高考化学重点知识,高考化学知识考点

1.高考化学常考的知识点有哪些?

2.高考化学必背知识要点的

3.高中化学必备的基础知识点归纳

4.高考理综化学知识点归纳总结

5.高考化学常考的知识点有哪些？

6.高考化学与生活常考知识点

高中化学必背知识

实验中水的妙用

1.水封：在中 学化学 实验中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的广口瓶中保存，通过水的覆盖，既可隔绝空气防止白磷蒸气逸出，又可使其保持在燃点之下;液溴极易 挥发有剧毒，它在水中溶解度较小，比水重，所以亦可进行水封减少其挥发。

2.水浴：酚醛树脂的制备(沸水浴);硝基苯的制备(50—60℃)、乙酸乙酯的水解(70～80℃)、蔗糖的水解(70～80℃)、硝酸钾溶解度的测定(室温～100℃)需用温度计来控制温度;银镜反应需用温水浴加热即可。

3.水集：排水集气法可以 收集 难溶或不溶于水的气体，中学阶段有02， H2，C2H4，C2H2，CH4，NO。有些气体在水中有一定溶解度，但可以在水中加入某物质降低其溶解度，如：可用排饱和食盐水法收集氯气。

4.水洗：用水洗的方法可除去某些难溶气体中的易溶杂质，如除去NO气体中的N02杂质。

5.鉴别：可利用一些物质在水中溶解度或密度的不同进行物质鉴别，如：苯、乙醇　溴乙烷三瓶未有标签的无色液体，用水鉴别时浮在水上的是苯，溶在水中的是乙醇，沉于水下的是溴乙烷。利用溶解性溶解热鉴别，如：氢氧化钠、硝酸铵、氯化钠、碳酸钙，仅用水可资鉴别。

6.检漏：气体发生装置连好后，应用热胀冷缩原理，可用水检查其是否漏气。

各类有机物的通式、及主要化学性质

烷烃CnH2n+2 仅含C—C键 与卤素等发生取代反应、热分解 、不与高锰酸钾、溴水、强酸强碱反应

烯烃CnH2n 含C==C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应、加聚反应

炔烃CnH2n-2 含C≡C键 与卤素等发生加成反应、与高锰酸钾发生氧化反应、聚合反应

苯(芳香烃)CnH2n-6与卤素等发生取代反应、与氢气等发生加成反应

(甲苯、乙苯等苯的同系物可以与高锰酸钾发生氧化反应)

卤代烃：CnH2n+1X 醇：CnH2n+1OH或CnH2n+2O 苯酚：遇到FeCl3溶液显紫色 醛：CnH2nO 羧酸：CnH2nO2 酯：CnH2nO2

有机反应类型：

取代反应：有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应。

加成反应：有机物分子里不饱和的碳原子跟其他原子或原子团直接结合的反应。

聚合反应：一种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

加聚反应：一种或多种单体通过不饱和键相互加成而形成高分子化合物的反应。

消去反应：从一个分子脱去一个小分子(如水.卤化氢),因而生成不饱和化合物的反应。 氧化反应：有机物得氧或去氢的反应。

还原反应：有机物加氢或去氧的反应。

酯化反应：醇和酸起作用生成酯和水的反应。

水解反应：化合物和水反应生成两种或多种物质的反应(有卤代烃、酯、糖等)

阿伏加德罗定律

1.内容：在同温同压下，同体积的气体含有相等的分子数。即“三同”定“一等”。

2.推论

(1)同温同压下，V1/V2=n1/n2

(2)同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1

(4)同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：(1)阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

(2)考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

(4)要用到22.4L·mol-1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念;

(5)某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少;

(6)注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡;

(7)不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

(8)较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;电解AgNO3溶液等。

高考化学知识重点

基本理论

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：① CH：C2H2和C6H6② CH2：烯烃和环烷烃 ③ CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯 ④ CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。 碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7. ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。 如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH + Mn2O7 == 2KMnO4 + H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22. 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构， 其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23. 离子的电子层结构一定是稳定结构。

24. 阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25. 一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+ < Fe2+ 。

26. 同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27. 分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28 单质分子中一定不含有极性键。

29 共价化合物中一定不含有离子键。

高中化学推断题知识

1、Li是周期序数等于族序数2倍的元素。

2、S是最高正价等于最低负价绝对值3倍的元素。

3、Be、Mg是最外层电子数与最内层电子数相等的元素;

4、Li、Na是最外层电子数是最内电子数的1/2的元素;

5、最外层电子数是最内层电子数的2倍的是C、Si;3倍的是O、S;4倍的是Ne、Ar。

6、Be、Ar是次外层电子数等于最外层电子数的元素;

6、Mg是次外层电子数等于最外层电数4倍的元素;

7、Na是次外层电子数等于最外层电子数8倍的元素。

8、H、He、Al是原子最外层电子数与核外电子层数相等。

9、He、Ne各电子层上的电子数都满足2n2的元素。

10、H、He、Al是族序数与周期数相同的元素。

11、Mg是原子的最外层上的电子数等于电子总数的1/6的元素;

12、最外层上的电子数等于电子总数的1/3的是Li、P;1/2的有Be;相等的是H、He。

13、C、S是族序数是周期数2倍的元素。

14、O是族序数是周期数3倍的元素。

15、C、Si是最高正价与最低负价代数和为零的短周期元素。

16、O、F是最高正价不等于族序数的元素。

17、子核内无中子的原子 氢( H)

18、形成化合物种类最多的元素 碳

19、地壳中含量前三位的元素 O、Si、Al

20、大气中含量最多的元素 N

(1)、高考化学必考知识点总结归纳 化学实验现象总结 (2)、高考化学必考知识点及题型归纳 (3)、选化学政治地理可以报考的专业有哪些 新高考选科的注意事项 (4)、高考政治化学生物可报专业有哪些 (5)、高考政治化学生物可以选什么专业 (6)、高考选化学生物地理可选哪些专业 (7)、高考选化学生物地理可以报哪些大学 (8)、高考选化学生物地理可以报哪些专业 (9)、甘肃高考多少分可以上怀化学院 附2016-2017最低录取分数线 (10)、新疆高考多少分可以上云南大学旅游文化学院 附2016-2019最低录取分数线

21、最外层电子数为次外层2倍的元素(或次外层电子数为最外层1/2的元素)C

22、最外层电子数为次外层3倍的元素(或次外层电子数为最外层1/3的元素) O

23、最外层电子数为次外层4倍的元素(或次外层电子数为最外层1/4的元素)Ne

24、最外层电子数为次外层电子数1/2的元素Li、Si

25、最外层电子数为次外层电子数1/4的元素 Mg

25、最外层电子数比次外层电子数多3个的元素N

26、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 F

27、最外层电子数比次外层电子数少3个的元素P

28、最外层电子数比次外层电子数多5个的元素 Al

29、核外电子总数与其最外层电子数之比为3：2的元素C

30、内层电子总数是最外层电子数2倍的原子有Li 、P

高考化学常考的知识点有哪些?

1高中化学复习知识点

化学反应及其能量变化

化学反应及其能量变化总结

核心知识

氧化还原反应

核心知识

一、几个基本概念

1.氧化还原反应：凡有电子转移的反应，就是氧化还原反应.表现为元素的化合价发生变化.

2.氧化反应和还原反应：物质失去电子的反应(体现为元素化合价有升高)是氧化反应；物质得电子的反应(体现为元素化合价降低)是还原反应.

3.氧化产物和还原产物：还原剂在反应中失去电子后被氧化形成的生成物为氧化产物.氧化剂在反应中得电子被还原形成的生成物为还原产物.

4.氧化性和还原性：物质在反应中得电子为氧化剂，氧化剂具有氧化性；物质在反应中失电子为还原剂，还原剂具有还原性.

各概念间的关系为：

二、氧化还原反应的分析表示方法

①双线桥法：

例1

它表示反应中电子得失情况和结果.

线桥由反应物指向生成物的同一元素上.

②单线桥法

例(上例)

它表示反应中电子转移情况.

线桥由还原剂失电子元素指向氧化剂的得电子元素.

三、四种基本反应类型同氧化还原反应间的关系

1.置换反应全都是氧化还原反应.

2.化合反应和分解反应有一部分为氧化还原反应.

3.复分解反应全都不是氧化还原反应.

四、元素的价态与氧化性、还原性的关系

一般常见的处于最低价态的元素不能再得到电子，只具有还原性.例如一切金属单质为O价Cl-1、S-2、O-2等，处于最高价态的元素 等不能再失去电子，只可能得到电子而具有氧化性.处于中间价态的元素，如 等既有氧化性，又有还原性，但还常以某一方面为主.如S、O2、Cl2以氧化性为主.

五、氧化性、还原性强弱比较

(1)氧化性：氧化剂＞氧化产物

还原性：还原剂＞还原产物

注：氧化性还原性强弱的比较一般需依据氧化还原反应而定.

(2)根据金属活动顺序表判断

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au

(3)根据非金属活动顺序进行判断

六、氧化还原反应基本类型

1.全部氧化还原型：变价元素的所有原子的价态物发生变化

如：2H2+O2 2H2O Zn+2HCl H2↑+ZnCl2等

2.部分氧化还原型：变价元素的原子只有部分价态发生变化

如：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O

3.自身氧化还原型，同一物质中不同元素发生价态改变

如：2KClO3 2KCl+3O2↑ 2H2O 2H2↑+O2↑

4.歧化反应型：同一物质中同一元素发生价态的改变

如：Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O

七、氧化还原反应的基本规律

1.两个守恒关系：

质量守恒和得失电子总数守恒.

2.归中律：即同种元素的不同价态反应遵循“可靠拢不相交”.

离子反应 离子反应方程式

核心知识

一、电解质和非电解质

1.电解质：在水溶液或受热熔化状态下能导电的化合物.

非电解质：在水溶或受热熔化状态下不能导电的化合物.

例1 CaO、SO3溶于水能导电，Fe能够导电，它们是否是电解质?

解析 CaO本是电解质，但不能说是因为它溶于水能导电才是电解质.溶于水有以下反应：CaO+H2O=Ca(OH)2，此时为Ca(OH)2的导电；SO3本身不是电解质，溶于水有以下反应：SO3+H2O=H2SO4，此时为H2SO4的导电.电解质实际上指的是不与水反应，通过本身电离出自由移离子而导电的一类化合物.Fe不是化合物故不属于电解质与非电解质之列.

2.强电解质和弱电解质

二、离子反应

1.有离子参加的反应叫离子反应.

离子互换型 (复分解反应型)

2.类型

氧化还原型

三、离子方程式

1.用实际参加反应的离子的符号来表示离子之间反应的式子叫离子方程式.

2.意义：离子方程式表示同一类型的所有的离子反应.

3.书写离子方程式的方法：

(1)“写”：写出正确的化学方程式

(2)“拆”：把易溶且易电离的物质拆写成离子形式，凡是难溶、难电离，以及气体物质均写成化学式.

(3)“删”：删去反应前后不参加反应的离子.

(4)“查”：检查离子方程式两边的原子个数是否相等，电荷总数是否相等.

四、判断离子方程式书写是否正确的方法

必须考虑以下五条原则：

(1)依据物质反应的客观事实.

释例1：铁与稀盐酸反应：

2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(错误)，正确的是：Fe+2H+=Fe2++H2↑.

(2)必须遵守质量守恒定律.

释例2：Cl2+I-=Cl-+I2(错误)，正确的是：Cl2+2I-=2Cl-+I2.

(3)必须遵守电荷平衡原理.

释例3：氯气通入FeCl2溶液中：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-(错误)，正确的是：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.

(4)氧化还原反应还必须遵守得失电子守恒原理.应注意判断氧化剂和还原剂转移电子数是否配平.

(5)必须遵循定组成原理(即物质中阴、阳离子组成固定).

释例4：Ba(OH)2溶液和稀H2SO4混合：Ba+OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O(错误)，正确的是：Ba2++2OH-+SO42-+2H+=BaSO4↓+2H2O.

五、判断溶液中离子能否大量共存

所谓几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存.

1.同一溶液中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子之间便不能在溶液中大量共存.

(1)生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-和OH-、OH-与Cu2+等不能大量共存.

(2)生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-,H+与CO32-、HCO3-、S2-、HSO3-、SO32-等不能大量共存.

2.生成难电离的物质：如H+与CO32-、S2-、SO32-、F-、ClO-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+等生成弱碱；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存.

(4)发生氧化还原反应：氧化性离子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)与还原性离子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存.注意Fe2+与Fe3+可以共存；MnO4-与Cl-不能大量共存.

2.附加隐含条件的应用规律：

(1)溶液无色透明时，则溶液中肯定没有有色离子.常见的有色离子是Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-等.

(2)强碱性溶液中肯定不存在与OH-起反应的离子.

(3)强酸性溶液中肯定不存在与H+起反应的离子.

化学反应中的能量变化

核心知识

1.化学反应中的能量变化

(1)化学反应的基本特征

有新的物质生成，常伴随能量变化及发光、变色、放气、生成沉淀等现象.

(2)放热反应和吸热反应

①有热量放出的反应叫放热反应；有热量吸收的反应叫吸热反应.

②原因：化学反应的特点是有新物质生成，新物质与反应物质的总能量是不相同的，反应物与新物的能量差若以能量形式表现即为放热和吸热，若两者能量比较接近，则吸热和放热都不明显.

③实例 燃烧：C+O2 CO2 酸碱中和反应，金属与酸的反应 Zn+2HCl ZnCl2+H2↑ CaO+H2O Ca(OH)2等为放热反应

吸热反应实例：C+CO2 2CO H2+CuO Cu+H2O Ba(OH)2?8H2O+2NH4Cl BaCl2+8NH3↑+10H2O等

2.燃烧

①通常讲的燃烧是指可燃物与空气中的氧气发生的一种发光发热的剧烈氧化反应.燃烧的条件有两个.

一是可燃物与氧气接触，二是可燃物的温度达到着火点.

②充分燃烧的条件：一是有足够的空气，二是跟空气有足够大的接触面.

③不充分燃烧的危害：产生热量少，浪费资源；产生污染物.

④化石燃烧包括：石油；天然气；煤属非再生能源.

⑤煤的充分利用及新技术的开发：新型煤粉燃烧机；煤的气化和液化；转化为水煤气或干馏煤气.

碱金属知识点

一、碱金属是典型的金属元素族，主要内容有以下几项：

1、知识网：

钠

核心知识

一、钠原子结构

结构特点： .钠原子核外有三个电子层，最外层只有一个电子，易失去一个电子变成钠离子：Na-e-→Na+，形成稳定结构.所以在化学反应中表现出强的还原性.

二、性质

1.物理性质：软、亮、轻、低、导.(软——质软，硬度小；亮——银白色金属光泽；轻——密度小，比水轻；低——熔点低；导——可导电、导热.)

2.化学性质：强还原性，活泼金属.

与O2反应：常温→Na2O(白色固体)

点燃或加热→Na2O2(淡**固体)

与S反应：碾磨爆炸.

与水反应：剧烈.

现象：熔、浮、游、鸣、红(滴入酚酞，溶液变红)

与酸反应：非常剧烈，以致爆炸.

与某些熔融盐反应：可置换出某些熔融盐中的金属(如TiCl4等)

与盐溶液反应：实质是先与盐溶液中的水反应，然后再发生复分解反应.

三、钠的存在与保存

1.元素在自然界的存在有两种形态：

游离态：以单质形式存在的元素.

化合态：以化合物形式存在的元素.

钠的化学性质很活泼，在自然界里无游离态，只有化合态(NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等)

2.保存：

因为常温下金属钠能跟空气中的氧气反应，还能跟水、水蒸气反应，所以金属钠保存在煤油或石蜡油中，主要是为了隔绝空气和水.

四、钠的用途

1.K—Na合金用于原子反应堆作导热剂.

2.制备Na2O2.

3.做电光源：高压钠灯.

4.冶炼稀有金属.

五、重点难点解析

1.钠露置于空气中的变化过程剖析

切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色(钠的真面目) →变暗(生成Na2O) →变白色固体(生成NaOH) →成液(NaOH潮解) →结块(吸收CO2成Na2CO3?10H2O) →最后成粉末(风化).有关反应如下：

4Na+O2 2Na2O Na2O+H2O 2NaOH

2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O

注意不可将碳酸钠的生成用下式表示：

Na2O+CO2 Na2CO3，这是不符合事实的.因为氧化钠与水结合的能力比跟二氧化碳反应的能力强得多.

2.钠与水反应现象

可概括为五个字：熔、浮、游、鸣、红.

熔——是指钠熔化成闪亮的小球.

浮——是指钠密度小于水，浮于水面.

游——是指由于反应剧烈放出的气体使“钠球”在水面四处游动.

鸣——一是金属钠与水反应放出气体发出“咝咝”的声音；二是指收集到的气体点燃有爆鸣声即反应放出H2.

红——是指溶液加酚酞呈红色，即生成氢氧化钠.反应的化学方程式为：

2Na+2H2O 2NaOH+H2↑

该反应的实质是钠与水中电离出来的H+发生的氧化还原反应.离子方程式为：

2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑

3.钠与酸、盐溶液的反应

钠与酸反应，实质上是钠与酸电离出的H+反应，所以当金属与酸溶液反应时，由于溶液中的H+主要来源于酸，因此钠先与酸反应，若钠是过量的则继续与水反应.因为酸中H+浓度远大于水中H+浓度，所以钠与酸反应要比与水反应剧烈，以至发生燃烧或轻微爆炸.

钠与盐溶液反应，实质上是钠与盐溶液中的溶剂——水电离出的H+反应.所以在盐溶液中，钠先与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠再与盐溶液中的某些金属阳离子或NH4+发生复分解反应.如：

2FeCl3+6Na+6H2O＝2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑

2NH4Cl+2Na+2H2O＝2NH3?H2O+2NaOH+H2↑

故钠与盐溶液反应，不能置换出盐中的金属.

典型例题

例1 学生甲和乙，对金属钠的色泽发生了争议.甲说书本上讲钠是银白色的，乙说他亲眼看到钠是暗灰色的.学生丙听到他们的争论后，从实验室取了一小块钠，用很简单的实验证明了金属钠是银白色的，并解释了通常看到钠是暗灰色的原因.丙怎样进行实验证明和解释的?

解析 学生丙将取出一小块钠放在玻片上，叫甲和乙两人观察，看到确是暗灰色，丙又用小刀把钠切开，里面的钠是银白色的.丙解释：由于钠的性质活泼，外面的钠被氧化了，因此是暗灰色的.

例2 取5.4g由碱金属R及其氧化物R2O组成的混合物，使之与足量的水反应，蒸干反应后的溶液，得8g无水晶体.

(1)通过计算判断是何种金属?(2)混合物中R和R2O的质量各是多少克?

解析 本题可采用极端假设法.即①假设5.4g全为金属单质；②假设5.4g全为氧化物，推出R的原子量范围，R的实际原子量应介于二者之间，从而推出该元素的名称.

(1)假设5.4g全为金属单质，据(R的原子量设为a1)

2R+2H2O 2ROH+H2↑

2a1 2(a1+17)

5.4g 8g a1＝35.3

假设5.4g全为氧化物 据(R的原子量设为a2)

R2O+H2O 2ROH

2a2+16 2(a2+17) a2=10.7

5.4g 8g

查表知R为钠 R2O为Na2O

(2)据

2Na+2H2O 2NaOH+H2↑ Na2O+H2O 2NaOH

46 80 62 80

m(Na) m(Na2O)

得 m(Na)+m(Na2O)=5.4g m(Na)＝2.3g

m(Na)+ m(Na2O)＝8g m(Na2O)＝3.1g

评析 ①通过计算求得原子量，由原子量确定是什么元素；②极端假设是解混合物计算题常用的方法.

例3 把一小块金属钠暴露在空气中，观察到以下现象：①金属钠表面逐渐变暗；②过一段时间以后又逐渐变潮湿；③再过些时候又转变成白色固体；④又过一段时间白色固体变成白色的粉末.写出以上发生的各种现象的有关化学方程式.

解析 金属钠为活泼金属，极易被空气中的氧气氧化生成氧化钠，所以表面逐渐变暗且无光泽.氧化钠在空气中溶于水，表面变潮湿而生成氢氧化钠.氢氧化钠和空气中的二氧化碳和水反应，生成碳酸钠晶体，即含有10个结晶水的碳酸钠.再过一段时间，含有结晶水的晶体风化失水，变成粉末状物质.

答 ①4Na+O2 2Na2O

②Na2O+H2O 2NaOH

③2NaOH+CO2+9H2O Na2CO3?10H2O

④Na2CO3?10H2O Na2CO3+10H2O

评析 该题要求写出金属钠暴露于空气中发生的一系列变化的化学方程式，实际考查的是钠及钠的化合物的化学性质.

钠的化合物

引入：在初中学过 ，在这再学习 。

本节教学目标：

1.掌握Na氧化物和钠的重要化合物的性质.

2.通过Na2CO3和NaHCO3的热稳定性实验，了解鉴别它们的方法.

3.了解钠的重要化合物的用途.

本节教学的重点：

的性质及其鉴别方法。

本节教学难点：

与 的反应。

钠所形成的离子化合物是高考的重要内容，往往与有关计算结合在一起，考查计算和推理能力.

核心知识

一、钠的氧化物

比较

项目 氧化钠 过氧化钠

化学式 Na2O Na2O2

化合价 钠+1、氧-2 钠+1、氧-1

色、态 白色固体 浅**固体

类 别 碱性氧化物 过氧化物(不是碱性氧化物)

化

学

性

质 与水反应 Na2O+H2O＝2NaOH 2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑

与CO2反应 Na2O+CO2＝Na2CO3 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑

与盐酸反应 Na2O+2HCl＝2NaCl+H2O 2Na2O2+4HCl＝4NaCl+2H2O+O2↑

稳定性 Na2O<Na2O2

漂白性 / 有

转化 2Na2O+O2 2Na2O2

用途 / 供氧剂、漂白剂

二、钠的碳酸盐

比较

项目 碳酸钠 碳酸氢钠

化学式 Na2CO3 NaHCO3

俗 名 纯碱、苏打 小苏打

色、态 白色粉末 白色细小晶体

溶解性(水中) 易溶 可溶

热稳定性 加热不分解 加热易分解

与NaOH 不反应 反应：HCO3-+OH-＝CO32-+H2O

与澄清石灰水 Ca2++CO32-＝CaCO3↓ Ca2++OH-+HCO3-＝CaCO3↓+H2O (少量)

Ca2++2OH-+2HCO3-＝CaCO3↓+CO32-+2H2O (过量)

与CO2及水 Na2CO3+CO2+H2O＝2NaHCO3 不反应

与同浓度的盐酸反应 较快CO32-+2H+＝CO2↑+H2O 很快HCO3-+H+＝CO2↑+H2O

与CaCl2或

BaCl2溶液 Ca2++CO32-＝CaCO3↓或Ba2++CO32-＝BaCO3↓ 不反应(当再加氨水或NaOH溶液时，则有沉淀生成)

相互转化

用 途 用于制玻璃、肥皂、造纸、纺织等工业；洗涤剂 发酵剂、灭火剂、医用

Na2CO3和NaHCO3都是白色固体，易溶于水.在常温下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3，故往Na2CO3饱和溶液中通入CO2会析出白色晶体.Na2CO3和NaHCO3与酸反应均放出CO2气体，前者放出气体的速度较慢.

(1)向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，发生分步反应：

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl…………(1)

NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O…………(2)

把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则发生反应(1)、(2)，即

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑,开始就有气体放出.

若将盐酸滴到Na2CO3溶液中，开始时Na2CO3过量，只发生反应(1)

Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，无气体，只有在Na2CO3全部转化成NaHCO3后再滴加盐酸才有气体放出.故这一实验常用于不需外加试剂区别Na2CO3溶液和盐酸.

注：(1)Na2CO3和NaOH共存时，滴加HCl(或H+)，HCl与NaOH完全中和后再与Na2CO3反应.

(2)NaHCO3与HCl的反应比Na2CO3与HCl的反应剧烈：因为NaHCO3与盐酸的反应一步放出CO2，而Na2CO3则需两步(泡沫灭火器中，用NaHCO3和Al2(SO4)3作原料).

(3)Na2CO3和NaHCO3可在一定条件下相互转化：

溶液中：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

固体中：NaOH+NaHCO3 Na2CO3+H2O

2NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O

高考化学必背知识要点的

1

概念的辨析（类似有机物与无机物的区分，电解质的区分）

2同位素的相对原子质量与元素平均相对原子质量

3

微粒中质子，中子数，电子数的求算

4同位素形成分子种类的计算

5四同定义的辨析（同位素，同系物等）

6元素周期律

7电子式，核外电子排布

8晶体的定义，类型，物理性质，作用力，键的极性。

8阿伏加德罗常数，及定律

9化学反应速率及化学平衡

10溶液中的平衡，导电性强弱判断，酸碱性计算

11

盐类水解规律

12离子共存，离子方程，溶液中离子浓度大小比较

13

胶体

14氧化反映及产物判定，方程配平

15电化学

16一些基本常识（例如人体骨骼中主要成分之类）

17守恒法，极值法的计算，溶解度计算，分段函数类型的计算，综合计算

18实验基本操作

19离子检验

20气体的制取，干燥，收集，尾气处理

21鉴别，分离，检验物质

22实验综合

23物质性质，组成成分分析

24反映先后判断

25化工生产

26根据有机物结构式判断有机物的性质

27加聚反映产物单体的分析

28有机综合

高中化学必备的基础知识点归纳

高考化学必考知识

　一、常见物质分离提纯方法

　1.结晶和重结晶:利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大,如 NaCl,KNO3?

　2.蒸馏冷却法:在沸点上差值大?乙醇中(水):加入新制的 CaO 吸收大部分水再蒸馏?

　3.过滤法:溶与不溶?

　4.升华法:SiO2(I2)?

　5.萃取法:如用 CCl4 来萃取 I2 水中的 I2?

　6.溶解法:Fe 粉(A1 粉):溶解在过量的 NaOH 溶液里过滤分离?

　7.增加法:把杂质转化成所需要的物质:CO2(CO):通过热的 CuO;CO2(SO2):通过 NaHCO3 溶液?

　8.吸收法:用做除去混合气体中的气体杂质,气体杂质必须被药品吸收:N2(O2):将混合气体通过铜网吸收 O2?

　9.转化法:两种物质难以直接分离,加药品变得容易分离,然后再还原回去:Al(OH)3,Fe(OH)3:先加 NaOH 溶液把 Al(OH)3 溶解,过滤,除去 Fe(OH)3,再加酸让 NaAlO2 转化成 A1(OH)3?

　10.纸上层析(不作要求)

　二、常用的去除杂质的方法

　1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚,可加入氢氧化钠,使苯酚转化为酚钠,利用酚钠易溶于水,使之与苯分开?欲除去 Na2CO3 中的 NaHCO3 可用加热的方法?

　2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水,可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后,再通过浓硫酸?

　3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜,加入过量铁粉,待充分反应后,过滤除去不溶物,达到目的?

　4.加热升华法:欲除去碘中的沙子,可采用此法?

　5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的.少量溴,可采用此法?

　6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠,可利用二者的溶解度不同,降低溶液温度,使硝酸钠结晶析出,得到硝酸钠纯晶?

　7.分馏蒸馏法:欲除去中少量的酒精,可采用多次蒸馏的方法?

　8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离,可采用此法,如将苯和水分离?

　9.渗析法:欲除去胶体中的离子,可采用此法?如除去氢氧化铁胶体中的氯离子?

　10.综合法:欲除去某物质中的杂质,可采用以上各种方法或多种方法综合运用?

高中化学基础知识

　一、核外电子总数及质子数均相同的粒子有

　1、Na+ 、H3O+

　2、F-、OH-

　3、Cl-、HS-

　4、N2 、CO、C2H2

　二、同族的上下周期元素原子序数之间的关系

　1、二、三周期的同族元素原子序数之差为8

　2、三、四周期的同族元素原子序数之差为8或18，ⅠA、ⅡA为8，其他族为18

　3、四、五周期的同族元素原子序数之差为18

　4、五、六周期的同族元素原子序数之差为18或32

　5、六、七周期的同族元素原子序数之差为32

　三、特征形象

　1.焰色反应：Na+(**)、K+(紫色)

　2.浅**固体：S或Na2O2或AgBr或FeS2

　3.有色溶液：Fe2+(浅绿色)、Fe3+(**)、Cu2+(蓝色)、 (紫色)

　有色固体：红色(Cu、Cu2O、Fe2O3)、红褐色[Fe(OH)3] 、蓝色[Cu(OH)2] 、黑色(CuO、FeO、FeS、CuS、Ag2S、PbS) 、**(AgI、 Ag3PO4)、 白色[Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO3]

　有色气体：Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)

　4.特征反应现象：Fe(OH)2?Fe(OH)3,白色到灰绿到红褐色

　四、10电子微粒组

　1、原子Ne

　2、分子CH4、NH3、H2O、HF

　3、阳离子Na+、Mg2+、Al3+、H3O+

　4、阴离子N3-、O2-、F-、OH-

　五、18粒子微电组

　1、原子Ar

　2、分子SiH4、PH3、H2S、HCl、F2、H2O

　3、阳离子K+、Ca2+、PH4+

　4、阴离子P3-、S2-、Cl-

　5、特殊情况：F2、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F 、N2H4

高中化学有机知识要点

　1.需水浴加热的反应有：

　(1)银镜反应

　(2)乙酸乙酯的水解

　(3)苯的硝化

　(4)糖的水解

　凡是在不高于100℃的条件下反应，均可用水浴加热，其优点：温度变化平稳，不会大起大落，有利于反应的进行。

　2.需用温度计的实验有：

　(1)实验室制乙烯(170℃)

　(2)蒸馏

　(3)乙酸乙酯的水解(70-80℃)

　(4)制硝基苯(50-60℃)

　〔说明〕：

　(1)凡需要准确控制温度者均需用温度计。

　(2)注意温度计水银球的位置。

　3.能与Na反应的有机物有：

　醇、酚、羧酸等?凡含羟基的化合物。

　4.能发生银镜反应的物质有：

　醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯、葡萄糖、麦芽糖?凡含醛基的物质。

　5.能使高锰酸钾酸性溶液褪色的物质有：

　(1)含有碳碳双键、碳碳叁键的烃和烃的衍生物、苯的同系物

　(2)含有羟基的化合物如醇和酚类物质

　(3)含有醛基的化合物

　(4)具有还原性的无机物(如SO2、FeSO4、KI、HCl、H2O2、HI、H2S、H2SO3等)

　不能使酸性高锰酸钾褪色的物质有：烷烃、环烷烃、苯、乙酸等

　6.能使溴水褪色的物质有：

　1遇溴水褪色

　含有碳碳双键和碳碳三键的烃和烃的衍生物(加成)

　含醛基物质(氧化)

　苯酚等酚类物质(取代)

　碱性物质(如NaOH、Na2CO3)(氧化还原――歧化反应)

　较强的无机还原剂(如SO2、KI、FeSO4、H2S、H2SO3等)

　2只萃取不褪色：液态烷烃、环烷烃、苯、甲苯、二甲苯、乙苯、卤代烃、酯类(有机溶剂)

　7.密度比水大的液体有机物有：溴乙烷、溴苯、硝基苯、四氯化碳等。

　8、密度比水小的液体有机物有：烃、大多数酯、一氯烷烃。

　9.能发生水解反应的物质有：卤代烃、酯(油脂)、二糖、多糖、蛋白质(肽)、盐。

　10.不溶于水的有机物有：烃、卤代烃、酯、淀粉、纤维素。

　11.常温下为气体的有机物有：

　分子中含有碳原子数小于或等于4的烃(新戊烷例外)、一氯甲烷、甲醛。

　12.浓硫酸(H2SO4)、加热条件下发生的反应有：

　苯及苯的同系物的硝化、磺化、醇的脱水反应、酯化反应、水解反应。

　13.能被氧化的物质有：

　含有碳碳双键或碳碳叁键的不饱和化合物(KMnO4)、苯的同系物、酚

　大多数有机物都可以燃烧，燃烧都是被氧气氧化。

　醇(还原)(氧化)醛(氧化)羧酸。

　14.显酸性的有机物有：

　含有酚羟基和羧基的化合物。

　15.能与NaOH溶液发生反应的有机物：

　(1)酚：生成某酚纳

　(2)羧酸：

　(3)卤代烃(水溶液：水解;醇溶液：消去)

　(4)酯：(水解，不加热反应慢，加热反应快)

　(5)蛋白质(水解)

　16.有明显颜色变化的有机反应：

　(1)苯酚与三氯化铁溶液反应呈紫色;

　(2)KMnO4酸性溶液的褪色;

　(3)溴水的褪色;

　(4)淀粉遇碘单质变蓝色。

　(5)蛋白质遇浓硝酸呈**(颜色反应)

　17.有硫酸参与的有机反应：

　(1)浓硫酸做反应物(苯、苯酚的磺化反应)

　(2)浓硫酸做催化剂和吸水剂(乙醇脱水制乙烯或制、苯的硝化反应、酯化反应)

高考理综化学知识点归纳总结

高考前的化学复习在于强化基础知识和基本能力，加强 逻辑思维 ，提高学生分析问题和解决问题的能力。这次我给大家整理了高中化学必备的基础知识点归纳，供大家阅读参考。

高中化学必备的基础知识点归纳

1.镁条在空气中燃烧：发出耀眼强光，放出大量的热，生成白烟同时生成一种白色物质。

2.木炭在氧气中燃烧：发出白光，放出热量。

3.硫在氧气中燃烧：发出明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。

4.铁丝在氧气中燃烧：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体物质。

5.加热试管中碳酸氢铵：有刺激性气味气体生成，试管上有液滴生成。

6.氢气在空气中燃烧：火焰呈现淡蓝色。

7.氢气在氯气中燃烧：发出苍白色火焰，产生大量的热。

8.在试管中用氢气还原氧化铜：黑色氧化铜变为红色物质，试管口有液滴生成。

9.用木炭粉还原氧化铜粉末，使生成气体通入澄清石灰水，黑色氧化铜变为有光泽的金属颗粒，石灰水变浑浊。

10.一氧化碳在空气中燃烧：发出蓝色的火焰，放出热量。

11. 向盛有少量碳酸钾固体的试管中滴加盐酸：有气体生成。

12.加热试管中的硫酸铜晶体：蓝色晶体逐渐变为白色粉末，且试管口有液滴生成。

13.钠在氯气中燃烧：剧烈燃烧，生成白色固体。

14.点燃纯净的氯气，用干冷烧杯罩在火焰上：发出淡蓝色火焰，烧杯内壁有液滴生成。

15.向含有C1-的溶液中滴加用硝酸酸化的硝酸银溶液，有白色沉淀生成。

16.向含有SO42-的溶液中滴加用硝酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。

17.一带锈铁钉投入盛稀硫酸的试管中并加热：铁锈逐渐溶解，溶液呈浅**，并有气体生成。

18.在硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液：有蓝色絮状沉淀生成。

19.将Cl2通入无色KI溶液中，溶液中有褐色的物质产生。

20.在三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液：有红褐色沉淀生成。

21.盛有生石灰的试管里加少量水：反应剧烈，发出大量热。

22.将一洁净铁钉浸入硫酸铜溶液中：铁钉表面有红色物质附着，溶液颜色逐渐变浅。

23.将铜片插入硝酸汞溶液中：铜片表面有银白色物质附着。

24.向盛有石灰水的试管里，注入浓的碳酸钠溶液：有白色沉淀生成。

25.细铜丝在氯气中燃烧后加入水：有棕色的烟生成，加水后生成绿色的溶液。

26.强光照射氢气、氯气的混合气体：迅速反应发生爆炸。

27. 红磷在氯气中燃烧：有白色烟雾生成。

28.氯气遇到湿的有色布条：有色布条的颜色退去。

29.加热浓盐酸与二氧化锰的混合物：有黄绿色刺激性气味气体生成。

30.给氯化钠(固)与硫酸(浓)的混合物加热：有雾生成且有刺激性的气味生成。

高中化学考点知识点

1、掌握一图(原子结构示意图)、五式(分子式、结构式、结构简式、电子式、最简式)、六方程(化学方程式、电离方程式、水解方程式、离子方程式、电极方程式、热化学方程式)的正确书写。

2、最简式相同的有机物：①CH：C2H2和C6H6②CH2：烯烃和环烷烃③CH2O：甲醛、乙酸、甲酸甲酯④CnH2nO：饱和一元醛(或饱和一元酮)与二倍于其碳原子数和饱和一元羧酸或酯;举一例：乙醛(C2H4O)与丁酸及其异构体(C4H8O2)

3、一般原子的原子核是由质子和中子构成，但氕原子(1H)中无中子。

4、元素周期表中的每个周期不一定从金属元素开始，如第一周期是从氢元素开始。

5、ⅢB所含的元素种类最多。碳元素形成的化合物种类最多，且ⅣA族中元素组成的晶体常常属于原子晶体，如金刚石、晶体硅、二氧化硅、碳化硅等。

6、质量数相同的原子，不一定属于同种元素的原子，如18O与18F、40K与40Ca

7、ⅣA~ⅦA族中只有ⅦA族元素没有同素异形体，且其单质不能与氧气直接化合。

8、活泼金属与活泼非金属一般形成离子化合物，但AlCl3却是共价化合物(熔沸点很低，易升华，为双聚分子，所有原子都达到了最外层为8个电子的稳定结构)。

9、一般元素性质越活泼，其单质的性质也活泼，但N和P相反，因为N2形成叁键。

10、非金属元素之间一般形成共价化合物，但NH4Cl、NH4NO3等铵盐却是离子化合物。

11、离子化合物在一般条件下不存在单个分子，但在气态时却是以单个分子存在。如NaCl。

12、含有非极性键的化合物不一定都是共价化合物，如Na2O2、FeS2、CaC2等是离子化合物。

13、单质分子不一定是非极性分子，如O3是极性分子。

14、一般氢化物中氢为+1价，但在金属氢化物中氢为-1价，如NaH、CaH2等。

15、非金属单质一般不导电，但石墨可以导电，硅是半导体。

16、非金属氧化物一般为酸性氧化物，但CO、NO等不是酸性氧化物，而属于不成盐氧化物。

17、酸性氧化物不一定与水反应：如SiO2。

18、金属氧化物一般为碱性氧化物，但一些高价金属的氧化物反而是酸性氧化物，如：Mn2O7、CrO3等反而属于酸性氧物，2KOH+Mn2O7==2KMnO4+H2O。

19、非金属元素的最高正价和它的负价绝对值之和等于8，但氟无正价，氧在OF2中为+2价。

20、含有阳离子的晶体不一定都含有阴离子，如金属晶体中有金属阳离子而无阴离子。

21、离子晶体不一定只含有离子键，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中还含有共价键。

22、 稀有气体原子的电子层结构一定是稳定结构，其余原子的电子层结构一定不是稳定结构。

23、离子的电子层结构一定是稳定结构。

24、阳离子的半径一定小于对应原子的半径，阴离子的半径一定大于对应原子的半径。

25、一种原子形成的高价阳离子的半径一定小于它的低价阳离子的半径。如Fe3+<>

26、同种原子间的共价键一定是非极性键，不同原子间的共价键一定是极性键。

27、分子内一定不含有离子键。题目中有“分子”一词，该物质必为分子晶体。

28、单质分子中一定不含有极性键。

29、共价化合物中一定不含有离子键。

30、含有离子键的化合物一定是离子化合物，形成的晶体一定是离子晶体。

高中化学 重点 知识点

一、影响化学平衡移动的因素

(一)浓度对化学平衡移动的影响

(1)影响规律：在其他条件不变的情况下，增大反应物的浓度或减少生成物的浓度，都可以使平衡向正方向移动;增大生成物的浓度或减小反应物的浓度，都可以使平衡向逆方向移动

(2)增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，所以平衡不移动

(3)在溶液中进行的反应，如果稀释溶液，反应物浓度减小，生成物浓度也减小， V正减小，V逆也减小，但是减小的程度不同，总的结果是化学平衡向反应方程式中化学计量数之和大的方向移动。

(二)温度对化学平衡移动的影响

影响规律：在其他条件不变的情况下，温度升高会使化学平衡向着吸热反应方向移动，温度降低会使化学平衡向着放热反应方向移动。

(三)压强对化学平衡移动的影响

影响规律：其他条件不变时，增大压强，会使平衡向着体积缩小方向移动;减小压强，会使平衡向着体积增大方向移动。

注意：

(1)改变压强不能使无气态物质存在的化学平衡发生移动

(2)气体减压或增压与溶液稀释或浓缩的化学平衡移动规律相似

(四)催化剂对化学平衡的影响：

由于使用催化剂对正反应速率和逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但是使用催化剂可以影响可逆反应达到平衡所需的_时间_。

(五)勒夏特列原理(平衡移动原理)：

如果改变影响平衡的条件之一(如温度，压强，浓度)，平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。

二、化学平衡常数

(一)定义：

在一定温度下，当一个反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数比值。 符号：K

(二)使用化学平衡常数K应注意的问题：

1、表达式中各物质的浓度是变化的浓度，不是起始浓度也不是物质的量。

2、K只与温度(T)关，与反应物或生成物的浓度无关。

3、反应物或生产物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度是固定不变的，可以看做是“1”而不代入公式。

4、稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度不必写在平衡关系式中。

(三)化学平衡常数K的应用:

1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。K值越大，说明平衡时生成物的浓度越大，它的正向反应进行的程度越大，即该反应进行得越完全，反应物转化率越高。反之，则相反。

2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。(Q：浓度积)Q〈K：反应向正反应方向进行;Q=K：反应处于平衡状态 ;Q〉K：反应向逆反应方向进行。

3、利用K值可判断反应的热效应

若温度升高，K值增大，则正反应为吸热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为放热反应。

提高化学成绩的 方法

1、 课前预习 不能少

想要学好化学，提高化学成绩，预习是少不了的。预习时遇到的疑难点，而自己又一时解决不了的，就把他们标记起来，这样在听课时就可以更有针对性。另外，也可以通过参考书来解决问题，提高自己的自学能力。

2、课上认真听讲

我们在高中的学习大体上还是重视由老师牵引着学习，老师能教给我们很多 经验 ，毕竟人家学习化学并且教授化学的时间远比我们多得多，他们在教授过程中对书本知识，对可能出现的问题的把握，远比我们好的多。

3、课后复习

在每次化学课后，不要急于去做别的事情，而是要利用几分钟的时间来静静的思考课上的基本内容。另外，知识总是会有一个遗忘的过程，这样课后一定要及时安排复习，将知识尽最大的努力归自己所有。

学好高考化学的窍门

以生活为案例 熟练应用知识

近几年化学占成绩的比例不大，往往使部分学生和家长走入误区，认为化学不重要。但恰恰相反，人们生活的每时每刻都与化学紧密相关，我们的衣、食、住、行都离不开化学。例如，我们的家家户户的燃气灶，燃烧的是天然气、煤气、还是液化气?它们的主要成分是什么?如果发生了煤气泄漏，应该怎样保护自己和家人;如果学生遇到毒气的泄漏事件，应该采取什么应急 措施 保护自己和家人的生命安全。社会的发展，人们的健康、生活质量，是人们关注的主题，也是中考的主题。所以在复习时要记住燃烧的条件，灭火的方法，防爆的知识，懂得怎样防火、灭火，遇到紧急情况后怎样救助自己，在学习中学会保护自己。

强化训练 巩固知识

化学被称为“理科中的文科”，在考察双基的同时，考察学生的学习过程和综合能力，注重考察基础知识和基本技能的实用性。所以通过做题进行强化训练，是对学生的应试能力的培养，人们常说“见多识广”，多做题，从解题中巩固知识、应用知识、熟练掌握知识;从解题中学会从众多的信息中提取有效信息，找到题目中的关键词语。不要为做题而做题，要从一类题中学会归纳、 总结 所用到的知识点、解题方法，在不断的做题中提高自己的审题能力、应试能力，培养自信心。所以学生在平时的训练中，一要限时，提高速度;二要准确，提高质量;三要注意解题格式的规范性;四要坚持做题后小结，归纳出同一类习题的解题方法。

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高考化学常考的知识点有哪些？

高考理综化学知识点归纳总结 1

　1、(1)浓溶液不一定是饱和溶液;稀溶液不一定是不饱和溶液。(对不同溶质而言)

　(2)同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。(因为温度没确定，如同温度则一定)

　(3)析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。

　(4) 一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即 S一定大于C 。

　2、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。

　3、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变;置换反应中一定有元素化合价的改变;复分解反应中一定没有元素化合价的改变。( 注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化 )

　4、单质一定不会发生分解反应。

　5、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 (前面的N为-3价，后面的N为+5价)

　6、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。

　7、阳离子不一定是金属离子。如H+ 、NH4+ 。

　8、在化合物(氧化物、酸、碱、盐)的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱;不一定(可能)含氧元素的是酸和盐;一定含有氢元素的是酸和碱;不一定含氢元素的是盐和氧化物;盐和碱组成中不一定含金属元素，(如NH4NO3 、NH3 、H2O);酸组成可能含金属元素(如：HMnO4 叫高锰酸)， 但所有物质组成中都一定含非金属元素 。

　9、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3 溶液显碱性。

高考理综化学知识点归纳总结 2

　铁及其化合物性质

　1. Fe2+及Fe3+离子的检验：

　① Fe2+的检验：(浅绿色溶液)

　a) 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。

　b) 加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水，溶液显红色。

　② Fe3+的检验：(**溶液)

　a) 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。

　b) 加KSCN溶液，溶液显红色。

　2. 主要反应的化学方程式：

　① 铁与盐酸的反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑

　② 铁与硫酸铜反应(湿法炼铜)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

　③ 在氯化亚铁溶液中滴加氯水：(除去氯化铁中的`氯化亚铁杂质)3FeCl2+Cl2=2FeCl3

　④ 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

　⑤ 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2

　⑥ 铜与氯化铁反应(用氯化铁腐蚀铜电路板)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

　⑦ 少量锌与氯化铁反应：Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

　⑧ 足量锌与氯化铁反应：3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl2

高考理综化学知识点归纳总结 3

　1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

　2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

　3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。

　4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。

　5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。

　6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。

　7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

　8、溶液的特征有三个(1)均一性;(2)稳定性;(3)混合物。

　9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质;(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比;(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据;遵循质量守恒定律。

　10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

　11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

　12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3);(2)磁铁矿(Fe3O4);(3)菱铁矿(FeCO3)。

　13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

　14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

　15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：(1)升温、(2)加溶剂;不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 (注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂.)。

高考化学与生活常考知识点

有很多 ，没写完。以后学了 高三就会系统复习。 高考化学常考知识点

Ⅰ、基本概念与基础理论：

一、阿伏加德罗定律

1．内容：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。即“三同”定“一同”。

2．推论

（1）同温同压下，V1/V2=n1/n2 （2）同温同体积时，p1/p2=n1/n2=N1/N2

（3）同温同压等质量时，V1/V2=M2/M1 （4）同温同压同体积时，M1/M2=ρ1/ρ2

注意：①阿伏加德罗定律也适用于不反应的混合气体。②使用气态方程PV=nRT有助于理解上述推论。

3、阿伏加德罗常这类题的解法：

①状况条件：考查气体时经常给非标准状况如常温常压下，1.01×105Pa、25℃时等。

②物质状态：考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。

③物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及希有气体He、Ne等为单原子组成和胶体粒子，Cl2、N2、O2、H2为双原子分子等。晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

二、离子共存

1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存。

（1）有气体产生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。

（2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与SO42-、CO32-等大量共存；Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存；Pb2+与Cl-，Fe2+与S2-、Ca2+与PO43-、Ag+与I-不能大量共存。

（3）有弱电解质生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-、CN-、C17H35COO-、等与H+不能大量共存；一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4-、HSO3-不能与OH-大量共存；NH4+与OH-不能大量共存。

（4）一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。这两类离子不能同时存在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

2．由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存。

（1）具有较强还原性的离子不能与具有较强氧化性的离子大量共存。如S2-、HS-、SO32-、I-和Fe3+不能大量共存。

（2）在酸性或碱性的介质中由于发生氧化还原反应而不能大量共存。如MnO4-、Cr2O7-、NO3-、ClO-与S2-、HS-、SO32-、HSO3-、I-、Fe2+等不能大量共存；SO32-和S2-在碱性条件下可以共存，但在酸性条件下则由于发生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反应不能共在。H+与S2O32-不能大量共存。

3．能水解的阳离子跟能水解的阴离子在水溶液中不能大量共存（双水解）。

例：Al3+和HCO3-、CO32-、HS-、S2-、AlO2-、ClO-等；Fe3+与CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-等不能大量共存。

4．溶液中能发生络合反应的离子不能大量共存。

如Fe2+、Fe3+与SCN-不能大量共存；Fe3+与 不能大量共存。

5、审题时应注意题中给出的附加条件。

①酸性溶液（H+）、碱性溶液（OH-）、能在加入铝粉后放出可燃气体的溶液、由水电离出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

②有色离子MnO4-,Fe3+,Fe2+,Cu2+,Fe(SCN)2+。③MnO4-,NO3-等在酸性条件下具有强氧化性。

④S2O32-在酸性条件下发生氧化还原反应：S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

⑤注意题目要求“大量共存”还是“不能大量共存”。

6、审题时还应特别注意以下几点：

（1）注意溶液的酸性对离子间发生氧化还原反应的影响。如：Fe2+与NO3-能共存，但在强酸性条件下（即Fe2+、NO3-、H+相遇）不能共存；MnO4-与Cl-在强酸性条件下也不能共存；S2-与SO32-在钠、钾盐时可共存，但在酸性条件下则不能共存。

（2）酸式盐的含氢弱酸根离子不能与强碱（OH-）、强酸（H+）共存。

如HCO3-+OH-=CO32-+H2O（HCO3-遇碱时进一步电离）；HCO3-+H+=CO2↑+H2O

三、离子方程式书写的基本规律要求

（1）合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。

（2）式正确：化学式与离子符号使用正确合理。

（3）号实际：“=”“ ”“→”“↑”“↓”等符号符合实际。

（4）两守恒：两边原子数、电荷数必须守恒（氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等）。

（5）明类型：分清类型，注意少量、过量等。

（6）检查细：结合书写离子方程式过程中易出现的错误，细心检查。

四、氧化性、还原性强弱的判断

（1）根据元素的化合价

物质中元素具有最高价，该元素只有氧化性；物质中元素具有最低价，该元素只有还原性；物质中元素具有中间价，该元素既有氧化性又有还原性。对于同一种元素，价态越高，其氧化性就越强；价态越低，其还原性就越强。

（2）根据氧化还原反应方程式

在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂>氧化产物

还原性：还原剂>还原产物

氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。

（3）根据反应的难易程度

注意：①氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。

②同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。

常见氧化剂：

①、活泼的非金属，如Cl2、Br2、O2 等；

②、元素（如Mn等）处于高化合价的氧化物，如MnO2、KMnO4等

③、元素（如S、N等）处于高化合价时的含氧酸，如浓H2SO4、HNO3等

④、元素（如Mn、Cl、Fe等）处于高化合价时的盐，如KMnO4、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7

⑤、过氧化物，如Na2O2、H2O2等。

常见还原剂

①、活泼的金属，如Na、Al、Zn、Fe 等；

②、元素（如C、S等）处于低化合价的氧化物，如CO、SO2等

③、元素（如Cl、S等）处于低化合价时的酸，如浓HCl、H2S等

④、元素（如S、Fe等）处于低化合价时的盐，如Na2SO3、FeSO4等

⑤、某些非金属单质，如H2 、C、Si等。

五、元素氧化性,还原性变化规律表

(1)常见金属活动性顺序表（联系放电顺序）

K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb(H),Cu,Hg,Ag,Pt,Au(还原能力-失电子能力减弱)K+,Ca2+,Na+,Mg2+,Al3+,Zn2+,Fe2+,Sn2+,Pb2+(H+),Cu2+,Hg2+,Ag+(氧化能力-得电子能力增强)(2)非金属活动顺序表

F O Cl Br I S(氧化能力减弱)F- Cl- Br- I- S2-(还原能力增强)

比较金属性强弱的依据

金属性：金属气态原子失去电子能力的性质；

金属活动性：水溶液中，金属原子失去电子能力的性质。

注：金属性与金属活动性并非同一概念，两者有时表现为不一致，

1、同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性减弱；

同主族中，由上到下，随着核电荷数的增加，金属性增强；

2、依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱；碱性愈强，其元素的金属性也愈强；

3、依据金属活动性顺序表（极少数例外）；

4、常温下与酸反应煌剧烈程度；5、常温下与水反应的剧烈程度；

6、与盐溶液之间的置换反应；7、高温下与金属氧化物间的置换反应。

比较非金属性强弱的依据

1、同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

2、依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：酸性愈强，其元素的非金属性也愈强；

3、依据其气态氢化物的稳定性：稳定性愈强，非金属性愈强；

4、与氢气化合的条件；5、与盐溶液之间的置换反应；

6、其他，例：2Cu＋SΔ===Cu2S Cu＋Cl2点燃===CuCl2 所以，Cl的非金属性强于S。

“10电子”、“18电子”的微粒小结

(一)“10电子”的微粒：

分子 离子

一核10电子的 Ne N3

　鱼一跃便成龙，大鹏展翅震长空，善于整理化学的知识点助你高考更加顺利。下面是我整理的高考化学与生活常考知识点，供大家参考!

高考化学常考知识点

　1.碱金属元素原子半径越大，熔点越高，单质的活泼性越大

　错误,熔点随着原子半径增大而递减

　2.硫与白磷皆易溶于二硫化碳、四氯化碳等有机溶剂，有机酸则较难溶于水

　错误,低级有机酸易溶于水

　3.在硫酸铜饱和溶液中加入足量浓硫酸产生蓝色固体

　正确,浓硫酸吸水后有胆矾析出

　4.能与冷水反应放出气体单质的只有是活泼的金属单质或活泼的非金属单质

　错误,比如2Na2O2+2H2O=O2↑+4NaOH

　5.将空气液化，然后逐渐升温，先制得氧气，余下氮气

　错误,N2的沸点低于O2,会先得到N2,留下液氧

　6.把生铁冶炼成碳素钢要解决的主要问题是除去生铁中除Fe以外各种元素，把生铁提纯

　错误,是降低生铁中C的百分比而不是提纯

　7.虽然自然界含钾的物质均易溶于水，但土壤中K%不高，故需施钾肥满足植物生长需要

　错误,自然界钾元素含量不低，但以复杂硅酸盐形式存在难溶于水

　8.制取漂白粉、配制波尔多液以及改良酸性土壤时，都要用到熟石灰

　正确,制取漂白粉为熟石灰和Cl2反应,波尔多液为熟石灰和硫酸铜的混合物

　9.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于酸溶液

　错误,SiO2能溶于氢氟酸

　10.铁屑溶于过量盐酸，再加入氯水或溴水或碘水或硝酸锌，皆会产生Fe3+

　错误,加入碘水会得到FeI2,因为Fe3+的氧化性虽然不如Cl2,Br2,但是强于I2,在溶液中FeI3是不存在的，共有3mol电子发生转移?

　11.常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应

　错误,钝化是化学性质,实质上是生成了致密的Al2O3氧化膜保护着铝罐

　12.NaAlO2、Na2SiO3、Na2CO3、Ca(ClO)2、NaOH、C17H35COONa、C6H5ONa等饱和溶液中通入CO2出现白色沉淀，继续通入CO2至过量，白色沉淀仍不消失

　错误,Ca(ClO)2中继续通入CO2至过量，白色沉淀消失,最后得到的是Ca(HCO3)2

　13.大气中大量二氧化硫来源于煤和石油的燃烧以及金属矿石的冶炼

　正确

　14.某澄清溶液由NH4Cl、AgNO3、NaOH三种物质混合而成，若加入足量硝酸必产生白色沉淀

　正确,NH4Cl、AgNO3、NaOH混合后发生反应生成[Ag(NH3)2]+加入足量硝酸后生成AgCl和NH4NO3

　15.为了充分利用原料，硫酸工业中的尾气必须经净化、回收处理

　错误,是为了防止大气污染

　16.用1molAl与足量NaOH溶液反应

　正确

　17.硫化钠既不能与烧碱溶液反应，也不能与氢硫酸反应?

　错误,硫化钠可以和氢硫酸反应:?Na2S+H2S====2NaHS?

　18.在含有较高浓度的Fe3+的溶液中，SCN-、I-、AlO2-、S2-、CO32-、HCO3-等不能大量共存?

　正确,Fe3+可以于SCN-配合,与I-和S2-发生氧化还原反应,与CO32-,HCO3-和AlO2-发生双水解反应?

　19.活性炭、二氧化硫、氯水等都能使品红褪色，但反应本质有所不同?

　正确,活性炭是吸附品红,为物理变化,SO2是生成不稳定的化合物且可逆,氯水是发生氧化还原反应且不可逆?

　20.乙酸乙酯、三溴苯酚、乙酸钠、液溴、玻璃、重晶石、重钙等都能与烧碱反应?

　错误,重晶石(主要成分BaSO4)不与烧碱反应?

　21.在FeBr2溶液中通入一定量Cl2可得FeBr3、FeCl2、Br2?

　错误,Fe2+和Br2不共存?

　22.由于Fe3+和S2-可以发生氧化还原反应,所以Fe2S3不存在?

　错误,在PH=4左右的Fe3+溶液中加入Na2S可得到Fe2S3,溶度积极小?

　23.在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得亚硫酸钠与次氯酸?

　错误,次氯酸可以氧化亚硫酸钠,会得到NaCl和H2SO4?

　24.有5.6g铁与足量酸反应转移电子数目为0.2NA?

　错误,如果和硝酸等强氧化性酸反应转移0.3NA?

　25.含有最高价元素的化合物不一定具有强氧化性?

　正确,如较稀的HClO4,H2SO4等?

　26.单质的还原性越弱，则其阳离子的氧化性越强?

　错误,比如Cu的还原性弱于铁的,而Cu2+的氧化性同样弱于Fe3+?

　27.CuCO3可由Cu2+溶液中加入CO32-制得?

　错误,无法制的纯净的CuCO3,Cu2+溶液中加入CO32会马上有Cu2(OH)2CO3生成?

　28.单质X能从盐的溶液中置换出单质Y，则单质X与Y的物质属性可以是：(1)金属和金属;(2)非金属和非金属;(3)金属和非金属;(4)非金属和金属;?

　错误,(4)非金属和金属不可能发生这个反应

　29.H2S、HI、FeCl2、浓H2SO4、Na2SO3、苯酚等溶液在空气中久置因发生氧化还原反应而变质

　错误,H2SO4是因为吸水且放出SO3而变质

　30.浓硝酸、浓硫酸在常温下都能与铜、铁等发生反应

　错误,浓硫酸常温与铜不反应

高中化学知识的趣味记忆法

　一、歌诀记忆法

　歌诀记忆法就是针对需要记忆的化学知识利用音韵编成，融知识性与趣味性于一体，读起来朗朗上口，利记易诵。如从细口瓶中向试管中倾倒液体的操作歌诀：“掌向标签三指握，两口相对视线落。”“三指握”是指持试管时用拇指、食指、中指握紧试管;“视线落”是指倾倒液体时要观察试管内的液体量，以防倾倒过多。再如氨氧化法制硝酸可编如下歌诀：“加热催化氨氧化、一氨化氮水加热;一氧化氮再氧化，二氧化氮呈棕色;二氧化氮溶于水，要制硝酸就出来”。

　象元素符号、化合价、溶解性表等都可以编成歌诀来进行记忆。歌诀在教与学的过程中确实可以用来帮助记忆，使你轻松愉快地巩固学习成果。

　二、谐音记忆法

　谐音记忆法就是要把需要记忆的化学内容跟日常生活中的谐音结合起来进行记忆。如地壳中各元素的百分含量前三位是“氧、硅、铝”，可谐北方音为“养闺女”。再如，金属活动顺序为：钾、钙、钠、镁、铝、锰、锌、铁;锡、铅、铜、汞、银、铂、金可谐音为：“加个那美丽的新的锡铅统共一百斤。”

　三、会意记忆法

　会意记忆法就是把一些抽象的概念进行自我理解和再加工处理，然后去巧记。如氢气或一氧化碳还原氧化铜的实验操作是：实验开始时，先通气后加热，实验结束时，先停止加热后停止通气，因此可会意记作，“气体早出晚归，酒精灯迟到早退。”再如把四种基本反应类型分别会意成“一分为二”(分解反应)“合二为一”(化合反应)、“取而代之”(置换反应)、“相互交换”(复分解反应)。

　形象比喻记忆法就是借助于形象生动的比喻，把那些难记的概念形象化，用直观形象去记忆。如核外电子的排布规律是：“能量低的电子通常在离核较近的地方出现的机会多，能量高的电子通常在离核较远的地方出现的机会多。”这个问题是比较抽象的，不是一下子就可以理解的。

　四、联想记忆法

　联想记忆法就是把一些化学实验或概念用联想的 方法 进行记忆。联想法是带有验证性的 记忆方法 ，是新旧知识建立联系的产物。在化学教学过程中应抓住问题特征，由此及彼发展联想。如记忆氢气、碳、一氧化碳还原氧化铜的实验过程可用实验联想，对比联想，再如将单质与化合物两个概念放在一起来记忆：“由同(不同)种元素组成的纯净物叫做单质(化合物)。

　对于文字较少而又零乱的难以记忆的小问题要抓住关键字词进行奇特联想，如氢氧化钠的用途是：用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，可记为：“纸(织)上染了肥油”。

　五、浓缩记忆法

　浓缩记忆法就是针对一类化学知识或规律在深刻理解的基础上，可选取有代表性的字或词缩略成提纲挈须的骨架进行记忆。如实验室制氧气的七个实验步骤记为;“检、装、夹、点、收、移、熄。”“检”指检查装置是否漏气;“装”指往试管里装药品;“夹”指把试管夹在铁架台上;“点”指点燃酒精灯;“收”指收集气体;“移”指把导管先移出水面;“熄”指熄灭酒精灯。再如过滤操作中的注意点浓缩为：“一贴、二低、三靠”。

　六、猜谜记忆法

　猜谜记忆法就是把一些化学知识编成富有知识性、趣味性、生动形象幽默的 谜语 进行记忆。如记忆一氧化碳性质的谜语是：”左侧月儿弯，右侧月儿圆，弯月能取暖，圆月能助燃，有毒无色味，还原又可燃。”

　七、形象比喻记忆法

　如果我们打这样个比方就可以理解了，也易于记忆了。把地球比作原子核，把能力高的大雁、老鹰等鸟比作能量高的电子，把能力低的麻雀、小燕子等鸟比作能量低的电子。能力高的鸟常在离地面较高的天空飞翔，能力低的鸟常在离地面很低的地方活动。再如有机化学烯烃中有双键，易发生加成反应和聚合反应，乙烯发生聚合反应时生成聚乙烯，可形象地运用手插尹“C=C”和手拉手“-C-C-”作比喻，这样较易记祝总之，趣味记忆的方法很多，诸如图示记忆、归纳记忆、借曲填词记忆等。

　在教与学的过程中可根据实际情况， 总结 适合于自己的记忆方法。只要记得快。

　记得准，记得牢，就不失为一种好的记忆方法。

高中化学易错知识点总结

　1、多元含氧酸具体是几元酸看酸中H的个数

　多元酸究竟能电离多少个H+，是要看它结构中有多少个羟基，非羟基的氢是不能电离出来的。如亚磷酸(H3PO3)，看上去它有三个H，好像是三元酸，但是它的结构中，是有一个H和一个O分别和中心原子直接相连的，而不构成羟基。构成羟基的O和H只有两个。因此H3PO3是二元酸。当然，有的还要考虑别的因素，如路易斯酸H3BO3就不能由此来解释。

　2、酸式盐溶液呈酸性

　表面上看，“酸”式盐溶液当然呈酸性啦，其实不然。到底酸式盐呈什么性，要分情况讨论。如果这是强酸的酸式盐，因为它电离出了大量的H+，而且阴离子不水解，所以强酸的酸式盐溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式盐，则要比较它电离出H+的能力和阴离子水解的程度了。如果阴离子的水解程度较大(如NaHCO3)，则溶液呈碱性;反过来，如果阴离子电离出H+的能力较强(如NaH2PO4)，则溶液呈酸性。

　3、H2SO4有强氧化性

　就这么说就不对，只要在前边加一个“浓”字就对了。浓H2SO4以分子形式存在，它的氧化性体现在整体的分子上，H2SO4中的S+6易得到电子，所以它有强氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性几乎没有(连H2S也氧化不了)，比H2SO3(或SO32-)的氧化性还弱得多。这也体现了低价态非金属的含氧酸根的氧化性比高价态的强，和HClO与HClO4的酸性强弱比较一样。所以说H2SO4有强氧化性时必须严谨，前面加上“浓”字。

　4、书写离子方程式时不考虑产物之间的反应

　从解题速度角度考虑，判断离子方程式的书写正误时，可以“四看”:一看产物是否正确;二看电荷是否守恒;三看拆分是否合理;四看是否符合题目限制的条件。从解题思维的深度考虑，用联系氧化还原反应、复分解反应等化学原理来综合判断产物的成分。中学典型反应：低价态铁的化合物(氧化物、氢氧化物和盐)与硝酸反应;铁单质与硝酸反应;+3铁的化合物与还原性酸如碘化氢溶液的反应等。

　5、忽视混合物分离时对反应顺序的限制

　混合物的分离和提纯对化学反应原理提出的具体要求是：反应要快、加入的过量试剂确保把杂质除尽、选择的试剂既不能引入新杂质又要易除去。

　6、计算反应热时忽视晶体的结构

　计算反应热时容易忽视晶体的结构，中学常计算共价键的原子晶体：1 mol金刚石含2 mol 碳碳键，1 mol二氧化硅含4 mol硅氧键。分子晶体：1 mol分子所含共价键，如1 mol乙烷分子含有6 mol碳氢键和1 mol碳碳键。

　7、对物质的溶解度规律把握不准

　物质的溶解度变化规律分三类：第一类，温度升高，溶解度增大，如氯化钾、硝酸钾等;第二类，温度升高，溶解度增大，但是增加的程度小，如氯化钠;第三类，温度升高，溶解度减小，如气体、氢氧化钠等，有些学生对气体的溶解度与温度的关系理解不清。

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