天河区二模高考_天河区二模高考成绩排名

1.（2013?天河区二模）如图，某飞机于空中A处探测到目标C，此时飞行高度AC=1200米，从飞机上看地面控制点B

2.（2014?天河区二模）如图，小欣做“测平均速度实验时”利用频闪相机每隔0.2s拍下一边长为10cm 的正方体木

3.（2008?天河区二模）如图1，已知长方体的长为BC=2cm，宽AC=1cm，高AA′=4cm．（1）一只蚂蚁如果沿长方体

4.（2010?天河区二模）铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）钢铁的腐蚀钢铁在潮

5.（2014?天河区二模）如图所示是“探究凸透镜成像规律”的实验装置图．凸透镜的焦距为15cm，要使蜡烛在光

6.（2的l2?天河区二模）煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先

根据平面镜成像的规律，作出点光源A在平面镜中成的像A′，由于反射光线的反向延长线要过像点A′，连接BA′，其与水面的交点就是入射点O．

分别连接BO、OA、OC，可以确定反射光线、入射光线、折射光线．答案如下图所示．

（2013?天河区二模）如图，某飞机于空中A处探测到目标C，此时飞行高度AC=1200米，从飞机上看地面控制点B

（1）A、该实验采用薄透明平板玻璃作为平面镜，在物体一侧能看到物体的像，同时还能看到代替物体的另一个物体，便于确定像的位置．

B、实验过程中将蜡烛A逐渐远离玻璃板，蜡烛大小不变，根据物像大小相等，所以像的大小不变．

（2）A、蜡烛、凸透镜、光屏，三者在同一条直线上，三者的中心大致在同一高度，像才能呈在光屏的中央位置．所以蜡烛向下移动．

B、凸透镜的焦距是10cm，烛焰距离凸透镜12cm时，2f＞u＞f，成倒立、放大的实像．

C、光屏上再成一个清晰的像，这个像是实像，凸透镜成实像时，物距减小，像距增大，像增大．所以凸透镜不动时，烛焰向远离凸透镜方向移动，光屏向左靠近凸透镜．

故答案为：（1）便于确定像的位置；不变；（2）下；倒立放大；左．

（2014?天河区二模）如图，小欣做“测平均速度实验时”利用频闪相机每隔0.2s拍下一边长为10cm 的正方体木

根据题意可得：AC=1200，∠ABC=α=20°；

则AB=1200÷sin20°≈1200÷0.3420=3509．

即飞机A到控制点B的距离约3509米．

故答案为3509．

（2008?天河区二模）如图1，已知长方体的长为BC=2cm，宽AC=1cm，高AA′=4cm．（1）一只蚂蚁如果沿长方体

（1）木块从斜面顶端自由滑下，由图可知间距越来越大，即相等的时间内通过的距离越来越长，所以速度越来越大．

（2）木块受到竖起向下的重力，垂直于接触面向右上方的支持力，与相对运动方向相反的摩擦力，即沿斜面向上，把力的作用点都画在对角线交点处，如图所示：

（3）总时间为：t=0.2s×6=1.2s，

总路程为：s=50cm+50cm-10cm=90cm=0.9m，

平均速度为：v=

s

t

=

0.9m

1.2s

=0.75m/s．

故答案为：

（1）大；（2）如图所示；（3）0.75．

（2010?天河区二模）铁及其化合物在日常生活应用广泛，请根据下列实验回答问题：（1）钢铁的腐蚀钢铁在潮

解答：

解：（1）根据题意，如下图所示，最短路径有以下三种情况：

①沿AA′，A′C′，C′B′，B′B剪开，得图（1）AB′2=AB2+BB′2=（2+1）2+42=25，

②沿AC，CC′，C′B′，B′D′，D'A'，A′A剪开，得图（2）AB′2=AC2+B′C2=12+（4+2）2=37，

③沿AD，DD′，B′D′，C′B′，C′A′，AA′剪开，得图（3）AB′2=AD2+B′D2=22+（4+1）2=29，

综上所述，最短路径应为（1）所示，

所以AB′2=25，

即AB′=5cm，

答：最短路径为（1）所示5cm；

（2）要保证底面圆最大，必须使得圆与长方形的两条长边相切，则此时圆的半径长为

1

2

，

当圆与A′C′相切时，∠A′0C′最大，此时为90°；

当圆与B′D′相切时，E为切点，∠A′0C′最小，此时，A′E=

1

2

，OE=

3

2

，tan∠A′0E=

1

3

所以∠A′0E≈18.4°，∠A′0C′≈36.8°，

∠A′OC′的度数范围为36.8°≤∠A′OC′≤90°．

（2014?天河区二模）如图所示是“探究凸透镜成像规律”的实验装置图．凸透镜的焦距为15cm，要使蜡烛在光

（1）活泼金属失电子做负极，Fe-2e-=Fe2+，吸氧腐蚀时消耗氧气，故乙试管中的导管内水柱上升，

故答案为：Fe-2e-=Fe2+；A；?

（2）铁碳化合物X（?Fe3C），X在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体Y，Y为四氧化三铁，将四氧化三铁溶于过量盐酸的溶液中生成 Fe2+Fe3+H+，Fe3C与过量浓硝酸反应后生成 Fe（NO3）3，故答案为：Fe2+、Fe3+、H+；Fe（NO3）3；

（3）①分离可溶物和不溶物用过滤，除去固体上的少量可溶性杂质用洗涤，故答案为：过滤；洗涤；

②Na2CO3溶液水解显碱性故可以除油污，故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；

③Fe2+与HCO3-可发生双水解反应生成FeCO3，故答案为：Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O；

④在空气中煅烧FeCO3，FeCO3与氧气反应生成三氧化二铁和二氧化碳，故答案为：4FeCO3+O2

?高温? .

?

2Fe2O3+4CO2．

（2的l2?天河区二模）煤的液化是把固体煤炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先

将蜡烛左移，在一倍焦距和二倍焦距之间时，在光屏上会出现一个清晰的像；

透镜向右移动，也可以实现物体在一倍焦距和二倍焦距之间，或物体在二倍焦距以外时，在光屏上能成实像的情形．

故选A．

（1）①温度为T0时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均反应速率v=

△c

△t

=

口(B)图ol 0L

tB

=

口B

0tB

图ol/（L?图小口），故答案为：

口B

0tB

图ol/（L?图小口）；

②温度能加快化学反应速率，能使化学平衡向着吸热方向进行，T0＞T1，根据图z，温度升高，甲醇的物质的量减小，所以平衡逆向移动，即所以当其他条件z定时，对于该化学反应：CO0（g）+6H0（g）=CH6OH（l）+H0O（l），升高温度，反应速率加快；当其他条件z定时，升高温度，平衡逆向移动，

故答案为：当其他条件z定时，升高温度，反应速率加快；当其他条件z定时，升高温度，平衡逆向移动；

③a．该反应是z个反应前后气体系数和变化的反应，当体系压强保持不变，证明达到平衡，故a正确；&口bsp;

b．密闭容器中CO0、H0、CH6OH（g）、H0O（g）1种气体共存，只能证明是z个可逆反应，不能证明是平衡状态，故b错误；

c．CH6OH与H0物质的量之比为1：6，不能证明达平衡状态，故c错误；&口bsp;&口bsp;&口bsp;&口bsp;&口bsp;

e．每消耗1图ol&口bsp;CO0的同时生成6图olH0，能证明正逆反应速率相等，故e正确；

故答案为：ae；

④由H0（g）的燃烧热△H为-085.8kJ?图ol-1知，1图olH0（g）完全燃烧生成1图olH0O（l）放出热量085.8kJ，即①H0（g）+

1

0

O0（g）=H0O（l）△H=-085.8kJ?图ol-1

②CH6OH（l）+

1

0

O0（g）=CO0（g）+0 H0O（l）△H=-706.5kJ?图ol-1，由盖斯定律可知，6×①-②手CO0（g）+6H0（g）CH6OH（l）+H0O（l）△H=-160.4&口bsp;kJ?图ol-1，故答案为：CO0（g）+6H0（g）=CH6OH（l）+H0O（l）△H=-160.4&口bsp;kJ?图ol-1；

（0）①反应CO（g）+0H0（g）═CH6OH（g）的平衡常数K=

c(CH6OH)

c(CO)?c0(H0)

，根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图0，可以知道该反应是z个放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，压强f小和平衡常数之间无关，即050℃、0.5×101kPa下的平衡常数f于600℃、1.5×101kPa下的平衡常数，

故答案为：

c(CH6OH)

c(CO)?c0(H0)

；＞；

②根据CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系图0，可以知道在1.6×101kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不f，而生产成本增加，手不偿失，故答案为：在1.6×101kPa下，CO的转化率已经很高，如果增加压强CO的转化率提高不f，而生产成本增加，手不偿失；

③该反应是z个放热反应，所以升高温度，平衡常数减小，650℃时CO的平衡转化率小于恒压下600℃时CO的平衡转化率，即650℃时CO的平衡转化率随压强变化的f致曲线

随压强变化的f致曲线为：，故答案为：．