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高中化学选修4经典例题_高考化学选修4的题
tamoadmin 2024-05-14 人已围观
简介1.化学选修4一中和热题. 在线等准确滴定pH为7 误差0.1% 忽略多或少的那一部分体积(过少) 可知溶液总体积为200mL 而多出的为 100x0.10x0.1% 在÷200即可得浓度 log2=0.3 酸加碱减 即得4.3 9.7化学选修4一中和热题. 在线等1 @在三种酸浓度相同时，比较氢离子
1.化学选修4一中和热题. 在线等
准确滴定pH为7 误差0.1% 忽略多或少的那一部分体积(过少) 可知溶液总体积为200mL 而多出的为 100x0.10x0.1% 在÷200即可得浓度 log2=0.3 酸加碱减 即得4.3 9.7
化学选修4一中和热题. 在线等
1 @在三种酸浓度相同时，比较氢离子浓度的大小，主要看酸的强弱，其次是几元酸，由于醋酸是弱酸，C最小，其他两种是强酸，硫酸是二元酸，盐酸一元酸，，故，硫酸>盐酸>醋酸
2 @中和反应与酸的强弱无关，主要看酸的物质的量，由题知三者物质量相等，故盐酸=硫酸=醋酸
3 @主要还是比较酸的强弱，其次是几元酸，由于硫酸是二元酸，盐酸一元酸且都为强酸，硫酸中含氢是盐酸的两倍，故盐酸>硫酸，对于弱酸，它不能完全解离，若要使氢离子浓度相等，则其含量的增多，故醋酸>盐酸>硫酸
5@初始产生氢离子的快慢最要看解离的氢离子的浓度，由于初始三者氢离子浓度相等，故三者开始反应时速率相等；
6@强酸加水稀释，弱酸加水一是稀释，二是加水可以促进水解，水解程度小于稀释程度，但相较于强酸讲，氢离子浓度减少的少，由于起初三者氢离子浓度相同，故硫酸=盐酸<醋酸
注意，你的第四小题跟第五小题题目是错误的，若他们氢离子浓度相同时，则他们的体积不会存在相等的关系，体积关系应该是醋酸>盐酸=2硫酸
A、保温差所以热量有部分散失，所以温度计测到的热量最大值偏小
B、量筒仰视读书示数变小，也就是说你认为它是50mL但实际上是55mL，这样的话测到的热量应该会偏大，而不是偏小，不能选B
C、分多次倒的话一边倒一边就反应了，自然热量提早散失就测不到那么多热量，所以偏小
D、测HCl温度时温度计上残留有NaOH，与HCl发生反应使测定的温度偏高，△t减小，热量应该是偏小
所以我认为选ACD，而不是ABC
