化学高考题及答案_化学试题高考

1.2008年高考全国一理综，28化学题里**金属氧化物是什么物质？化学式是什么？

2.高考化学第十四题

3.2019年天津高考化学压轴试卷及答案

4.10年海南化学高考题及答案

5.高考化学易错题易错点有哪些?

分析：①用pH计测得溶液pH大于7，说明溶液呈碱性；

②加入盐酸，产生有色刺激性气体，说明溶液中含有NO2-；

③加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体，说明溶液中含有Cl-、NO2-；

④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，说明溶液含有CO32-，没有SO42-、SO32-；

⑤加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（NH4）2Fe（SO4）2溶液，再滴加KSCN溶液，显红色，说明溶液中含有具有氧化性的离子NO2-、或SO32-．

解答：解：由实验④加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色，可知白色沉淀是BaCO3，气体是CO2，所以可以排除SO42-和SO32-；

实验③可以证明含有Cl-，由于要放出有色刺激性气体，所以只能是亚硝酸的自身分解，反应的方程式为：2HNO2═H2O+NO↑+NO2↑所以因此该同学只需要完成③④两个实验，即可得出此结论，选项B正确．

故选B．

点评：本题考查常见阴离子的检验，要掌握常见阴离子的检验方法，并会设计合理的实验．

2008年高考全国一理综，28化学题里**金属氧化物是什么物质？化学式是什么？

（一）大多数的碳酸氢盐都是对热不稳定的，受热分解成对应的碳酸盐，二氧化碳和水。碳酸盐对热较稳定，不易受热分解。

如碳酸氢钠在50℃开始分解，270℃分解完全。

所以，可认为以下三种碳酸氢盐在300℃下全都分解完全。

碳酸氢铵较特殊，因为没有金属离子，受热分解得到的碳酸铵也不稳定，会进一步受热分解得到氨气，二氧化碳和水。

Na2O2即和H2O反应，也和CO2反应，如果CO2和H2O同时存在的话，则存在竞争反应，则Na2O2优先和CO2反应，因为如果Na2O2先和H2O反应，生成的NaOH还会和CO2反应生成Na2CO3和H2O 相当于H2O没有参加反应。

以后遇到这类竞争反应都可以这样去考虑：先假设可以发生该反应，然后看这个反应的产物会不会和其他反应物反应又变回来，如果是，则该反应就不能优先发生。

现在看题目：

A 容器 ①NaHCO3受热分解：

2NaHCO3 =△= Na2CO3 + H2O↑ + CO2↑

2 1 1 1

1mol 0.5mol 0.5mol 0.5mol

1molNaHCO3得到0.5mol Na2CO3 ，0.5mol的CO2和0.5mol的H2O

②Na2O2先和0.5molCO2反应，消耗0.5molNa2O2，则剩余的0.5molNa2O2刚好再和0.5mol的H2O反应完全，反应如下：

Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2

0.5mol 0.5mol 0.5mol

Na2O2 + H2O = 2NaOH + 1/2O2

0.5mol 0.5mol 1mol

所以，A中Na2O2全都反应完，产生的O2全部逸出。

剩余的固体物质有1mol Na2CO3 和 1mol NaOH

B 容器 同上

①NH4HCO3受热分解：

NH4HCO3 =△= NH3↑ + CO2↑ + H2O↑

1mol 1mol 1mol 1mol

②1molNa2O2刚好先和1molCO2反应完全，没有剩余的Na2O2和H2O反应。

Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2

1mol 1mol 1mol

所以，B中Na2O2全都反应完，产生的NH3；H2O全都逸出。

最后，剩余的固体物质有 1molNa2CO3

（3）C 容器

①碳酸氢钙分解：

Ca(HCO3)2 =△= CaCO3 + CO2↑ + H2O↑

1mol 1mol 1mol 1mol

②1molNa2O2刚好先和1molCO2反应完全，没有剩余的Na2O2和H2O反应。

Na2O2 + CO2 = Na2CO3 + 1/2 O2

1mol 1mol 1mol

所以，C容器中Na2O2全都反应完，产生的H2O全都逸出。

最后，剩余的固体物质有 1mol CaCO3 和 1mol Na2CO3

如果说简便方法，可分成 碳酸氢铵 ；一价金属离子的碳酸氢盐 ；二价金属离子的碳酸氢盐 三类考虑。

（1）一价金属离子的碳酸氢盐（用MHCO3表示）热分解与产生的M2CO3，CO2和H2O的物质的量之比为 2 ：1 ：1 ：1

所以，相同物质的量的Na2O2和MHCO3分解后的产物CO2和H2O结合，刚好都反应完全。得到等物质量的NaOH，和一半物质的量的Na2CO3，加上热分解得到的一半M2CO3，

则最后固体物质是 与Na2O2相同物质的量的MOH 和 一半物质的量的NaCO3 与一半物质的量的M2CO3

（2）二价金属离子的碳酸氢盐（用M(HCO3)2表示）热分解与产生的M2CO3，CO2和H2O的物质的量之比为 1 ：1 ：1 ：1

所以，相同物质的量的Na2O2和MHCO3分解后的产物CO2结合，刚好都反应完全。得到等物质量的Na2CO3；加上热分解得到的等物质的量的MCO3

则最后固体物质是 与Na2O2相同物质的量的 MCO3 和 Na2CO3

（二）相同物质的量的CO3^2- 和 OH- 分别消耗的H+的物质的量之比为 1 ：2

则，A可看作是 3/2 mol 的CO3^2- ；

B可看作是 1 mol 的CO3^2-；

C可看作是 2 mol 的CO3^2- 。

所以，分别消耗的H+的物质的量之比为 A ：B ：C = 3/2 ：1 ：2

C＞A＞B

具体计算如下：

A中，1 mol Na2CO3和1 mol NaOH 消耗H+的物质的量为 ： 2mol + 1mol =3mol

B中，1 mol Na2CO3消耗的H+的物质的量为 2mol

C中，1 mol Na2CO3和1 mol CaCO3消耗的H+的物质的量为 2mol + 2mol =4mol

所以，A ：B ：C = 3 ：2 ：4

C＞A＞B

高考化学第十四题

常见的**金属物有

Na2O2、Mg3N2、FeS2、AgI等

但是那个物质是不能确定的

但可从题目推出Z是硫元素

参考答案：

28．解析：分析近几年高考化学实验题，不难看出高考实验题涉及到的知识点都能在教材中找到原形，其“根基”在课本，在复习过程中要以教材为本，对常用仪器的主要用途和使用方法、各类化学实验的原理、基本操作、实验现象等基本知识的技能，必须熟练掌握。本题是一个探究性实验设计和实验评价题，通过对教材实验进行挖掘、重新设计或改进创新而成，充分考查了学生实验能力和知识的综合应用能力。

本题给出限定的实验装置、反应条件、实验现象和有关数据，要求考生根据实验原理及试题中所给予的信息，结合元素化合物知识，要求考生通过已知实验事实，根据性质分析出被检验物质的组成。本题突破口为：

①中学化学中常见的**粉末状化合物有Na2O2、Mg3N2、FeS2、AgI、TNT等,从而导致大部分考生在以上几种化合物上消耗时间，造成解题错误。

②中学化学中能使澄清石灰水变浑浊的气体通常有CO2、SO2等；显然上述化合物MZ是与单质碳反应生成的产物能使澄清石灰水变浑浊，故Z元素一定为O元素，但M元素不能由此断定是何种+2价的金属元素。

③综上所述，MZ只能是MO。

④反应前后通入N2的目的为：一是排除整个装置中的空气，二是作保护气，防止生成的单质金属在高温下被O2氧化；

由以上分析可知：

（1）元素Z是硫元素。

（2）停止加热前不需要先断开a和b的连接处，因为连续通入的氮气流可防止发生倒吸现象。

（3）反应管a中发生的反应的化学方程式显然有MO+C M+CO↑，但生成的CO也可还原MO，故还可能发生反应MO+CO

M+CO2↑，且C与CO2也能在高温下反应，故还可能发生反应C+CO2 2CO

（4）本实验的尾气需处理，因为尾气中含有有毒气体CO；要除去CO，有的考生马上想到的是点燃法，使CO燃烧生成CO2，但此处的尾气是CO、N2、CO2的混合气体，该混合气体有可能不能燃烧；最好的方法是利用热还原法，将气体通过一个加热的装有Fe2O3粉末反应管中。

2019年天津高考化学压轴试卷及答案

答案选择B。

解析：1. 化学键包括了离子键，共价键和金属键. H2O中的氢，氧原子还会形成氢键，氢键不是化学 键，所以1错

2. MnO4- 中的Mn与O形成的是共价键，所以2错

3 离子键(ionic bond)指阴离子，阳离子间通过静电作用形成的化学键,所以3错

4. HCl 间形成的是共价键

5. 反应过程是H2,Cl2 中的共价键断裂生成H，Cl原子，然后H，Cl原子形成共价键的过程,所以5错

故答案选B

10年海南化学高考题及答案

2019年天津高考化学压轴试卷及答案

第Ⅰ卷

注意事项：

1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。

2．本卷共6小题，每题6分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。

以下数据可供解题时参考：H 1? O 16? Na 23? S 32? Cl 35.5

1. 下列说法正确的是

A．可用金属钠除去乙醇溶液中的水

B．萃取碘水中的碘单质，可用乙醇做萃取剂

C．我国西周时发明的“酒曲”酿酒工艺，是利用了催化剂使平衡正向移动的原理

D．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可节省石油资源，减少汽车尾气对空气的污染

2. 下列对有关实验操作及现象的结论或解释正确的是

高考化学易错题易错点有哪些?

一、选择题：本题共6小题，每小题2分，共12分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1、下列物质中，可形成酸雨的是

A、二氧化硫 B、氟氯代烃 C、二氧化碳 D、甲烷

2、常温下，将0.1?mol·L-1氢氧化钠溶液与0.06?mol·L-1硫酸溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于

A．1.7 B.2.0 C.12.0 ? D.12.4

3、对于化学反应3W(g)+2X(g)=4Y(g)+3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A.υ(W)=3υ(Z) ?B.2υ(X)=3υ(Z) ?C.2υ(X)=v(Y) ?D.3υ(W)=2υ(X)

4、把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a?mol?NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b?mol?BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为

A.mol·L-1 ?B.?mol·L-1?

C.?mol·L-1 ?D.?mol·L-1

5．已知：Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10-16?，Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI>?Ag2CrO4 ?B．AgCl>?Ag2CrO4>AgI

C．Ag2CrO4>AgCl>AgI ?D．Ag2CrO4>AgI>AgCl

6．光谱研究表明，易溶于水的S02所形成的溶液中存在着下列平衡：

据此，下列判断中正确的是

A．该溶液中存在着SO2分子

B．该溶液中H+浓度是SO2-?3浓度的2倍

C．向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体

D．向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3?、NaHSO3和NaOH的混合溶液

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

7．下列物质中既有氧化性又有还原性的是

A．HClO B．Al2O3 C．N203 ?D．SiO2

8．下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMn04酸性溶液褪色的是

A．乙烷 B．乙醇 C．丙烯 D．苯

9．利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是

A.?电解时以精铜作阳极

B．电解时阴极发生还原反应

C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu?=Cu2+?+?2e-

D．电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥

10．能正确表示下列反应的离子方程式是

A．金属铝溶于稀硫酸中：Al?+?2H+?=?A13+?+?H2↑

B．碳酸锌溶于稀硝酸中：CO2-?3?+?2H+?=H2O?+?CO2↑

C．醋酸钠水溶液中通入足量C02：2CH3COO-?+?CO2?+?H20?=?2CH3COOH?+?CO2-?3?

D．少量Cl2通入KI溶液中：Cl2+?2I-?=2C1-?+?I2

11.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2-与Z+核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是

A.Z2Y B．X2Y2 C．Z2Y2? D．ZYX

12．下列化合物分子中的所有原子都处于同一平面的是

A．溴苯 B．对二甲苯 C．氯乙烯 D．丙烯

第Ⅱ卷

本卷包括必考题和选考题两部分。第13题～第17题为必考题，每个试题考生都必须做答。第18题～第20题为选考题，考生根据要求做答。

13．(8分)A～G各物质间的关系如下图，其中B、D为气态单质。

请回答下列问题：

(1)物质C和E的名称分别为________________、__________________；

(2)可选用不同的A进行反应①，若能在常温下进行，其化学方程式为_____________；

若只能在加热情况下进行，则反应物A应为_____________；

(3)反应②的化学方程式为_______________________________________；

(4)新配制的F溶液应加入___________以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用

试剂是_____________，实验现象为_________________________________________。

14．(8分)高炉炼铁过程中发生的主要反应为 ?

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

(1)该反应的平衡常数表达式K=_____________，△H________0(填“>”、“<”或“=”)；

(2)在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0?mol，反应经过l0?min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率υ(C02)=?_____________、CO的平衡转化率=?_____________：

(3)欲提高(2)中CO的平衡转化率，可采取的措施是_____________。

A．减少Fe的量 ?B．增加Fe203的量 ?C．移出部分C02

D．提高反应温度 E．减小容器的容积 F．加入合适的催化剂

15．(9分)A是自然界存在最广泛的ⅡA族元素，常以化合物F存在。从单质A起始发生的一系列化学反应可由下图表示：

请回答下列问题：

(1)A与水反应的化学方程式为____________，E与水反应的化学方程式为_____________；

(2)F的化学式为_____________，G和D的电子式分别为____________和______________；

(3)D与H反应可能生成的盐有_____________?(填化学式)；

(4)实际生产中，可由F为原料制备单质A，简述一种制备方法_________________。

16、(8分)有机物A可作为植物生长调节剂，为便于使用，通常将其制成化合物D

,D在弱酸性条件下会缓慢释放出A。合成D的一种方法及各物质间

转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1)A的名称是_____________，A与氯气反应可生成C，C的名称是_____________；

(2)经测定E中含有氯元素，且E可以与乙酸发生酯化反应，则E的结构简式为_________，由A直接生成E的反应类型是_____________；

(3)在弱酸性条件下，D与水反应生成A的化学方程式为_________________________；

(4)写出E的两个同分异构体的结构简式__________________________。

17．(11分)根据氨气还原氧化铜的反应，可设计测定铜元素相对原子质量么?(近似值)的实验。先称量反应物氧化铜的质量m(CuO)，反应完全后测定生成物水的质量m(H20)，由此计算?。为此，提供的实验仪器及试剂如下(根据需要可重复选用，加入的NH4C1与Ca(OH)2的量足以产生使CuO完全还原的氨气)：

请回答下列问题：

(1)氨气还原炽热氧化铜的化学方程式为________________________________；

(2)从所提供的仪器及试剂中选择并组装本实验的一套合理、简单的装置，按气流方向的连接顺序为(用图中标注的导管口符号表示)a→______________________________；

(3)在本实验中，若测得m(CuO)=?a?g，m(H2O)=?b?g，则Ar(Cu)=?_______________；

(4)在本实验中，使测定结果Ar(Cu)偏大的是_______________?(填序号)；

1Cu0未完全起反应 ? ②?CuO不干燥

3Cu0中混有不反应的杂质 ④?碱石灰不干燥

⑤NH4C1与Ca(OH)2混合物不干燥

(5)在本实验中，还可通过测定_______________和_____________，或_______________和_______________达到实验目的。

选考题(请考生在第18、19、20三题中任选一题做答，如果多做，则按所做的第一题计分。做答时用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑)。

第18、19、20三题的第Ⅰ题为选择题，在给出的四个选项中，至少有两项是符合题目要求的，请将符合题目要求的选项标号填在答题卡相应位置；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应位置做答并写明小题号。

18．(20分)

18-I(6分)已知： ?，如果要合成 ? 所用的原始原料可以是

A.?2-甲基-l，3-丁二烯和2-丁炔 B．1，3-戊二烯和2-丁炔

C．2，3-二甲基-1，3-戊二烯和乙炔 ?D、2，3-二甲基-l，3-丁二烯和丙炔

18-II(14分)A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：

(1)已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g?C02和3.6g?H20；E的蒸气与氢气的相对密度为30，则E的分子式为_______________：

(2)A为一取代芳烃，B中含有一个甲基。由B生成C的化学方程式为_______________；

(3)由B生成D、由C生成D的反应条件分别是_______________、_______________；

(4)由A生成B、由D生成G的反应类型分别是_______________、_______________；

(5)F存在于栀子香油中，其结构简式为_______________；

(6)在G的同分异构体中，苯环上一硝化的产物只有一种的共有___________个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是_______________?(填结构简式)。

19、（20分)

19-I(6分)下列描述中正确的是

A、CS2为V形的极性分子

B、Cl0—?3?的空间构型为平面三角形

C、SF6中有6对完全相同的成键电子对

D、SiF4和SO2—?3?的中心原子均为sp3杂化

19-Ⅱ(14分)金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛。请回答下列问题：

(1)Ni原子的核外电子排布式为______________________________；

(2)Ni0、Fe0的晶体结构类型均与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69?pm和78?pm，则熔点NiO?________?FeO(填“<”或“>”)；

(3)Ni0晶胞中Ni和O的配位数分别为_______________、_______________；

(4)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示。该合金的化学式为_______________；

(5)丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如右上图所示。

①该结构中，碳碳之间的共价键类型是?键，碳氮之间的共价键类型是______________，氮镍之间形成的化学键是_______________；

②该结构中，氧氢之间除共价键外还可存在_______________；

③该结构中，碳原子的杂化轨道类型有_______________。

20、(20分)

20-Ⅰ(6分)固硫剂是把煤燃烧时生成的二氧化硫以盐的形式固定在炉渣中的物质，可

减少二氧化硫对大气的污染。下列物质中可用做固硫剂的有

A．CaO B．Na2C03 C．NH4N03 D.?P205

20-Ⅱ(14分)以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：

请回答下列问题：

(1)在炉气制造中，生成S02的化学方程式为______________________________；

(2)炉气精制的作用是将含S02的炉气_______________、_______________及干燥，如果炉气不经过精制，对S02催化氧化的影响是____________________________________?：

(3)精制炉气(含SO2体积分数为7％、O2为ll％、N2为82％)中S02平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，S02催化氧化反应的条件选择常压、450℃；左右(对应图中A点)，而没有选择S02转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是______________________________、______________________________；

(4)在S02催化氧化设备中设置热交换器的目的是_______________、_______________，从而充分利用能源。

高中化学易错点

　一、阿伏伽德罗常数

　阿伏伽德罗常数在近五年的高考中每年都会出现，掌握好以物质的量为中心的各物理量与阿伏伽德罗常数的关系显得非常重要。

　典型例题1.[2014?全国卷]NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是()

　A.1molFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

　B.2L0.5mol?L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

　C.1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

　D。丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

　试题考查内容:阿伏伽德罗常数的有关计算和判断。

　答案:D

　易错情况分析运用气体摩尔体积和阿伏伽德罗常数进行计算时，要注意物质的状态。计算微粒数目和电子转移数目时要仔细审题，务必准确。晶胞计算时要注意阿伏伽德罗常数在换算时的关系，尤其是晶胞边长的单位的换算。

　二、离子反应与离子方程式

　近几年高考中离子方程式出现频率较高，考察知识点也比较灵活多变。离子共存问题近期虽然没有出现，但我们也应该有足够的重视。

　典型例题2.[2014?全国卷]下列离子方程式错误的是()

　A。向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸:

　Ba2++2OH-+2H++SO42-

　BaSO4?+2H2O

　B。酸性介质中KMnO4氧化H2O2:2MnO4-+5H2O2+6H+2Mn2+

　+5O2?+8H2O

　C。等物质的量的MgCl2、Ba(OH)2和HCl溶液混合:

　Mg2++2OH-Mg(OH)2?

　D。铅酸蓄电池充电时的正极反应:PbSO4+2H2O-2e-PbO2+4H+

　+SO42-

　试题考查内容:离子方程式的书写

　答案:C

　易错情况分析离子方程式中物质拆得是否合理，电荷是否守恒;与量有关的反应中反应原理是否正确;氧化还原反应中原理是否正确、产物是否合理;离子共存问题中是否有隐含条件等。

　三、化学反应与热量变化

　热化学方程式的书写及盖斯定律的应用在高考中出现频率较高，燃烧热、中和热的概念也是考察的重点。

　典型例题3.[2014?新课标全国卷Ⅱ]室温下，将1mol的CuSO4?5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为?H1，将1mol的`CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为?H2;CuSO4?5H2O受热分解的化学方程式为CuSO4?5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l)，热效应为?H3，则下列判断正确的是()

　A.?H2>?H3B.?H1<?H3

　C.?H1+?H3=?H2

　D.?H1+?H2>?H3

　试题考查内容:盖斯定律的应用

　答案:B

　易错情况分析1.热化学方程式的书写要注意?H的符号和单位、化学计量数与?H数值的对应关系、物质的聚集状态、燃烧热和中和热的要求。2.利用盖斯定律计算反应热时，一定要先根据待求热化学方程式中各物质的化学计量数和位置对已知热化学方程式进行处理，然后在草纸上列式计算，避免失误。