操作程序.

八、实验结果的分析

实验是手段，要达到目的还需对实验现象、实验数据进行科学的分析、处理，去伪存真，由表及里，剥去假像方能识得庐山真面目。实验是培养学生科学品质与各种能力的有效手段和途径。一般从以下四方面考虑：①方案是否合理，这是决定实验成败的关键；②操作不当引起的误差；③反应条件不足可导致反应不能发生或反应速率过慢引起实验误差；④所用试剂不纯，杂质甚至参与反应均可导致实验误差等等。

速求化学重要的实验明天高考弄个范围出来！！！

高考化学实验设计型题目所考查的内容主要有下面所列的一个或几个方面：

（1）确定实验原理。要求考生在认真审题、明确实验目的的基础上，综合运用学过的知识，通过类比、迁移、分析，从而确定（选择或拟出）实验原理。

（2）选择实验用品。根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件等，合理选择实验所需的仪器和药品。

（3）设计装置步骤。根据实验目的和原理，以及选用的实验仪器和用品，设计合理的实验装置和实验操作步骤，并绘制或识别相应的实验装置图。

（4）观察现象和数据。根据实验目的原理和过程，预测实验将观察到的现象，以及实现实验目的将要记录那些数据等。

（5）分析得出结论。根据实验观察的现象和数据，通过分析、计算、图表、推理等处理，得出正确的实验结论。

（6）对实验方案作出评价。根据题目所要求的实验目的，对实验所采取的原理、实验装置、实验现象、实验过程、实验结果等作出优与劣、好与坏等的分析和评判，并在评价的基础上作出改进。 完成化学实验设计，不仅要求具有较为扎实的实验知识和技能，而且还要善于从题目中获取信息，并在分析评价的基础上，选择、调用已有的化学知识，将新信息和已有知识有机地结合起来，从而科学合理地进行实验设计。从信息加工的角度和解答要求看，解答实验设计问题的大致过程与思路如下：

第一阶段：接受、分析、筛选信息，明确实验设计的课题、条件和要求。这一阶段主要要解决以下三个问题：

一是明确实验课题。从题目信息中，区分实验设计和其他化学知识与技能的问题，区分实验设计和实验基础知识、基本技能的问题，明确实验设计的具体课题，并根据相关内容归类；

二是要明确实验条件。从题目信息中，分析整理出实验设计的条件，明确实验对象、限定的范围、可供选择的仪器、可进行的操作以及新情境的实验事实和反应条件等；

三是明确实验要求。从题给信息中，找出实验设计的要求，明确具体设计哪些内容以及作答方式与详略等。

第二阶段：在分析加工的基础上，实现指定的实验设计。这一阶段要求筛选、提取有关的知识，进一步分析加工，以选定实验方法，完成实验设计。从设计的要求和解决问题的顺序分析，大致有以下两个层次：

一是实验方法的确定。实验方法取决于实验原理，并受实验条件的限制，在综合考虑题给实验原理、实验条件两者的基础上，确定适合本实验研究的实验方法。

二是实验装置和实验操作的设计。装置和操作是实验方法的具体表现。解题时，要联系题目规定的或自行选择的实验方法和条件，并且联系已有的仪器装置类别、功能、适用范围、装配与使用方法，以及相关装置和操作应用的实例，通过比较、选择、改进或组合，从而完成实验装置和操作的设计。

最后，要科学合理地组织语言文字，按照题目要求合理作答。对于实验设计作答的表述，务必做到思路清晰、条理明确、逻辑性强、文字精练、突出关键。作答时，一方面要明确答什么，另一方面要搞清实验设计的假设与预期、结果与结论，明确实验的原因与结果的关系，合理叙述。

安徽高考化学考哪些题型

氯气与水反应 氨的催化氧化和水化 硫酸工业 氯碱工业 化学平衡就要主要关注二氧化硫的和水煤气的 还有硅的。。。氢氟酸与硅 碳族工业 总之很多 也不知道哪些考哪些不考 反正有机里面的酯化消去 和那个上环去环 银镜反应和新质氢氧化铜 应该属于必考吧

某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol·L-1 ...

选择题（有2道多选）

填空题（实验，无机，有机合成，基本概念，计算）

一、 选择题主要是单选题，考查内容主要包括：离子能否大量共存、元素化合物（碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位—构—性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断、盐类水解、pH值的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。

二、推断题推断题推断题推断题 推断题包括无机推断和有机推断。无机部分包括框图题：突破口（特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系）；推断题：物质结构（核外电子排布、晶体性质）、典型物质的化学性质等；方程式的书写：审题（离子方程式或化学方程式）、充分利用信息写出并配平（先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒）。有机部分包括反应类型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氢），还原（加氢、去氧），消去（醇、卤代烃）、加聚，缩聚等（从结构改变判断）；化学式书写：注意题目要求（结构式、结构简式，化学式）；化学方程式书写：生成有机物时别漏无机物，注意配平；有机合成：信息的使用；框图分析、官能团的改变特别要注意等。）

三、实验题实验题实验题实验题 实验考查在试题中的比重越来越大，搞好实验复习对提高分数有着至关重要的作用。实验部分包括试剂存放：广口瓶、细口瓶、棕色瓶、密封等；药品的取用；温度计的使用：液面下、支管口处、水浴中、溶液中等；实验操作的注意事项：醛的二个典型反应（反应环境问题）、酯化反应（饱和Na2CO3溶液的作用）、苯酚与浓溴水（沉淀存在）、实验室制乙烯的温度、Fe（OH）2的生成操作（滴管在液面下）、几种仪器的读数（天平、量筒、滴定管等）、气密性检查：①常用方法、②特殊方法；喷泉实验原理；尾气吸收的方法（导管、倒置漏斗、球形干燥管、燃烧）；气体制备；装置连接顺序：（制备－除杂－干燥－验纯－检验－收集－性质实验－尾气处理）；接口处理（强氧化剂存在时橡胶管的处理）；定量实验：原理、计算依据、称量（往往仪器与药品一起称）、气体收集（排液体法）、误差分析（根据表达式）；实验步骤：排序（气密性检查在装药品前）、操作书写（定量实验注意平行实验二次以上）；失败原因分析：漏气、条件控制不好、气体通入速度过快、冷却时吸水、干扰等；物质的检验、分离和提纯：物理方法、化学方法分离和提纯物质，物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理；化学实验方案设计与评价。 考命题的指导思想是依据《考试大纲》和《教学大纲》，以能力测试为主导，考查学生对中

学所学化学学科的基础知识、基本技能的掌握程度和运用所学知识分析、解决问题的能力。在化学基本概念和基本理论、无机元素单质及其化合物、有机化合物基础、化学实验和化学计算的专题复习中，要注意落实以下的知识点和能力点。

高考化学必考知识点汇总

答案14.2，

转移过程中用玻棒进行引流，

改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切

（1）用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒二至三次，并将洗涤液转移至容量瓶中；

偏低。

（2）C

答案解析试题分析：500mL

0.2mol·L-1

Na2SO4溶液中溶质的物质的量是0.1mol，质量是142g/mol×0.1mol＝14.2g。转移液体时，为了防止溶液溅出应该用玻璃棒引流。定容时应该用胶头滴管。即改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切。

（1）由于转移后烧杯中还有残留的溶质的，所以根据步骤可知，缺少洗涤，正确的操作应该是用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒二至三次，并将洗涤液转移至容量瓶中。如果没有洗涤，则溶质的质量减少，浓度偏低。

（2）根据c＝n/V可知，如果移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，则不会影响n和V，所以浓度不变；溶解搅拌时有液体飞溅，则溶质的质量减少，浓度偏低；定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，则V偏低，则浓度偏高；定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容，则溶液体积偏大，浓度偏低，答案选C。

考点：考查一定物质的量浓度溶液的配置及有关误差分析等

点评：配制一定物质的量浓度溶液的实验是中学化学中一个重要的定量实验，实验过程中引起溶液浓度存在误差的因素有很多。从大的方面讲，一是由实验过程中的不规范操作引起的；二是由仪器或药品等系统原因引起的。由于引起误差的原因复杂，所以误差分析就成为高考化学实验中的一个难点。在高考命题时，有关误差分析的内容既可以以选择题的形式进行考查，也可以以填空题的形式进行考查，既可以考查判断误差导致的结果，也可以考查引起误差的可能原因。

对于高考理科生来说，不仅物理难学，化学也是。那么高考化学有哪些必考知识点和化学实验体题型呢？跟着我来了解一下高考化学吧！

高考化学知识点总结

一.氧化还原相关概念和应用

(1)借用熟悉的H2还原CuO来认识5对相应概念

(2)氧化性、还原性的相互比较

(3)氧化还原方程式的书写及配平

(4)同种元素变价的氧化还原反应(歧化、归中反应)

(5)一些特殊价态的微粒如H、Cu、Cl、Fe、S2O32–的氧化还原反应

(6)电化学中的氧化还原反应

二.物理性质

1、有色气体：F2(淡黄绿色)、Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、I2(g(紫红色)、NO2(红棕色)、O3(淡蓝色)，其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

3、熔沸点、状态：

① 同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg;呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

⑦ 同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

⑧ 比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可;三氯化铁在100度左右即可升华。

⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ，NH3可用作致冷剂。

4、溶解性

① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大(如NaCl)，极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

5、密度

① 同族元素单质一般密度从上到下增大。

② 气体密度大小由相对分子质量大小决定。

③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

④ 钠的密度小于水，大于酒精、苯。

6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?

不一定:石墨有此性质,但它却是非金属

物质结构、元素周期表的认识

(1)主族元素的阴离子、阳离子、核外电子排布

(2)同周期、同主族原子的半径大小比较

(3)电子式的正确书写、化学键的形成过程、化学键、分子结构和晶体结构

(4)能画出短周期元素周期表的草表，理解“位—构—性”。

三.离子的鉴别、离子共存

(1)离子因结合生成沉淀、气体、难电离的弱电解质面不能大量共存

(2)因相互发生氧化还原而不能大量共存

(3)因双水解、生成络合物而不能大量共存

(4)弱酸的酸式酸根离子不能与强酸、强碱大量共存

(5)题设中的其它条件：“酸碱性、颜色”等

四.有机物化学推断的解答(“乙烯辐射一大片，醇醛酸酯一条线”)

(1)一般出现以醇为中心，酯为结尾的推断关系，所以复习时就熟悉有关“醇”和“酯”的性质反应(包括一些含其他官能团的醇类和酯)。

(2)反应条件体现了有机化学的特点，请同学们回顾有机化学的一般条件，从中归纳相应信息，可作为一推断有机反应的有利证据。

(3)从物质发生反应前后的官能差别，推导相关物质的结构。

五.阿伏伽德罗常数及推论

(1)利用克拉伯龙方程推导“阿氏4推论”，(P、V、T)条件下对“物质的量、摩尔质量、微粒数、体积比、密度比”。

(2)利用克拉伯龙方程计算不同温度或压强下的体积。

(3)熟悉NA常考查的微粒数目中固体、得失电子、中子数等内容。

六.pH值的计算

(1)遵循定义(公式)规范自己的计算过程

(2)理清题设所问的是“离子”还是“溶液”的浓度

(3)酸过量或碱过量时pH的计算(酸时以H+浓度计算，碱时以OH–计算再换算)

七.化学反应速率、化学平衡

(1)能计算反应速率、理解各物质计量数与反应速率的关系

(2)理顺“反应速率”的“改变”与“平衡移动”的“辩证关系”

(3)遵循反应方程式规范自己的“化学平衡”相关计算过程

(4)利用“等效平衡”观点来解题

高考常出现化学题实验题

一.溶液的酸碱性和pH的关系

1、溶液酸碱性判断依据

溶液的酸碱性取决于溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。

2、溶液的pH

(1)pH的定义： pH= -lgc(H+)

(2)pH的适用范围

当溶液的酸碱性用pH表示时，其c(H+)的大小范围一般为1×10-14 mol/L<C(H+)pH>0。

当c(H+)或c(OH-)≥1 mol·L-1时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，用c(H+)或c(OH-)直接表示溶液的酸碱性更方便。

(3)溶液的酸碱性和pH的关系：

在室温下，中性溶液：c(H+)= c(OH-) =1.0×10-7 mol· L-1， pH =7

酸性溶液：c(H+)>c(OH-) ，c(H+)>1.0×10-7 mol·L-1， pH <7

碱性溶液：c(H+)<C(OH-)，C(H+)<1.0×10-7 pH mol·L-1，>7

二.试纸的使用

常用的有红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉碘化钾试纸和品红试纸等。

在使用试纸检验溶液的性质时，一般先把一小块试纸放在表面皿或玻璃片上，用蘸有待测溶液的玻璃棒点试纸的中部，观察试纸颜色的变化，判断溶液的性质。

在使用试纸检验气体的性质时，一般先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸放到盛有待测气体的导管口或集气瓶口(注意不要接触)，观察试纸颜色的变化情况来判断气体的性质。

注意：使用pH试纸不能用蒸馏水润湿。

化学实验题型

1.中学阶段使用温度计的实验：

①溶解度的测定;②实验室制乙烯;

③石油分馏。前二者要浸入溶液内。

2.中学阶段使用水浴加热的实验：

①溶解度的测定(要用温度计);

②银镜反应.

③酯的水解。

3...玻璃棒的用途：

①搅拌：②引流：

③引发反应：Fe浴S粉的混合物放在石棉网上，用在酒精灯上烧至红热的玻璃棒引发二者反应;

④转移固体;⑤取溶液;⑥粘取试纸。

4.由于空气中C02的作用而变质的物质：

生石灰、NaOH、Ca(OH)2溶液、Ba(OH)2溶液、

NaA102溶液、水玻璃、碱石灰、漂白粉、苯酚钠溶液、Na20、Na202;