高考考化学哪几本书_高考化学必考吗

1.高三化学必考知识点总结

2.高中化学选修高考要考吗

3.2024年新高考选科要求有哪些调整？物理化学是必选吗？

4.高考化学必考必背基础知识点归纳

5.2022年高考化学必考知识点总结

很多的考生在高考化学的复习时急着去做题、去看书。但是在努力之前，需要清晰地了解并施行高中化学各类知识内容的学习方法，才能事半功倍，防止徒劳用功、无效努力。

高考化学必背知识点有哪些

高考化学必考：化学史

（1） 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡；

（2） 近代原子学说的创立者——道尔顿（英国）；

（3） 提出分子概念——何伏加德罗（意大利）；

（4） 候氏制碱法——候德榜（1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖）；

（5） 金属钾的发现者——戴维（英国）；

（6）Cl2的发现者——舍 勒（瑞典）；

（7） 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲；

（8） 元素周期律的发现，

（9） 元素周期表的创立者——门捷列夫（俄国）；

（10）1828年首次用无机物氰酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒（德国）；

（11） 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现；

（12） 德国化学家——凯库勒定为单双健相间的六边形结构；

（13） 镭的发现人——居里夫人。

（14） 人类使用和制造第一种材料是——陶

高考化学必考：俗名（无机部分）

纯碱、苏打、天然碱、口碱：Na 2 CO 3

小苏打：NaHCO 3

大苏打：Na 2 S 2 O 3

石膏（生石膏）：CaSO 4 ·2H 2 O

熟石膏：2CaSO 4 ·H 2 O

莹石：CaF 2

重晶石：BaSO 4 （无毒）

碳铵：NH 4 HCO 3

石灰石、大理石：CaCO 3

生石灰：CaO

食盐：NaCl

熟石灰、消石灰：Ca(OH) 2

芒硝：Na 2 SO 4 ·7H 2 O (缓泻剂)

烧碱、火碱、苛性钠：NaOH

绿矾：FaSO 4 ·7H 2 O

干冰：CO 2

明矾：KAl (SO 4 ) 2 ·12H 2 O

漂白粉：Ca (ClO) 2 、CaCl 2 （混和物）

泻盐：MgSO 4 ·7H 2 O

胆矾、蓝矾：CuSO 4 ·5H 2 O双氧水：H 2 O 2

皓矾：ZnSO 4 ·7H 2 O

硅石、石英：SiO 2

刚玉：Al 2 O 3

水玻璃、泡花碱、矿物胶：Na 2 SiO 3

铁红、铁矿：Fe 2 O 3

磁铁矿：Fe 3 O 4

黄铁矿、硫铁矿：FeS 2

铜绿、孔雀石：Cu 2 ( OH) 2 CO 3

菱铁矿：FeCO 3 赤铜矿：Cu 2 O

波尔多液：Ca (OH) 2 和CuSO 4

石硫合剂：Ca (OH) 2 和S

玻璃的主要成分：Na 2 SiO 3 、CaSiO 3 、SiO 2

过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2 PO 4 ) 2 和CaSO 4

重过磷酸钙（主要成分）：Ca (H 2 PO 4 ) 2

天然气、沼气、坑气（主要成分）：CH 4 水煤气：CO和H 2

硫酸亚铁铵（淡蓝绿色）：Fe (NH 4 ) 2 (SO 4 ) 2 溶于水后呈淡绿色

光化学烟雾：NO 2 在光照下产生的一种有毒气体

王水：浓HNO 3 ：浓HCl按体积比1：3混合而成。

铝热剂：Al + Fe 2 O 3 或其它氧化物。尿素：CO（NH 2 ） 2

高考化学知识点口诀

分离提纯方法口诀

（1）过滤操作口诀

漏斗烧杯玻璃棒，三样仪器不能少。

一贴二低三要靠，滤渣记得要洗涤。

（2）蒸发操作口诀

皿架玻棒酒精灯，加热搅拌不放松。

液体少时停加热，熄灯之后余热干。

（3）蒸馏操作口诀

隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。

碎瓷用来防暴沸，热气冷水逆向行。

（4）萃取操作口诀

萃剂溶剂互不溶，溶解程度大不同。

充分振荡再静置，下放上倒要分清。

（5）混合物分离和提纯小结

原则：不增（不引入新杂质）

不减（不减少被提纯物质）

易分离（被提纯物质易分离）

易复原（被提纯物易复原）

高考化学学法指导

1、自行绘制 化学 物质转化框图——一定要自己书写。

比如说，通过一周的学习，老师把碱金属这一块差不多讲完了，在化学复习的时候就要自己在纸上画一边碱金属这一块所有相关物质之间的转化关系图，把铝单质、氢氧化铝、氯化铝等等自己能够想到的物质都写进框图里，并且思考每一步转化发生的化学反应条件。

这样做的好处在于既复习了一遍重要的化学方程式，又从整体上对这一元素有了全局性的了解。

2、 上课：自己记录 化学 常考点——克服侥幸心理。

元素化学虽然知识点碎内容多，但是在考试中高频率出现的往往就是那么几个翻来覆去的常考点。尤其是有经验的老师，在上课过程中一定会强调重要的化学知识点。所以这样一来，学习元素化学的时候上课效率就很重要了，因为老师上课特别强调的，往往就是考试常出的。

高三化学必考知识点总结

　 新高考选科让考生的选择权变大，也可以提早锻炼学生规划学科的意识。虽说学科之间的选择性很多，但万变不离其宗的是我们选专业首先还是要结合自己将来的职业方向和兴趣爱好。明确了职业方向，就可以很快找到对应的专业，进而确定最后要报考的选考科目。比如，如果将来想从事电子、机械类专业，那么高考科目就必须选考物理。如果将来选择医药、化工等专业，那么高考科目必须选考化学。用一句话概括就是“适合自己的，就是最好的！”

一般情况下，根据自己将来的职业方向，在选科科目里最起码能确定一科科目。下面整理了2020新高考选科对应专业，大家可以做个参考：

1.物理学科可选专业：土木工程，机械类，力学类，水利类专业（水利水电工程，港口航道与海岸工程方向），交通运输类（轮机工程方向），天文学，电气类，电子信息类，自动化类（需要学习力学与程序语言），医学技术类（医学影像技术方向），能源类（也需要学习力学与电学），化工与制药类 ，核工程类

2.化学学科可选专业：材料类专业，环境科学与工程类专业，生物科学类专业（生物化学方向），食品科学与工程类专业（食品质量与安全、酿酒工程、乳品工程等方向），生物工程类专业，生物医学工程类专业，动物医学类专业，药学类专业，医学技术类专业（卫生检验与检疫与医学检验技术方向），地质学类专业（地质学和地球化学方向），矿业类专业（矿物加工工程与矿物资源工程方向），化学类专业，化工与制药类专业

3.生物学科可选专业：哲学类专业（伦理学专业——应用伦理学方向），社会学类专业（社会学专业），环境科学与工程类专业（环境生态工程，资源环境科学），自然保护与环境生态类专业，经济学类专业（资源与环境经济学专业），建筑类专业（风景园林专业），基础医学类专业，医学技术类专业（医学实验技术，医学检验技术），生物科学类专业，植物生产类专业（植物科学与技术，种子科学与工程），历史学类专业（考古学专业——植物考古学/动物考古学/体质人类学），生物工程类专业（生物制药），动物生产类专业，动物医学类，药学类专业，临床医学类专业，生物工程类专业（生物工程），林业工程类专业（木材科学与工程，林产化工），植物生产类专业

4.历史学科可选专业：哲学类，教育学类（人文教育专业），中国语言文学类，经济学类，财政学类，金融学类，经济与贸易类，法学类，政治学类，社会学类专业（社会学专业），社会学类（人类学专业），历史学类（考古学专业），民族学类专业，历史学类（文物与博物馆学专业），历史学类（文物保护技术专业），马克思主义理论类专业，艺术学理论类，教育学类（艺术教育专业），建筑类（城乡规划）

5.政治学科可选专业：经济学类专业，工商管理类专业（工商管理，人力资源管理），金融学类专业，财政学类专业，公共管理类专业（公共事业管理专业），政治学类专业（国际政治，外交学），新闻传播类专业（传播学专业），教育学类专业（人文教育专业），哲学类专业，社会学类专业（社会学专业），马克思主义理论类专业，政治学类专业，法学类专业

6.地理学科可选专业：社会学类专业（社会学专业），民族学类专业，教育学类专业（科学教育专业），天文学类专业，地理科学类专业（地理科学专业，自然地理与资源环境专业，地理信息科学专业），地球物理学类专业，测绘类专业，地理科学类专业（人文地理与城乡规划专业），建筑类专业（城乡规划专业），大气科学类专业（大气科学专业），大气科学类专业（应用气象学专业），海洋科学类专业，海洋工程类专业，地质学类专业（地质学专业），地质学类专业（地球信息科学与技术专业），地质学类专业（古生物学专业），水利类专业，地质类专业，矿业类专业，环境科学与工程类专业，自然保护与环境生态类专业，林学类专业，交通运输类专业，旅游管理类专业

根据职业方向确定好了选考的1科科目，那么接下来的任务就是寻找这科科目的搭配科目。下面整理了选科6选3的20种组合模式，供大家参考。

说到组合，要选出一个自己喜欢，又利于发挥自身优势的组合，这样才能达到好的效果。选择的组合类型很多，下面就说一下大家在选科的时候尽量避免的几种组合。

1、纯文科组合(历史+政治+地理)

如果你选择的是纯文科的组合，虽说报考的人数少，相对来说竞争也小。但是纯文科的组合涉及到专业选择上面就会很受局限。

很多高校专业和学院的要求在选科方面必须要搭一门理科，所以纯文科组合在专业的选择上就会受到很大限制。

2、地理+生物+政治

这个两文一理的组合，乍看并没有什么问题。但是细品，这三个学科都是相对里说比较冷门的学科。

很多理工科专业都需要一定的物理和化学知识，文科类专业又需要一定的历史知识。所以对于将来的专业选择上面，这种组合还是有所欠缺的。

3、物理+化学+历史

这个基本上属于王炸组合了。当然如果理科特别好的学霸，是可以选择这个组合的。毕竟从高考选专业看，高考如何选科物理，那么相对应的可报的专业就很多了，而且很多文科类的专业对于历史学科也会有相应的要求，如果物理与历史相结合，那么对于大学可选的专业还是很多的。

但正因为可选择性多，所以基础一般的学生就建议不要选择了，毕竟竞争太激烈，容易碰到的强手也会很多。

另外选科尽量一次到位，如果出现中途更换的情况，太浪费考生的时间和精力，得不偿失。

不管最后大家选择的是什么组合，记得现在的高考模式已经完全不能指望最后的“高考冲刺”了，从高一开始，就得把基础知识掌握夯实，这样才能为选科做更好的准备。

高中化学选修高考要考吗

高三化学必考知识点总结（一）

1.N2:合成氨,填充灯泡(与氩气),保存粮食

　2.稀有气体—保护气,霓虹灯,激光

　3.H2探空气球,氢氧焰,冶金,合成氨,高能无害燃料;

　4.CO2灭火剂,制纯碱,制尿素,人工降雨(干冰)

　5.C.金刚石:制钻头石墨:制电极,坩埚,铅笔芯,高温润滑剂,木炭制黑*;焦炭冶金;炭黑制油黑、颜料、橡胶耐磨添加剂

　6.CaCO3：建筑石料，混凝土，炼铁熔剂，制水泥，制玻璃，制石灰

　7.Cl2：自来水消毒，制盐酸，制漂白粉，制氯仿

　8.HF：雕刻玻璃，提炼铀，制氟化钠农药

　9.AgBr：感光材料;AgI：人工降雨;NaF：杀灭地下害虫

　10.S：制硫酸，硫化橡胶，制黑*，制农药石硫合剂，制硫磺软膏治疗皮肤病

　11.P：白磷制高纯度磷酸，红磷制农药，制火柴，制烟幕弹

　12.Si：制合金，制半导体。

　13.SiO2：制光导纤维，石英玻璃，普通玻璃

　14.Mg、Al制合金，铝导线，铝热剂

　15.MgO、Al2O3：耐火材料，Al2O3用于制金属铝

　16.明矾：净水剂;

　17.CuSO4：制波尔多液;PCl3：制敌百虫

　18.漂白剂：氯气、漂白粉(实质是HClO);SO2(或H2SO3);Na2O2;H2O2;O3

　19.消毒杀菌：氯气，漂白粉(水消毒);高锰酸钾(稀溶液皮肤消毒)，酒精(皮肤，75%)碘酒;苯酚(粗品用于环境消毒，制洗剂，软膏用于皮肤消);甲醛(福尔马林环境消毒)

　20.石膏：医疗绷带，水泥硬化速度调节

　21.皓矾：医疗收敛剂，木材防腐剂，媒染剂，制颜料;

　22.BaSO4：制其它钡盐;医疗“钡餐”

　23.制半导体：硒，硅，锗Ge，镓Ga

　24.K、Na合金，原子能反应堆导热剂;锂制热核材料，铷、铯制光电管

　25.芒硝：医疗缓泻剂;小苏打，治疗胃酸过多症

　26.磷酸钙：工业制磷酸，制过磷酸钙等磷肥;

　27.水玻璃：矿物胶用于建筑粘合剂，耐火材料

　28.MgCl2制金属镁(电解)，Al2O3制金属铝(电解)，NaCl制金属钠(电解)

　29.果实催熟剂—乙烯，

　30.气焊、气割有氧炔焰，氢氧焰

　31.乙二醇用于内燃机抗冻

　32.甘油用于制*，溶剂，润滑油

高三化学必考知识点总结（二）

一、物理性质

　1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色），其余均为无色气体。其它物质的颜色见会考手册的颜色表。

　2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S。

　3、熔沸点、状态：

　①同族金属从上到下熔沸点减小，同族非金属从上到下熔沸点增大。

　②同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大，含氢键的NH3、H2O、HF反常。

　③常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛。

　④熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体，金属晶体不一定。

　⑤原子晶体熔化只破坏共价键，离子晶体熔化只破坏离子键，分子晶体熔化只破坏分子间作用力。

　⑥常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、*。

　⑦同类有机物一般碳原子数越大，熔沸点越高，支链越多，熔沸点越低。

　同分异构体之间：正>异>新，邻>间>对。

　⑧比较熔沸点注意常温下状态，固态>液态>气态。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　⑨易升华的物质：碘的单质、干冰，还有红磷也能升华(隔绝空气情况下)，但冷却后变成白磷，氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华。

　⑩易液化的气体：NH3、Cl2，NH3可用作致冷剂。

　4、溶解性

　①常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。极易溶于水在空气中易形成白雾的气体，能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2。极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置。

　②溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　③卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大。

　④硫与白磷皆易溶于二硫化碳。

　⑤苯酚微溶于水(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有机溶剂。

　⑥硫酸盐三种不溶(钙银钡)，氯化物一种不溶(银)，碳酸盐只溶钾钠铵。

　⑦固体溶解度大多数随温度升高而增大，少数受温度影响不大（如NaCl），极少数随温度升高而变小[如。气体溶解度随温度升高而变小，随压强增大而变大。

　5、密度

　①同族元素单质一般密度从上到下增大。

　②气体密度大小由相对分子质量大小决定。

　③含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水。

　④钠的密度小于水，大于酒精、苯。

　6、一般，具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?

　二、结构

　1、半径

　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)。

　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径。

　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小。

　2、化合价

　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子。

　②非金属元素除O、F外均有正价。且正价与最低负价绝对值之和为8。

　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O。

　④任一物质各元素化合价代数和为零。能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价。

　3、分子结构表示方法

　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对。卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键。一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构。

　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

　4、键的极性与分子的极性

　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念。

　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系。

　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子。

　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质。

　三、基本概念

　1．区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念。正确书写常见元素的名称、符号、离子符号，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

　2．物理变化中分子不变，化学变化中原子不变，分子要改变。常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等。

　常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等。(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化，干燥气体为物理变化)

　3．理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系。

　4．纯净物有固定熔沸点，冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物。

　混合物没有固定熔沸点，如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3)、同分异构体组成的物质C5H12等。

　5．掌握化学反应分类的特征及常见反应：

　a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。

　b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应

　d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应

　6．同素异形体一定是单质，同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同。红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体，H2和D2不是同素异形体，H2O和D2O也不是同素异形体。同素异形体相互转化为化学变化，但不属于氧化还原反应。

　7．同位素一定是同种元素，不同种原子，同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同。

　8．同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系。

　9．强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、*氧化物（Al2O3）、*氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4）

　10．酸的强弱关系：(强)HClO4、HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、H3PO4>(弱)：CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO>C6H5OH>H2SiO3

　11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物，只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物

　12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是*氧化物或*氢氧化物，如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物

　13.甲酸根离子应为HCOO-而不是COOH-

　14.离子晶体都是离子化合物，分子晶体不一定都是共价化合物，分子晶体许多是单质

　15.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比

　16.纳米材料中超细粉末粒子的直径与胶体微粒的直径在同一数量级，均为10-100nm

　17.油脂、淀粉、蛋白质、*、苯酚钠、明矾、Al2S3、Mg3N2、CaC2等一定条件下皆能发生水解反应

　18.过氧化钠中存在Na与O-为2:1；石英中只存在Si、O原子，不存在分子。

　19.溶液的pH值越小，则其中所含的氢离子浓度就越大，数目不一定越多。

　20.单质如Cu、Cl2既不是电解质也不是非电解质

　21.氯化钠晶体中，每个钠离子周围距离最近且相等的氯离子有6个

　22.失电子多的金属元素，不一定比失电子少的金属元素活泼性强，如Na和Al。

　23．在室温（20C）时溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——难溶。

　24．胶体的带电：一般说来，金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电，非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。

　25．氧化性：MnO4->Cl2>Br2>Fe3>I2>S

　26．能形成氢键的物质：H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。

　27．雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。

　28．取代反应包括：卤代、硝化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等

　29．胶体的聚沉方法：（1）加入电解质；（2）加入电性相反的胶体；（3）加热。

　30．常见的胶体：液溶胶：Fe(OH)3、AgI、牛奶、豆浆、粥等；气溶胶：雾、云、烟等；固溶胶：有色玻璃、烟水晶等。

　31．氨水的密度小于1，硫酸的密度大于1，98%的浓硫酸的密度为：1.84g/cm3，

　浓度为18.4mol/L。

　32．碳水化合物不一定是糖类，如甲醛。

2024年新高考选科要求有哪些调整？物理化学是必选吗？

选修3：结构与性质（比较重要）

选修4：化学反应原理（最重要！！）

选修5：有机化学（重要）

选修6：实验（比较重要）

选修4是一定要考的，而且个人认为相对较难，其他都简单。

如果你X科报化学，要学选修3，4，5，6。除了4稍有难度，其他都简单。

高考化学必考必背基础知识点归纳

引言：2024年新高考选科要求在模式上有一个大的调整。在2024年新高考选科中，传统的3+3模式将变成新高考3+2+1模式。物理和化学不是必选的科目。根据相关文件，高校各专业必须从六门科目中指定一科、二科、三科或不提科目要求。无论是选择一门科目，还是两门或三门科目，学生都必须进行规定的报考。在不提科目要求中，考生可以选考任意的三门科目。这与传统的3+3高考模式不太一样。虽然都进行了语文、数学、英语的考试，但是在三门副科上，学生有了自主选择的权利。

物理和化学虽然不是必选的科目，但是?物理+化学?组合的占比大幅度提升。在理工类专业中，?物理+化学?组合的专业占有极大的比重。只要学好物理和化学，学生可以报考几乎所有的理工农医类专业。虽然物理和化学都非常难学，但是?物理+化学?组合已经成为主流的组合科目。相对于物理学科，在这次选课要求的调整中，化学的重要性大大提升。

无论从哪个方面来说，这次的高考模式的改变都有利于理科生的发展。新高考3+2+1的模式有很多好处。第一个好处就是学科组合减少。在新高考3+2+1中，很多学生都可以进行自由选择科目组合。第二个好处就是学校可以更方便的安排课程。第三个好处就是提高了学生学习的稳定性。在固定的教室和班级，学生上课的氛围会更加强。虽然新高考312+1模式有很多好处，但是这个模式还在试行当中。

新高考3+2+1的模式主要是基于学校的定位和培养要求的而产生的一种模式。随着社会的发展，各个专业都需要大量的人才加入。如果学校不能培养适合社会发展的人才，那么，学校就失去了办学的初衷。为了适用社会的发展，教育必须进行改革。

2022年高考化学必考知识点总结

高中化学必背知识

实验中水的妙用

1.水封：在中 学化学 实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以 收集 难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

有机反应类型：

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2.推论

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高考化学知识重点

基本理论

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

高中化学推断题知识

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子 氢( H)

18、形成化合物种类最多的元素 碳

19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素 N

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21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

化学是一门以实验为基础的学科，在化学课上我们经常接触到许多有趣的实验，但化学的美不仅仅在于此。2022年高考化学必考知识点 总结 有哪些你知道吗?一起来看看2022年高考化学必考知识点总结，欢迎查阅!

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高考化学基本 知识大全

现象

1、铝片与盐酸反应是放热的，Ba(OH)2与NH4Cl反应是吸热的;

2、Na与H2O(放有酚酞)反应，熔化、浮于水面、转动、有气体放出;

3、焰色反应：Na**、K紫色(透过蓝色的钴玻璃)、Cu绿色、Ca砖红;

4、Cu丝在Cl2中燃烧产生棕色的烟;

5、H2在Cl2中燃烧是苍白色的火焰;

6、Na在Cl2中燃烧产生大量的白烟;7、P在Cl2中燃烧产生大量的白色烟雾;

8、SO2通入品红溶液先褪色，加热后恢复原色;

9、NH3与HCl相遇产生大量的白烟;

10、铝箔在氧气中激烈燃烧产生刺眼的白光;

11、镁条在空气中燃烧产生刺眼白光，在CO2中燃烧生成白色粉末(MgO)，产生黑烟;

12、铁丝在Cl2中燃烧，产生棕色的烟;

13、HF腐蚀玻璃;

14、Fe(OH)2在空气中被氧化：由白色变为灰绿最后变为红褐色;

15、在常温下：Fe、Al在浓H2SO4和浓HNO3中钝化;

16、向盛有苯酚溶液的试管中滴入FeCl3溶液，溶液呈紫色;

苯酚遇空气呈粉红色。

17、蛋白质遇浓HNO3变黄，被灼烧时有烧焦羽毛气味;

18、在空气中燃烧：S——微弱的淡蓝色火焰H2——淡蓝色火焰CO——蓝色火焰CH4————明亮并呈蓝色的火焰S在O2中燃烧——明亮的蓝紫色火焰。

高考化学知识点

常用的去除杂质的 方法 9种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。

欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可采用此法。

5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可采用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。

如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

高考化学基本知识点

俗名(有机部分)

氯仿：CHCl3

电石：CaC2

电石气：C2H4(乙炔)

TNT：三硝基甲苯

氟氯烃：是良好的制冷剂，有毒，但破坏O3层。

酒精、乙醇：C2H5OH

裂解气成分(石油裂化)：烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。

焦炉气成分(煤干馏)：H2、CH4、乙烯、CO等。

醋酸：CH3COOH

甘油、三醇：C3H8O3

石炭酸：苯酚

蚁醛：甲醛CH2O

福尔马林：35%—40%的甲醛水溶液

蚁酸：甲酸CH2O2

葡萄糖：C6H12O6果糖：C6H12O6

蔗糖：C12H22O11麦芽糖：C12H22O11

淀粉：(C6H10O5)n

硬脂酸：C17H35COOH

油酸：C17H33COOH

软脂酸：C15H31COOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH(能使蓝墨水褪色，呈强酸性，受热分解成CO2和水，能使KMnO4酸性溶液褪色)。

颜色

铁：铁粉是黑色的;一整块的固体铁是银白色的。

Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀

Fe3+——**Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色

Fe2O3——红棕色粉末

铜：单质是紫红色

Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色CuSO4(无水)—白色CuSO4·5H2O——蓝色Cu2(OH)2CO3—绿色

Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液

FeS——黑色固体

BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀

Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀

Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体

I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体，在空气中均形成白雾

CCl4——无色的液体，密度大于水，与水不互溶

Na2O2—淡**固体Ag3PO4—**沉淀S—**固体AgBr—浅**沉淀

AgI—**沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色，有剌激性气味、有毒的气体

SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸：HF——腐蚀玻璃

N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体

NH3——无色、有剌激性气味气体

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