高考原电池题,高中原电池题

1.(2014福建高考化学)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

2.高考 化学 原电池问题

3.高二化学有关原电池重点题型求列举举例

4.高中化学原电池问题（在线等）

那应该是苯和氢气反应生成环己烷的 ?

你说的应该是这道题

本身这个反应没有完全发生 ?所以在阴极有部分氢气产生

阳极生成氧气 ?同时生成氢离子 ?氢离子转移到阴极与苯生成环己烷 ?但是没有百分百反应 ?所以会有部分氢离子得到电子生成氢气 ?所有最后排出的气体总量并不是10 mol

设定生成的环己烷为xmol ?则消耗的电子为6x ? 从阳极上可以算的转椅总电量是2.8×4=11.2 mol电子 ? 11,2-6x ?就是生成氢气转移的电子量 ?生成氢气的量也就是5.6-3x ?（2.4-x）/(10+5.6-3x)=10% ? 2.4-x 是排除气体中苯的物质的量 ?算出x=1.2 ?实际生成环己烷转椅的电量就是6×1.2 =7.2 ? 电效率就等于7.2÷11.2×100%≈64.3%

(2014福建高考化学)某原电池装置如图所示，电池总反应为2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列说法正确的是

PbSO4 +2e-=Pb+ SO42-

c

它的本质是：Pb2+ +2e-=Pb

Ksp/c

因此：

φ0(PbSO4 /Pb)

=φ(Pb2+ /Pb)

=φ0(Pb2+ /Pb)+0.0591v/2 *lg[Pb2+]

=φ0(Pb2+ /Pb)+0.0591v/2 *lg Ksp/[SO42-]

=-0.126v +0.0591v/2 *lg1.0*10^-8

=-0.3624v

PbO2 +2e-+ 4H+ +SO42- =PbSO4 + 2H2O

2c c

它的本质是：PbO2 +2e-+ 4H+ = Pb2+ + 2H2O

2c Ksp/c

因此：

φ0(PbO2 /PbSO4)

=φ(PbO2 /Pb2+)

=φ0(PbO2 /Pb2+ )+0.0591v/2 *lg[H+]^4 / [Pb2+]

=φ0(PbO2 /Pb2+ )+0.0591v/2 *lg[H+]^4 / { Ksp/[SO42-]}

=1.455v +0.0591v/2 *lg[ 1/1.0*10^-8)]

=1.6914v

标准电动势E0=φ0(PbO2 /PbSO4)- φ0(PbSO4 /Pb)

= 1.6914v-(-0.3624v)

=2.0538v

PbO2 +Pb + 4H+ +SO42- =2PbSO4 + 2H2O

E=E0 +0.0591v/2 *lg[H+]^4 * [SO42-]^2

=E0+ 0.0591v/2 *lg [H+]^4 *[SO42-]^2

设硫酸浓度为c

[H+]=2c [SO42-]=c

E=E0 +0.0591v/2 *lg[H+]^4 * [SO42-]^2

=E0+ 0.0591v/2 *lg (2c)^4 *c^2

2.05=2.0538 + 0.0591v/2 *lg (2c)^4 *c^2

c=0.60mol/L

如果认为电动势由于计算误差

则浓度应该是标准浓度,即1mol/L

高考 化学 原电池问题

负极电极上的AgCl/Ag 是电极材料含有这两种物质。

参比电极 大学才学

银|氯化银电极

由覆盖着氯化银层的金属银浸在氯化钾或盐酸溶液中组成。常用 Ag|AgCl|Cl-表示。一般采用银丝或镀银铂丝在盐酸溶液中阳极氧化法制备。银|氯化银电极的电极电势与溶液中Cl-浓度和所处温度有关。

银/氯化银参比电极的组成成分

银/氯化银参比电极常用于海水和土壤环境中。结构和电极电位会随着使用环境和CSE参比电极的电位的变化而变化。所含电解质可以是自然海水、饱和氯化钾、饱和氯化钠或质量百分数为3.5%的氯化钠溶液（0.6mol/L）。使用者应注意制造商的建议书和所用银/氯化银电池类型的电位值，银/氯化银电极具有较高的精确度（一般地说，如果使用和维护正确的话，误差小于2mV）并且耐用。

高二化学有关原电池重点题型求列举举例

不论是原电池还是电解池，你都要注意电解液的性质，如果是酸性环境一定不能在反应式中出现碱性物质，如果是碱性环境一定不能在反应式中出现酸性物质。

1中由于处于酸性环境，写反应式时应当写H+，当然2中就要那样写了。

铝片上的反应式为：4Al+16OH- -12e-=4AlO2- +8 H2O可以写成约分形式。

高中化学原电池问题（在线等）

112. 电解CuCl2溶液

阳极 2Cl—2e- = Cl2↑

阴极 Cu2+ + 2e- = Cu

总反应 CuCl2 = Cu + Cl2↑

113. 电解氯化钠溶液

阳极 2Cl—2e- = Cl2↑

阴极 2H+ + 2e- = H2↑

总反应 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2↑+ Cl2↑

114. 电解硫酸铜溶液

阳极 4OH—4e- = 2H2O + O2↑

阴极 2Cu2+ + 4e- = 2Cu

总反应 2CuSO4 + 2H2O =2 Cu + 2H2SO4 + O2↑

115. 电解硝酸银溶液

阳极 4OH—4e- = 2H2O + O2↑

阴极 4Ag+ + 4e- = 4Ag

总反应4AgNO3 + 2H2O = 4Ag + 4HNO3 + O2↑

100. 工业上常用电解熔融氧化铝和熔融氯化钠的方法来制取金属铝与金属钠，写出相应的化学方程式 2Al2O3（熔融） = 4Al + 3O2↑ 2NaCl（熔融）= 2Na + Cl2↑

101. 写出铜—锌—稀硫酸所组成原电池的的电极反应和原电池反应

负极 Zn-2e- = Zn2+

正极 2H+ + 2e- = H2↑

原电池反应 Zn + 2H+ = Zn2+ + H2↑

102. 写出钢铁析氢腐蚀所发生的电极反应

负极 Fe-2e- =Fe2+

正极 2H+ + 2e- = H2↑

103. 写出钢铁吸氧腐蚀所发生的电极反应

负极 2Fe-4e- =2Fe2+

正极 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

104. 以碱溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应

负极 2H2-4e- + 4OH- = 4H2O

正极 O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

原电池反应 2H2 + O2 = 2H2O

105. 以酸溶液为电解质的氢氧燃料电池中发生的电极反应和原电池反应

负极 2H2-4e- = 4H+

正极 O2 + 4e- + 4H+ = 2H2O

原电池反应 2H2 + O2 = 2H2O

106. 以碱溶液为电解质的甲烷燃料电池中发生的电极反应和原电池反应

负极 CH4 - 8e- + 10OH- = CO32- + 7H2O

正极 2O2 + 8e- + 4H2O = 8OH-

原电池反应 CH4 + 2O2 + 2OH- 点燃 CO32- + 3H2O

107. 有人设计铂和锌为电极材料，埋入人体内作某种心脏病人的心脏起搏器的电源，他依靠人体内含有一定浓度的O2、H+及锌进行工作，写出两极的反应式

负极 2Zn-4e- =2Zn2+

正极 2H2O + O2 + 4e- = 4OH-

108.

Fe、石墨、NaCl溶液之间，没有一个氧化还原反应

所以，必须考虑外面的物质

在这里，相当于是Zn的电化学腐蚀，

因此，负极，Zn- 2e- = Zn2+

正极，就是O2得到电子，O2 + 4e- + 2H2O = 4OH-

这是中性条件下的吸氧腐蚀，因为NaCl溶液中的H+太少了，所以不考虑，而是O2更优先。

但是若是酸性溶液，存在大量的H+，就是H+得到电子了

这是酸性条件下的析氢腐蚀